氯气的性质教案
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案教案：《氯气的性质》教学目标：1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.了解氯气的制备方法和应用领域。
3.培养学生相应的实验操作技能和观察能力。
教学重难点：1.让学生认识到氯气的物理特性和危害性，并教会防护措施。
2.理解氯气的化学性质和反应机理。
教学准备：实验器材：聚氯乙烯管、石英管、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯气制备装置、集气瓶等。
实验物品：氯化钠、稀盐酸。
教学过程：一、引入（5分钟）1.介绍氯气的基本情况，强调氯气的性质和应用领域。
2.启发学生思考：氯气在实验中的应用有哪些？它对人体有何危害？二、实验展示（15分钟）1.实验内容：用氢氧化钠溶液吸收氯气2.实验步骤：a.将氯化钠和稀盐酸加入氯气制备装置中。
b.收集制备的氯气，并通入聚氯乙烯管中。
c.将氯气通过石英管通入氢氧化钠溶液中，观察观察氯气的变化。
3.实验现象：氢氧化钠溶液变黄，观察到气泡产生，气体上升，有刺激性气味。
三、实验探究（30分钟）1.让学生观察实验现象，分析氯气和氢氧化钠反应的化学方程式。
2.让学生思考：氯气发生什么反应产生气泡？四、理论总结（10分钟）1.引导学生分析氯气的物理性质：a.氯气是一种无色、有刺激性气味的气体。
b.氯气比空气重，用水盛浸会上升。
2.引导学生总结氯气的化学性质：a.与氢气反应：2HCl+Cl2→2HClb.与氧气反应：2Cl2+O2→2Cl2Oc.与金属反应：2Na+Cl2→2NaCl五、应用领域（10分钟）1.让学生了解氯气的广泛应用：a.用作消毒剂：氯气具有强大的杀菌能力，常用于消毒。
b.用于制备化学品：氯气是制备氯化物、氢氧化钠等化学品的重要原料。
c.用于制备有机化合物：氯气可被用来制备氯代烃等有机化合物。
2.提醒学生注意：氯气是一种有毒气体，使用时需要采取防护措施，避免接触。
六、实验操作（20分钟）1.让学生按照实验步骤进行实验操作。
2.教师指导学生注意安全措施，如佩戴护目镜、实验台上保持干净等。
教资高中化学氯气教案
教资高中化学氯气教案一、教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质；2. 掌握氯气的制备方法和应用领域；3. 能够解释氯气对人体和环境的危害，并提出相应的防护措施。
二、教学重点：1. 氯气的物理性质和化学性质；2. 氯气的制备及应用；3. 氯气的危害与防护。
三、教学内容：1. 氯气的物理性质和化学性质- 物理性质：无色、有刺激性气味、比空气重，可溶于水；- 化学性质：能够发生氧化还原反应，与水反应生成盐酸等。
2. 氯气的制备方法- 工业制备：电解食盐水；- 实验制备：盐酸与过氧化氢反应、氯化亚铜与硫酸反应等。
3. 氯气的应用领域- 工业上用于生产塑料、药品、杀虫剂等；- 水处理领域用于消毒；- 实验教学中可用于气体收集等。
4. 氯气的危害及防护- 氯气具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境都具有较大危害； - 防护措施：避免接触、做好通风、穿戴防护装备等。
四、教学方法：1. 讲授法：介绍氯气的性质、制备和应用，让学生了解基本知识；2. 实验法：进行氯气的实验制备和气体性质的观察，增加学生实践经验；3. 案例分析法：通过氯气事故案例，引导学生认识氯气的危害及防护措施。
五、教学评价：1. 考试评价：采用选择题、填空题和解答题等形式考查学生的掌握情况；2. 实验评价：对学生进行气体实验操作的评价，检查学生实验技能。
六、教学反馈：1. 总结课上所学内容，强化知识点；2. 给予学生反馈，指出存在的问题，并提出改进意见；3. 鼓励学生积极参与实验操作，增强实践能力。
七、教学扩展：1. 让学生研究氯气在其他领域的应用，拓展知识面；2. 组织学生进行氯气危害与防护方面的讨论，培养学生的综合素养。
以上为高中化学教资《氯气的性质及应用》的教案范本，希望对您有所帮助。
高一化学《氯气的性质》教案设计
高一化学《氯气的性质》教案设计高一化学《氯气的性质》教案设计「篇一」关于化学教案氯气第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(3)密度比空气大(4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］［板书］2.氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应：［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。
CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?［学生活动］［板书］［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
氯气的性质教案
氯气的性质教案氯气的性质教案一、学习目标：1. 了解氯气的基本性质；2. 掌握氯气的形成、颜色、臭味、溶解性等性质。
二、学习内容：1. 氯气的形成原理：通过电解食盐水制取氯气；2. 氯气的颜色和形状：氯气是一种黄绿色气体，呈现为气态状态；3. 氯气的臭味：氯气具有刺激性的刺鼻味道；4. 氯气的溶解性：氯气可以溶解在水中形成氯化氢。
三、教学过程：1. 介绍氯气的形成原理：通过电解食盐水制取氯气。
详细解释电解的过程和原理，让学生理解电解是将电能转化为化学能的过程，而氯气即是产生的化学物质之一。
2. 展示氯气的颜色和形状：展示一瓶装有氯气的实物，并告诉学生氯气是一种黄绿色气体，处于气态状态，让学生观察并亲自体验。
3. 解释氯气的臭味：告诉学生氯气具有刺激性的刺鼻味道，并向学生说明氯气的臭味是由其具有强氧化性引起的。
4. 指导学生进行实验：通过实验展示氯气的溶解性。
教师可以使用装有氯气的瓶子，通过导管将氯气通入装有水的烧杯中，观察氯气的溶解过程，让学生亲自观察和记录实验现象。
5. 结合探究性学习：将学生分成小组，让他们根据所学的知识设计新的实验，探究氯气的其他性质，如密度、燃烧性等。
鼓励学生积极发挥自己的想象和创造力。
四、教学评价：1. 教师观察学生的表现和参与情况，对学生的实验设计和实验结果进行评价；2. 学生互相交流和分享实验结果，进行同伴评价；3. 教师可以提出一些问题，让学生思考并回答，评价学生对于氯气性质的掌握程度。
五、教学延伸：1. 结合实际生活，让学生思考氯气的应用领域，如水处理、消毒等；2. 引导学生深入学习和了解有关氯化物的知识，进一步拓展对于氯气性质的认识。
六、教学反思：本教案通过展示实物、实验设计和探究性学习等多种教学手段，使学生能够深入了解氯气的性质，并通过实验感受和亲自操作，提高学生的实践能力和科学素养。
同时，通过引导学生深入思考和拓展学习，培养学生的创新意识和解决问题的能力。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制备方法；（3）学会使用氯气进行实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质；（2）通过实验探究氯气的化学性质，如与水、碱、金属等反应；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制备方法；（3）氯气实验操作注意事项。
2. 教学难点：（1）氯气的化学性质及其反应原理；（2）氯气实验中的安全操作。
三、教学准备1. 实验器材：（1）实验室用氯气发生器；（2）试管、烧杯、滴定管等实验仪器；（3）化学试剂：浓盐酸、碱石灰、金属等。
2. 教学资源：（1）教材、课件；（2）实验操作视频；（3）相关论文和资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍氯气的发现历史；（2）提问：氯气有什么特殊的物理性质和化学性质？2. 教学内容：（1）氯气的制备方法；（2）氯气的物理性质（颜色、气味、溶解性等）；（3）氯气的化学性质（与水、碱、金属等反应）。
3. 实验操作：（1）演示氯气的制备过程；（2）学生分组实验，观察氯气的物理性质；（3）学生分组实验，探究氯气的化学性质。
4. 总结与拓展：（1）总结氯气的性质；（2）讨论氯气在工业生产和环境保护中的应用；（3）提出课后探究问题。
五、课后作业1. 完成教材相关练习题；3. 查阅资料，了解氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氯气性质的理解程度和实验操作技能。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况以及对氯气在生活和环境中的认识。
氯气的教案
氯气的教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）使学生掌握氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）使学生能够运用所学知识，解决实际问题。
2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验等方式，引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）通过讨论、分析等方式，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）通过合作探究、创新设计等方式，培养学生的团队合作精神和创新能力。
3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氯气在人类生活和生产中的重要作用，培养学生热爱科学的情感。
