江苏省赣榆县智贤中学高中化学4.2.3硝酸的性质教案苏教版必修1
高中化学4.2.3硝酸的性质导学案2苏教版必修1
学习目标1.认识硝酸的物理性质和化学性质——不稳固性和强氧化性2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反响原理[ 沟通展现 ]简要回答课本102 页“练习与实践”第一题。
[ 自主学习 ]一、硝酸的用途：制、、、等。
二、硝酸的物理性质。
硝酸是色、有气味的液体，溶于水，低沸点（ 83℃），挥发。
常用硝酸密度为 1.503g/cm3 ，质量分数为， 15.6mol/L 。
★三、硝酸化学性质1. 硝酸拥有酸的通性：强酸HNO3=H + + NO3-2. 硝酸的不稳固性：（化学方程式）思虑：硝酸应怎样保留？★★3. 硝酸的强氧化性（ 1）与金属反响[ 实验研究1] 浓硝酸与铜反响现象：反响的化学方程式：[ 实验研究2] 稀硝酸与铜反响现象：反响的化学方程式：离子方程式：[ 拓展视线 ]常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
Fe＋ HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）Al ＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）[ 概括 ]浓硝酸能与除和等之外的大部分金属反响但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反响一般生成,与稀HNO3反响一般生成。
（ 2）与某些非金属反响与 C 反响：（化学方程式）四、硝酸的工业制法：试写出各步反响的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水汲取二氧化氮生成硝酸。
[ 稳固练习 ]A 级 1．翻开盛有以下试剂瓶，有白雾现象的是（）A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．稀硝酸D ．浓盐酸A 级 2．对于硝酸的说法正确的选项是（）A．硝酸与金属反响时，主假如＋ 5 价的氮得电子B．浓 HNO3与浓 HCl 按 3∶ 1 的体积比所得的混淆物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、 Fe 等金属复原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入 Fe 片，会产生大批的红棕色气体A 级 3．在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋ 2HNO3S↓＋ 2NO↑十 2H2OB．CuO＋ 2HNO3Cu（NO3）2十 H2OC．4HNO34NO2↑十 O2↑十 2H2OD．3Cu＋ 8HNO33Cu（ NO3）2＋ 2NO↑十 4H2OA 级 4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反响B．铜和稀硝酸反响 C ．氧化铜和硝酸反响D．氯化铜和硝酸银反响B 级 5．14g 铜银合金跟足量的某浓度HNO3反响，将放出的气体与 1.12LO 2（标况）混淆，通入水中，恰巧所有汲取，则合金中铜的质量是（）A． 1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6gB 级 6．将 1.92gCu 和必定量的浓HNO3反响，跟着Cu 的不停减少，反应生成气体的颜色渐渐变浅，当 Cu反响完成时，共采集到气体 1.12L （标准情况），则反响中耗费HNO3的物质的量为（） A． 1mol B． 0.05mol C． 1.05mol D． 0.11mol。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案2
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
学习重点硝酸的主要性质。
学习难点硝酸的强氧化性及工业制硝酸的原理。
学习探究硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种色、具有性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量而显。
2．化学性质(1)强氧化性①常温下使、钝化。
②与金属反应(除Pt、Au以外)：Cu与浓HNO3反应：。
Cu与稀HNO3反应：。
③与非金属反应：C与浓HNO3反应：。
(2)不稳定性见光或受热分解：。
硝酸应贮存在、处。
3．用途重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、炸药、等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：。
(2)NO氧化成NO2：。
(3)NO2的吸收：。
注意碱性、中性条件下，NO－3无氧化性，但在酸性条件下，NO－3能表现出强氧化性。
【实验探究】将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。
通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。
[问题思考](1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？(2)如何证明集气瓶里的气体是NO?(3)分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？【归纳总结】一、硝酸的强氧化性1．本质HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H＋、NO－3，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下NO－3中＋5价氮氧化性>H＋。
2．规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
(2)还原剂一般被氧化成最高价态。
3．具体表现(1)硝酸与金属的反应①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。
③常温下浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2. 了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
学习重点掌握硝酸的物理性质和化学性质。
学习难点会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。
学习探究一、硝酸1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性①硝酸是强酸，其电离方程式为。
②具有酸的通性：能使发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为。
