芳香烃教案1
《芳香烃》 教学设计
《芳香烃》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解芳香烃的定义和分类。
（2）掌握苯的结构特点、物理性质和化学性质。
（3）了解苯的同系物的概念和性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对苯结构的探讨，培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的兴趣，感受化学的魅力。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）苯的结构和化学性质。
（2）苯的同系物的性质。
2、教学难点（1）苯分子的结构特点。
（2）苯的取代反应机理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些具有芳香气味的物质，如香水、香薰等，引出芳香烃的概念。
提问学生这些物质为什么会有芳香气味，激发学生的学习兴趣。
2、新课讲授（1）芳香烃的定义和分类讲解芳香烃的定义，即含有苯环结构的烃类化合物。
介绍芳香烃的分类，如单环芳香烃（如苯）、多环芳香烃（如萘、蒽）等。
（2）苯的结构展示苯的比例模型和球棍模型，引导学生观察苯分子的结构特点。
讲解苯分子的凯库勒式，并指出其局限性。
通过现代价键理论，介绍苯分子中碳原子的成键方式和大π键的形成，使学生理解苯分子的特殊稳定性。
（3）苯的物理性质通过实验展示或图片展示，介绍苯的颜色、状态、气味、密度、溶解性等物理性质。
让学生了解苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）苯的化学性质①氧化反应演示苯在空气中燃烧的实验，让学生观察现象，写出化学方程式。
强调苯燃烧时产生明亮的火焰，伴有浓烟。
②取代反应a 卤代反应讲解苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应的实验步骤、现象和化学方程式。
引导学生分析反应机理，强调苯环上的氢原子被溴原子取代。
b 硝化反应介绍苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应的实验过程、产物和化学方程式。
芳香烃 说课稿 教案
芳香烃一、教学目标【知识与技能】1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。
2、了解芳香烃的概念。
3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。
【过程与方法】善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。
【情感、态度与价值观】苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。
因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。
从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。
二、教学重点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质三、教学难点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质四、课时安排2课时★第二课时【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性质，这节课我们来学习苯的同系物，苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，结构上的相似性决定性质上的相似性。
但由于苯环和烷基的相互作用，会对苯的同系物的化学性质产生什么影响呢？【板书】二、苯的同系物1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
通式：C n H2n-6(n≥6)2、通性：3、甲苯 （1）分子组成与结构： 分子式87H C ，结构式（2）与苯不同的特性： ⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎢⎢⎢⎣⎡---就可反应温度降至其性质及用途俗称三硝基甲苯的邻位和对位均有在硝化反应对位上取代基的邻位易在卤代反应取代反应C TNT NO CH CH 023330),,(:,:【演示实验2-2】氧化反应：可使)(4+H KMnO 溶液褪色。
【小结】的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（3CH -）对苯环之影响 的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（3CH -）的影响（使3CH -上的H 活性增大）4、二甲苯1）分子式：108H C2）结构式：有三种同分异构体，苯环上两3CH -位置依次为邻位、间位、对位。
