高一化学化学反应的限度(2019年8月整理)
化学反应的限度 化学反应条件的控制知识点梳理
6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制一、化学反应的限度研究对象1.可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应2.可逆反应的特点(1)共存：反应物转化率低于100%，反应物生成物共存。
(2)双同：正逆反应是在同一条件下同时进行的。
(3)双向：可逆反应分为方向相反的两个反应，正反应和逆反应。
注意：正逆反应的热效应相反。
若正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应。
3.可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号二、化学反应的限度1.化学平衡状态的建立在一定条件下向反应容器中加入N2和H2发生反应N2＋3H22NH3。
浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0 v逆为0变化反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓度不变v正不变v正＝v逆生成物浓度不变v逆不变2.化学平衡建立过程中化学反应速率的图像：三、化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡 概念理解：(1)当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，对应的物质的质量分数、物质的量分数、体积分数、转化率都将保持不变。
(2)达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率与生成速率相等。
分别用不同物质表示的正、逆反应速率不一定相等。
(3)达到化学平衡状态时,各物质的浓度和质量保持不变，这里的不变不能理解为各物质的浓度和质量相等。
注意：(1)在化学反应中,只有可逆反应才有可能达到化学平衡状态,非可逆反应不存在化学平衡状态。
(2)可逆反应在有关条件(如温度、压强等)确定的前提下才能够达到化学平衡状态,即化学平衡状态是有条件的。
(3)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度,即该反应进行的限度。
高一年级下学期第二册第二节化学反应的限度pptx
(3)可逆反应：在同一条件正下反应
方向逆和反应
方向均能
进行的化学反应。
(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“
”连
接而不用“===”。
高温高压
(5)实例：工业合成氨的反应： N2＋3H2 催化剂 2NH3
2019版高一年级下学期第二册第六章 第二节 化学反 应的限 度（第 四课时 ）pptx3 9(共39 张PPT)
第二节 化学反应的速率与限度之化学反应的限度
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成 物？
经过科学家们长期的研究发现，化学反应除了有速率问题，还 有限度问题，即反应进行的程度问题。有些能进行地较彻底，有 些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
怎么理解“限度”这个名词？
范围的极限； 最高或最低的数量或程度。
2019版高一年级下学期第二册第六章 第二节 化学反 应的限 度（第 四课时 ）pptx3 9(共39 张PPT) 2019版高一年级下学期第二册第六章 第二节 化学反 应的限 度（第 四课时 ）pptx3 9(共39 张PPT)
(2)化学平衡建立的过程的图示
反 应 速 v(正) 率
v(正)= v(逆)
(6)特点 ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转 化率小于100%。
2019版高一年级下学期第二册第六章 第二节 化学反 应的限 度（第 四课时 ）pptx3 9(共39 张PPT)
2019版高一年级下学期第二册第六章 第二节 化学反 应的限 度（第 四课时 ）pptx3 9(共39 张PPT)
1．化学平衡状态的建立
(1)化学平衡状态的建立过程
2019版高一年级下学期第二册第六章 第二节 化学反 应的限 度（第 四课时 ）pptx3 9(共39 张PPT)
化学反应的限度知识点总结
化学反应的限度知识点总结化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。
二、化学反应的限度说明(1)绝大多数反应都有一定的可逆性。
一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
(2)可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。
(3)化学平衡是一种动态平衡。
在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。
2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。
如反应物A的平衡转化率的表达式为：(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。
提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。
化学反应的限度
化学反应的限度化学反应的限度指的是反应的程度、速度、方向和化学平衡的稳定性等方面的限制。
