高一化学必修一-第二单元复习学案
高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化 单元复习 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类方法，加深对相关概念的理解与应用，熟练掌握用分离思想解决化学问题的思维模型。
2．通过讨论交流、归纳小结，进一步掌握常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等，巩固胶体分散系的特性。
3．通过分析书写、归纳小结，进一步理解酸、碱、盐的定义，巩固其通性，熟练掌握离子反应方程式的书写、正误判断及常见离子的检验等。
4．通过典例剖析，归纳小结，进一步巩固氧化还原反应及氧化剂、还原剂等概念，熟练掌握各概念之间的关系，巩固氧化还原反应有关简单计算的基本方法，建立“守恒”思想解决化学计算问题的思维模型。
【复习重点】物质的分类、离子反应方程式书写及判断、氧化还原反应概念及应用。
【学习难点】离子方程式正误判断、氧化还原反应的有关计算。
【自主学习】1．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物2 电解质，但熔化状态下并不导电3 电解质，但难溶于水4 非电解质5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物②稀硫酸，⑤空气2 电解质、但熔化状态下并不导电③HCl3 电解质，但难溶于水⑨CaCO34 非电解质④NH3，⑥CO25 既不是电解质，也不是非电①铜，②稀硫酸，解质，但本身能导电⑦金属汞【解析】10种物质中稀H2SO4和空气属于混合物，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
高中化学人教版必修一高中化学第二章复习课 教案
优质资料---欢迎下载学科化学授课班级高一（）班课题名称化学物质及其变化复习教师课时 1 助学时间学习目标知识与技能：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；理解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
过程与方法：掌握离子方程式的书写、氧化还原反应的本质及双线桥表示方法。
情感态度价值观：培养学生严谨有序的思维方法——如何正确分析和思考问题。
预习交流1、常见原子团的书写 2、酸碱盐溶解性表3、化合价口诀 4、胶体的性质合作探究请同学们观察两个方程式：1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O2）H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O探究一：概念回顾1．判断下列说法不正确的是（）A、H2SO4、H2S、HNO3、H2O在溶液中都可以电离出氢离子。
B、HNO3、Cu(NO3)2、H2O、Cu依次为酸、盐、氧化物、单质。
C、Cu(NO3)2属于铜盐、硝酸盐、正盐、可溶性盐。
D、属于混合物的有稀HNO3、冰水混合物、浓H2SO4，属于纯净物的有Cu、Cu(NO3)2、NO、H2S、S、SO2。
2．上面涉及到的物质①Cu、②稀HNO3、③Cu(NO3)2晶体、④NO、⑤H2O、⑥H2S、⑦纯H2SO4、⑧S、⑨SO2中，能导电的物质有______________属于强电解质的是____________，弱电解质的是____________，非电解质的是_______________，既不是电解质也不是非电解质的是_____________。
3．氧化还原反应基本概念“高失氧化还原剂”“氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物”1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O氧化性：______________。
高中化学 第二章 化学物质及其变化复习教案1 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第二章化学物质及其变化一、重点聚焦1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
（2）离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。
一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
高一化学(人教版)-必修第一册与第二册总复习-1教案牛老师
教案知己知彼，百战不殆。
《孙子兵法·谋攻》漂市一中钱少锋质之间的转化关系建立起来。
首先我们要分硫元素的化合价，硫原子最外层有6个电子，常见化合价有-2、0、+4、+6，其次，找到每个价态对应的物质。
分别从横向梳理氧化还原反应，纵向建立物质类别之间的转化关系。
【学以致用】（1）.硫化钠长时间放置会变质，可能生成什么？（2）.如何设计实验验证你的猜想？经过分析，可以有3种假设。
假设1：变质生成Na2SO4假设2：变质生成Na2SO3假设3：变质生成S分析物质的性质，设计合理的实验方案（课后完成）。
为验证硫化钠变质产物中否含有S、Na2SO3和Na2SO4，某组做了以下实验及现象。
（1）取少量硫化钠固体于研钵中充分研磨，并放置一天。
（2）取少量研钵中的固体于试管中，加入蒸馏水，得到澄清溶液a。
（3）取少量澄清溶液a于试管中，加入少量稀硫酸，产生大量气泡，并生成淡黄色沉淀。
从两个角度学习物质的性质：物质类别及元素化合价。
我们学习过那些物质类别？我们怎样对物质进行分类呢？按照物质的组成，我们把纯净物分为单质和化合物，单质又可以分为金属和非金属单质；化合物分为无机化合物和有机化合物。
按照化合物的组成和性质，无机化物可以分为氧化物、酸、碱、盐、化物等，还可以继续对氧化物、酸、碱、盐进行再分类。
通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系。
比如，单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，我们可以用这个图来表示。
从纵向上可以看到从单质到盐的转化关系，横向上是各类物质之间的反应。
从化合价的角度，构建氧化还原反应转化关系。
【问题】什么是氧化还原反应？有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，其本质是发生了电子的转移。
【问题】常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见的氧化剂有氧气、氯气等非金属单质，浓硫酸，硝酸，高锰酸钾，氯化铁等含有较高价态元素的化合物，还有过氧化物等。