《芳香烃教》教案1(苏教版选修5)
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]第二单元芳香烃教学目标:〔一〕知识与技能1．了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。
2．了解芳香烃的概念。
甲苯，二甲苯的某些化学性质。
〔二〕过程与方法善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的比照，善于通过实验来培养学生的能力.〔三〕情感态度与价值观苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。
学好奔的结构和性质，进一步说明〞结构决定性质〞的思想。
从而培养学生分析能力和增强自学能力。
教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。
教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。
教学方法:实验探究法教具准备:多媒体、溴水、酸性高锰酸钾、苯、试管、滴管等。
教学过程：知识点一：苯的结构和性质【实验一】：取一支小试管，装入约1mL水，再取约1mL苯入这支试管中，充分振荡后静置。
观察到的现象。
1．苯的物理性质：苯是一种色、味、溶于水的体，密度比水。
苯毒。
2．苯分子的结构①分子式2．结构式②．结构简式思考：从苯的分子组成看，高度不饱和，苯是否具有不饱和烃的典型性质〔做实验〕1mLKMnO4酸性溶液2mL苯〔〕振荡1mL溴水2mL苯〔〕振荡结构特点：苯分子具有平面正六边形结构。
1．6个碳原子、6个氢原子均在同一平面上。
2．各个键角都是120°3．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
因此常用来表示苯分子。
苯的结构使苯的性质比烯烃稳定。
3．苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反响。
①苯的氧化反响：在空气中燃烧，有黑烟。
＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯的取代反响〔卤代、硝化、磺化〕③苯的加成反响〔与H2、Cl2〕总结苯的化学性质：能燃烧，难加成，易取代［课堂练习］：1．能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是〔〕〔导学〕A．苯的邻位二元取代物只有一种B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的对位二元取代物只有一种D．苯的邻位二元取代物有二种2．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是〔〕①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反响，又能发生加成反响④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②3．以下物质中所有原子都有可能在同一平面上的是〔〕4．以下关于苯的性质的表达中，不正确的选项是〔〕A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反响D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反响，故不可能发生加成反响实验应注意的问题:1．由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反响原理设计出合理的实验方案。
化学芳香烃讲解课程设计
化学芳香烃讲解课程设计一、教学目标本节课的教学目标是使学生掌握芳香烃的基本概念、结构特征和性质，能够运用所学知识分析和解决实际问题。
具体目标如下：1.知识目标：（1）了解芳香烃的定义和结构特征；（2）掌握芳香烃的命名规则；（3）了解芳香烃的性质，包括物理性质和化学性质；（4）掌握芳香烃的合成方法。
2.技能目标：（1）能够正确书写芳香烃的分子式和结构式；（2）能够运用所学知识分析和解决实际问题；（3）能够进行简单的芳香烃合成实验。
3.情感态度价值观目标：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生的团队合作意识和探究精神；（3）使学生认识到化学知识在生活和生产中的应用价值。
二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个部分：1.芳香烃的定义和结构特征；2.芳香烃的命名规则；3.芳香烃的性质，包括物理性质和化学性质；4.芳香烃的合成方法。
具体的教学内容安排如下：1.导入：介绍芳香烃的概念，引导学生思考芳香烃的特殊之处；2.基本概念：讲解芳香烃的定义和结构特征，通过示例进行分析；3.命名规则：讲解芳香烃的命名规则，引导学生进行练习；4.性质：讲解芳香烃的物理性质和化学性质，引导学生进行实验观察；5.合成方法：讲解芳香烃的合成方法，引导学生进行实验操作。
