2020高考化学第五章 第18讲元素周期表 元素周期率( 39张)

答案 A
故知重温Biblioteka 重难突破课后作业答案
2．教材改编题 (据人教必修二 P19 T3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断， 其中正确的是( ) A．镁的失电子能力比钠强 B．HBr 比 HCl 稳定 C．H2SO4 比 HClO4 酸性强 D．Ca(OH)2 比 Mg(OH)2 碱性强 答案 D
错因：原子非金属性(金属性)的强弱与原子得(失)电子难易程度有关，与 原子得(失)电子数目无关。
(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金 属性越强。( × )
错因：没有强调最高价氧化物。
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(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还 原性越弱。(× )
□ □ (5)最高价氧化物对应水化物的酸性为 H2SiO3 39 < H3PO4 40 < □ H2SO4 41 < HClO4。
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4．同主族元素性质的递变规律
(1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。
①熔点由高到低的顺序为 □42 Li>Na>K>Rb>Cs。
②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为
①18 个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个 0 族。
②纵行对应的族。
1～2 纵行→第ⅠA～ □17 ⅡA族；3～7 纵行→第ⅢB～□18 ⅦB 族；8～10 纵行→第 □19 Ⅷ 族；11～12 纵行→第ⅠB、第ⅡB 族；
13～17 纵行→第ⅢA～ □20 ⅦA 族；第 18 纵行为 □21 0 族。
错因：HF 比 HCl 稳定，但酸性：HCl>HF。
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3．教材改编题 (据人教必修二 P29 T8)下列各组物质的性质比较中不正确的是( ) A．热稳定性：SiH4>PH3>H2S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>Cl2>Br2
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(3)原子序数的奇偶关系 ①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。 ②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。 2．周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差 ①元素周期表中左侧元素(第ⅠA、第ⅡA 族)： 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类 数目；
④超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
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二、元素周期律及其应用 1．元素周期律
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2．主族元素的周期性变化规律
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3．同周期元素性质的递变规律
对于第 3 周期主族元素 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
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(2)所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等。( × ) 错因：O、F 无正价。 (3)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。 (× )
错因：同周期元素阴离子半径大于阳离子半径，如：r(N3－)>r(Li＋)。
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(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。 (× )
□ ③与 H2 反应的剧烈程度为 F2 47 > Cl2 □48 >Br2 □49 > I2。
④最高价氧化物对应水化物的酸性为 HClO4 □50 >HBrO4 □51 > HIO4。
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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数 相等。( √ )
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解析 第 114 号元素和第 116 号元素分别处于第七周期第ⅣA 族和第ⅥA 族，均为金属元素，A、B 正确，C 错误；依据同周期主族元素原子半径递变 规律判断 114 号元素的原子半径比 116 号元素的大，D 正确。
答案 C
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解析 答案
名师精讲 1．元素周期表中的 3 个关系 (1)两个等量关系(主族元素) 周期序数＝原子核外电子层数 最外层电子数＝主族序数＝价电子数＝8－|最低负价|(H 除外)。 (2)元素周期表特殊性 在元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB 族；形成化合物种类最多 的族是第ⅣA 族。
□43 LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH 。 ③与酸或水反应的剧烈程度为 □44 Li<Na<K<Rb<Cs 。
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(2)卤族元素(F、Cl、Br、I)。 ①单质熔点由高到低的顺序为
□45 I2、Br2、Cl2、F2 。
②氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 □46 HF、HCl、HBr、HI 。
一、元素周期表的结构及其应用
1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝ □01 核电荷数 ＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则
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3．元素周期表的结构
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(1)周期(7 个横行，7 个周期)
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(2)族
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(3)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中部从□22 ⅢB 族到□23 ⅡB 族 10 个纵列共六
十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元 素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种 元素。
(1)单质置换出水或酸中氢的能力为 Na □29 > Mg □30 > Al。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为 NaOH
□32 > Al(OH)3。
□31 >
Mg(OH)2
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(3)单质与 H2 化合的能力为 Si □33 < P □34 < S □35 < Cl。 (4)气态氢化物的稳定性为 SiH4□36 < PH3 □37 < H2S □38 < HCl。
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考点一 元素周期表及其应用 [典例 1] 国际理论与应用化学联合会已正式确定了第 114 号和第 116 号 元素的名称缩写为 Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( ) A．两种元素位于同一周期 B．116 号元素位于第ⅥA 族 C．两种元素都是活泼的非金属元素 D．114 号元素的原子半径比 116 号元素的大