二氧化碳制取与性质1
二氧化碳的制取和性质实验报告1刘
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
学校----------- 班级姓名
实验目的：
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2、加深对二氧化碳性质的认识
实验用品：
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：2）、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
实验步骤：
步骤和方法
现象得分
（可用图示）
二氧化碳的制取
1、按下图连接好二氧化碳发生装置，并
检查气密性。
气密性检查操作：打开止气夹，从长颈
.
漏斗中向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗
下端管口，再关闭止气夹，继续从长颈
漏斗口向锥形瓶内加水。
2、取下带导管的塞子，向锥形瓶里放入
几小块大理石，然后将塞子塞紧。
从长
颈漏斗中注入稀盐酸，观察现象。
.
3、取一个干燥的集气瓶
．．．．．．．．．，用向上排空气
法收集一瓶二氧化碳
．．．．．．．．，并用燃着的小木
条检验是否已集满，瓶内如果集满气体，
用玻璃片盖好，留作下面实验用。
老师评价：
燃烧的条件实验报告
学校---------班级---------姓名----------
实验目的：
1、加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理
2、体验实验探究的过程，学习对事实进行分析得出结论及归纳总结的科学方法实验用品：
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
酒精、棉花、乒乓球、滤纸工、蜡烛
实验内容：
老师评价：。
课题3 二氧化碳的实验室制取 第1课时 课件 (29张PPT内嵌视频) 人教版九年级化学上册
02 实验室制取CO2的装置
确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素
发生 装置
反应物状态 反应条件
气
收集 装置
体 的 性
质
密度；是否与空气成分反应 溶解性；是否与水反应
02 实验室制取CO2的装置
二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较
制取原理
反应物的状态
反应条件
CO2
稀盐酸与大理石 （或石灰石）
H2CO3 == H2O+CO2↑ 碳酸易分解 总反应为：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
01 巩固练习
下列化学反应可用于实验室制取二氧化碳的是（C ） A.木炭燃烧 B.人体的呼吸作用 C.石灰石与稀盐酸反应 D.高温煅烧石灰石
01 实验室制取CO2的化学反应原理
知识回顾：实验室制取O2的思路
新课导入
生活、生产和实验室都需要C反应是否同样适用于实验室制取CO2呢？
工业制取CO2的原理：CaCO3 =高=温= CaO+CO2↑
反应条件 要求高
实验室制取CO2
01的化学反应原理
01 实验室制取CO2的化学反应原理
交流讨论：联系所学知识和日常生活，列举能生成CO2的反应。
九年级化学 上册·人教版2024
第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳的实验室制取
第1课时
学习 内容 导览
01 实验室制取CO2的化学 反应原理
02 实验室制取CO2的装置
学习目标
1.了解实验室里制取二氧化碳的原理，学习比较、分析、 归纳等科学方法。 2.探究实验室里制取二氧化碳的装置，学会依据探究目标 设计并实施实验方案，体会合作与交流在科学探究中的重 要作用。
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
人教版九年级化学上册62二氧化碳制取的研究 (1)
——大理石（或石灰石）和稀盐酸
石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，它附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 微溶
点燃
（2）二氧化碳与碳的反应：
原理： CO2 + C == 2CO
高温
注：
（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
(三) 二氧化碳的用途：
1、灭火；
灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。
2、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗未 插入液面下
导气管伸入液面下
用向下排 空法收集
学完本课题你应该知道
1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸， 反应来制取二氧化碳。
2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。
3、实验室制取气体要注意：
2、反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
＋）
H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
大理石和稀硫酸反应一会， 为什么会自动停止？
思考?
