必修一1.2.1 研究物质性质的方法和程序
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
鲁科版高中化学必修一1.2研究物质性质的方法和程序.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法(1)CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液为无色，故通过观察溶液的颜色可将二者区分开。
(2)将CO2气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若继续通入，石灰水由浑浊变澄清。
(3)将等体积的铜片和铁片分别放入等浓度的稀盐酸中，发现铜片上无明显现象，铁片上有气泡冒出，说明金属活泼性强弱顺序为Fe>Cu。
一、研究物质性质的基本方法常用方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，其中观察法是一种有计划、有目的地用感官或借助仪器考察研究对象的方法。
二、金属钠的性质及用途1．物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体质软比水的小，而比煤油的大较低2．化学性质3．保存方法实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在液态石蜡中。
4．用途钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂，高压钠灯常用做路灯，金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
三、过氧化钠的性质和用途1．物理性质过氧化钠为淡黄色固体。
2．化学性质(1)与H2O反应(化学方程式)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)与CO2反应(化学方程式)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23．用途作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
1．将Ⅰ、Ⅱ相关内容用短线连接。
答案：①—c②—b③—a、c、d④—a、c2．在下列叙述中：①硬度大②硬度小③着火时用沙土扑灭④熔点低于100℃⑤银白色⑥在煤油和水的混合物界面处上下跳动⑦在空气中燃烧生成淡黄色固体⑧用小刀切割后的断面很快变暗与钠的物理性质有关的是________________，与钠的化学性质有关的是____________。
答案：②④⑤⑥ ③⑥⑦⑧3．金属钠长时间置放于空气中，会发生怎样的变化？请写出主要反应方程式。
答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。
一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na 2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH 潮解)―→结块(吸收CO 2形成Na 2CO 3·10H 2O)―→最终变成白色粉末(风化，生成Na 2CO 3)，有关反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O Na 2CO 3·10H 2O=====风化Na 2CO 3＋10H 2O 4．试写出下列化学方程式Na 2O 溶于水：_______________________________________________________________ Na 2O 2溶于水：______________________________________________________________ Na 2O 与CO 2反应：__________________________________________________________ Na 2O 2与CO 2反应：_________________________________________________________ 答案：Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2钠与水、酸和盐溶液的反应1．钠与滴有酚酞的水的反应现象分析钠浮在水面上——浮 证明ρ(Na)＜ρ(H 2O)钠块熔成闪亮的小球——熔 钠熔点低，钠与水反应放出热量，使钠块熔成了钠球钠球迅速向各个方向游动——游 钠与水反应生成气体，推动钠球游动 听到液面上发出嘶嘶的响声——响钠与水剧烈反应生成气体，与水摩擦发出响声滴有酚酞的溶液变红色——红钠与水反应生成了碱反应实质是Na与水电离出的极少的H＋之间的置换反应2．钠与酸、盐溶液的反应一般情况下，钠与任何物质水溶液反应，都是钠与溶液中H＋发生置换，产生H2。
高中化学1.2.1研究物质性质的基本方法教学设计(1)鲁科版必修第一册(最新整理)
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研究物质的方法和程序本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第2节第一课时：研究物质性质的基本方法，教材通过探究金属钠的性质让学生体会如何运用研究物质性质的一般方法。
教材介绍了四种方法：观察法、实验法、分类法和比较法。
教材安排观察金属钠及金属钠与水的反应和金属钠与氧气的实验对金属钠性质的研究，掌握金属单质的基本性质，激发他们学习化学的兴趣,让他们乐于探究物质变化的奥秘，培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识，为今后将化学知识应用于生产、生活中做好准备.宏观辨识与微观探析根据金属单质的结构和性质，预测金属钠的性质并进行探究。