注意纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。
(3)强氧化性注意(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。
(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。
(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。
(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。
3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。
4．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、硝酸盐等。
二、硝酸与金属反应的计算1．常见反应分析(1)浓硝酸与Cu的反应若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
(2)稀硝酸与铁的反应(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质 教学案设计
课题：§4-2-3硝酸的性质(化学1苏教版）教学目标：1.了解硝酸的物理性质；2.掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和强氧化性。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的强氧化性。
教学方法：将教学活动前置，对学生预习中的共性问题通过小组实验，合作探究的形式进行解决，培养学生自主、质疑、观察、比较、推理、归纳的能力。
预习提纲（仔细阅读教材100至103页上的内容，完成以下填空）2. 硝酸的物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。
3. 硝酸的化学性质3.1.不稳定性浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为。
硝酸越浓，越容易分解。
浓硝酸久置呈黄色，是由于。
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 _______试剂瓶中，放置在处。
3.3.强氧化性3.3.1.能与除以外的大多数金属反应3.3.2.与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与 等非金属单质发生氧化还原反应 C 与热的浓HNO 3反应的化学方程式： 。
3.3.3.Fe 、Al ，冷浓HNO 3发生_____________。
预习中存在的疑惑（至少写出一点）： 教学过程 【预习反馈】交流展示：小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
过渡：同学们在预习中看书和查资料只是纸上谈兵，下面我们在课上“指”上谈兵，通过动手实验，仔细观察，理性分析，加深对硝酸的认识。
【互动释疑】 活动体验11.用试管（配有橡胶塞）取少量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？解释你看到的上述现象。
活动体验22.1.将教材P100《观察与思考》中的实验进行如下改进，现同时将铜丝插入浓、稀硝酸，观察现象。
讨论分析：分析铜和浓、稀硝酸的反应；浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性（得电子的能力）更强？你判断的依据是什么？2.2.铜和稀硝酸的反应中，试管液面上的空气对生成的NO 有干扰，如何改进？参见教材P103《练习与实践》第3题第（3）问。
你还可以提出何种改进方案？2.3.两根铁钉同时与浓硝酸和稀硝酸反应，观察现象？对比分析。
高中化学 4.2.3 硝酸的性质 导学案2 苏教版必修1
4.2.3 硝酸的性质导学案学习目标1.了解硝酸的物理性质和化学性质——不稳定性和强氧化性2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理[交流展示] 简要回答课本102页“练习与实践”第一题。
[自主学习]一、硝酸的用途：制、、、等。
二、硝酸的物理性质。
硝酸是色、有气味的液体，溶于水，低沸点（83℃），挥发。
常用硝酸密度为 1.503g/cm3，质量分数为，15.6mol/L。
★三、硝酸化学性质1. 硝酸具有酸的通性：强酸 HNO3 = H+ + NO3-2. 硝酸的不稳定性：（化学方程式）思考：硝酸应如何保存？★★3.硝酸的强氧化性（1）与金属反应[实验探究1]浓硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：[实验探究2]稀硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：离子方程式：[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
Fe＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）[归纳] 浓硝酸能与除和等以外的大多数金属反应但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀HNO3反应一般生成。
（2）与某些非金属反应与C 反应：（化学方程式）四、硝酸的工业制法：试写出各步反应的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
[巩固练习]A级1．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸A级2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体A级3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H 2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO 3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO 33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2OA级4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应B级5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6gB级6．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol。
2012-2013学年高中化学 4.2.3《硝酸的性质》同步教案 苏教版必修1