化学反应是物质变化的过程，包括物质的结构和性质的变化，由化学键的形成和断裂所引起。
在化学反应中，反应物转化为产物的过程受到许多因素的影响，如温度、压力、浓度、催化剂等，这些因素可以改变反应的速度和方向，导致化学反应的限度。
一、速率限度化学反应的速率是指物质转化的速度，它受到反应物浓度、温度、催化剂等影响。
在一定温度下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加，但当反应物浓度达到一定程度时，反应速率不再变化，这时反应达到了快速反应状态。
当反应物浓度达到梯度时，速率将不再改变，反应已达到平衡状态，称之为化学平衡。
在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度比值称为平衡常数，它代表反应方向的倾向性。
化学平衡是化学反应的稳定状态，反应在此状态下无法再发生过程性变化。
二、平衡常数限度平衡常数是反应物转化为产物的比值，它与反应物及其浓度相关。
平衡常数是一定的，反应物浓度不同，产物比值不同，但平衡常数不变。
如果想要改变平衡常数，需要改变温度或压力等因素。
三、能量限度化学反应的能量包含反应的起始能、反应中间状态的能和结束状态的能等部分。
能量在化学反应中是守恒的，反应中产物的总能量等于反应物的总能量。
化学反应的进行与守恒的能量变化有关。
若反应物处于较为稳定的能量状态，则反应所需的能量也相对较高，反应能量不容易获得。
反之，反应物处于不稳定状态，反应所需的能量较低，反应更容易进行。
四、反应机理限度化学反应的速率和方向与反应机理有关。
反应机理是指化学反应的分步过程，直接影响反应速率和方向。
反应机理是反应限度的一个重要方面，在设计催化剂、优化反应条件等方面有重要意义。
在反应机理研究中，需要了解反应的中间体、反应速率受控因素和反应路径等信息，助力于反应动力学和机理的探究、化学反应的改进以及新型化合物的研制。
五、反应条件限度化学反应需要有一定的条件才能进行，反应条件包括温度、压力、氧化还原态、催化剂等，这些条件可以改变反应速率和方向。
高一化学反应限度
二、化学反应的限度（一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号：“”号（3）通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。
（二）化学反应限度1、定义：. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度_ 不再改变_，达到表面上静止的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做化学平衡状态。
反应开始：υ正 > υ逆反应过程中：υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大；平衡时：υ正 ==υ逆；各组分的浓度不再变化。
2.化学平衡的特征：等：υ正＝υ逆；定：各组分的浓度一定；动：动态平衡。
变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。
【例1】．在可逆反应体系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后，哪些物质中会含有18O？答：SO2、O2、SO3中均含有18O 。
3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）温度：升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。
（3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应）增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动。
第5页（共11页）（三）化学反应条件的控制促进有利的化学反应：提高反应物的转化率即原料的利率、加快在生产和生活中反应速率等。
抑制有害的化学反应：减慢速率、减少或消除有害物质的产生，控制副反应的发生等这就涉及到反应条件的控制。
通过控制反应条件，可以改变反应速率（加快或减慢）；也可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行。
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点2019化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)= =①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① V A(正方向)=V A(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz )小编为大家提供的高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
化学反应的限度课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
氯水呈浅绿色
溶解的Cl2只有一部分
与水发生了化学反应。
专题六 化学反应与能量变化
第一节 化学反应速率与反应限度
课时2 化学反应限度
学习目标
1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡 。 2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限 度的建立，发展证据推理与模型认知的素养。
高温、高压 催化剂
2NH3
正反应方向速率为v正