生成的CaSO4微溶于水，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，从而反应便自动停止。
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
实验报告单
班级：组长：
同组者：。
实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质
实验仪器：
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮
管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
药品：
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木
条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳与氧气制取的比较
二、二氧化碳的性质
1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。
2、化学性质（总结）
(1)“三不化学性质”；
(2)CO2与水反应方程式：，CO2溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。
(3) CO2与澄清石灰水反应方程式：。
二氧化碳制取的研究(1)
实验室制取气体要注意：
1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件； 2、选择合ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的实验装置；
3、需验证所制得的气体。
巩固练习：
1、根据下图所示实验装置回答下列问题：
①用加热固体的方法产生气体，应选发生装置 A （填 序号，下同），收集难溶性气体应选 C 。 ②B装置中长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防 止 气体从漏斗逸出 。伸进D，E中的导管均应接近集气瓶 底部是为了 排净瓶内空气 。
二氧化碳制取的研究
安阳市第二十一中学 胡振新
实验室制取氧气
药 原 品：高锰酸钾，过氧化氢和二氧化锰 K2MnO4+MnO2+O2↑ 4 理：2KMnOMnO 2 2H2O2 2H2O+O2↑
仪器装置：固体加热型，固液常温型
收集方法：向上排空气法，排水法
检验方法： 把带火星的木条伸入集气瓶木条复燃
验满方法： 把带火星的木条伸到集气瓶口木条复燃
巩固练习：
2、已知氨气的密度比空气小，极易溶于水，某同学在实 验室用下列方法制取氨气，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
试选择适宜的装置的编号填入空格里： A （1）制取NH3的发生装置可选择＿＿＿＿。 E （2）收集NH3的装置可选择＿＿＿＿。
仪器装置：固液常温型 收集方法：向上排空气法 验满方法： 检验方法： 操作步骤：
实验室制取二氧化碳
药 原 品：石灰石（固体）和稀盐酸（液态） 理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
仪器装置：固液常温型 收集方法：向上排空气法 验满方法： 把燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭 检验方法： 倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊 操作步骤： 连→检→装→固→收
易错点08 二氧化碳的性质和制取-备战2021年中考化学一轮复习易错题(解析版)
易错点08 二氧化碳的性质和制取【易错分析】1. 对CO 2的性质、制取及收集方法的理解不够透彻。
2. 对碳及碳的化合物之间的相互转化关系的不能熟练运用，迁移能力不够。
3. 不能将化石燃料与环境保护结合起来,如温室效应问题。
4. 不能从元素组成的角度理解物质的分类5. 未掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、步骤和注意事项6. 对CO2、CO 性质的区别与联系认识不清7. 不能辩证认识二氧化碳【知识清单】考点一 二氧化碳性质(1)物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，可溶于水(体积比约为1∶1)，密度比空气大。
在一定条件下二氧化碳会变成液体或固体，固态二氧化碳叫做干冰，升华时吸收大量的热。
二氧化碳的溶解性实验：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约13 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡；一段时间后，可观察到塑料瓶变瘪；原因是CO 2溶于水中，使瓶内气体减少，导致瓶内气体压强变小，在外界大气压的作用下使瓶子变瘪。
