【测控指导】高二化学苏教版选修5课件：4.3.2羧酸的性质和应用 重要有机物之间的转化
2020高中化学 4.3.2《羧酸的性质和应用》教案 苏教版选修5
4.3.2《羧酸的性质和应用》教案一、教学目标1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质2.了解乙酸的工业制法和用途3.了解羧酸的分类和命名4.了解乙酸和羧酸性质上的异同二、教学中重难点乙酸的分子结构和化学性质二、教学过程【情景切入】醋是人类最早认识和使用的具有酸味的有机化合物，其主要成分是醋酸，它属于羧酸，羧酸的组成是怎样的呢？决定其性质的官能团是什么？【情景切入】根据学案完成基础部分内容【知识讲解】一、羧酸1、定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。
2、自然界中的有机酸⑴甲酸：HCOOH (蚁酸)⑵苯甲酸：C6H5COOH (安息香酸)⑶草酸：HOOC-COOH (乙二酸)⑷羟基酸：如柠檬酸：⑸乳酸：3、分类：二、乙酸（一）物理性质颜色状态：无色液体(当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸)气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂（二）分子结构【自主学习】预习并填空：写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。
分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团：-OH（三）.化学性质弱酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3【实验探究】现象（1）石蕊试液变红（具有酸性）（CH3COOH CH3COO- + H+）（2）产生气泡（与活泼金属反应）（2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2+ H2↑）（3）产生气泡（与盐反应：2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑）结论【学生思考】乙酸能否与苯酚钠反应，可以的话，写出方程式。
C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa【知识归纳】醇、酚、羧酸中羟基的比较【知识应用】1、化合物跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na （）A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaCl2．确定乙酸是弱酸的依据是（）A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2【实验探究】实验二酯化反应【知识回顾】1、加药品顺序：乙醇→浓硫酸→醋酸2、加碎瓷片——防暴沸3、试管倾斜加热——增大受热面积4、导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方——防倒吸5、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？不纯净；乙酸、乙醇6、浓H2SO4的作用？催化剂、吸水剂7、长导管的作用？导气、冷凝8、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出②吸收乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味【知识应用】1、酯化反应属于（）．A.中和反应B.不可逆反应C.离子反应D.取代反应2、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有种。
【测控设计】高二化学苏教版选修5课件4.3.2 羧酸的性质和应用 重要有机物之间的转化
如乙酸与乙醇的反应,化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O。
一
二
三
