2015-2016学年度山东省济南市2016届高三3月一模考试理综化学试题word版 含答案
山东省济南市2015届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题
注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意) 7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z 为金属元素。
则下列说法中，正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确．．．的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确．．．的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+通电Cl2↑+H2↑13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点SOD．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、2429．(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
【2015高考一模 理综】2015年3月济南市高三模拟考试理科综合试题及答案
2015年高考模拟考试(山东卷)理科综合本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意) l.下列关于生物学实验的叙述中，正确的是A．达尔文的向光性实验，证明了生长素分布不均匀是植物弯曲生长的原因B．观察根尖染色体加倍的活动程序包括低温诱导、解离固定、漂洗、染色、制片等C．提取色素的原理是色素在层析液中溶解度越大，在滤纸上扩散速度越快D.探究细胞表面积与体积的关系时，琼脂块的体积是自变量，NaOH扩散速度是因变量2．下图表示某生物细胞中基因表达的过程，下列叙述不正确．．．的是A．此过程包括转录和翻译两个阶段B．细胞中mRNA上的密码子最多有64种C．细胞中的核仁是与核糖体形成有关的细胞器D．核糖体在该mRNA上的移动方向是从右向左3．下列关于遗传、变异与进化的叙述中，说法正确的是A．基因突变只发生在细胞分裂的间期B．进化的实质是种群基因型频率的改变C．不同基因型的个体对环境的适应性一定不同D．自然选择直接作用于个体，从而决定种群进化的方向4．图甲表示H2O2酶活性(V)受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pH=c时H2O2分解产生O2的量随时间(t)的变化曲线。
6届高三第一次模拟考试理综化学试题(附解析)
山东省实验中学2016届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分)7、唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。
描述的是( )的制作过程A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞)【答案】B考点：考查了化学史的相关知识。
8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64gC．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 N AD．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N A【答案】C【解析】试题分析：A．Na2CO3溶液中CO32-水解，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极溶解的金属有锌、铁、铜等多种金属，阴极得到电子数为2N A，阳极质量减少不是64g，故B错误；C．氯气反应后均生成-1价的氯离子，1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 N A，故C正确；D．标准状况下，乙醇为液体，不是气体，完全燃烧产生二氧化碳分子数大于N A，故D错误；故选C。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下戊烷、乙醇、水等的状态不是气体，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
9、联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有A．9种B．12种C．20种D．24种【答案】B【考点定位】考查同分异构体的书写【名师点晴】本题主要考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意一氯代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写，根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；联苯()二氯代物可以取代同一苯环上的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，定其中1个氯原子位置，移动另一氯原子。
山东省2016届高三最后一模理科综合-化学试题Word版含答案
7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人...... 得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指A. 金B. 硫磺C. 黄铜D. 黄铁矿8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2N AB．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AC．某温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A，该温度下纯水的pH＝6D．含有阴、阳离子总数为1.5N A的NaHSO3溶液, 浓度为0.5mol·L－19．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H8 O5B．分子中含有2种官能团,可发生加成、酯化反应C．其同分异构体中可能含酯基和醛基，不可能含有苯环D．该化合物与足量的 Na、NaOH反应得到的钠盐产物相同11．常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为 4Li+2SOCl2 4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e- = 4C1-+S+SO2C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极D ．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS 时，溶液中pH=1412. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是A.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物B.简单气态氢化物的稳定性:庚>己>戊>丁C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强 13．已知：40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
山东省各地市2015届高三3月一模理科综合试题及答案(Word版)