三、教学方法为了提高教学效果，本节课采用多种教学方法相结合的方式：1.讲授法：用于讲解芳香烃的基本概念、命名规则和合成方法；2.讨论法：用于分析芳香烃的性质，引导学生进行思考和交流；3.实验法：用于观察芳香烃的物理性质和化学性质，培养学生的实验操作能力；4.案例分析法：通过分析实际案例，使学生更好地理解芳香烃的应用。
四、教学资源为了支持教学内容的实施，本节课准备以下教学资源：1.教材：为学生提供基本的学习材料；2.参考书：为学生提供更多的学习资料，拓展知识面；3.多媒体资料：通过PPT等形式，使教学内容更加生动形象；4.实验设备：为学生提供实验所需的仪器和试剂，培养学生的实验能力。
《芳香烃》教案
第二节芳香烃（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。
2、了解芳香烃的概念。
3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。
【过程与方法】善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。
【情感、态度与价值观】苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。
因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。
从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。
二、教学重点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质三、教学难点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】师：在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。
【板书】第二节芳香烃一、苯的结构域化学性质催化剂1、苯的分子结构（由学生回答）分子式：C 6H 6 结构简式： 或最简式：CH （与乙炔最简式相同）（出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯的结构）结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。
2、苯的物理性质（强调）水苯ρρ<，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。
3、苯的化学性质（重点）（1）可燃性燃烧：与4CH 、42H C 、22H C 燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓烟。
原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。
（2）取代反应A 、卤代反应+ HBr ；+ Br 2 →取代反应 应注意：苯是与液溴（纯2Br ）反应，苯与溴水不反应，（回忆4CH 与2Cl 反应，与氯水不反应）实际催化剂是3FeBr 。
人教版高中化学选修五2.2芳香烃第1课时(教案1)
教知识技术学过程方法目感情态度的价值观2.2 芬芳烃教课方案认识苯的物理性质，理解苯分子的独到构造，掌握苯的主要化学性质。
培育学生逻辑思想能力和实验能力。
使学生认识构造决定性质，性质又反应构造的辩证关系。
培育学生以实验事实为依照，谨慎务实勇于创新的科学精神。
指引学生以假说的方法研究苯的构造，并从中认识研究事物所应按照的科学方法重点苯的分子构造与其化学性质难点理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独到的化学键。
第二节芬芳烃一、苯的构造与化学性质易代替、难加成、难氧化知二、苯的同系物识芬芳烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物结苯的同系物：构通式： C n H2n-6 (n ≥6)与1、物理性质板2、化学性质书（1）苯的同系物的苯环易发生代替反响。
设（2）苯的同系物的侧链易氧化：计（3）苯的同系物能发生加成反响。
三、芬芳烃的根源及其应用1、根源及其应用 2 ．稠环芬芳烃备教课过程注前言］在烃类化合物中，有好多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芬芳烃。
我们已学习过最简单、最基本的芬芳烃—苯板书］第二节芬芳烃一、苯的构造与化学性质复习］请同学们回首苯的构造、物理性质和主要的化学性质投影］ 1、苯的物理性质(1)、无色、有特别气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝固成无晶体(4) 、苯有毒2、苯的分子构造(1) 分子式： C 6H 6 最简式 ( 实验式 ) ： CH（ 2）苯分子为平面正六边形构造，键角为120 °。