自主思考 1.在制取乙酸乙酯的实验中,如何提高乙酸乙酯 的产量 ? 提示:为了提高乙酸乙酯的产量。 可以增大反应物(如乙醇)的物质的量, 也可以把产物中乙酸乙酯及时分离出来。
一
二
三
2.甲酸 (1)分子式为 CH2O2,结构式为 ,结构简式为 HCOOH 。
CH2↑+NaBr+H2O
一
二
三
⑥CH3CH2Br+NaOH ⑦CH3CH2OH+HBr
CH3CH2OH+NaBr CH3CH2Br+H2O
⑧CH3CH2OH
CH2
CH2↑+H2O
⑨2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOCH2CH3+H2O
⑩CH3COOH+CH3CH2OH
”均不易与 H2 发生加成反应。
一
二
三
三、重要有机物之间的相互转化
一
二
三
请完成上述转化的化学方程式 : ①CH3CH3+Br2 ②CH2 CH2+H2 CH3CH2Br+HBr CH3CH3 CH2 CH2
③CH≡ CH+H2 ④CH≡ CH+2H2
CH3CH3
⑤CH3CH2Br+NaOH
CH2
第二课时 羧酸的性质和应用 重要有机物之间的转化
情境导入
课程目标 1.知道乙酸的组成并认识羧 基结构;能说出乙酸的物理性 质。 2.以乙酸能使石蕊溶液变红、 滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶 液褪色、碳酸钠溶液产生气 泡,认识其酸性;初步掌握乙 酸的主要用途。 3.通过乙酸和乙醇反应的实 验,了解酯化反应;理解酯化 反应的概念。
最新-测控设计2021学年高中化学选修5课件：432羧酸的性质和应用 精品
重点难点探究 重要考向探究 随堂检测
含羟基的
物质
醇
酚
羧酸
比较项目
氢原子的活泼性
电离 酸碱性
极难电离 中性
微弱电离 部分电离 很弱的酸性 弱酸性
与 Na 反应 与 NaOH 反应 与 NaHCO3 反应 能否由酯水解生成 结论:羟基的活泼性
反应放出 H2 反应放出 H2 反应放出 H2
不反应
反应
反应
重点难点探究 重要考向探究 随堂检测
探究问题 1.在羧酸与醇的酯化反应中,羧酸断裂羧基中的C—O键还是断裂 O—H键?醇又断裂什么键? 提示：羧酸和醇发生酯化反应时,羧酸分子中羧基上的羟基与醇 分子中羟基上的氢原子结合生成水,其余部分结合生成酯,也就是 在酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”。 2.向乙酸乙酯的平衡体系中加入含有 H218O 的水,则再次达到平 衡后,含18O原子的有机物有哪些? 提示：根据酯化反应的原理,酸脱羟基醇脱氢,则酯水解时是 CH3CO—加羟基、CH3CH2O—加氢,因此再次到达平衡后有机物 中仅有乙酸分子中含有18O原子。
重点难点探究 重要考向探究 随堂检测
请回答下列问题。
(1)写出①中主要反应的化学方程式: 。
(2)加入浓硫酸的目的是 。
(3)试管②中观察到的现象是 。
(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一重要作用
是
,原因是 。
重点难点探究 重要考向探究 随堂检测
解析：根据题中实验操作及其他条件可知这是乙酸乙酯的制备 实验。(1)①中无水醋酸钠与浓硫酸会反应生成乙酸,乙酸和乙醇在 浓硫酸的催化下可发生酯化反应。(2)从(1)的反应方程式中可看出 浓硫酸也是反应物。(3)乙酸乙酯是有香味的油状液体,密度比水小。 (4)分析课本中的制备装置与该装置的不同:课本中的装置导气管 没有插入液面以下,这是为了防止加热不均匀造成Na2CO3溶液倒 吸进入正在加热的反应物试管中,而该装置导气管插入了液面以下, 多了一个球形干燥管,显而易见该球形干燥管的另一重要作用是防 止Na2CO3溶液倒吸进入试管①中。
2020-2021学年化学苏教版选修5：4-3-2 羧酸的性质和应用
(3)化学性质：由于具有双官能团，甲酸既有羧酸的一般通 性，也有醛类的某些性质。因此，能发生银镜反应的不一定是 醛。
① 酸 性 ： HCOOH ＋ NaHCO3―→HCOONa ＋ H2O ＋ CO2↑。
2．通式：一元羧酸的通式为 R—COOH，饱和一元脂肪酸
的通式为 CnH2nO2。
3．分类 (1)按分子中烃基的结构分
低级脂肪酸：如乙酸：CH3COOH