(2)化学性质性质一般情况下，既不燃烧，也不支持燃烧与水反应与碱反应与澄清石灰水反应与氢氧化钠反应实验倾倒二氧化碳现象两支蜡烛自下而上紫色石蕊溶液变澄清石灰水变浑依次熄灭 红，加热后又变成无色浊结论或化 学方程式蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大(物理性质)CO 2＋H 2O===H 2CO 3(碳酸使紫色石蕊溶液变红)；加热后由红色变为无色，说明碳酸很不稳定，易分解H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2OCO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O (检验二氧化碳)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O (吸收或除去二氧化碳)(3)用途①二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火； ②植物的光合作用需要二氧化碳，其可以作气体肥料； ③二氧化碳是化工生产的原料(如生产尿素、纯碱等)； ④固态二氧化碳(即干冰)升华吸热，可以用于人工降雨。
课例1：二氧化碳的性质复习
课题：二氧化碳的性质复习一、复习背景分析1.复习内容及中考要求二氧化碳的性质包括二氧化碳的物理性质和化学性质，物理性质重点包括二氧化碳比空气重，能溶于水，化学性质包括不可燃、不助燃、可以与氢氧化钠、氢氧化钙反应。
在中考中要求学生能够利用二氧化碳的各个性质解释生活中的常见问题，能够对各种性质进行综合应用。
2.学生分析学生基本能够掌握了二氧化碳的物理、化学性质，并能够解决简单的问题，以二氧化碳为核心的知识间的相互联系仍感陌生。
特别是当将多个二氧化碳的性质在同一道题目中综合出现的时候，就不能够清楚地分析出整个反应或是现象中所包含的每一点性质。
因此，对二氧化碳的性质仍有待加深，利用二氧化碳的性质解决问题的能力更需要在总复习课中得以提升。
这也将是本节复习课的目标。
二、教学目标。
1.加深对二氧化碳的主要性质和用途的认识2.能用二氧化碳的性质解释一些常见的现象3.能够利用化学反应确定二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的产物4.能够主动建构以二氧化碳为核心的相关物质间的相互联系5.提升语言表达能力及利用已有知识解决问题的能力三、重点难点及处理策略将二氧化碳的性质和实验设计相结合学会设计简单化学实验的方法，培养学生的语言表达能力。
在教学中，学生们对于二氧化碳的性质的单一题目考察还是觉得比较容易的，但几种性质的综合考察就显得能力不足了，因此，本节课重点在解决学生面对综合题目时的分析问题和解决问题的能力，并在课上能够让学生清楚地表达出来四、复习教学的基本思路及教学结构图五、复习教学过程钙都能发生反应。
⑴小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B中盛放溶液。
⑵小刚打开K，继续通入二氧化碳，B中反应化学方程式为。
此步实验目的课堂学案1. 根据下图回答问题。
A B C D E（1）实验室常用 和 制二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为 （填序号），收集装置为 。
验该气体收集满的方法是 。
保靖县第一中学九年级化学上册 复习指导 二氧化碳的制取素材新人教版
二氧化碳的制取一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
(2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。
俗名: 熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。
第1课时空气是由什么组成的知识要点基础练知识点1 空气中氧气含量的测定1.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
下列说法中不正确的是(B)A.该实验证明空气中氧气的含量约占气体总体积的1/5B.为了节约药品,实验时应取少量红磷C.该实验可说明氮气难溶于水D.点燃燃烧匙内的红磷后,要迅速伸入瓶中并立即把瓶塞塞紧【解析】测定空气中氧气含量时红磷应过量,否则不能耗尽装置内的氧气,会使测量结果偏低,B项错误。
二氧化碳的制取及性质的创意实验
二氧化碳制取及性质的创新实验沭阳县实验中学范广红鲁教版初中九年级化学上册课本第四单元关于二氧化碳的制取及性质的演示实验（如图1到图4）一、存在以下问题：1．用图1实验制取二氧化碳，不仅药品用量大，又不能使反应随时发生，随时停止，浪费药品。
2．用图2实验验证碳酸使石蕊试液变红，现象不很明显，还需增加对比实验。
3．用图3实验验证二氧化碳的密度比空气大，要求天平的灵敏度高，否则成功率较低。
4．用图4实验验证碳酸的不稳定性，用时较长。
5．所用仪器教多，使用不方便。
二、鉴于以上不足，本人对实验进行了如下设计：1．实验用品仪器：长颈漏斗，试管，导气管，橡皮管，橡皮塞，弹簧夹，带小孔的塑料隔板，三通管，酒精灯。
药品：石灰石，稀盐酸，蓝色石蕊试纸，火柴。
2．装置如图5和图63．步骤（1）按图5所示连接气体的发生装置。
（石灰石在有小孔的塑料隔板上）（2）取一个三通管，在三通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸。
然后，将它与二氧化碳的发生装置连接（如图5）。
（3）打开弹簧夹，从长颈漏斗加入稀盐酸，使之产生二氧化碳。
不一会儿，观察到下部的试纸变红，而上部的试纸没变色。
证明了：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳还能和水反应生成碳酸。
