初中酸碱盐反应规律小结
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐是化学中的三大基本概念之一，它们之间的反应规律是化学学习的重点之一。
下面我们来看看酸碱盐8条反应规律。
1. 酸和碱中和反应产生盐和水。
这是酸碱反应最基本的规律，也是我们最常见的反应类型。
2. 酸和碱的中和反应是放热反应。
这是因为在反应过程中，酸和碱的离子交换释放出了能量。
3. 酸和金属反应产生盐和氢气。
这是因为金属可以与酸中的氢离子发生置换反应，生成盐和氢气。
4. 碱和非金属氧化物反应产生盐和水。
这是因为非金属氧化物可以与碱中的氢离子发生置换反应，生成盐和水。
5. 酸和碱的中和反应可以用指示剂检测。
指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而判断反应是否发生。
6. 酸和碱的中和反应可以用酸度计测定。
酸度计可以测定溶液的酸碱度，从而判断反应是否发生。
7. 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示。
化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的化学反应关系。
8. 酸和碱的中和反应可以用反应热表示。
反应热可以反映反应过程
中释放或吸收的能量大小，从而判断反应是否放热或吸热。
以上就是酸碱盐8条反应规律，它们是化学学习中的基础知识，掌握好这些规律可以更好地理解化学反应的本质。
酸碱盐化学方程式分类总结
酸碱盐化学方程式一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
初中酸碱盐反应规律小结
中酸、碱、盐化学反应规律小结、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au2、 金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应， 原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。
故不能使用。
如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO 3 （稀）==4Zn （ NO 3） 2+N 2O t +5H 2OCu+2HSO 4 （浓）CuSO 4+SO 21 +2H 2O金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体 NaOH 、KOH溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。
碳酸（H 2CO 3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。
3、 金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应 的盐必须是可溶性盐。
两个条件同时具备置换反应才能进行。
特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反 应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐 溶液中置换出来。
2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 t 2NaOH + CuSO 4 == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4总反应：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 + H 2 t4、 特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与 酸反应时，仍然是与酸直接反应。
请不要和第 3点的特别注意相互混 女口： 2Na + H 2SO 4 == Na 2S04 +出t K + HCl == KCl + H 21 （不要认为先和水反应，再和酸反应）5、 特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成 亚铁盐（其中Fe 的化合价为+2价）。
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
初中酸碱盐反应总结
初中酸碱盐反应总结所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
•判断离子是否共存的方法：复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。
(1)生成沉淀：如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。
(2)生成气体：如H+和CO32-，HCO3-，NH4+和OH-等不能大量共存。
(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。
(4)可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。
判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。
判断离子是否共存的几种情况：①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
A.有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
B.有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Z n2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果酸碱盐是初中化学教学中重要的内容之一，通过实验可以直观地了解它们的性质和特点。
本文将归纳酸碱盐常见的实验结果，并探讨其现象和原理。
实验一：酸和碱的中和反应实验现象：将盛有一定量的酸溶液的试管倒入另一个盛有一定量的碱溶液的试管中，两者混合后，溶液呈中性。
实验原理：酸和碱发生中和反应时，生成盐和水。
中和反应是酸碱反应中最常见的反应类型。
反应前的酸和碱的溶液呈酸性和碱性，反应后生成的盐和水使溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）达到平衡，从而呈现中性。
实验二：酸和金属的反应实验现象：将稀盐酸滴入锌粉中，产生气体并出现气泡；气味刺激。
实验原理：酸和金属的反应会产生对应的盐和氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
氢气的生成导致了产生气泡的现象，而氯化锌是一种盐。
实验三：酸和金属碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入大理石粉末中，产生气体并出现气泡；气味类似于酸。
实验原理：酸和金属碳酸盐反应时，会生成对应的盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，酸与大理石（钙碳酸盐）反应会生成相应的盐（如盐酸反应生成氯化钙）、水和二氧化碳（CO2）。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
