8届高三上学期第二次段考化学试题(附答案) (15)

江西省高安中学2018届高三年级第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误．．的是（）A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2．下列说法正确的（）A．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物D.在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2: 13．下列化学用语表示正确的是()A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B.氯离子的结构示意图：C. D. CS2分子的结构式：S═C═S4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2N AD．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度 6. 常温下，下列各组离子在所给条件下可能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- B ．水电离出的c(H +)＝1×10-14的溶液中：K +、HCO 3-、Na +、S 2- C ．pH ＝7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl -、SO 42-D ．与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg 2+、SO 42-、Cl -、Na + 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H +=SO 42－＋3S ↓＋2H 2OB ．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 2－4完全沉淀：Al 3＋＋Ba 2＋＋SO 2－4＋3OH －===BaSO 4↓＋Al(OH)3↓C ．200 mL 2 mol/L 的FeBr 2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2===4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H＋8.向以下六种饱和．．溶液中分别持续通入．．．．CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（ ） ①Ba(NO 3)2 ②Ca(OH)2 ③Na 2SiO 3 ④NaAlO 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥ NH 3和NaCl A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤9. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。

下列有关说法中错误的是（ ）A ．该装置将化学能转变为电能B ．利用该技术可捕捉大气中的CO 2C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO 2-2e -=C 2O 42-D. 该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子 10. 下列实验能达到预期目的的是 （ ）11. 现有等体积混合而成的4组气体：①NO 、NO 2②NO 2、O 2③HCl 、N 2④Cl 2、SO 2，将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为（ ） A ．④＞②＞③＞①B ．④＞③＞②＞①C ．②＞③＞①＞④D ．③＞②＞①＞④12.中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 均由短周期元素组成，且存在如左下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是（ ） A ．若D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则X —定是铝盐B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH -+HCO 3-=H 2O+CO 32-，则E —定能还原CuOC ．若B 、X 均为单质，D 为CO ，C 能和E 反应，则E 为NaOHD ．若X 是Na 2SO 3，C 是能使品红溶液褪色的气体，则A 可能是氯气，且D 和E 不反应13.已知A 、B 、C 、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X 、Y 、M 、N 分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。

若X 与Y 、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如右上图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．相对分子质量M>N ，沸点N>M B ．A 、C 、D 的常见氧化物相互之间一定能反应C ．简单离子半径：C 2—＞B 2—＞D +＞A + D ．D 与其他元素均能形成离子化合物14.某溶液可能含有NH 4+、K +、Ba 2+、Fe 3+、I ﹣、SO 32﹣、SO 42﹣中的几种，现取100mL 溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO 3和Ba （NO 3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．原溶液肯定只存在NH4+、SO32﹣B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I﹣C．原溶液可能存在K+、SO42﹣D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL16.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4 g、FeCl2 0．425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是（）A．100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7．5 mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24 LC．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1D．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0．85二、填空题（本大题包括4小题，共52 分）17．（10分）X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。

X 与M，W 与N 分别同主族，在周期表中X 是原子半径最小的元素，且X 能与Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M 的核外电子总数相等。

试回答下列问题：（1）N 元素在周期表中的位置为；Y 的氢化物稳定性_____W 的氢化物稳定性（填“>”“<”或“=”）（2）用电子式表示X、Z 形成的含18 电子的化合物的形成过程___________（3）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的离子方程式为（4）由X、Z、W、N 四种元素组成的一种十核离子化合物A ，写出A与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式18. （14分）某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。

用该种钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：（1）写出两条提高浸出速率所采取的措施、。

（2）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是。

（3）沉淀1的成分是(写化学式)。

（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性较强的是_____________。

（5）浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为。

（6）滤液II中加入萃取剂的作用是。

（7）“操作X”包括和。

（8）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

当加入过量NaF后，所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则Ksp(MgF2)= (已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。

19.（18分）SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。

为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设一：①请在下表空白处填写相关实验现象②设计实验一的目的是________________________。

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。

实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）________________。

Ⅱ．我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。

某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→________________________（用字母和箭头表示）。

当装置②中出现现象时，立即停止通气。

（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。

A.NaOH溶液B.溴水C.氨水D.BaCl2溶液Ⅲ．中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO最大使用量为0.25g/L。

某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。

（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0400mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。