长沙市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
长沙市2020-2021版高二上学期期中化学试卷
长沙市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B . 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反应C（固）+H 2O（气）⇌CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加2. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列做法与盐的水解无关的是（）A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉3. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（）A . ①②③B . ②④C . ①③D . ①②③④4. （2分） (2018高二上·固阳期中) 下列关于碰撞理论的基本观点，描述错误的选项是（）A . 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B . 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D . 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向5. （2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NO＋O2 ，此反应达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的颜色变浅B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D . 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO26. （2分）在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A . 加入少量CH3COONa固体B . 通入少量氯化氢气体C . 提高温度D . 加入少量固体NaCl7. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列关于各图像的解释或结论错误的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D . 由丁可知：将℃的A,B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等二、非选择题 (共6题；共32分)8. （6分） (2016高二下·资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
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长沙市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能发生B . 放热反应一定不需要加热就能进行C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量2. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ3. （2分） (2018高二下·海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 反应的活化分子数B . 反应的活化分子百分数C . 化学平衡常数D . 化学反应速率4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程B . 冰融化过程其熵值增大C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D . 同一物质固态时熵值最小5. （2分） (2018高二上·许昌期中) 下列能证明某物质为弱电解质的是（）A . 能溶于水且水溶液能导电B . 熔融状态下不能导电C . 在相同条件下的导电能力比硫酸弱D . 溶于水后不能完全电离6. （2分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③混合气体的平均相对分子质量不变④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥2v正（A）=v逆（C）⑦混合气体的密度不变⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A . ②⑧B . ①②⑤⑧C . ②③⑦D . ②⑥⑧7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（）A . 2912 kJB . 3236 kJC . 2953 kJD . 3867 kJ8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响9. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 液氨用作制冷剂B . 明矾用作净水剂C . 氢氟酸蚀刻石英制艺术品D . 铁质容器盛放浓硫酸2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能3. （2分） (2018高二上·清流期中) 如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ③①④②B . ①②④③C . ①②③④D . ②①④③4. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质5. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质6. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大7. （2分）某温度下,水的离子积常数。
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键2. （2分）反应SiO2(g)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g) △H>0的叙述中，正确的是（）A . 氧化剂是SiO2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C . 碳在反应中只做还原剂D . 若生成1molSiC转移电子为2mol3. （2分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 304. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在①Al②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（）A . ②③④B . ①②③④5. （2分）下列有关氨和铵盐的说法正确的是（）A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+B . 铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高C . 实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置D . 工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂6. （2分）人们能够闻到茶香的原因是（）A . 分子之间有间隔B . 分子在不断运动C . 分子的质量和体积都很小D . 分子由原子构成7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式A NH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3•H2OB Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3﹣↓+CO32﹣+2H2OC H+、Na+、NO3﹣Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑D Ca2+、NH3•H2O、Cl﹣通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣A . AD . D8. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A . ②④⑤⑥B . ②③⑤C . ①②④D . ③④⑥9. （2分）某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NO3－B . SO42－C . OH－D . Ag＋10. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）A . 第ⅠA族B . 第ⅣA族C . 第ⅠA族或第ⅠB族D . 第ⅢA族或第ⅢB族11. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B . 周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC . 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D . 水的摩尔质量是18g12. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液13. （2分） (2016高一上·济南期中) 已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl ﹣；MnO4﹣→Mn2+； Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（）A . Cl2B . MnO4﹣C . Cr2O72﹣D . HNO314. （2分）可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。
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湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量2. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l ．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强5. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC . a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ8. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c9. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ，常加入少量的H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+10. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L11. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③12. （2分）已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应正反应是吸热反应B . 反应温度升高，A的转化率增大C . 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小14. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了二、填空题 (共2题；共14分)17. （6分） (2015高一上·宿迁期末) 按要求填空（1） MgCl2的摩尔质量是________； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是________．0.2mol•L﹣1的 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨③醋酸水溶液④HCl气体⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是________；属于电解质的是________．（3） CH3COOH的电离方程式为________．18. （8分） (2019高一下·东阳期中) 在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2 ，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
高二上学期化学期中考试测试题 (26)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
B.酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以Ⅰ错、Ⅱ对，B项错误；
C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C项错误；
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，D项正确；
湖南省长沙市2020-2021长沙市一中第一学期高一期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 Cl~35.5 K~39 Ag~108
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应：Cl2+H2O = H++Cl－+HClO，故A错误；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气：2Na+2H+= 2Na++H2↑，故B正确；