常见的还原剂有：金属单质，某些非金属单质如氢气、碳，还有元素处于低价态的物质比如一氧化碳，亚铁离子，硫化氢，碘离子等。
高一有机化学单元复习复习学案
高一化学学案有机化合物复习课时：2 编写人：卢镇芳审核人：编号：27、28 【学习目标】1、通过复习，加深对有机物、烃、同系物、同分异构体、官能团等概念的理解。
2、通过比较、归纳等方法，掌握甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇的结构和性质。
3、对糖类、油脂、蛋白质的性质基本了解。
4、通过交流讨论形成本章的知识体系。
【复习主题一】有机化学基础知识——化学语言和基本概念。
1、请从结构特点的角度来说明以下有机化学术语：有机物、烃、饱和烃、不饱和烃、烷基（和氢氧根、氯离子的区别）。
2、从结构特点的角度来说明以下有机化学术语：同系物、同分异构体、通式、官能团。
3、对比总结我们学过的“四同”——同系物、同分异构体、同位素、同素异形体。
4、有机化学中几种重要的化学语言——电子式、结构式、结构简式、分子式、就甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇为例进行总结5、比例模型、球棍模型、空间构型。
就甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇为例进行总结。
【配套练习】1、碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为（） A．C n H2n＋2B．C n H2n C．C n H2n-2D．C n H nA 级5、正戊烷的碳链是A．直线形B．正四面体型C．锯齿形D．有支链的直线型2．下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是：（）A．C3H8B．C4H10C．CH3Cl D．CH2Br23、下列说法中，正确的是（）A．乙烯分子里的碳碳双键的键长是乙烷分子里碳碳单键键长的二分之一B．乙烯分子里的碳碳双键的键能是乙烷分子里碳碳单键键能的2倍C．乙烯分子里的碳碳双键只需要较少的能量可使其中的一个键断裂D．苯中碳碳键的键能大于乙烯中碳碳双键的键能4、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是（） A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，碳原子的空间结构不同B 级5、下列说法中正确的一组是（）A ．H 2和D 2互为同位素；B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ．和 是同一种物质 B 级6、下列物质中互为同位素的是______，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同系物的是___________，①CH 3CH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3 ②CH 3CH 2CH 2CH 3 和CH 3CH(CH 3)2③CH 2=CH 2 和CH 2=CHCH 3 ④11H 和21H ⑤O 2和O 3【复习主题二】官能团所决定特征有机化学反应——把握结构（官能团）决定性质的基本理念来看待有机化学反应。
高中化学新课程人教版必修一第二章复习学案
第二章化学物质及其变化（知识总结）一．物质的分类1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
和是常用的分类方法。
2．分散系及其分类把物质分散在物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较二．物质的化学变化（1）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A．离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
（2）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：特征：B．非氧化还原反应2．离子反应⑴电解质： ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子（）的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
①电解质、非电解质都是化合物，不同处是在水溶液中或融化状态下能否导②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
化学一二单元复习教案
一、知识结构1、物质的两种分类：•纯净物：由一种物质组成。
如：•混合物：由多种物质组成如：2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来3、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质4、化学反应的三种分类从反应形式上分类的基本反应类型之二：化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。
特征：多变一分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应特征；一变多从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）二、空气的组成氮气（N2）78% 体氧气（O2）21% 积稀有气体：0.94% 分二氧化碳(CO2)：0.03% 数其它杂质：0.03%三、空气污染与防治空气污染：有害气体，粉尘有害气体：二氧化硫SO2一氧化碳CO二氧化氮NO2污染防治：阅读课本第26页四、氧气的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
一、氧气的化学性质氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。
点燃C＋Ｏ2CO2二、六、氧气的实验室制法反应原理：装置•仪器装配原则：先下后上，先左后右。
•物质加热原则：先均匀，后集中。
•气体收集方法：•易溶于水排气法，根据密度定上下；•不溶于水排水法，所得气体纯度大。
实验室制氧气歌诀：一要检查气密性二在把药品加入试管中三要把仪器固定好；试管口部略向下导管伸入稍露头。
四再点燃酒精灯先均后固用外焰缓慢加热向管底五用排水集气法连续气泡再入瓶六把导管移出水最后熄灭酒精灯七：氧气的工业制法—分离液态空气法原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