（4）将一燃着的木条放在三通管的上口，观察到木条火焰没有明显变化。
再把燃着的木条放在三通管的下口处，观察到火焰熄灭了。
证明了：二氧化碳的密度比空气大，同时还证明了二氧化碳既不能燃烧又不能支持燃烧。
（5）关闭弹簧夹，液体被压入长颈漏斗，试管内液面下降，石灰石和稀盐酸分离，反应停止。
（6）取下三通管，把贴有变红了试纸的一端放在酒精灯火焰上加热（见图6）。
很快看到试纸由红色变为蓝色。
说明碳酸不稳定。
4．改进后实验的优点（1）可以使反应随时发生，随时停止。
（2）实验微型化，既节约药品，也便于上课时携带，不需要在课前准备大量的二氧化碳，此对多个平行班的教学尤为有利。
（3）操作简便，现象明显，成功率高。
二氧化碳的制取原理
二氧化碳的制取原理二氧化碳是一种无色、无味、不可燃的气体，广泛应用于工业生产、医疗保健、食品饮料等领域。
那么，二氧化碳是如何制取的呢？下面我们来详细了解一下二氧化碳的制取原理。
首先，二氧化碳的制取方法有多种，其中最常见的方法是通过化学反应制取。
一种常见的制取方法是碳酸钠和盐酸的中和反应。
具体步骤如下，首先将碳酸钠溶解在水中，然后慢慢加入盐酸，两者发生中和反应，生成氯化钠和二氧化碳气体。
随后，通过分离气体和溶液的方法，就可以获得纯净的二氧化碳气体。
另一种常见的制取方法是通过碳酸钙的热分解反应。
碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体。
然后通过冷却和压缩，可以得到纯净的二氧化碳气体。
除了化学反应制取外，二氧化碳还可以通过物理方法制取，比如液化空气法。
将空气经过压缩、冷却和分馏，可以得到液态空气，然后通过蒸发和分离，可以得到液态二氧化碳。
这种方法制取的二氧化碳纯度较高，适用于一些对纯度要求较高的场合。
另外，二氧化碳还可以通过发酵和燃烧有机物质的方法制取。
在微生物发酵和有机物燃烧的过程中，会产生大量的二氧化碳气体，通过收集和净化，可以得到纯净的二氧化碳气体。
总的来说，二氧化碳的制取方法多种多样，可以根据具体的使用需求选择合适的制取方法。
无论是化学反应、物理方法，还是生物发酵，都可以有效地制取纯净的二氧化碳气体，满足不同领域的需求。
通过对二氧化碳的制取原理的了解，我们可以更好地应用二氧化碳，提高生产效率，保护环境，促进工业和科学技术的发展。
希望本文能够帮助大家更好地理解二氧化碳的制取原理，为相关领域的工作和研究提供帮助。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的制取1、反应原理实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑2、实验装置（1）发生装置一般选择“固液不加热型”装置。
可以使用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞的组合，或者使用大试管、单孔橡皮塞和分液漏斗的组合。
长颈漏斗需要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；分液漏斗则可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
（2）收集装置因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集。
收集装置需要用集气瓶，导管要伸到集气瓶底部，以保证收集到较纯净的二氧化碳。
3、实验步骤（1）检查装置的气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，然后用手握住发生装置的容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装入药品先向锥形瓶（或试管）中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
（3）收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
4、注意事项（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应的进一步进行。
（2）不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制。
（3）制取的二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体和水蒸气，可以通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气。
二、二氧化碳的性质1、物理性质（1）通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
将燃着的木条伸入二氧化碳气体中，木条会熄灭，这说明二氧化碳不支持燃烧。
制取二氧化碳的化学方程式
制取二氧化碳的化学方程式二氧化碳（CO2）是一种常见的无机化合物，它的化学式为CO2。
在日常生活中，我们可以通过多种方法来制取CO2，从而满足其在实际应用中的需要。
下面将详细介绍制取CO2的化学方程式及其具体过程和应用。
一、通过碳酸氢钠的热分解制取二氧化碳碳酸氢钠（NaHCO3）是常见的一种天然产物，其分解会产生二氧化碳。
具体的化学方程式如下：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O这是一个比较简单的反应方程式，通过加热使得碳酸氢钠能够分解成二氧化碳和水。
