【西城区】2017-2018高三第一学期化学期末试卷
高三试卷—北京2018西城高三(上)期末化学试题
2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷（选择题，共42分）一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．符合要求，每小题3分，共42分）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2OB．比例模型：C．甲基的电子式：COOH CH3COO- + H+D．电离方程式：CH4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4>H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH８．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中⚫和⚪代表不同元素的原子。
17-18西城高三化学期末试题及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型：C ．甲基的电子式：D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2SD ．Cl 2从5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．A ．人工固氮可以得到硝酸盐B ．细菌对氮元素的循环有重要作用C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D ．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．的原子。
北京市西城区2018届高三上学期期末考试化学试题
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：较难【试卷整体分析】第I卷（选择题）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是【答案】C【解析】A．腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B．食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C．红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D．泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A．氧化钙与水反应是放热反应；B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+【答案】C【解析】A．乙酸的实验式为CH2O，A正确；B．乙酸的比例模型为，B正确；C．甲基的电子式为，C不正确； D．乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－+ H+，D正确。
本题选C。
4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A．工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B．由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；C．雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。
20172018学年北京市西城区上学期高一年级期末考试化学试卷
北京市西城区2017—2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1〜10小题，每小题2分：11~20小题，每小题3 分）1. 下列气体呈红棕色的是A. SO2B. Cl 2C. CO2D. NO 22. 下列物质中，属于纯净物的是A. 液氯B.稀盐酸C.氯水D.漂白粉3. 下列物质中，属于电解质的是A. FeB. NaCIC. C2H5OHD. KOH 溶液4. 下列物质中，可用作制冷剂的是A. 液氧B.小苏打C.液氨D.火碱5. 下列气体中，不属于大气污染物的是A. NO 2B. NOC. SO2D. CO26. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 氢氧化铁胶体B.硫酸铜溶液C.蔗糖溶液D.氯化钾溶液7. 常温下，下列溶液可以用铁罐车装运的是A.稀盐酸B.浓盐酸C.浓硫酸D.稀硝酸8. 合金材料在生活中有广泛应用。
下列物质不属于..合金的是A.黄铜B.不锈钢C.青铜D.金9. 装有浓硝酸的容器上，应贴的危险化学品标志是BCD10. 下列反应类型中，一定不属于.氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11. 下列物质中，常用作氧化剂的是A.氢气B. 一氧化碳C.高锰酸钾D.钠12. 下列有关物质用途的说法中，不正确..的是A. Cl 2用于自来水消毒B. Fe3O4用作红色油漆和涂料C. SO2用于漂白纸浆D. Na2O2用作供氧剂13. 在实验室进行萃取操作时需选用的仪器是B.14. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是A. H 十、NH4+> SO42-、C「B. Ca2+> Na + > CO32「、NO3「B. KS Fe3*、OH「、SO42一 D. Na +> H + > HCO3一、Cl 一15. 下列离子方程式不正确的是A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag + Cl = AgCI JB. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32「+ 2H + = H2O+ CO2?+ 2 +C. 用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H = 2Fe + 3出0D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+ 8H* + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO T + 4H2O16. N A代表阿伏加德罗常数的值。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末高三化学
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷九年级化学H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第一部份 选择题（共30分）（每题只有1个选项符合题意。
每题1分） 1. 空气成份中，体积分数约占78%的是 A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ． 稀有气体2．以下元素中，属于金属元素的是 A ．氖 B ．氮 C ．锌 D ．磷 3. 食用瘦肉能够补铁。