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
高中化学4.2.3硝酸的性质导学案1苏教版必修1
第二单元硝酸的性质 ( 第一课时 )【学海导航】1、认识硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特征—-- 不稳固性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反响原理，并认识主要生产过程【知识准备】1. 物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以随意比率互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。
2. 化学性质：硝酸除拥有强酸的通性 ( 电离方程式为)外还有以下的特征：（1）不稳固性：察看浓硝酸的颜色，展望可能是什么原由，用实考证明你的结论。
反响方程式：拓展：由此可知硝酸怎样保留？。
（2）强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu 反响，察看实验现象。
①与金属反响（写出浓、稀硝酸分别与Ag、 Cu反响的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg* 可用稀硝酸清洗沾附在仪器内壁上的银。
反响规律： a. 浓、稀 HNO能氧化除 Au、 Pt 之外的所有金属。
3b. 可用通式表示： M + HNO M(NO)n +复原产物 + H O3 3 2c. 氧化性：浓 HNO3>稀 HNO3。
（稀 HNO3使石蕊试液变红后不退色）与非金属反响：写出浓硝酸与 C 反响的化学方程式。
与其余复原剂的反响：写出离子方程式：稀硝酸分别与2- 2+SO3 、 Fe 反响：硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式），，。
设施，为提升原料利用率，采纳的举措是，硝酸厂的尾气主假如，尾气办理的方法是。
【稳固练习】( )1 、以下溶液：① BaCl2溶液、②溴水、③3AgNO溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，能够用无色玻璃滴瓶长久寄存的是A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥( ) 2、以下化学反响中，硝酸只表现了氧化性的是A． 3Cu+8HNO( 稀) ＝ 3Cu(NO) 2+2NO↑ +4H2O B．CuO+2 HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+H2OC． C+4HNO( 浓 ) ＝ CO+4 NO ↑+2H O D ． 3Ag+4 HNO ( 稀 ) ＝ 3 Ag NO +NO↑ +2H O3 2 2 2 3 3 2 ( ) 3、右图装置可用于A．加热 NaHCO3制 CO2B．用 Cu 和稀 HNO3反响制 NOC．用 NH4Cl 与浓 NaOH溶液反响制 NH3 水D．用 NaCl 与浓 H2SO4反响制 HCl( )4、用以下三种门路来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反响②铜跟稀硝酸反响；③铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。
高中化学 4.2.3《硝酸的性质》教案 苏教版必修1
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
硝酸的性质
“硝酸的性质”教学设计江苏省赣榆高级中学赵静一、教学背景分析本课内容“硝酸的性质”是苏教版必修一“专题4硫、氮和可持续发展”中“第二单元生产生活中的含氮化合物”的第三部分内容。
本节课的教学力求贯彻新课程体验，实施“六模块”建构式课堂。
主要采用探究式讨论教学，引导学生设计探究实验，让学生在获得知识的同时，体验科学探究过程，了解科学研究方法，发展探索自然的兴趣与热情，培养实验探究能力和交流协作能力。
并通过对试验现象探讨，总结出硝酸的特性——不稳定性和强氧化性，使学生的认知结构得以合理的重构。
二、教学目标及教学重难点〖知识与技能〗1、了解硝酸的物理性质；2、掌握硝酸的特性------不稳定性和强氧化性；3、知道硝酸的工业制法，形成氮及其化合物间转化的知识网络。
〖过程与方法〗通过铜与硝酸反应的实验探究，让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。
学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力和与他人合作的习惯。
〖情感态度与价值观〗在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。
〖教学重点、难点〗〖重点〗硝酸的化学性质；硝酸的氧化性（与铜、碳反应；铁的钝化）〖难点〗以探究的方式认识硝酸的强氧化性和不稳定性【教学方法】引导课前学生自学、建构、质疑；课堂交流展示、互动探究法；教师精讲点拨等方法。
【教学用具】紫色石蕊试液、铝片、锌片、铜片、石灰石、69%的浓硝酸、4mol/L硝酸，氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；试管、橡皮塞、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、U型管、注射器等仪器，三、设计思路本案例是以改变学生的学习方式为出发点，在建构主义教学观的指导下，通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。
所以，笔者在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性，并培养了学生的实验设计能力和动手能力。
4.2.3《硝酸的性质》教案(苏教版必修1)
第3课时硝酸的性质【目标聚焦】1.了解硝酸的工业制法。
2.掌握硝酸的性质和用途。
重点：硝酸的化学性质。
难点：硝酸的强氧化性。
【学海导航】1.物理性质纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。
2.化学性质硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。
反应方程式：由此可知硝酸如何保存？。
（2）强氧化性：反应的化学方程式和离子方程式）反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
b.可用通式表示：M+HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2Oc.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。
（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应写出浓硝酸与C反应的化学方程式。