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－+H+= H2O，故C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+= Cu2++2Ag，故D错误。
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ④⑤⑥D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2O、Fe2O3均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，CO2、SiO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物，①错误；
湖南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
湖南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N22. （2分） (2018高一下·长春期末) 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应3. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 改用50mL2mol/L盐酸C . 改用200mL1mol/L盐酸D . 用等量铁粉代替铁片4. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH <0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化5. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现6. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法7. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A . 一位同学B . 二位同学C . 三位同学D . 四位同学9. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大10. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液C . 使酚酞试液呈无色的溶液D . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液11. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（）A . 镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红B . 为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高C . 原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转D . 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同12. （2分） (2018高一下·湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（）A . 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B . 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C . 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D . 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－113. （2分） (2016高二上·青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等414. （2分） (2018高二上·平遥期中) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是（）A . 两容器中达到平衡的时间A<BB . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）15. （2分） (2016高二上·临淄期末) 25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）C . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）16. （2分） (2018高二下·河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。
长沙市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
长沙市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。
经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。
下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）A . v(X)=0.30 mol/(L·min)B . v(Y)=0.02 mol/(L·min)C . v(Z)=0.02 mol/(L·min)D . v(W)=0.10 mol/(L·min)2. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . Mg＋Cl2 MgCl2B . Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C . C＋H2O(g) CO＋H2D . CaO＋H2O=Ca(OH)23. （2分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（）A . 正向移动B . 逆向移动C . 达到平衡D . 不一定4. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（）A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高5. （2分）铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头6. （2分） (2018高一下·上高期末) 下列装置能够组成原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH38. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同9. （2分） (2016高二上·商州期中) 对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（）①容器体积不变，再充入NO2②容器体积不变，再充入N2O4③使体积增大到原来的2倍④升高温度．A . ①B . ②③C . ①②D . ③④10. （2分） (2016高一下·郑州期中) 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（）A . 化学反应中一定有新物质生成B . 化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量C . 化学反应通常需要加热等条件才能发生D . 生成物的总能量与反应物的总能量不同11. （2分） (2017高二下·湖北期中) 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68012. （2分） (2018高二上·长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m>p+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动13. （2分） (2018高二上·武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。
湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷
湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共21分)1. （3分）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性B . 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C . 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D . 以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为35，中子数为45的溴原子： BrB . 过氧化钠的电子式：C . Cl﹣的结构示意图：D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分）下列关于实验的叙述错误的是（）A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2SB . 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C5. （2分）下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（）A . C3H7ClB . C3H6C . CF2Cl2D . C4H66. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L7. （2分） (2016高二下·通榆期中) 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧还原．A . ①②③⑤⑥⑧B . ②③④⑤⑥C . ②③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦⑧8. （2分） (2018·安阳模拟) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）选项实验 现象 结论 A 2 mL0.01mol·L -1的KI 溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN 溶液，第三份滴入淀粉溶液 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN 溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI 溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I- 2Fe2++I2 B 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝 氧化性：稀硫酸>Cu2+C 向浓度均为0.1 mol·L -1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 Na2SiO3溶液红色更深非金属性：Si<SD 将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH 溶液中只产生红褐色沉淀Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]A . AB . BC . CD . D 9. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ）A . CH3CH2CH3B . CH3COCH2CH3C . CH3CH2OHD . CH3OCH310. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某有机化合物D 的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃B C D ，下列相关说法中不正确的是（ ）A . 烃A 为乙烯B . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C . 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃度D . 化合物D属于醚二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A . 分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B . 分子中肯定不含氧原子C . 分子中C和H的个数之比为1：2D . 分子中可能含有氧原子12. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油B . 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D . 葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验14. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D . Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O15. （3分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上三、解答题 (共8题；共61分)16. （10分） (2016高二下·南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空．①液氯② ③CH2═CH﹣CH3④氧气⑤氯水⑥ Cl⑦ ⑧氯气⑨CH3CH2CHO⑩臭氧⑪⑫⑬CH≡CH⑭⑮H2⑯乙基⑰CH3CH2OH（1）写出⑯的电子式：________．（2）按系统命名法命名⑫________，其发生消去反应可得到________几种烯烃．（要考虑立体异构）（3） 1mol⑭可与________ mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷．（4）写出⑨与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式________．（5）上述物质中互为同系物的________，互为同分异构体的________，（均填编号）互为同位素的________，互为同素异形体的________，属于同种物质的________．17. （5分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：Ⅰ．猜测：（1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醛发生________反应；（3）溴水与乙醛发生加成反应．Ⅱ．设计方案并论证：为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br﹣离子的物质的量．（1）方案1是否可行？________（填“是”或“否”）（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为mol，若测得反应后n（Br﹣）= ________ mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005mol Br2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为________ ．Ⅳ．拓展：请你设计对照实验探究乙醛和乙醇的还原性强弱（请用实验操作步骤→实验现象→结论表述）________18. （8分）(2018·朝阳模拟) 药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。
湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷
湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备2. （3分） (2017高二上·柳州期末) 某温度时，发生反应2HI （g）⇌H2 （g）+I2 （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2 ，分别达平衡时，以下关系正确的是（）A . 平衡时，各容器的压强：②=①=③B . 平衡时，I2的浓度：②＞①=③C . 平衡时，I2的体积分数：②=①=③D . 从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③3. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（）A . 颜色保持不变B . 气体密度保持不变C . 2v正（HI）=v逆（I2）D . 拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质5. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温6. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢7. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 当其他条件不变时，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂一定能加快反应速率B . 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度C . 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D . 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%8. （2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。
湖南省2020-2021学年高二化学上学期期中试题(含解析)
湖南省2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共48分）1.下列关于判断过程的方向的说法正确的是A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 熵减小的化学反应不能自发进行C. 有气体生成的反应一定是熵增大的反应D. “冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0 ，△S < 0【答案】D【解析】【详解】A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，选项A错误；B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，选项B错误；C、有气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，选项C错误；D、同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H<0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S<0，选项D正确。
答案选D。
2.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol －1，则a为A. －350B. ＋130C. ＋350D. －130 【答案】B【解析】分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，结合∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和来计算。
【详解】已知①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1，4×462 kJ•mol-1-496 kJ•mol-1-2×436 kJ•mol-1=（2a+220）kJ•mol-1，解得a=+130。
长沙市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
长沙市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④2. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小3. （2分）反应:3A（g）+B（g） ===2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:①v（A）=0．6 mol·L-1·min-1;②v（B）=0．45 mol·L-1·min-1;③v（C）=0．015 mol·L-1·min-1;④v （D）=0．45 mol·L-1·min-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是（）。
A . ③B . ①C . ④D . ②4. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 明矾是常用的水处理剂，可以用来淡化海水B . 患有胃溃疡的病人的胃酸过多，可以用小苏打医治C . 生活中常用的铝制品与不锈钢制品不易腐蚀，其原理不同D . 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用完全相同5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是（）A . 湿的衣服经过晾晒变干B . 硝酸铵溶于水C . 100℃时的水蒸气凝结成水D . 25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行6. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ，辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C . C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1D . 2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ•mol﹣17. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)8. （2分）下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A . 怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B . 怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论C . 怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论D . 怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论9. （2分） (2016高二上·桓台期中) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A . MOH是一种弱碱B . 在x点，c（M+）=c（R+）C . 稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍10. （2分） (2016高一下·如皋期中) 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . HCO3﹣B . NO3﹣C . NHD . Al3+11. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
长沙市2020-2021版高二上学期期中化学试卷
长沙市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上·荆州期末) 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。
有关该反应的说法错误的是（）A . 没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B . 该反应最终是将太阳能转化为电能C . 该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D . 氢能是理想的绿色能源2. （2分）下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是（）①炼铁②用生铁炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧制硫酸A . ④⑧B . ⑤⑥C . ①②③D . ⑤⑥⑦3. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件B . 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2） kJC . 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D . 生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量4. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列说法正确的是（）A . 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B . NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋C . 已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1 ，则S(s)＋ O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1D . 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-5. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在下列各说法中，正确的是（）A . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热B . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3 ，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数7. （2分） (2016高一下·广州期中) 反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min 后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A . v（X）=0.05mol•L﹣1•min﹣1B . v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1C . v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D . v（W）=0.05mol•L﹣1•s﹣18. （2分）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④9. （2分） (2017高二上·晋江期末) 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A . 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B . 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C . 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D . 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变10. （2分） 100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（）A . 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量的蒸馏水D . 加入更多锌片11. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A . ν（NH3）=ν（O2）B . ν（O2）=ν（H2O）C . ν（NH3）=ν（H2O）D . ν（O2）=ν（NO）12. （2分） (2016高一下·景县期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的体积恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等13. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H214. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B . 熵增加的放热反应一定能自发进行C . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D . 自发反应在任何条件下都能实现15. （2分） (2018高二上·大庆期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变16. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质17. （2分）(2015·潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生D . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强18. （2分） (2018高二上·湖北期中) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
