2020届高考化学一轮复习 第十二章 化学实验基础章末质量检测
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学综合实验专题》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学综合实验专题》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C．实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO32.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()3.0.025mol某硫酸盐晶体MSO4•x H2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为（）A． 2B． 3C． 5D． 74.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO5.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的6.下列实验方案设计正确的是()A．分解高锰酸钾制取氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂C．用铜丝代替铂丝做焰色反应D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物7.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A． Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B． Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）28.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()9.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A． PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液呈酸性二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（）A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质D．加热后固体未放入干燥器中冷却12.（多选）将含杂质 4.0克的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是( ) A． Na2OB． Na2CO3C． NaHCO3D． Ca(OH)213.（多选）某学生测定CuSO4•xH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.0）：产生误差的可能原因是（）A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质B．加热时有晶体溅出C．实验前，晶体表面有吸附水D．未做恒重操作14.（多选）下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是 ( )15.（多选）某学生测定CuSO4·x H2O晶体的x值，数据如下(已知x的理论值为5.0)：产生误差的可能原因是( )A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质B．加热时有晶体溅出C．实验前，晶体表面有吸附水D．未做恒重操作第Ⅱ卷三、综合题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
高考化学一轮复习第12章实验章末检测
化学一轮复习第12章实验章末检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误的是( )A．浓硫酸B．金属汞C．四氯化碳D．硝酸铵2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③3．下列装置或操作能达到实验目的的是( )4．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )6.A．制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出B．通过加热除去氯化铵固体中的碘单质C．在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中7．(2011·南京调研)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )8．下列实验方案可行的是( )A．检验溶液中是否有SO2－4时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液D．检验溶液中是否含有CO2－3时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水9．下述实验不能达到预期实验目的的是( )A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)，可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，过滤后用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的高锰酸钾溶液11．(2011·济宁质量检测)根据下列实验现象，所得结论不正确的是( )A．用蒸发皿加热NaCl溶液B ．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C ．用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液D ．用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A ．装置①中，c 为阴极，d 为阳极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等C ．装置③中X 为浓硫酸，可用于吸收氨气或氯化氢D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 14．(2011·苏州质量检测)下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是( )A ．HCl 和NaAlO 2B ．Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2C ．稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体D ．NaHCO 3和HCl三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15．(10分)某化学活动小组想通过右图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na 2O 2与NO 反应的产物。
2020届江苏省泗阳县致远中学高三化学一轮复习效果检测高中化学
2020届江苏省泗阳县致远中学高三化学一轮复习效果检测高中化学一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1.我国科学家在世界上第一次为一种名为〝钴酞菁〞的分子〔直径为1.3×10－9m〕复原了磁性。
〝钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素专门相似。
以下讲法不正确的选项是( )A.〝钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.〝钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作能够用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2.最近的病毒学家研究发觉，一氧化氮对〝非典〞病毒的抑制作用明显。
