浙教版科学九年级上册知识点总结

浙教版科学九年级上册

常考知识点总结

第一章探索物质的变化

第1节、物质的变化

1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）

第2节、探索酸的性质

1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）

2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）

3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）

①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）

①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O

②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O

5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）

①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）

②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）

①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）

②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）

③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也

是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）

（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有）

7、酸的个性

1）浓盐酸（HCl）

浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。

2）浓硫酸（H2SO4）

①腐蚀性，沾到皮肤用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液

②浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。

③脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。

④吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。3）浓硝酸（HNO3）

①挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟）

②腐蚀性

③见光易分解，因此用棕色瓶装

第3节、探索碱的性质

1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）（也属于中和反应：反应物是酸和碱，生成物是盐和水的反应，但是中和反应不属于四大基本反应类型，填反应类型遇到中和反应填复分解反应肯定不会错，因为所有的中和反应都属于复分解反应）

①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水

①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O

②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O（注意生产物一定是亚硫酸钠而不是硫酸钠）

4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）

①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4（Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，含有Cu2+离子的溶液都是蓝色的）

②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl（FeCl3是浅黄色溶液（含有Fe3+离子的溶液都是浅黄色的），Fe(OH)3是红褐色沉淀，）

5、碱的个性

1）氢氧化钠（NaOH ）

俗称烧碱、火碱、苛性钠。注意纯碱是碳酸钠，是属于盐。

氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氢氧化钙），不能使用氢氧

化钠。

氢氧化钠容易吸收空气中的水潮解。（初中唯一会潮解的物质）因此可以作为干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，因为它们会与氢氧化钠反应。

2）氢氧化钙（Ca(OH)2）

俗称熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氢氧化钙，可以用来检验二氧化碳的存在。 Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O

（注意生石灰是CaO，石灰石是CaCO3）

Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2 NaOH

3 Ca(OH)2+ 2FeCl3==== 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2

第4节、几种重要的盐

1、碳酸钠（Na2CO3）

俗称纯碱、苏打。小苏打是碳酸氢钠

碳酸钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，但是碳酸钠是盐，不是碱。因此盐不一定是中性的。

Na2CO3既可以与酸反应也可以与某些碱反应，

Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2 NaOH

2、碳酸钙（CaCO3）

贝壳、石灰石、鸡蛋壳、汉白玉、大理石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3）。碳酸钙在高温的条件下会分解成CaO（生石灰）和CO2，这是工业上生产CaO（生石灰）和CO2的主要途径。

3、氯化钠（NaCl）

1）食盐水清洗伤口，具有杀菌作用

2）质量分数为0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水

NaCl + AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3

4、复分解反应

1）化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应（四大基本反应类型之一，其余三种是分解、化合、置换反应）

2）发生复分解反应的条件是看生成物是否有水或沉淀或者气体生成，有其中之一生成反应就能发生，否则不发生反应。

3）离子共存

无色溶液则不能存在：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（浅黄色）等离子

离子要共存：相互之间不能生成沉淀或水或气体（与复分解反应条件相反）

生成水的有：H+和OH-

生成气体的有：H+和CO32-、HCO3-

常见的沉淀有：白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2