科学探究与创新意识1、观察金属钠及金属钠与水反应的现象。
2、探究金属钠和氧气反应的实验.科学态度与社会责任1、了解一些物质对生活的作用。
2、初步学会研究物质性质的基本方法-—观察法、实验法、分类法和比较法.1、知道钠的保存,了解钠的用途。
2、钠与非金属单质，水、盐溶液等的反应。
3、过氧化钠与二氧化碳和水的反应。
实验药品：金属钠、玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、铁三脚、泥三角、酒精灯、硫酸铜、水等多媒体【引入】通过溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷。
通过叠氮化钠的性质，制成了汽车安全气囊；通过对燃料性质的研究，制成了火箭推进剂.【提问】怎样才能更科学地研究物质的性质呢？【设计意图】利用身边常见物质的用途,引起学生极大的学习热情.让学生知道只有深入了解物质的性质,才能更好的利用物质,提出本节课的教学目的.【联想·质疑】1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究他们的性质的？观察颜色和状态；观察法将化合物分为酸、碱、盐；分类法化学是以实验为基础的一门自然科学.实验法【板书】研究物质性质的基本方法【过渡】这节课主要学习观察法，请同学们打开课本第10页，一起朗读第二、三自然段。
高一化学《 研究物质性质的方法和程序》教案_
诚西郊市崇武区沿街学校课题鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法
和程序〔1〕
【教材分析】
本节教学设计使用科学技术出版社化学1〔必修〕第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时教学内容。
学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。
钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。
本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识〞，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的根本方法。
由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识程度和实验才能都比较有限，探究才能还很欠缺。
因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的才能范围，必须在教师的指导下进展探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、比照、归纳等才能还有待于培养和进步。
高一化学第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的方法和程序
[成功体验] 3．试写出下列反应的化学方程式
Na2O溶于水：____________________________________ Na2O2溶于水：___________________________________ Na2O与CO2反应：________________________________ Na2O2与CO2反应：________________________________ 答案：Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2
[特别提醒]
点燃 钠也可以与其他非金属单质反应，如 2Na＋Cl2=====2NaCl,2Na 研磨 ＋S=====Na2S。
[例 1] 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中
属于该反应最终产物的是
()
A．Cu
B．NaOH
C．CuO
D．Cu(OH)2
[解析] 将钠投入足量 CuSO4 溶液中，钠先与水反应，生成的
应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应
A．①②③④⑤
B．①②④⑤⑥
C．除③⑥之外
D．全部
解析：钠与滴有酚酞的水反应的现象简称为：浮、熔、游、
响、红。其中浮——密度小；熔(化)——熔点低，反应放热；
游、响——性质活泼，产生气体；红——生成碱。 答案：B
4．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
()
A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液与NaCl溶液
高一化学研究物质性质的方法和程序
方法上：初步学会以观察在研 究物质性质中的运用
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验步骤】
⑴将切好的金属钠放置在空气中， 使其跟氧气反应； ⑵将金属ຫໍສະໝຸດ 放在石棉网上加热， 使其跟氧气反应。
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
研究物质性质的基本方法：实验法
研究物质性质的基本方法：比较法
交流· 研讨：预测金属的共性
物理性质的共性：
①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。
研究物质性质的基本方法：比较法
交流· 研讨：预测金属的共性
化学性质的共性：
①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的 氢（比氢活泼）； ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中 排在它后面的金属
铁与氧气:条件不同,产物不同.