高中化学必修一 第二单元 章末复习教案 精品
第二章化学物质及其变化复习教案知识与技能1．巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2．进一步巩固离子方程式的书写和解决离子共存问题。
3．进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过专题知识复习，学会对所学知识进行归纳总结，引起对学习方法的重视。
情感态度价值观通过复习知识点，体会分类学习在物质和化学变化规律中的重要性，树立分类观，感受学习的快乐。
重点离子方程式及离子共存、氧化还原方程式的书写和计算难点离子共存、氧化还原方程式的书写和计算【引入】截至上节课，我们已经把第二章的内容全部学完了。
那么这节课，我们一起来复习一下，第二章我们学习了哪些内容。
【投影】本章复习导向（1）物质的分类及胶体的性质（2）离子方程式及离子共存（3）氧化还原反应有关概念辨析（4）氧化还原方程式的书写和计算【讲述】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
［投影］本章知识梳理强酸：弱酸：强碱：NaOH、B a(O H)2弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3二、溶液、浊液、胶体的区别与联系三、从不同角度对化学反应进行分类 正盐：Na 2CO 3酸式盐：NaHCO 3碱式盐：C u 2(O H)2CO 3金属单质：K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 非金属单质：O 2、N 2、C（1）物质的分类及胶体的性质1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是...................................................... （）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动4．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析（2）离子方程式及离子共存1．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，但在水中导电的化合物不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐3．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中5．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－【点拨】离子共存主要有两类，一类是因为发生复分解反应生成难溶物、难电离、易挥发等物质尔不能共存。
人教版高一化学必修1 第二章《化学物质及变化》复习学案及期中复习学案含答案
必修I第二章《化学物质及变化》复习班级姓名学号学习目标：巩固复习离子反应、氧化还原反应的原理学习重点：离子反应的书写和氧化剂和还原剂的判断学习难点：离子反应的书写【例1】请对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S），并说出分类的方法和依据。
【小结】：对物质的分类方法有交叉分类法、树状分类法。
分散系中，根据分散质粒子大小将其分成：、、。
1、胶体：分散质粒子在之间的分散系。
2、胶体的性质具有效应【例2】下列物质：（1）Na （2）Br2 （3）CO2 （4）SO3 （5）NH3 （6）H2S （7）HCl （8）H2SO4 （9）H2CO3（10）Ba(OH)2（11）NH3·H2O（12）NaCl （13）BaSO4（14）BaO （15）蔗糖（16）C2H5OH属于电解质的是属于非电解质的是属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是属于氧化物的是，属于单质的是，属于有机物的是练2、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦熔融的氯化钙A．①②③⑦B．④⑤⑥ C．①②⑤⑦D．①⑥⑦【小结】【例3】下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42- B．NH4Cl ＝ NH4+ ＋ Cl-C．NaHCO3＝ Na+＋ H+＋ CO32-D．Na2CO3＝ Na2+＋ CO3-练3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）NaHCO3（2）NaHSO4（3）FeCl3（4）Ba(OH)2（5）(NH4）2SO4【例4】：下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+、HCO3－、Cl-、K+ B．H+、SO42-、HCO3－、Na+C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl- D．Ca2+、Na+、CO32－、Cl-归纳：1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
高一化学必修一-第二单元复习学案
第二章复习学案一、物质的分类1、常用的分类方法：和2、①胶体的本质特征：；②胶体的性质：当光束通过胶体时，可以看到，叫做，用于区别。
③Fe(OH)3胶体的制备：。
练习：1．下列各组物质分类正确的是( )2、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）A．HCl、CO2、铜、液氯B. 蔗糖、NaNO3、氮气、玻璃C．NaCl、乙醇、铁、漂白粉D.盐酸、SO3、石墨、水玻璃3、下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( )A．蔗糖溶液B、碘化银胶体C．浓盐酸D．豆浆4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOnm，1nm=10—９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液二、离子反应（一）、电解质和非电解质：在里或能导电的叫做电解质。