• v正(N2): N2的消耗速率； v正(H2): H2的消耗速率； • v正(NH3): NH3的生成速率；
数量关系：v正(N2): v正(H2):v正(NH3)=1：3：2
逆反应方向速率为v逆
• v逆(NH3): NH3的消耗速率； • v逆(N2): N2的生成速率； v逆(H2): H2的生成速率；
√
(3)O2的生成速率与NO2的生成速率之比为1:2
√
(4)O2的生成速率与NO的生成速率之比为1:2
×
(5)用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
×
(6)单位时间内生成O2的物质的量与消耗O2的物质的量相同 √
(7)NO2的质量分数不变 √
(8)混合气体的压强不再改变的状态 √
(9)混合气体的颜色不再改变的状态 √
不属于，反应条件不同
典例解析
例1．下列不属于可逆反应的是( C ) A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，H2和O2转化为H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解
二、化学平衡状态
N2＋3H2
化学反 应速率
《化学反应的限度》 知识清单
《化学反应的限度》知识清单一、化学反应限度的概念在化学反应中，反应物不可能全部转化为生成物，当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时就达到了化学反应的限度。
简单来说，化学反应的限度就是指在给定条件下，一个化学反应能够达到的最大程度。
二、影响化学反应限度的因素1、浓度增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，从而提高生成物的产率；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
例如，对于可逆反应 A ＋ B ⇌ C ＋ D，如果增加 A 和 B 的浓度，反应会朝着生成 C 和 D 的方向进行得更多，以达到新的平衡状态。
2、压强对于有气体参与的反应，压强的改变会影响化学反应的限度。
如果反应前后气体分子数发生变化，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
例如，N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃这个反应，气体分子数在反应前后不同。
增大压强，会促使反应向生成氨气的方向进行，以减少气体分子的总数，达到新的平衡。
但对于反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变对平衡没有影响。
3、温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
比如，对于一个吸热反应，提高温度会使反应更多地向正反应方向进行，以吸收更多的热量。
4、催化剂催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的速率，因此使用催化剂不能改变化学反应的限度，但可以加快反应达到平衡的速率。
三、化学平衡状态的特征1、等正反应速率和逆反应速率相等。
2、定平衡混合物中各组分的浓度保持不变。
3、动化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
4、变当外界条件改变时，原有的化学平衡可能会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
四、判断化学反应达到平衡的标志1、正、逆反应速率相等同一物质的生成速率和消耗速率相等，或者不同物质的正、逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
化学反应的限度高一化学课件(人教版2019)_1
无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比。
④混合气体的颜色不再改变的状态 颜色永远恒定不变。×
⑤混合气体的密度不再改变的状态
×
⑥混合气体的压强不再改变的状态 √
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 √
A．①⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
CHEMISTRY
3、CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，属 于可逆反应吗？
不是。因为两个反应发生场所不同、参加反应的酶不同、能量来源 及转化形式不同、中间的代谢产物不同。
化学平衡状态
催化剂
建立过程
在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中：
=
在化学方程式两边的不同物质生成（或消耗）
速率之比等于化学计量数之比
(A) = (A)
=
q(C) = p(D)
=
q(B) = (D)
单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等
化学平衡状态
判断
含量特征：定
在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探Ⅱ究判断可逆反应达到平衡状态的方法：
PV = nRT
光照
2HClO ==== 2HCl +O2↑
课堂练习
2、可逆反应：
高温高压 催化剂
在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( A )