①脂肪酸高级脂肪酸软硬脂脂酸酸：：CC1157HH3315CCOOOOHH
油酸：C17H33COOH
②芳香酸如苯甲酸： C6H5COOH ，俗名安息香酸。
2.物理性质
3.化学性质 ①酸性：一元 弱 酸比碳酸酸性 强 。
a．与 CaCO3 反应： CaCO3＋2CH3COOH―→Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑ 。
b．与金属 Na 反应：2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa ＋H2↑。
②酯化反应(或 取代 反应) a．含义：酸和 醇 作用生成 酯和水 的反应。 b．断键方式：酸脱 —OH ，醇脱 —
第2课时 羧酸的性质和应用
01课前自主学习 03随堂基础巩固
02课堂互动探究 课时作业
一、羧酸 1．概念：由 烃基与羧基 相连构成的化合物。
注意：(1)羧基(
或—COOH)是羧酸的官能团。
(2)甲酸(
)是分子组成和结构最简单的羧酸。甲酸
的分子组成有特殊性，即甲酸分子里没有烃基，但有醛基。
。
②与乙醇发生酯化反应，化学方程式为
HCOOH＋CH3CH2OH浓△硫酸HCOOCH2CH3＋H2O
高中化学 4.3.2羧酸的性质和应用课件 苏教版选修5
Ⅱ.(1)
中羧基、酚羟基能和氢氧化钠溶液
反应，所以A和参加反应的NaOH的物质的量之比为1∶2；
(2)
中含有一个醛基，醛基能和银氨溶
液发生银镜反应，含有一个醛基的物质A与被还原的Ag(NH3)2OH 的物质的量之比为1∶2；
(3)
中含有羧基和醇羟基，在浓硫酸作
催化剂、加热条件下发生分子内酯化反应，生成物的结构简式
4.缩聚反应： (1)概念：有机物分子间_脱__去__小__分__子__获得高分子化合物的反应。 (2)实例：对苯二甲酸与乙二醇生成高分子化合物的反应方程 式为
__________________________________________________
__________________________________________________。
【解析】选D。 酯化反应中浓硫酸起催化和吸水的作用，A错； 将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下，会引起倒吸，B 错；皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，C错。
一、含羟基物质性质的比较
含羟基的物质
比较项目
醇
水
酚
羧酸
羟基上氢原子活泼 性
在水溶液中电离程 度
极难 电离
难电离
微弱电离
部分电离
酸碱性
【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)羧基能和钠、氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液反应,酚羟 基能和钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液反应,醇羟基能和钠反应；
(2)
中含有羧基、酚羟基、醇羟基和醛
基，具备酸、酚、醇和醛等多种有机物的性质。
【解析】Ⅰ.(1)
和试剂①反应生成A，A和试剂②
反应生成
和试剂③反应生成
【解析】选A。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比， 所以n(H2)∶n(CO2)＝V(H2)∶V(CO2)＝1∶1，假设生成的H2和 CO2都是1 mol，则根据关系式：2(—OH)～H2↑或2(—COOH)～ H2↑，该有机物分子中有2 mol羟基或2 mol羧基或1 mol羟基 和1 mol 羧基；根据关系式：—COOH～CO2↑，则该有机物分 子中有1 mol羧基；综上所述，该有机物含1 mol羟基和1 mol 羧基。
高中化学4.3.2《羧酸性质和应用》学案苏教版选修5
高中化学《羧酸的性质和应用》教案苏教版选修5【学习目标】1、理解羧酸的观点。
2.掌握羧酸典型代表物的构造特色及其化学性质。
【学习过程】一、乙酸的构造1．分子式，构造式，构造简式。
2.官能团 _______________ 。