2015年3月山东省各地高三模拟考试理综试题汇编【潍坊一模＿理综】理科综合 (2)[青岛一模理综]青岛市高三统一质量检测 (22)［烟台一模理综］2015年高考诊断性测试 (45)［淄博一模理综］淄博市2014—2015学年度高三模拟考试 (68)[济宁一模理综]2015年济宁市高考模拟考试 (92)[日照一模_理综]2015年高三模拟考试 (112)山东省实验中学2012级第四次诊断性考试 (130)试卷类型：A 【潍坊一模＿理综】理科综合2015．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20道小题，l—13题每小题5分，14—20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题(本题包括13道小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关人体细胞内线粒体的叙述，正确的是A．线粒体是细胞内唯一的双层膜结构B．在衰老的细胞内线粒体的数量增多C．生命活动所需ATP均由线粒体提供D．细胞呼吸产生的CO2均来自线粒体2．右图是细胞膜局部结构的模式图，下列相关叙述错误的是A．细胞膜的结构具有内外不对称性B．癌细胞的该膜上a物质减少C．b物质肯定是被动运输的载体D．c物质可能是神经纤维膜上的K+通道蛋白3．下列有关实验试剂、现象及用途的叙述，正确的是A．重铬酸钾溶液与酒精反应变为橙色，可用于酵母菌无氧呼吸产物的鉴定B．甲基绿能使DNA染成绿色，与吡哕红一起用于观察细胞内核酸的分布C．无水乙醇能溶解叶绿体的色素，可作层析液用于叶绿体中色素的分离D．斐林试剂与还原糖反应生成砖红色沉淀，适用于西瓜汁成分的鉴定4．下列关于生物进化与生物多样性的说法，正确的是A．共同进化就是生物与生物之间相互影响而进化B．环境条件的改变导致了适应性变异的发生．C．进化过程中，隔离是物种形成的必要条件D．生物多样性包括基因多样性、种群多样性和生态系统多样性三个层次5．植物激素在植物生命活动中起重要作用，下列有关叙述正确的是A．植物激素直接参与细胞内的代谢活动B．在果实的发育过程中生长素和乙烯的作用相同C．脱落酸既能促进叶片衰老，也能促进细胞分裂D．赤霉素既能促进细胞伸长，也能促进种子萌发6．某常染色体遗传病，基因型为AA的人都患病，Aa的人有50％患病，aa的人都正常。
2016届山东省济南第一中学高三下期3月月考化学试卷(解析版)
2016届山东省济南第一中学高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2．358mol/kg，则该物质可能为A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：根据题意知用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，质量物质的量浓度为2．358mol/kg即1kg水中溶解了2.358mol溶质，溶质的质量分数为20%，设该溶质的摩尔质量为x，则2.358molx/（2.358molx+1000g）×100%=20%，解得x=106g/mol，该溶质为Na2CO3，选D。
考点：考查溶液浓度的计算。
2．进行淀粉水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)除淀粉外，还使用下列试剂或其中的一部分：①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH试纸．使用上述试剂的顺序依次是A．①②③④ B．④①③②C．④①②③ D．④①③②⑤【答案】B【解析】试题分析：淀粉水解需用④稀硫酸做催化剂，检验淀粉是否水解完全要用①碘水，检验水解产物前应用③NaOH中和，然后用②银氨溶液检验。
考点：考查淀粉的水解及产物检验等相关知识。
3．下列化合物中含有2个手性碳原子的是A． B、C． D、【答案】B【解析】试题分析：手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，在A中只有一个手性碳原子，用※标示是；错误； B.中有两个手性碳原子，用※标示是；正确；C 中含有三个手性碳原子，用※标示是；错误；D 只有一个手性碳原子，用※标示是,错误。
所以符合题意的是B 。
考点：考查手性碳原子的定义及判断的知识。
4．吸入人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作( )。
2015-2016济南市高三化学试题
2015-2016济南市高三化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。
试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第6页，答案按要求写在答题卡指定位置。
第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精的浓度通常为75%D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4L H2时，电路中转移的电子数为2N A3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B．在K w/c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-C．在0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、Cl-4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝BaSO4↓ +H2OD．将稀盐酸与84消毒液混合：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2+H2O5．近年，科学家发现了116号元素Lv。
山东省济南市2016届高三下学期3月一模考试理综化学试题 扫描版
2016年3月济南市高三模拟考试化学试题参考答案与评分标准7.A 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.C26.（15分）（1）抑制Fe2+水解（2分）Fe2+ + H 2C2O4FeC2O4↓+2H+（2分）14.4（2分）（2）c （1分）（3）21.9（2分）44.6%（2分）（4）DCDBAD（2分）A中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分）27（15分）（1）KClO3＋3MnO2＋6KOH 高温3K2MnO4+KCl+3H2O↑（2分）c（1分）（2）3MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + MnO2↓+ 4OH-（2分）4MnO4- +4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O（2分）Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原（2分）（3）过滤速度快、效果好（2分）（4）MnO42- -e- = MnO4-（2分）电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。
（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色。
）（2分）28.（13分）（1）﹣6.2kJ•mol﹣1 （2分）a（1分）降低温度（2分）（2）①a（2分）②0.0475（2分）③b（2分）④控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。
（2分）36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）La2(C2O4)3△La2O3+3CO↑+3CO2↑（2分）（2）①LaCl3+H2O△LaOCl+2HCl↑（2分）②氯化氢氛围能抑制氯化镧水解（2分）（3）①做保护气，防止产品被氧化（2分）利用乙醇容易挥发的特性加快LaNi5合金的干燥（2分）②1:10（3分）③2La2O3+20NiO+13CaH2 =4LaNi5+13Ca(OH)2（2分）37.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）⑩（1分）[Ar]3d104s1（1分）（2）sp（2分）分子晶体（1分）（3）③（2分）（4）氨分子与水分子之间可形成氢键且发生化学反应（2分）（5）O2-的半径比S2-的小，使得氧化镁晶体的晶格能大于硫化镁晶体的，所以氧化镁的熔点高于硫化镁的（2分）。
