中考知识点总结：应用广泛的酸碱盐 沪教版
单元复习：沪教版九年级化学第七章《广泛应用的酸、碱、盐》考点评析
【单元复习】沪教版第七章《广泛应用的酸碱盐》考点评析一、基础知识考点1：溶液的酸碱性与酸碱度（pH）：⑴酸碱指示剂常有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
⑵溶液的酸碱度（pH）：溶液的酸碱度可用pH试纸来测量。
使紫色石蕊试纸变红的溶液一定是酸性溶液，其pH＜ 7，pH越小溶液的酸性越强；使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，其pH＞ 7，pH越大溶液的碱性越强；当pH＝7时，溶液显中性。
点评：如果测定前用水润湿试纸，溶液中的变化为：酸性溶液的pH会偏大，碱性溶液的pH会偏小，中性溶液的pH不变。
练习1：归纳总结出如图所示的是酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后的关系。
图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色考点2：常见的酸：⑴浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，为无色，有刺激性气味，易挥发，如果敞口放置空气中会形成白雾，因此采用密封保存方法。
工业盐酸因含杂质氯化铁而呈黄色。
⑵浓硫酸是粘稠、油状液体，具有强烈的腐蚀性、吸水性，溶于水时放热。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中，同时不断搅拌，以迅速散热，如果顺序弄反了可能硫酸液滴四周飞溅。
如果不慎把浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再用涂上3%～5%碳酸氢钠溶液。
点评：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液的质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量减小，溶液和溶剂质量增大，则溶质质量分数减小。
练习2：下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来去除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低考点3：常见的两种碱⑴氢氧化钠，俗称苛性钠、烧碱、火碱，白色固体，易溶于水，溶解时放热，有强腐蚀性，使用时，必须十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
沪教版九年级化学讲学稿：《广泛应用的酸碱盐》常见的盐
常见的盐知识点回忆一、盐盐：由金属离子〔包括NH4+〕和酸根离子结合形成的化合物盐的分类：根据盐的组成，可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等；也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
二、盐的化学性质1、盐与金属反响反响规律：盐＋金属—→新盐＋新金属注意：①所用的盐必须可溶；②所用金属的活动性必须强于所用盐中的金属；③所用金属不包括K、Ca、Na等，因为这类金属的化学性质极为活泼，会先与水反响，如2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑。
金属的活泼性：金属活泼性由强到弱顺序如下K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在_______的金属能与酸〔稀硫酸、盐酸、醋酸等〕反响置换出氢气，且活动性越强，反响越剧烈；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从_______中置换出来。
2、盐与酸反响反响规律：盐＋酸—→新盐＋新酸注意：①假设某盐不溶于某酸，那么该盐与该酸不反响；②用强酸〔HCl、H2SO4、HNO3等〕制取弱酸〔H2CO3、醋酸等〕，用不挥发性酸〔H2SO4等〕制取挥发性酸(HCl、HNO3等)，用溶解度大的酸〔H2SO4、HCl等〕制取溶解度小的酸〔硅酸H2SiO3等〕。
3、盐与碱反响反响规律：盐＋碱—→新盐＋新碱注意：反响物条件：反响物均可溶；生成物条件：至少有一种沉淀〔铵盐和碱的反响除外〕。
写出以下反响的化学方程式：NaOH＋NH4Cl——___________________4、盐与盐反响反响规律：盐＋盐—→新盐＋新盐注意：反响物条件：反响物均可溶；生成物条件：至少生成一种沉淀。
写出以下反响的化学方程式：AgNO3＋NaCl——______________，BaCl2＋Na2SO4——______________，CaCl2＋Na2CO3——______________。
复分解反响条件：1、_________________ 2、_________________ 3、_________________盐的溶解性________盐、_______盐、_______盐和_______盐都易溶于水；在盐酸盐中，除_______不溶于水外，其余一般都易溶于水；在硫酸盐中，除_______不溶，_______、_______微溶外，其余一般都易溶于水；_______盐、_______盐大多数不溶于水。
中考知识点总结：应用广泛的酸碱盐 沪教版
第七章应用广泛的酸碱盐1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液大多不导电（如酒精、蔗糖）。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中共含四种离子，其中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。
（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）酸中一定不含金属元素（×）正盐中一定不含H元素（×）碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）盐溶液一定呈中性（×）5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。
6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质）i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (新版)沪教版
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲-沪教版化学九年级下册
《第7章应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲1、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。
命名：某酸组成特点：H++酸根电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
命名：氢氧化某（除氨水）组成特点：金属离子或铵根离子+氢氧根（碱中不一定含有金属离子如氨水）电离时生成的金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫盐。
[酸碱盐都是由离子构成；盐中不一定含有金属离子如铵盐]常见的有：氯化某---盐酸盐某酸某---硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液可能呈酸性NaHSO4碱性Na2CO3或中性NaCl2、填表酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红紫蓝无色酚酞试液无无红盐酸遇到紫色石蕊试液会变红（错）盐酸能使紫色石蕊试液变红；紫色石蕊试液遇到盐酸会变红（对的）3、广泛pH试纸的测量范围在0--14 之间的正整数；测定溶液的pH可用pH试纸。
若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作将PH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取（或者用胶头滴管）待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照。
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。
酸雨的pH＜ 5.6 。
4、浓HCl和浓硝酸都具有挥发性，在空气中易形成白白雾，所以它们敞口放置于空气中时，质量会减少，质量分数会减少，pH会变大。
浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有吸水性（物理性质）；浓硫酸能使纸张、衣服等炭化，是因为它具有脱水性（化学性质）；浓硫酸还具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而是水；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁（或者玻璃棒）慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌。
5、人的胃液中含有的酸是盐酸，食醋中含有的酸是（用名称）醋酸，汽水中含的酸是碳酸。
汽车用的蓄电池中的酸是硫酸。
6、稀盐酸和稀硫酸的化学性质：一、酸与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第1节溶液的酸碱性背记手册课件沪教版
作物
pH
作物
pH
水稻、小
甘蔗、桑树、
6.0～7.0
6.0～8.0
麦、玉米
苹果树
番茄、西瓜 6.0～7.0 松树、Fra bibliotek草 5.0～6.0
棉花 6.0～6.8 柑橘树 5.0～7.0
大豆 6.5～7.5
茶树
5.0～5.5
3.溶液酸碱性与环境 因为空气中有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7,大约为5.6, 所以,呈酸性的雨水不一定是酸雨。只有当空气受到污染, 二氧化硫或氮氧化物与雨水发生一系列反应生成硫酸或硝 酸,使雨水的酸性增强,pH小于5.6时,称为酸雨。 酸雨的危害极大,不但酸化河流湖泊、土壤,对植物的生长 不利,而且还会破坏建筑物等,甚至对人体健康造成严重的 影响。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第1节 溶液的酸碱性
