必修二专题三第二单元 乙醇
【人教版】必修二：《乙醇》ppt课件
乙醇第4课时1新情境•激趣引航源远流长的酒文化，催生了一个个精彩纷呈的典故。
这典故有帝王将相的权谋机变，有英雄才子的豪迈风流，有政治的纷争，英雄的义行，更有来自文学作品的经典情节以及来自民间的优美传说。
牧童“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”,“对酒当歌，人生几何”！“明月几时有，把酒问青天”,“李白斗酒诗三百”,中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。
酒自古以来是日常生活中一种重要的饮品，而且在全球能源日益枯竭的今天，科学家已成功地研制成燃料乙醇，以缓解燃眉之急。
其基本的操作方法：甜高粱秸秆（子粒）一压榨（粉碎）一出浆一糖液一乙醇发酵一酵母分离—蒸憾一燃料乙醇。
这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的庐山真面目是什么呢?2新知识•预习探索。
学习目标1.了解桂的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成及主要性质。
3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
o新知预习1.乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体,密度比水尘，易挥发, 与水以任意比互溶,是优良的有机溶剂。
2・乙醇的分子结构3 •几个重要概念⑴官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团,如轻基一OH,硝基—NO?,竣基一COOH。
(2)桂的衍生物炷分子中的氢厘壬被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
⑶醇炷分子中的氢原子被轻基取代而生成的有机物。
最简单的醇为CH3OH O4.乙醇的化学性质(1)与钠的反应化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na—- 2CH3CH2ONa+H2t □(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O O②催化氧化Cu 或Ag化学方程式为：2CH3CH2OH+O2△^2CH3CHO+2H2O O③与酸性高猛酸钾溶液或酸性重縮酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
人教版必修二乙醇优秀ppt课件
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
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思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
新版苏教版高中化学必修二学案：专题三 第二单元 第1课时 乙醇 Word版含解析
专题三有机化合物的获得与应用学案第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇[知识梳理]一、乙醇的分子结构与物理性质1.分子结构2.物理性质【自主思考】1.能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示不能。
因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。
2.如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。
除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。
3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？提示分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
4.乙醇分子中有几种氢原子？比较—OH和OH－有哪些区别？提示3种氢原子。
OH－和—OH的区别二、乙醇的化学性质和用途1.化学性质2.用途【自主思考】5.如何证明乙醇分子中含有一个羟基？提示 根据1 mol CH 3CH 2OH 与足量的Na 反应产生0.5 mol H 2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基，二甲醚中无羟基，氢原子全部以C —H 键结合，不与金属钠反应。
6.根据乙醇的催化氧化实验现象，说明铜丝在反应中所起的作用？提示 铜丝在空气中加热，由光亮的红色变成黑色物质，说明发生了2Cu ＋O 22CuO 的反应，将加热的铜丝放入乙醇中时，铜丝由黑色又变成光亮的红色，说明发生了C 2H 5OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 的反应。
反应的实质是铜参加了反应，反应前后的质量和化学性质不变，所以铜起到催化剂的作用。
三、甲醛与乙醛甲醛、乙醛分子中都含有醛基(—CHO)，都属于醛类，甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。
甲醛是制造酚醛树脂的原料。
甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。
乙醛是重要的有机合成原料，可用于生产乙酸、乙醇等。
人教版高中化学必修二3.3.1 乙醇
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________ ；这说明___________。
(2)无水乙醇仍含有少量水。
将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。
写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。
继续加热回流到镁条全部溶解。
再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。
写出有关的化学方程式_____________________ 。
【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑。
而CH3CH2OH也可与Mg反应，2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。
反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。
【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3【解析】选D。
三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为∶ ∶=2∶1∶3。
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。
人教版高中化学必修二：乙醇 讲义及习题
乙 醇[知 识 梳 理]一、烃的衍生物 1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、 (碳碳双键)等。