二、乙酸的性质1．物理性质乙酸是 ___色拥有 ____气味的 ___体，沸点 ___于乙醇， ___溶于水和乙醇。
无水乙酸又称_______。
【思虑】乙酸分子中哪些键易断裂？对应的化学性质是什么？2．化学性质⑴弱酸性 CH3COOH+【练习 1】在稀醋酸溶液中滴加紫色石蕊溶液、碳酸钠溶液的现象分别是、，相关方程式为。
⑵ 酯化反响18【练习 2】写出乙醇 (CH3CH2 OH)与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反响的化学方程式。
【思虑 1】实验室用以下图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）在大试管中配制必定比率的乙酸、乙醇和浓硫酸的混淆物的方法是：将，而后轻轻振荡试管，使之混淆平均。
（2）浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是。
（3）察看到的现象是，乙酸乙酯的密度比水。
（ 4）若实验温度过高，使反响温度达到1400C 左右时，副反响的主要有机产物是（填物质名称）。
18O为原料，自选必需的其余无机试剂合成18。
用化学方【思虑 2】以 CH=CH和 H CHCO OCH222325程式表示实现上述合成最理想的反响步骤。
三、羧酸1．构造：由烃基与_____相连组成的有机物称为羧酸。
官能团：_______。
饱和一元羧酸的通式 ___________。
2．分类⑴按烃基的种类分为________________________ 。
⑵按羧基的数量分为_______________________ _。
⑶按碳原子数量分为________________________ 。
【练习 3】：写出以下羧酸的构造简式①乙二酸②硬脂酸③软脂酸④油酸⑤丙烯酸3．羧酸的通性——与乙酸相像1．弱酸性【思虑】比较以下羧酸的酸性强弱：C6H5COOH、 HCOOH 、 CH3COOH C17H35COOH2．酯化反响【练习 4】写出以下酯化反响的方程式①COOHCOOH + CH2OH→CH2OH②2 CH3CHCOOH→OH3．缩聚反响：。
高中化学 专题4 烃的衍生物 4_3_2 羧酸的性质和应用课件 苏教版选修5
【考试标准】 知识条目
1.羧酸的组成、结构和性质特点
加试要求
b
2．缩聚反应
b
自主预习 知识点一 羧酸概念和乙酸组成结构 )相连的化合物属 分子中 烃基 (或氢原子)跟 羧基 (
于羧酸。人们最熟悉的羧酸是乙酸(acetic acid)，俗称 醋酸 ，
它的分子式为 C2H4O2 ，结构式为 为 CH3COOH 。
D ×
芳香烃基等与羧基相连得到的有机物均为羧酸 答案 C
2．物质X的结构简式如图所示，常被用于香料 或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作
多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物
质X的说法正确的是 ( A．X分子式为C6H8O7 B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成 )
C．分子内所有原子均在同一平面内
即时自测 判断正误： 1．乙酸的比例模型为 ( )
2．乙酸分子中所有原子均位于同一平面上
3．乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基 4．乙酸分子中既存在极性键又存在非极性键 答案 1.√ 2.× 3.√ 4.√
(
( (
)
) )
探究一
乙酸与羧酸的性质
1．乙酸的性质 Ⅰ.乙酸的物理性质 纯净的乙酸是无色有强烈刺激性气味的液体，沸点为 117.9
结构简式
知识点二
羧酸的分类
按照与羧基连接的烃基结构的差别，可以将羧酸分为脂肪酸和
芳香酸 。通常把分子中 含碳原子数较多 的脂肪酸称为高级脂
肪酸，它们的酸性很弱，在水中的溶解度不大甚至难溶于水。 硬脂酸( ( C17H35COOH )、 )、 软脂酸 (C15H31COOH)、油酸 C17H33COOH
(1)你能观察到的实验现象是在饱和的碳酸钠溶液的上方有透明
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》《羧酸的性质和应用》【创新教案】
