【精品推荐】人教版高中化学选修四专题一强电解质和弱电解质
高二化学选修四《强电解质和弱电解质》课件
1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液 产生的白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 混合 2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2 溶液混合 3. CaCl2溶液与 Ca(OH)2溶液 混合
＝2 NaCl
+ CaCO3↓
产生的白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓ 无明显现象
小试身手
根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应. H+ + OH- ＝ H2O (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应. H+ + OH- ＝ H2O (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应. SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.
SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
无明显现象
——
2、复分解型离子反应发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等） 氧化还原型离子反应
离子方程式
探究过程
用实际参加反应的 离子符号表示离子 反应的式子。 相应化学方程式 相应离子方程式
1. Na2CO3溶 液与CaCl2溶 Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓ CO3 2- + Ca2+ ＝CaCO3↓ 液混合 2. Na2CO3溶 22+ 液与Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH +CaCO3↓ CO3 + Ca ＝CaCO3↓ 溶液混合 3. CaCl2溶液 与Ca(OH)2溶 液混合
——
交流与讨论： 探究过程1和2中，为什么参加
反应的物质不同，产生的现象却相同？
高二新人教版化学选修4课件3-1-1电解质、强弱电解质
应用(沉淀的生成、溶解、转化)，更为透彻地阐述在溶液中
发生离子反应的原理。
本章知识是化学平衡原理的具体应用，是化学平衡原 理的继续。在学习时应以化学平衡原理为依据将其具体到弱
电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀的溶解平衡及其
移动当中，运用化学平衡移动原理指导分析电离平衡、水解 平衡、溶解平衡受外界条件影响时的变化及变化结果，并及 时总结规律，联系实际。
(2) 溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由离子存在。
(3) 溶液导电性的强弱：取决于在相同条件下，溶液中
自由离子的浓度及其所带的电荷数。在相同条件下溶液中自 由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越
强。
说明：①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解
度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶
质入手，通过实验并运用归纳法介绍盐类的组成与盐溶液酸
碱性的对应关系。第二部分以水的电离平衡为基础，说明盐 类电离出的阴、阳离子与水电离出的 H＋ 和OH－ 结合成弱酸 或弱碱的趋势以及不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。 第三部分是讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水 解在日常生活中的应用。
第四节主要介绍难溶电解质的溶解平衡及沉淀反应的
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概 念。
2．认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导 电性。
一、电解质与非电解质 1 ． 电解质： 在 ______________________ 能导电的化合
物。
2． 非电解质： 在 __________________ 都不导电的化合 物。 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_________________的电解质。 (2)常见的强电解质：______、______和______。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
人教版高中化学选修四教案：3.1.2强弱电解质
探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？
问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？
高二化学教案（选修四）
课题：第三章第一节弱电解质的电离
(强弱电解质)
授课班级
课时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
了解强电解质和弱电解质
过程
与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感
态度
价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
投影]实验3-1：
讲］在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小
实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1
高中化学选修4知识点分类总结
第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
一、选择题（每小题有1．～．2．个．选项符合题意）1、氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2、某酸溶液中C(H +)=0.1mol ·L -1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ）A ．一定等于0.1mol ·L -1B ．一定大于0.1mol ·L -1C ．一定小于0.1mol ·L -1D ．无法确定3、下列溶液中导电性最强的是（ ）A ．101L mol L .醋酸B ．010124..L mol L H SO 溶液C ．0501..L mol L 盐酸D ．43P 1.02O H L mol L 溶液4、下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－ 6．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A ．加少量盐酸B ．加热C ．加少量醋酸钠晶体D ．加少量水7、为了配制NH 4＋的浓度与Cl －的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入：①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④NaOHA ．①②B ．③C ．③④D ．④8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定等于7的是（ ）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH 溶液9、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④10、pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ）A. X ＝Y ＝ZB.X ＞Y ＝ZC.X ＜Y ＝ZD.X ＝Y ＜Z11、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②12 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)13、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）14、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:115．