与其他还原剂的反应写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应的离子方程式：、。
3.硝酸的工业制法原理：（写出化学方程式），，。
设备，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。
【同步闯关】1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（）A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥2、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Cu + HNO3 B．C + HNO3C．CuO + HNO3D．FeO + HNO33.有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是（）(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH34.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 铝片和氢氧化钠溶液反应Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑B. Cl 2通入冷水中Cl 2＋H 2O ＝Cl-－＋ClO-－＋2H ＋C. 铜与稀硝酸反应3Cu ＋2NO 3—+8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO ↑+4H2OD. 小苏打溶液跟烧碱反应HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O6.．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +4转化为NH 3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。
2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案：4.2.3硝酸的性质
第3课时 硝酸的性质学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特征。
3.知道工业上生产硝酸的基本原理。
知识点一 硝酸的性质【活动设计】1．取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。
请描述硝酸的物理性质。
2.15 mol·L －1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
(1)实验现象：______________________________________________________________。
(2)结论：___________________________________________________________________。
(3)铜与浓HNO 3反应的化学方程式：_______________________________________， 铜与稀HNO 3反应的化学方程式：___________________________________________。
3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________。
加入稀硝酸的试管中，有______产生，在试管口上方，______气体变成了______，溶液变为________。
(2)实验结论：Fe 在常温下遇到浓HNO 3发生钝化现象。
稀硝酸与铁反应生成了NO ，NO 遇空气后又生成了NO 2。
(3)反应的化学方程式：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O(铁不足)，2NO ＋O 2===2NO 2。
4．通过上面实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？5．浓HNO 3不稳定，受热或见光容易分解4HNO 3=====受热或见光2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑硝酸越浓，越易分解。
江苏省高中化学 专题四 2.3 硝酸的性质同步导学案 苏教版必修1
江苏省2013-2014学年高中化学专题四 2.3 硝酸的性质同步导学案苏教版必修1一：学习目标备注1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。
2．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。
二：课前预习一、硝酸的性质和用途1．物理性质2．化学性质(1)酸的通性：①②③④3．硝酸的用途重要的化工原料，常用来制造______、染料、塑料、_______等。
三：课堂研讨1. 硝酸的不稳定性：见光或受热分解：(3) 硝酸的强氧化性：①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt、Au以外)：Cu与浓HNO3反应：Cu与稀HNO3反应：③与非金属反应：C与浓HNO3反应：二、硝酸的工业制备(1)氨的催化氧化：(2)NO氧化成NO2：(3)NO2的吸收：三、氧化还原方程式配平的原则和步骤1．遵循的原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。
(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。
例题：配平下列氧化还原反应方程式1. H 2S+ SO2 S↓+ H202. KOH（浓）+ Cl2KCl+ KClO3+ H2O3. KMnO 4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O课堂小结：学后反思课堂检测——硝酸的性质姓名：1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述物质中任意一种3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案3
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．了解硝酸的酸性。
2．了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。
3．了解硝酸的重要用途。
学习重点硝酸的酸性和重要用途。
学习难点稀硝酸、浓硝酸的氧化性。
学习探究一、硝酸1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产生。
2．强氧化性(1)与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式：。