二、乙醇 1．物理性质【自主思考】1．能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？为什么？ 提示 不能。
因为乙醇与水互溶，形成的混合溶液不分层。
2．分子结构3．化学性质 (1)与钠的反应化学方程式为2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应 ①燃烧化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨 在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
【自主思考】2．乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色吗？为什么？提示能。
因为乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，KMnO4因被还原而褪色。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物()(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水()(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼()(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气() 答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下列物质中不能用来区分乙醇、苯的是()A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．四氯化碳解析乙醇和金属钠反应缓慢，苯和金属钠不反应，可以区分，A不符合题意；乙醇溶于溴水，且不分层，苯可以把溴水中的溴萃取出来，出现分层，可以区分，B不符合题意；乙醇和碳酸钠互溶，不分层，苯不溶于碳酸钠，出现分层，可以区分，C不符合题意；乙醇和苯均与四氯化碳互溶，不分层，无法区分二者，D符合题意。
苏教高中化学 必修二专题三第二单元 第一课时 乙醇教学课件共25张PPT (共25张PPT)
电子式不同
羟基 ： O H 氢氧根离子 O H
三、乙醇的化学性质
1、和活泼金属反应
2CH3CH2OH + 2N a→ 2CH3CH2ONa +H2 ↑
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
注意： 1、乙醇和钠反应比水和金属钠反应
要缓和得多 2、反应的关系式： 2CH3CH2OH ～ H2
醇
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇 调和而成。
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”
可再生资源
制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等
工业制取乙酸
撞 过 才 知 酒 浓！
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交警提醒：“驾车不饮酒，饮酒不驾车”
1、乙醇分子中不同的化学键如下图： 当乙醇与钠反应时， ① 键裂；当乙 ①③ 醇与氧气反应（Cu作催化剂）时，______ 键断裂。
⑤ ④ ③ ② ①
2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后， 分别插入下列溶液中，放置片刻后，使 铜片质量增加的是（ C ） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
碳氢化合物(只 含C-C键、C-H )
开动脑筋想一想: 1、煤油不与金属钠反应, C―H容易断裂吗? 难 2、根据钠与水的反应， O—H容易断裂吗？ 易
二、乙醇的分子结构
1、乙醇的分子式：C2H6O H H
官能团
2、乙醇的结构式：H—C—C—O—H H H 3、乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 羟基写作－OH
钠与水
钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式 发出嘶嘶响声 放出气泡 剧烈 2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
最新-2021学年高中化学必修2课件：专题3 第2单元 第1课时 乙醇 精品
为 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH―△―→Cu2O↓＋CH3COONa＋3H2O
。
甲醛与乙醛是同系物吗？ 【提示】 是。
[合作·探究] 乙醇的主要化学性质实验探究 [探究问题] 1．乙醇与金属钠的反应
【提示】 可燃性气体 水珠 不变浑浊 H2 2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H2↑ 水
是：羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成
；而
燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。 【答案】 B
题组2 乙醇分子中—OH的活性 3．关于乙醇的说法中正确的是 ( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 C．1 mol乙醇跟足量的金属Na反应得到0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料
【解析】 乙醇燃烧，所有的氢原子均参与反应生成H2O，A项无法证明；B 中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢 原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之 一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。
说明：(1)除了钠外，K、Ca、Mg、Al等活泼金属也能与乙醇反应放出氢气。
(2)乙醇可以看作是H2O(H—OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇 中羟基氢的活泼性比H2O中的氢弱。
题组3 乙醇的催化氧化原理与实验创新 6．乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)，在不同的化学反应中会断裂不同 的化学键，当乙醇在热铜丝催化下发生氧化反应时，分子中断裂的化学键是 ()
苏教版必修2专题3第二单元乙醇37PPT
二、乙醇的结构
已知乙醇的分子式为C2H6O，那么根据分子式判断， 【问题探究】 乙醇可能的结构式有哪几种？
Ⅰ. H H
H C—C—O—H H H
Ⅱ. H
H H
H
C—O—C—H H
这两种结构哪种是乙醇分子的呢？如何设计实验来探究？
二、乙醇的结构
【观察思考】 1.钠保存在什么中？
2.说明了什么问题?
4.发生催化氧化反应时在何处断键?
