广东地区高考化学一轮复习课件集锦：氨和铵盐共61页文档
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高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
【化学课件】氨、铵盐
液氨
氨气降温加压液化
纯净物 NH3
NH3
、
NH4+
OH-
动 手 时 间 ！
用浓氨水做喷泉实验
现有一个圆底烧瓶、带玻璃管的 单孔塞、胶皮管、酒精灯、石棉网、 少量浓氨水、大烧杯和水。如何做喷 泉实验？
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 的原理相似吗?
自主实验室 欢迎你！
探究性实验
⑴设计CO2的喷泉实验？ ⑵设计H2的喷泉实验？
一、氨
1．分子结构
H N H H 三角锥形 分子形状： 107°18′ 键 角： 极性分子 分子极性：
2、物理性质
无色、有刺激性气味，密度比空气小， 易液化，极易溶于水（1∶700）。
演 示 实 验----氨气的喷泉实验
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
A
A B C D
B液体
3.质量百分含量为25%的氨水用等体积 的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数( C ) A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
4.标准状况下，1体积水中溶解700体 积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3， 34.7% 所得溶液的质量分数为_____ ，物质的量 18.6 mol/l 浓度是____ 。
第二节
氨 铵盐
学习目标：
1.了解氨分子的结构，掌握氨气的性质和用途； 2.掌握氨气的实验室制法； 3.掌握铵盐的性质和用途，学会铵根离子的检验。
学习重点：
1.氨气化学性质和实验室制法； 2.铵盐的化学性质和铵根离子的检验。
本节课学习目标：
1.了解氨分子结构，掌握氨气的性质； 2.培养观察能力、实验分析能力和化学计算能力。
高三化学一轮复习氨气和铵盐课件
①
②
③
④
将分液漏斗中浓氨水滴入装有生石灰烧瓶中 可快速制备NH3原理： CaO与水反应生成Ca(OH)2，并放出热量， 温度升高，促使氨水分解，且OH-浓度增大 促进平NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH左移，利于氨气逸出。
1.利用右图1、2可快速制备氨气的试剂 1：浓氨水 2：氢氧化钠固体/碱石灰/生石灰+浓氨水
错。CH3COONH4显中性 7.NH4HCO3 与足量NaOH反应，产物为？
NH3 Na2CO3 H2O 8.既能与酸又能与碱反应产生气体的铵盐？
弱酸的铵盐(NH4)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2SO3 NH4HSO3 9.与NH4+不共存的离子？ AlO2- SiO32- OH-
1.防倒吸 1.①气体极易溶于水 ②温度下降，使压强下降（先撤导管，再熄灯）
喷泉实验装置
AgNO 3受热易分解，用下图装置加热AgNO 3固体， 试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导 管口可收集到无色气体a。
(1)实验室检验气体a的方法为？ (2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分 解的化学方程式为______________。
规范叙述NH4+的检验
三、喷泉实验
氨气和铵盐
1.N2的用途 2.NOX的来源、危害 3.气体不共存（6组）
4.气体溶于水浓度求算规律
5.红磷、白磷的保存与用途
提问
1.氨气用途：氮肥、制硝酸、制纯碱（先通氨气后通 CO2） 2.物理性质：刺激性气味，易液化（氨气分子存在氢键， 沸点高，易液化）制冷剂 N2冷冻剂 溶解度1：700 极易溶于水 喷泉实验、防倒吸 HCl 1:500 SO2 1:40 H2S 1:2.6 Cl2 1:2 CO2
高考一轮复习化学课件氮及其氧化物氨和铵盐
的气体（即氨气）来鉴定。
实验操作注意事项
实验前需检查装置气密性，防止气体 泄漏。
加热时需用试管夹夹持试管，且试管 口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引 起试管炸裂。
湿润的红色石蕊试纸应放在试管口处 ，以便及时检验产生的气体。
实验结束后，应先撤去导管，再熄灭 酒精灯，防止倒吸现象发生。
05
氮循环与环境保护问题探讨
01
氮气与氧气在高温或放 电条件下可生成一氧化 氮。
02
一氧化氮在空气中易与 氧气反应生成二氧化氮 。
03
二氧化氮与水反应生成 硝酸和一氧化氮。
04
此外，氮氧化物之间还 可以相互转化，如一氧 化氮和二氧化氮之间可 以相互转化。
03
氨气制备、性质及应用
氨气实验室制备方法
1 2
加热固体铵盐和碱的混合物
氮及其化合物重要性与应用
01
氮肥
氨气、铵盐等含氮化合物是农业生产中重要的氮肥原料，对提高农作物
产量具有重要作用。
02
工业原料
氮气、氨气、硝酸盐等氮化合物在化工、冶金、电子等工业领域有广泛
应用。
03
环境保护
氮氧化物（NOx）是大气污染的主要成分之一，控制和减少氮氧化物的
排放是环境保护的重要任务之一。同时，氮气等惰性气体在防止金属氧
• 氮的转化：含氮化合物在生物体内合成蛋白质，蛋白质在分解时，转变为尿素，尿素被细菌分解后变成碳酸铵 ，碳酸铵被植物吸收，这一过程叫做氮的转化。
• 氮的循环：含氮有机物经过无机化作用分解为铵态氮，一部分被植物吸收，一部分被微生物转化成亚硝酸盐和 硝酸盐，亚硝酸盐和硝酸盐在硝化细菌的作用下转化成氮气重新回到大气中，而植物吸收的铵态氮经过合成转 化成氨基酸再转化成蛋白质，以蛋白质形式存在，动物和人类直接或间接的吸收植物体内的蛋白质，蛋白质经 过分解以尿素的形式排出体外，尿素被微生物转化成铵态氮，物质又重新回到土壤中被植物吸收，这就是氮的 循环。