稀HNO3与Cu反应的化学方程式：。
(2)常温下，冷的浓硝酸能使钝化。
(3)王水是和的混合物，体积比为，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
【实验探究】铜与浓、稀硝酸反应的实验探究3．不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式：，生成的又溶于HNO3，使HNO3常显色。
二、硝酸的强氧化性1．本质HNO3具有强氧化性，是因为HNO3中＋5价氮元素具有较强的得电子能力。
2．表现(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
(2)金属与硝酸反应一般不生成H2，与具有还原性的碱[如Fe(OH)2]、碱性氧化物(如FeO)、盐(如Na2SO3)反应时，HNO3不仅表现酸的通性，还能将其氧化；在这些反应中，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。
(3)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体。
3．规律(1)温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。
(2)与硝酸反应时，元素一般被氧化成最高价态。
三、硝酸与金属反应的计算1．四个守恒(1)得失电子守恒：金属失电子的物质的量＝n(NO2)＋3n(NO)。
(2)氮原子守恒：n(HNO3)总＝n(HNO3)余＋xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。
(3)电荷守恒：反应后溶液中c(NO－3)＝c(H＋)＋x·c(M x+)。
(4)若向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使M x+沉淀完全，此时溶质为NaNO3，则存在n(Na＋)＝n(NO－3)＝n(HNO3)总－n(NO)－n(NO2)。
2020-2021年高中化学 4..3 硝酸的性质教案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 4.2.3 硝酸的性质教案 苏教版必修1一、学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。
二、教学重点及难点硝酸的特性：不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。
三、设计思路由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。
硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现HNO 3的特性——不稳定性和强氧化性。
在对稀HNO 3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。
最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。
四、教学过程【引入】试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。
NH 3→NO→NO 2→HNO 3【过渡】 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。
【板书介绍】 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。
【过渡】 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。
认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。
那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。
【观察与思考】 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。
【板书小结】二、硝酸的物理性质。
硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用硝酸密度为1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L 。
【过渡】 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。
高中化学 4.2.3《硝酸的性质》教案 苏教必修1
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
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培养学生的观察能力和
分析能力
讲解
NO2的生成，证明硝酸发生了分解，根据氧化还原反应的原则，氮元素化合价降低，必然有价态升高的元素，氢元素不可能， 只有氧元素，因此，应该有氧气的生成。
聆听，分析原因
书写化学方程式
板书
二、硝酸的化学性质
1、不稳定性：
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
学会归纳。
实验
1、在两支支管试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸，并关闭支管处。将两块大小适中的铜片放入两小气球中。
2、将气球套 在两支试管口上。同时将铜片倒入硝酸中。
3、待反应结束将有红棕色气体的试管支管侵入氢氧化钠溶液中。另一支试管支块铝片，再加入适量浓硝酸。
硝酸的性质
课题
专题 4第二生单元产生活中含氮化合物第三课时硝酸的性质
三
维
目
标
知识
技能
了解硝酸的物理性质;
掌握硝酸的特性------不稳定性和强氧化性.
与 反应的实验原理与操作步骤。
过程
方法
通过 与 反应的实验探究，培养学生的问题意识和解决问题的能力，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，善于与他人合作。
观察：铜和浓硝酸反应有红棕色气体生成；和 稀硝酸反应有无色气体生成。无色气体在集气瓶中变成红棕色，证明是NO。同时两种溶液均变蓝，有铜离子。
铝在浓硝酸中不反应。
学会观察和归纳。
设计情景
从上面的实验可看出，硝酸与金属反应，无论金属是否活泼，也不管硝酸浓度怎样，都不会有氢气生成。生成物中除了硝酸盐外，还有氮元素的低价化合物。这说明在反应中硝酸表现出强氧化性和酸性。事实证明，硝酸能与除铂、金外的所有金属反应。而对铝、铁等少数活泼金属遇浓硝酸并不是不反应，而是反应生成了保护膜阻止了反应的进行，这一现象同学们学过，叫钝化。因此，浓硝酸的运输可 以用铁制容器和铝制容器盛装。
情感态度
在实验探究中，体验实验探究的乐趣，以及由此带来的问题，克服与解决这些问题的途径。培养学生的社会责任感。
教学重点
硝酸的 不稳定性和强氧化性.