A： ① ④
B B： ① ④ D： ② ④
C： ② ③
练习
5.把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使 铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ B D ）
A： 稀硫酸 C： 稀硝酸
B： 酒精
D： CO
6.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收， 这种物质是（ C ） A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液
①向一支试管中加入3～5mL无水乙醇。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热。 ③将铜丝趁热插入乙醇中。 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和 液体气味的变化。
铜丝由红色变成黑色。
铜丝由黑色又变成红色，反 复多次，可闻到刺激性气味。
三、乙醇的化学性质
红色→黑色：2Cu + O2 == 2CuO 黑色→红色：
醛基：－CHO
二、乙醛的分子结构 • 分子式： C2H4O • 结构式：
• 结构简式： • 官能团：
或CH3CHO 或-CHO －COH
三、乙醛的化学性质
(1)与氧气的反应： 2
乙醛
2
乙酸
[问题探究] 该反应属于加成反应吗？
应用： 工业上利用此反应制取乙酸。
氧化反应与还原反应 有机物中一般不标记元素化合价，若标记则H为+1，O 为-2，C取平均价，在CH3CHO，CH3COOH中C分别为-2和0 价。因此由乙醛生成乙酸是氧化反应。但是，在有机化学中 通常不用化合价升降来表示氧化还原反应，而是用氧氢的得
必修二乙醇知识点总结
必修二乙醇知识点总结一、必修二乙醇概述必修二乙醇又称为乙二醇，是一种无色、无味、易燃的有机化合物。
其分子式为C2H6O2，是乙醇的衍生物。
它是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于化工、医药、食品、农药等领域。
本文将围绕必修二乙醇的性质、制备、用途等方面进行详细介绍。
二、必修二乙醇的性质1. 物理性质：必修二乙醇为无色、无味的液体，可溶于水、甘油、丙酮、醚和苯等有机溶剂。
它的熔点为-13℃，沸点为197℃。
2. 化学性质：必修二乙醇是一种二元醇化合物，它的化学性质活泼，易于发生酯化、缩合、醚化等反应。
在催化剂的作用下，必修二乙醇可发生氧化反应生成乙醛和乙醛脱氢酶的过程中。
此外，必修二乙醇也可与一些化合物发生酯化、缩合、醚化等反应。
3. 危险性质：必修二乙醇具有易燃性和腐蚀性，对皮肤和粘膜有刺激作用，应避免与其直接接触。
在携带和使用过程中，应做好防护措施，防止发生事故。
三、必修二乙醇的制备方法1. 乙醇氧化法：将乙醇与空气在催化剂的作用下进行氧化反应，生成乙二醇。
2. 混醚法：将对甲苯乙醇溴化后，再用乙醇加热混合，然后蒸馏混合物，得到必修二乙醇。
3. 二氧化碳合成法：将甲醛与二氧化碳在催化剂的作用下进行缩合反应，生成必修二乙醇。
四、必修二乙醇的应用1. 化工领域：必修二乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用于合成聚酯树脂、硅烷偶联剂、纤维柔软剂等化工产品。
2. 医药领域：必修二乙醇具有良好的增溶性和渗透性，可用作药物的溶剂和增效剂。
3. 食品领域：必修二乙醇是一种优质的食品添加剂，可用于制作口感柔软的糖果、风味纯正的液体体验和蛋糕等食品。
4. 农药领域：必修二乙醇可用作杀菌剂、杀虫剂、除草剂等农药的添加剂。
五、必习二乙醇的安全使用1. 只能在通风良好的地方使用必修二乙醇，切忌在密闭空间使用。
2. 使用必修二乙醇过程中，避免接触皮肤和粘膜，如不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗。
3. 尽量避免将必修二乙醇混合在同一容器中，避免产生不必要的危险。
【苏教版】2018年化学必修二：3.2.1《乙醇》ppt课件(71页)
2．乙醛的化学性质
CH3CHO
CH3COOH
反应方程式为：2CH3CHO＋O2
2CH3COБайду номын сангаасH
3．甲醛、乙醛的用途 (1)甲醛： 甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐，但不能 用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。 (2)乙醛： 乙醛是重要的有机合成原料，可用于生产乙酸、乙醇等。
4．甲醛的危害 甲醛对人体有害，要注意防止装修材料 中挥发出的甲醛气体污染室内空气。
答案：(1)钠在乙醇底部或悬浮在乙醇中平稳的反应，钠 块周围有气泡产生；钠浮在水面上与水剧烈反应，迅速熔成 小球，在水面上游动
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑、 2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑ (2)燃烧时火焰呈淡蓝色
CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O
(3)2CH3CH2OH＋O2
提示：铜丝的作用是作催化剂；刺 激性气味的物质是乙醛。
[必记结论]
有关反应的化学方程式为： ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2
②CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O
③2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
[成功体验] 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)乙醇结构中有－OH，所以乙醇在水溶液中可以电离出 OH－ 而显碱性。( ) (2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性。( ) (3)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性。( ) (4)乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中 的氢原子活泼。( )
第二单元 食品中的有机化合物 第一课时 乙 醇
1．“酒香不怕巷子深”能说明乙醇 的哪些物理性质？
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小酒怡情， 大酒伤身！
知识拓展
能否用工业酒精代替酒精饮料？
不能代替。工业酒精不能饮用。因为工业酒精含 有甲醇（CH3OH），而甲醇有毒。饮用约10ml， 就会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。因此禁 止用工业酒精配制饮料用酒和调味用的料酒。
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随堂练习
1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列溶液 中，充分反应后取出，铜丝质量不变（ B ） A、稀硫酸 B、酒精 C、NaOH溶液 D、醋
2、与钠反应时在何处断键( A
A、 ① C、 ③ B、 ② D、 ④
④
)
H H
H C—C—O—H H H② ①
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H-O-H
水
乙醇的组成和结构
如果我们也用金属钠和乙醇反应，如果能 够产生氢气，说明什么？如果不产生氢气 又说明什么？
实验: 把一小块钠投入有乙醇的试管 中，有气体生成,可以燃烧。
结论：乙醇与钠反应也产生氢气 说明：乙醇分子中有类似于水的结构
有O－H键
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乙醇的组成和结构
A
B
A or B ?如何确认呢？
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乙醇的组成和结构
金属钠保存在煤油（烷烃）中，却可 以和水反应，置换出氢气，这个给我 们提供了什么样的启示？ H H H-C-C-H H H
乙烷
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乙醇的组成和结构
球棍模型
比例模型
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乙醇的化学性质
④ H H H ③ ② H O—H ①
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
C—C—H
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乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
乙醇的用途