以下关于NO的讲法正确的选项是( )A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO能够是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达不正确的选项是( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾4.常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH—)＝1.0×10－12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是〔〕A.c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是〔〕A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6N AB.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD.80mL 10mol ·L —1浓盐酸与足量MnO 2反应，转移电子数为0.4N A6.化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中正确的选项是〔 〕A.氢气燃烧的热化学方程式： 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H= +570kJ ·mol －1B.甲烷碱性燃料电池的负极反应： CH 4+10OH －－8e －= CO 32－+7H 2OC.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中的反应： FeCl 3+3H 2O = Fe(OH)3↓+3HCl ↑D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO 2： ClO －+ H 2O + SO 2 =HSO 3－+ HClO 7.某FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，溶液中阳离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO 42-的物质的量浓度为6mol/L ，那么此溶液最多可溶解铁粉的质量为〔 〕A.11.2克B.16.8克C.19.6克D.22.4克 8.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC 工业上常将H 2O 2转化为固体的过碳酸钠〔化学式为：2Na 2CO 3·3H 2O 2〕，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以He的形式存在。
下列说法正确的是 ()。
A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，所以He在反应中容易失去电子2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素3.下列说法中正确的是()A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．、互为同位素，2与2互为同素异形体C．常温下,4.48 L2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)D． O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示4.下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于Fr的预言错误的是()A．在碱金属单质中它的熔点最低B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．Cl与Cl得电子能力相同7.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体8.下列说法正确的是（）A． Mg2+的半径小于N3-的半径B． H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C． SiO2因的相对分子质量大于CO2，所以SiO2的熔点高于CO2D．由原子构成的晶体一定是原子晶体9.W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A． X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性大于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度和相关计算(学案和训练)
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算（学案及训练） 知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
(4)注意事项：①c B ＝n B V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
4．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V ＝m (气体或固体)＋m (溶剂)ρ×10－3L(ρ以g·cm －3为单位)。
5．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。
如1mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中c (SO 2－4)＝3mol·L －1，c (Al 3＋)等于2mol·L －1(考虑Al 3＋水解时，则其浓度小于2mol·L －1)。
6．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
2020版高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础章末检测
第十章化学实验基础章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
)1．化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管口倾斜向上C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗解析：钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口倾斜向上，水倒流使试管炸裂，B错误；氯气有毒，需要尾气处理，因此需要用氢氧化钠溶液吸收，C正确；浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，然后再用大量水冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D错误。
答案：C2．下列说法不正确的是( )A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pHB．将4 mL 0.01mol ·L－1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L－1 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN) 3C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小D．测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C解析：浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH，故A错误；将4 mL 0.01mol·L－1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故B正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，说明非金属性：S>C，故D正确；故选A。
人教版2020年高考一轮复习复习 从实验学化学(包含答案)
人教版2020年高考一轮复习复习从实验学化学一、单选题1.下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断( )A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl的质量为600 gC．配制100 mL 0.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol/L2.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A． C2H4B． CH4C． CO2D． NO4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L SO3中含有硫原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子的数目为N AC． 1.0 L 0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2N AD． 1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4 L5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)()A．dB．dC．dD．d6.取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为()A． 24B． 40C． 56D． 657.在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g HNO3被还原，则a∶b不可能为()A． 2∶1B． 3∶1C． 4∶1D． 9∶28.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A． 22.4 LB． 44.8 LC． 11.2 LD． 4.48 L9.下列说法正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为2∶110.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 molB． 1 molC． 1.5 molD． 2 mol二、多选题11.（多选）25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。