实验四：酸和碱类金属氧化物的反应实验现象：将酸滴入氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。
实验原理：酸和碱类金属氧化物反应会生成对应的盐和水。
在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
生成的白色沉淀是硫酸钠。
实验五：酸和碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气体并出现气泡。
实验原理：酸和碳酸盐反应时，会生成盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，硝酸（HNO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）反应会生成硝酸钠（NaNO3）、水和二氧化碳。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
通过以上实验的观察和总结，我们可以了解到酸碱盐的一些常见实验结果。
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则是指在化学反应中，当同时存在多种反应物时，应根据反应物的强弱选择优先发生反应的物质。
具体来说，就是优先选择与酸或碱反应生成气体、沉淀或水的反应物进行反应。
例如，当盐酸和硫酸同时与铁反应时，由于硫酸的酸性强于盐酸，因此应先选择硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，而盐酸则只能与剩余的铁反应生成氢气和氯化亚铁。
在酸碱中和反应中，如果同时存在多种碱或酸，应根据它们的强弱选择优先反应的物质。
例如，当氢氧化钠和盐酸同时加入水中时，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠，因此应先选择盐酸与水反应生成氯化氢和水，而氢氧化钠则只能与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水。
初三化学酸碱盐优先反应原则是化学反应中非常重要的一个原则，能够帮助我们正确地预测和控制化学反应的过程。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级化学《酸碱盐》化学性质小结
九年级化学《酸碱盐》化学性质小结（一）酸的性质：（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
9、.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显11.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液12.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O13.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液14.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2= FeCl2 + 2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色15.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O16.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显17.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显18.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液19.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O20.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显21.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液22.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显23.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显24.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解25.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O酸的通性练习：①酸+酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液变；酸以及酸性溶液的PH值都7②酸+某些活泼金属= + ( 反应)HCl + Mg == + H2SO4 + Zn == +HCl + Al == + H2SO4 + Fe == +③酸+ 金属氧化物[ 性氧化物] = + （反应）HCl + Fe2O3 == + H2SO4 + CuO == +HCl + Al2O3 == + H2SO4 + Fe2O3 == +④酸+ 碱= + （反应）（反应）HCl + NaOH == + H2SO4 + Cu(OH)2 == +HCl + Fe(OH)3== + H2SO4 + Mg(OH)2 == +⑤酸+ 某些盐= + （反应）H2SO4 + BaCl2 == + HCl + CaCO3 == + +HCl+AgNO3 == + H2SO4 + Na2CO3 == + +（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
酸碱盐必记规律经典总结
酸碱盐必记规律经典总结一、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au二、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝溶。
氯化物除Ag不溶外，其余全溶。
硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。
三、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物（溶液呈绿色）。
3.金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4.盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5.盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
四、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生，不溶于稀HNO3。
2、检验稀硫酸（或SO42－）：先加HCl溶液(排除Ag+干扰)，再加BaCl2有白色沉淀产生。