（ 3）苯分子中碳碳键键长为40× 10－10m ，是介于单键和双键之间的特别的化学键。
H(4) 构造式C(5) 构造简式（凯库勒式）H C C HH C CHC或H3、苯的化学性质三 .苯的化学性质(1) 氧化反响：不可以使酸性KMnO 4溶液退色⒈氧化反响(不可以使酸性高锰酸钾溶液退色）2C 6 H 6 + 15O 2 点燃12CO 2 +6H 2O现象：光亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）⒉代替反响KMnO 4溶液退色，能焚烧，但因为其含碳量过高，而出现明讲］ 苯较稳固，不可以使酸性①卤代显的黑烟。
大学有机化学芳香烃教案
课时：2课时教学目标：1. 了解芳香烃的定义、结构特点和分类。
2. 掌握芳香烃的命名规则和同分异构体。
3. 理解芳香烃的物理性质、化学性质及反应类型。
4. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学重点：1. 芳香烃的结构特点和分类。
2. 芳香烃的命名规则和同分异构体。
3. 芳香烃的化学性质和反应类型。
教学难点：1. 芳香烃的结构特点和分类。
2. 芳香烃的化学性质和反应类型。
教学过程：一、导入1. 引入芳香烃的概念，让学生了解芳香烃在生活中的应用。
2. 提问：什么是芳香烃？芳香烃有哪些特点？二、讲解1. 芳香烃的定义：芳香烃是指具有芳香性的烃类化合物，其特点是分子中含有共轭π电子体系。
2. 芳香烃的结构特点：芳香烃分子中碳原子形成共轭π电子体系，使分子具有稳定的芳香性。
3. 芳香烃的分类：根据分子结构，芳香烃可分为单环芳烃、多环芳烃和稠环芳烃。
4. 芳香烃的命名规则：以苯为母体，其他取代基作为取代基进行命名。
5. 芳香烃的同分异构体：包括二元取代物、三元取代物等。
6. 芳香烃的物理性质：具有较低的熔沸点、较高的密度和不易溶于水的特点。
7. 芳香烃的化学性质：易发生亲电取代反应、加成反应、氧化反应等。
三、案例分析1. 以苯、甲苯、萘等为例，分析其结构、性质和反应类型。
2. 引导学生分析苯环上取代基的位置对分子性质的影响。
四、课堂练习1. 命名下列化合物：1-甲基苯、1,2,3-三甲基苯、1,2,3,4-四甲基苯。
2. 分析下列化合物的结构、性质和反应类型：苯、甲苯、萘。
五、总结1. 回顾本节课所学内容，强调芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。
2. 鼓励学生在课后进一步学习芳香烃的相关知识。
六、作业1. 阅读教材相关章节，巩固所学知识。
2. 完成课后习题，检验学习效果。
教学反思：本节课通过讲解、案例分析、课堂练习等方式，使学生掌握了芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。
《芳香烃》优质课比赛教案(教学设计1)
《芳香烃》教学设计教学设计思路教学中通过回顾苯的分子结构的发现历程，小组讨论等方式，帮助学生掌握苯的分子结构。
学习苯的化学性质时，通过实验，联系结构，认识性质。
课后由学生自己对比归纳脂肪烃和芳香烃的结构及性质，加深印象。
教学时，善于通过实验培养学生的能力。
因必修2中已经做过苯与酸性高锰酸钾溶液、溴水混合的实验，本节课就没有必要再进行学生实验。
因本节课要求归纳总结出各类烃燃烧现象不同的原因。
为了让学生更加直观的认识烃的燃烧，也为了进一步提高学生动手实验的能力，安排苯的燃烧实验作为学生实验是有必要的。
若直接将苯倒入坩埚中点燃，污染太严重，也容易发生危险。
因此，改用棉签蘸取少量的苯点燃，同时，考虑到实验的严谨性，将未蘸取苯的棉签点燃作为对比。
设计制备溴苯和硝基苯的实验方案难度较大，因此，提供一定量的仪器让学生进行设计，降低难度，同时，根据学生的认知规律，进行有关问题的探讨，将学生内在的潜能挖掘出来。
教学方法选择自主学习法、直观演示法、讨论法、问题探究法等教学环境、教学媒体选择多媒体教室，学生分组，相关实验器材。
板书设计§2.2 芳香烃苯结构化学性质氧化反应取代反应加成反应陷的！[设问] 苯分子到底是怎样的结构呢？[投影] 1988年，化学家和IBM 公司合作研制特殊仪器扫描轨道显微谱仪，我们终于得以窥见苯的真实面目。
[讲解] 苯分子为平面正六边形结构，碳碳键键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。
我们用这种形式表示苯的结构简式。
[板书][强调] 凯库勒式仍被沿用，但在使用时，不能认为苯是单双键交替组成的环状结构。
碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
思考、疑惑。
豁然开朗、体会苯结构的独特性。
培养学生根据事实分析解决问题的思维能力。
循序渐进，层层推进，让学生理解苯环中碳碳键的特殊性。
[反问] 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是否就不能发生氧化反应呢？[投影] 2012年4月21日，广东茂名高新区米粮路口,一辆装载60多吨苯的罐槽车起火燃烧,罐体部分被大火包围，四周热浪铺面，黑色浓烟直冲天际，现场车辆表层覆盖了一层薄薄的黑色粉末。