研究物质性质的基本方法：实验法
问题讨论：
3、钠为什么保存在煤油中？ 能否保存在汽油中？
钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反 应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O 隔绝，达到保护的目的。 钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。
4、金属钠着火，能否用水灭火？
例题解析
4、将一小块金属钠放置在空气中较长时
间，请描述可能出现的现象，写出可能
发生的化学反应方程式。
表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体， 然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。 变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH 具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘 故而变成Na2CO3，水分蒸发形成Na2CO3·10H2O，最后， 晶体风化，变成Na2CO3粉末。 Na→Na2O→NaOH→Na2CO3· 10H2O→Na2CO3
高一化学_知识点总结_必修一_1.2_研究物质性质的方法和程序
2NaCl(产生白烟)
2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3(产生棕黄色烟)
注意：只能生成+3价的铁
点燃
Cu+Cl2
CuCl2(产生黄色烟)
(2) 与非金属反应：
A、H2+Cl2 点燃 2HCl(产生苍白色火焰)
B、2P+3Cl2 点燃 2PCl3(白雾)
2P+5Cl2 点燃 2PCl5(白烟)
注意事项：氢气跟氯气在点燃时，安静地燃烧，在阳光下，
3、用途：制盐酸、漂白粉、消毒剂等
4、保存：储存在蓝色钢瓶中
5
Hale Waihona Puke 六、氯水的性质：1、新制氯水的主要成分： 2、新制氯水的性质：
七、氯水与液氯，新制氯水与久制氯水的区别
1、氯水与液氯的区别
6
2、新制氯水与久制氯水的区别
7
Na2O+CO2= Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
与酸的反应
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
热稳定性
不稳定，易被氧化成 Na2O2
较稳定
漂白作用
无
有
3
四、研究物质的基本程序：
1、观察物质的外观性质
2、预测物质的性质
验法
2
三、实验法例子：
1、通过实验法来验证金属钠与氧气的反应情况：
2、氧化钠与过氧化钠性质的比较：
氧化物
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
-2
-1
生成条件
常温
加热
研究物质性质的方法和程序
【知识要点】一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质,从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
［观察思考］:观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式，学习化学的过程中，会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析岀结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与02反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
［活动探究］:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为NaQ后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
［思维拓宽］用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，岀现的变化为:银白色 T 变暗 T 白色固体 T 表面变湿 T 白色晶体 T 白色粉末岀现该变化的原因依次是：银白色变暗是 Na 被氧化为 Na 20，Na 20 吸水生成 Na0H 得白色 固体，Na0H 固体吸水潮解使表面变湿， 表面为Na0H 溶液易吸收 C02生成Na 2CO 3q0H 2O 白色 晶体，该晶体风化得 Na 2C03白色粉末。
1.2.1研究物质性质的基本方法2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
③ 用于金属冶炼
钠化学性质活泼，能发生置换反应 例：4Na+TiCl4（熔融）=高=温==Ti+4NaCl
• 研究物质性质的基本方法
思考：在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其一种物 质为例说明你是通过什么方法来研究它的性质的。
研究物质的性质，通常运用观察、实验、分类、比较等方法
实验法：根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利
思考：将Na投入CuSO4溶液中，能否置换出铜单质？为什么？
反应优先级
不能 Na会与水反应，反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀
反应方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
反应现象： 有气体生成 有蓝色沉淀生成
• 观察记录2——金属钠与水反应
钠与水反应的化学方程式？
理论分析：
Na ＋ H2O
收集气体，检验
氧气的检验？ 氢气的检验？
NaOH
H2?