山东省济南市2016届高三下学期3月一模考试理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分) 7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是+3CK 【答案】A 【解析】试题分析：A 、生产陶瓷的原料是黏土，高温下发生复杂的物理和化学变化，故A 错误；B 、黑火药的主要成分是S 、KNO 3和C ，爆炸时发生的反应为S +2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑，故B 正确；C 、湿法炼铜是用铁还原硫酸铜溶液，故C 正确；D 、用谷物酿酒是将淀粉发酵生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故D 正确；故选A 。
考点：考查了化学变化与化学史的相关知识。
8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．+(H )wK c = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- 【答案】D 【解析】试题分析：A 、使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Fe 3+与碱反应生成沉淀，不能大量存在，故A 错误；B 、水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO 2-和CO 32-与酸反应生成沉淀或气体，不能大量存在，故B 错误；C 、与Al 反应能放出H 2的溶液中显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe 2+与NO 3-要发生氧化还原反应，不能大量存在，故C 错误；D 、+(H )wK c = 1×10-13mol/L 的溶液显酸性，在酸性溶液中NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-离子间不能发生反应，与酸也不反应，能够大量共存，故D正确；故选D 。
济南市2016届高三(3月)第一次模拟考试word版(理综)
高考模拟考试理科综合注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞凋亡的叙述，错误．．的是A.细胞凋亡是由细胞内的遗传物质决定的B.细胞的功能不同，凋亡的速率也不同C.细胞凋亡对生物体维持内部环境的稳定起关键作用D.在人体神经系统的发育过程中，神经细胞发生凋亡的数量很少2.菠菜绿叶是叶绿体色素提取和分离实验常用的材料，下列叙述正确的是A.加入碳酸钙的目的是充分研磨叶片B.实验过程中要迅速连续多次画滤液细线C.在滤纸条上最窄的色素带呈橙黄色D.由于叶绿体的存在，菠菜叶肉细胞不可用于质壁分离实验3.图中a、b、c表示某细菌遗传信息传递的各过程。
下列说法正确的是A.a、b过程均发生在该生物的细胞核中B.a、b、c过程均遵循碱基互补配对原则C.c过程主要以氨基酸和游离的核糖核苷酸作为原料D.若b过程出现差错，蛋白质也将失去相应的功能4.脆性X染色体是由于染色体上的FMR1基因出现过量的CGG//GCC重复序列，导致DNA与蛋白质结合异常，从而出现“缢沟”，染色体易于从“缢沟”处断裂。
下列分析错误．．的是A.脆性X染色体出现的根本原因是基因突变B.脆性X染色体更易发生染色体的结构变异C.男性与女性体细胞中出现X染色体“缢沟”的概率不同D.由于存在较多的GC重复序列，脆性X染色体结构更稳定5.乳酸酸中毒是糖尿病的并发症之一，医生根据患者的病情为病人补充碱制剂或者胰岛素，以降低血液中乳酸的含量及提高血液的PH值。
山东省济南二十二中2016届高三下学期月考化学试卷(3月份)Word版含解析
2015-2016学年山东省济南二十二中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（）A．49 B．50 C．51 D．无法确定2．在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A．核内质子数B．核外电子层数 C．最外层电子数 D．核外电子数3．等物质的量浓度的下列溶液中，c（）最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2CO3D．NH4HSO44．证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气5．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：H n Y＞H n WC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X7．回答下列问题：（1）下列物质的沸点由高到低的顺序是．（用字母表示）A．庚烷 B.2﹣甲基丁烷（异戊烷）C．正戊烷D.2，2﹣二甲基丙烷（新戊烷）E．异丁烷（2）依据A～D几种烃的分子模型，回答下列问题：①A、B、D的二氯代物最少的是（填对应字母）．②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成的有（填对应字母）．③A～D在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有（填对应字母）．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=1012的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．c（F﹣）=0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+9．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2gH2所含原子物质的量为1mol10．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列说法中不正确的是（）A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化11．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯12．有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应（）A．全部 B．仅①②③④C．除⑥外都能D．除④⑥外都能13．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O414．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）15．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极二、非选择题16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如图1：（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是．（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为．（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na++6Fe3++4SO42﹣+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．过滤后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L﹣1，c（Fe3+）=b mol•L﹣1，c（SO42﹣）=d mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d 的代数式表示）．（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：□+□CO32﹣+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图2所示．步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤．①边加热边搅拌的原因是；②趁热过滤的原因是．17．汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程．（2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K≈．（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，简述该设想能否实现的依据：．②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为．（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3则△H3=kJ•mol﹣1．（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物．写出2﹣丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式．18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：﹣l22熔点为～（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是：其使用的最佳pH范围是A 2.0～2.5B 3.0～3.5C 4.0～4.5D 5.0～5.5（5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoC12•6H2O 在烘干时需减压烘干的原因是．（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）19．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是．（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①；②．（3）冷水的作用；d试管中的现象．（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是．A．NaI溶液B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．KCl溶液（5）容器e中NaOH溶液的作用是．20．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：（1）请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液8.50mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）（2）该废水中苯酚的含量为mg/L．（3）步骤2塞紧瓶塞的原因是（4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量．21．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式．（2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是；验证反应产生的气体是SO2的方法是．（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．①写出A极的电极反应式．②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．③当消耗标准状况下1.12LCO时，精铜电极的质量变化情况为．（4）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是（填序号）A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）C．＞D．＜．22．根据下面的有机物合成路线回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A：，B：，C：．（2）各步反应类型：①，②，③；④，⑤．（3）A→B的反应试剂及条件．23．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出F的电子式．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．24．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过下面方法合成请回答下列问题：（1）有机化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．（2）上述反应中，过程②属于反应（3）若过程①发生的取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ：能与NaHCO3反应做出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ：分子中有6种不同化学环境的氟，且分子中含有两个苯环写出符合条件的一种同分异构体的结构简式（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2．2015-2016学年山东省济南二十二中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（）A．49 B．50 C．51 D．无法确定【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】对于烃C n H m，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，根据：=叁键数×2解题．【解答】解：对于烃C n H m，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：=双键数+叁键数×2+环数，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，此时=叁键数×2，所以叁键数50.5．由于叁键数不可能为0.5个，故C200H200中最多可有50个碳碳叁键．故选B．2．在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A．核内质子数B．核外电子层数 C．最外层电子数 D．核外电子数【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，钠离子、氯离子原子结构示意图、，根据这两种离子的结构分析解答．【解答】解：钠离子、氯离子原子结构示意图、，A．根据离子结构示意图知，钠离子核内质子数是11、氯离子核内质子数是17，核内质子数不等，故A错误；B．钠离子核外有2个电子层、氯离子核外有3个电子层，所以电子层数不同，故B错误；C．钠离子和氯离子最外层电子数都是8，所以二者最外层电子数相等，故C正确；D．钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，所以二者核外电子数不等，故D错误；故选C．3．等物质的量浓度的下列溶液中，c（）最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2CO3D．NH4HSO4【考点】盐类水解的应用．【分析】物质的量浓度相等的铵盐溶液中，铵根离子系数越大，铵根离子浓度越大，相同铵根离子的盐溶液中，根据其它离子对铵根离子的影响来判断．【解答】解：物质的量浓度相等的铵盐溶液中，铵根离子系数越大，铵根离子浓度越大，相同铵根离子的盐溶液中，根据其它离子对铵根离子的影响来分析，这几种铵盐中，碳酸铵溶液中铵根离子系数最大，则溶液中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵、硝酸铵和硫酸氢铵中铵根离子系数相同，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；所以这几种铵盐中，铵根离子浓度大小顺序是C＞D＞B＞A，故选C．4．证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】只要证明一水合氨部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，则氨水是弱碱，据此分析解答．【解答】解：A．氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故A错误；B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故B错误；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则能证明氨水是弱碱，故C正确；D．铵盐和熟石灰反应逸出氨气，证明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故D错误；故选C．5．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】据有机物属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．【解答】解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3，共5种，故选：D；6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：H n Y＞H n WC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X 和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y 是O元素，Z是Na元素，W是S元素．A．元素的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．A．S属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A错误；B．O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，故B正确；C．O和H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故C错误；D．原子半径大小顺序是r Z＞r W＞r Y＞r X，故D错误；故选B．7．回答下列问题：（1）下列物质的沸点由高到低的顺序是ACBDE．（用字母表示）A．庚烷 B.2﹣甲基丁烷（异戊烷）C．正戊烷D.2，2﹣二甲基丙烷（新戊烷）E．异丁烷（2）依据A～D几种烃的分子模型，回答下列问题：①A、B、D的二氯代物最少的是A（填对应字母）．②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成的有BCD（填对应字母）．③A～D在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有AB（填对应字母）．【考点】烷烃及其命名；同分异构现象和同分异构体．【分析】（1）烃的熔沸点规律：1烃分子中碳原子数目越多熔沸点越高；2碳原子数目相同的烃，支链越多沸点越低；（2）依据A～D几种烃的分子模型可知，A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH≡CH，D为C6H6；①A、B、D的二氯代物依据分子中氢原子种类分析判断；②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成说明物质含碳量高，依据物质性质分析；③依据烃燃烧规律分析，150℃时物质燃烧生成的水是气体，依据同时分析计算；【解答】解：（1）庚烷的分子式是C7H16，正戊烷、异戊烷、新戊烷三者分子式都是C5H12，异丁烷分子式为C4H10，而正戊烷、异戊烷、新戊烷支链由少到多，根据烃的沸点规律可知四种物质的沸点由高到低的顺序是：正戊烷、异戊烷、新戊烷、异丁烷，庚烷，物质的沸点由高到低的顺序是ACBDE；故答案为：ACBDE；（2）依据A～D几种烃的分子模型可知，A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH≡CH，D为C6H6；①A、B、D的二氯代物，依据分子结构分析，A为甲烷，CH4的结构是正四面体结构，二氯代物为1种，B为CH2=CH2，二氯代物为2种，D为C6H6，依据苯分子结构苯环上六个碳碳键完全相同，二氯代物为邻、间、对3种，最少的是A；故答案为：A．②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成说明物质含碳量高，甲烷是淡蓝色火焰，乙烯燃烧放出明亮火焰冒黑烟，乙炔燃烧发出明亮火焰冒黑烟，苯燃烧也是明亮火焰，冒黑烟；故答案为：BCD．③烃燃烧150℃时水位气体，依据燃烧通式分析，CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O（g），反应前后压强不变即气体物质的量不变，1+x+=x+，y=4；所以烃分子式中氢原子为4的符合，AB符合；故答案为：AB．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=1012的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．c（F﹣）=0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+【考点】离子共存问题．【分析】A、滴入甲基橙显红色的溶液显示酸性；B、水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液是酸性或是碱性溶液；C、次氯酸根离子具有氧化性，可以将硫离子氧化；D、无色溶液中有色离子不能共存．【解答】解：A、滴入甲基橙显红色的溶液显示酸性，此时H+、NO3﹣、I﹣会发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；B、水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液是酸性或是碱性溶液，在碱性环境下，离子们可以共存，故B正确；C、水的离子积和氢氧根离子以及氢离子浓度之间的关系，可解得氢离子浓度为10﹣13mol/L，所以氢氧根浓度是0.1mol/L，溶液显示碱性，但是次氯酸根离子具有氧化性，可以将硫离子氧化，故C错误；D、无色溶液中有色离子Fe3+、Cu2+不能共存，故D错误．故选B．9．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2gH2所含原子物质的量为1mol【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．据此计算即可；D、氢气为双原子分子，据此解答即可．【解答】解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、铁原子的摩尔质量是56g/mol，相对原子质量是56，故B错误；C、22.4L氧气标况下物质的量==1mol，质量=1mol×32g/mol=32g，故C正确；D、2g氢气的物质的量==1mol，氢气为双原子分子，H原子的物质的量=2mol，故D错误，故选C．10．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列说法中不正确的是（）A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化【考点】烷烃及其命名．【分析】A．烃燃烧的通式为：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O，相同物质的量的烃燃烧耗氧量取决于x+；B．相同质量的烃中，含氢量越高，即越大，燃烧生成的水越多；C．根据化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，CH4+2O2=CO2+2H2O等物质量的C3H8耗氧为CH4的2.5倍，C3H8产生CO2为CH4的3倍；天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改大；D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是因为有些成分被液化．【解答】解：A．相同物质的量上述5种烃中丁烷的x+值最大所以耗氧量最大，故A正确；B．相同质量上述5种烃中，甲烷的含氢量最多，所以生成H2O的质量最大，故B正确；C．