长沙市2020-2021年高二上学期期中化学试卷
长沙市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上·荆州期末) 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。
有关该反应的说法错误的是（）A . 没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B . 该反应最终是将太阳能转化为电能C . 该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D . 氢能是理想的绿色能源2. （2分）(2018·佛山模拟) 明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A . NaB . AuC . AlD . Fe3. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1 ，可知石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O （l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣14. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。
已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－5. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列化学反应属于吸热反应的是（）A . NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O研磨B . 生石灰溶于水C . 镁与稀盐酸反应D . 甲烷燃烧6. （2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3 ，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A . ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B . ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C . ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D . ΔH1＞ΔH3＞ΔH27. （2分） (2016高一下·双峰期中) 已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）A . 0.5 mol/（L•s）B . 1.5 mol/（L•s）C . 2 mol/（L•s）D . 3 mol/（L•s）8. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）．则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s9. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 下列有关化学反应速率的认识正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D . 增大反应物的量，化学反应速率不一定加快11. （2分） (2016高二上·西安期末) 反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s12. （2分） (2016高二上·六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量13. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D . 只有活化分子才能发生有效碰撞15. （2分） (2018高二上·大庆期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH >0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变16. （2分）下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A . 铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B . 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C . 在2SO2+O2⇌2SO3反应中加入18O2 ，达到平衡后SO2中不可能含有18OD . 无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率17. （2分） (2018高二上·大庆期中) Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。
湖南省2020-2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷
湖南省2020-2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分） (2018高一上·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 盐酸B . 明矾C . 水玻璃D . 漂白粉2. （3分） (2017高二上·大连期末) 鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2 ， 1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（）A . 23.25mol 5B . 24.5mol 7C . 24.5mol 8D . 23.25mol 63. （3分） (2016高二下·通榆期中) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：4. （3分）下列说法中正确的是（）A . 煤是各种芳香烃组成的混合物B . 煤燃烧时，会产生大量二氧化硫、氮氧化合物、碳氧化合物和烟尘等污染物C . 煤是以单质碳为主的复杂混合物D . 以煤为主要原料，可以合成甲醇，但不可以加工成高级汽油5. （3分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . 氯乙烯B . 溴苯C . 四氯化碳D . 硝基苯6. （3分） (2018高二上·无锡期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（）A . 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B . 甲烷和乙烯互为同系物C . 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能与液溴发生加成反应7. （3分）利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A . 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）B . 乙烯与水加成（乙醇）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）8. （3分） (2019高三上·宜宾期中) 工业用合成,下列有关分析正确的（）A . X的名称为1,1一二甲基乙烯B . X是丁烯的同系物C . 工业制备Y属于加聚反应D . Y能使溴水褪色9. （3分）(2015·抚顺模拟) 有机物的一氯代物共有（）（不考虑立体异构）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （3分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2 ，乙烷的结构简式为CH3CH3B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D . 乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2016·内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2. （2分） (2016高一下·溧水期中) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓C . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O3. （2分）用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉4. （2分） (2016高二上·广平期中) 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1 ，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行5. （2分）(2016·万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小6. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小7. （2分）日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）A . 某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B . 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C . 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D . 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾8. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
湖南省2020-2021版高二上学期理综-化学期中考试试卷
湖南省2020-2021版高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共18分。
） (共18题；共45分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑤⑦⑧C . ⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。