高中化学《芳香烃》教案1 新人教版选修5
(5)结构简式（凯库勒式）
3、苯的化学性质
(1)氧化反应：不能使酸性KMnO4溶液褪色
［讲］苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。
［投影］(2)取代反应
卤代：
［投影小结］溴代反应注意事项：
1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H2O
［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？
锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr极易溶于水）
2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？
证明是取代反应，只要证明有HBr生成。
3、HBr可以用什么来检验？
HBr用AgNO3溶液检验或紫色石蕊试液
硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)用NaOH溶液洗，分液
［投影］ 磺化
－SO3H叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。
(3)加成反应
［板书］易取代、难加成、难氧化
［小结］
反应的化学方程式
反应条件
苯与溴发生取代反应
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
液溴、铁粉做催化剂
苯与浓硝酸发生取代反应
通式：CnH2n-6(n≥6)
1、物理性质
①苯的同系物不溶于水，并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、化学性质
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。
三、芳香烃的来源及其应用
芳香烃的教案
芳香烃的教案教案标题：探索芳香烃的特性与应用教学目标：1. 了解芳香烃的定义和特性。
2. 掌握芳香烃的结构以及常见的芳香烃化合物。
3. 了解芳香烃的应用领域，如化学工业、医药、香料等。
4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学重点：1. 芳香烃的定义和特性。
2. 常见的芳香烃化合物及其结构。
3. 芳香烃的应用领域。
教学准备：1. 教师准备：芳香烃的相关知识、实验设备和材料。
2. 学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：芳香烃是化学中的一类重要化合物，你们对芳香烃有了解吗？2. 提问学生：你们能举出一些常见的芳香烃化合物吗？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解芳香烃的定义和特性。
2. 展示常见的芳香烃化合物结构，并解释其特点。
3. 介绍芳香烃的命名规则和常用的简化表示法。
三、实验探究（30分钟）1. 分组进行实验：利用碘苯溶液检测芳香烃与非芳香烃的区别。
2. 学生观察实验现象，记录实验结果。
3. 学生分析实验结果，总结芳香烃与非芳香烃的区别。
四、应用拓展（15分钟）1. 引导学生思考：芳香烃在生活中的应用有哪些？2. 分组讨论：学生自由选择一个应用领域，调研并展示芳香烃在该领域的应用案例。
3. 学生展示并进行互动讨论。
五、小结与反思（5分钟）1. 小结芳香烃的定义、特性和常见化合物。
2. 学生反思实验过程和结果，总结实验中的问题和改进方法。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，深入了解芳香烃的性质和反应。
2. 引导学生阅读相关文献，了解最新的芳香烃应用研究进展。
3. 布置课后作业：设计一个实验，探究芳香烃分子结构对其性质和应用的影响。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作和记录情况，评估其实验设计和分析能力。
2. 学生展示和讨论的成果，评估其对芳香烃应用领域的理解和表达能力。
3. 课后作业的完成情况和质量，评估学生对芳香烃的深入学习和探究能力。
教学反馈：1. 针对学生在实验中出现的问题和困惑，进行及时的解答和指导。
高中化学芳香烃教案
高中化学芳香烃教案
一、教学目标：
1. 了解芳香烃的基本概念和结构特点；
2. 掌握芳香烃的命名规则和常见物质的分类；
3. 理解芳香烃的反应特点和化学性质。
二、教学内容：
1. 芳香烃的概念和结构特点；
2. 芳香烃的命名规则和分类；
3. 芳香烃的反应特点和化学性质。
三、教学重点：
1. 芳香烃的结构特点；
2. 芳香烃的命名规则；
3. 芳香烃的化学性质。
四、教学步骤：
1. 导入：通过介绍芳香烃的结构和性质引起学生的兴趣；
2. 讲解：讲解芳香烃的命名规则和分类；