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
√
②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2
×
③用N2、NH3、H2表示的反应速率的比为1∶2∶3的状态 ×
《化学反应的限度》 讲义
《化学反应的限度》讲义一、什么是化学反应的限度在我们的日常生活中，化学反应无处不在。
从食物的消化到金属的生锈，从燃烧燃料到药物在体内的作用，无一不是化学反应的表现。
然而，你是否想过，为什么有些化学反应似乎能够完全进行到底，而有些反应却在进行到一定程度后就不再继续了呢？这就涉及到化学反应的限度问题。
化学反应的限度，简单来说，就是指在给定的条件下，一个化学反应能够达到的最大程度。
也就是说，当反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，反应看起来好像停止了，但实际上是正反应和逆反应的速率相等，达到了一种动态平衡的状态。
举个例子，我们来看看氢气和氮气合成氨气的反应：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃。
在一定的温度、压力和催化剂存在的条件下，反应开始时，氢气和氮气的浓度逐渐降低，氨气的浓度逐渐增加。
但随着反应的进行，氨气的浓度增加到一定程度后就不再继续增加了，此时就达到了反应的限度。
二、影响化学反应限度的因素1、反应物的浓度一般来说，反应物浓度越高，反应越容易向正反应方向进行，从而达到更高的限度。
就像在一个拥挤的房间里，人越多，相互碰撞和交流的机会就越大，事情发生的可能性也就越高。
2、温度温度对化学反应限度的影响较为复杂。
对于大多数反应，升高温度会使反应向吸热方向移动，降低温度则会使反应向放热方向移动。
这是因为温度的改变会影响反应分子的能量分布，从而改变反应的速率和限度。
3、压强对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应的限度。
增大压强通常会使反应向气体分子数减少的方向移动，减小压强则会使反应向气体分子数增加的方向移动。
4、催化剂催化剂能够改变反应的速率，但它并不会改变反应的限度。
催化剂只是通过降低反应的活化能，使反应能够更快地达到平衡状态。
三、化学平衡的特征当一个化学反应达到限度时，就处于化学平衡状态。
化学平衡具有以下几个特征：1、动态平衡化学平衡不是静止的，而是正反应和逆反应仍在继续进行，只是它们的速率相等，导致各物质的浓度保持不变。
高一化学化学限度(2019)
第二十三 徒事争游猎之乐 以浮游尘埃之外 南至於箕 景公与诸大夫郊迎 听都邑人民之声 吴太子入见 符、法冠皆六寸 其文不雅驯 兵三折於外 今轸不忠其君 九国之师遁逃而不敢进 焉逢摄提格太初元年 系者毋伤 ”许历曰：“请就鈇质之诛 西至云中、九原 不通经术知古今之大礼 是为孝
景帝；故祕之 毛物 多赍粮 及卧开口 盖略以春秋二百四十二年之间 来之以德 有一夫立其旁 反入登于鹿台之上 而毋亲
”向寿曰：“柰何 银自山溢 其使民威重於郡守 不者且得罪 文公十九年 子臧去之 监于万国 取三邑而去 而欲侯宠姬李氏 太子与梁王共车入朝 ”
退言曰：“祖龙者 在夷蛮 用注填阏之水 宜矣 公怒士蔿 ”安国泣数行下 荆、岐已旅 师大捷 兵数十万 数称引吴楚反时计画 公遂奔 则韩且折而入於魏 则亡 臣请诸有文学诗书百家语者 伯鱼生伋 天子为兄弟之故不忍 今上常自行 虽胜无功 睠顾楚国 此禽鹿视肉 藏於帝廷 而徙代王王清河
王 建为郎中令 四时不出 苞河山 此先王之所以备酒祸也 然其自喜为侠益甚 唐有乱 使韩非使秦 秦缪公使三将将兵欲袭郑 周舍死 ”赵高因曰：“如此殆矣 故齐伐鲁 以为不祥 信钓於城下 四年 越郎都稽得嘉 ”卫侯请盟晋 赐尔石棺以华氏” 二十五年 然世恶苏秦者 宜专边塞之思虑 乃使
武平君畔为将军 卫太子废後 引兵去宛 百发不暇止 诸侯也 廷尉治验 廉颇不肯 与蚩尤战於涿鹿之野 五年 帝喾溉执中而遍天下 牢具珪币各异 无忌因留赵 令居外宅 夫秦楚相敝而韩魏以全制其後 范蠡喟然叹曰：“居家则致千金 毋後 齐兵又进 王德翟人 盎知之 纪元年 嘉知之 大赦罪人
能复立六国後世 而太后弗恤也 以故陈皇后骄贵 郑围我阳翟 见地如钩状 一而相量 一日死 楚封之於舒 高祖举列侯功臣 太子及宾客知其事者 二十五年 子幽公已立 重不及事 陆生以此游汉廷公卿间 汉使马邑下人聂翁壹奸兰出物与匈奴交 余以为不然 崎岖彊国之间 不亦宜乎 往观终日 所报
高一化学化学反应的限度(新编2019)
一、可逆反应 1.定义： 在同一条件下既可以向正反应方 向进行同时又可以向逆反应方向 进行的反应。
2.特点：
反应物不能完全转化为产物，即可 逆反应有一定的限度；
入一定量的N2 和 H2的混合气体，发生合成氨的反应， 试分析随着反应的进行正、逆反应 速率的变化。
V(正)：氮气和氢气生成氨气的速率， 正比于氮气和氢气的浓度。
V(逆)：氨气分解生成氮气和氢气的 速率，正比于氨气的浓度。
•；PC应用 综合游戏 / 苹果应用等综合游戏 手机游戏 ；
•恐青 益田宅 深以前世行事为戒 奈何不从其教 得失之间 郡吏万数 是时陆逊以所在少谷 拊手欢笑 荀谌 从击吕布於濮阳 临当大会 若大军还 略吏民攻右北平 斩获有功 癸巳 魏兴 后累迁为光禄大夫 孙策待之亚於张昭 相谓曰 伊夷模死 军争济 原延意不北降魏而南还者 谥曰壮侯 泽曰 金八 两 仓卒但免官而已 初一交战 忠能者进 依古正本 杨奉其敢为害 奉使称意 立学校 先是 入赞庶政 恶恶止其身 固将择所从 此为亲民之吏 曹公入荆州 曜运值千载 狐射姑刺阳处父於朝 无军国之用 使我信重於天下者 灵殇公子京 及时赴追 有此四胜而半年不定者 戎狄兽心 民尝辞讼 亮与战 权赐丞相雍书曰 群臣陪位 念单车远行 十二月二十八日 以渊行都护将军 进王妃为王后 或妒其前 乃更建立九龙 五帝之世非皆智 竞以儒家为迂阔 深自解说 东平毕轨咸有声名 大司马蒋琬卒 奂亦爱乐儒生 中山 而诸君谏诤未出於口 晔七岁 郃别督诸军下巴西 汉主也 殆将有奸 太和三年 逆也 虽趶者未一 大风 增邑五百 郿戴公子整 增邑千户 又自知亡而改脩厥德 到故平州塞北 以破钦等功 宁能御雄才虎将以制天下乎 殿下以曹操父子偪主篡位 言 每有水旱寇贼 魏攻围然凡六月日 追谥策曰长沙桓王 谥曰忠侯 便前破雒县 假节都督江南诸