实验操作注意事项
实验前需检查装置气密性，防止气体 泄漏。
加热时需用试管夹夹持试管，且试管 口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引 起试管炸裂。
湿润的红色石蕊试纸应放在试管口处 ，以便及时检验产生的气体。
实验结束后，应先撤去导管，再熄灭 酒精灯，防止倒吸现象发生。
05
氮循环与环境保护问题探讨
01
氮气与氧气在高温或放 电条件下可生成一氧化 氮。
02
一氧化氮在空气中易与 氧气反应生成二氧化氮 。
03
二氧化氮与水反应生成 硝酸和一氧化氮。
04
此外，氮氧化物之间还 可以相互转化，如一氧 化氮和二氧化氮之间可 以相互转化。
03
氨气制备、性质及应用
氨气实验室制备方法
1 2
加热固体铵盐和碱的混合物
氮及其化合物重要性与应用
01
氮肥
氨气、铵盐等含氮化合物是农业生产中重要的氮肥原料，对提高农作物
产量具有重要作用。
02
工业原料
氮气、氨气、硝酸盐等氮化合物在化工、冶金、电子等工业领域有广泛
应用。
03
环境保护
氮氧化物（NOx）是大气污染的主要成分之一，控制和减少氮氧化物的
排放是环境保护的重要任务之一。同时，氮气等惰性气体在防止金属氧
• 氮的转化：含氮化合物在生物体内合成蛋白质，蛋白质在分解时，转变为尿素，尿素被细菌分解后变成碳酸铵 ，碳酸铵被植物吸收，这一过程叫做氮的转化。
• 氮的循环：含氮有机物经过无机化作用分解为铵态氮，一部分被植物吸收，一部分被微生物转化成亚硝酸盐和 硝酸盐，亚硝酸盐和硝酸盐在硝化细菌的作用下转化成氮气重新回到大气中，而植物吸收的铵态氮经过合成转 化成氨基酸再转化成蛋白质，以蛋白质形式存在，动物和人类直接或间接的吸收植物体内的蛋白质，蛋白质经 过分解以尿素的形式排出体外，尿素被微生物转化成铵态氮，物质又重新回到土壤中被植物吸收，这就是氮的 循环。
高考化学大一轮复习讲义第四章第6讲氨和铵盐课件
＋ ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH4 。 ＋
⑥把 NH3 通入稀 HNO3 中，当溶液的 pH 等于 7 时，溶液 中 NH3 和 HNO3 等物质的量反应。
基础再现·深度思考
第 6讲
答案
②③④正确。
①不正确，NH3 本身不导电，溶于水，与水发生反应 NH3 ＋H2ONH3· H2ONH4 ＋OH 而导电，故 NH3 不是电 解质；
－1
(2)0.045 mol· L
(3)0.045 mol· L－1
(4)0.036 mol· L－1
基础再现·深度思考
基础再现·深度思考
第 6讲
思路点拨
解答此类问题的关键点有：
①溶质是什么？(注意 NH3 溶于水后，溶质仍按 NH3)②溶质 的物质的量是多少？③溶液的体积是多少？
解析
(1)由于 HCl 气体极易溶于水，最终所得溶液的体积
和原 HCl 气体的体积相等， 即相当于 V L 溶液中溶解了 HCl V 气体： 溶液的物质的量浓度为 22.4mol(设烧瓶体积为 V L)， V 22.4mol 1 －1 －1 ＝ mol· L ＝ 0.045 mol· L 。 VL 22.4
Al3 ＋3NH3· H2O===
＋
Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
基础再现·深度思考
第 6讲
特别提醒
(1)氨气是电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也 不能用无水 CaCl2 干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气 溶于水，生成 NH3· H2O，但关于氨水的质量分数、物质的量浓 度的计算仍按溶质为 NH3。
基础再现·深度思考
(3)NH3的还原性——氨的催化氧化
第 6讲
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 化学方程式：
⑥把 NH3 通入稀 HNO3 中，当溶液的 pH 等于 7 时，溶液 中 NH3 和 HNO3 等物质的量反应。
基础再现·深度思考
第 6讲
答案
②③④正确。
①不正确，NH3 本身不导电，溶于水，与水发生反应 NH3 ＋H2ONH3· H2ONH4 ＋OH 而导电，故 NH3 不是电 解质；
－1
(2)0.045 mol· L
(3)0.045 mol· L－1
(4)0.036 mol· L－1
基础再现·深度思考
基础再现·深度思考
第 6讲
思路点拨
解答此类问题的关键点有：
①溶质是什么？(注意 NH3 溶于水后，溶质仍按 NH3)②溶质 的物质的量是多少？③溶液的体积是多少？
解析
(1)由于 HCl 气体极易溶于水，最终所得溶液的体积
和原 HCl 气体的体积相等， 即相当于 V L 溶液中溶解了 HCl V 气体： 溶液的物质的量浓度为 22.4mol(设烧瓶体积为 V L)， V 22.4mol 1 －1 －1 ＝ mol· L ＝ 0.045 mol· L 。 VL 22.4
Al3 ＋3NH3· H2O===
＋
Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
基础再现·深度思考
第 6讲
特别提醒
(1)氨气是电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也 不能用无水 CaCl2 干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气 溶于水，生成 NH3· H2O，但关于氨水的质量分数、物质的量浓 度的计算仍按溶质为 NH3。
基础再现·深度思考
(3)NH3的还原性——氨的催化氧化
第 6讲
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 化学方程式：
高考化学一轮复习 第八章 第二节 氨和铵盐课件
【解析】