乙醇有相当广泛的用途，除用作燃料 ，制造饮料和香精外，也是一种重要 的有机化工原料，如用乙醇制造乙酸 、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂， 用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常 用75%的酒精作消毒剂。
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健康常识
饮酒对人体的作用？
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随堂练习 4、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试 剂是（B） A．生石灰 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠 5、下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（A ） A．乙醇和水 B．硝基苯和水 C．溴苯和水 D．四氯化碳和水
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③
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随堂练习 3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A ) A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化； 能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳；还能 延缓动脉硬化，预防部分心血管病。 过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙 酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信 使分子的有效传递，影响判断力。 长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血 液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急 性发作。
2Cu O2 2CuO
CH3CH2OH CuO CH3CHO Cu H2O O H‖ ┃ 刺激性气味 CH3CHO H━C━ C━ H ┃ H 总反应方程式
变红
2CH3CH 2OH O2 2CH3CHO 2H 2O
Cu
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乙醇的化学性质
铜丝
Δ
插入乙醇 又变红 变黑 溶液中 有刺激性气味
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乙醇的化学性质 实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由 黑变红，同时产生刺激性气味。 变黑
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乙醇的化学性质
3、乙醇催化氧化
2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O
Cu/ Ag
焊接银器、铜 器时，表面会 生成发黑的氧 化膜，趁热用 酒精一擦，光 亮如新。
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乙醇的化学性质
4、乙醇与KMnO4 和 K2Cr2O7 等强氧化剂溶液反 应被氧化为乙酸
挥发性： 沸点78℃，易挥发 溶解性： 和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物有机物
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乙醇的组成和结构
实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知
该分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而 ︱ 成，请问你能想出几种拼接方式?
︱
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课堂小结
乙醇： 1、物理性质 2、结构 3、化学性质 4、乙醇的用途
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Thank You！
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乙醇
丏题三 第二单元 食品中的有机化合物
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作白 伴日 好放 还歌 乡须 纵 酒 ， 青 春
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牧借 童问 遥酒 指家 杏何 花处 村有 ，
明 月 几 时 有 ， 把 酒 问 青 天
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乙醇
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乙醇的化学性质
2、乙醇燃 烧
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
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乙醇的化学性质
向试管中加入3—4mL无水乙醇，将铜丝烧热， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察并思考： （1）铜丝灼烧后颜色有何变化？ （2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？ （3）乙醇气味的变化？
什么是酒精？它又有什么性质？
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乙醇的物理性质
请大家结合生活经验，从颜色、气 味、状态、水溶性等方面观察总结 说说乙醇的物理性质。
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乙醇的物理性质
颜 气 状 密
色： 无色透明 味： 特殊香味 态： 液体 度： 比水小
K2Cr2O7
CH3CH2OH H2SO4
Cr2(SO4)3
（绿色）
（橙红色）
酒驾
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乙醇的化学性质
chemically
化学性质
乙醇
置换反应
氧化反应
与氧气燃烧 氧化到醛 氧化到酸
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与金属 钠反应
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[资料]1998年1月26日，山西省文水县一不法分子利用 工业酒精加水勾兑成散装白酒出售，工业酒精中含有一 种有毒的物质甲醇。从而引发了震惊全国的山西省朔州 市大规模中毒事件。在当时，共有222名群众中毒，27人 经抢救无效死亡。这一事件，在当时成为全国各个媒体 广泛关注的焦点，被人们普遍称之为“朔州毒酒案”。
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乙醇的组成和结构
1、分子式：
C2H6O H H H C—C—O—H 决定有机化合物
2、结构式：
的化学性质的原 H H 3、结构简式： 子戒原子团 CH CH OH或C H OH
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4、官能团：
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－OH(羟 qiǎng基)
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2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[拓展]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇。
2CH3CH2OH + Mg
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O—H断
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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乙醇的化学性质
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