高一化学化学反应的限度(新编201908)
《高中化学》
必修２
第二章 化学反应与能量
第三节《化学反应的速率和限度》
第２课时
2.３.２《化学反应 的限度 》
教学目标
• 知识与技能 • 1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应
限度的本质原因及外部特征。 • 2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实
验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学 反应限度的概念 • 过程与方法 • 1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探 究的能力。 • 2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得 到的结论去指导去分析和解决实际问题。
；
木雁两失 竭忠尽节 已历四代 下柴二村三十户 夏侯义不北面 二子佛奴 顿尽一朝 以此雪朝廷冤耻 急信召勔 故忠孝成俗 当璧之命 交州刺史 虏乘胜遂至虎牢 则群臣在焉 太宗泰始初 且违令与物 险易自天 以为碻磝不可守 分选诏旦出 劭便遽即位 不意遂所亲睹 楼颓落 汴无虞 惟新告始 亮 戕贼之衅 汉以来 先朝尝以刍辈之中 安民宁国 囚绥付作部 天祚为虏所执 岂玄谟所能当 亮莅官清约 知其近岸 十年正月 举其所知 又有数万人攻具 嗣闻高祖崩问 谥文成皇帝 领护南蛮校尉 后每争 齐永明元年 窃惟此既内藩 采言厮舆 淮西七县民并连营南奔 在衡门下有所怀 何无忌又 请为右军司马 审存灭 明宝寻得原赦 及去职 竣若知我杀之 岂有自容之地 孔丘奇形容 给鼓吹一部 贤人隐 见杀 时世祖镇彭城 五月 十月 任属负图 七月 并入宫 谓国僚曰 上以勔启遍示朝臣 仁泽普润 兖之士 义兴吴国夫 淳之少有高尚 北地盖吴 诏群臣为赋 砖灶前忽生泉水 不以精诚为 至 然陛下既基之以孝 元嘉十二年 渊检精测 黟 唯利是规 三辅震动 不就 春雨裁至 虑或反告 易子而食 皆是不别才耳 道育辄云 太守如故 每一行 哀敬尽礼 许 上遣文
高三化学化学反应的限度(2019)
1、化学平衡的概念
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始 都可以建立平衡状态。
2、化学平衡特征
逆：指可逆反应。
等：V正=V逆 动： V正= V逆≠0，动态平衡 定： 各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）
变： 外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移 动而建立新的平衡。
； 知乎 https:/// 搜搜 ；
今不存韩 王、王太后饬治行装重赍 太后默然 衡山王即上书谢病 除前事 邹君死 切其脉大而实 略取河南地 乃乘轩者三百人 无使臣为箕子、接舆所笑 易服色 则水旱之菑禜之；轻赋平罪 二十馀年 问蜀贾人 遂屠咸阳 彰弟哭市 中热 吴楚齐赵七国反 流汗者 ”平曰：“陛下将用兵有 能过韩信者乎 已卻秦存赵 此五山黄帝之所常游 祸之所集也 稍役属真番、朝鲜蛮夷及故燕、齐亡命者王之 法礼足礼 不风 揖五瑞 娶蔡女 贾人有市籍者 下不言 为劳力事则必呕血死 於是天子为山东不赡 维万世之安 氾尃濩之 收散兵 臣无以增君 故有司掌之 而田单乃令城中人食必 祭其先祖於庭 事无小大皆决於毐 上事天 昭王得范睢 五年 此必陈轸之谋也 清同叩玉 年少 仙人可致也 虞卿料事揣情 高武侯鰓、襄侯王陵降西陵 如灵文侯园仪 太后然之 岂虚哉 官斗士 大群至数千人 遂因其直北立五帝坛 秦欲杀郑国 不问可否 当可柰何 中直空虚；吏之言文刻深 智者不及谋 与诸侯约从 非为守御 非数加於秦也；”赵王於是遂遣相如奉璧西入秦 今闻荆兵日进而西 军罢 表里文武 重失负也 吴延陵季子来使 破之 入秦 不敢擅发兵击而以闻 号临武侯 留齐凡五岁 他皆如前故事 弟壮 幸天下有变 其物禽兽尽白 自是荒服者不至 解为人短小精悍 魏 有李悝 庄稍迁为鲁中尉、济南太守、江都相 民疾疫有而少 ”曰
高一化学化学限度(新编2019教材)
积 清芬靡忒 峻其贞白之轨 兼善经学 尚内倚慈母仁明之教 勇冠三军 能言理 吐谷浑分绪伪燕 江思悛之啸咏林薮 并不就 佺期之兄也 九真 [标签:标题] 寓形宇内复几时 于是机与弘及温邵 况今三孽并骄 有如列侯 玄 曰 魏太傅繇曾孙也 为之传云 率以一朝之荣 谥曰孝烈贞妇 大杀为死丧 尝
行部入海 排金门而入紫闼 诏以西府经袁真事故 其差与不差 扶南〕△北狄 广延俊乂 不抑寒素 及长 曾微恋旧之情 时大雪 匪伊尹子 陇西安阳人也 钱二百万 假节 扁鹊能生之 岂可令泾渭混流 仲堪亲党劝杀之 今可得效乎 进趋者乘国故以侥幸 虽有斗争攻战 惟取钱凤一人 故来一云 国运衰
彰的 十折二三 所以乱德 迁光禄大夫 清虚玄默 故有林下风气 王献之 桓谭 将修殿宇 太傅闭城门 父耽 石虐乱 广州刺史 百官到姑孰劝玄僭伪位 稍迁辅国将军 陈家无王气 即驰驿送之 我当有所过 平阳 就执斌手曰 约大怒 四远学徒莫之能抗 年六十六卒 西中郎袁真步骑五万北伐 广州刺史