那个地址的“铁”指的是 A ．原子 B ．元素 C ．分子 D ．单质 4．以下元素的符号书写不正确．．．的是 A ．碳 C B ．氯 Cl C ．钾 K D ．铜 CU 5．地壳中含量最多的元素是 A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁 6．以下属于物理转变的是A ．铁丝生锈B ．酒精燃烧C ．水果腐烂D ．冰块融化7．决定元素种类的是 A ．质子数B ．中子数C ．核外电子数D ． 最外层电子数8．以下属于氧化物的是 A ．O 2 B ．H 2O C ．H 2SO 4 D ．KClO 39．以下金属中，金属活动性最强的是 A ．铁 B ．铝C ．铜D ．银10．以下图标中，表示“禁止抽烟”的是ABCD11．以下生活中的做法，无益于．．．节约用水的是 A ．用淘米水浇花 B ．用洗过衣服的水冲马桶 C ．隔夜的白开水直接倒掉 D ．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 12．以下物质的用途中，利用其物理性质的是A ．氧气用于气焊B ．焦炭用于冶炼金属C ．氮气用作保护气D ．干冰用于人工降雨13．水的相对分子质量是A ．16B ．17C ．18D ．18 g 14．以下符号中，表示2个氢分子的是 A ． H 2 B ．2H C ．2H 2 D ．2H + 15．以下物质中，属于纯净物的是 A ．牛奶 B ．干冰C ．矿泉水D ．加碘盐16．以下关于氧气的说法中，不正确．．．的是 A ．具有可燃性B ．通常状况下，不易溶于水C ．是光合作用的产物之一D ．通常状况下，是一种无色无味的气体17．以下做法中，不正确．．．的是 A ．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B ．家用电器着火时，立即用水浇灭C ．天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗D ．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物18．以下方式能辨别氧气和空气的是A ．闻气味B ．将集气瓶倒扣在水中C ．观察颜色D ．将带火星的木条伸入集气瓶中 19．以下关于柴炭与氧气反映的说法中，不正确．．．的是 A ．黑色固体减少 B ．生成无色气体 C ．燃烧时产生蓝色火焰D ．反应过程中放出热量20．某同窗制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是 21．氟在元素周期表中信息如以下图所示。
北京市西城区2017-2018学年度第一学期期末试卷
北京市西城区2017 – 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
ABD红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型： C ． D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2S D ．Cl 25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．． A ．人工固氮可以得到硝酸盐 B ．细菌对氮元素的循环有重要作用 C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D 6．下列说法正确的是 A ．1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1023B ．0.5 mol ·L − 1 NaCl 溶液中含Cl －的物质的量为0.5 molC ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D ．标准状况下，22.4 L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为1.806×1024 7．咖啡酸具较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是 A ．能发生加聚反应 B ．能与溴水发生反应 C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
高三试题—2017-2018学年北京西城区高三上学期期末化学试卷解析
（2） 1 Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S ↓ +2H2S ↑
2 试剂的相对用量、反应体系的酸碱性
22. 【答案】（1）1．羧基 2．羟基
（2）
（3）取代反应 （4）
（5） 1 NaOH 水溶液，加热
23（6）来自（5）1．调节溶液的 pH
2．富集 Co2+（生成 CoCO3 沉淀） （6）CaF2 （7）过滤、洗涤
21. 【答案】（1）
1 2−
−
−
S + H2O ⇌ HS + OH
2 黑色沉淀还可能是 FeS 和 S，或 、 Fe2S3 FeS 和 S 的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象
3 Fe2S3 的溶解度比 Fe(OH)3 更小
19. 【答案】（1）1．负
2．CH3OH − 6e− + H2O = CO2 + 6H+ （2） 1 c(CH3OH) ⋅ c(H2O)
c(CO2) ⋅ c3(H2)
2b
3 1．<
2．温度升高，甲醇的平衡产率降低
4 温度升高，Ⅰ 、Ⅱ的反应速率均加快，但对Ⅱ的反应速率的影响更大。
20. 【答案】（1）1．CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2 ↑ +H2O 2．将 Co3+ 还原为 Co2+（或作还原剂）
选择题
1. 【答案】C 2. 【答案】D 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】D 7. 【答案】D 8. 【答案】A 9. 【答案】B 10. 【答案】C 11. 【答案】B 12. 【答案】B 13. 【答案】C 14. 【答案】D
北京市西城区高三上学期期末考试化学测试题(有配套答案)
北京市西城区第一学期期末测试卷高三化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol ·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．与0.1 mol ·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．溶于水能导电，属于电解质 B ．使品红溶液褪色，有漂白性 C ．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D ．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a k J ·mol －1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．a ＜0B．过程II 可能使用了催化剂C ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n7．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH－+ H+ H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
2017届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)
绝密★启用前2017届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl 2溶液，实验记录如下(a 、b 代表电压数值) 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe 3+、有Cl 2 II a ＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe 3+、无Cl 2试卷第2页，共12页III b ＞x≥0 无明显变化 无Fe 3+、无Cl 2下列说法中，不正确的是A. I 中阳极附近的溶液可使KI 淀粉试纸变蓝B. II 中出现黄色可能是因为Fe 2+有还原性，在阳极放电产生Fe 3+C. 由II 中阳极现象可知，该电压下Cl -在阳极不放电D. 根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关2、将气体a 通入溶液b 中，始终无明显变化的是 气体a 溶液bA Cl 2 NaBrB CO 2 CaCl 2C SO 2 Ba(NO 3)2D NO 2 FeSO 4A. AB. BC. CD. D3、已知：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = − 92 kJ·mol -1，下图表示L 一定时，H 2的平衡转化率(α)随X 的变化关系，L(L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是A ．X 表示温度B ．L 2＞L 1C ．反应速率 υ(M)＞υ(N)D ．平衡常数 K(M)＞K(N)4、实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是A ．试剂a 可选用酸化的双氧水B ．试剂b 可选用酒精C ．步骤③的操作是过滤D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗5、4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
