2020届高三第一次模拟考试卷理综化学(三)附解析
2020高考第一次模拟考试理综化学试卷3【答案+解析】
2020高考第一次模拟考试理综化学试卷3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活紧密联系在一起，下列说法不正确的是（）A. 工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应B. 医院里的血液透析利用了胶体的性质C. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸8、N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC. 1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 N A9、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
下列说法正确的是（）A. 1mol乙酰水杨酸最多消耗2 molNaOHB. 已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸D. 服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。
下列说法正确的是（）A. “白烟”晶体中只含共价键B. 四种元素中，Z的原子半径最大C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱11、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与化学有关的文献，理解正确的是（）A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是（）A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应3.下列有关实验方案或说法正确的是（）A. 实验室制取乙酸乙酯B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D. a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H24.某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B. 反应后溶液的pH减小C. 如图t0时反应达平衡状态D. 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子5.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HAB. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)6.下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB. 乙池中的Ag不断溶解C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体7.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试(三诊)理综-化学试题(解析版)
2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试（三诊）理综-化学试题（解析版）1.化学与生产生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B. 硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C. 汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠D. 通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯【答案】A【解析】【详解】A．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A错误；B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，B正确；C．汗水含氯化钠，故汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠，C正确；D．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料，D正确；答案选A。
2.N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
下列叙述正确的是（）A. 在反应过程中作催化剂B. 催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C. 催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）D. 催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O【答案】D【解析】【详解】A.由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，氨气做生成物，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氨气做反应物，则氨气在反应过程中做中间产物，故A错误；B. 由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，没有发生分解反应，故B错误；C.催化剂a、b，降低了反应的活化能，从而提高反应速率，故C错误；D. 由示意图可知，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；【点睛】在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水是解答关键。
3.由环己醇制备环己烯的反应为：＋H2O。
下列说法正确的是（）A. 该反应取代反应B. 环己醇环上的一氯代物有3种C. 环己烯分子中所有原子共平面D. 环己烯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在浓硫酸作用下，环己醇共热发生消去反应生成环己烯和水，故A错误；B.环己醇结构对称，分子中与羟基相连的碳原子含有1个氢原子，则环己醇环上的一氯代物有4种，故B 错误；C. 环己烯分子中含有亚甲基结构，所有原子不可能共平面，故C错误；D. 环己烯分子中含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。
山东省菏泽市2020届高三联合模拟考试(一模)理综化学试题(带答案解析)
分解反应的 ______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四点中： 最大的是__________________， 最大的是___________，容器中 的分压由大到小的关系是__________________。
A．W的非金属性比Y的强
B．该物质中X原子满足8电子稳定结构
C．该物质中含离子键和共价键
D．Z的氧化物都易溶于水中
10． 是一种弱酸，可通过下列方法制备：
下列说法正确的是（）
A．室温下， 的溶解度比 的小
B．反应②中，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为
C．反应③的产物中
D．反应④中酸X可选用盐酸或硝酸
11．电解法制取 的装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．铂极与电源的正极相连
B．盐桥中向阴极迁移的主要是
C．阳极池与阴极池中 浓度均减小
D．Fe极上主要反应为
12．下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）
A．发黄的浓硝酸中通入 ，黄色逐渐褪去：
B．向 溶液滴入少量氯水，溶液变棕黄：
C．用两个惰性电极电解 溶液，溶液颜色变浅：
（2）当 与 混合，在 及不同温度下反应达平衡时 及 的体积分数如图2所示。图中b表示的物质是___________，M点时，反应 的平衡常数 ____________________ （ 为以分压表示的平衡常数，保留两位小数）
（3）用氯气除去废水中 的反应为 ，该反应的可能机理如下：
a. 慢b. 快
B．对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分离
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
理科综合化学-2020年3月高三第一次在线大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
2020年3月高三第一次在线大联考（新课标I卷）理科综合化学全解全析1 2 3 4 5 6 7C B CD B A B1．C 【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。
2．B 【解析】加巴喷丁的分子式为C9H17NO2，A选项错误；加巴喷丁含有—NH2、—COOH，能发生取代反应生成肽键，—COOH还可以发生酯化反应（属于取代反应），B选项正确；分子中六元碳环不是平面结构，C选项错误；加巴喷丁中含—COOH，—COOH中含碳氧双键，但—COOH很难与H2发生加成反应，D选项错误。
