粗盐中可溶性杂质的去除方法专题训练(无答案)
除去粗盐中可溶性杂质的方法步骤及方程式(2)
1、粗盐中往往含有硫酸钠（Na2SO4）、氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等杂质及不溶性的泥沙等，要设法除去得到精盐。
2、物理方法：过滤。
（除去泥沙及化学方法产生的4种沉淀）
3、化学方法：为了将杂质除尽，加入化学物质的顺序为——口诀：“碳酸钠（Na2CO3）在氯化钡(BaCl2)的后面，氢氧化钠(NaOH)的位置随便，最后加上稀盐酸(HCl)，蒸发得到精盐”（一段饶舌）。
3种可能：①BaCl2、Na2CO3、NaOH；②BaCl2、NaOH、Na2CO3；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3；
4、相关反应的化学方程式
（1）Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
（4）Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl
（5）HCl+NaOH = H2O+ NaCl
（6）2HCl+Na2CO3 = CO2↑+H2O+ 2NaCl
5、几个数字值得关注
3种可能，4种沉淀，6个方程。
盐类的物理性质
盐的物理性质：1、常温下大都是晶体2、不同的盐在水中的溶解性不同
•盐的溶解性口诀（记忆课本116页表格）
•钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶解无沉淀，盐酸(盐)不溶AgCI，硫酸（盐)不溶BaSO4，碳酸盐能溶钾、钠、铵。
•溶碱有五位：钾、钠、钡、钙、铵。
•记住九大沉淀：
•四碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
•四盐：AgCl 、BaSO4、BaCO3、CaCO3Ag2CO3。
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(专项训练)-2022年中考化学二轮复习讲练测(原卷版)
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．（2021·河南模拟）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na 2SO 4，可依次加入过量的NaOH 、______、Na 2CO 3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
2．（2021·开封二模）为了除去粗盐中的 2CaCl 、MgSO 4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的 2Ba OH （）、23Na CO 溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）写出加入过量氢氧化钡发生反应的化学方程式______。
（2）若操作③和操作④顺序颠倒，导致所制得的精盐中有哪些杂质？______。
（3）请设计实验证明过滤后的溶液中所含有的杂质。
______（简要写出实验步骤、现象和结论） 3．（2021·平顶山二模）除去NaCl 溶液中CaCl 2、MgSO 4杂质得到NaCl 晶体的操作有：①加过量Ba(OH)2溶液；②加过量Na 2CO 3溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)写出加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式______。
(3)加适量稀盐酸的目的是什么？______4．（2021·许昌一模）为除去粗盐中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有______个？（不考虑氯化钙与氢氧化钠的反应）（2）若将BaCl 2、NaOH 溶液换成2Ba(OH)溶液，此时Na 2CO 3的作用是______？5．（2021·平顶山一模）已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na 2SO 4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。
中考化学系统复习专题粗盐中可溶性杂质的去除
(2)步骤Ⅲ为盐洗(即用氯化钠溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂 质)、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的__饱__和__(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)小明称取实验室制得的精盐8 g，加入盛有42 mL蒸馏水的烧杯中，完 全溶解。配制所得溶液的溶质质量分数小于16%，原因是什么？(写2条) 答：精盐不纯；固体倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品(合理即可)。
考向2 加入试剂的作用(10年6考) 2. (2014河南15题1分)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量 BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_N_a_C__l、__N__a_2_C_O_3_。
3. [2013河南备用卷16(2)(3)题3分]如图为粗盐提纯的部分实验步骤。可先 后加入过量的两种溶液除去粗盐水中的氯化镁和氯化钙等杂质。
答：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑)
15. 海洋资源丰富，引人不断探索。从海水得到的粗盐中含有可溶性杂 质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，小明设计了如下流程进行除杂，得到精盐 并配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
(1)用化学方程式表示加入过量BaCl2溶液的作用。 答：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。 答：Na2CO3、NaOH；应在溶液乙中加入适量盐酸。
12. [2018河南25(3)②③题3分]为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、 CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)
