山东省鱼台一中2014-2015学年高一下学期期末化学考试
山东省济宁市鱼台一中高一下学期期中考试 化学
鱼台一中2013—2014学年高一下学期期中检测化学一、单项选择题（共18题，每题3分，共54分）1. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是（）A. SB. CC. ClD. Si2. 下列有关说法正确的是（）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C. 非金属元素不能组成离子化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列关于化学键的说法正确的是（）A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl5．关于化学键的叙述中，正确的是( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子6．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。
下列叙述正确的是( )A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱7．为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（）①加AgNO3溶液②加NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤B.②④⑤③C.②③⑤①D.②①⑤③8. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A. 烧碱溶于水B. 二氧化碳变成干冰C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟D. 碘溶于酒精9. 下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有… ( )A.1对B.2对C.3对D.4对10. 已知A的原子序数是，与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A. B. C. D.11. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A. B.C. D.12．某元素的最高价氧化物的分子式其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（）A. 该元素为硫B. 该元素的气态氢化物含H25%C.分子中含极性键D.与水反应能生成酸13．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
XXX2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案
XXX2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案2015年XXX高2017级高一下期期末考试化学试题卷，共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电2．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。
某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI 气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D。
山东省济宁市鱼台一中2015届高考化学一模试卷
山东省济宁市鱼台一中2015届高考化学一模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共计78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化2．（6分）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D3．（6分）邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（）A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B．其分子式为C12H15O4C．该物质完全水解能生成三种产物D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH4．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X 同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）5．（6分）下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，将0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）6．（6分）用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料7．（6分）下列有关溶液的描述正确的是（）A．1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于N AB．A l3+和S2﹣，NO3﹣和S2﹣两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存C．C a（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2OD．向10 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，溶液中c（CH3COO+）＞c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T1 2.4T2 2.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=，平衡时N2的转化率α（N2）=．③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．①M区发生的电极反应式为．②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为g（假设溶液电解前后体积不变）．9．（15分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如图1：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．③石蜡油沸点高于250℃④苯甲醇沸点为205.3℃实验步骤如下：①向图2所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min．②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③．③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A．④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需（仪器名称）．（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是，锥形瓶上要加塞的原因是，产品A为．（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为；蒸馏得产品A的加热方式是．（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为．10．（14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（Mn x Zn1﹣x Fe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为．（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4﹣在该pH范围内反应的主要产物．①pH＜6时反应的离子方程式为．②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：．③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：．（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成．（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是．（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题、任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则所做的第一个题目计分．【化学---选修2：化学与技术】11．（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是．（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：CuO+Al2O3+↑．（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为L（设空气中氧气的体积分数为0.2）．（4）已知2Cu+Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点．（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g．【化学---选修3：物质结构与性质】12．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：．（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）SeO3分子的立体构型为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是．（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣，其中B原子的杂化类型为．（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水﹣过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：．（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N A）【化学---选修5：有机化学基础】（15分）13．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰．（2）的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为．（3）A→B的化学方程式为．（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式．（5）用制备DMP的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n （H2O）=2：1，则F的结构简式为．山东省济宁市鱼台一中2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共计78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、电池中的重金属离子会带来污染；B、硅太阳能电池板的成分是单质硅；C、汽车尾气中含SO2等气体和颗粒物；D、没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；解答：解：A、电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废旧电池的综合利用技术，故A正确；B、硅太阳能电池板的成分是单质硅，不是二氧化硅，故B错误；C、汽车尾气释放出SO2等气体和颗粒物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故C正确；D、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池对环境的污染、物理变化和雾霾的形成，明确物质的成分和性质即可解答，难度不大．2．（6分）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn 的量决定；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．接触面积越大，反应速率越快；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．解答：解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C 正确；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．（6分）邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（）A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B．其分子式为C12H15O4C．该物质完全水解能生成三种产物D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有酯基和苯环，具有苯和酯的性质，能发生水解反应、取代反应、加成反应、还原反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴反应，故A错误；B．该物质分子式为C12H14O4，故B错误；C．该物质完全水解生成邻苯二甲酸和乙醇两种物质，故C错误；D．该物质水解生成的羧基和NaOH反应，1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯的性质，注意只有酯基水解生成的羧基和酚羟基才能和NaOH反应，为易错点．4．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X 同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．5．（6分）下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，将0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析判断；B．恰好反应生成生成NaA，A﹣部分水解溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+）；C．根据醋酸的电离平衡常数表达式可知，=，据此进行判断；D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（H+）=c（OH﹣），醋酸浓度较小，则c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）．解答：解：A．硫化钠溶液中存在的质子守恒，即：溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液恰好完全反应时生成NaA，A﹣部分水解溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）＞c（A﹣），则离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．根据醋酸的电离平衡常数表达式可知：=，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度减小为原先的，由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，则=的值增大为原先的10倍，故C正确；D．醋酸钠显示碱性，若为中性，则醋酸应该稍过量，醋酸浓度较小，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D 错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，C为易错点，需要根据平衡常数的表达式进行转化．6．（6分）用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．分析：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．解答：解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，难度不大．7．（6分）下列有关溶液的描述正确的是（）A．1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于N AB．A l3+和S2﹣，NO3﹣和S2﹣两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存C．C a（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2OD．向10 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，溶液中c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；离子共存问题．分析：A．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的数目；B．NO3﹣和S2在中性、碱性溶液中能够共存；C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写；D．反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H+）＞c （OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）．解答：解：A．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的物质的量及数目，故A错误；B．Al3+和S2﹣一定不能共存，而NO3﹣和S2在中性、碱性溶液中能够共存，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．10 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较、离子方程式书写、离子共存、阿伏伽德罗常数的应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则，明确判断离子浓度大小常用方法．三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T1 2.4T2 2.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L ﹣1•min﹣1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．①M区发生的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H+．②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为0.5g（假设溶液电解前后体积不变）．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）由①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2结合盖斯定律可知，（①×3+②×2）×得到4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；（2）破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量，则合成氨的反应为放热反应，①由表格数据可知，T1对应的氨气平衡时物质的量大，则T1的温度低；②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则N2+3 H2⇌2NH3，开始4 9 0。
山东省济宁市鱼台一中2024届化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析
山东省济宁市鱼台一中2024届化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是A．16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B．4. 48L18O2含有4N A个中子(N A表示阿伏伽德罗常数的值)C．16O2和18O2互为同位素D．36 g18O2含有16 mol电子2、工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A．通入氢气的电极为原电池的正极B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―3、化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A．CaF2的电子式：B．Cl–的结构示意图：ClC．CO2的结构式：O=C=O D．中子数为20的氯原子：17374、下列图示中的变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．5、人造的115 号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。