练习：下列物质中，属于电解质的是（）非电解质的是（）能导电的是（）A．烧碱溶液 B.铁丝C.熔融的K2SO4 D.酒精E.石墨 F.SO2G. 硫酸铜晶体H.液态氯化氢I.熔融的硫酸钡（二）、离子共存1、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A K+、MnO4－、Cl–、SO42－B Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－C Na+、、H+、NO3－、SO42－D Na+、SO42－、NO3－、Cl－2、加入铝片能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A NH4＋、CO32－、Al3＋、Cl－B Na+、AlO2–、K+、SO42－C Cl-、K+、SO42－、Na＋D K+、SO42－、HCO3－、Na＋3、在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是（）A Na+、K＋、SO42－、ClO－B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C K＋、Na＋、SiO32－、NO3－D K＋、Na＋、SO42－、F－4、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A Na+Ba2+Cl－SO42－B K＋AlO2－NO3－OH－C H＋NH4＋Al3+SO42－D H＋Cl－CH3COO－NO3－5、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+（三）、离子方程式的书写及正误判断：练习：1、氢氧化钡在水溶液电离方程式：2、碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式：3、判断下列反应是否是离子反应，若是请写出反应的离子方程式，不是请写出化学方程式：（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：（2）工业上制漂白液：（3）碳酸钙和醋酸反应：（4）实验室制氨气：4、下列离子方程式书写正确的为A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+D．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++ Al=Al3++HgE．氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H20F.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H20G．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+H．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑I．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H ＋＋Cl－＋ClO－J．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OK．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH－= AlO2－＋H2↑L．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2OM ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － N ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl－Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O O ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓P ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －NH 3 ＋CO 32－＋2H 2O Q ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-===BaSO 4↓（四）、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征是；本质是。
高中化学 第2章 章末复习课教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
章末复习课一、物质的分类物质⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧电解质⎩⎪⎨⎪⎧酸碱盐大多数金属氧化物非电解质⎩⎪⎨⎪⎧非金属氧化物大部分有机物NH 3单质混合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧其他：如粗盐分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶液胶体⎩⎪⎨⎪⎧丁达尔现象电泳聚沉浊液 二、离子反应三、氧化还原反应四、铁及其重要化合物间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3②离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑③离子方程式：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓④离子方程式：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O⑤化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑥离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O⑦离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑧离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑨离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋物质分类及胶体的性质(1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。
如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。
(2)交叉分类法和树状分类法①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。