3. 学生练习：让学生进行芳香烃的命名练习；
4. 实验：进行芳香烃的反应实验，让学生观察实验现象；
5. 总结：总结芳香烃的反应特点和化学性质。
五、教学方法：
1. 讲授结合实验教学；
2. 学生合作学习；
3. 讨论分析。
六、教学评价：
1. 学生通过练习和实验掌握芳香烃的基本知识；
2. 学生能够准确命名芳香烃并理解其化学性质；
3. 学生能够进行芳香烃的简单实验并观察实验现象。
七、教学延伸：
1. 学生可以进一步了解芳香烃的应用领域；
2. 学生可以自主探究芳香烃的反应机理。
以上为高中化学芳香烃教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
芳香烃的教案
芳香烃的教案一、教学目标1.了解芳香烃的基本概念和特点；2.掌握芳香烃的命名方法和结构特点；3.理解芳香烃的物理性质和化学性质；4.能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容1. 芳香烃的基本概念和特点芳香烃是一类分子中含有苯环结构的有机化合物，具有稳定的芳香性质。
芳香烃的分子中有一个或多个苯环，苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃。
2. 芳香烃的命名方法和结构特点芳香烃的命名方法与脂肪烃类似，但需要注意以下几点：•芳香烃的基团命名需要加上“芳”字，如苯基、甲苯基等；•芳香烃的分子中苯环上的取代基需要按照字母表顺序编号，编号时需要考虑到取代基的位置关系，尽量让编号的数字小。
芳香烃的结构特点是分子中含有苯环结构，苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃。
3. 芳香烃的物理性质和化学性质芳香烃的物理性质和脂肪烃类似，具有较高的沸点和熔点，不溶于水，易溶于有机溶剂。
芳香烃的化学性质主要表现在以下几个方面：•取代反应：芳香烃中苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃；•加成反应：芳香烃可以与其他化合物发生加成反应，如芳香烃与卤素发生加成反应，生成卤代芳香烃；•氧化反应：芳香烃可以与氧气或氧化剂发生氧化反应，生成酚或醛等化合物。
4. 运用所学知识解决相关问题通过对芳香烃的学习，可以运用所学知识解决以下问题：•如何判断一个化合物是否为芳香烃？•如何命名芳香烃分子中的取代基？•如何进行芳香烃的取代反应？•如何进行芳香烃的加成反应？•如何进行芳香烃的氧化反应？三、教学方法本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合，其中实验环节可以让学生更好地理解芳香烃的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
四、教学重点和难点本课程的教学重点是芳香烃的命名方法和结构特点，以及芳香烃的取代反应、加成反应和氧化反应。
教学难点是芳香烃的结构特点和取代反应的机理。
【推荐】人教版高中化学选修五-芳香烃第1课时(教案)
+ Br（溴苯）（氯苯）（苯分子中的投影小結］②硝化（苯分子中的H 原子被硝基取代的反应）+ HO －NO 2浓H 2SO 450℃~60℃－NO 2（硝基苯）+ H 2O+ Cl 2Fe（氯苯）+HCl硝基苯，無色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度>水，難溶於水，易溶於有機溶劑 思考與交流］1、藥品添加順序？先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50℃以下，加苯2、怎樣控制反應溫度在60℃左右? 用水浴加熱，水中插溫度計3、試管上方長導管的作用? 冷凝回流4、濃硫酸的作用？ 催化劑5、硝基苯不純顯黃色（溶有NO 2)如何除雜？硝基苯不純顯黃色（溶有NO 2)用NaOH 溶液洗，分液 投影］○3磺化 ③磺化（苯分子中的H 原子被磺酸基取代的反应）+ HO －SO 3H70℃~80℃－SO 3H小结：易取代、难加成、难氧化+ H 2O（苯磺酸）－SO 3H 叫磺酸基，苯分子裏的氫原子被硫酸分子裏的磺酸基所取代的反應叫磺化反應。
(3) 加成反應板書］易取代、難加成、難氧化小結］反應的化學方程式 反應條件 苯與溴發生取代反應 C 6H 6+Br 2C 6H 5Br+HBr液溴、鐵粉做催化劑苯與濃硝酸發生取代反應50℃～60℃水浴加熱、濃硫酸做催化劑吸水劑 苯與氫氣發生加成反應C 6H 6+3H 2 C 6H 12鎳做催化劑引入]下麵我門繼續學習芳香烴中最簡單的一類物質——苯的同系物。
問］什麼叫芳香烴？芳香烴一定具有芳香性嗎？板書］芳香烴：分子裏含有一個或多個苯環的碳氫化合物苯的同系物：具有苯環（1個）結構，且在分子組成上相差一個或若干個CH 2原子團的有機物。
通式：C n H 2n-6(n ≥6) 板書]二、苯的同系物 1、物理性質展示樣品]甲苯、二甲苯探究]物理性質，並得出二者都是無色有刺激性氣味的液體。
板書]①苯的同系物不溶於水，並比水輕。
②苯的同系物溶於酒精。