(1)氨水是氨的水溶液，溶质是NH3，但 NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离 形成 和OH－，故电解质是NH3·H2O，而不是NH3； NH3·H2O电离程度很小，故氨水中存在的大量含氮 的微粒是NH3·H2O，仅含有少量的NH3和 。 (2)根据原子守恒，1 L氨水中含氮元素的微粒总量是 (a＋b＋c)mol，故该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋ c)mol/L。 (3)因为氨水的密度小于H2O的密度，故加等体积水 稀释后溶液的质量分数小于原溶液质量分数的一半。
(4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生AgOH白色沉
淀，但AgOH(或Ag2O)溶于过量的氨水形成 ，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成 Al(OH)3白色沉淀。 【答案】 (1)②④⑤ (2)(a＋b＋c)mol/L (3)< (4)先生成白色沉淀，再逐渐溶解 生成白色沉淀
(1)常见的实验室制法和工业制法
O2 的制备装
有关氨的说法不正确的是
( ) A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还 原性 B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化， 液氨可用做制冷剂 C．氨气是非电解质，氨水是电解质 D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
【解析】
由NH3的结构和性质知A、D正确；又由 相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O， 且氨的蒸发热很大，可作制冷剂；B正确；电解质和 非电解质都指的是化合物而氨水是混合物，故C不 正确。 【答案】 C
化合物
化合物，一元弱碱
组成微粒
NH3
NH3·H2O
是否是电解质
既不是电解质也不是 非电解质
非电解质
弱电解质
高三化学一轮复习氨和铵盐说课课件
PART 3
说教材
教材是将课标与学生链接的桥梁。
1 地位和作用
1.《氨和铵盐》是高中人教版必修教材第二册第五章 第二节的内容。 2.纵观高中阶段的化学知识这章内容起着重要的承前 启后的作用，就这一节位置来看教材将这部分的内 容放在了氯、硫及其化合物之后形成了完整的非金 属体系。 3.最后，氨前面承接上一节氮的氧化物和这部分内容 后面是本节的硝酸这部分内容所以学好这个主题为 学好以后的知识打下牢固的理论基础，它在整个章 节中也起到了承上启下的作用。
学业要求： 1 能举例、描述、辨识氮重要的物理性质和化学性质及 实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型 物质的主要化学性质。 2 能说明氨及其化合物的应用（合成氨）对社会发展的 价值，对环境的影响。能有意识运用所学的知识或寻求 相关证据参与社会性议题的讨论
在学业质量水平中，对于本节课提出如下 要求：
一、说课程标准
2017年版普通高中化学课程标准中 在必修课程主题2：常见的无机物及其应用 第五章化工生产中重要非金属元素第二节氮及氮的化 合物第三节氨和铵盐的内容要求和学业要求如下：
内容要求：结合真实情景中的应用实例或通过实践探 究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质 在生产中的应用和对生态环境的影响。
深入学习
1.对于氨水的不稳定性我会补充 演示实验。 2.启发学生联系氨与水反应生成 碱进行思考分析得出氨与盐酸反 应的化学方程式。 3.再根据氨-3价是最低价态，具 有还原性，引出氨和氧气反应， 指出这是催化氧化反应，也是工 业制硝酸的基础。
联系实际
课件中展示氮肥的标签，联系实 际中氮肥保存方法，引出常用的 铵盐及其性质。利用实验5-7引 导学生总结出铵盐与碱受热产生 氨。培养学生的归纳总结能力。
高三化学第一轮复习课件14讲-氨和铵盐
△ NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
第14讲 │要点探究
(2)与强碱反应 写出 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应并微热搅拌的离子方程式： △ NH＋＋OH－=====NH3↑＋H2O 4 ___________________________________________________________ 【要点深化】 1．NH＋的检验方法 4 铵盐的检验方法有以下两种： ①取少许样品与碱混合于试管中共热， 将湿润的红色石蕊试纸靠近管 ＋ 口，若试纸变蓝，则证明样品中含有 NH4 。 ②取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH＋。 4
(1)实验室制法原理： (2)工业制法原理：
________________________________________________________。
(3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。
第14讲 │要点探究
【要点深化】 1．喷泉实验 (1)喷泉实验成功的关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (2)常见的喷泉实验装置 喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多 种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气 体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。
第14讲 │要点探究
[2010· 海淀二模]某课外小组在实验室制备氨气， 并进行有关氨气的性质探究。 (1)该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥 的氨气。 ①应该选用的仪器及装置有________(填字母)。
第14讲 │要点探究