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（） A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.616、向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO417．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热二、填空题18．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式．．．．．．表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3，溶液呈性；K2SO4，溶液呈性；NH4Cl ，溶液呈性。
强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
电离方程的书写
②、弱电解质 “ ⇌ ”连接，注意多元
一元弱酸、一元弱碱 (一步电离）
CH3COOH: NH3·H2O:
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO− + H+ NH+4 + OH−
多元弱酸 （分步电离、分步书写） H2CO3： H2CO3
H+
+
HCO
3
-
HCO 3
多元弱碱 （分步电离、一步书写） Fe(OH)3： Fe(OH)3
勒夏特列原理
电离平衡的移动
影响因素：温度、微粒浓度
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH>0
移动方向 溶液PH
温度升高
正移 降低
温度降低
逆移 增大
结论 电离过程均为吸热
“越热越电离”
电离平衡的移动
②、浓度
CH3COOH
CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 加水稀释 滴入冰醋酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加入镁粉
强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物： Na2O、CaO等
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、 HClO、HF、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( D )。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变
弱电解质的电离强弱电解质人教版高中化学选修四教学课件
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
〖概念辨析〗
例：下列说法正确的是（ C ）
A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。
B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、
AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质： 非金属氧化物（除H）
乙醇等绝大多数有机物 NH3
注意
1.单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
1mol/L HCl
小
快
1mol/L CH3COOH
大
慢
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反 应速率的因素是什么？Mg+2H+ =Mg2++H2↑ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶 液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.1.强弱电解质.pptx
• 1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不
增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选)( BD )
2．依据电离方程式书写原则判断下列电离方程式的正误：
A．BaSO4===Ba2＋＋SO42－( √ )
B．H2CO3 2H＋＋CO32－( × ) C．H2S===H＋＋HS－( × )
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－( √ )
E．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32－( × )
多元弱酸第一步电离出较多H＋，对第二步电离起到抑
制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。 即H2S H＋＋HS－生成H＋抑制HS－的电离。
• 2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、
HCN 、 H2CO3 的 溶 液 ， 它 们 的 电 离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－ 7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( C )
• (2)弱电解质 ①定义：像CH3COOH在水溶液中 不能全部电离 的电 解质。
• ②常见的弱电解质：弱酸 、弱碱 和水。
常见的强、弱电解质
特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息 题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱 中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数
1．强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。 Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 。 BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO42－ 。 2．弱电解质
人教版化学选修4精品课件第三章第一节
3．下列电离方程式的书写正确的是( ) A． CH3 COOH===CH3COO－ ＋ H＋ B．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO24－ C． BaSO4 ===Ba2＋＋ SO24－ D．NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－
大，n(CH3COOH)减小，c(H＋) /c (CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)增大，A 正确；降低温度，平衡向左移动,n(H＋)减小, n(CH3COOH)增大，二者比值减小；加少量 冰醋酸平衡向右移动，n(H＋)增大，但n(H＋) 增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比 值减小，C错误；加入CH3COONa，平衡向 左移动，比值减小，D错误。
答案：(1)①②⑧⑩ (2)③④ (3)⑤ (4)⑥ ⑦⑨ (5)⑥⑦⑨
弱电解质的电离平衡
探究导引2以氯化氢和醋酸的电离为例，分 析强、弱电解质溶液中存在的微粒情况。 提示：强电解质：除水分子外没有电解质分 子存在，只有电解质电离出的离子。
弱电解质：由于部分电离，存在电离平衡， 溶液中除水分子外还有未电离的电解质分 子。如除水分子外，盐酸中只有H＋、Cl－， 醋酸中有CH3COO－、H＋、CH3COOH。
