山东省济南市历城第二中学2020届高三高考模拟考试(四)化学试卷
2019-2020学年山东济南市历城第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东济南市历城第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．CO 2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。
已知一定条件下的如下反应：CO 2(g) + 3H 2(g) 垐?噲? CH 3OH(g) + H 2O(g) ∆H =－49.0 kJ·mol -1 2CO 2(g) + 6H 2(g) 垐?噲? CH 3CH 2OH(g) + 3H 2O(g) ∆H=－173.6 kJ·mol -1 下列说法不正确．．．的是 A ．CH 3OH(g) + CO 2(g) + 3H 2(g) 垐?噲?CH 3CH 2OH(g) + 2H 2O(g) ∆H ＜0B ．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C ．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D ．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率【答案】B【解析】【详解】A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：()()()()()322322 C H OH g CO g +3H g CH CH OH g +2H O g ΔH=-124.6kJ/mol +ƒ，故A 正确；B.温度不变，平衡常数不变，故B 错误；C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故C 正确；D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D 正确； 故选：B 。
2．诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。
其结构简式如右图，下列说法正确的是A ．该化合物属于苯的同系物B ．分子式为C l6 H 16 FN 3O 3C ．1mol 该化合物中含有6N A 个双键D ．该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应【答案】D【解析】A 、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B 、根据有机物成键特点，此有机物分子式为C 16H 18FN 3O 3，故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此1mol此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应，含有羧基，能与碳酸氢钠反应，故正确。
历城二中高三年级2020届调研考试试题(化学)
历城二中高三年级调研考试卷化学命题人：宁东喜时间：90 分钟分值：100 分可能用到的数据：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg —24 Si—28 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Al—27 Ni-59 Pb-207一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2．化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素,通常添加微量 SO2的目的是防止营养成分被氧化3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A.1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为 NAB.2mol SO2 与 1mol O2在一定条件下充分反应生成 SO3分子数为 2 NAC.10 mLpH=11 的 KOH 溶液中,水电离出的 OH-的数目为 1.0×10-5NAD.17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为 9 NA4．下列关于有机物的说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B.乙醇、乙酸均能与 NaOH 反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”C.分子式为 C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有 6 种同分异构体D.分子式为 C4H7ClO2的羧酸可能有 5 种5．下列化学用语表达正确的是A．CaCl2的电子式:B．Cl－的结构示意图：2 －－＋ ＋2 2 3＋ － －C ．乙烯的分子式：C 2H 4D ． 纯 碱 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 ： CO 3 +2H 2OH 2CO 3+2OH6．下列不涉及氧化还原反应的是A ．补铁剂（有效成分为 Fe 2+）与含维生素 C 共服效果更佳B ．雷雨肥庄稼——自然固氮C ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H ＝SO 2↑＋S ↓＋2Na ＋H 2OB ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO 2 制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H O ＋CO ＝2HClO ＋CaCO ↓ D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O 2H + Cl + ClO8．已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是A . 分子式为 C 10H 14O 6OHB . 含有的官能团为羟基、羧基和酯基C . 该分子不能发生取代反应D . 它属于芳香烃CH 3COO CH 2OH COOH9．将足量的 CO 2 不断通入 NaOH 、Ca （OH ）2、NaAlO 2 的混合溶液中，则生成沉淀的物质 的量与通入 CO 2 的体积的关系可表示为A ．B ．C ．D ．10、氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下 AlN +NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH 3↑。
2020年山东省济南二中高考化学模拟试卷(4月份)(有答案解析)
2020年山东省济南二中高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B. “用浓酒和糟入甑蒸锅，蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸馏C. “世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金2.学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