②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。
(3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题如盐酸、氨水可以导电，但既不是电解质又不是非电解质；硫酸钡难溶于水，但属于电解质；CO2、SO2、NH3的水溶液可以导电但它们属于非电解质。
2．胶体的性质1．数学逻辑上的有些概念(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是( )A．强电解质与弱电解质属于交叉关系B．离子反应与氧化还原反应属于并列关系C．胶体与分散系属于包含关系D．化合物与电解质属于并列关系C[强电解质和弱电解质是电解质的不同分类，二者属于并列关系；离子反应和氧化还原反应二者属于交叉关系；由于胶体属于分散系的一种，故二者属于包含关系；电解质属于化合物的类别，所以二者是包含关系。
新课标高中化学必修1第二章化学物质及其变化复习课精品导学案附
新课标高中化学必修1第二章化学物质及其变化复习课精品导学案附◇章节复习◇必修1第二章化学物质及其变化班级姓名学号◇课前预习◇ 一．知识构建． 1．物质的分类（1）常用的分类方法：．。
（2）分散系．胶体的性质及与溶液的关系分散系分类分散质直径分散质微粒主要特征实例鉴别―――――――― 2．物质的化学变化（1）对化学变化的分类①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：；②根据反应中是否有离子参加：；③根据反应中是否有电子转移：。
（2）离子反应①电解质及非电解质，例：。
电解质．非电解质与物质类型的的关系：。
②强酸．强碱和可溶性盐的电离方程式的书写，例：。
③复分解反应这类离子反应发生的条件：。
书写步骤：写．拆．删．查（注意守衡法的应用）④离子共存问题a．结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如；b．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如； c．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存，如； d．发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如；注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
氧化还原反应① 氧化还原反应的本质是；② 氧化还原反应的判断依据是；③ 常见的氧化剂；常见的还原剂。
二．学情调查1．下列物质其中属于混合物的是____________，属于单质的是_____________，属于盐类的是_____________，属于氧化物的是_____________，属于溶液的是_____________，属于有机物的是_____________。
① 空气② 金刚石③ 生石灰④ 无水酒精⑤ 稀硫酸⑥ 干冰⑦ 铜片⑧ 高锰酸钾⑨ 双氧水⑩ 纯碱2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（） A. 豆浆 B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（） A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．氢氧化镁和稀盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列物质属于电解质是（） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．盐酸5．下列反应属于氧化还原反应的是（） A．CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl B．2H2O2 2H2O+O2↑C． CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3CaO+CO2↑6．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应7．下列离子方程式正确的是:（） A．大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（） A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→Cu9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ ．K+．SO42－．CO32－ B．Cu2+．K+．SO42－．NO3? C．Na+． K+．Cl?． NO3? D．Na+．K+．SO42－．Cl?10．下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2OD.2HClO2HCl+O2↑11．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＝2NaOHC. H2O◇课堂互动◇必修1第二章化学物质及其变化班级姓名学号一．学习目标1．认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸．强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。
高一化学第二章复习课导学案设计
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个反应进行到相等时，不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在的条件下同时向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由向进行的反应叫做正反应。
而由向进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为。
（2）判断化学平衡状态的标志：①V A（正方向）＝V A（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）注意：方向物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）注意：该数值由变成，即为化学状态，若数值始终为，则无法判断为平衡状态。