下列条件的改变与图中情况相符的是（）A . 增加了X的物质的量B . 降低了温度C . 增大了压强D . 增大了Y的物质的量3. （2分）(2017·朝阳模拟) 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和 O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（N2）/mol•L﹣10.460.460.92c（O2）/mol•L﹣10.460.230.92A . 起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B . 平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙C . 平衡时，N2的转化率：甲＞乙D . 平衡时，甲中c（N2）=0.4 mol•L﹣14. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列说法正确的是（）A . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO45. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法中正确的是（）A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ，放热19.3 kJD . 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大6. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用广范pH试纸测定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气7. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏8. （2分）(2017·浙江选考) 25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B . 在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C . 在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）D . 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变9. （2分）对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A . 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B . 该反应中，化学能只转变为热能C . 断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量10. （3分）某元素的一个原子形成的离子可表示为An﹣，该离子含有X个中子和Y个电子．则一个A原子的实际质量表示为（）A . （X+Y+n）gB . （X+Y﹣n）gC . （X+Y﹣n）/NA gD . （X+Y+n）/NAg11. （3分） (2018高二上·天津期末) 下列说法错误的是（）A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热12. （3分） (2018高三上·莆田期中) 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。
长沙市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
长沙市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . 钠离子的结构示意图：2. （2分） (2019高三上·虹口期末) 水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（）A . NaHCO3B . NaBrC . KAl(SO4)2D . NH33. （2分） (2018高二上·安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④4. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列叙述正确的是（）A . 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B . pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C . 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D . 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c2=10 c15. （2分）下列说法正确的是（）A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大6. （2分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7. （2分）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14 ， KW（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）A . c（H+）随温度的升高而降低B . 35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）D . 35℃时已电离的水的浓度约为2×10﹣7mol/L8. （2分） (2016高二下·西安开学考) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A . 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C . 反应①、②均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%9. （2分） (2016高二上·临淄期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH ﹣下列说法中正确的是（）A . 溶液中加水，增大B . 加入Na2CO3固体，减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ，溶液pH增大10. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5 ， CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等11. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验12. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线．A . ①④B . ①③C . ②③D . ④⑤13. （2分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH ﹣）D . 草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）14. （2分） (2017高二上·柳州期末) 已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（）A . 10 mLB . 5 mLC . 大于5 mLD . 小于5 mL15. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A 等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HB<HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3 饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度,Fe3+ 的水解程度增D将固体CaSO4加入Na2CO3 饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4)3>Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O＋H2O H3O＋＋OH－B . HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－C . CO2＋H2O H2CO3D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－18. （2分）某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A . 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B . 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 加热除去NH4Cl中的少量NaHC0319. （2分）相同温度、相同浓度的下列电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（）A . CuCl2 CH3COOH NaOHB . HCl H2SO3 NaHCO3C . HF HCl CH3COONaD . NH4Cl HCl CH3COONa20. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . KW的比较：a点>b点B . 水的电离程度：a>b>c>dC . b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)21. （2分） x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y⇌2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（）A .B .C . %D .22. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③23. （2分）下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）不相等C . 常温下将浓度为0.1 mol•L﹣1的HF溶液加水不断稀释，溶液中的值始终保持增大D . 常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③二、综合题 (共2题；共7分)24. （4分）(2016·余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？________，理由是________．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________（多选不限，填字母）．A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是________．③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________（多选不限，填字母）．A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2E．H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）．A . NaOHB . 氨气C . Cu2（OH）2CO3D . Na2CO3E . CuOF . Cu（OH）2 ．25. （3分） (2018高一下·安平期末) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
长沙市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷
长沙市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（）A . 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B . 有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C . 升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D . 加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大2. （2分） (2018高二下·宁波期末) 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。
下列有关说法错误的是（）A . 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B . 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C . 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D . 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解3. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥4. （2分） (2017高二上·雅安期中) 已知下列热化学方程式：⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol5. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（）A . A+3B⇌2CB . 2A+2B⇌3CC . 3A+B⇌CD . A+B⇌C6. （2分） (2016高一下·成都期中) 现有反应m A（g）+n B（g）⇌w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（）A . 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B . m：n：w=3：1：2C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol7. （2分）(2019高一下·白城月考) 在25℃和 1.01×105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 是熵增效应大于能量效应8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A . 用铁粉代替铁片B . 增大压强C . 提高反应的温度D . 增大盐酸的浓度9. （2分）反应3A（g）⇌2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（）A . t6～t7阶段，C的百分含量最大B . t2～t3阶段，A的转化率最小C . t3时刻，改变因素一定是使用了催化剂D . t5时刻，改变因素一定是升高了温度10. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B . 减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动D . 