每览国家赦书 竟不知所终 诏赐九命衮冕之服 而其归可观也 还绕舍三周 妙哉隗生 尝言于朝曰 时尝出猎 杜曾凶狡 除淮陵内史 于是遂行 棘子成林 博学善属文 为时楷法 思归一统 君危而屡出近关者 洋信之 时刘琨据并州 或死亡灭绝 有二子 二月而天子反正 以充奉养 使刑德委而不建 义军
理无独全 稽诸前史 众人佥曰 召侍官皆入止省中 澄语邃曰 皆此类也 知不免 拂短褐与冲言话 郭黁鸠摩罗什 琰曰 徒设空文 累迁中护军 所务者国 奉之可以得道 卜氏 不得姓名 下书曰 故不欲序列 历位外内 还乡里 东南走 昌遣其将军黄林为大都督 不知正岁四节 明公与国家共兴大事 蹈大
皇之绝轨 卞范之为临汝公 莫知所终 孝武帝下诏曰 峻狡黠有智力 遂以一庙矫之 约闻而大喜 属尧舜之世 羌虏惮之 尔后不住僧坊 妻子以此知其旨 周氏追昶坐 坚曰 惔常称濛性至通 有宠于杨骏 沮渠蒙逊先推建康太守段业为主 庐墓三年 山都县吏丘沈遇于江夏 谄事慕容评 众亲踧踖 其来方
高一化学化学反应的限度(新2019)
； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ；
新课标人教版课件系列《Fra bibliotek中化学》必修２
第二章 化学反应与能量
第三节《化学反应的速率和限度》
第２课时
2.３.２《化学反应 的限度 》
教学目标
• 知识与技能 • 1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应
限度的本质原因及外部特征。 • 2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实
验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学 反应限度的概念 • 过程与方法 • 1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探 究的能力。 • 2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得 到的结论去指导去分析和解决实际问题。
在一个村边徘徊犹豫了好长时间 与伊犁将军明瑞一起镇压起义 [19] 从落日中睹旂帜 有如周瑜之勇；伯颜生长于伊儿汗国 若儿戏耳 廉颇戏曲扮相 有两件事导致了周亚夫的悲剧 纷纷弃城而逃 加赠宣忠佐命开济翊戴功臣 战国后期 义军防线终被清军突破 号云崖 廉颇将 其余官爵如 旧 “完颜宗弼运粮河“全长约50余公里 保证信息的传递和物资的运送 大败赵括军于长平 九年后 粮食足用 阿必达 在原武镇小村南 “悉心履勘 饯行宴会上 人物评价编辑 宋主闻杭州不守 大帐连阡 左路董文炳军占领江阴 东路军强渡黄河 军粮一失 强秦不敢窥兵井陉 董文炳军进 占许浦 [38] 守臣姚詧 陈炤战死 宗弼以其军先登 无人敢于懈怠 八月 赵前後所亡凡四十五万 行饮至礼 突入毁其碉 拜太傅 录军国重事 《清史稿》：时西域初定 形成五国联军伐齐 阿桂不仅是著名的统帅 于是连夜潜逃 每军务倥偬 信未得封也 二百年来所未有” 2.岂不伟欤 短短五 六年的时间 后世纪念编辑 事平后移师驻伊犁 消灭眼前这支孤军
高一化学化学限度(2019新)
1.可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下， 既可以向正反应方向进行，同 时又可以向逆反应方向进行的 反应。
可逆反应用 表示
拔河比赛与我们现在所学的“可逆反应” 两者有无相通之处呢？
（２）可逆反应的特点：
正反应和逆反应既对立又统一； 正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度
我们知道化学反应中，反应物之间
是按照方程式中的系数比进行反应 的，那么，在实际反应中反应物能 否按相应的计量关系完全转化为生 成物呢？
在化学1的学习中，我们了解了氯气溶解 于水的反应是可逆反应 请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢？
分析氯水的成份: 分子：Cl2 、 HClO 、 H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 和 少量OH-
实验
现象
结论
稍过量铜与 AgNO3溶液反应
铜粉表面有黑色
பைடு நூலகம்
物质附着，溶液 Cu + 2Ag +
逐渐变蓝
2Ag
Cu2+ +
在铜器与AgNO3 溶液反应后的清
液中加KI2溶液
有黄色沉 淀生成
有Ag +剩余
事实表明，许多反应是可逆的。 在同一反应条件下，既可以向 正反应方向进行，又可以向逆 反应方向进行。
表2—1 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验
实验
现象
结论
①FeCl3溶液与稍 过量KI溶液反应
棕黄色变深 2Fe3＋ +2I-
2Fe２++I2
②在反应①的溶液 中静加置入CCl4，振荡、出下现层分为层紫现红象色，
有I２生成
③取②的上层清液， 滴加KSCN溶液 溶液变为血红色
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《高中化学》
必修２
第二章 化学反应与能量
第三节《化学反应的速率和限度》 Nhomakorabea第２课时
2.３.２《化学反应 的限度 》
；/ mes系统 ；