【当堂检测】1.下列说法正确的是（A.B.C.D.水力发电是将化学能转化为电能的过程23.某同学做完铜锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（A.构成原电池B.C.电子沿导线由锌流向铜，在正极氢离子得到电子而放出氢气D.铜锌原电池工作时，锌失去电子而被还原5.对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是（A.某温度时，化学反应速率无论用哪种物质表示，其数值是相B.C.D.若增加或减少A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO（g）+6H2(g)，下列叙述正确的是…（A.达到化学平衡时，v O2）=v O2B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆D.n(NH3)n(O2)=4∶5【自我反思】。
高一化学必修1期末考试第一二章复习教案和针对性练习
第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离子的检验(如C1-、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-、SO42-的检验。
生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。
显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。
三、物质的量1、物质的量：其符号是：单位是：。
注意：⑴“物质的量”是七个基本物理量之一，它是一个特定的专用名词，在口头或书面表示中四个字不可增减。
⑵“物质的量”是联系宏观与微观的一座桥梁，它把宏观上易测量的物质的质量，气体的体积等物理量与微观上肉眼看不见的构成物质的微粒的数目联系了起来。
⑶无论何种物质，只要物质的量相同，其含结构微粒（或微粒的特定组合）的数目就必然相同，反之亦然。
如1mol H2与1mol H2SO4都分别含有阿伏加德罗常数个水分子和硫酸分子；1molKI含有阿伏加德罗常数个K+与I-按1∶1的特定组合单元。
2、摩尔：。
简称：符号：。
注意：物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子（如分子、原子、离子、电子、中子、质子及微粒的某些特定组合等），不适用于表示宏观的概念。
人教版高中化学必修一复习学案设计(整册4单元,无答案)
第一章复习学案一、实验室安全知识二. 物质的分离和提纯（1）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）（2）化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。
化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序（3）离子的检验①SO42-的检验: ②Cl-的检验:三、化学计量在试验中的应用1、可用于分离和提纯物质的方法有：A. 过滤B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。
(2) 除去食盐中混有的乙醇。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3。
(4) 分离水和汽油。
(5) 分离CCl4(沸点76 o C)和甲苯(110.6 o C) 。
(6) 从碘水里提取碘。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与g氮气所含有原子数相同。
(2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2(3) 9.8 g H2SO4与g H3PO4所含的分子数相同，他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量分别是、。
4、判断题。
（1）标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。
（）（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。
（）（3）标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。
(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
(5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
高中化学单元复习教案
高中化学单元复习教案
时间：2课时
教学目标：
1. 复习本单元的重点知识点
2. 提高学生对化学知识的掌握和应用能力
3. 培养学生的解决问题的能力
教学内容：
1. 化学元素和化合物的基本概念
2. 原子结构和化学键的形成
3. 反应类型及平衡
4. 化学反应速率和化学反应动力学
教学过程：
第一课时
1. 复习本单元的重点知识点，让学生回顾并总结所学内容。
2. 组织学生进行习题训练，检测他们对化学知识的理解和掌握程度。
3. 解答学生可能出现的问题，帮助他们更好地理解知识。
第二课时
1. 引导学生进行化学实验，让他们亲自操作并观察反应过程。
2. 带领学生分析实验结果，让他们发现反应规律。
3. 组织学生进行小组讨论，总结实验得出的结论，并就相关问题展开探讨。
教学反馈：
教师要及时给予学生反馈，鼓励他们对知识进行深入思考和探索，并帮助他们解决遇到的问题。
扩展活动：
鼓励学生开展化学实验和课外阅读，拓宽化学知识面，增强学习的兴趣和深度。
课后作业：
布置相关习题，要求学生巩固所学知识，并开展一定的思考和探索。
教学注意事项：
1. 监督学生的实验操作，确保他们的安全和实验效果。
2. 督促学生认真听讲，积极思考，主动提问，勤于复习，提高学习效率。
3. 鼓励学生团结互助，共同学习，共同进步。
第一 二单元复习学案2
第一、二单元复习学案一、开启化学之门1、碳酸氢铵的性质，受热分解的化学方程式：这种化肥的保存方法为：2、认识二氧化硫对大气的污染，了解一些新的材料二氧化硫的性质在大气中会开形成3、物质的变化和物质的性质两个变化的本质区别煤气是人们日常生活中一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳，一氧化碳是一种无色、无味的气体，不能溶于水，为了防止煤气中毒，人们有意识地在煤气中加入少量有强烈刺激性气味的气体——硫醇。
当煤气泄漏，人们可以根据硫醇的气味觉察到煤气的泄漏，以便及时采取措施。
在标准状况下，一氧化碳密度为 1.25g/L，比空气的密度略小。
一氧化碳有剧毒，能在空气中燃烧生成二氧化碳。
（1）以上有关一氧化碳的描述属于物理性质的是______________________________（2）属于化学性质的是________________________________________。