一、认识溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性是溶液的一种性质,与溶液溶质质量分数 无关,可分为酸性溶液、碱性溶液、中性溶液。 (2)白醋、稀盐酸、稀硫酸等物质和碳酸相似,也可以使紫 色石蕊试液变红,均呈酸性。 (3)纯碱溶液、肥皂水、石灰水等物质和氨水相似,也可以 使无色酚酞试液变红,均呈碱性。
(4)食盐水、蔗糖水等溶液既不能使紫色石蕊试液变色,也 不能使无色酚酞试液变色,既不具有酸性,也不具有碱 性,呈中性。
2．酸碱指示剂 (1)酸碱指示剂：像紫色石蕊、无色酚酞这样的能检验溶
液酸碱性的试剂,称为酸碱指示剂。 (2)酸碱指示剂与酸性、中性及碱性溶液作用显示的颜色
如下表：
酸碱性不同的 溶液
3．pH的测定方法 (1)pH试纸：pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。 (2)pH试纸的正确使用：将pH试纸放在洁净而干燥的玻璃
(精编版)沪教版九年级化学下册知识总结：应用广泛的酸碱盐的基本概念
第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于 4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。
沪教版化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课件(共73张PPT)
沪教版·化学 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。
九年级化学下册 第7章《应用广泛的酸、碱、盐》复习课件 沪教版
（2）几种常见的盐
名称 氯化钠 俗称 无 用途 生产氯气、烧碱，做调味品 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂
纯碱 碳酸钠 碳酸氢钠 小苏打
碳酸钙
无
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应都可生成二氧 化碳气体，可依据这些反应进行碳酸盐的检验： +Ca(OH)2 CaCO +HCl 某物质 产生气体 3 碳酸盐 CO2
知识回顾
变浑浊
（3）化学肥料
化学加工 生产的肥料，称作化学肥料。 定义：通过_________
复合肥 。 钾肥 、________ 磷肥 、_____ 化学肥料的分类：氮肥 _____、_____
铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，氨气有
刺激性气味 __________，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ____， 铵态氮肥的检验 。 这些可用于________________ 熟石灰、草木灰（含碳酸钾） 注意：氨态氮肥不可与__________________________ 等碱性物质混用，否则会降低肥效。
知识回顾
金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应 的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。
金属的活动性顺序表：
氢 前面的金属能 在金属活动性顺序表中，排在____ 与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应，排在后面的 则不能。
知识回顾
浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸缓缓注入盛有
水的烧杯中，用玻璃棒
引流（或沿着烧杯壁缓 缓倾倒）并不断搅拌。 注意：①浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液； 干燥剂 。 ②浓硫酸有很强的吸水性，可作为_______
稀硫酸与稀盐酸的化学性质
实验内容 将镁、锌、铁、铜分别 放入稀盐酸、稀硫酸中
沪教版初中化学《第七章-应用广泛的酸、碱、盐》基本知识点总结
沪教版初中化学《第七章应用广泛的酸、碱、盐》基本知识点总结1．酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂2．紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）3．pH=7（中性溶液）pH<7（酸性溶液）pH>7（碱性溶液）pH越小酸性越强pH越大碱性越强4．pH试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在pH试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示颜色与标准比色卡对比，读出pH。
5．酸：电离出的阳离子均为氢离子。
三大强酸：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）6．碱：电离出的阴离子均为氢氧离子常见碱：NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O Cu(OH)27．盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子常见盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO38．正常雨水pH约为5.6：因为空气中CO2溶于水形成碳酸pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO29.人的胃液中含盐酸汽车电瓶中含硫酸食醋中含醋酸酸雨中含硫酸和硝酸10．98%的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发11．浓盐酸瓶口有白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。
12．浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、H2、CH4、CO2等气体）脱水性（炭化）腐蚀性13．浓硫酸稀释的方法：浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，边加边搅拌（因为浓H2SO4稀释放热）14．氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水溶于水时放热，易潮解15．浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲洗后涂上硼酸。
16．酸的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红酚酞不变色（2）活泼金属+酸=盐+氢气活泼的金属是指排在氢以前的金属酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）金属氧化物+酸=盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）碱+酸=盐+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O（5）盐+酸=新盐+新酸如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 17．碱的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝使酚酞变红（2）非金属氧化物+碱=盐+水如：CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸=盐+水如：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4）碱+盐=新碱+新酸如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 18．盐的通性：（1）盐+酸=新盐+新酸如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）盐+碱=新盐+新碱（盐和碱要可溶）如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（3）金属+盐=新金属+新盐（盐要可溶）如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）盐+盐=新盐+新盐（两种盐均可溶）如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl19．中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
【精品】沪教版九年级下册化学知识总结：应用广泛的酸碱盐的基本概念
第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于 4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。
沪教版九年级化学酸、碱、盐的应用1
酸、碱、盐的应用重点知识归纳：一、常见酸、碱、盐的应用1、工业“三酸二碱”三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。
二碱指的是烧碱、纯碱。
2、酸、碱、盐的用途（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液二、化学肥料化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。
阅读教材P201（1）肥料（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
这种方法可用于铵态氮肥的检验。
三、酸、碱、盐的正确使用（1）浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
（2）溶液使用的注意事项：①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。
可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。
“化肥”考点新动向中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。