山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分)1.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是()A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是()A．正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快3.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的碱性土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢5.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A． a为负极，b为正极B． a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变6.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应7.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆8.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池9.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。
2020届高考化学一轮复习化学实验基本方法测试题
第一单元化学实验基本方法一、选择题（每小题3分，共48分）1．《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮......”。
下列实验操作与文中所述操作原理相同的是A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】从“原药液瓷器盛之，封口”可知试剂需放在一密封容器中，“入滚汤中，文武火煮”可知需利用热水浴进行加热，与D选项相符。
其中A项为固体加热装置，B项为升华装置，C项为蒸馏装置，均不正确；答案选D。
2．下列有关说法正确的是A．容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干【答案】C【解析】A项，冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，错误；D项，烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，错误。
3．用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是A ．检漏B ．量取C ．转移D ．定容【答案】B【解析】A．容量瓶在使用前必须检查是否漏液，A项需要；B．固体配制溶液时，不需要量取液体体积，B项不需要；C．固体在烧杯中溶解、冷却后，需沿玻璃棒转移到容量瓶中，C项需要；D．洗涤液转入容量瓶后进行定容，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，D项需要。
选B。
4．实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶【答案】D【解析】硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3。
2020届高考化学一轮复习有机化合物的检验和鉴别作业Word版含答案
有机化合物的检验和鉴别一．选择题（共15小题）1．能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（）A．金属钠B．溴水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液2．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是（）A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液3．下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是（）A．氢氧化钠溶液B．石蕊试液C．新制氢氧化铜D．碳酸钠溶液4．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（）A．CCl4B．淀粉溶液C．苯D．NaOH溶液5．下列说法错误的是（）A．水可以用来鉴别苯和溴苯B．C4H9C1有四种同分异构体C．2﹣甲基丙烷与异丁烷互为同系物D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧的耗氧量相等6．有机物X、Y、Z、W的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．满足上述反应的X有五种B．Y含有两种官能团C．Z 能发生水解反应D．W 一定能使Br2/CCl4溶液褪色7．由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是（）A．M在体内能缓慢发生水解反应B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C．1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH＝CHCOOH8．乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系图如图，则下列说法不正确的是（）A．由题目推出：A是乙烯，B是乙炔B．反应①、②、③的反应类型相同C．A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色D．有机物F中所有原子一定在同一平面上9．如图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。
下列叙述正确的是（）A．与X官能团相同的X的同分异构体有9种B．反应②一定属于加成反应C．W分子中含有两种官能团D．Z的分子式为C3H2O10．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是（）A．A分子中所有原子均在同一平面内B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D．等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等11．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（）A．M、N、W均能发生加成反应和取代反应B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同D．M苯环上的二氯代物有6种12．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示。
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂2.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是()A． a＞b＞c＞dB． b＞a＞d＞cC． d＞c＞b＞aD． b＞d＞a＞c3.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连4.下列事实与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．负极D．阳极6.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④7.银器的保护主要是维持它的原貌。
对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。
下列有关叙述中不正确的是()A．溶液中的OH－向负极移动B．在银表面上的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－C．在铝表面上的反应为Al－3e－===Al3＋D．在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H 2O8.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极9.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：化学实验热点(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练化学实验热点一、选择题1、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊答案：C解析：不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。
2、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO2－4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4答案：D解析：检验硫酸亚铁铵晶体中的NH＋4所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4。