（2）通过对氯气的讨论，培养学生节约能源、保护环境的良好习惯。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）氯气的化学性质和常见用途。
（2）氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）运用所学知识，解决实际问题。
2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）如何培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）如何培养学生的团队合作精神和创新能力。
三、教学过程
1. 导入新课
（1）通过讲述氯气在自然界中的存在，引出氯气的话题。
（2）通过提问，激发学生对氯气的兴趣。
2. 学习课文
（1）自主阅读：让学生自主阅读课文，了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）合作探究：分组讨论氯气的制备方法和实验操作技能，以及氯气在实际生活中的应用。
（3）教师讲解：针对学生提出的问题进行讲解，重点讲解氯气的制备方法和实验操作技能。
高中化学氯气的性质的教案
高中化学氯气的性质的教案
教学内容：氯气的性质
教学目标：
1. 了解氯气的物理性质和化学性质；
2. 掌握氯气的特征性实验和化学反应；
3. 了解氯气在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：
重点：氯气的性质和特征性实验；
难点：氯气在化学反应中的作用和应用。
教学过程：
一、引入（5分钟）
1. 通过复习氯元素的性质和应用，引出氯气的讨论；
2. 引导学生思考，氯气是什么，有什么特点。
二、学习（25分钟）
1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，包括颜色、臭味和密度等；
2. 展示氯气的特征性实验，如氯气和水的反应；
3. 讲解氯气的化学反应，如氯气和氢气的反应生成氯化氢。
三、实验操作（15分钟）
1. 组织学生进行氯气特征性实验，观察氯气和水的反应过程；
2. 让学生绘制实验记录表，记录实验现象和观察结果。
四、讨论和总结（10分钟）
1. 引导学生讨论氯气在生产和日常生活中的应用；
2. 总结氯气的性质和特征性实验，加深学生对氯气的理解。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：写一份关于氯气性质和应用的小结；
2. 提醒学生复习相关知识，做好期末考试准备。
教学反思：
本节课主要介绍了氯气的性质和特性实验，通过实验操作和讨论，学生对氯气的化学性质有了较为深入的理解。
下节课可以继续引入氯气在工业生产中的应用，拓展学生的知识视野。
高一化学《氯气的性质》教案
高一化学《氯气的性质》教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的实验室制法及其反应原理。
3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的物理性质、化学性质及其实验室制法。
2.教学难点：氯气的化学性质及实验操作。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们来学习高一化学《氯气的性质》。
请大家思考一下，我们在生活中有哪些接触过氯气的场景呢？对，游泳池消毒、自来水消毒等。
那么，氯气到底是一种什么样的气体呢？它有哪些性质呢？我们就来一一揭晓。
2.氯气的物理性质我们来看看氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它在常温常压下是一种气体，但冷却到-34.6℃时，会变成液态。
氯气在水中的溶解度不大，1体积水能溶解2体积的氯气。
氯气还能与一些有机溶剂，如四氯化碳、乙醚等相互溶解。
3.氯气的化学性质我们来看看氯气的化学性质。
氯气是一种强氧化剂，它能与许多金属和非金属发生反应。
（1）与金属反应：氯气能与钠、铁、铜等金属反应，相应的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氯气能与氢气、磷、硫等非金属反应，相应的氯化物。
（3）与水反应：氯气能溶于水，氯水。
氯水是一种混合物，其中含有氯气、水、氯化氢和次氯酸。
4.氯气的实验室制法（1）高锰酸钾与盐酸反应：将高锰酸钾固体加入浓盐酸中，加热，即可制得氯气。
（2）二氧化锰与盐酸反应：将二氧化锰固体加入浓盐酸中，加热，也可制得氯气。
5.实验操作（1）取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾固体。
（2）将试管倾斜，加入浓盐酸，使高锰酸钾与盐酸充分接触。
（3）加热试管，观察氯气的产生和颜色变化。
（4）将产生的氯气通入盛有水的试管中，观察氯气在水中的溶解情况。