常用于测定文物的年代，作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于C、C、说法正确的是A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等3.氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中如图2为反应过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是A. 如图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B. 反应的热化学方程式为：C. 在反应中，若有电子发生转移，则参加反应的的体积为D. 催化剂a、b能提高反应反应、的化学反应速率和平衡转化率4.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
下列说法正确的是A. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种B. 按系统命名法，化合物的名称为2，2，三甲基丁醇C. 丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上D. 乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 溶液中含有的阳离子数目小于B. Mg 在和的混合气体中完全燃烧，转移电子数为C. 3g由和组成的混合气体中含有的质子数为D. 与完全反应，转移电子数为6.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A. 泛酸分子式为B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物7.实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是A. 装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的C. 装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸8.工业上用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟来除去Ⅲ，中部分氯元素转化为最低价态。
(精选3份合集)2020届山东省济南市历城区第二中学高考数学模拟试卷
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质用途的说法中，错误的是A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂【答案】B【解析】【详解】A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；D．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；故选：B。
【点睛】治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。
2．第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。
N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3N AB．常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC．标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1N AD．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A．8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，其中所含共用电子对数为1.4N A，A错误；B．常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C．标准状况下,2.24LCl2（0.1mol）与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C－Cl键的数目为0.1N A，C 正确答案选C。
【点睛】选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO，在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2。
山东省济南市历城二中高三4月份高考冲刺模拟化学试卷
山东省历城二中4月份高考冲刺模拟试题理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Mn-55Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-1377．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物B. SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体【答案】C【解析】A选项考查SiO2的化学性质，SiO2属于酸性氧化物，故错误；B选项考查电解质概念；C选项考查自然界中的现象中包含的哲学思想和化学变化，即二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙的变化，正确；同素异形体应为单质，D项错误。
【考点】化学与生活基本概念8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2N A个Fe3+B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L （不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH）D．常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1 【答案】 B【解析】A选项由于Fe3+水解，故其数目小于0.2N A个；B选项中Na2O2和Na2S摩尔质量相同，物质的量相同时具有相同的阴阳离子数和质子数，故质量相同时，选项正确；C选项中MnO2转化为MnOOH只能得到一个电子，故8.7gMnO2转化为MnOOH时转移0.1mol电子，对应0.05molCl2，故错误；D选项中由于NH4+水解，物质的量浓度小于0.5 mol﹒L-1，错误。
山东省济南市历城二中2020届高三模拟考试化学试题及答案
历城二中2020届高三一轮复习试题（一）化学考生注意：1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟2、试卷书写规范公正，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55第I 卷 选择题 （共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法或表达正确的是A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B. NH 4I 的电子式：C. 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 2、下列各项中正确的是( )A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的命名为2-甲基-1-丙醇[来源:学#科#网Z#X#X#K]C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.C 4H 8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构） 3、下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是4、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物， E 是由Z 元素形成的单质，0.1mol•L -1 D 溶液的pH 为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是A ．由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的盐溶液pH 小于7B ．化合物F 中含有共价键和离子键C ．0.1molB 与足量C 完全反应共转移电子数为0.2N AD ．Z 元素的最高正价为＋6 5、下列离子方程式正确的是 ( )A ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-═BaSO 4↓+H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2：2Na ++CO 32-+CO 2+H 2O═2NaHCO 3↓C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca 2++HCO 3-+2OH -═CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD ．向次氯酸溶液中滴加NaOH 溶液：H ++OH -═H 2O6、已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。
