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中考化学的必考知识点归纳

中考化学的必考知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涉及物质的组成、性质、变化以及化学实验等多个方面。

以下是中考化学的必考知识点归纳：1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物的区别- 单质与化合物的概念- 酸、碱、盐的分类及其性质- 氧化物的定义与分类2. 化学用语- 元素符号的书写规则- 化学式的正确表示方法- 化学方程式的平衡原则- 离子符号的表示3. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点- 氧化还原反应的判断4. 质量守恒定律- 质量守恒定律的内容与应用- 化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变的原理5. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与摩尔质量的关系- 摩尔浓度的计算6. 溶液与溶解度- 溶液的概念与分类- 饱和溶液与不饱和溶液的区别- 溶解度的概念及其影响因素7. 气体的实验室制法- 氧气、氢气、二氧化碳的制取原理与方法- 气体的收集方法8. 金属与非金属元素的性质- 金属活动性顺序表的应用- 金属的化学性质- 非金属元素的化学性质9. 酸碱盐的化学性质- 酸碱指示剂的变色原理- 酸碱中和反应- 盐的溶解性规律10. 能量变化与化学平衡- 吸热反应与放热反应- 化学平衡的概念与影响因素11. 化学实验操作与安全- 常见化学仪器的使用方法- 化学实验的基本操作步骤- 实验室安全知识12. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 化学与环境保护的关系- 食品安全中的化学知识13. 化学计算- 有关化学方程式的计算- 有关溶液浓度的计算- 有关化学反应速率的计算掌握这些知识点，对于中考化学的备考至关重要。

建议同学们在复习时，结合课本和习题，不断巩固和深化理解，同时也要注意培养解题能力和实验操作技能。

通过系统性的学习和练习，相信每位同学都能在中考化学中取得优异的成绩。

中考化学必考知识点归纳（精选）

中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

中考化学重要知识点总结

中考化学重点知识点(1)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）液体的颜色9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(2)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(3)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液(1)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(1)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

中考化学复习资料

原子的最外层电子数≥ 4 ，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤： “写”、“配”、“注”“等”。
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8、酸碱度的表示方法—— PH值
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酸性增强
中性
碱性增强
说明：（ 1）PH值=7，溶液呈中性； PH值 <7，溶液呈酸性； PH值 >7，溶液呈碱性。
（ 2） PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就
越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表： K 、 Ca、 Na、 Mg 、 Al、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、Au
10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
区别：看化学式是不是只有一种元素符号如： O2 是单质， CO2 是化合物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中 ,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
2
排布规律：①每层最多排 2n 个电子（ n 表示层数）
②最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）稳定结构：
③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数

【中考复习资料】初中化学复习知识点汇总

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43.Βιβλιοθήκη 44.4546.化学性质很不活泼
填充霓虹灯，作保护气
氢气
无色.无味气体，密度小于空气，难溶于水。
可燃性
还原性
最清洁的燃料
（产物无污染）
水
无色.无味.透明液体。
电解水分解
与生石灰反应
常用的溶剂
用于灭火
一氧化碳
无色.无味气体，密度略小于空气，难溶于水。
可燃性
还原性
有毒
冶炼金属
二氧化碳
无色.无味气体，密度大于空气，能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳。固体二氧化碳称之为干冰。
能与Na2CO3反应
用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤
碳酸钠
发酵粉的主要成分，
白色粉末状固体，
易溶于水。
能与HCl/H2SO4反应
能与Ca（OH）2反应
能与CaCl2反应
工业上制取烧碱的原料之一；用于玻璃.造纸.纺织.和洗涤剂的生产等
碳酸钙
大理石.石灰石的主要成分，
白色固体，难溶于水。
能高温分解

化学初三中考必背知识点

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。

同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。

化学初中中考必考知识点

化学初中中考必考知识点1. 元素周期表啊，那可是化学的基石！就像建造大厦的砖头一样重要呢！你想想，要是不知道元素的性质和规律，那化学世界不就像没了导航的迷宫啦？比如碳元素，它能形成好多好多不同的物质呢！2. 化学式，哇哦，这可是代表物质的“身份证”呀！没有它，我们怎么知道这是什么东西呀？就像你没名字别人怎么叫你呢？像水的化学式 H₂O，多简洁明了呀！3. 化学反应方程式，嘿，这就是化学世界里的“魔法咒语”呀！一旦念对了，神奇的变化就出现啦。

像氢气和氧气反应生成水，多么奇妙呀！难道你不想好好了解它们吗？4. 酸碱盐这部分可别小瞧哦！它们就像化学世界里的不同“部落”，各有各的特点呢。

盐酸、硫酸那些酸，和氢氧化钠等碱，之间的反应可精彩了，就像一场大战！比如用盐酸去除铁锈，那效果杠杠的！5. 质量守恒定律呀，我的天，这简直就是不变的真理呀！不管化学反应多复杂，质量始终是守恒的哦。