根据化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，CH4+2O2=CO2+2H2O等物质量的C3H8耗氧为CH4的2.5倍，C3H8产生CO2为CH4的3倍；天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改大，故C错误；D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化，故D正确；故选C．11．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据碳碳双键、碳碳三键能发生加成反应，烷烃不能发生加成反应；【解答】解：A．乙烷不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙炔含有碳碳三键，能发生加成反应，故B错误；C．氯乙烯、溴乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故C错误；D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故D错误；故选A．12．有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应（）A．全部 B．仅①②③④C．除⑥外都能D．除④⑥外都能【考点】有机物的结构和性质．【分析】丁香油酚的结构简式为，含碳碳双键、酚﹣OH、﹣COC﹣，结合烯烃、苯酚的性质来解答．【解答】解：含苯环、碳碳双键，可发生加成反应；含碳碳双键、酚﹣OH可被酸性高锰酸钾氧化；含酚﹣OH，可发生显色反应；含酚﹣OH，可发生取代反应；酚﹣OH，具有酸性，可发生中和反应；该物质不能发生消去反应，故选C．13．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O4【考点】化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，结合氯元素守恒确定铁的物质的量，可确定氧化物分子式．【解答】解：n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（Fe3+）=n（Cl﹣）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25：0.35=5：7，所以化学式为Fe5O7，故选B．14．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，醋酸是弱酸，由于醋酸钠的水解溶液显碱性，B点的pH=7，说明醋酸溶液应稍过量；B．根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）；C．D点溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，根据原子守恒（微粒守恒）判断；D．若加入的醋酸很少时，会有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7．B点的pH=7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，故A错误；B．根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），选项中电荷不可能守恒，故B错误；。
2016届济南市3月高考模拟考试理科综合
全 安 加 更 性 特 独 多 有 HDPE具 而 。 量 质 设 铺 是 就 素 因 键 关 个 一 命 寿 使 期 长 定 规 到 达 否 能 ， 中 程 过 用 应 的 道 管 地 埋 种 各 在
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山东省济南市商河一中2016届高三下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2015—2016学年山东省济南市商河一中高三（下)月考化学试卷(3月份)一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（)A．可以和溴水反应B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应2．我国已成功发射了“神舟”九号,其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走．该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析,该面料一定不具有的性质是（）A．强度高，耐高温B．防辐射，防紫外线C．能抗骤冷、骤热D．有良好的导热性，熔点低3．同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是(）A．2Na218O2+2H2O═4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头5．下列反应的离子方程式书写正确的是（)A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣6．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b％．下列组合正确的是（) （1）若b=49 则a=18.4 C＞9。
高考化学复习山东省济南市高三三月模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸 B．铜与浓硫酸 C、锌与稀硫酸 D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应12．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出13．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。
下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
下列说法中，不正确．．．的是A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分，共193分)注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分) 7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是选项 古代发明 化学变化 A 生产陶瓷 SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ B 黑火药爆炸 S +2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑C 湿法炼铜 CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4D 用谷物酿酒（C 6H 10O 5)n →C 6H 12O 6→CH 3CH 2OH8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．是酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．+(H )wK c = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- 9、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如右图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A ．分子式为C 15H 24O 2B ．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面10、最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C n[AlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。
电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。