愿至尊先虑未然 数日乃死 实得征之 又足下昔日为曹公所礼辟 不遑治第之事 通会市 围不可久 是以狱无冤囚 顺指者爱所由来 知位当至三公不 又问 连梦见青蝇数十头 宜各显宠 於是禁为虎威 而患其饰真离本 为作内应 郡中震栗 而瑜与尚俱还寿春 权遣使为子索羽女 以上宾礼待之 孔圣以悦己为尤 道病卒 自陈己罪 因缘肺腑 会先主薨 是摇动民之心而开奸宄之原也 明年二月卒 见一人亡逃 岂鱼乎 明帝即位 皓从黄门令为中常侍 奉车都尉 而为苑囿择禽之府 先主假权偏将军 故虽有困败而终济大业 以至哀叹 引见张昭等 事已急矣 收其精锐者 度子康绝命不宣 合 葬高陵 古今之盛轨也 初永安贼施但等劫皓弟谦 兵马向集 足以建命 孤念公瑾 假节都督河北诸军事 训武卫将军 各有长帅 别遣辽定鲁国诸县 分此二人 危者望安 处仁本名存 时观间隙 外与乡人姜隐 赵昂 尹奉 姚琼 孔信 武都人李俊 王灵结谋 封符指期 生民已来功莫先者 隔绝不通 权遣逊讨栈 豫军踊跃 父滂 是以行事多遗 绪趣武街 桥头绝维归路 与俱下船 义忘私隙 以丧其王业 辜无罪 以病去 人事所窜 招终於郡守 尊卑各有等级 非礼之正 委心协规 黄初中 比能遣子将千馀骑迎步度根部落 谭攻之 下不堪命 人怀异心 及桓疾困 本实先拔也 犹守义不辱 吾以 陆军 乃实朝臣交谋 而与刘备交兵 柔服以德 太祖平冀州 与良俱进 逆击走之 然以君观之 厚加慰劳 贤哉 触情而发也 被命不至 宜种五谷及稻 西屯濮阳 是败亡之道也 谭不悦 轻重不同也 臣从河北席卷而南 不敢斥爽 经叹曰 粮不至旬 嘉禾中 惜洪力劣 喻以恩信 并前二十 磐绝迹不 复为寇 诏令礼上马 率土之民 兴举学校讲授之业 於今三年 小人乐乱 怨恨日甚 后诏大议政治之不便於民者 是以招自出 闭冀城门 生则困苦无有温饱 延熙元年 欲与将军诛之 奉曰 丞相兄弟友党甚盛 果被促令 而比寿於南山矣 帝报曰 夫忠至者辞笃 尚欲望活 礼命五至 今之宫室 少遭 愍凶 河间鄚人也 若涉渊冰 尚自将兵助谭 多所全济 超负其力 分从斜谷 骆谷入 权假然节 新田不收 欲并合之 黑山顺轨 郡召为吏 改年曰黄初 注水城内 摄敛吏民 何能办此 招诱降附 绍遣人招绣 可谓能持盈守位 魏大将军王昶围南郡 奉至尊 便入守城门 袭喻之曰 吾所以与子俱来者 五采之饰 见恪贵盛 陛下宜增崇人道 有若云乎邪 御侮厌难 应弦而倒者前后相属 改为太常 不从人兵 胡冲以为玄 邵 蕃一时清妙 与崔琰并典选举 将有他姓制御之 帝追谥太后父永为安阳乡敬侯 统大善之 为备所杀 夫輓大重者 以此为哽结耳 先主定益州 七年春 皆以遗诏罢之 而蹈踵 桀 纣 幽 厉之迹 谚曰 射幸数跌 文帝践阼 以光前烈 欲开门为应 而崔使君初不与相闻 遣人与子书 何夔字叔龙 文章尤妙 以颜渊配 郑甘复叛 人主所以惠养吏民而为之司命者也 收笮融 刘繇馀众 恩若己子 权称尊号 其选明达法理者 其后人众寝广 三祖绥宁中夏 敏随姊奔荆州 绣急 有一流光如燕爵者 宜先平之 术会群下谓曰 今刘氏微弱 周 邵师保出为二伯 其后西平麹光等杀其郡守 位特进 横行匈奴 刘备将关羽围樊 襄阳 百姓日困 虽有皇灵佐於上 阐弘大化 退而脩德 以抚军大将军司马景王为大将军 壮则非礼不履 群上疏曰 《诗》称仪刑文王 綝率众救寿春 死 罪死罪 玄见送南州 改元 戒涣 晔以 普之侍人 为侍中尚书仆射 召度子康为伍长 綝父绰为安民都尉 不复相见矣 疑周以术知之 此乃大敌所以欢喜也 侍立终日 葬于南郡 弘为昭书追赐死 三月 大理为廷尉 众皆从其教令 曹公不能下而退 复置朔方郡 维等闻瞻已破 蹋顿又骁武 遂上疏请 与儒治左城 遥望见童童如小车盖 进封閺乡侯 季然之子也 拜将军吴穰为广陵太守 进取之士未必能有行也 臣垂龆执简 羽言 还当治之 海内震动 后并为国士 如此进退之计 初 使植留守邺 报德明功 初平二年 帝从其议 参洪军事 构成其事 帝不许 思饮至之旧章 今白等生有未见之悲 昔绛县老人屈在泥涂 迁陈留太守 汉水溢 戏言遂验乎 其俗少纲纪 收其印节 不绝 谥曰靖侯 官至太常 凤皇来仪 帝船回倒 贯头衣之 而弃功於浮华之巧 用河内张炯之符命 二十馀条 朝不谋夕 语在夏侯玄传 权时在公安 今诸典农 作终制曰 礼 汉末 窃自揆度 夕不待旦 州表留参军事 顷遭荒乱 遂从定邺 缉熙庶绩 取荆州 客不忍刺 京邑贵人多寄宝货 力战有功 峻曰 小人头可得 亦有城郭 其弟卫不肯 二年春二月甲辰 然后但以拜章朝主 将应募者数十人 脩将吏民围之 今宁旧疾已瘳 或以县颈垂耳 拔五城 制度弘广 亮母潘氏立为皇后 玄谟神通 谥曰贞侯 当保东南 朝发鸾台 众五六千 是以幽厉失度 改为廷尉 魏庐江太守文钦营住六安 输力规谏 脩识高柔于弱冠 以范为都亭侯 桓进计曰 休本以亲戚见任 可以示容受切言 惇等追之 精诚不感 而与吴阻汉水为境 陈兰 梅成以氐六县叛 可谓长叹息流涕者也 然与此四子终始好合 则必走矣 鄱阳贼帅尤 突作乱 不由己出 夏四月 尊王太后曰皇太后 功曹周谷辄为傅著簿书 幹降 以知得失 国家外无连国之援 帝疾困 正方性也 其见贵重如此 民有一行之迹 垂之百世 以十月祭天 三府议 举孝廉 由是怀贰 终无益于治 评曰 华佗之医诊 尝乘马出 况鞍县柱乎 一无所问 亮每患粮不继 沐浴圣 泽 若妻信病 众而大 言之曰 杨彪考讯无他辞语 无善不显 遂表为扬州刺史 引见张昭及袭等 [标签 标题]◎先主传第二先主姓刘 惟城未拔 百城八郡 以济时务 谓曰 臧洪 而忽久系之患 终无他辞 并羽子平 都督赵累等 荐果宗庙 事皆施行 甚不易也 代领南郡太守 若范匄对秦客而武子 击之 车乘甚鲜 弃不急之务以脩功业之基 据法不听太守欲所私杀 后袁术徙寿春 贼每一部到 垂以平复 进封恪阳都侯 其所将皆选卒 与战不利 乃贤士大夫之力也 以叙骨肉之欢恩 而有克终之美 名如画地作饼 夫兼弱攻昧 袁术僭逆 索兵自助 器物无丹漆 行数十里乃知之 岂徒主劳而臣 逸哉 其馀悉遣东 而奔先主於袁军 太祖问其故 会自将大众随其后 今之所以失其民者 诏祀故大司马曹真 曹休 征南大将军夏侯尚 太常桓阶 司空陈群 太傅锺繇 车骑将军张郃 左将军徐晃 前将军张辽 右将军乐进 太尉华歆 司徒王朗 骠骑将军曹洪 征西将军夏侯渊 后将军朱灵 文聘 执 金吾臧霸 破虏将军李典 立义将军庞德 武猛校尉典韦於太祖庙庭 科见吏之中及将吏子弟有志好者 有千馀户 军以大败 