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为____________。
第14讲 │要点探究
(2)与强碱反应 写出 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应并微热搅拌的离子方程式： △ NH＋＋OH－=====NH3↑＋H2O 4 ___________________________________________________________ 【要点深化】 1．NH＋的检验方法 4 铵盐的检验方法有以下两种： ①取少许样品与碱混合于试管中共热， 将湿润的红色石蕊试纸靠近管 ＋ 口，若试纸变蓝，则证明样品中含有 NH4 。 ②取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH＋。 4
(1)实验室制法原理： (2)工业制法原理：
________________________________________________________。
(3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。
第14讲 │要点探究
【要点深化】 1．喷泉实验 (1)喷泉实验成功的关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (2)常见的喷泉实验装置 喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多 种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气 体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。
第14讲 │要点探究
[2010· 海淀二模]某课外小组在实验室制备氨气， 并进行有关氨气的性质探究。 (1)该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥 的氨气。 ①应该选用的仪器及装置有________(填字母)。
第14讲 │要点探究
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为____________。
2025届高考化学人教版一轮复习课件-氨气和铵盐
验满：①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口， 试纸变蓝；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管 口，有白烟产生。
NH3尾气处理一定注意防倒吸
氨气的实验室制法
(2)实验室制取氨的其他方法
△ NH3·H2O == NH3↑+ H2O
NH3+H2O ⇋NH3·H2O ⇋ NH4++OH-
CaO与水反应，使溶剂减少，增大OH浓度，且反应放热，NH3·H2O + CaO ＝ NH3↑+ Ca(OH)2
未知液—O—H→ － 呈碱性—△—→使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色 ，则证明含 NH＋ 4 。
△ NH＋4 ＋OH－=====NH3↑＋H2O
N2H4的结构与性质
1、结构
2、N2H4溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱。 N2H4＋H2O ⇋N2H5＋＋OH－ N2H5＋＋H2O ⇋N2H62＋＋OH－
3、(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方 程式：N_2_H_4_＋__H_2_O__⇋_N_2_H_5_＋_＋__O_H_，－ 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N_2_H_6_(H__SO__4)_2__。
△
△
_=_=_=_=__=_C_a_C__l2_＋__2_H_2_O__＋__2_N_H__3↑__(_或__B____N_H__3·_H__2O__=_=_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O__) 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→__d_c_f_e_i__
NO2、O2 (4∶1)
水
水
喷泉实验
喷泉实验
(2020·全国卷Ⅲ，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷 泉现象的是
NH3尾气处理一定注意防倒吸
氨气的实验室制法
(2)实验室制取氨的其他方法
△ NH3·H2O == NH3↑+ H2O
NH3+H2O ⇋NH3·H2O ⇋ NH4++OH-
CaO与水反应，使溶剂减少，增大OH浓度，且反应放热，NH3·H2O + CaO ＝ NH3↑+ Ca(OH)2
未知液—O—H→ － 呈碱性—△—→使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色 ，则证明含 NH＋ 4 。
△ NH＋4 ＋OH－=====NH3↑＋H2O
N2H4的结构与性质
1、结构
2、N2H4溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱。 N2H4＋H2O ⇋N2H5＋＋OH－ N2H5＋＋H2O ⇋N2H62＋＋OH－
3、(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方 程式：N_2_H_4_＋__H_2_O__⇋_N_2_H_5_＋_＋__O_H_，－ 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N_2_H_6_(H__SO__4)_2__。
△
△