4. (河南真题、备用卷组合)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂 质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量 的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。[提示：Mg(OH)2、BaSO4 、BaCO3难溶于水] (1)写出加入氢氧化钠溶液后所发生反应的化学方程式。[2020河南备用卷
粗盐中可溶性杂质的去除方法
3、粗盐中CaCL 、MgC 2、N Q SO 杂质去除步骤1、 加入过量的NaOH 溶液。
【目的：除去 MgC 2。
】2、 加入过量的BaCl 2溶液。
【目的：除去NaSO 。
】3、 加入过量的NaCO 溶液。
【目的：除去 CaCb 与多余的 BaCb 。
】4、 过滤。
【目的：过滤出 Mg(OH 2、BaSOX CaCO BaCQ 】5、 加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的 NaOH 与多余的 NaCO 。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、 加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl 2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的 日常生活•粗盐提纯的部分流程如下图：请回答:(1) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是反应的化学方程式为 _________________________________________ (2) 步骤④加入适量盐酸的目的是 __________________________ (3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC 2、CaC b 、MgSO 以及泥沙等杂质。
以下是一种制备 精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)宦址 藩制T MG] 丫 屁OH,过谨4、请回答下列问题:加入违重 的盎顫________ 7(填化学式).下列说法不正确的是()A .氯化钠是由氯化钠分子构成的litSU样品 操作I过猱'5、 (1)步骤①中的BaCb 不能改成Ba(NO )2,其原因是什么(2) 进行步骤①后，如何判断 BaCl 2是否过量(3) 加入N Q CO 的目的是什么(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些(5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
_3、 粗盐中含有一定的杂质如 MgCl 2、CaCl 2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适 的试剂除杂.(1) 除去Na 2SO 4，应加入 ，化学方程式(2) 除去MgCl 2，应加入 ，化学方程式(3)除去CaCl 2，应加入 ，化学方程式(4) 过滤，所得滤液中除了 NaCI 还含有 杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCI 溶液应向滤液中加入至。
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(专练)中考化学二轮复习专项备考宝典(全国通用)(解析版)
粗盐中可溶性杂质的去除专题练习1.下图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作，其中正确的是A．取粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】B【解析】A、取用药品瓶塞倒放，以免沾染杂质污染试剂，故图示操作错误；B、溶解使用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作错误。
故选B。
2.为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式______。
(3)若将滤液在空气中敞口放置一段时间，则所得滤液中一定含有的溶质是______。
【答案】(1)漏斗(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(3)NaCl、Na2CO3【解析】(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；(3)因为在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中含有NaOH，NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，故所得滤液中一定含有的溶质是Na2CO3及生成的NaCl。
3.除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质，得到NaCl晶体的操作有①加过量Ba（OH）2溶液：②加过量Na2CO3溶液：③过滤：④加适量稀盐酸：⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)写出加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式________。
（写一个化学方程式即可）试卷第2页，共14页(3)加适量稀盐酸的目的是________。
粗盐中可溶性杂质的去除
Na+
走
向
Mg(OH)2
NaCl MgCl2 CaCl2
过量 NaOH
过滤 NaCl CaCl2 NaOH 过量 Nal
走 成 向 功
HCl
蒸发
NaCl NaOH Na2CO3
焦点问题：
①怎样验证杂质是否完全除去？（例：怎样 验证MgCl2是否完全除去？） 答：充分反应后取少量上清液，再滴加NaOH， 若无白色沉淀生成，则NaOH过量。 ②若盐酸过量对结果是否有影响。 答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥 发掉，对纯度无影响。
走 成 向 功