充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
下列说法中错误的是A．放电时，正极反应式为C n[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ C nB．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-C．放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3N A(N A为阿伏伽德罗常数的值)D．充、放电过程中，R+的移动方向相反11、下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是选项目的装置原理A 分离乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同B 实验室制备氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O证明非金属性N＞C＞C最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸SiD 除去丁醇中的乙醚丁醇和乙醚的沸点不同12、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D．离子半径:r(Z-)＞r(W3+)13、25℃时，用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定0．1mol•L-1CH3COOH(Ka=1．75×10-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)26．(15分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。
下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：回答下列问题:（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。
常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下:K a1(H2C2O4)=5.6×10-2、K a2(H2C2O4)=5．4×10-5、K sp(FeC2O4)=2．1×10-7]（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号) a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。
天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为_______________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。
(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)（4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。
按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。
27、(15分)高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：回答下列问题:（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式: _______________。
操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。
a．瓷坩埚b．氧化铝坩埚c．铁坩埚d．石英坩埚（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。
若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。
因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。
（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。
溶液逐渐由绿色变为紫色。
但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。
28、(13分)2-丁烯是一种重要的有机化工原料。
回答下列问题:（1）己知2一丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺-C4H8、顺-C4H8。
一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为:相同条件下，两种气体之间存在如下转化：该反应的反应热为:△H=_______________。
下列叙述中能表明该反应已达到平衡状态的是_______________ (填序号)a．顺-C4H8的含量保待不变b．混合气体的平均摩尔质量保持不变c．混合气体中碳的质量分数保持不变达到平衡后，若要进一步提高体系中反-C4H8的含量，可采取的措施是_______________。
（2）2-丁烯与氢气反应时，一般用镍作催化剂，镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。
①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ⅰ．Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H＜0；Ⅱ．Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)，则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是_______________。
②在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_______________。
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________(填序号)a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．v正[Ni(CO)4]增大④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍，将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，_______________。
参考答案7．A 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．C 26．(15分)（1）抑制Fe2+水解；Fe2+ + H 2C2O4FeC2O4↓+2H+；14．4；（2）c；27(15分)（1）KClO3＋3MnO2＋6KOH 高温3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）3MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + MnO2↓+ 4OH-；4MnO4- +4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O；Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原；（3）过滤速度快、效果好；（4）MnO42- -e- = MnO4-；电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。
(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色。
) 28．(13分)（1）﹣6．2kJ•mol﹣1 ；a；降低温度；（2）①a；②0．0475；③b；④控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。