就像变魔术，东西不会凭空消失或出现，是不是很神奇？做个红磷燃烧的实验就知道啦！6. 燃烧的知识也很重要呀！燃烧可是生活中常有的事呢。

为什么有的物质容易燃烧，有的就不行呢？像酒精能燃烧，水就不行呀，这多有意思！7. 金属的性质，哎呀呀，各种金属都有自己独特的本领呢。

铁会生锈，金就很稳定呀。

想想那些漂亮的金属制品，都是对金属性质的巧妙运用呢，像用铝做易拉罐！8. 溶液，这也是很有趣的一块呢。

有些物质能溶解在水里，有些就不行。

就像糖能在水里消失不见，多好玩呀。

做个氯化钠溶解的实验感受一下呗！9. 化学实验操作，这可是走进化学世界的钥匙呀！要小心翼翼地做，不然可能会出乱子哦。

像过滤操作，要是操作不对，那可就达不到目的啦！你说是不是一定要认真对待呀？我的观点结论：这些初中中考必考知识点真的都超级重要呀，一定要好好掌握，才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。

中考化学复习资料

中考化学复习资料化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：氢氧化铁 12、蓝色沉淀：氢氧化铜(二)、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮 20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

中考初三化学必背知识点(精华)

中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。

在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。

1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。

金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。

此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。

我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。

例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。

此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。

3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。

例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。

汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。

二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。

水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。

过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。

氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。

氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。

碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。

4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。

例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。

中考必背初中化学知识点总结归纳

中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物。

纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。

- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。

7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。

- 氢气：可燃性。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。

2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。

- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。

- 非金属的通性：不导电、不耐高温。

5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。

- 掌握基本的实验室安全操作规程。

- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。

四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。

- 质量、体积与物质的量之间的关系。

2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。

中考初中化学知识点总结(中考必备!).docx

中考初中化学知识点总结( 中考必备 !)一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨： C⑵水银、汞：Hg (3) 生石灰、氧化钙：CaO(4) 干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5) 盐酸、氢氯酸：HCl(6) 亚硫酸： H2SO3 (7) 氢硫酸： H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4·5H2O (1 3) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇： CH3OH有毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ 16.6 ℃冰醋酸） CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17) 氨气： NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨： NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19) 亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、 CaO、 NaOH、Ca(OH)2、 KClO3、 KCl 、 Na2CO3、 NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、 Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、 BaCO3（溶于酸）AgCl 、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。

化学中考必背知识点归纳

化学中考必背知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

对于中考的学生来说，掌握化学的基础知识是非常重要的。

以下是一些化学中考必背的知识点归纳：1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表，分为7个周期和18个族。

3. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

4. 化学反应：化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

反应物和生成物通过化学方程式表示。

5. 化学方程式的配平：通过调整化学方程式中各物质前的系数，使反应物和生成物中各元素的原子数目相等。

6. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位（原子、分子、离子等）。

7. 物质的量浓度：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。

8. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子（H+）的物质；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质；盐是酸和碱中和反应的产物。

9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。

10. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属按照其活动性从强到弱的顺序。

11. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

12. 化学实验基本操作：包括物质的称量、溶液的配制、实验仪器的使用等。

13. 化学计算：包括质量分数的计算、摩尔质量的计算、化学反应的定量计算等。

14. 化学安全知识：了解化学实验中的安全操作，如使用防护眼镜、手套，以及处理化学品泄漏和火灾的应急措施。

结束语：掌握这些化学基础知识，能够帮助学生在中考中取得优异的成绩。

化学是一门实验性很强的学科，通过不断的实践和思考，可以更深入地理解化学原理和应用。

希望每位学生都能够在化学学习中获得乐趣和成就感。

中考化学必背知识点总结

中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。

2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。

二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。

2.原子：具有化学性质的最小粒子。

3.离子：带电的原子或原子团。

三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。

2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。

3.反应物：进行反应的物质。

4.生成物：反应后生成的物质。

四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。

2.溶剂：将其他物质溶解的物质。

3.溶质：溶解在溶剂中的物质。

五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。

2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。

3.盐：酸和碱反应所生成的物质。

六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。

七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。

2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。

八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。

2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。

九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。

2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。

十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。

十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。

3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。

以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。

同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。

化学初三中考必背知识点

化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。

以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。

元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。

同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

中考化学复习资料

中考化学复习资料中考化学复习资料11分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6相对原子质量=质子数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。