这种方法主要应用于实验室中，可以用于生产二氧化碳气体。
二、通过氢氧化钠与二氧化碳的反应制取碳酸钠二氧化碳还可以通过氢氧化钠的反应来制取。
具体反应方程式为：NaOH + CO2 → NaHCO3将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会发生化学反应，所得的产物是碳酸氢钠。
这个方法比较简单，但需要控制反应条件，确保反应的效率和选择性。
三、通过银的氧化还原反应制取二氧化碳银和二氧化碳之间的反应比较复杂，它们本身并不会直接反应，但在某些情况下，银可以作为还原剂被还原，从而制取出二氧化碳。
具体公式如下：Ag2O + CO2 → 2Ag + CO2这个反应需要银氧化物（Ag2O）的存在，它被用作催化剂，加速反应过程，并将二氧化碳还原成CO。
这种方法比较少用，主要应用于制备稳定同位素的二氧化碳。
四、通过葡萄酒的酵母发酵制取二氧化碳通过葡萄酒的酵母发酵制取二氧化碳，这是一种比较常见的方法。
具体的反应方程式如下：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2这个反应是酵母的作用，其主要目的是将葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳。
这种方法应用广泛，可以用于生产二氧化碳气体和酒精等多种化学物质。
五、通过乙酸铵的分解制取二氧化碳乙酸铵（NH4CH3CO2）是一种常用的可溶盐，可以通过加热分解，产生二氧化碳。
具体的反应方程式如下：NH4CH3CO2 → CH3CO2H + NH3 + CO2在加热的条件下，乙酸铵分解成乙酸、氨和二氧化碳。
二氧化碳的制取和检验1
一、实验用品：铁架台、试管、橡皮塞、导气管、集气瓶、玻璃片、火柴、小木条、酒精灯
镊子、大理石、稀盐酸、澄清的石灰水
二、实验要求：
1、制取一瓶二氧化碳气体。
2、用澄清的石灰水检验二氧化碳。
三、注意事项：安全操作
实验操作评分标准
项目
说明
分值
扣分
扣分原因
实
验
步
骤检查Leabharlann 置的气密性●连接仪器
●燃着的木条放在集气瓶口
10
检验
●用澄清的石灰水检验二氧化碳
10
整理仪器
●实验完毕，整理洗涤
10
●回收未反应的大理石
5
总分
监考员签名：
5
●检查装置的气密性，操作正确
5
装药品
●镊子用前用后及时擦拭
5
●正确向试管中添加固体
10
●取下的瓶塞倒放在桌面上
5
●向试管中倒入适量稀盐酸
5
固定试管
●导气管伸入试管内部分不要太长
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●试管不能悬空
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●试管夹持方法规范
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收集
●导气管要伸到集气瓶的底部
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●用向上排气法收集
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●收集满的集气瓶正放在桌面上
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验满
二氧化碳的性质 (1)
《二氧化碳的性质》教学反思二氧化碳是学生非常熟悉的一种气体，在生物等其他学科中也多有涉及。
这是一个好事，因为学习自己熟悉的东西总是比较容易的，至少在心理上是熟悉的。
但是固有的知识经验有时也会影响我们应该达到的学习效果，先入为主的思想会使学生丧失学习兴趣，怎样扬长避短，既能利用已有的经验，又能激发学生的好奇心，使学生产生积极的求学欲望，这是本节课的一个技术难题。
因为现在的学生还没有学习到二氧化碳的制取，所以我在设计这节课的时候，就没有按照书中教材的顺序，而是把后面的涉及到的二氧化碳的相关性质和用途挪到前面来，这样在时间和二氧化碳的性质的实验上就出现了一些偏差。
课后认真思考，也觉得在探究二氧化碳的物理性质上用的时间多了一些，自己也有这种感觉，好象还是放不开手，有点能放的开而收不回来的感觉。
在学生做蜡烛阶梯实验时，我指导的不够，致使现象不是很明显，但是好在学生确实是真正动手做了，使他们已经能主动地参与到学生过程中去我觉得很重要。
本节教材着眼于生活中的化学。
而教学中要活学用教材使知识源于生活又高于生活，还要避免流于延伸范围加深难度的误区。
要落实课程标准使学生扎实掌握基础知识点又能灵活使用它们，这就对问题的情境设计提出了较高的要求。
设计问题时，要顺应学生的认知规律，求知求实。
探究式教学是化学课的主题。
化学是一门以实验为基础的科学，通过实验实现探究目的，做好实验是基本要求，用好实验是关键。
利用实验，层层深入。
课堂教学教程中，有实物展台、课件等可用手段，利用它们是为了提升教与学的效率，要避免流于形式摆花架子；不用过于追求教学模式与环节，要力争学生会了的不讲。
本节课上，对于学生已熟知的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊这个性质的分析占用时间太多，应在该性质的利用上多做设计。
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的CO2 3）向第一瓶中加入约1/3 塑料瓶变 瘪 的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖， 振荡，观察现象