3、检验CO32：滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么一、关键信息1、酸碱盐的定义及分类酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、酸的性质使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。
与金属氧化物反应，生成盐和水。
与碱发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。
3、碱的性质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应，生成盐和水。
与酸发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新碱和新盐。
4、盐的性质某些盐与金属发生置换反应，生成新金属和新盐。
盐与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐。
5、复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水生成。
6、常见酸碱盐的化学性质和反应实例盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氯化钠（NaCl）等。
二、酸碱盐的详细性质及反应规律11 酸的通性111 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
112 酸与活泼金属反应例如：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑113 酸与金属氧化物反应例如：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O114 酸与碱发生中和反应例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CaSO₄＋ 2H₂O115 酸与某些盐反应例如：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O12 碱的通性121 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
初中酸、碱、盐化学反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）（2Cu+2H2体〔343点的的化合价和盐、盐和盐的复分解反应。
1、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H 2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H 2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律可以总结为以下几点：
1. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应方程式为：H2SO4 +
2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸与金属反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气的反应方程式为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2。
3. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应生成相应的盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应方程式为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2。
4. 酸与氧化物反应：酸与氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水的反应方程式为：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O。
5. 碱与盐酸的反应：碱与盐酸反应生成相应的盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
总体而言，酸碱盐的反应规律遵循了物质守恒定律，反应中原物质的质量总量保持不变。
酸碱盐的反应还可通过pH指示剂
进行酸碱中和反应的检测，其中酸性溶液的pH值小于7，碱
性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
中考化学专题之酸、碱、盐的反应规律
中考化学专题之酸、碱、盐的反应规律酸、碱、盐是初中化学的重要知识点，它们之间的反应规律也是中考化学的常见考点。
本文将详细介绍酸、碱、盐的反应规律，帮助同学们更好地掌握这一知识点。
一、酸的性质及反应规律酸是一种常见的酸性物质，它的通性是能使酸碱指示剂变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。
酸的通性反应规律如下：酸+活泼金属→盐+氢气（金属活动性顺序表中排在氢之前的金属才能与酸反应生成氢气）1．酸+金属氧化物→盐+水（金属氧化物必须是非碱性氧化物）2．酸+碱→盐+水（碱必须是可溶性碱）3．酸+某些盐→新酸+新盐（盐必须是可溶性盐）二、碱的性质及反应规律碱是一种常见的碱性物质，它的通性是能使酸碱指示剂变色，能与酸性氧化物反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐。
碱的通性反应规律如下：1．碱+酸性氧化物→盐+水（酸性氧化物必须是酸性氧化物）2．碱+酸→盐+水（酸必须是可溶性酸）3．碱+某些盐→新碱+新盐（盐必须是可溶性盐）三、盐的性质及反应规律盐是一种由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，它的通性是能与某些酸反应生成新盐和新酸，能与某些碱反应生成新碱和新盐，能与某些金属反应生成新的金属和新的盐。
盐的通性反应规律如下：1．盐+酸→新盐+新酸（盐必须是可溶性盐）2．盐+碱→新碱+新盐（碱必须是可溶性碱）3．盐+某些金属→新的金属+新的盐（金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来）四、酸、碱、盐反应规律的特殊情况多元酸与少量多元碱或多元盐发生中和反应时：1．若多元酸中有强酸，则以强酸为标准，若多元碱中有强碱，则以强碱为标准；2．若多元酸中有弱酸，则以弱酸为标准；3．若多元碱中有弱碱，则以弱碱为标准；4．若多元酸中有强酸和弱酸，则以强酸为标准；5．若多元碱中有强碱和弱碱，则以强碱为标准。
初中化学中考复习酸碱盐反应规律整理汇总
中考化学酸碱盐反应规律一、相关知识点汇总单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
二、反应规律1.金属+ 氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
2.碱性氧化物+ 水→可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
3.碱→盐由碱转化成盐的三个途径：碱 + 酸性氧化物→盐 + 水碱 + 酸→盐 + 水碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐。