如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

中考必背化学知识点总结归纳

中考必背化学知识点总结归纳1.元素和化合物的区别：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。

2.原子的构成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。

3.元素周期表：元素周期表是按照原子的核电荷数和电子排布规律排列的化学元素表格。

它的主要分区包括主族元素、过渡元素和稀有气体。

4.键的分类：化学键主要分为共价键、离子键和金属键。

共价键是两个非金属元素之间共享电子形成的，离子键是金属和非金属元素之间电子转移形成的，金属键是金属元素之间的价电子云流动形成的。

5.酸碱盐：酸是能够产生氢离子的化合物，碱是能够产生氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

6.常见酸碱的性质：酸呈酸性溶液，可以腐蚀金属和导电；碱呈碱性溶液，可以漂洗油脂和导电。

7.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。

中和反应的特点是酸性和碱性消失，生成中性物质。

8.裂解反应和合成反应：裂解反应是一种分解反应，通过加热或电解，将化合物分解成两个或更多的物质；合成反应是通过化学反应，将两个或更多的物质合成成新的物质。

9.氧化还原反应：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。

氧化是指失去电子，还原是指获得电子。

10.气体的性质：气体具有可压缩性、扩散性和不可见性等特点。

11.气体压力和压强：气体压力是指气体分子对容器壁的碰撞力的集合，通过力除以面积得到压强。

12.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质的摩尔数与质量的比值。

13.摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

14.阴离子和阳离子：阴离子是带负电荷的离子，阳离子是带正电荷的离子。

15.化学平衡和化学反应速率：化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的物质的质量或物质的浓度保持不变；化学反应速率指在一定时间内反应物和生成物的物质的变化量。

这只是中考化学知识点的一个简单总结和归纳，具体的知识点还要根据学校教材内容来确定。

初三化学中考复习知识点

初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。

实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。

④烧杯中水不够。

②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。

2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。

A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。

（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。

D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。

3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。

⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。

2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。

硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。

硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。

初中化学知识点总结_中考必备

化学知识点总结1. 营养物质（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。

（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。

一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。

（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。

（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。

常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。

（7）霉变食品不能吃。

（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。

常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。

（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。

（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。

人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。

钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。

2. 常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）3. 有关化学式的计算（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。

相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量（3）元素的质量分数＝×100%＝×100%（4）物质的质量分数＝×100%＝×100%（5）A原子的个数：B原子的个数=x：y例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8铝元素的质量分数=4. 常见反应方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。

化学中考教辅书排行榜

化学中考教辅书排行榜
以下是一些化学中考教辅书，供您参考：
1. 《初中化学知识清单》：这本书是中考化学的复习资料，包含了初中化学的所有知识点，非常全面。

2. 《中考化学专项突破》：这本书针对中考化学的常考题型和易错点进行了深入的剖析，对于提高解题能力和应试技巧非常有帮助。

3. 《五年中考三年模拟》：这本书是中考化学的经典教辅书，包含了大量的真题和模拟题，非常适合提高解题速度和熟悉考试难度。

4. 《初中化学同步训练》：这本书与教材同步，按照章节进行编排，对于巩固基础知识非常有帮助。

5. 《初中化学思维导图全解》：这本书以思维导图的形式呈现初中化学的知识点，有助于学生构建知识体系，加深对知识点的理解。

以上书籍都可以在各大书店或网上购买到，建议根据自己的学习情况和需求选择适合自己的教辅书。

中考化学必背元素

中考化学必背元素一、中考前20号元素氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁 Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌 Zn、铁Fe、铜 Cu、汞Hg、银Ag。

二、化学式1.单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

2.非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。

3.金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁 Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝 Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

4.酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。

5.碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙 Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。

微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、氢氧化铁 Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、氢氧化铜 Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH3•H2O（水溶液俗称氨水）。

6.盐:氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、氯化钾KCl（易溶于水）、氯化钡BaCl2（易溶于水）、氯化钙CaCl2（易溶于水）、氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、硫酸钙CaSO4（微溶于水）、硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、硫酸铁Fe2(SO4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、硫酸铜CuSO4（易溶于水，形成蓝色溶液）、碳酸钠Na2CO3（俗称纯碱、苏打，易溶于水）、碳酸钙CaCO3（大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体）、碳酸钡BaCO3（不溶于水，白色沉淀）、硝酸钠NaNO3（易溶于水）、硝酸钾KNO3（易溶于水）、硝酸铵NH4NO3(易溶于水）、硝酸钡Ba(NO3)2(易溶于水）、硝酸银AgNO3（易溶于水）、碳酸氢钠NaHCO3（俗称小苏打，易溶于水）、高锰酸钾 KMnO4（暗紫色晶体）、锰酸钾 K2MnO4、氯酸钾 KClO3（白色粉末状固体）、亚硝酸钠NaNO2（工业用盐，有毒，易溶于水）。