北京市西城区重点中学2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测试题 含答案
北京市西城区2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测题一、选择题1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是2．在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A ．实验①中，若5 min 时测得n (M) == 0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ (N) == 1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 3．下列说法中，不正．．确．的是 A ．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B ．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应 C ．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D ．油脂只能在碱性条件下发生水解反应 4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol OH －中含有9N A 个电子 B ． 1 L 1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有NA 个Al 3+C ．28 gCO 气体中含有N A 个氧原子D ．常温常压下11.2 L 甲烷气体含有的分子数为0.5N A 5．室温下，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH -。
下列叙述正确的是A ．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c （H +）增大C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c （OH -）降低D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c （OH -）= c （H +） 6．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 16H 18O 9 B ．能与Na 2CO 3反应C ．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应7．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)催化剂高温高压2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ 8．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H++ Cl-+ ClO-B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO-3+ I-+ 6 H+= I2 + 3 H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-3+ Ba+2+ OH-= BaCO3↓+ H2O10．对下列图像的描述正确的是①②③④A．根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的△H＞0B．图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3~511．已知: 25℃、101 kPa下：①2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol②2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol 下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol12．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
2017-2018西城高三化学期末及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷〔选择题共42分〕每题只有1个选项符合题意。
1．以下所加物质的作用与其复原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．以下属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
以下有关乙酸的化学用语中，不正确的选项是．．．．．．．高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准第1页〔共2页〕A．实验式：CH2O B．比例模型：C ．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．以下事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．以下关于自然界中氮循环〔如右图〕的说法不正确的选项是．．．．．．．A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．以下说法正确的选项是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
以下关于咖啡酸的说法不正确的．．．．选项是．．．A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准第2页〔共2页〕C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8元素的原子。
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北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4>H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）高三化学第一学期期末试卷第2页（共10页）6．下列说法正确的是A ．1mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1023B ．0.5mol ·L −1NaCl 溶液中含Cl －的物质的量为0.5mol C ．8g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D ．标准状况下，22.4L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A ．能发生加聚反应B ．能与溴水发生反应C ．能与H 2发生加成反应D ．1mol 咖啡酸最多消耗1mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确．．．的是A ．反应物总能量一定低于生成物总能量B ．一定属于可逆反应C ．一定有非极性共价键断裂D ．一定属于氧化还原反应9．下列离子方程式书写正确的是A ．金属Na 加入水中：Na +2H 2O ==Na ++2OH －+H 2↑B ．NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH －==Cl －+ClO －+H 2OC ．Al 2(SO 4)3溶液和过量的NaOH 溶液反应：Al 3+＋3OH －==Al(OH)3↓D ．过量的Fe 和稀硝酸反应：Fe +4H ++NO 3—==Fe 3++NO ↑+2H 2O10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Ba 2+、NH 4+、NO 3−、Fe 2+B ．无色溶液中：H +、K +、I −、MnO 4−C ．在c (H +)∶c (OH −)＝1∶1012的溶液中：Na +、CO 32−、NO 3−、SO 42−D ．由水电离出的c (OH −)＝1.0×10−13mol ·L −1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42−、HCO 3−11．