《羧酸的性质和应用》1．教材分析1.1体系构建作为中学阶段重要的一类有机化合物，教材主要从三个方面构建本节内容的体系：（1）生活——化学——生活，构建化学学习的价值体系化学来源于生活，又作用于生活是新课程的重要理念，本节教材在体系构建过程中从食物中常见的有机酸入手，引出与之相关的羧酸性质探究，最后又通过羧酸的酯化反应制取PET，为现实生活创造一类不可或缺的有机高分子材料，从而让学生体会化学学科对人类生活的贡献，进一步促进学生对化学学习的价值认识。
（2）结构——性质——用途，构建化学学习的思维体系结构决定性质、性质决定用途是化学学习过程中非常重要的思维体系。
尽管乙酸的结构在必修2教材中已经出现，而且学生在必修2的学习过程已经完全掌握了乙酸的相关结构，但是在本节内容中，编者还是不厌其烦的用了一段文字描述乙酸的分子式、结构式、结构简式。
其用意就是希望能构建性质与结构之间的思维体系，并且关于甲酸性质的预测就是这一思维的实际应用。
（3）典型——普遍——特殊，构建化学学习的研究体系分类是化学研究过程中重要的方法。
羧酸本身就是研究过程中按照官能团分成的一类物质，但是如何研究羧酸的性质，是每种羧酸都加以研究还是紧扣某一典型从而推出共性，教材尽管没有明确指明，但却从其内容呈现上给出了答案——从典型推知共性，把握共性关注特性这一体系。
如，教材一开始就把乙酸呈现出来就是由于其典型、常见，而且能体现一般羧酸具有的性质，接着呈现甲酸，是由于甲酸除了有一般羧酸的性质外，还有其自己独有的醛的特性。
1.2内容选择与呈现形式（1）体现选择性和拓展性选择性是本节教材的亮点之一，主要体现在乙酸的结构和性质的呈现处理上。
乙酸的结构和性质在必修2教材中都有系统的介绍，但是结构却在本教材做了完整的重复，旨在强调物质的结构和性质关系，利于引导学生后续对甲酸性质的预测。
而乙酸的性质教材则只呈现了乙酸的酯化反应，原因在于羧酸的酯化反应是羧酸最主要的用途，这样选择既能精简教学时间又能更大化的体现羧酸的性质和用途这一主题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
答案:⑥
⑦
醇、NaOH(浓),加热
探究点一
探究点二
该题灵活性大,有一定的难度,但仔细分析不难发现它考 查的仍是烃、卤代烃、烯烃、醇等之间的相互转化。而烃及烃的衍生物之 间的相互关系是有机化学的核心,而烯烃、 卤代烃、醇之间的三角关系是烃 与烃的衍生物相互转化的桥梁。只有全方位、多角度掌握这一有机三角关 系才能将有机化学融为一体,提高学习效率。
(2)结构特点 : 由此可见,甲酸分子中,既含有羧基又含有醛基,因而能表现出羧酸和醛 类两类物质的性质。
一
二
检验甲酸中的醛基时,能直接向甲酸溶液中滴加新制的 Cu(OH)2 悬浊 液吗? 提示: 检验甲酸中的醛基时,不能直接向甲酸溶液中滴加新制的 Cu(OH)2 悬浊液,因为甲酸显酸性,而新制的 Cu(OH)2 只有在碱性条件下才 会与醛基反应,所以应在甲酸溶液中滴加 NaOH 溶液使溶液显碱性后才加 新制的 Cu(OH)2 悬浊液。
第二课时 羧酸的性质和应用 重要有机物之间的转化
1.知道乙酸的组成并认识羧基结构 ;能说出乙酸的物理性质。 2.以乙酸能使石蕊溶液变红、 pH<7、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色、 碳酸钠溶液产生气泡,认识其酸性;初步掌握乙酸主要用途。 3.通过乙酸和乙醇反应实验,了解酯化反应;理解酯化反应的概念。
(5)R—CH2X
R— CH2OH
应用有机物官能团的特殊性质进行有机结构推断时,一 般要与题目中的信息结合起来,从而选准某一物质作为该题的突破口进行 推断,然后结合同分异构体及题目中的限定条件作出大胆的预测。
探究点一
探究点二
【例题 1】 从环己烷可制备 1,4 环己二醇的二醋酸酯,下列有关的 8 步反应(其中所有无机产物都已略去):
的消去反应,生成物 A 为
;考虑到第①步“Cl2,光照”条件下发生取代反
应,而第③步则为“Cl2,不见光”,可确定发生加成反应,生成物 B 为
。
探究点一
探究点二
由于第④步反应的生成物为
,与第②步反应的机理相同,都属于
消去反应,故反应④所用试剂和条件是 NaOH(浓) 、醇、 △。