爆鸣声
元素守恒
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
• 观察记录2——金属钠与水反应
反应现象：浮熔游响红
反应方程式：2 Na ＋ 2 H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑
• 滴水生火、吹气生火实验
思考讨论： 1.棉花为什么能燃烧起来？
过氧化钠能与水、CO2反应且反应放热 2.木条复燃说明了什么？
说明产生了O2
3.向酚酞溶液、紫色石蕊溶液中加入过氧 化钠，溶液均先变色后褪为无色，这说明 了什么？ Na2O2有漂白性
4.为什么Na2O没有滴水生火、吹气生火这 种现象？
研究物质性质的基本方法和程序
1.研究物质性质的基本方法和程序研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
研究物质性质的基本方法程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。
有关步骤如图所示：进一步研究2.化学试验方案设计的主要类型根据不同的划分标准，可以将中学化学教学中实验设计划分成不同类型。
（1）根据实验在化学教学认识过程中的作用来划分①启发性（或探索性）实验设计②验证性实验设计③运用性实验设计（2）根据化学实验的工具来划分①化学实验仪器、装置和药品的改进或替代②化学实验方案的改进3.化学实验方案的基本要求①科学性科学性是化学实验方案设计的首要原则。
所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。
例如，鉴别Na2SO3和NaI，在试剂的选择上就不宜选用硝酸等具有氧化性的酸，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。
②安全性。
实验设计时应尽量避免使用有毒的药品和进行具有一定危险性的实验操作。
如果必须使用，应在所设计的化学实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害。
可行性实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
④简约性实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置、用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。
选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。
5.化学实验设计的一般思路①接受信息。
接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。
②实验设计原理。
通过对新旧信息的加工，实现制定的实验设计。
从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方案的选定。
二是实验装置与实验操作的设计。
③设计实验内容。
1. 设计思想、规律和方法（1）思考问题的顺序：①围绕主要问题思考。
鲁科版高中化学必修一《研究物质性质的方法和程序》教案-新版
第二节研究物质性质的方法和程序【教学目标】1.知识与技能目标：⏹使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。
⏹使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。
⏹进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：⏹通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
⏹通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
⏹在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.情感态度与价值观目的：⏹通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；⏹利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
【教学准备】1．课堂活动记录及报告（详见教学过程）⏹活动1.2.1.1 交流·研讨：⏹活动1.2.1.2 观察·思考：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象⏹活动1.2.1.3 活动·探究金属钠与氧气反应的实验⏹活动1.2.1.4交流·研讨⏹活动1.2.2.1 研究氯气的性质2．将学生为4－6人小组3．试验试剂和仪器：见课堂活动记录及报告【教学方法】观察、实验探究、对比法【教学过程】〖发放课堂活动记录及报告〗〖引言〗在前面的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。
鲁科版化学必修一1.2研究物质性质的方法和程序(共20张PPT)
拓展·延伸
1、将黄豆颗粒大小的钠投入到CuSO4稀溶液中， 会观察到什么实验现象？请预测反应过程并写出 化学反应方程式。
实验现象：钠浮在液面上，熔化成一个银白色小球， 四处游动，发出“嘶嘶”的响声并有蓝色沉淀生成
化学方程式： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
巩固练习
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应， 其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠
跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）
A. 实验法
B. 观察法 C. 分类法
D. 比较法
2、钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无关系的是（ ）
总结：钠与盐溶液反应的规律
（1）先考虑钠与水的反应 （2）再考虑氢氧化钠与盐的反应
注：钠不能从盐溶液中置换出金属活动顺序表 中排在其后面的金属。
练习：
金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
（D ）
A、Ba(NO3)2 溶液 C、Na2SO4 溶液
B、KCI溶液 D、MgSO4溶液
思考：为什么钠保存在煤油中，
新闻回眸
• 广州珠江河段惊现神秘“水雷
• 据中新社电 广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个装 满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生剧烈爆炸,另外3个被 有关部门成功打捞,期间无人员伤亡。 7日中午,黄埔大道东东圃石溪涌内有一个漂浮的白色金属桶, 在一旁戒备的消防队员说,早上已经有一个同样的金属桶爆炸了, 爆炸的威力很大,他们正在研究处理余下“水雷”的办法。 一位目击者说,早上10时多,石溪涌内突然冒起一股白烟,从漂 在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗,紧接着一声巨响,蘑菇 状的水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸多次,爆炸腾 起的白色烟雾近10米高。 经专家初步认定,铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。 据现场的消防队员证实,共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。 当天下午5时多,消防队员将未爆炸的3桶金属钠打捞出水,并送到 安全地点。 据称,这些钠原本是存放在仓库内的,可能是由于连日暴雨,将 它们冲进珠江,也可能是由一艘私人小船运输,在经过广州时遇到 大风翻沉。
研究物质性质的方法和程序
观察颜色和状态；