通过今天的学习，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，以及氯气的实验室制法。
希望大家能够熟练掌握这些知识，并在生活中注意安全，避免接触氯气。
（1）简述氯气的物理性质和化学性质。
氯气 教案
氯气教案●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
●教学过程［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［引入］在初中的时候我们学过了氧气的实验室制法，也学过了氢气的实验室制法，并且讲了实验室制取常见气体的思路和步骤。
［提问］：如果要你设计实验室制取气体的方案，应考虑几个步骤?［学生回忆］：选择药品——反应原理——仪器装置（发生装置——提纯装置——收集装置）——尾气吸收。
［讲解］：今天这节课我们就按这个步骤来设计实验室制取氯气的方案。
［板书］第一节氯气一、氯气的实验室制法［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。
［学生讨论、分析，老师总结并板书］［板书］原理：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集：向上排空气法验满：湿润的蓝色石蕊试纸尾气吸收：NaOH溶液［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案《氯气的性质》教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的主要用途。
2.培养学生的观察能力和实验能力。
3.通过对氯气性质的学习，使学生认识到物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
二、教学重点和难点重点：氯气的化学性质。
难点：氯气的实验室制法。
三、教学方法采用实验探究法和讲授法相结合的教学方法。
通过实验探究，让学生亲自参与实验，观察实验现象，得出结论；通过讲授法，让学生理解氯气的结构特点和化学性质。
四、教学准备1.实验仪器和药品：氯气、集气瓶、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、NaOH溶液、KI溶液、溴水等。
2.多媒体课件：氯气的结构、性质、用途等方面的图片和视频。
五、教学过程1.导入新课通过展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色和状态，并引出氯气的物理性质。
同时，通过播放一段关于氯气用途的视频，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2.讲授新课（1）氯气的物理性质通过展示氯气的物理性质表格，让学生了解氯气的颜色、状态、密度、溶解性等物理性质。
同时，通过实验演示氯气在水中的溶解过程，让学生观察实验现象并得出结论。
（2）氯气的化学性质a. 与金属反应通过实验演示氯气与钠、铁等金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与金属反应的机理，使学生了解氯气的氧化性和金属的性质之间的关系。
b. 与非金属反应通过实验演示氯气与氢气、磷等非金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与非金属反应的机理，使学生了解氯气的活泼性和非金属的性质之间的关系。
c. 与水反应通过实验演示氯气与水的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与水反应的机理，使学生了解氯水的成分和性质。
d. 与碱反应通过实验演示氯气与NaOH溶液的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与碱反应的机理，使学生了解漂白粉的制法和性质。
3.巩固练习通过一些课堂练习，让学生巩固所学知识，加深对氯气性质的理解。
人教版必修高一化学氯气的性质教学教案
人教版必修高一化学氯气的性质教学教案1人教版必修高一化学氯气的性质教学教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的用途；2.培养学生的观察、实验和思维能力；3.使学生了解氯气对环境的影响，树立环保意识。
二、教学内容及重点、难点分析1.教学内容：氯气的性质、用途及对环境的影响。
2.重点：氯气的化学性质。
3.难点：氯气的氧化还原反应及实验室制法。
三、教具和多媒体资源1.实验仪器：试管、烧杯、集气瓶、胶头滴管等。
2.实验药品：氯气、氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、溴化钠溶液等。
3.多媒体资源：投影仪、PPT课件。
四、教学方法与手段1.实验法：通过课堂实验，让学生观察氯气的性质。