2．有关电离平衡的理解不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子 浓度和离子浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的 量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电 离成离子和其离子结合成分子的过程均在进 行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在 新的条件下建立新的平衡
(2)属于弱电解质的是 ______________________________________ __________________________________； (3)属于非电解质的是 ______________________________________ __________________________________；
人教版高中化学选修4第五章 电解质溶液整章精品教案
人教版高中化学选修4第五章电解质溶液整章精品教案第一节弱电解质的电离平衡[基础知识精析]复习目标1．电解质与非电解质的概念、判断。
2．电解质溶液的导电性。
3．强电解质与弱电解质的概念、判断。
4．弱电解质的电离平衡及平衡移动。
5．电离方程式的书写。
6．能正确书写电离方程式。
一．电解质、非电解质和强、弱电解质电解质和非电解质的概念在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物．．．叫电解质；在以上两种情况下都不能导电的化合物．．．叫非电解质：强电解质和弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫弱电解质。
强电解质和弱电解质研究的条件是稀的水溶液，本质区别是电解质在水分子的作用下电离出离子能力的大小（可通过电解质溶液的导电实验验证）。
注意：不能简单地根据溶液导电能力的强弱来判断电解质的相对强弱，因为溶液的导电能力强弱还与温度、浓度等因素有关。
（1）强电解质（强酸、强碱、大多数盐，包括一些难溶性盐）完全电离（2）弱电解质的电离（弱酸、弱碱、少数盐）不能完全电离二、电解质、非电解质与导电情况的关系页：11、电解质不是在任何情况下都导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
在水中不导电不一定不是电解质，在水中导电也不一定就是电解质，非电解质溶于水形成的溶液不一定不导电。
2、不能简单地根据溶液导电能力的强弱来判断电解质的相对强弱，因为溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度和价态、温度等因素有关。
一、弱电解质的电离平衡：（一）、*电离度1．概念：表示弱电解质在水溶液中电离程度的相对大小。
当弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
2．计算公式：α=%100子总数溶液中原有电解质的分数已经电离的电解质分子 只适用于处于电离平衡状态的弱电解质。
意义：（1）原有分子总数=已电离分子数+未电离的分子数例如：在醋酸溶液中， α = %100)()()(HAc n H n H n +++若α=1.32%,表示每10000个醋酸分子中有132个发生电离。
人教高中化学选修四弱电解质的电离教学讲课文档
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?
第二十页，共20页。
第二页，共20页。
2、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
如强酸、强碱和大多数盐。
HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
弱电解质：
在水溶液里部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱、水。
CH3COOH CH3COO- +H+
第三页，共20页。
习题1 下列物质中①NaCl溶液②Ba(OH)2
_____。 增大
②浓度：
增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会
使弱电解质分子向_________移电动离方向
加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向_电__离___方__向_ 移动，电离程度_增__大__。___
第十三页，共20页。
③同离子效应
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子时，电离平衡向_____逆__反_应__方__向__ 移动。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某
种离子反应的物质时，可使平衡向___________
移电动离。的方向
第十四页，共20页。
练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电 解质的是（ ）AD
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L
度不变,溶液里既有离子又有分子.
变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
第十二页，共20页。
3、影响电离平衡的因素
人教版化学选修四第一节弱电解质的电离教学课件4
H++CH3COO-
2、常见强、弱电解质 ➢常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 ➢常见的弱电解质： 弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
三、电解质的电离
1、电离 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成
自由移动的离子的过程叫做电离。 2、电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。
V(结合)
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间定条件下（如温度、浓度等） 的弱电解质的溶液中， 前提
弱电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等，实质
溶液中各分子、离子的浓度 保持不变的状态。
标志
4、特点：
①逆： 弱电解质的电离
②等： V电离=V结合≠0 ③动： 电离平衡是一种动态平衡 ④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓
人教版化学选修四第一节弱电解质的 电离ppt 2
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联想·质疑2：醋酸和一水合氨等 弱电解质的电离是可逆过程， 在水溶液中存在平衡，我们把 这种平衡叫做电离平衡。那么 电离平衡是如何建立的呢？
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度不变，溶液里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
思考与交流（教材p41）
根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设 为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电 离平衡过程，并完成下列问题：
1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：
HA BOH
H+ + AB+ + OH-
2）、结合图3-3填写下表
最小
高二化学人教版选修4课件3.1 弱电解质的电离
氨水 暗
讨论探究 (1)溶液的导电性与什么因素有关? (2)与盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液相连的灯泡明亮,而与醋酸溶 液、氨水相连的灯泡较暗,说明HCl、NaOH、NaCl在水溶液中的 电离程度与CH3COOH、NH3· H2O在水溶液中的电离程度有何不 同?