观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法 化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如 物 质 氧气 氢气 锌、铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 分类、比较法 观察和实验法 研究它们性质的主要方法
酸的通性
可见：
研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序 【引出课题并板书】
分析：
密度比水小ρ
钠< ρ 水
反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈，放出大量热 有碱生成
溶液变成红色
最后消失
【板书】浮、熔、游、响、红 【板书】2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 【拓展·延伸】 2、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
分析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 总方程式： 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
强调：活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反
应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生
成的碱再与盐溶液反应。 针对训练2：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？ 分步写出反应的化学方程式。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
器，提高灵敏度，有计划有目的进行观察。
2、实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确 步骤。 例如： 2C+O2 (少量) ==== 2CO C + O2 (足量) ==== CO2
高中化学鲁科版必修1 1.2.1 研究物质性质的基本方法2
现象：
钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游 动，发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
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Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？
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1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 2、你看到了什么现象？ 3、试根据现象写出反应方程式
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现象
钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游 动，发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2Na+2HCl=2NaCl+H 钠与2↑盐酸比钠与水反应 剧烈 原因： 氢离子浓度大
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如果把钠放入少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
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三、钠的化学性质 1、Na与水的反应
高中化学必修1学案1：1.2.1 研究物质性质的基本方法
第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法学习目标1．以钠为例了解研究物质性质的基本方法及其在化学科学研究中的应用。
2．了解钠及其氧化物的主要性质及其在生产、生活中的应用。
知识梳理一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等。
(1)观察是一种有计划、有目的地用考察研究对象的方法，包括眼看、耳听、鼻闻、触摸或借助观察等。
(2)通过实验可以验证对物质性质的或探究物质的性质，实验时要注意控制反应条件，实验前要明确实验目的、实验用品和实验方案等，实验中要仔细观察实验现象、做好实验记录，实验后要对实验结果做好分析，写好实验报告。
(3)运用分类的方法，可以对物质及其变化进行和研究并总结出各类物质的和。
(4)运用比较的方法，可以找出各类物质性质间的，认识各类物质性质间的内在。
[即时训练]查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠与酒精反应及与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是()A．实验法B．比较法C．观察法D．分类法二、运用观察、实验方法认识钠的物理性质及其与水的反应1．实验探究(1)实验步骤①钠的取用：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察切面色泽。
②将钠块放入滴有酚酞试液的水中，观察反应现象并思考原因：(2)实验结论：①物理性质：色，具有金属光泽，硬度，熔点，密度于煤油，于水，通常保存在煤油或石蜡油中。
②钠与水反应剧烈，其反应的化学方程式是。
2．钠的用途(1)高压钠灯常用做。
(2)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的。
(3)钠和钾的合金可用作原子反应堆的。
[互动探究]1．钠与水反应的实质是钠与水中的氢离子发生置换反应，那么，钠与盐酸反应时是先与水反应，还是先与HCl反应？若钠过量，又是什么情况？2．钠与NaOH溶液能发生反应吗？3．钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？[归纳升华]1．钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：强调：钠与任何物质的水溶液反应一定有“浮”“熔”“游”“响”四个现象。
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研究物质性Байду номын сангаас的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。
2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件， 这是因为同样的反应物质在不 同的条件下可能会发生不同的反 应。
3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
交流· 研讨
性质 物理 性质 相同点
均为银白 色金属
金属钠与铁的比较 不同点
钠比铁硬度、密 度小,熔点沸点低
结论
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
现象: 钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动，发
出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。 化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 总式： 2Na + 2H2O +CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ H2↑
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 3NaOH+FeCl3 =3NaCl+Fe(OH)3↓
总式：
6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3 ↓ +3H2↑
资料在线
金属钠的用途