2.讲授法：通过对氯气性质、用途等内容的讲解，使学生掌握相关知识。
3.讨论法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法。
五、教学过程1.导入新课：介绍氯气的发现、存在及应用，引起学生对氯气的兴趣。
2.讲授新课：（1）物理性质：介绍氯气的颜色、状态、气味等物理性质，并通过实验让学生观察。
（2）化学性质：通过实验让学生观察氯气与金属、非金属的反应，了解氯气的氧化性和还原性。
（3）用途：介绍氯气在工业生产、生活中的应用，如制备漂白剂、消毒剂等。
（4）实验室制法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法，并通过实验验证。
3.巩固练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
4.课堂小结：总结氯气的性质、用途及对环境的影响，强调重点和难点。
5.布置作业：布置相关作业题，让学生在家中继续学习和思考。
六、教学评价与反馈1.教学评价：通过课堂表现、作业完成情况等方式评价学生的学习效果。
2.反馈：根据学生的表现和问题，及时调整教学策略和方法，帮助学生更好地掌握所学知识。
同时，鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。
氯气的性质实验教案
氯气的性质实验教案【篇一：氯气的性质教学设计】《氯气的性质》教学设计一、教材与学情分析氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点重点：氯气化学性质与氯水成分的分析难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作四、教法学法：在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。
五、教学过程【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。
【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。
氯气的性质教案
氯气的性质教案【氯气的性质教案】一、教学目标：1. 知道氯气的基本性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
二、教学重难点：1. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
2. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
三、教学过程：Step 1：导入新知识1. 向学生展示一瓶装有氯气的玻璃瓶，让学生观察其外观和颜色。
2. 引导学生思考：你们知道这是什么物质吗？有什么用途？Step 2：知识讲解1. 讲解氯气的基本性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有较强的氧化性和剧毒性。
氯气密度大于空气，能溶于水形成氯化亚氨。
氯气不易燃烧，但能加剧燃烧。
2. 讲解氯气的化学性质：氯气能与氢气反应，生成盐酸。
氯气能与许多元素和化合物反应，形成相应的氯化物。
如：与铜粉反应生成黄绿色的氯化亚铜；与硫粉反应生成黄绿色的氯化亚硫。
3. 讲解氯气的制备方法：（1）氯气的制备方法有电解盐溶液和酸氧化法。
常用的电解法是以氯化钠为原料，通过电解产生氯气和氢气。
酸氧化法是将氯化锰与盐酸反应，释放氯气。
（2）实验室制备氯气的简单方法是用氯化亚铁与稀盐酸反应，收集所得的氯气。
（3）实验室操作时应注意安全，使用装有氯气的气体净化器，以防泄露和中毒事故发生。
Step 3：实验操作1. 安排实验，并指导学生进行实验操作。
2. 实验过程中帮助学生观察实验现象，并带领学生分析实验结果。
Step 4：拓展延伸1. 讲解氯气的应用领域：（1）氯气广泛用于工业生产中，如制取氯化铝、氯化硫、氯甲烷等。
此外，氯气还被用于漂白纸张和织物，以及消毒。
（2）氯气还用作发射火箭的推进剂，但因其剧毒性而被逐渐淘汰。
2. 探讨氯气对环境的影响及环境保护的重要性。
Step 5：总结归纳1. 总结氯气的基本性质和化学性质。
2. 总结氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 总结氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
高中化学氯气性质教案
高中化学氯气性质教案
【知识目标】
1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备及性质。
【能力目标】
1. 能够描述氯气的物理性质和化学性质。
2. 能够利用所学知识解决相关问题。
【情感目标】
培养学生对实验的兴趣和责任感，培养学生的实验操作能力和观察能力。