3、下列实验设计能够成功的是( )选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液2230%H O溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试加适量水溶解蒸发至剩少量液体趁热过滤洗涤晶体重结晶氯化钠晶体答案：D解析：A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。
2020届高考化学一轮课件：十二 化学实验基础知识
①通入氮气的目的是
ห้องสมุดไป่ตู้
。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体
变为红色,由此判断热分解产物中一定含
有
、
。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验
Fe2O3存在的方法是
。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1
4.定量测定型实验题是高考实验题的必考点,即使某年高考没有 专门出定量实验的题,也会在某实验题的最后一小题涉及纯度或产 率的计算。定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度 的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质 的分离与提纯、中和滴定及其迁移、一定物质的量浓度溶液的配 制等实验操作,要求考生在牢固掌握基础实验的前提下,进一步整 合提高,从而解决此类问题。
应试策略
3.物质的分离和提纯是实验题及工艺流程题必然出现的环节,高 考中可以单独以选择题考查,也可以在综合实验题或工艺流程题中 以某一步骤考查,命题背景对考生而言往往比较陌生,需要考生仔 细审题,搞清楚主要物质和杂质,根据混合物的类型选择分离方法 或除杂方法。考生在复习时应熟练掌握物质性质方面的基础知识 并加以训练,这样才能比较容易地解决该类问题。
必备知识
1.物质的分离提纯 (1)物质分离提纯的物理方法
必备知识
(2)提纯的“四个原则”及“四个必须” ①“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三 是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。 ②“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽; 三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的 先后顺序。 2.物质的制备 物质制备型实验题是近几年高考实验命题的一大亮点,主要命题 角度有:以化工流程的形式考查物质的制备,结合气体的实验室制 法考查无机物的制备,典型有机物的制备与提纯。 物质制备与提纯的思维流程
高考化学一轮复习 第十二章 化学实验基础章末质量检测
2012届高考化学一轮复习章末质量检测：第十二章化学实验基础测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有1－2个选项符合题意)1．下列关于实验仪器名称的标注正确的是( )解析：A中滴定管是碱式滴定管，B中从上到下依次为外焰、内焰、焰心，D中为普通漏斗。
答案：C2．(2010年北京高考)下列物质与常用危险化学品的类型不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——潮湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂解析：CH4、C2H4属于易燃气体。
答案：B3．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH解析：考察各种试纸变色原理。
pH试纸用水润湿后相当于待测液被稀释。
答案：D4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法。
正确的一组为( )C．②④ D．①②③解析：①加入FeCl3溶液，会引入新杂质离子(Cl－)，应该加适量硝酸中和KOH。
③中饱和碳酸钠溶液也会吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液。
答案：C5．启普发生器是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置。
实验室用启普发生器制取氢气，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是( )A．将锌粒换成锌粉B．将稀硫酸换成浓硫酸C．向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液D．给装置中发生反应的部分加热解析：A项，将锌粒换成锌粉则不能在启普发生器中反应，A错误；B项，浓H2SO4与Zn 反应不能制得H2，B错误；D项，启普发生器不可加热，D错误；C项，Zn置换出Cu，构成了Cu—Zn—H2SO4原电池，可使生成H2的速率加快，C正确。
答案：C6．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．②③ B．①⑥⑦C．②⑤⑧ D．①④⑥解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体。
【人教版】2020高考化学一轮练题化学实验(含解析)
化学实验李仕才【热身练】(2018·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，观察到装置C中发生的现象是____________________________。
(3)装置D和F的作用是_______________________________________________________。
(4)关闭K1、K3，打开K2。
一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_____________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气 (4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除SO2－3的干扰，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。
山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》含答案
绝密★启用前山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是()A． M+N====R+QB． M+2N====2R+QC． 2M+N====2R+QD． 2M+N====R+2Q2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ()A． 78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24 L氖气所含原子数为0.2N AC． 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有碳原子的数目为0.6N A3.同温度下，，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()A． 7∶2B． 2∶7C． 1∶7D． 7∶14.设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A．B．C．D．5.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 2 mol·L－1D． 2.5 mol·L－16.把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。
在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为()A． 3.4 gB． 0.34 gC． 1.36 gD． 4.48 g7.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。
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2020届高考化学一轮复习章末质量检测：第十二章化学实验基础测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有1－2个选项符合题意)1．下列关于实验仪器名称的标注正确的是( )解析：A中滴定管是碱式滴定管，B中从上到下依次为外焰、内焰、焰心，D中为普通漏斗。
答案：C2．(2020年北京高考)下列物质与常用危险化学品的类型不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——潮湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂解析：CH4、C2H4属于易燃气体。
答案：B3．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH解析：考察各种试纸变色原理。
pH试纸用水润湿后相当于待测液被稀释。
答案：D4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法。
正确的一组为( )序号物质杂质除杂质所用的试剂和操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，过滤③CO2HCl 通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶④乙醇H2O 加入生石灰，蒸馏C．②④ D．①②③解析：①加入FeCl3溶液，会引入新杂质离子(Cl－)，应该加适量硝酸中和KOH。