第⑤步反应为 烯的 1,4 加成反应)。
其中有 3 步属于取代反应,2 步属于消去反应,3 步属于加成反应。反应 ①、 和 属于取代反应。 ,C 。 。 写出下列化合物的结构简式 :B 反应④所用试剂和条件是
探究点一
探究点二
解析:本题答案可利用顺向思维推出。题干已给出①为取代反应,则第 ②步反应由反应条件“NaOH(浓)、醇、 △”,可推知是卤代烃(1 氯环己烷)
一
二
二、羧酸的性质
1.乙酸。 (1)乙酸的结构。
分子式为 C2H4O2,结构式为 (2)性质。
,结构简式为 CH3COOH 。
①酸的通性,乙酸俗称醋酸,是一种弱酸,酸性比碳酸强。 ②酯化反应 :若用 O 标记乙醇,反应方程式为 CH3COOH+CH3CH2 OH
18 18
CH3CO OCH2CH3+H2O。
一
二
一、羧酸
定义 是由烃基(或氢原子)与羧基( )相连组成的有机化合物
a.按照与羧基连接的烃基结构的差别分为脂肪酸、芳香酸 b.按照分子中含有羧基的多少,分为一元酸、二元酸、三元酸等 分类 c.分子中含有碳原子较多的脂肪酸称为高级脂肪酸,在水中的溶 解度不大,常见的高级脂肪酸有硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸 (C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)、亚油酸(C17H31COOH) 官能团 饱和一元 脂肪羧酸 的通式 CnH2nO2(或 CnH2n+1COOH)
”“—C≡C—”或酚类物
(2)能使酸性 KMnO4 溶液褪色的物质可能含有
“
”“—C≡C—”“—CHO”或酚类、苯的同系物等。
探究点一
探究点二
(3)能发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液煮沸后产生砖红色沉淀 的物质一定含有— CHO。 (4)能与 Na 反应放出 H2 的物质可能为醇、酚、羧酸等。 (5)能与 Na2CO3 溶液作用放出 CO2 或使石蕊溶液变红的有机物中含有 —COOH 。 (6)能水解的有机物中可能含有酯基( )或为卤代烃。
(7)能发生消去反应的有机物可能为醇或卤代烃。 (8)遇 FeCl3 溶液显紫色或遇浓溴水产生白色沉淀的物质一定含酚羟基。
探究点一
探究点二
2.根据性质和有关数据推断官能团的数目。 (1)
(2)2—OH(醇、酚) (3)2—COOH
H2 CO2,—COOH CO2
(4)
,—C≡ C—
探究点一
探究点二
18
一
二
向乙酸乙酯的平衡体系中加入含有 H2 18 O 的水,则再次达到平衡后,含
18
O 原子的有机物有哪些? 提示: 根据酯化反应的原理,酸脱羟基、醇脱氢,则酯水解时也是 加羟基、CH3CH2O—加氢,因此再次到达平衡后有机物中仅有乙
酸分子中含有 O 原子。
18
一
二
2.甲酸。 (1)分子式 CH2O2,结构式 ,结构简式 HCOOH 。
一
二
3.缩聚反应。 由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应称为缩聚 反应。
+nHOCH2CH2OH
+2H2O
探究点一
探究点二
探究点一
有机物结构的推断
1.根据有机物的性质推断官能团的种类。 有机物的官能团往往具有一些特征反应和特殊的化学性质,这些都是 有机结构推断的突破口。
(1)能使溴水褪色的有机物可能含有“ 质(酚类物质产生白色沉淀)。
与 Br2 发生的 1,4 加成反应(联系课本中 1,3 丁二
探究点一
探究点二
第⑥步又出现了卤代烃(
),利用题干提供的信息:“从环
己烷可制备,1,4 环己二醇的二醋酸酯”及卤代烃的性质,可知 与 NaOH 水溶液发生水解(取代)反应,生成 。
探究点一
探究点二
第⑦步显然是酯化反应,但从反应历程上来看,仍为(CH3CO)2O 中的乙 酰基( 酯: )取代了 中—OH 上的 H 原子,生成物 D 为 ,所以第⑦步仍属取代反应(酯化反应)。 最后通过第⑧步催化加氢,即加成反应,得到 。
探究点一
探究点二
探究点二
酯化反应的类型
1.一元羧酸和一元醇的酯化反应。 R— COOH+R'— CH2OH R— COO —CH2—R'+H2O
2.一元羧酸与二元醇,或二元羧酸与一元醇间的酯化反应。