1.研究物质性质的基本方法
观察法 、 实验 法 、分类法、比较法。
2.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小 （比水小），熔点较低。 3.Na的化学性质
化学 性质
均能与O2、 酸、盐溶液 反应
①钠常温下能与O2 反应，铁常温下不 能与O2反应 ②钠可在空气中燃 都是较活泼的 烧，铁只能在纯氧 金属单质，但 中燃烧 钠比铁更活泼 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应
【思考】归纳金属可能具有的共性。
金属可能具有的物理性质： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。 金属可能具有的化学性质： ①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）； ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（K、Ca、Na先与水反应）
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
展示
金属钠的 物理性质
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
观察钠与水的反应
金属钠的物理性质
状态 硬度的 密度的 颜色 熔沸点 延展性 相对大小 相对大小
固体 银白色 较软
比水小
低
良好
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
现 象 分析（或结论）
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈，水局部沸腾 产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱—NaOH
【问题讨论】
1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
1.什么是碱性氧化物？氧化钠是不是 碱性氧化物？
2.请同学们完成表格
性质
与水反应 与CO2反应
与酸反应
Na2O
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2 CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
拓展· 延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象。 实验探究： 观察钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 回答下列问题。
思考回答
1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 2、你看到了什么现象？ 3、试根据现象写出反应方程式。
①Na与H2O反应 ②Na与酸的反应
③Na与盐溶液的反应
注意：反应的实质和有关反应的化学方程式。
4.钠的用途
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本方法
请同学们思考回答以下问题：
1.金属钠具有哪些物理性质？
2.金属钠有哪些主要的化学性质？ 写出该反应的化学方程式。
【结论】
1.氧化钠是典型的碱性氧化物，
过氧化钠不是碱性氧化物(过氧化物）。 2.过氧化钠用途：漂白剂和供氧剂（呼吸面具和 潜水艇 里氧气的来源）。
研究物质性质的基本方法三：分类法 在研究物质性质时，运用分类的方法，
分门别类地对物质及其变化进行研究，
可以总结出各类物质的通性和特性；反
之，知道某物质的类别，我们就可推知
练 习
1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述 可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
银白色 与O2 变暗 (Na2O) 与H2 O 变白色固体
（Na）
（NaOH）
结块， 风化 形成白 与CO2 粉末 形成溶液 色晶体 （Na2CO3·10H2O） （NaOH潮解） （Na2CO3）
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
新课导入
化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、 结构、性质、变化、制备和应用的一门科学。认识 物质的性质是化学研究的一项重要任务，只有深入
地研究物质的性质，才能更好地为人类生产、生活
服务。那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？ 研究物质的性质有哪些方法和程序呢？这就是本节 我们要探讨的内容。
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
【实验步骤】
⑴观察盛放在试剂瓶中的金属钠。 (2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其 表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块
钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
(3)用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠 (4)向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液， 将切好的钠投入到水中，观察现象 。
活动探究
由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质
性质
与水反应 与CO2反应 与酸反应
Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2↑
【思考】
1.过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？ 由过氧化钠的性质你能不能预测一下过氧化钠 的用途？
4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验
【阅读P11有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤 【实验记录】 实验内容 实验现象 结 论
在空气 中放置
在空气 中加热
很快失去 金属光泽
剧烈燃烧，发出 黄色火焰，生成 淡黄色固体。
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生 成了、淡黄 色的Na2O2
4Na+O2= 2 Na2 O（白色固体） 请同学们写出以上反应方程式。 2Na+O 2 = Na2O2（淡黄色固体）
⑴ 浮在水面
⑵ 熔化成液态小球
⑶ 发出咝咝的声音
⑷ 在水面无规则游动
⑸ 经过处水溶液变红
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
问题思考
1、钠与水反应产生的气体是什么？如何验 证？写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2、你注意到金属钠的保存方法是什么？ 少量的金属钠保存在煤油中
交流· 研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌和铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性 研究它们性质的主要方法
观察和实验法
分类、比较法
研究物质性质的基本方法一：观察法 什么是观察法？其内容是什么？教材P9 1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法。 2、内容：研究物质的物理性质，可直接用肉 眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的 气味，借助仪器测定物质的熔沸点、硬度、 密度等。更多的是观察化学反应（实验）中的 现象，研究反映的规律。