下列相关叙述正确的是A．镆原子核外的电子数为115 B．镆原子的质量数为115C．镆原子的中子数肯定为115 D．镆铘剑中肯定含有镆元素6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低7、下列化学用语表示不正确的是（）A．35Cl—和37Cl—离子结构示意图均可以表示为：B．﹣CH3（甲基）的电子式为：C．HCl的形成过程：D．HClO的结构式：H—O—Cl8、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al9、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气10、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为16 B．在化学反应中易得电子C．属于金属元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族11、某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
山东省济宁市鱼台县第一中学高一第二学期第二次质量检测化学试卷
山东省济宁市鱼台县第一中学高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
4．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
4—15学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)
南安一中2014～2015学年度下学期期末考高一化学科试卷本试卷考试内容为：必修2专题一至专题四的内容。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 K—39 Cr—52 Cu—64 Zn—65第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。
在每小题只有一项符合题目要求。
1．“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（）A．它是氧化物B．含有K、Cr、O三种元素C．钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：112D．重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成2．F和F—两种粒子中，不相同．．．的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①② B.③④C．②③D．②③④3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：B．NH4Cl的电子式为C．羟基的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．KOH D．H25．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m6．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：17．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④8．下列反应中生成H2的速率最快的是（）9．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，下列描述合理的是( ) ①Zn 为负极，Cu 为正极 ②Cu 极上有气泡产生③阳离子移向Zn 极 ④电子从Zn 极流出沿导线流向Cu 极 ⑤该装置能将电能转化为化学能⑥ 若有0.5mol 电子流经导线，则负极质量减轻16gA ．①②④B ．②③C ．④⑤⑥D ．③④⑤10．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A ．a 为负极，c 为阴极发生氧化反应B ．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极C ．电解过程中，d 电极：2Cl --2e -====Cl 2↑D ．若反应过程中，有2.24 L 气体产生，则有0.2 mol 电子发生转移11．下列说法正确的是（ ）A ．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化B ．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面C ．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．石油的裂化、分馏、裂解，煤的干馏都是化学变化12．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（ ） A ．蛋白质溶液遇硫酸铜发生盐析B．在一定条件下它们都能发生水解反应，淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应13．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测14．下列与有机物有关的说法，错误的是（）A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO215．质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少．．的是（）A.C2H2B.C3H6C. C4H10D.C7H816．下列说法正确的是（）A.乙酸乙酯的制备实验中，用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇B.甲烷跟氯气反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体C．石油的蒸馏，温度计的水银球必须插入反应液液面以下D．水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈17．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电C．金属的延展D．地壳中金属元素的含量18．下列叙述不正确的是（）A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求第II卷（非选择题，共46分）19．将下列物质进行分类（填序号）（4分）①O2与O3②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素⑥和⑦和CH3CH2CH2CH3（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是20 ．（8分）如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；其中代表石墨的是，其晶体为结构；金刚石、石墨和（名称）互称碳的同素异形体。
山东省济宁市鱼台县第一中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷
山东省济宁市鱼台县第一中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷一、选择题：本题包括10小题,每小题1分,共10分.毎小题只有一个选项符合题意.1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B 【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同,前者是氧化作用,后者是胶体的吸附作用,A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确；C.铁不能产生焰色反应,C错误；D. 碳酸钡能溶于酸,医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,D错误,答案选B.点睛：选项C是易错点,某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色,这种现象化学上叫做焰色反应.注意焰色反应是元素的一种物理性质.无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应.焰色反应属于物理变化.另外不是所有元素都有特征的焰色.只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应.2. 下列说法不正确的是A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】A【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态,硫还存在游离态,A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好,B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化,因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放,C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,水解吸热,因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法,D正确,答案选A.3. 下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有还原性,可使溴水褪色,A错误；B、氨气是碱性气体,不具有碱性,且与氨气极易溶于水没有关系,B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,一般放在塑料瓶中,C 正确；D、硝酸是氧化性酸,与铁反应不能产生氢气,D错误,答案选C.4. 下表中对于相关物质的分类全部正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化铝是两性氧化物,A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液,是混合物,过氧化钠不是碱性氧化物,B错误；C 、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,C 错误；D 、胆矾为五水硫酸铜,为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子,不能导电,属于非电解质,分类均正确,D 正确； 答案选D.【点睛】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键,尤其要注意电解质和非电解质的判断,化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据.