3．C 【解析】原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不足，实现了绿色环保，选项A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项B正确；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项C错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项D 正确。
4．D 【解析】图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S 的离解，选项A正确；温度高时气态硫会反应生成H2S等，温度低时会变成固态的硫，选项B正确；观察图示可知H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等，选项C正确；图中阴影部分出现H(ad)、S(ad)，有H—S键的断裂，部分S(g)与H2(g)生成H2S(g)，存在H—S键的形成，选项D错误。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
2020届高三一次模拟考试理综化学参考答案
2020届高三第一次模拟考试化学试题答案7．D 8．D 9．C 10．B 11．A 12．D 13．C26．（15分）（1）除去Cl 2中的HCl 杂质（2分） 集气瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升（2分） （2）长颈漏斗a （2分）（3）Ca(OH)2+2NH 4Cl @2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2分） （4）2NH 3∙H 2O +ClO - = N 2H 4+Cl -+3H 2O （2分）有影响（1分），NH 3溶于水，C 中液体易倒吸入E 装置试管中，引起试管炸裂（2分）（5）56.25%（2分）27．（14分）（1）+162 kJ/mol （或162 kJ·mol －1，2分） （2）>（2分） A （2分） <（2分）（3）①1.125mol/(L·min)（2分） ②增加CO 的量（2分） （4）不具有（2分）28．（14分）（1）NaOH 溶液（2分）（2）Fe 2+（2分） KSCN 溶液和新制氯水（或其他合理答案，2分） （3）3.2~4.0（2分） 5ClO -+2Fe 2++5H 2O=2Fe(OH)3↓+Cl -+4HClO （2分）（4）1.3×10-6.9mol/L （2分） （5）1:1（2分）35．（15分）（1）VIA （1分） 3（1分）（2）N ＞O ＞S （2分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（2分）（3）＞（1分） 分子间作用力（或范德华力）（1分）（4）正四面体形（1分） sp 2（1分） O 3（1分）（5）4（2分）3A 2M 3d N .1/4（2分）36．（15分）（1）（2分） 碳碳双键、醛基（2分） （2）氧化反应（1分） 浓硫酸、加热（1分）（3）（2分） （4）I 中酚羟基能被酸性KMnO 4溶液氧化（2分） （5）13（2分）（6）CH 2=CHCH 32H O −−−−→催化剂CH 3CH 2CH 2OH Cu/−−−−−→V CH 3CH 2CHO NaOH −−−−−−−→稀溶液△ 24H SO −−−−−→浓△2H −−−→（3分）。
陕西省西安中学2020届高三第一次模拟考试理综试卷(含答案)
西安中学高三模拟考试理综可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 F 19 Cu 64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列能说明细胞已发生分化的依据是( )A．RNA聚合酶结合到DNA上B．缺氧条件下进行无氧呼吸C．细胞中有胰岛素的DNA D．细胞中有胰岛素的mRNA2. 用抗生素处理成纤维细胞后，能抑制内质网加工蛋白质功能（如糖基化），使细胞分泌的纤连蛋白（可提高细胞的粘附）减少，且易被组织蛋白酶水解。
下列有关说法不合理的是( )A. 纤连蛋白的形成离不开内质网B. 通常癌细胞产生的纤连蛋白减少，所以癌细胞易扩散C. 内质网能阻止纤连蛋白的运输D. 组织蛋白酶催化作用具有专一性3. 下列经典实验中，没有设置对照的是( )A．温特证明造成胚芽鞘弯曲的刺激是一种化学物质B．萨顿基于实验观察的基础上提出基因位于染色体上的假说C．鲁宾和卡门证明光合作用释放的氧全部来自水D．艾弗里实验证明S型菌里的DNA是遗传物质而蛋白质不是遗传物质4. 下列生产实践活动中，植物激素或植物生长调节剂使用不当的是( )A.2，4-D用于促进扦插枝条生根B. 脱落酸用于打破种子休眠C. 乙烯用于苹果果实催熟D. 细胞分裂素用于蔬菜保鲜5．下列叙述中，错误的是( )A．新物种形成的三个环节是突变和基因重组、自然选择和隔离B．共同进化就是指不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展C.“精明的捕食者”策略体现了物种间的共同进化D. 人为因素不能导致种群发生定向进化6．男性红绿色盲患者中一个处于有丝分裂后期的细胞和女性红绿色盲基因携带者中一个处于减数第二次分裂中期的细胞进行比较，在不考虑基因突变和染色体变异的情况下，下列说法正确的是( )A．红绿色盲基因数目比值一定为1∶1 B．染色单体数目比值为2∶1C．常染色体数目比值为4∶1 D．核DNA数目比值为4∶17．化学与科技、生活密切相关。
2020届 四川省绵阳市 高三第一次诊断性考试理综化学试题(解析版)
绵阳市2020届高三第一次诊断性测试理综（化学试题）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放【答案】D【解析】【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。
2.下列关于有机物的说法错误的是A. 植物油分子结构中含有碳碳双键B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C. 同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种【答案】B【解析】【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。
3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 19g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB. 标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A 【答案】A【解析】【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10N A个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。
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2020届高三第一次模拟考试卷理综化学（三）附解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．2.3g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2L（标况）气体D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol−1，现有0.1mol N2与0.3mol H2混合反应，可放热9.2kJ3．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态 B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小 D．增大C的量，平衡右移4．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1mol C5 H12至少需要4mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种5．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的6．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．NaOH的电子式：Na::HB．中子数为18的Cl原子：3518ClC．Na的结构示意图：D．NaClO的水解方程式：ClO－+H2O=HClO+OH－7．化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料的是8．下列解释事实的方程式不正确．．．A ．用铝冶炼铁：2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 3B ．常温时，0.1mol·L －1氨水的pH=11：NH 3·H 2O NH +4+OH －C ．“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g)（红棕色）N 2O 4(g)（无色） ΔH>0D ．用酸化的H 2O 2溶液从灰化的海带中提碘：H 2O 2+2H ++2I −=I 2+2H 2O9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①盐卤（含MgCl 2）Mg(OH)2MgCl 2溶液无水MgCl 2 ②铝土矿AlO 2-Al(OH)3Al 2O 3 ③NH 3NO NO 2HNO 3 ④NaCl 溶液Cl 2无水FeCl 2 ⑤SSO 3H 2SO 4 ⑥SiO 2Na 2SiO 3溶液H 2SiO 3A ．③⑥B ．③⑤⑥C ．①④⑤D ．①③⑥10．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知：3CCl 4+2H 2SO 4(浓)55-60℃3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。