【答案】 • 21．（3）（3分） • ①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高造成液滴飞溅。（1分） • ②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分） • ③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加 入适量的盐酸。（1分）
走
成 向
功
练 习 题
1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有 的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回 答问题。
走 成 向 功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依 次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤 液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和 CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学 式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水） （2014年，3分，得分率：0.28） • 15．NaOH、Na2CO3
走 成 向
漏斗
NH4Cl
功
21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318） • “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质。 • 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固 体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： • ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪 器在蒸发操作中的作用是什么？ • ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ • ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
2024年河南省中考化学一轮复习微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除
微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 _M__g__O_H__2__+__2_H_C_l____M__g_C_l_2_+__2_H_2_O__。 （4）海水制“碱”：在用粗盐（含 MgCl2 、 CaCl2 杂质）制纯碱过程中，除 杂时，先后加入过量的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液产生的沉淀是 __氢__氧__化__ _镁_、__碳__酸__钙___，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 __碳__、__氧__元素的物质参加反应。
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微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除 （3）从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方 程式_N__a_C_l_+__3_H_2_O__通_电__N_a_C_l_O_3__+__3_H_2__↑_。 （4）上述流程中可循环利用的物质是__氯__化__钠__。
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微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除 5.（2023烟台）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台 市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是 利用海水中各成分__沸__点__不同进行 分离的。 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__蒸__发__结__晶__；海水晒盐后得 到的卤水是氯化钠的 _饱__和___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
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微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除 （6）反思评价：液体 E 中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 _N__a_2C__O_3_+__2_H__C_l ____2_N_a_C_l_+__C_O__2_↑__+_H__2_O_（写一个）。小郑同学认为上述 实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 _B_a__O__H__2_、__N_a_2_C__O_3_（按加入 的先后顺序填写）。
专题粗盐中可溶性杂质的去除
环保领域
随着环保意识的提高，粗盐中可溶 性杂质的去除技术将在污水处理、 废弃物资源化利用等环保领域得到 更广泛的应用。
医药领域
粗盐中可溶性杂质的去除技术有望 在医药领域得到应用，例如在药物 制备过程中去除杂质，提高药物纯 度。
专题粗盐中可溶性杂质 的去除
目 录
• 粗盐中可溶性杂质概述 • 粗盐中可溶性杂质的来源 • 粗盐中可溶性杂质的去除方法 • 粗盐中可溶性杂质去除的实验研究 • 粗盐中可溶性杂质去除的实际应用 • 粗盐中可溶性杂质去除的未来展望
粗盐中可溶性杂质概
01
述
可溶性杂质的种类
氯化镁（MgCl2）
粗盐中常见的可溶性杂质，通常以离子形式 存在。
原理
利用离子交换剂的离子交换作用，将粗盐中的可溶性杂质离子与离子 交换剂中的可交换离子进行交换，从而达到去除杂质的目的。
应用
适用于去除粗盐中含量较低的杂质离子，如铁离子、铜离子等。
优点
去除效果好，不会引入新的杂质。
缺点
操作复杂，需要定期更换离子交换剂，成本较高。
膜分离法
利用半透膜的选择透过性，使不同大小的分子或离子 通过半透膜进行分离。在粗盐中可溶性杂质的去除中，