2020年4月份山东省济南市高三模拟考试理综化学高中化学
2020年4月份山东省济南市高三模拟考试理综化学高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分。
考试时刻150分钟。
考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地点。
第一卷〔必做共88分〕本卷须知：1．每上题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第一卷共22小题，每题4分，共88分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共8小题32分〕9．化学与科技、社会、生产紧密结合。
以下讲法中，不正确的选项是〔〕A．推广使用〝乙醇汽油〞，有利于节能减排B．使用〝无磷洗涤剂〞，能有效减少水体富营养化的发生C．〝无氟冰箱〞的使用，有利于臭氧层的爱护D．向海水中加入净水剂明矾能够使海水淡化10．2018年北京奥运会火炬——〝祥云〞，用的是环保燃料——丙烷〔C3H8〕。
以下有关讲法中，正确的选项是〔〕A．丙烷既能发生取代反应，又能发生加成反应B．丙烷完全燃烧，其产物对空气没有污染C．丙烷燃料电池中，丙烷在正极发生反应D．丙烷的一氯取代物有三种同分异构体11．以下讲法中，不正确的选项是〔〕A．形成化学键吸取能量，破坏化学键开释能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 molC．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存12．以下表达中，正确的选项是〔〕A．金刚石是碳的一种同位素B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分不属于酸、碱、盐和氧化物C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D．离子键、共价键都属于静电作用13．某酸H2B在水溶液中存在以下关系：①H2B H++HB—，②HB—H++B2—。
2020届高考高三化学第二次模拟考试(四)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
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化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 I 127第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．化学知识无处不在。
下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是选项古诗文记载化学知识或原理A 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应B 《石炭行》“投泥泼水愈光明”与煤的气化原理相似C 《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔，和铜者性硬”铜金合金硬度大于各成分单质的硬度D 《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，种秫多酿酒”淀粉通过水解反应直接得到酒精2．下列有机物的核磁共振氢谱图中吸收峰组数与溴双（4氟苯基）甲烷（）的核磁共振氢谱图中吸收峰组数相同的是A．2-甲基丙烷B．2，4-二甲基戊烷C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．2-甲基丁烷3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液4．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s的元素共有A．3种B．5种C．7种D．9种5．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花的香气，其结构简式如图。
下列叙述正确的是A．1 mol该有机物在Ni的催化下可与3 mol H2发生加成反应B．该有机物不可以发生加聚反应C．该有机物的一氯代物有8种D．该有机物分子中所有碳原子一定共平面6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。
下列说法错误的是A．YX的水溶液呈碱性B．最简单氢化物的沸点：Z＞X＞WC．简单离子的半径：W＞X＞YD．W、Y形成的化合物中有可能含共价键7．由厦门大学郑兰荪院士合成的富勒烯足球状分子（C70Cl10）结构。
如图所示，它是由C70与Cl2反应得到的。
在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。
则下列有关说法中不正确的是A．C70的熔点比石墨的熔点低B．C70分子中碳原子的杂化方式与碳酸中碳原子的相同C．C70分子中含有70个σ键、35个π键D．C70Cl10分子中共用电子对的数目为145个选项实验设计实验目的A 用玻璃棒蘸取少许KClO溶液于干燥的pH试纸上测定KClO溶液的pHB 将久置于空气中的铝条放入CuSO4溶液中金属活动性：Al＞CuC 将HI溶液滴入Fe（NO3）3溶液中氧化性：Fe3＋＞I2D 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去KNO3中少量KCl 9．NaH是有机合成中用途很广泛的无机盐。
某化学兴趣小组设计如下实验装置制备NaH，下列说法正确的是已知：NaH遇水蒸气剧烈反应。
A．安全漏斗的作用是避免气体从漏斗中逸出B ．装置A 中的试剂是稀硝酸和粗锌C ．B 中试剂是NaOH 溶液D ．实验中先点燃C 处酒精灯，再启动A 中反应10．工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS 2，其中锗的化合价为＋4）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示，下列叙述错误的是A ．800 ℃时，精硫锗矿在N 2氛围中升华是为了避免GeS 2被氧化B ．NH 3参加反应的过程中CeS 2被还原C ．酸浸时温度不宜过高D ．纯GeO 2→高纯度锗过程使用的还原剂为焦炭 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