下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气11．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是A．简单离子半径：b>eB．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态C．单质沸点：c<dD．d与e不能存在于同一离子化合物中12．分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有A．9种 B．10种 C．11种 D．12种13．下列说法正确的是A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．乙烯的燃烧热为1411.3kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2 H2O(g) ΔH= −1411.3kJ·mol−1C．用石墨电极电解1L 0.1mol·L−1 CuSO4溶液，若反应产生0.1mol O2，则向原溶液中加入0.2mol CuO能恢复至原浓度D．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱14．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：下列说法错误的是A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2B ．重金属主要在滤渣2中C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染15．某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。
用该电解池电解0.1mol·L −1的CH 3COOH 溶液，下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH 3COOH+2H 2O+8e −=2CO 2↑+8H +C ．当2mol H +通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H 2D ．电解一段时间后，溶液中-33c(CH COO )c(CH COOH)的值变小 16．在常温下，向20mL 浓度均为0.1mol·L −1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1mol·L −1的氢氧化钠溶液，溶液pH 随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列说法正确的是A．V(NaOH)=20 mL时，2n(NH+4)+n(NH3·H2O)+n(H+)-n(OH−)=0.1molB．V(NaOH)=40mL时，c(NH+4)＜c(OH−)C．当0＜V(NaOH)＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大D．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小二、非选择题（共52分）17．Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。
已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。
(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。
则b、c 的沸点：b______c(填“<”“>”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_________________。
(2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。
d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式_____________________。
(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。
a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。
则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ、HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2+氧化成Fe 3+。
AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(4)人体正常的血红蛋白含有Fe 2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO 2)则导致血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C 可解毒。
下列叙述不正确的是________(填字母)。
A ．亚硝酸盐被还原B ．维生素C 是还原剂C ．维生素C 将Fe 3+还原为Fe 2+D ．亚硝酸盐是还原剂(5)某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 3和HCl ，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。
18．实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I ．碘含量的测定（1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
（2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H 2SO 4和足量KIO 3，使I -和IO −3完全反应（3225I IO 6H 3I 3H O --+++=+）。
再以淀粉为指示剂，用32.010-⨯mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定（2222346I 2S O 2I S O ---+=+），当I 2恰好完全反应时，用去Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
（4）判断用Na 2S 2O 3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II ．碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：（1）补全步骤a 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
222__H O __I _________I _______-++→+，_______________（2）步骤c 加入足量NaOH 溶液、振荡、静置后，油层在____（填“上”或“下”）层，呈____色。
（3）步骤e 的操作是_______________。
19．某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)若将M 中的浓硫酸换成70%的H 2SO 4，则圆底烧瓶中的固体试剂为____(填化学式)。
(2)B 中发生反应的化学方程式为_____，能说明B 中反应已完成的依据是_____。
若B 中Cu 2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是____(填标号)。
A ．液溴B ．Na 2SO 4C ．铁粉D ．Na 2S 2O 3(3)下列关于过滤的叙述不正确的是___(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b ．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c ．滤纸边缘可以高出漏斗口d ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(4)洗涤时，先用装置C 中的吸收液清洗，其目的是______，再依次用溶解SO 2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______。