4.碱→碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
5.非金属+ 氧气→非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属单质，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
6.酸性氧化物 + 水→含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
7.酸→盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物→盐 + 水酸 + 碱→盐 + 水酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐8.酸→酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
9.金属 + 非金属→无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
10.酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11.碱性氧化物+ 酸→盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
12.酸性氧化物+ 碱→盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发生反应。
酸碱盐反应知识点总结
酸碱盐反应知识点总结一、酸的性质及酸的常见反应1. 酸的定义：酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物。
根据硫酸的离子方程式：H2SO4→2H+ + SO4 2-2. 酸的性质：（1）酸的酸味：酸的常见酸种包括盐酸、硫酸和硝酸等，它们都具有特有的酸味。
（2）酸的电离性：酸在水溶液中能够电离产生氢离子(H+)。
（3）酸和金属的反应：酸和活泼金属反应会产生氢气，如：2HCl+Zn→ZnCl2+ H2↑（4）酸和碱的反应：酸和碱中和反应会生成盐和水，如：HCl+NaOH→NaCl+ H2O二、碱的性质及碱的常见反应1. 碱的定义：碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
根据氢氧化钠的离子方程式：NaOH→Na+ + OH-2. 碱的性质：（1）碱的碱味：碱的碱味是一种具有特殊苦味和刺激性的味道。
（2）碱的电离性：碱在水溶液中能够电离产生氢氧根离子（OH-）。
（3）碱和金属的反应：碱和活泼金属反应也会产生氢气，如：2Na+2H2O→ 2NaOH+ H2↑（4）酸和碱的中和反应：酸和碱中和反应会生成盐和水。
三、酸碱中和反应及酸碱中和生成盐和水的原理1. 酸碱中和反应的概念：酸碱中和反应是指在酸和碱之间发生的一种特殊的化学反应，产生水和盐。
2. 酸碱中和生成盐和水的原理：（1）酸和碱反应中，产生水和盐是因为酸能够释放氢离子，碱能够释放氢氧根离子，两者在反应中结合后形成水；而盐则是由酸和碱中所含有的阳离子和阴离子组合而成。
（2）例如硫酸和氢氧化钠反应生成盐和水：H2SO4+ 2NaOH→ Na2SO4+ 2H2O（3）酸和碱的反应是放热反应，因为在反应过程中，酸和碱中的化学结合能会被释放出来，反应释放的热量导致反应产生热量。
四、酸碱指示剂的概念及作用1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种特殊的化学药剂，一般是有机物质，能够根据溶液的酸碱性质而显示不同颜色。
比如，酸性溶液下呈红色，碱性溶液下呈蓝色。
2. 酸碱指示剂的作用：（1）酸碱指示剂可用于酸碱滴定反应：滴定溶液从酸性向中性的方向滴定，当滴定到一定量时，加入酸碱指示剂，根据指示剂的颜色变化判定反应的终点。
九年级化学酸碱盐知识点总结归纳
九年级化学酸碱盐知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而酸碱盐则是化学中重要的基础知识之一。
在九年级的化学学习中，我们深入学习了酸碱盐相关的知识，本文将对这些知识点进行总结和归纳。
一、酸碱与酸碱盐的基础概念1. 酸：酸是能够产生H+离子（质子）的化合物，具有酸性的性质。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
2. 碱：碱是能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物，具有碱性的性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 酸碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水，称为酸碱中和反应。
反应的一般式子为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来检验溶液酸碱性的物质，常见的有酚酞、中性红等。
二、酸碱盐的命名和性质1. 酸的命名：酸的命名根据所含阴离子的不同，可以分为普通酸和氧化酸。
普通酸的命名规则为“酸性氧化物名+酸”，如盐酸（氯化氢酸），硫酸（二氧化硫酸）。
氧化酸的命名规则为“非金属元素名+酸”，如硝酸（氮酸）。
2. 碱的命名：碱的命名通常根据阳离子的不同，有单质金属碱和金属氧化物碱。
单质金属碱的命名规则为“金属元素名+氢氧化物”，如氢氧化钠，氢氧化钾。
金属氧化物碱的命名规则为“金属氧化物名”，如氧化钠，氧化钙。
3. 盐的命名：盐的命名通常根据阳、阴离子的种类和性质来命名，如氯化钠、硫酸铜等。
4. 酸碱盐的性质：酸性物质具有酸味，酸性物质与金属反应会产生氢气；碱性物质具有碱味，碱性物质与酸反应会产生盐和水；盐是酸与碱中和反应的产物，属于晶体固体。
三、酸碱盐的常见应用和相关实验1. 酸碱盐在生活中的应用：酸碱盐广泛应用于生产和生活中。
常见的应用有：酸性物质用作清洁剂和脱垢剂，如醋酸；碱性物质用作洗涤剂和清洁剂，如氢氧化钠；盐广泛应用于调味食品和制作肥料等。
2. 酸碱中和实验：通过酸碱中和实验可以观察酸碱反应的现象与产物。
实验中，我们可以用酚酞或中性红作为酸碱指示剂，观察酸和碱溶液反应的结果，以此来判断其酸碱性。
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初中酸、碱、盐化学反应规律小结
一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属 + 酸—→盐 + 氢气
（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）
金属与盐反应：金属 + 盐—→新盐 + 新金属
（反应必须在溶液中进行）（前置后）（可溶性盐）
2、金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应，参加反应的金属也不受氢以后的限制。
原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。
故不能使用。
如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