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
对于 AB
A +B ,K=
+
-
������ (A + )· ������ (B - ) ������ (AB )
。
(3)意义: 表示弱电解质的电离能力,一定温度下,K值越大,弱电解质的电离 程度越大,酸(或碱)性越强。
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(4)影响因素:
(5)特点: 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1>K2>K3,所以其酸性主 要取决于第一步电离。
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2.电离平衡 (1)定义: 在一定条件下(如温度和浓度),弱电解质分子电离成离子的速率 和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡 状态。 (2)建立过程(用v-t图像描述):
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(3)特征:
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3.电离常数 (1)定义: 在一定温度下,弱电解质达到电离平衡时,溶液中离子浓度幂之 积与分子浓度之比是一个常数,该常数就叫电离常数,用K 表示。 (2)表示方法:
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1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①HClO:HClO H++ClO-; ②Ba(OH) 2:Ba(OH) 2 Ba2++2OH-; ③Na2CO3:Na2CO3 2Na++CO2 。 3
人教版高中化学选修四专题一强电解质和弱电解质.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题一强电解质和弱电解质（一课时）考纲要求：1、了解电解质和非电解质的概念。
2：了解强电解质和弱电解质的概念。
3、了解电解质溶液的导电性。
4、能正确书写电离方程式。
考点精讲与例题：考点一：电解质和非电解质1：电解质：电解质包括的物质：2：非电解质：非电解质常见的物质：例1：判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A、①③B、③C、①③④D、都不正确思考：判断电解质和非电解质的方法是：。
考点二：强电电解质与弱电解质3：强电解质：强电解包括的物质有：强电解质在水溶液存在的形式：4：弱电解质：。
弱电解质包括的物质有：弱电解质在溶液中存在的形式5：电离：电解：例2：下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定例3：下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物 B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解思考：判断电解质强弱的标准：例4：写出下列物质的电离方程式：H 2SO 4 Ba(OH)2 NaHCO 3NaHSO 4（水溶液中） CH 3COOH NH 3·H 2OH 2CO 3 NaHSO 4 （熔化状态下） Fe （OH ）3考点三：溶液导电性6、影响电解质溶液导电性的因素：例5：把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A . 自来水B . 0.5 mol / L 盐酸C . 0.5 mol / L HAc 溶液D . 0.5 mol / L KCl 溶液强化训练：1、（2000上海7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH 3CH 2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3 D .SO 22、（2003试测题（试验修订）5）在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol ·L －1的醋酸和20 mL4 mol ·L －1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C .灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显3、下列不属于电离方程式的是 （ ）A 、2 H 2O H 3O ＋＋OH －B 、H 2O H ＋＋OH －C 、CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O +D 、CH 3COOH ＋NaOH==CH 3COONa ＋H 2O4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）A. 1 L 0.1 mol ·L -1醋酸B.0.1 L 0.1 mol ·L -1硫酸溶液C. 0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D. 2L 0.1 mol ·L -1亚硫酸溶液5、下列物质属于非电解质的是（ ）A 、液态汞B 、液态氨C 、硫酸钡D 、硝酸6、下列电离方程式正确的是 （ ）A.H 3PO 43H + + PO 43-B.CaCO 3Ca 2+ + CO 32- C.NaHS Na + + H + + S 2- D . Al(OH)3H 2O + AlO 2- + H +7、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是（ ）8、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是 （ ）①熔融的NaHSO 4 ②NaHSO 4水溶液 ③NaHCO 3水溶液 ④H 2CO 3溶液A 、①②③④B 、 ④②③①C 、②③①④D 、 ②①③④V IO A V I O B V I O C V I O D参考答案：例1：B例2：B例3：B例4：略例5：B强化训练：1、D2、C3、D4、B5、B6、D7、B8、C。
人教版高中化学选修四课件3.1《弱电解质的电离》ppt.pptx
3．(双选)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体
中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸
