物质的量浓度课件1

①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
1、2mol/LHCl溶液的含义是什么？ 每升溶液当中含有2mol的HCl。 2、 0.5mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 每升溶液当中含有0.5mol的NaOH 。 3、将0.8 mol NaCl配成1L溶液，其物质 的量浓度是多少？ 4、将0.8 mol NaCl溶解在1L水中，其物 质的量浓度是0.8 mol /L吗？
n m( B ) / M 1000 mL w C V V M 1L
溶液稀释的计算
【4】、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
实验中的误差分析
下列实验操作会使所配制的溶液浓 度偏高,偏低,还是不变? 1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶 液溅出；( ) 2.未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 3.定容时加水超过了刻线；( ) 4.定容时仰视观察液面；( )
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
C1V1 = C2V2
( 体积单位不一定用升，相同则可）
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol· L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？ 一、实验所需的主要仪器:
容量
托盘天平
药匙
烧杯 量筒
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
二、实验步骤:
1.计算
2.称量
3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
1.计算
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配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转 移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤

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用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过 多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。


3、49%的H2SO4100mL溶液的密度是 1.5g/mL，求该溶液的质量和溶质的物 质的量浓度？ 解：
m(溶液) =ρ×V
C = (B) n
n = m（溶质）/ M
V
总结：溶质质量分数为w，密度为ρ的某 溶液中，其溶质的物质的量浓度的表 达式以1L溶液为标准进行计算，并注 意各量的单位。 解：先设1L溶液，则
5.定容时俯视观察液面；( ) 6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶 中有少量蒸馏水；（ ） 7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（
）
The
End
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的 温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是 溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液 转移到容量瓶中.
４.转移
为什么要用玻璃棒引流?
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答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与 H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度= nB CB = V 溶质的物质的量 溶液的体积
4、单位： 摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3） 5、注意：
思考： 若定容时不小心使液面超过了刻 度线，怎么办？能用胶头滴管把多 余的液体取出吗？
250mL
必须重新配制
７．摇匀

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将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一 只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动 多次，使溶液混合均匀．
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能 否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在 润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失 所致。
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流

注意：1、体积V是溶液体积（L），不能是溶 剂体积，n是指溶质的物质的量， 2、溶质可以是化合物，也可以是离子 3、浓度不能相加。

1、判断题
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L x ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L √ ⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √ 2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。 ×
4．下列溶液中Cl—浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl —浓度相等的是 ( C D ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
２.称量

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用托盘天平称量５.9克 氯化钠固体 .
托盘天平的用法： １.使用前要调零（或摆动两 边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需 用小烧杯 ４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序 ５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
３.溶解
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第三节 物质的量浓度
护士应该没有 上错药水吧？ 浓度不会太大 吧？我怕死。
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液 我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化 学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学 方程式中的化学计量数所决定的.例如：
2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。 因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量 瓶 中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意 选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
６．定容
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向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度 线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切.

物质的量浓度
溶质单位 溶液单位 公式
溶质的质量分数
mol L
g g
m溶质 w 100 % m溶液
质量相同，溶质 质量分数相同的 溶液中，所含溶 质的质量相同， 但溶质的物质的 量不同
cB V
体积相同，物 质的量浓度相 同的溶液中， 所含溶质物质 的量相同，但 溶质质量不同。
特点
练习：下列说法正确的是（AC ） A、把3molHCl通入水中形成1L溶液 ，所 得溶液浓度是3mol/L。 B、 NaOH溶液浓度是2mol/L，是指每1L 水当中含有2 mol的NaOH。 C、 NaOH溶液浓度是2mol/L，是指每1L 溶液当中含有2 mol的NaOH D、在2 mol/L NaOH和1mol/L NaCl混合 溶液中，总的浓度是3mol/L。
2、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液
中含有 0.4 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物 质的量浓度为 4.0 mol／L ，SO4 2-物质的 量浓度为 6 .0mol／L ，含Al3＋ 的物质的 21.6 g 量为 0.8 mol ，质量为 。
解：Al2(SO4)3=2Al3++3SO421 mol 0.4 mol 2mol 0.8mol 3mol 1.2.mol
复习：1、C=
m(溶液) =
n( B ) V
， m（溶质） =M
×
n,
ρ×V
m（溶质）与m(溶液)的关系？ 2、m（溶质) = m(溶液) ×w%,
1、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所 含溶质的质量是 5.6g。 2、200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物 质的量浓度是 5mol/L 。
2 mol /L
4mol ／L
6mol ／L
3、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4 溶液中的 Na+的物质的量相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 A