_=_=_=_=__=_C_a_C__l2_＋__2_H_2_O__＋__2_N_H__3↑__(_或__B____N_H__3·_H__2O__=_=_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O__) 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→__d_c_f_e_i__
NO2、O2 (4∶1)
水
水
喷泉实验
喷泉实验
(2020·全国卷Ⅲ，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷 泉现象的是
【一轮复习课件】第5课时 氨和铵盐
稳定性
D.将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催
化氧化的产物中有 NO
解析:B 项,因为氨水中存在氨分子,加热氨气逸出,也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气,错误;D 项,4NH3+5O2 2NO+O2 2NO2,NH3 的氧化产物为 NO,正确。
3.净化装置:如图所示(不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2、无水硫酸铜作干燥剂)。 4.收集方法:向 下 排空气法。
5.验满方法
(1)将 湿润的红色石蕊 已收集满。
试纸放置在试管口附近,若试纸变蓝色,说明NH3
(2)将蘸有 浓盐酸 的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,说明NH3已收集满。 6.尾气处理:在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花,可减小NH3与空气的 对流速度,收集到纯净的NH3。
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为 有白烟生成
,
将浓盐酸改为
浓硝酸
,也会出现相同的现象。
化学方程式:HCl+NH3 NH4Cl、NH3+HNO3 NH4NO3。
(3)与盐溶液的反应
如过量氨水与 AlCl3 反应的离子方程式:
Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3N
H
4
。
(4)氨气的还原性——氨的催化氧化
选项 A B C D
实验现象
浓盐酸附近产生白烟
浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红 色石蕊试纸变蓝
解释 NH3与浓盐酸反应产生了 NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液
氨和铵盐ppt1
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子
B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
讨论二
NH3+H2O
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3·H2O NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
思考
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
NH3· H2O === NH3 ↑+ H2O
△
演示实验 2
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发 生的现象 2、氨气与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl（产生白烟）
（1）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？ 若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？ （2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
2.已知NH3在加热的条件下能将黑色的CuO 还原为红色的Cu和一种稳定的气体，请写出 此反应的化学方程式： 2NH3+3CuO == 3Cu+3H2O+N2
△
练习2.在右图锥形瓶中加入酒精， 水槽中加入冰水后，再加入足量的 下列物质，结果产生了喷泉。则水 槽中加入的物质是：（ AD ）
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子
B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
讨论二
NH3+H2O
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3·H2O NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
思考
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
NH3· H2O === NH3 ↑+ H2O
△
演示实验 2
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发 生的现象 2、氨气与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl（产生白烟）
（1）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？ 若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？ （2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
2.已知NH3在加热的条件下能将黑色的CuO 还原为红色的Cu和一种稳定的气体，请写出 此反应的化学方程式： 2NH3+3CuO == 3Cu+3H2O+N2
△
练习2.在右图锥形瓶中加入酒精， 水槽中加入冰水后，再加入足量的 下列物质，结果产生了喷泉。则水 槽中加入的物质是：（ AD ）