高一化学必修一-第二单元复习学案

第二章复习学案

一、物质的分类

1、常用的分类方法: 和

2、①胶体的本质特征:;

②胶体的性质：当光束通过胶体时,可以看到,叫做，用于区别。

③Fe(OH)3胶体的制备: 。

练习：

1.下列各组物质分类正确的是( )

2、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）

Ａ.HCl、CO２、铜、液氯 B.蔗糖、NaNＯ3、氮气、玻璃

C.NaCl、乙醇、铁、漂白粉

D.盐酸、ＳＯ３、石墨、水玻璃

3、下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( )

A．蔗糖溶液Ｂ、碘化银胶体 C.浓盐酸 D.豆浆

4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOｎm，１nm=10—９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料,下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（)

A．溶液B．悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

二、离子反应

（一）、电解质和非电解质：

在里或能导电的叫做电解质。

练习:下列物质中,属于电解质的是（）非电解质的是( ）能导电的是（) A．烧碱溶液 B.铁丝 C.熔融的K2ＳO4 D.酒精

E.石墨

F.SO2G．硫酸铜晶体H.液态氯化氢I．熔融的硫酸钡

（二)、离子共存

１、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是()

A K+、MnＯ４-、Cl–、SO4２-ＢNａ+、AlO2-、ＮＯ3-、HCO3－

CＮa+、、H+、NO３-、SO４2- D Na+、SO42－、NO3－、Ｃl-

2、加入铝片能放出H２的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A NＨ4+、CO32－、Al3+、Cｌ－ＢNａ＋、AlO2–、K+、SO42－

C Cl-、Ｋ＋、SO4２-、Na＋

D K＋、SO４2-、HCO3－、Nａ＋

3、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )

ＡNa+、K＋、SO42-、ClO－ B Al3＋、Mg2+、SO4２-、Cl-

CＫ+、Ｎａ+、SiO32-、NO３- D K＋、Na＋、SO42-、F－

４、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）

A Na＋Ｂa2+Cｌ-SO４2－

B Ｋ＋AlＯ2-NO３- ＯＨ－ﻫ

C H＋ＮH4+A ｌ３+SO42- ＤH+Cｌ－CH3CＯＯ－ＮO3-

５、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaＯH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是：(）

A.Mg２+、Al3+、Fｅ2+

C.H+、Ba2+、Al3＋

Ｄ.只有Mg2+、Ａl3+

(三)、离子方程式的书写及正误判断:

练习:1、氢氧化钡在水溶液电离方程式:

２、碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式:

3、判断下列反应是否是离子反应，若是请写出反应的离子方程式,不是请写出化学方程式:

(1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应:

(２）工业上制漂白液:

（3）碳酸钙和醋酸反应：

(4)实验室制氨气:

４、下列离子方程式书写正确的为

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋ＳＯ4２-=BaＳＯ４↓

B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fｅ3+＋H2↑

C.铜与硫酸锌反应Cu+Zｎ２+=Zn＋Cu2+

D.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋+ Al=Aｌ3++Ｈg

E．氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H+=Ｃｕ２＋+Ｈ2０

Ｆ.醋酸和氢氧化钠溶液反应:H+ + OＨ-= H20

Ｇ.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu ＝= Fe2＋+ Cｕ2+

H．钠与水的反应：Na＋H2O=Na++OＨ-+Ｈ2↑

I．氯气与水反应：Cl２＋Ｈ2Ｏ＝2H+＋Ｃl－+ClO－

J

．往氨水中滴加氯化K

.浓烧碱溶液中加L

．过量的S Ｏ2M.氯化亚铁溶液中通入氯气：２Fｅ2＋＋Cｌ2=2Fe3＋＋2Cl-

Ｎ．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H+＋2Ｃl-Cl２↑+Mn2+＋H2O O．石灰乳与Na2ＣO３溶液混合：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓

P.ＮＨ4HＣO３溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋+HCO３－＋2OH－NH3 ＋CＯ32-＋2H2Ｏ

Ｑ.碳酸钡与硫酸反应：Ba２＋+SO42-＝==ＢaSO4↓

（四）、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征是；本质是。

2、氧化还原反应中,氧化剂是的物质，在反应中所含元素的化合价，氧化剂具有性，反应时本身被;还原剂是的物质，在反应中所含元素的化合价,还原剂具有性,反应时本身被。

３、会用单、双线桥来表示氧化还原反应电子的转移。

转移电子数目的计算:转移电子数== ×

练习:1、(08广东卷)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为2７和1４）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AｌＮ可通过反应Aｌ２O3++N２＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（)

A.上述反应中，Ｎ2是还原剂,Aｌ2Ｏ3是氧化剂

B．上述反应中,每生成1molAｌN需转移3ｍol电子

Ｃ.ＡｌN中氮元素的化合价为＋3 D.AlN的摩尔质量为41g

２．下列叙述正确的是（）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

Ｂ．金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质

Ｃ.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能做氧化剂

D.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原

３．下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )

Ａ.3CｕS+8HＮ０３=3Cu（NO3）2+２NＯ↑+3S↓+４H20

B.3C1２+6KOH=5KCｌ+KＣl０３＋３H20

C.3Ｈ２0２+2ＫCr0２+２ＫＯＨ＝2K２Cr04+2Ｈ20

D.３CCl4+K2Cr2O7=２Cr2Ｏ2Ｃl2+3COCl2+２KＣl

4. 下列反应需要加入氧化剂的是( ）

A．HC l→Cl2 B.KClO3→O2 C．Fe2O3→Ｆe２+Ｄ.Nａ2ＳO3→ＳＯ2 5、已知KH和H2O反应生成H2和KOＨ，反应中１mｏlKH（）