2021高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解教学案新人教版

第三节盐类的水解盐类的水解原理及规律1．盐类的水解原理(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

(2)实质―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液不再呈中性。

(3)特点可逆 水解反应是可逆反应吸热 水解反应是酸碱中和反应的逆反应，ΔH >0 微弱 水解反应程度很微弱 (4)水解常数(K h ) A －＋H 2OHA ＋OH －的水解常数表达式K h ＝c HA ·c OH －c A －＝c HA ·c OH －·c H ＋c A －·c H ＋＝K w K a，若25 ℃，HA 的K a 为1×10－6则A －的水解常数K h 为1×10－8。

2．盐类的水解规律 (1)类型 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸 强碱盐 NaCl 、 KNO 3 否—中性＝7强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 是 NH ＋4、Cu 2＋酸性 <7弱酸 强碱盐 CH 3COONa 、 Na 2CO 3是 CH 3COO －、 CO 2－3碱性 >7有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。

注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。

3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。

(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na 2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋。

④水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”；但水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“”。

如2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。

[基础判断](1)AlCl3投入水中，可以使水的电离平衡右移，溶液呈酸性。

( )(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。

( )(3)25 ℃，pH＝4的盐溶液中水电离出的c(H＋)一定为1×10－4mol·L－1。

( )(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。

( )(5)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H 2O HA＋OH －。

( )(6)向Na 2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－。

( )(7)25 ℃，水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1的溶液一定显酸性。

( )[答案] (1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×[知识应用]1．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则AOH、BOH、HC、HD的电离常数大小顺序为____________________(用化学式表示)。

[答案] BOH===HD>HC===AOH2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________。

[答案] 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什么？(用离子方程式表示)_____________________________________________________________________________________________________________________________。

[答案] AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3命题点1 盐类水解的原理1．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是( ) 序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.0 8.4 A23B．水的电离程度：①＝②C．③中水电离出的c(OH－)＝1×10－8mol·L－1D．④中显碱性的原因是HCO－3的水解程度大于其电离程度D [A项，水解程度越大，酸越弱，故酸性H2CO3<HF，错误；B项，CH3COONH4水解，NaCl 不水解，水的电离程度不同，错误；C项，NaF水解促进水的电离，c(OH－)H2O＝10－6mol·L －1，错误；D项正确。

]2．25 ℃时浓度都是1 mol·L －1的四种正盐溶液：AX 、BX 、AY 、BY ；AX 溶液的pH ＝7且溶液中c (X －)＝1 mol·L －1，BX 溶液的pH ＝4，BY 溶液的pH ＝6。

下列说法正确的是( )A ．电离平衡常数K (BOH)小于K (HY)B ．AY 溶液的pH 小于BY 溶液的pHC ．稀释相同倍数，溶液pH 变化：BX 等于BYD ．将浓度均为1 mol·L －1的HX 和HY 溶液分别稀释10倍后，HX 溶液的pH 大于HY A [由题给条件可以推出AX 是强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，AY 为强碱弱酸盐。

1 mol·L －1BY 溶液的pH ＝6，说明电离平衡常数K (BOH)<K (HY)，A 正确；AY 为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY 溶液的pH 大于BY 溶液的pH ，B 错误；稀释相同的倍数，BX 、BY 的水解程度不同，所以pH 变化不相等，C 错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH 大于强酸，D 错误。

]3．(2019·大庆模拟)25 ℃时，实验测得0.10 mol·L －1的NaHB 溶液的pH ＝9.1。

下列说法中正确的是( )A ．NaHB 的电离方程式为：NaHB===Na ＋＋H ＋＋B 2－B ．HB －在水溶液中只存在HB －的水解平衡 C ．HB －的水解程度大于电离程度 D ．溶液中水电离出的c (H ＋)为10－9.1mol·L －1C [HB －在水中不完全电离，A 错误；HB －在水中水解程度大于电离程度，B 错误，C 正确；HB －以水解为主，促进水的电离，D 错误。

]4．(1)25 ℃ 0.01 mol·L －1的NaA 溶液pH ＝10，则A －的水解常数表达式为________，其值约为________。

(2)已知常温下H 2SO 3的电离常数K a1＝1.0×10－2，K a2＝6.0×10－8，则SO 2－3的水解常数K h1＝________，K h2＝________。

若常温下，pH ＝9的Na 2SO 3溶液中c SO 2－3c HSO －3＝________。

[解析] (1)K h ＝c HA ·c OH －c A －≈10－4×10－40.01－10－4≈10－6。

(2)SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －HSO －3＋H 2OH 2SO 3＋OH －K h1＝c HSO －3·c OH －c SO 2－3＝K w K a2＝10－146.0×10－8， 故c SO 2－3c HSO －3＝10－510－146.0×10－8＝60， K h2＝c H 2SO 3·c OH －c HSO －3＝K w K a1＝1×10－12。

[答案] (1)K h ＝c HA ·c OH －c A－10－6(2)1.67×10－71×10－1260(1)酸式盐的性质判断方法归类①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

a ．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

常见的有NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4等。

b ．若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

常见的有NaHSO 3、NaH 2PO 4等。

(2)水解常数与电离常数的定量关系 ①一元弱酸及其酸根：K a ·K h ＝K w 。

②二元弱酸及其酸根：K a1·K h2＝K w ，K a2·K h1＝K w 。

命题点2 水解离子方程式书写 5．按要求书写离子方程式 (1)AlCl 3溶液呈酸性______________________________________________________________。

(2)Na 2CO 3溶液呈碱性___________________________________________________________(主) __________________________________________________________(次)。

(3)将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合____________________________________________________________。

(4)实验室制备Fe(OH)3胶体____________________________________________________________。

(5)NaAlO 2溶液呈碱性的原因____________________________________________________________。