加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大11. （2分）(2020·北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（）已知：H2O(g) = H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol12. （2分） (2016高一上·孝感期中) 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OH H2SA . AB . BC . CD . D13. （2分）相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（）容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3A . Q1=Q3＜Q2B . 达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大C . 平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小D . 若在上述条件下，反应生成1mol SO3（s），则反应放热为98.5kJ14. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（）A . 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化15. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He16. （2分） (2015高一下·吉林期中) 热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A . 分子个数B . 原子个数C . 物质的质量D . 物质的量17. （2分）向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=QkJ/mol 达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大B . 反应物的浓度：a点小于b点C . 反应在C点达到到平衡D . 达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小18. （2分）(2017·浙江模拟) 在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，下列选项说法正确的组合是（）①用A表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1；②用B表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1；③3s时生成C的物质的量为1.2mol；④3s时B的浓度为0.6mol•L﹣1 ．A . ①②④B . ①③④C . ③④D . ②③④19. （2分）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
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长沙市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下·桂林期中) 某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为（）A . 16 mol/(L·min)B . 4 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 1 mol/(L·min)2. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现3. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生4. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol。
含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol －12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：（）A . H2的燃烧热为571.6kJ·m ol－1B . H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C . 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D . 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol－16. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列热方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol7. （2分） (2016高一下·定兴期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1•mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1•mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1•mim﹣1D . v（D）=0.1mol•L﹣1•s﹣18. （2分） (2018高二上·淮北开学考) t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1)0.10.202min末浓度/(mol·L－1)0.08a b平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为20%B . 2min时Y的物质的量为0.14C . 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―19. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小11. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-112. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.0 mol/（L•s）13. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH=-110．5 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol。
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172．5 kJB . 110．5 kJC . 283 kJD . 566 kJ14. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx ，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）A .B .C .D .15. （2分） 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（）A . H2(g) + I2(s) =2HI(g) △H=- 26.5kJ/molB . H2 + I2=2HI △H=- 53kJ/molC . H2(g) + I2(s) =2HI(g) △H=- 53kJ/molD . 0.5H2 + 0.5I2 =HI △H=- 26.5kJ/mol16. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) ΔH=—285．8 kJ/molCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol．现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。
原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是（）A . 1∶1B . 1∶8C . 1∶4D . 1∶1617. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示．下列分析正确的是（）A . 硅是将太阳能转换为电能的常用材料B . 玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C . 支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D . 光电池制造中不会产生任何化学污染18. （2分）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少19. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B . 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C . 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D . 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深20. （2分） (2016高二上·六安期中) 在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D . 25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol21. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置可测定反应产生的气体体积D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位22. （2分）合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3 ，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（）A . 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加2 mol NH3B . 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加2 mol NH3C . 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加3 mol NH3D . 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加3 mol NH323. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H224. （2分） (2016高二上·长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化号N2H2NH3①130放出热量a kJ②230放出热量b kJ③260放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A . 放出热量关系：a＜b＜92.4B . 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C . 达平衡时氨气的体积分数：①＞③D . N2的转化率：②＞①＞③25. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动26. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/（L•min）B . 2mol/（L•s）C . 2mol/（L•min）D . 3mol/（L•min）27. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（）A . 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B . 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C . 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D . 改变反应条件，化学反应限度可能改变28. （2分）(2017·西安模拟) 在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO 和0.1molCl2 ，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（）A . 反应4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B . 平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/LC . 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D . 平衡时NO2的转化率为50%29. （2分） (2016高二上·成都期中) 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A . 如图反应：若p1＞p2 ，则此反应只能在高温下自发进行B . 如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2C . 如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响30. （2分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K=B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D . 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变二、综合题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018高二上·黑龙江开学考) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。