11．我国科学家设计了二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是A ．①②中捕获CO 2时碳元素化合价未发生变化B ．a 极的电极反应式为2-25222C O 4e 4CO O -+=↑+↑ C ．若使用铅蓄电池进行电解，则b 与Pb 相连接D ．若外电路上有2N A 个电子流过，则d 极析出6 g 碳单质12．ZnS-C （ZnS 纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，Zn （OH ）BA 在N 2的保护下（N 2不参加反应），通过原位固相反应制备ZnS-C 纳米纤维的过程示意图如下（已知：HBA 为C 6H 5COOH ）。
下列说法错误的是A ．该过程中一直处于原位的离子是Zn 2＋B ．纳米纤维的直径介于1 nm 到100 nm 之间C ．“焙烧”过程中可用氩气代替N 2D ．“硫化”过程中发生了氧化还原反应13．直接甲酸钠燃料电池以钠基阳离子交换膜（CEM ）为膜电极的隔膜，研究烧碱的制备，示意图如下。
下列说法错误的是A ．该方法实现同步发电和产碱B ．a 极的HCOO -被氧化C ．b 极的电极反应式为O 2＋2H 2O-4e -＝4OH -D ．电池工作时电子由a 极区通过外电路向b 极区移动 14．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L -1、体积分别为V a 和V b 的一元酸HX 溶液与一元碱N （CH 3）3（三甲胺）溶液按不同体积比混合，保持V a ＋V b ＝100 mL ，V a 、V b 与混合溶液的pH 的关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．K a （HX ）的值与K b [N （CH 3）3]的值相等B ．b 点，c[N （CH 3）3H ＋]＋c （HX ）＝0.1 mol·L -1C ．a→c 点过程中，(X )(OH )(HX)c c c --⋅的值不变D ．a 、b 、c 三点中，c 点时水电离出的c （H ＋）最大15．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu 和Cu 2O ，在水溶液中用氢原子将CO 2转化为甲醇，反应机理如图。
下列有关说法正确的是A ．该催化过程中只涉及化学键的形成B ．催化剂Cu 和Cu 2O 结合的微粒相同C ．CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的D ．通过调控反应条件可能获得甲醛等有机物第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：16．消除含氮、硫等化合物对大气的污染，对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。
（1）容积均恒定为1 L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。
相同温度下，分别充入0.2 mol 的NO 2，发生反应：()()2242NO N O g g 垐?噲? ΔH ＜0，甲中NO 2的相关量随时间变化如图所示。
①0～3 s 内，甲容器中NO 2的反应速率增大的原因是________________。
②甲达到平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K ＝________________。
③平衡时，p 甲________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）p 乙，K 甲________K 乙。
（2）汽车尾气中CO 与H 2O （g ）在一定条件下可以发生反应：()()222CO g H O g ? CO (g)H (g)++垐?噲? ΔH 2＜0。
820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器起始物质的量 甲 乙 丙 n （H 2O ）/mol 0.10 0.20 0.20 n （CO ）/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO 的转化率是________；比较容器中CO 的转化率：乙________（填“＞”“＝”或“＜”，下同）甲，丙________甲。
17．钴蓝颜料具有鲜明的色调、优异的热稳定性、化学稳定性以及极强的耐候性，广泛应用于陶瓷、搪瓷、高温涂料、塑料和玻璃制品的着色。
以石墨烯为催化剂M 的载体，可以生产钴蓝晶体。
（1）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。
①图中石墨烯晶体中，1 mol C 原子形成的石σ键的个数为________，碳原子的杂化类型为________；金刚石最小环中最多有________个C 原子共面。
②C 原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________。
（2）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。
①下列O 原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________（填字母）。
A．B．C．②Co的金属活动性与Fe相近，则Co、Al、O的电负性大小顺序为________。
③钴蓝的化学式为________，晶体中Al3＋占据O2-形成的________（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。
N A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为________g·cm-3（列计算式）。
18．肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中必不可少的成分之一。
在实验室中探究以苯甲醛和乙酸酐为原料制取肉桂酸的实验方法的具体流程如下：物质苯甲醛乙酸酐肉桂酸熔点/℃-25～-27 -72～-74 131～134相对密度/（g·cm-3） 1.04 1.10 1.25相对分子质量106 102 148回答下列问题：（1）步骤①向三颈烧瓶内加入20 mL。
苯甲醛（油状物）和20 mL乙酸酐，混合均匀后，在170～180 ℃加热反应1 h，冷却。
采用的合适的加热方式是________（填字母）。
A．热水浴B．酒精喷灯C．油浴D．电炉（2）步骤②向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。
Na2CO3固体需分批加入的原因是________________________。
（3）步骤③加入活性炭，用图1水蒸气蒸馏装置蒸馏除去溶液中未反应的苯甲醛。
仪器A 的名称是________；判断蒸馏结束的方法是________________________。
（4）步骤④将反应混合物趁热过滤。
趁热过滤的目的是________________。
（5）步骤⑤将滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至滤液pH＝3，析出大量晶体，抽滤，并用少量冷水洗涤晶体，干燥，最后得到白色的肉桂酸粉末24.6 g。
抽滤需要的主要仪器除抽滤瓶、安全瓶和抽气泵外，还需要________（填“布氏漏斗”或“普通漏斗”）；采用如图2装置进行干燥，其优点是________________________。
（6）本实验产品的产率是________________（保留两位有效数字）。
19．稀土是一种重要的战略资源。
二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物，显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到纯净的CeO 2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH 溶液。
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和________；操作X 是将溶液________、降温结晶、经过滤、洗涤得到硫酸铁铵晶体。