③中饱和碳酸钠溶液也会吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液。
答案：C5．启普发生器是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置。
实验室用启普发生器制取氢气，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是( )A．将锌粒换成锌粉B．将稀硫酸换成浓硫酸C．向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液D．给装置中发生反应的部分加热解析：A项，将锌粒换成锌粉则不能在启普发生器中反应，A错误；B项，浓H2SO4与Zn 反应不能制得H2，B错误；D项，启普发生器不可加热，D错误；C项，Zn置换出Cu，构成了Cu—Zn—H2SO4原电池，可使生成H2的速率加快，C正确。
答案：C6．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．②③ B．①⑥⑦C．②⑤⑧ D．①④⑥解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体。
②、③均满足。
①、⑦生成的气体均比空气轻，应向下排空气，⑤、⑧反应均需加热，④、⑥生成的气体均不能用排空气法收集。
答案：A7．下列实验的设计不可行的是( )A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl解析：本题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法。
C项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。
答案：C8．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器，分析正确的选项是( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
A．②不对B．③④不对C．④⑤不对D．全部正确解析：①银可溶于稀硝酸中：3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
②根据相似相溶的原理，非极性分子I2易溶于酒精(CH3CH2OH)中。
③高锰酸钾加热分解的产物之一K2MnO4易溶于水，另一种产物MnO2可溶于浓盐酸，所以用浓盐酸可以清洗做过高锰酸钾分解实验的试管。
④长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶壁上可能附着因其水解生成的Fe(OH)3以及Fe(OH)3分解生成的Fe2O3，用盐酸均可以将它们溶解。
⑤用氢氧化钠溶液可以溶解苯酚，生成的苯酚钠又易溶于水。
答案：D9．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是( )A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液解析：要进行淀粉水解实验，首先要加入催化剂H2SO4溶液。
要检验水解是否完全，可在溶液中加入碘水以检验还有无淀粉。
要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈碱性后，再加入Cu(OH)2悬浊液来检验葡萄糖，故B正确。
答案：B10．下列实验操作或对实验事实的叙述中正确的是( )A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体放在空气中冷却，然后称量C．中和热测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D．配制1mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水解析：A项，量取溶液主要仪器有量筒和滴定管，量筒的精确度大于或等于0.1mL，滴定管的精确度是0.01mL，准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液应选用酸式滴定管；B项，灼烧后的硫酸铜晶体放在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气，使测定值最小；C项，玻璃仪器还需要环形玻璃搅拌棒；D项，定容时仰视刻度线会使所配浓度偏大，容量瓶中原有少许蒸馏水对所配浓度没有影响。
答案：A11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液解析：烧碱溶液可以使FeCl2先出现白色沉淀，然后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；烧碱溶液可以使FeCl3生成红褐色沉淀；使MgCl2出现白色沉淀；使AlCl3先出现白色沉淀，烧碱过量时白色沉淀溶解。
答案：B12．下列叙述不正确的是( )A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来解析：装置④是过滤装置，胶体能透过滤纸，把胶体从溶液中分离出来应该用渗析的方法。
答案：D13．下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③ B．①③④C．②③⑤ D．②④⑤解析：由于乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯的反应是一个可逆反应，故①不正确；将两个实验联合进行，可减少Cl2逸出到空气中的可能性，②正确；由CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca ＋CO2↑＋H2O，及Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O知③正确；因SO32－、SO42－皆可与Ba2＋作用产生白色沉淀，④不正确，显然⑤正确。
答案：C14．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( ) A．Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br K2CO3NaI CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液)解析：A项，FeCl3溶液能检出KSCN溶液和Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液又能检出Mg(NO3)2溶液；B项，H2SO4溶液一次就能检出NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3溶液；D项，KOH溶液一次就能检出(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3溶液。
答案：C15．(温州2020届高三模拟)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )解析：本题考查实验装置设计。
A项装置可以达到实验目的；B项，插入Zn极的烧杯应盛ZnSO4溶液，插入Cu极的烧杯应盛CuSO4溶液；C项，用pH试纸检验NH3的性质时，需要润湿；D项为蒸馏装置，温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
答案：A16．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数。
设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施解析：B 项：选用浓硝酸，因铝钝化，其质量几乎不变，测得Cu 的质量分数较准确；C 项若用稀HNO 3，铜、铝都反应，无法达到目的。
答案：BC第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、(本题包括3小题，共28分)17．(8分)进行化学实验和科学探究，必须严格遵循实验操作中的先后和位置顺序，若将顺序颠倒轻则浪费时间和药品，影响实验效果；重则使实验失败，甚至发生事故。
(1)用天平称量物体时，称量前________盘放物体，________盘放砝码(填“左”或“右”)；称量开始时砝码先________后________添加，称量完毕后砝码先________后________取出(填“大”或“小”)。
(2)氢气还原氧化铜实验中，实验开始时________加热________通气，实验结束后________熄灯________停气。
(填“先”或“后”)(3)稀释浓硫酸时，先将________注入容器中，后将________沿着容器内壁注入________中，浓硫酸不慎沾到皮肤上，先________，后________。
(4)蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水从________管进，________管出(填“上”或“下”)；分液操作时，先________，后________。
解析：(1)用天平称量物质时，左盘放物体，右盘放砝码。
添加砝码时先大后小，撤掉砝码时先小后大。
(2)氢气还原氧化铜时，实验开始时先通入一段时间氢气后加热，排出装置中空气，防止爆炸；实验结束时先撤走酒精灯后停止通入氢气，防止铜在高温时被氧化。