C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液
【解析】 溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、 离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力 越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。A 项中，水是 弱电解质，加入 NaOH 后将产生大量的 Na＋和 OH－，溶液的导电 能力显著增强；B 项中，原溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，加 入 NaOH 后发生中和反应，反应后溶液中 c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；
【答案】 (1)HNO3===H＋＋NO3－ (2)Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O (3)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO23－ (5)KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
强弱电解质判断的一般思路 (1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解 质也不是非电解质。 (2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电 解质，部分电离的为弱电解质。 (3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。
2．增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如 何改变？
【提示】 正移。电离程度减小。
3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继 续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 这样书写正确吗？为什么？
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专题一强电解质和弱电解质（一课时）
考纲要求：
1、了解电解质和非电解质的概念。
2：了解强电解质和弱电解质的概念。
3、了解电解质溶液的
导电性。
4、能正确书写电离方程式。
考点精讲与例题：
考点一：电解质和非电解质
1：电解质：电解质包括的物质：
2：非电解质：非电解质常见的物质：
例1：判断下列说法中正确的是（）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A、①③
B、③
C、①③④
D、都不正确
思考：判断电解质和非电解质的方法是：。
考点二：强电电解质与弱电解质
3：强电解质：
强电解包括的物质有：
强电解质在水溶液存在的形式：
4：弱电解质：。
弱电解质包括的物质有：
弱电解质在溶液中存在的形式
5：电离：电解：
例2：下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
例3：下列说法正确的是（）
A．强电解质一定是离子化合物B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解
思考：判断电解质强弱的标准：
例4：写出下列物质的电离方程式：
H2SO4Ba(OH)2NaHCO3
NaHSO4（水溶液中）CH3COOH NH3·H2O
H2CO3NaHSO4 （熔化状态下）Fe（OH）3
考点三：溶液导电性
6、影响电解质溶液导电性的因素：
例5：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A.自来水
B. 0.5 mol / L盐酸
C. 0.5 mol / L HAc溶液
D. 0.5 mol / L KCl溶液
强化训练：
1、（2000上海7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.CH3CH2COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
2、（2003试测题（试验修订）5）在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL
4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）
A.灯光明暗程度不变
B.灯光变暗
C.灯光变亮
D.灯光明暗程度变化不明显
3、下列不属于电离方程式的是（）
A、2 H2O H3O＋＋OH－
B、H2O H＋＋OH－
C、CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+
D、CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O
4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）
A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸
B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液
C. 0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸
D. 2L 0.1 mol·L-1亚硫酸溶液
5、下列物质属于非电解质的是（）
A、液态汞
B、液态氨
C、硫酸钡
D、硝酸
6、下列电离方程式正确的是（）
A.H3PO43H+ + PO43-
B.CaCO3Ca2+ + CO32-
C.NaHS Na+ + H+ + S2-
D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+
7、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）
8、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是 （ ）
①熔融的NaHSO 4 ②NaHSO 4水溶液 ③NaHCO 3水溶液 ④H 2CO 3溶液
A 、①②③④
B 、 ④②③①
C 、②③①④
D 、 ②①③④
参考答案：
例1：B
例2：B
例3：B
例4：略
例5：B
强化训练：
1、D
2、C
3、D
4、B
5、B
6、D
7、B
8、C
V I
O A V I O B V I O C V I O D。