2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测6 Word版含答案

单元检测(六)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 K－39 Ca－40 Fe －56 Ni－59 Cu－64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)1．对于主族元素R形成化合物的分子式为HRO m，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是( )。

A．m越大，其HRO m的氧化性越强B．m越大，其HRO m的酸性越强C．与Zn反应时，只能产生一种气体D．当m＝3时，R一定为ⅤA族2．能源材料是当今科学研究的热点。

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的贮存问题。

C60(结构见下图)可用作贮氢材料。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。

下列有关说法正确的是( )。

A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N—N单键，而C60结构中既有C—C单键又有C===C双键D．已知金刚石中C—C键长154 pm，C60中C—C键长140～145 pm，故C60熔点高于金刚石3．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：下列各项判断正确的是( )。

A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键4．下列各组物质的性质比较，正确的是( )。

A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋5．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图，下列有关该物质的说法正确的是( )。

A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO26．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )。

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )。

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个二、非选择题(本大题共4小题，共58分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

) 8．(13分)Ⅰ.氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，基态N原子核外有____种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为__________。

(2)HCN的结构式为______________；其中心C原子的杂化类型为__________杂化。

氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为 ________________(用元素符号表示)。

(3)已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________________________________，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为K a1＝1.6×10－2和K a2＝7×10－7)和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为__________。

(4)根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素名称)。

Ⅱ.(5)已知的晶格能数据：则该四种晶体(用化学式表示)。

(6) 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同(如图所示)。

据此可判断该钙的氧化物的化学式为______________。

已知该氧化物的密度是ρg·cm－3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为__________cm(只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N A)。

9．(15分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是____________(用元素符号和“＜”表示)；Cu原子的特征电子轨道式为______________。

(2)N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是______；Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为________。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是____________(填序号)。

①H3O＋；②H2O；③NO＋2；④NO－2。

(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为______________________，1个分子中含有____个π键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为______________________________________。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为__________；已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a＝________cm(用含ρ、N A的代数式表示)。

10．(15分)X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。

其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。

P 元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。

请回答下列问题：(1)P元素的价电子排布式为 ____________，P元素属于______区元素。

(2)XZ2分子的空间构型是____________，相同条件下XZ2与YZ2相比，两者在水中溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是____________________________________。

(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是__________________________________________。

(4)元素M与元素Q形成的晶胞结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，用N A表示阿伏加德罗常数，试求该晶胞的密度为__________g·cm－3。

(5)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。

图1 图211．(15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为__________，3d能级上的未成对的电子数为______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。

①SO4中阴离子的立体构型是__________。

②在2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为____________。

(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu＝1959 kJ·mol－1，I Ni＝1753 kJ·mol－1，I Cu>I Ni的原因是________________________________________________________________________________________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝____nm。

单元检测(六)1．B 解析：物质的氧化性与多种因素有关，如溶液的浓度，所以m 越大，该物质的氧化性不一定越强，A 错误；根据酸性的判断，m 越大，其HRO m 的酸性越强，B 正确；若该酸为硝酸，则与Zn 反应时，生成的气体不只一种，C 错误；m ＝3时，R 的化合价为＋5价，但＋5价不一定是R 元素的最高价，所以R 不一定是ⅤA 族，D 错误。

2．C 解析：C 60、Si 60、N 60都是由同一种元素形成的单质，不属于新型化合物，A 错误；C 60、Si 60、N 60均属于单质，不可能互为同分异构体，B 错误；氮元素最外层电子数是5个，而碳元素是4个，根据8电子稳定结构可知N 60结构中只存在N —N 单键，而C 60结构中既有C —C 单键又有C===C 双键，C 正确；金刚石是原子晶体，C 60是分子晶体，故C 60熔点低于金刚石，D 错误。

3．B 解析：水分子间存在氢键，沸点高，A 错误；Br 的非金属性强于Se ，所以相应氢化物的稳定性为HBr>H 2Se ，B 正确；HF 是弱酸，酸性小于盐酸，C 错误；如果是稀有气体，则不存在化学键，D 错误。

4．D 解析：由于元素的非金属性：O>N>P>Si ，所以稳定性：H 2O>NH 3>PH 3>SiH 4，A 错误；SiO 2是原子晶体，原子间通过很强的共价键结合，KCl 是离子晶体，离子间以离子键结合，离子键比共价键弱，所以熔点KCl ＜SiO 2，B 错误；元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：Cl>S>P>Si ，所以酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3，C 错误。