③同苯一樣，不能使溴水褪色，但能發生萃取。
高一化学 芳香烃(第一课时)教案
诚西郊市崇武区沿街学校【名校联盟】蓝缨高一化学芳香烃〔第一课时〕教案【过程与方法】引导学生从苯的构造和性质迁移到苯的同系物的构造和性质；通过实验培养学生的才能。
【情感、态度与价值观】进一步培养“构造决定性质〞的思想。
从而培养学生根据有机物构造分析其性质的思想，增强自学才能。
二、教学重点苯和苯的同系物的构造特点和化学性质三、教学难点苯和苯的同系物的构造特点和化学性质五、教学过程【引入】在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或者者多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最根本的芳香烃，大家回忆一下它的分子构造和化学性质。
第二节芳香烃一、苯1、苯的分子构造分子式：C6H6构造简式：或者者最简式：CH〔与乙炔最简式一样〕构造特点：12个原子一一共平面，即是平面正六边形构造，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。
催化剂 浓H 2SO 4 2、苯的物理性质水苯ρρ<，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。
3、苯的化学性质〔重点〕〔1〕可燃性燃烧：与4CH 、42H C 、22H C 燃烧时的现象相比较，火焰亮堂并带浓烟。
原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。
〔2〕取代反响A 、卤代反响+Br2→+HBr；取代反响 应注意：苯是与液溴〔纯2Br 〕反响，苯与溴水不反响，〔回忆4CH 与2Cl 反响，与氯水不反响〕 ·实际催化剂是3FeBr 。
装置现象2．硝化反响+HO —NO2→+H2O 应注意：苯是与液溴〔纯2Br 〕反响，苯与溴水不反响，〔回忆4CH 与2Cl 反响， 应注意：·是混酸〔浓3HNO 与浓42SO H 〕而非只有浓3HNO·温度控制在60℃之下，否那么易挥发，浓3HNO 易分解。
·温度计的位置：测水浴的温度，比照制乙烯时，测反响液的温度时，温度计位置·要不断振荡·产物应有的颜色〔应无色，混有杂质，显黄色〕的类性，及在工业上的用途〔简—Br—NO 2催化剂 介〕 ·硝化反响定义3．磺化反响应注意：反响物只有浓42SO H 。
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第2节芳香烃
备课思路
在必修2学生已经初步学习了苯的一些性质的基础上，考虑到学生基础较差，所以再这次课上，对于原来的知识进行了复习，并在复习的基础上加深，主要是加深了这2方面，第一，苯环的碳碳键的特殊性，决定了苯环难加成，难氧化，易取代的性质。
第二，关于苯与溴，苯与浓硝酸的反应，必修2没有介绍实验过程，因此本节的重点就是对这2个实验的探究，由于苯有毒，溴也有腐蚀性，不适合在教室里演示，所以都采用学生预习，课堂录像演示的形式，对于新教材的教法，还不成熟，希望各位多多指导，多提宝贵的意见。
【知识与技能目标】
1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。
2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质
4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响
【过程与方法目标】
1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。
2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。
【情感、态度、价值观目标】
培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。
教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质
教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响
教学方法：教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学
课时设计：二课时
教学过程
第一课时
复习提问将下列物质分类
烷烃：
烯烃：
炔烃：
芳香烃
提问：什么叫芳香烃？最简单的芳香烃是什么？
板书第2节芳香烃
芳香烃定义
（学生活动）写出苯的分子式：最简式：结构简式：
（学生活动）回忆苯的物理性质
无色有（）气味液体，有毒，（）溶于水（）溶于有机溶剂，密度比水（），熔沸点较低，（）挥发
（推进新课）
(投影)1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结
构（如图所示）,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决
,它不能解释的事实是
A、苯不能使溴水褪色