【教学重难点】
1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的性质。
【教学过程】
一、导入
通过展示氯气的实验现象，引起学生对氯气的兴趣。
二、讲授
1. 氯气的制备方法：实验室中常用氯化铵和浓盐酸反应制备氯气。
2. 氯气的性质：氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色有毒气体，有氧化性，能够漂白有机物质，也能和水反应生成盐酸。
三、实验操作
1. 制备氯气：将氯化铵和浓盐酸混合，将产生的气体通入水中收集氯气。
2. 观察氯气的性质：将氯气通入溴水中，观察颜色变化；将氯气通入含有颜色的染料水溶液中，观察漂白现象。
四、讨论
1. 为什么氯气具有漂白性？
2. 氯气和水反应生成什么产物？
3. 你认为氯气有哪些应用场合？
五、总结
总结本节课的重点知识，强调氯气的制备方法和性质。
【布置作业】
1. 阅读相关教材内容，复习本节课所学知识。
2. 搜集关于氯气的应用和环境影响的相关信息。
以上就是本节课的教案内容，希望同学们能够认真学习和掌握氯气的性质。
如果有任何疑问，欢迎随时询问。
祝学习愉快！。
氯气的性质教案
氯⽓的性质教案《氯⽓的性质》教案⼀．教学⽬标：知识与技能⽬标：⑴学⽣通过看、闻、做来了解氯⽓的物理性质（⾊、味、态、溶解性、密度等）⑵学⽣通过实验探究来研究氯⽓的化学性质，并能充分认识到氯⽓是⼀种活泼的⾮⾦属单质⑶了解氯⽓的⽤途。
过程与⽅法⽬标：⑴学⽣通过教师演⽰实验来培养⾃⼰的观察、分析实现现象的能⼒；（2）通过整堂课的教学让学⽣体验科学探究的⼀般过程。
情感与态度⽬标：⑴通过对氯⽓性质的研究，学⽣们理解了环保教育和安全教育的必要性；⑵通过实验探究，培养了学⽣的实是求是、严谨的科学态度；⑶通过氯⽓是⼀把“双刃剑”的介绍，使学⽣树⽴了⽭盾的普遍性和统⼀性；⼆．教学重难点：氯⽓的性质三.教学⽅法: 实验探究法——通过实验探究氯⽓的性质五．教学过程：多媒体展⽰：2005年3⽉29⽇，京沪⾼速公路氯⽓泄漏事件的图⽚。
展⽰⼀瓶事先收集好的氯⽓,让学⽣观察氯⽓的颜⾊，状态，闻⽓味（回忆闻⽓味的⽅法）【教师演⽰】将⼀⽀充满氯⽓的⼩试管倒置于⽔槽中,观察现象。
【学⽣⼩结】氯⽓的物理性质？1、黄绿⾊的⽓体；2、有刺激性⽓味，有毒；3、可溶于⽔；分析补充下列物理性质4、密度⽐空⽓⼤；5、易液化。
液氯的保存强调闻⽓⽅法，【教师归纳、板书】⼀、氯⽓的物理性质设问：氯⽓有哪些化学性质【教师演⽰】完成课本P41【观察与思考】中的【实验1】【实验2】【学⽣活动】完成表2-2中相应栏⽬【教师归纳、板书】⼆.氯⽓的化学性质1、与⾦属反应【学⽣练习】分别完成钠、镁在氯⽓中燃烧的化学⽅程式⼩结: 氯⽓+⾦属===⾼价⾦属氯化物回顾在初中所学的涉及到有氯⽓参与的反应【师⽣⼩结】2、与⾮⾦属反应：点燃H2 + Cl2 ====2HCl【教师讲解】⼯业上⽤此反应原理制盐酸【教师设问】氯⽓溶于⽔时，是不是仅发⽣了物理变化？【学⽣实验】完成课本P42【活动与探究】中的【实验1】【实验2】【实验3】【学⽣活动】完成表2-3中实验现象【教师设问】从上⾯三个实验中你能得出什么结论？学⽣讨论，教师启发补充师⽣共同完成表2-3中结论⼀栏。
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从海水中获取的化学物质第2课时氯气的性质一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；2．认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌，掌握次氯酸的化学性质，掌握漂白粉的制法，认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用观察实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过对氯气性质的推测、实验的验证，进而进行分析，最终树立学生科学的学习态度。
3．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：1．氯气的化学性质，化学方程式书写；2．氯气与水反应及次氯酸的化学性质。
三、教学设计：【引入】有没有同学知道人类战争史上第一次化学战？1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。
趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。
霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。
一位战地记者进2行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。
尸体遍野，他们极度痛苦的喘息，满嘴都是黄色液体。