4、认识化学实验探究的方法，碱式碳酸铜和镁的性质的探究我们身边的化学物质1、空气的成分，氮气占氧气占稀有气体占二氧化碳占2、影响空气污指数的物质：3、空气中氧气含量的测定所用的药品：实验现象：如果发现所测的值小于理论值可能的原因是药品能否用木炭或硫？WHY？。
4、氮气和稀有气体的性质和用途它们共有的化学性质：氮气的用途有：稀有气体的用途有：5、氧气的性质和用途（1）物理性质（2）化学性质6、氧气的工业制法和实验室制法7、学会如何设计气体实验室制法的装置选择发生装置应考虑的因素：选择气体的收集装置应考虑的因素：8、二氧化碳的性质和用途（1）与石灰水的反应：现象：化学方程式（2）与水的反应：现象：化学方程式（3）用途：9、二氧化碳的实验室制法药品用浓盐酸可以吗？为什么？，用稀硫酸可以吗？为什么？10、水的电解和净化（1）水电解时正负两极产生的气体体积比为正极产生的气体能负极产生的气体能得出的结论为反应的化学方程式：（2）自来水的净化流程：（3）硬水与软水的鉴别：（4）硬水的软化：（5）用直线把下列水污染物的来源和它的实例连结起来。
第一、二章知识点复习+学案-2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
化学第一、二章知识点复习1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃、水晶、土壤、血液2.Fe(OH)3胶体制备方法涉及的化学方程式为3.区别溶液和胶体的方法为4.胶体和其它分散系的本质区别是5.提纯胶体的实验操作名称为6.电泳现象证明（注意胶粒不带电。
）7.溶液、浊液、胶体三种分散系中，能透过滤纸的有，能透过半透膜的有。
8.以下胶体在生活中的应用或胶体性质的原理是①河流入海口形成沙洲②平行光照射蛋白质溶液侧面有光亮通路③血液透析④工厂中常用静电除尘④“往伤口上撒盐” ④卤水点豆腐9.已知H3PO3与足量的KOH反应生成K2HPO3，则KH2PO3是盐，H3PO3是元酸10.大多数酸性氧化物能和水反应生成，但是不能和水生成相应的酸。
只有对应的碱性氧化物能和水反应生成相应的碱，其它的碱性氧化物不能和水生成相应的碱。
11.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水④碳酸钠粉末④蔗糖晶体④熔融NaHSO4④FeSO4·7H2O晶体④液氨④氢氧化铁胶体（1）属于电解质的是，该状态下能导电的是：，属于分散系的是。
（2）写出④在该状态下的电离方程式，以及在水中的电离方程式。
12.（1）电解质在水溶液中的反应实质上是离子反应。
非溶液体系无法写成离子方程式。
如：NaHCO3受热分解不能写成写成：2HCO3- ≜CO32-+CO2+H2O。
（2）离子方程式中，哪些类物质能拆成离子形式：。
（3）写出下列离子方程式：④过量的CO2通入澄清石灰水中④醋酸和氨水反应④碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好呈中性13.常见离子方程式正误判断的考法：①反应是否符合事实？②拆不拆？③电荷守恒、原子守恒、电子守恒14.写出常用的氧化性、还原性顺序表：氧化性：MnO4-> Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S还原性：Mn2+ < 。
2020-2021人教版必修1 第2章 化学物质及其变化 章末复习 学案 (1)
第2章化学物质及其变化章末复习[知识体系与网络]1．离子反应2．氧化还原反应(1)熟悉一个反应图示(2)引伸两个重要规律①氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数[对点练习]题型一离子方程式正误判断1．分析下列离子方程式是否正确，并填写下表。
①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋③氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O说明：先判断正误(对者打“√”，错者打“×”)。
错误者指出原因，并写出正确的离子方程式。
序号正误错误原因正确的离子方程式①看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应；二看生成物的状态符号及离子符号是否正确；三看各物质表示方法(拆写)是否正确；四看电荷、原子是否守恒；五看是否漏写其他离子反应及反应物或生成物的配比是否正确。
以上这些角度也是考试题目通常的设错方式。
同时，将错误的离子方程式改写正确，对于掌握离子方程式的书写和判断是非常有益的。
题型二离子的推断2．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
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第二章复习学案
一、物质的分类
1、常用的分类方法: 和
2、①胶体的本质特征:;
②胶体的性质：当光束通过胶体时,可以看到,叫做，用于区别。
③Fe(OH)3胶体的制备: 。
练习：
1.下列各组物质分类正确的是( )
2、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）
Ａ.HCl、CO２、铜、液氯 B.蔗糖、NaNＯ3、氮气、玻璃
C.NaCl、乙醇、铁、漂白粉
D.盐酸、ＳＯ３、石墨、水玻璃
3、下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( )
A．蔗糖溶液Ｂ、碘化银胶体 C.浓盐酸 D.豆浆
4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOｎm，１nm=10—９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料,下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（)
A．溶液B．悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
二、离子反应
（一）、电解质和非电解质：
在里或能导电的叫做电解质。
练习:下列物质中,属于电解质的是（）非电解质的是( ）能导电的是（) A．烧碱溶液 B.铁丝 C.熔融的K2ＳO4 D.酒精
E.石墨
F.SO2G．硫酸铜晶体H.液态氯化氢I．熔融的硫酸钡
（二)、离子共存
１、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是()
A K+、MnＯ４-、Cl–、SO4２-ＢNａ+、AlO2-、ＮＯ3-、HCO3－