能导电的物质不一定是电解质,另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质. 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护.下列说法正确的是（ ）A. 该方法将电能转化成化学能B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”C. 在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=4OH －【答案】C 【解析】A ．构成的原电池中是将化学能转化成了电能,A 错误；B ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,B 错误；C ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,钢管道作正极,C 正确；D ．镁块作负极,电极反应：Mg-2e -+4OH -=Mg(OH)2↓,D 错误；答案选C.点睛：本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答该题的关键.注意牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理,外加电流的阴极保护法的是电解池原理. 6. 下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项 化学事实周期律解释A向Na 2SO 3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S BMg 、Al 与同浓度的盐酸反应,Mg 更剧烈原子半径：Mg>AlA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,S不是最高价 ,含氯的最高价含氧酸酸是HClO4,故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应,把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较,就可知道他们还原性的强弱,也就是金属性的强弱,同周期,原子半径越大,还原性越强,故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈,说明同一主族从上到下金属性逐渐增强,故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解,氢化物越稳定,则元素的非金属性越强,故D正确；故选A.7. 为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【分析】【详解】①将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,①正确；②氯气和金属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明金属的活泼性,②错误；③浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属氧化到最高价,不能证明金属的活泼性,③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中,铁片上产生气泡,铜片上不产生气泡,说明铁能置换出氢气,因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,④正确；⑤在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,⑤正确；答案选B.【点睛】常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断,越容易反应,反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断,强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱,金属单质的还原性越强,越活泼.7、利用原电池和电解池的电极反应判断.8. 下列叙述正确的是A. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液B. 由分子组成的物质中一定存在共价键C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小D. 用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)【答案】C【解析】A. 渗析实验可以分离和提纯胶体和溶液,鉴别溶液和胶体应该用丁达尔效应,A错误；B. 由分子组成的物质中不一定存在共价键,例如稀有气体,B错误；C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,氢离子浓度增大,pH减小,C正确；D. 钾的金属性强于钠,不能用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g),该反应属于难挥发性物质制备易挥发性物质,D错误,答案选C.9. 下列说法正确的是A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,则该该反应△H一定大于0【答案】D【解析】A. 广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH,A错误；B. 原电池中发生的反应达到平衡时,不再有电流产生,B错误；C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,氢氧根浓度减小,水的离子积常数不变,因此溶液氢离子浓度增大,C 错误；D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,由于正反应是体积增大的,所以根据△G=△H-T △S 可知则该该反应△H 一定大于0,D 正确,答案选D. 10. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干,以防溶液被稀释B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时,停止加热C. 酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减少实验误差D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分 【答案】D 【解析】A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶不需要烘干,A 错误；B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 2O 的操作：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶即可,B 错误；C. 酸碱滴定实验中,不能用待测溶液润洗锥形瓶,C 错误；D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分,D 正确,答案选D.二、选择题：本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有HCO 3-的溶液中：K +、OH -、NO 3-、Ca 2+B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、Cl -D. 由水电离的c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 42- 【答案】B 【解析】A. 含有HCO 3－的溶液中OH -、Ca 2+与碳酸氢根反应生成水和碳酸钙沉淀,不能大量共存,A 错误；B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中含有铁离子,Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -之间不反应,可以大量共存,B 正确；C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液显碱性,则NH 4+、Cu 2+均不能大量共存,C 错误；D. 由水电离的 c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,Fe 2+、NO 3-之间发生氧化还原反应,如果显碱性NH 4+、Fe 2+不能大量共存,D 错误,答案选B.点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色,如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存,还是“一定”共存等.12. 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性.下列说法正确的是( )A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-= PO23-+3H2OD. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-【答案】D【解析】【分析】【详解】A项,H3PO2具有较强的还原性,电解时,阳极上H2PO2-失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+,故A项错误；B项,H3PO2具有还原性,能被高锰酸钾氧化,则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,故B项错误；C项,一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应,所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O,故C项错误；D项,一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子,则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-,故D项正确.综上所述,本题的正确答案为D.13. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.5N AB. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,生成N2的分子数为0.1N AC. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时,转移的电子数为0.9N AD. 