”这就是战争史上的第一次化学战.德军开启的钢瓶中是什么气体呢？几乎使德军不战而胜。
其实就是今天我们要学习的物质——氯气。
【观察】请大家观察氯气的物理性质【讲述】在通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，易液化形成液氯，请问“液氯”是纯净物还是混合物呢？【学生】纯净物【讲述】初中我们学过二氧化碳能1：1的体积溶于水，氯气也能溶于水，1体积水能溶解2体积的氯气。
【投影、讲述】氯气有毒，并有剧烈的刺激性，人吸入少量的氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。
在实验室里闻氯气气味的时候，我们应该怎么做呢？【学生】招气入鼻【讲述】必须十分小心，应该用手轻轻得在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
【过渡】氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。
【分析】氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应总容易结合1个电子，使最外电子层达到8电子的稳定结构。
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。
【实验展示】钠能在氯气中剧烈燃烧，并产生白色的烟，即氯化钠晶体，2Na+Cl2==2NaCl 【讲述】我们用“烟”来描述固态物质。
【过渡】现在我们做另一个氯气和金属的反应，铜和氯气的反应。
【演示、讲述】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。
观察发生的现象。
然后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。
观察溶液颜色。
【分析】可以看到，红热的铜在氯气里剧烈的燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟，这种烟实际上是氯化铜的微小晶体造成的。
Cu+Cl2==CuCl2，氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。
当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。
大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。
【演示、讲述】同样，铁丝也能在氯气中燃烧，产生棕色的烟，即氯化铁晶体，注入少量水后成为棕黄色的溶液。
2Fe+3Cl2==2FeCl3【讲述】但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯，钢瓶瓶身的颜色也是黄绿色，瓶体上的字用黄色标注。
【讲述】由铜与氯气反应、铁与氯气反应可以看出氯气与金属反应时，金属一般情况下形成高价态。
【过渡】以上都是氯气与金属的反应，那氯气与非金属又是如何反应的呢？【演示】在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶里。
【多媒体展示、讲述】纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
点燃H2+Cl2 == 2HCl【讲述】我们用“雾”来描述液态物质。
【讲述】在描述反应现象的时候，我们发现有“烟”，也有“雾”，在这方面也要特别注意，烟——固体小颗粒分散在空气中，雾——小液滴分散在空气中。
【讲述】氢气与氯气混合，在强光条件下，迅速化合而爆炸。
【提问】工业制取HCl就是用氢气和氯气的反应，那反应条件是点燃还是光照呢？【学生】……【讲述】工业上用氢气在氯气中的燃烧制取氯化氢，氢气包裹在氯气周围，且氢气过量。
在这里我们还要注意“点燃”和“燃烧”的区别。
点燃是一种反应条件，燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是发光发热。
在反映方程式的等号上只能写“点燃”。
4【过渡】我们知道氯气能溶于水，那氯气溶解于水是不是就是一个简单的物理变化呢？先请看一组对照实验。
【演示实验】将干有色布条和湿有色布条分别放入两瓶充满氯气的集气瓶中。
【学生】……【提问】可以看到湿润的布条褪色，干燥的布条却没有褪色。
这是为什么呢？能说明什么呢？【学生】……【讲述】说明氯气水反应产生了具有漂白作用的物质。
【讲述、板书】氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O==HCl+HClO【设问】那么，起作用的是盐酸还是次氯酸呢？【补充实验】将盐酸滴在有色布条上，布条不褪色。
【讲述】由上面的实验可以知道，干燥的氯气和盐酸都不具有漂白作用，那么其漂白作用的一定就是次氯酸了。