CＮa+、、H+、NO３-、SO４2- D Na+、SO42－、NO3－、Ｃl-
2、加入铝片能放出H２的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A NＨ4+、CO32－、Al3+、Cｌ－ＢNａ＋、AlO2–、K+、SO42－
C Cl-、Ｋ＋、SO4２-、Na＋
D K＋、SO４2-、HCO3－、Nａ＋
3、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )
ＡNa+、K＋、SO42-、ClO－ B Al3＋、Mg2+、SO4２-、Cl-
CＫ+、Ｎａ+、SiO32-、NO３- D K＋、Na＋、SO42-、F－
４、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）
A Na＋Ｂa2+Cｌ-SO４2－
B Ｋ＋AlＯ2-NO３- ＯＨ－ﻫ
C H＋ＮH4+A ｌ３+SO42- ＤH+Cｌ－CH3CＯＯ－ＮO3-
５、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaＯH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是：(）
A.Mg２+、Al3+、Fｅ2+
C.H+、Ba2+、Al3＋
Ｄ.只有Mg2+、Ａl3+
(三)、离子方程式的书写及正误判断:
练习:1、氢氧化钡在水溶液电离方程式:
２、碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式:
3、判断下列反应是否是离子反应，若是请写出反应的离子方程式,不是请写出化学方程式:
(1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应:
(２）工业上制漂白液:
（3）碳酸钙和醋酸反应：
(4)实验室制氨气:
４、下列离子方程式书写正确的为
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋ＳＯ4２-=BaＳＯ４↓
B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fｅ3+＋H2↑
C.铜与硫酸锌反应Cu+Zｎ２+=Zn＋Cu2+
D.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋+ Al=Aｌ3++Ｈg
E．氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H+=Ｃｕ２＋+Ｈ2０
Ｆ.醋酸和氢氧化钠溶液反应:H+ + OＨ-= H20
Ｇ.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu ＝= Fe2＋+ Cｕ2+
H．钠与水的反应：Na＋H2O=Na++OＨ-+Ｈ2↑
I．氯气与水反应：Cl２＋Ｈ2Ｏ＝2H+＋Ｃl－+ClO－
J
．往氨水中滴加氯化K
.浓烧碱溶液中加L
．过量的S Ｏ2M.氯化亚铁溶液中通入氯气：２Fｅ2＋＋Cｌ2=2Fe3＋＋2Cl-
Ｎ．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H+＋2Ｃl-Cl２↑+Mn2+＋H2O O．石灰乳与Na2ＣO３溶液混合：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓
P.ＮＨ4HＣO３溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋+HCO３－＋2OH－NH3 ＋CＯ32-＋2H2Ｏ
Ｑ.碳酸钡与硫酸反应：Ba２＋+SO42-＝==ＢaSO4↓
（四）、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征是；本质是。
2、氧化还原反应中,氧化剂是的物质，在反应中所含元素的化合价，氧化剂具有性，反应时本身被;还原剂是的物质，在反应中所含元素的化合价,还原剂具有性,反应时本身被。
３、会用单、双线桥来表示氧化还原反应电子的转移。
转移电子数目的计算:转移电子数== ×
练习:1、(08广东卷)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为2７和1４）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AｌＮ可通过反应Aｌ２O3++N２＋3C高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（)
A.上述反应中，Ｎ2是还原剂,Aｌ2Ｏ3是氧化剂
B．上述反应中,每生成1molAｌN需转移3ｍol电子
Ｃ.ＡｌN中氮元素的化合价为＋3 D.AlN的摩尔质量为41g
２．下列叙述正确的是（）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
Ｂ．金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
Ｃ.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能做氧化剂
D.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原
３．下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )
Ａ.3CｕS+8HＮ０３=3Cu（NO3）2+２NＯ↑+3S↓+４H20
B.3C1２+6KOH=5KCｌ+KＣl０３＋３H20
C.3Ｈ２0２+2ＫCr0２+２ＫＯＨ＝2K２Cr04+2Ｈ20
D.３CCl4+K2Cr2O7=２Cr2Ｏ2Ｃl2+3COCl2+２KＣl
4. 下列反应需要加入氧化剂的是( ）
A．HC l→Cl2 B.KClO3→O2 C．Fe2O3→Ｆe２+Ｄ.Nａ2ＳO3→ＳＯ2 5、已知KH和H2O反应生成H2和KOＨ，反应中１mｏlKH（）
A.失去１mｏl电子
B.得到1mol电子
C．失去2mｏｌ电子Ｄ.没有电子得失
6、在K2Cr2O7+14HCl=２KＣl＋2CrCl3+3Cl2↑+７H２O
（１)反应中，是氧化剂; 是还原剂;元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物
(2)若只有1mol K２Cr２０7被还原,则有moｌ电子转移,生成Cl2在标况下的体积为；
若有1molＨCl被氧化,则有mol电子转移,生成Cｌ2的物质的量为
7、二氧化氮和水反应的方程式,并用双线桥表示:
8、氯气和水反应的方程式,并用单线桥来表示：
9、过氧化钠和水反应的方程式,并用单线桥来表示：。