将粗盐溶解于蒸馏水中，用滤纸过滤 去除不溶性杂质，然后将溶液放入离 心机中分离可溶性杂质，最后用电子 天平称量分离出的可溶性杂质。
实验结果与分析
结果
实验分离出的可溶性杂质质量为 0.32g，占粗盐质量的1.2%。
分析
实验结果表明，粗盐中可溶性杂质的 质量分数较低，但这些杂质的存在会 影响粗盐的纯度和质量。因此，去除 粗盐中可溶性杂质是必要的。
粗盐中可溶性杂质的去除方法专题训练(无答案)
粗盐中CaCb、MgC2、N Q SQ杂质去除步骤1、2、加入过量的NaOH溶液。
【目的：除去MgC2。
】加入过量的BaCb溶液。
【目的：除去NaSO。
】3、加入过量的NaCO溶液。
【目的：除去CaCb与多余的BaCb。
】4、过滤。
【目的：过滤出Mg(OH)、BaSQ CaCO BaCQ】5、加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的NaOH与多余的NaCO。
】6、蒸发结晶【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练1、某NaCI溶液中含有较多CaCb，按下图方案提纯得到NaCI晶体(1)试剂A的化学式为______________________(2)加入足量稀盐酸的目的为_______________________________________________________(3)__________________________________ 操作的名称分别为___ 、.2、粗盐中含有MgC2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活•粗盐提纯的部分流程如下图：请回答：(1)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是反应的化学方程式为____________________________________________________________ ;_(2)_____________________________________________________________ 步骤④加入适量盐酸的目的是_______________________________________________________ ;(3)_____________________________________________________________ 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有___________________________ (填化学式).3、通过海水提取的粗盐中含有MgC2、CaCb、MgSO以及泥沙等杂质。
初中三年级下学期化学《粗盐中难溶性杂质的去除》作业练习
D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
2、根据粗盐中难溶性杂质的实验操作,回答问题。
（1）实验操作中主要的步骤有：、、。
（2）实验操作中,溶解过程中需要用到的仪器有(填序号,下同)，
过滤过程中需要用到的仪器有，蒸发过程中需要用到的仪器有。
作业练习
课程基本信息
学科
化学
年级
九年级
学期
春季
课题
粗盐中难溶性杂质的去除
教科书
书 名：人教版教材
出版社：人民教育出版社
学生信息
姓名
学校
班级
学号
作业练习
【学以致用】
1、小红同学在Байду номын сангаас做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是()
A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B.溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
②停止加热后，用__________取下蒸发皿，放在石棉网上。
（4）实验结束后,发现产率较低，可能的原因是(填序号)。
A、食盐没有全部溶解即过滤
B、蒸发时食盐飞溅剧烈
C、蒸发后,所得食盐很潮湿
D、器皿上沾有的食盐没全部转移到称量纸上
【课外活动】
请制备一杯食盐水，并利用家里的物件从食盐水获取氯化钠晶体。
A、试管 B、烧杯 C、蒸发皿 D、托盘天平 E、10 mL 量筒 F、坩埚钳 G、药匙 H、胶头滴管 I、漏斗 J、酒精灯 K、铁架台 L、玻璃棒
（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是。
过滤过程中，玻璃棒的作用是。
蒸发过程中，玻璃棒的作用是。
注意：①当蒸发皿中___________________时，停止加热。
中考化学 粗盐中可溶性杂质的去除
NaOH的方案
微专题14 粗盐中可溶性杂质的去除
类型 年份 题号 题型 分值
考查内容
杂质种类
溶解、过滤、蒸发所用的一种玻璃 泥沙、氯
2019 24 简答题 3分 仪器，书写加入Na2CO3溶液后反 化钙、氯 应的化学方程式，过滤与加盐酸操 化镁、硫
流程图 作顺序颠倒后产品中所含的杂质 酸钠
综合应
过滤所用玻璃仪器，书写化学方程 硫酸镁、
2018 25(3)
4分
用题
式，NaOH的检验
氯化钙
微专题14 粗盐中可溶性杂质的去除
类型 年份 题号 题型 分值
考查内容
杂质种类
表格
泥沙、氯化
综合应 2013 21(3)
3分
玻璃棒的作用，加入Na2CO3溶
钙、氯化镁
用题
液的目的，实验方案设计及评价
、硫酸钠
微专题14 粗盐中可溶性杂质的去除
典例串讲
微专题14 粗盐中可溶性 杂质的去除
1 河南10年高频点考情及趋势分析 2 典例串讲 3 跟踪训练
微专题14 粗盐中可溶性杂质的去除
河南10年高频点考情及趋势分析
考情总结 1．考查形式：以文字叙述和流程图型为主。 2．杂质种类：可溶性杂质，2种或3种。
微专题14 粗盐中可溶性杂质的去除
具体考查情况
微专题14 粗盐中可溶性杂质的去除
例2 为除去粗盐溶液中的CaCl2、Na2SO4两种可溶性杂质，并最终获得纯 净的氯化钠固体，化学实验小组成员设计的实验流程为：①加过量BaCl2 溶液，过滤；②加过量Na2CO3溶液，过滤；③加过量稀盐酸；④蒸发结晶。 (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式。 BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl (2)步骤②的目的是什么？ 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2。 (3)步骤③中观察到什么现象？ 有气泡产生。
仁爱版九年级下册化学 实验7 粗盐的提纯 同步测试 (无答案)