次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸，具有漂白、杀菌、消毒等作用。
【过渡】氯气的水溶液叫“氯水”。
氯水和液氯是不是一个概念呢？【学生】……【设问】氯水又有那些性质呢？因为氯水的反应比较缓慢，我们就用动画演示。
【投影】（动画播放）【讲述】当日光照射到盛有氯水的装置时，，不就可以看到有气泡逸出，因为次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。
当氯水受日光照射时，次氯酸分解就加速了。
加热也会促使氯水分解。
2HClO==2HCl+O2【讲述】所以实验使用的氯水要新制，且要存放在棕色试剂瓶中。
【提问】思考氯水中可能有的分子和离子？应如何设计实验检验？【学生回答】1、测新制氯水和稀盐酸的PH；2、新制氯水中加滴品红；3、新制氯水中加硝酸酸化的硝酸银实验现象（1）PH＜7 酸性（2）品红褪色（3）有白色沉淀【实验分析】1、肯定有水分子，氯气分子（溶液有黄绿色）；2、溶液中有较大量H+（PH ＜7）；3、溶液中存在氯离子（硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀）；4、2HClO==2HCl+O2 ，所以氯水中还有HClO。
【分析】HClO的分析：次氯酸（HClO）的氧化性很强，能杀死水中的细菌，能使染料等有机色素褪色，可用于漂白，次氯酸不稳定见光分解。
次氯酸是一种弱酸（1）弱酸性：HClO比H2CO3的酸性还弱；（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还可用来杀菌消毒；（3）不稳定性：2HClO==2HCl+O2【过渡】我们学习了氯气和水的反应，那么氯气能不能和氢氧化钠溶液反应呢？【学生】……【讲述、板书】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸都能和溶质氢氧化钠反应Cl2+H2O==HCl+HClO HCl+NaOH==NaOH+ H2O HClO+NaOH==NaClO+ H2O 总反应为Cl2+NaOH==NaOH+ NaClO+ H2O【讲述】氯气与碱的反应是建立在氯气与水的反应的基础上的。
【投影】Cl2+碱——氯化物+次氯酸盐+H2O【过渡】请同学们写一下Ca(OH)2和Cl2 的反应。
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【投影、讲述】次氯酸钙和氯化钙的混合物就是我们通常所说的漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙。
用漂白粉漂白的时候，次氯酸跟稀酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。
【板书】Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO【讲述】真正起漂白作用的是次氯酸。
因为次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上就利用氯气和消石灰反应制成漂白粉。
【提问】上述反应说明了H2CO3和HClO的酸性强弱顺序如何？6Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应该如何保存?漂白粉的失效原因是什么？【学生】……【分析】失效原因也是漂白粉的作用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO 2HClO==2HCl+O2【提问】氯气有毒，那么我们做实验的时候要注意尾气的吸收呢？应该用什么试剂来吸收氯气呢？用氢氧化钠还是氢氧化钙呢？【学生】……【讲述】氢氧化钙是微溶性物质，溶液中溶质较少，不利于尾气的充分吸收，所以我们应该用氢氧化钠吸收尾气。
【总结】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。
【知识拓展】氯气是一种重要的化工原料，用途：制漂白剂聚氯乙烯、药物、冶金、氯化物染料。
氯气有毒，化学性质活泼，但它的水溶液具有杀菌，消毒和褪色作用。
上课时间：2012年10月19日四、板书设计：氯气的性质一、物理性质：二、化学性质：1．与金属反应2．与非金属反应3．与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO4．与碱反应2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO2HClO==2HCl+O2教学反思：这堂课实验比较多，在丰富学生视线的同时，我们也要注意学生的掌握情况，总体来讲学生掌握还可以。
本堂课我设计了很多探究活动，本意是想让学生都参与进来，但可能是因为给学生的台阶不够多，结果大部分结论都是我说出来的，这一点值得反思，以后的教学中应该多给学生提示，使他们更多的能获得成功的喜悦感。