碳酸（H2CO3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。
3、金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应的盐必须是可溶性盐。
两个条件同时具备置换反应才能进行。
特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓+ Na2SO4
总反应：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu（OH）2↓+ Na2SO4 + H2↑
4、特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成亚铁盐（其中Fe的化合价为+2价）。
如： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑CuSO4 + Fe == FeSO4+ Cu
二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解反应。
1、酸和碱的反应：酸 + 碱→盐 + 水（中和反应，属于复分解反应）
（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
这种类型一般要求判断该化学反应是否发生和是否反应完全。
A、如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O
B、如果反应有沉淀产生，可以通过观察沉淀刚好不再产生（或不再增加）的现象判断该反应是否完全进行。
如：Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
（2）、酸溶液与难溶性碱的反应：参加反应的酸一般是强酸，如HCl、H2SO4、HNO3，而碳酸（H2CO3）是弱酸，一般是不能与难溶性碱反应。
此类型的反应主要现象是“难溶性碱（即固体反应物）逐渐减少（溶解）甚至消失。
”当固体反应物刚好消失时，反应完全。
如：Mg（OH）2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O Cu（OH）2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
Ca（OH）2 （固体）+ 2HNO3 == Ca（NO3）2 + 2H2O
2、酸和盐的反应：酸 + 盐==新盐 + 新酸
反应条件：参加反应的酸必须可溶于水。
参加反应的盐一般也要溶于水，如果不溶于水，必须溶于酸。
当反应物条件符合以后，再考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件。
具体反应条件说明如下：
（1）、参加反应的酸：一般是用强酸（HCl、H2SO4、HNO3）来制取弱酸（H2CO3、H2S等），不能用弱酸制取强酸，即用H2CO3等不能制取得到HCl、H2SO4、HNO3 等强酸。
如MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑和Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑（强制弱）等反应的发生，符合此条件，也符合复分解反应发生的条件。
而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等则不能发生化学反应，也得不到HCl、H2SO4 。
（2）、参加反应的盐：可溶性盐或不溶性盐都可以。
但是当化学反应有沉淀产生时，要求参加反应的盐一定要溶解于水，否则反应很难进行。
例如：AgNO3 + HC l == AgCl↓+ HNO3 Ba（NO3）2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3可以发生化学反应。
而CaCO3 + H2SO4、AgCl + H2SO4、BaCO3 + H2SO4等物质混合，反应一般不能进行。
〔原因是（以CaCO3 + H2SO4为例）：如果CaCO3和H2SO4可以发生反应生成CaSO4、H2O和CO2气体，表面上看是符合复分解反应发生的条件，但是由于CaSO4微溶于水，生成较多时可以产生沉淀，该沉淀可以覆盖在反应物CaCO3固体的表面，阻碍反应继续进行。
所以该反应实际上不能发生。
同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不能发生反应。
〕
特别说明：酸和盐的反应，初中化学只要求掌握①、用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸盐反应制取H2CO3（碳酸盐可溶、可不溶，但是当碳酸盐不溶时，生成的新盐必须溶于水，否则反应很难进行。
如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3 +H2SO4等就不能发生反应。
）。
3、碱和盐的反应：可溶性碱 + 可溶性盐 == 新碱 + 新盐
反应条件：（1）、反应物：参加反应的碱和盐都必须可溶于水。
（2）、生成物：当反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀，有时也可以是气体或水。
如：2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl （碱是沉淀）
Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH （盐是沉淀）
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（有气体和水）
MgSO4+ Ba（OH）2== BaSO4↓+Mg（OH）2↓（两种都是沉淀）
（NH4）2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+ H2O+NH3↑（沉淀、气体、水都有）特殊： 2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）==CaCl2+ H2O+NH3↑
4、盐和盐的反应：可溶性盐 + 可溶性盐 == 新盐 + 新盐
反应条件：（1）、反应物：参加反应的两种盐都必须可溶于水。
（2）、生成物：在反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀。
如：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ CuCl2
三、金属氧化物和酸的反应：金属氧化物 + 酸==盐 + 水（复分解反应）
反应条件：与酸和盐的反应条件相似。
参加反应的酸：一般是强酸（HCl、H2SO4、HNO3）
参加反应的金属氧化物：可溶或不溶都可以。
但是当化学反应有沉淀产生时，要求参加反应的碱性氧化物一定要溶解于水，否则反应很难进行。
如：Ag2O 和HCl 就不能发生化学反应。
四、非金属氧化物和碱的反应：非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水（一般不属于复分解反应）
反应条件：参加反应的碱一般为可溶性碱〔KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O、Ca （OH）2〕
附：初中常见非金属氧化物所对应的酸：。