CO2能 溶于水
2、探究二氧化碳的化学性质
实验内容和方法 观察到的现象 结论及解释
将二氧化碳通入盛有紫色石 紫色石蕊 CO2+H2O = H2CO3 试液变红 蕊试液的试管中，观察现象。 再用试管夹夹持该试管， 加热后，溶 H CO = CO ↑ +H O 2 3 2 2 液由红色变 用酒精灯加热，观察现象
2、探究二氧化碳的化学性质
实验内容和方法 观察到的现象 结论及解释
将二氧化碳通入盛有紫色石 蕊试液的试管中，观察现象。 再用试管夹夹持该试管， 用酒精灯加热，观察现象
将二氧化碳通入盛有澄清石 灰水的试管中，观察现象
将烧杯中的2支蜡烛点燃， 从矮蜡烛一侧缓缓倒入第二 瓶中的CO2气体，观察现象
温馨提示
二氧化碳的实验室制取和性质
任务目标 1、确定、组装实验装置，制 取并收集二氧化碳气体； 2、通过实验进一步学习二氧 化碳的性质。
一、实验室制取CO2药品及反应原理
1、药品：块状石灰石或大理石(主 2、反应原理：
要成份为CaCO3)和稀盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
： 在标准状况下，二氧化碳的密度比空气 的密度大，二氧化碳能溶于水，在通常状况 下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳。
固态 反应 （1）本实验中反应物的状态为_____, 加热 条件为_____.
（2）此实验的气体发生装置与 CO2 气体的 发生装置是否相同？
（3）甲烷气体是否难溶于水，密度是否比 排水集气法 或 空气大。利用此性质应用___________ 向下排空气法 方法来收集甲烷。 _____________
1、稀盐酸具有腐蚀性，注意安全。 2、石灰石取10块左右，稀盐酸取约 150ml ,盐酸不足可再添加。 3、小组同学合作，合理分工，共同 快速完成实验探究，实验结束后， 完成实验表格。
三、验证二氧化碳的性质
1、探究二氧化碳的物理性质
实验内容和方法 观察到的现象 结论及解释
1）观察二氧化碳的颜色、 通常状况 无色气体 状态
1、二氧化碳的密度比空气大 2、通常情况下不燃烧也不支持燃烧
结合本节课的实验情况，谈一下你的收获。
1. 硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒 气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水 能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气体， 点燃 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀 硫酸反应来制取硫化氢气体。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用制取 气体的装置 （2）收集应用 （3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其 通入 中。
作业设计
必做：独立完成本次实验报告 选作：通过比较、归纳实验室制 取氧气和二氧化碳的两个实验， 总结实验室制取气体的一般思路 和方法
谢谢各位莅临指导
再见
2.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳： 点燃 A. C+O2 CO2 高温 B. C+2CuO 2Cu+CO2 C. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 √ 高温 D . CaCO3 CaO+CO2
3、甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和 碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装 入反应装置中，加热产生甲烷气体。甲烷是 一种无色、无味，比空气轻，极难溶于水的 气体。
检查气密性→
加药品 (先固后液)
收集气体
验满气体
放置
三、验证二氧化碳的性质
1、探究二氧化碳的物理性质
实验内容和方法 观察到的现象 结论及解释
1）观察二氧化碳的颜色、 状态 2）向简易天平其中一侧 的塑料桶中倾倒集气瓶中 的CO2 3）向第一瓶中加入约1/3 的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖， 振荡，观察现象
1、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
发生装置的确定需考虑的因素： 1、反应物的状态（如液态、固态） 2常温型
√
2、确定收集装置时应考虑哪些因素？
主要从物理性质方面去考虑
（1）气体的密度
（2）气体在水中的溶解性
验满： 将燃烧的细木条放 在集气瓶口，木条 熄灭说明CO2集满。
成紫色
将二氧化碳通入盛有澄清石 澄清石灰 水变浑浊 灰水的试管中，观察现象
蜡烛自下 将烧杯中的2支蜡烛点燃， 而上依次 从矮蜡烛一侧缓缓倒入第二 熄灭
CO2+Ca(OH)2= CaCO3 ↓ +H2O 二氧化碳的密度比空 气大 通常情况下不燃烧也 不支持燃烧
瓶中的CO2气体，观察现象
物质的性质决定用途，结合本实验说明 为什么二氧化碳是优良的灭火剂？