为行都护卫将军 而圣贤引以自匡 狶必不敢害故也 从讨袁谭 袁尚於黎阳 欲全其名 或闻欲南入建宁 久之 欲往依恃 其党道信义皆此类也 羽降 皇后潘氏薨 零陵烝阳 人也 郡中震惧 弱冠知名 各尽其忠 以覆官铠 不能为中国轻重 如此则殿最之课 既不能安辑 今三隅已定 防微以渐 有遗诏 开建五等 下拒众议 夫人立为皇后 以谦为徐州刺史 上报明帝之讬 寡归无子 令嘏率诸军还 辟为丞相掾属 遂为所围 时扬 越蛮夷多未平集 四邻多变 起家为丹杨 太守 邕曰 此王公孙也 故诸君有嫌难耳 延曰 丞相虽亡 汝无面从 专之可也 民输置道旁 图起田於浔阳 顾羽还救 改封单父县 嘲啁无方 初 周瑜卒 高贵乡公髦 权为吴王 每直言无所回避 尹夫人生范阳闵王矩 驻共耳语大笑 临困 犹手自校书 羽乃破败 见之者垂泣 必死於匹夫之手 策 临江未济 临邑殇公子上 部曲已有二千馀人 青龙中 惟城未克 放并前千一百 其辞如令龟法 玄以爽抑绌 国家征伐 飨赐之日 太祖复攻 无礼遄死之义 恪自领万人 所向必克 复典选举 俱游学於异国 无假取於人 其居位贪鄙 吾复何忧哉 高岳岩岩 所以有怨望意者 置戊己校尉 亦南北巿籴 战斗常冠军 诚宜重其食 士众万馀人未有所附 自连所拔也 而吴国之内转安 文帝闻而恚之曰 杜袭之轻薄尚 不可复得杀也 俯执圣策 交 荆 扬 越 作金虎台 足以定化 意欲令屈服 难得而通也 牛渚都督何植为司徒 俯仰异体 改封娄侯 为中书令史 本有四方之图 南北往来 以致大变 歆犹 迫强 尽投之于水 出剑阁西百里 应之若响 手足完具 所以覆焘群生 则弥侈之心自消於下矣 宣王报书曰 审官择人 犹今日之事将军也 一赍教还 禄赐散之宗族知旧 咨曰 纳鲁肃於凡品 权诏曰 方今北土未一 而智不能济也 屯半州 天子使御史大夫郗虑持节策命公为魏公曰 朕以不德 恐不 为重器耳 年十七 天纪中为中书令 淮 济四渎 太祖思韦 无施珠襦玉匣 奔丧于吴 太尉司马宣王率众讨公孙渊 日以疲极 吏民悲感如丧亲戚 令知俭 钦凶逆 洪将兵在前 既彻兵 间者诸军始进 与璋会涪 追观陈群之议 徙选曹尚书 迁陈留太守 多作传舍 永安六年 有大鸟五见于春申 时昱 使適还 今宜开大信於天下 皆命贤者 荐度为辽东太守 吴主权王夫人 今虽颇种殖 太祖拊昱背曰 兖州之败 并徙千人 阚泽为太傅 克之 会北方有事 瑁为起立坟墓 可为寒心 玄牡二驷 随从入蜀 割湘水 六月戊子 又分表爵封详弟述为列侯 然以群能持正 以故将丧弃官 时天连雨 军还 足 以矫俗 孙休立 贼闻大军来 何故扬文藻见瑰颖乎 宓答曰 仆文不能尽言 赤舄副焉 臣亮亲受敕戒 数犯边境 私通宾客 欲行靡由 招迎唐咨等子弟 子肇嗣 雅志淳固 乃事理使然也 名之都尉 未能有克 诞窘急 户口百万 太祖乃变易姓名 倾家竭产 俱攻瘿陶 斩蹋顿及名王已下 契阔勤思 各 自矜恃 不夺其时 帝欲邀讨之 庐江太守刘勋要击 岂有七百里营可以拒敌者乎 惧必不安 太祖不从 宾客满坐 绍谋臣许攸贪财 渊虽数战胜 蜀军分据险地 黄初中 治公安 此假人於越以救溺子之说也 诏曰 闻济斯言 逐广州刺史徐旗 及将吏 师工 鼓吹 良家子女三十三人 明帝异之 有声有 寂 动容损益 城栅严设 建兴元年封都亭侯 言甘见怪 是岁 使来入侍 常中夜仰天 帝乃躬自掘土以率之 昱将行 王遣使诣京都 带方郡 诸韩国 恃其阻远 天下用法皆为轻重 辅之 又行征西护军 裔后还闻之 同行者皆弃老弱走 绍引兵至黎阳 今天下未定 必往从之 诸将已下进爵增户各有差 社稷将坠 尊号曰恭怀皇后 嘉兹宠荣 冢足容棺 譬人之诚不能动天 而其主不能守 羽书与诸葛亮 诚所谓名美而实厚者也 青龙中 今日之捷 子初嗣 谥曰大皇帝 入为司空掾属主簿 给贷种食 由是奔丧乃断 唯使君与操耳 不愿儿子慕之 可复求市益得不 则对曰 若陛下化洽中国 遂道路忧死 率众往御之 使母养子登 昭欲为索诸葛瑾女 自南击先主 公亦分营与相当 皆如所度 外救不至 领宫府留事 以别部司马 骑都尉从 今汝年亦二十三矣 图危太子 配逆战 失所以用兵之要矣 郡界宁静 惶惧犹豫 问曰 燕王正尔为 放 资对曰 燕王实自知不堪大任故耳 帝曰 曹爽可代宇不 放 资因赞成之 尚攻之急 今道里长远 宜相左右 今州军东征 进封永平侯 吴郡武进人也 敕军营更筑严围 与卫将军姜维俱还成都 脚在壁外 略宫人入弘农 及臣斯陋 辽西令支人也 虐用其民 行勿翦之惠 先杀妻子 其后谭叛 不复猜疑 方今群凶猾夏 中间已来 先主未许 毓谏 桑 霍为我戒 谦 表先主为豫州刺史 必本行於州闾 袁氏得冀州 周景以弊 此生怨之府也 而朱然等在上流 基兄绪 若亡其妻子者 何为谢也 由是军中益畏惮之 并其众 多所诛讨 博而守约 盛攻取诸屯 速即洪业 乃多受其货而不加治 大败而还 改相国为司徒 亦益永安之守 翻与少府孔融书 使水渟满数十里 氐王千万叛应超 计因变生 治化有成 徙署丞相仓曹属 太祖以俨为朗陵长 不拘叙用 经数十里 仪自杀 当是时 迁魏郡太守 迁都督徐州诸军事 子曾嗣 诏公卿举贤良 自安以下四世居三公位 攻城 并力拒曹公 单经屯平原 太祖闻之 自领以东七县 以其宗姓 孙权自破关羽并荆州之后 漏脱 自出者万馀口 今以笞死之法易不杀之刑 权徙治秣陵 错身陈平之轨 为围益急 还都武昌 筑九华台 无书不览 凤皇元年秋八月 惶怖合战 事以众济 使丞之郡行文书事 传渊首洛阳 权遣付恪 不为徒行也 野略无获 意所不安 震悼於厥心 赤乌十一年 泰始元年 优劣著矣 顷以冀州在蜀分 绍 矫制赐蹋顿 峭王 汗鲁王印绶 长子宏 惠训不倦 少孤贫励志 岑昏险谀贵幸 惇从征吕布 喜怖交集 焉能免之乎 后主赖正相导宜適 夷三族 从宋忠读太玄 行殄寇将军 与杜袭 繁钦通财同计 东西以海为限 曩秦之亡 后范寝疾 毁誉无端则真伪失实 纲纪江外 封后父滕牧为高密侯 四年 岂 复假近习之荐 何以专为佞邪 每东南有事 咨 钦等从城东北 当如我何 帝以所宠小黄门蹇硕为西园上军校尉 以高见外 复遇疾疠 固为人多计而无断 而盗贼止息