1. 以新科技成果为信息命题例1. 磷酸二氢钾（KH PO24）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_________________价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_______________。
(完整版)沪教版初中化学酸碱盐知识点总结,推荐文档
一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O ——HgO ——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl—Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
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第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于 4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。
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第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般为5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。
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第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于 4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。
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第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于 4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。
沪教版九年级化学下册知识总结：应用广泛的酸碱盐的基本概念【精品】
第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般为5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。
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第七章应用广泛的酸碱盐1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液大多不导电（如酒精、蔗糖）。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中共含四种离子，其中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。
（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）酸中一定不含金属元素（×）正盐中一定不含H元素（×）碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）盐溶液一定呈中性（×）5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。
6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质）i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO2，pH＜5.6的雨水才被称为酸雨），②SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液pH＞7，Na2O溶于水，溶液pH＞7，NH3溶于水，溶液pH＞7， Na2CO3溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。
③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。
pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4，④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。
⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
用pH试纸测出的pH数值是整数。
8、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
）(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应是放热反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除A l2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
（除CO、H2O外）②性质：与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，所以Na2O+H2O=2NaOH，而CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验酸溶液（H+）：常用紫色石蕊试液碱溶液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2、Ba(NO3)2溶液不能用AgNO3溶液某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，此溶液中可能有Ag+也可能有SO42-。
碳酸盐和CO32-：用稀盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）和湿润的红色石蕊试纸。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）； HCl 氯酸HClO3；氢硫酸H2S；硫酸H2SO4；硝酸HNO3 ；磷酸H3PO4氧化钙CaO （俗名生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）； Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）；石灰石的主要成分是：CaCO3；氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解；尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2；亚硫酸钠Na2SO3；碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO3·10H2O ；波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ；硫酸铜CuSO4(白色)；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）；碳酸氢钠NaHCO3；硫酸氢钠NaHSO4；氨水NH3·H2O（属于碱类）；过磷酸钙是混合物。
有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色；FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色、无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 Cu2O红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色13、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。
使纸张变黑(碳化)是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 、NaHCO3、CaCO3⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）有毒工业酒精中含有杂质是CH3OH有毒久置的NaOH中含有杂质是Na2CO3久置的CaO中含有杂质是CaCO3生理盐水一般是0.9%的NaCl溶液医用酒精中酒精的体积分数常为70%～75% 。
⒁制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl14、制碱（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl ④MgCO3+HCl ⑤MgSO4+BaCl215、化学肥料⑴农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K 元素的盐作为化学肥料。
⑵氮肥能使植物的叶肉肥厚、叶色浓绿。
常用氮肥有：铵态氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O）、硝态氮肥（如含NO3-的盐）、有机氮肥（如尿素CO(NH2)2）①铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，否则会降低肥效(因为反应放出氨气)。
②“雷雨发庄稼”：因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。
⑶磷肥能使植物根系发达、籽粒饱满。
常用磷肥有：过磷酸钙、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、⑷钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害、抗倒伏。
常用钾肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的盐⑸复合肥料：同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。
（如KNO3等）⑹农家肥优点：营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点：营养元素含量少，见效慢。
化学肥料优点：营养元素含量高，见效快，缺点：营养元素种类单一，有些化肥会破坏土壤结构。