下列叙述正确的是A ．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B ．向酸性KMnO 4溶液中滴加维生素C 溶液，KMnO 4溶液褪色，说明维生素C 有还原性C ．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D ．向NaOH 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO 3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A ．镁条与NH 4Cl 溶液反应生成H 2B ．NaHSO 4溶液与NaOH 溶液反应生成Na 2SO 4C ．盐酸与CaCO 3反应生成CO 2D ．Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液反应生成CO2高三化学第一学期期末试卷第3页（共10页）13．下列方法中，可以使0.10mol ·L −1氨水中NH 3·H 2O 的电离程度减小的是A ．加入少量0.10mol ·L −1盐酸B ．加水稀释C ．加入少量0.10mol ·L −1NaOH 溶液D ．加入少量NaCl 固体14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
下列猜想与假设不合理．．．的是A ．Ca 与H 2O 反应可能生成H 2B ．SO 2和H 2O 2反应可能生成H 2SO 4C ．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D ．H 2C 2O 4溶液与H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K +15．为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论A a 中无明显现象Na 2SO 3和H 2O 2一定不发生反应B b 中加稀H 2SO 4后才产生淡黄色沉淀SO 32−和S 2−两种离子一定不能大量共存Cc 中加BaCl 2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba 2++SO 32−==BaSO 3↓，使SO 32−水解平衡逆向移动，红色褪去D d 中产生白色沉淀原Na 2SO 3溶液中含有SO 42−16．在10L 密闭容器中充入气体X 和Y ，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)ΔH ，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln (X)n (Y)n (M)①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a下列说法正确的是A ．①中，若5min 末测得n (M)＝0.050mol ，则0至5min 内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10−2mol/(L ·min)B ．800℃，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．③中，达到平衡时，Y 的转化率为80%D ．ΔH ＞0高三化学第一学期期末试卷第4页（共10页）第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）我国芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO 3晶体，其反应的化学方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s)+CO 2(g)==Na 2CO 3(s)+H 2O(g)ΔH 1＝−127.4kJ ·mol −1ⅱ．NaOH(s)+CO 2(g)==NaHCO 3(s)ΔH 2＝−131.5kJ ·mol −1反应2NaHCO 3(s)==Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)ΔH ＝________kJ ·mol −1。
（2）制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab 、cd 均为离子交换膜。
则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。
18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min ，冷却，过滤，获得含I −的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I 2。
已知：3I 2+6NaOH ==5NaI +NaIO 3+3H 2O （1）试剂a 的作用是________。
（2）试剂b 应选择________（填序号）。
A ．CCl 4B ．苯C ．酒精D ．植物油（3）操作1的名称是________。
（4）反应3的离子方程式是________。
高三化学第一学期期末试卷第5页（共10页）19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如右图所示：A 极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。
（2）研究表明CO 2加氢可以合成甲醇。
CO 2和H 2可发生如下两个反应：I ．CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)ΔH 1II ．CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)ΔH 2①反应I 的化学平衡常数表达式K ＝________。
②有利于提高反应I 中CO 2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a ．使用催化剂b ．加压c ．增大CO 2和H 2的初始投料比③研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO 2和H 2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH 1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO 2和H 2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：T （K ）CO 2实际转化率（%）甲醇选择性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇选择性：转化的CO 2表中实验数据表明，升高温度，CO 2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
高三化学第一学期期末试卷第6页（共10页）20．（12分）氧化钴（Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。
由该矿石制备Co 2O 3的部分工艺过程如下：Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H 2SO 4和Na 2SO 3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO 3溶液，再加入一定浓度的Na 2CO 3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF 溶液，过滤，分离除去沉淀b 。
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na 2CO 3溶液，获得CoCO 3沉淀。
Ⅴ．将CoCO 3溶解在盐酸中，再加入(NH 4)2C 2O 4溶液，产生CoC 2O 4·2H 2O 沉淀。
分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co 2O 3。
请回答：（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO 3的化学方程式是________，加入Na 2SO 3溶液的主要作用是________。