教学难点
铜与硝酸反应，装置的选择与操作过程。
教学方法
讲授法、探究法、实验法。
教学媒体
仪器------试管、试管夹、酒精 灯、烧杯、镊子、火柴。
药品------硝酸、铝片、铜丝、木炭、石蕊试液、蒸馏水。
二 、硝酸的化学性质
1、不稳定性：4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O
2、强氧化性（1）能与除铂、金以外的金属：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）与非金属反应：C+4HNO3（浓）====CO2+4NO2↑+2H2O
三、硝酸的用途
课后反思
聆听，并写出相应的反应方程式。
培养学生观察与思考的能力，团结协作的能力
板书
2、强氧化性
（1）能与除铂、金以外的金属：
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑
+4H2O
Cu +4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑
+2H2O
常温下，铁、铝遇浓HNO3发生钝化现象
理解、记忆
引导学生思考分析硝酸的保存方法：硝酸应贮存在避光、低温处。
培养学生的问题意识
追问
从上面的反应中我们可看到硝酸中氮元素化合价可降低，证明具有氧化性。硫酸是我们学过的氧化性酸，当浓度较大时与金属反应得到的不是氢气。那么硝酸与金属反应会有氢气生成吗？还是会得到其他气体？
分组交流讨论归纳：可能有氢气，也可能与硫酸反应类似，生成氮氧化物。
学会归纳。
引导
浓硫酸能与某些非金属反应，同样具有强氧化性的硝酸是否也可以呢？
思考、交流、结论
学会分析，
巩固新知，拓展新知。
实验
将少量木炭加入试管中，再加入适量浓硝酸一起加热。
观察 现象并叙述：有红棕色气体产生，木炭上下跳动。
学习实验研究的方法，学会设计实验
板书
（2）与非金属反应：
C+4HNO3（浓）====CO2+4 NO2↑+2H2O
师生双边活动细目
改进
意见
流程
教师活动
学生活动
活动目标
引入
在以前的学习中，我们认识了硫酸和盐酸。它们的性质有一 定的共性，也有自己一些特殊的性质。作为强酸之一的硝酸是否也如此呢？本节课我们就来学习这一问题。
倾听、观察、思考
创设问题情境，激 发学习兴趣。
板书
硝酸的性质
展示并引导
浓硝酸样品。引导学生观察浓硝酸的色、态。打开瓶塞，要学生观察硝酸的挥发性，将小部分硝酸溶于水中，观察溶解性。
小结
本节课我们学习了硝酸的基本性质，它作为一种强酸，具有酸的一般性质，具有它的特殊性。同学们在掌握的过程中，注意它的特殊性。
回顾本节课的内容重点，把握硝酸的化学性质
作业
板书设计
硝酸的性质
一、物理性质
1、无色，易挥发，有刺激性气味的液体。2、沸点83℃。（低沸点）
3、与水任意比互溶。4、浓硝酸69 %，“发烟”硝酸98%
理解记忆
讲述
由于硝酸的强氧化性，在实验室中我们可以用它来制取少量的NO和NO2。还可以应用它的酸性来生产氮肥，用途较广。但是，硝酸也具有很强的腐蚀性，因此，我们在使用硝酸时要注意安全。
聆听，回顾知识，阅读课本，了解用途
培养学生自主学习的意识
板书
三、硝酸的用途
阅读并结合老师所讲归纳总结
培养学生的归纳总结能力
观察，阅读课本，归纳总结浓硝酸的物理性质
板书
一、物理性质
1、无色，易挥发，有刺激性气味的液体。
2、沸点83℃。（低沸点）
3、与水任意比互溶。
4、浓硝酸69 %，“发烟”硝酸98%
理解记忆，并与硫酸的物理性质做比较
创设情景
是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应 .
思考
演示
出示一瓶久置的浓硝酸，要求学生观察颜色；再向试管中加适量没变色的浓硝酸并加热。当溶液变黄后，让学生观察，再继续加热，直至有红棕色气体逸出为止。