B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、苯邻位二氯取代物只有一种
E、经测定，苯环上碳碳键的键长相等，
苯环中碳碳键的键能均相等
现代化学认为苯分子碳碳之间的键是
是介于单键和双键之间的一种独特的键,在一定条件下可以发生取代反应和加成反应
（投影）苯环中的ó键和苯环中的大π键
师生共同探讨C原子的轨道杂化类型是什么
得出结论SP2杂化
由于大π键的存在，使苯的结构稳定，难于发生加成和氧化
反应，（不能使酸性高锰酸钾褪色）易发生取代反应
过渡下面我们就具体来看看苯有哪些化学性质
（学生活动）学生完成思考与交流1,2
2.烃均可以燃烧，但是现象不同，乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明
亮，并伴有黑烟；而苯燃烧黑烟更多。
请分析产生不同燃烧现象的原因
答：乙烯，乙炔，苯含碳的质量分数高，在空气中燃烧不完全，易产生黑烟
2C
6H
6
+15O
2
→ 12CO
2
+ 6H
2
O
2.写出下列反应的化学方程式及反应条件
（投影）三个反应方程式
对比苯的加成反应与烯烃，炔烃加成反应的条件，
得出结论苯难加成
思考与交流3，（由于时间关系提前喊学生预习），请学生起来讲解自己的试验设计由于苯有毒，溴有腐蚀性，所以本节试验都用录像展示
师生一起看苯与溴反应的录像
带着问题看录像
❝铁屑的作用是什么？
❝长导管的作用是什么？
❝导管为什么不伸入锥形瓶的液面以下？
❝得到的溴苯是一种什么颜色、状态的物质？
❝如何除去无色溴苯中溶解的溴？
❝那个现象可以说明发生了取代反应而不是加成反应
❝CCl4溶液的用处
点燃
（试验探究）投影苯与溴反应的试验装置图，师生一起讨论以上问题得出答案
1.铁与溴反应生成溴化铁做催化剂，
2.长导管冷凝回流，减少苯与溴的挥发
3.因为产物HBr易溶于水，不伸入液面，是为了防止倒吸
4.得到的是一种褐色不溶于水的液体，溴苯是无色液体，呈褐色是因为里面溶解了溴
5.用水和碱液反复洗涤
6.锥形瓶中生成浅黄色沉淀，说明有HBr生成，是取代反应
7.由于有少量的溴会挥发出来，影响HBr检验，所以用CCl4吸收溴蒸汽
师生一起观看苯的硝化反应录像
边看边思考：同学们请注意试验步骤并思考浓硫酸的作用，以及观察溴苯的颜色
投影苯硝化反应装置图
（试验探究）师生一起归纳试验过程，并指出浓硫酸作用：催化剂，吸水剂
溴苯本是无色不溶于水的有毒液体，呈黄色是因为溶解了浓硝酸因为受热分解产生的NO2，可用水和碱溶液洗涤除去
巩固练习
1. 与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为：（）
A、难氧化，难取代，难加成
B、易氧化，易取代，易加成
C、难氧化，易取代，难加成
D、易氧化，易取代，难加成
2.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是
（A）①②③④⑤（B）②④⑤③①
（C）④②③①⑤（D）②④①⑤③
对比分析甲烷、乙烯、乙炔、苯，完成下表
课后习题 练习册 P77 创新导学 1 ，2 ，3 基础训练1,11
板书设计 第二节 芳香烃
1.芳香烃
定义：含有一个或多个苯环的烃 2，苯的结构
分子式 C 6H 6 最简式 CH 结构式
或
物理性质：无色有特殊芳香气味的液体，有毒，不溶于水易溶于有机溶剂，密度比水小，熔沸点较低，易挥发 2.化学反应
燃烧2C 6H 6+15O 2 → 12CO 2+ 6H 2
O
不能使酸性高锰酸钾褪色
取代反应
加成反应
第二课时
一、苯的同系物
【实验2－2】把苯、甲苯各2m L 分别注入2支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察并记录溶液的颜色变化。
1、 氧化反应
2、 取代反应
HBr ↑
Br 2 Br
FeBr 3
点燃
【问题讨论】
试分析苯与苯的同系物在结构和性质上的异同，从中你能得到什么启示？ （1）相同点：
（2）不同点： 小结
二、芳香烃的来源及应用 1、 来源
2、 应用
【总结】
【反馈练习】
1、 下列属于苯的同系物的是 （ ） A ． B ．
C ．
D ．
2
2、下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）
A．其组成的通式是C n H2n-6（n≥6）
B．分子里含有苯环的烃
C．分子里含有苯环的各种有机物
D．苯及其同系物的总称
3、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A.CH3CH3
B.CH2=CH2
C. D.
4、某芳香烃的分子由21个原子组成，它们的原子核外共有66个电子。
该烃既可发生取代反应，又可发生加成反应，求其分子式，并写出其可能的同分异构体的结构简式。
若该烃被酸性KMnO4溶液氧化时，所得的产物与NaOH反应的物质的量之比为1：1，试推断该烃的结构简式。
板书设计
一．苯的同系物
1，概念
2.特征
3.，特殊反应
取代反应
氧化反应
二．芳香烃的来源及应用
教学反思。