实验7 同步测试一．选择题1．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是（）A．步骤为溶解、蒸发B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干D．得到纯净的氯化钠2．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列有关说法正确的是（）A．配制一定浓度的氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌的目的是防上液滴飞溅B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热D．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多3．现将粗盐（含不溶杂质）提供，并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液．下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要NaCl8克，水42克B．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃扣棒，玻璃棒的作用相同C．配制好的溶液要放图广口瓶中D．在把配制好的溶液装瓶时，有部分溶液洒出，但溶液的溶质质量分数不变4．在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发5．氯化钠的下列用途中，主要反映其具有杀菌防腐作用的是（）A．制生理盐水B．作调味剂C．腌制鱼肉D．制取氢氧化钠6．我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。
下列说法不正确的是（）A．配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水B．本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大7．粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发8．下列是实验室粗盐提纯实验的部分操作，其中有错误的是（）A．过滤B．溶解C．取用固体D．蒸发9．下列“粗盐提纯”的实验操作中正确的是（）A．大颗粒的粗盐可用玻璃棒捣碎B．溶解粗盐时，把粗盐慢慢倒入盛有10mL水的量筒中并不断搅拌C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤的速度D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体里出现较多量固体时，即停止加热10．粗盐提纯的正确顺序是（）A．过滤蒸发结晶溶解B．溶解蒸发过滤结晶C．溶解过滤蒸发结晶D．溶解蒸发结晶过滤11．下列有关NaCl的说法中，正确的是（）A．是生理盐水中的溶质B．氯元素的化合价为正1价C．由氯化钠离子构成D．溶于水的过程中溶液温度升高12．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ二．填空题1．某同学欲从含泥沙的粗盐（氯化钠和泥沙的混合物）中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答：操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，该步骤中玻璃棒作用是若最终提纯获得的NaC产率偏低，原因可能是（填字母编号）A．粗盐没有完全溶解B．滤纸破损C．过滤器中的液面高于滤纸边缘D，蒸发时没有用玻璃棒搅拌2．粗盐固体中还含有氯化钙、氯化镁和硫酸钠等可溶性杂质，为除去杂质得到氯化钠固体先将粗盐溶解，再依次向该粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液，将杂质转化为沉淀，则加入碳酸钠溶液时产生的沉淀为；然后过滤，并向过滤后的溶液中加入适量稀盐酸，此时发生反应的化学方程式为（写一个）；最后蒸发结晶即可。
专题五 粗盐中可溶性杂质的去除 (可自主编辑PPT)
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解析 本题类似于粗盐提纯。(1)为了将固体样品配制成溶液,加 入的溶剂X是蒸馏水;加入过量的KOH溶液,目的是除去氯化镁; 再加入过量的Y溶液,目的是除去氯化钙,因此Y应是碳酸钾;加入 Y溶液时发生反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2 CaCO3↓+ 2KCl。(2)过滤后,滤液中含有三种溶质:KCl、KOH、K2CO3;要 证明滤液中存在KOH,需要先加入足量的氯化钙溶液(或氯化钡 溶液等),目的是除去K2CO3,因为K2CO3也呈碱性,会干扰KOH的检 验;然后滴加无色酚酞(或硫酸铜、氯化铁等也可)溶液,观察溶液 是否变红(或出现蓝色沉淀、红褐色沉淀),若溶液变红(或有沉淀 产生),证明含有KOH。(3)加入过量的稀盐酸的目的是除去滤液 中过量的KOH和K2CO3。
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二、填空题 2.(2018郑州二模,20)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。 康康设计了以下提纯方案:
(1)过滤和操作X中都用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ,其在操作X 中的作用是 搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅 。 (2)加入试剂b后,必须过滤,否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解。沉淀 溶解的化学方程式为 2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O[或 2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O] (只写1个)。
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8.(2018三门峡三模,24)某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁,设 计提纯的流程图如下,请认真分析各步骤的信息作答:
(1)写出加入Y溶液时发生反应的化学方程式。 (2)设计实验证明滤液中存在KOH。(写出操作步骤、现象和结论)。 (3)加入过量盐酸的目的。
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粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤
1、加入过量的NaOH溶液。
【目的：除去MgCl2。
】
2、加入过量的BaCl2溶液。
【目的：除去Na2SO4。
】
3、加入过量的Na2CO3溶液。
【目的：除去CaCl2与多余的BaCl2。
】
4、过滤。
【目的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】
5、加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】
6、蒸发结晶。
【要点】
1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
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1、某NaCl溶液中含有较多CaCl
2
，按下图方案提纯得到NaCl晶体（1）试剂A的化学式为
（2）加入足量稀盐酸的目的为
（3）操作ⅠⅡ的名称分别为、．
2、粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2
等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日
常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：
请回答：
（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是，
反应的化学方程式为________________________________________________________；（2）步骤④加入适量盐酸的目的是；
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有（填化学式）．
3、通过海水提取的粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2
、MgSO
4。
以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精
盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题：
（1）步骤①中的BaCl
2不能改成Ba(NO
3
)
2
，其原因是；
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl
2
是否过量?
（3）加入Na
2CO
3
的目的是；
（4）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
4、粗盐中含有一定的杂质如MgCl
2、CaCl
2
和Na
2
SO
4
，现在想除掉这些杂质，请选择合适的
试剂除杂．
（1）除去Na
2SO
4
，应加入，化学方程式
（2）除去MgCl
2
，应加入，化学方程式
（3）除去CaCl
2
，应加入，化学方程式
（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到纯净的NaCl溶液应向滤液中加入至。
（5）如果要用一种试剂同时除去MgCl
2和Na
2
SO
4
，可以加入______________________.
5、粗盐中常含有CaCl
2、MgSO
4
等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl
2
、Na
2
CO
3
溶液和适量稀盐
酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（）
A．Na
2CO
3
、BaCl
2
、HCl、NaOH B．NaOH、BaCl
2
、Na
2
CO
3
、HCl
C．Na
2CO
3
、NaOH、BaCl
2
、HCl D．NaOH、Na
2
CO
3
、HCl、BaCl
2
6、粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2
等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为．加
入过量的目的是。
（2）步骤③操作a的名称是______．所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要______，其
中玻璃棒的作用是______，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na
2CO
3
和______．
7、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．
（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．在化学反应中氯原子易得电子
C．钠离子的符号是Na+
D．氯离子有三个电子层
（2）海
水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：
④加入试剂B的目的是什么？。
（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶
液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。
8、化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下
回答下列问题．
（1）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是
（2）操作③的目的是，③、④操作顺序能否交换，其理由是；
9、除去NaCl溶液中CaCl
2、MgCl
2
、Na
2
SO
4
杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②
加过量的BaCl
2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na
2
CO
3
溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl
2溶液与Na
2
SO
4
溶液反应的化学方程式；
（3）上述试剂中Na
2CO
3
不能用K
2
CO
3
代替，请说明原因。