标准状况下,8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3N A【答案】A【解析】A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的,因此溶液中NH4+的数目为0.5N A,A正确；B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,由于是可逆反应,生成N2的分子数小于0.1N A,B错误；C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小,稀硫酸和铜不反应,转移的电子数小于0.9N A,C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4,根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3,故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol,而D2的物质的量为0.3mol,而H2中不含中子,D2中含2个中子,故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6N A 个,D错误,答案选A.14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO 2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO 3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD. NH 3NO 2HNO3【答案】B【解析】A、二氧化硅和水不反应,A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,属于侯氏制碱法,B正确；C、镁是活泼的金属,应该电解熔融的氯化镁制备煤,C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水,D错误,答案选B.15. 图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,满足条件的物质组是（）序U W Y X号①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HC1CuCl2A1 HCl(aq) AlCl3(aq)④(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】①反应①：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应②：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应②不是置换反应,故不选①；②反应①：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,反应②：C+H2O CO+H2,反应①②均为置换反应,故选②；③反应①：Cl2+2HBr=Br2+2HCl,反应②：CH4+Cl2CH3Cl+HCl,反应②不是置换反应,故不选③；④反应①：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu,反应②：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑,反应①②均为置换反应,故选④；故正确序号为②④.正确选项A.16. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是（）A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类D. 气体A是NO【答案】A【解析】溶液呈强酸性,故溶液中一定不存在CO32−、SO32−离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42−,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+,H中通入过量的二氧化碳生成了沉淀I,I只能为氢氧化铝,故溶液中一定含有铝离子,根据溶液的电中性可知,不能确定是否含有的离子是Cl−.A. X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42−、A13+,故A正确；B. 通过以上分析可知,X中不能确定的离子是C1ˉ、一定含有 A13+,故B错误；C. 溶液E是硝酸、F是氨气,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,属于盐类,故C正确；D. 通过以上分析可知,A为NO,故D正确；答案选B.17. 下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C 向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L的 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．亚硫酸钠可被硝酸氧化,不能溶于硝酸,应溶于盐酸,A错误；B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体,B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2,不能检验是否含有碳酸根,C错误；D．氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,D错误；答案选B.电解：本题考查化学实验方案评价,涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识,注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法,D为易错点,注意氢氧化钠应该少量.18. 下列实验方案的设计与评价合理的是A. B. C. D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2>Br2>I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．没有形成闭合回路,不能形成原电池,A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴,但生成的溴中可能混有氯气,不能比较溴、碘的氧化性,B错误；C．2NO2(g)N2O4(g) △H<0,温度升高,平衡逆向移动,溶液颜色加深,能达到目的,C正确；D．氯化镁易水解,应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体,D错误,答案选C.电解：本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合.19. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化B. 图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH 溶液体积(V)的变化C. 图表示T °C时,对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系D. 图表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 溴水溶液显酸性,pH＜7,故A错误；B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先生成氢氧化铝沉淀,然后是铵根结合氢氧根,最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝,图像正确,故B正确；C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,故C错误；D. 根据图像可知pH = 7时,Fe3+、A13+转化为沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误；故选B.20. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol,Cl－Cl键的键能为b kJ/mol,H－Cl键的键能为c kJ/mol,则生成1 mol HCl 放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ【答案】C【解析】A. CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol,可知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=−283.0 kJ/mol,物质的量与热量成正比,且互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol,故A错误；B. 生成硫酸钡放热,焓变为负,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol,故B错误；C. 生成物相同,反应物中硫蒸气的能量高,燃烧为放热反应,则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,故C正确；D. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量,则生成1 mol HCl放出的能量为(−a+b−2c)/2kJ,即为（2c−a−b）/2kJ,故D错误；答案选C.点睛：本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热等相关概念,题目难度不大.本题的易错点是B 项分析H2SO4和Ba(OH)2的反应热与中和热数值之间的关系,解题时要根据中和热的定义“在稀溶液中,强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量”其衡量的标准是生成的水为1mol,因H2SO4和Ba(OH)2反应时除了生成水,还有硫酸钡沉淀生成并放热,因此H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol.21. 已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是（）A. 该反应的ΔH<0,ΔS>0B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加了催化剂C. 其他条件相同,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径ⅡD. 其他条件相同,产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据方程式可知由图可知△S>0,根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,是放热反应,△H<0,A正确；B、途径II的活化能减小,可能加入了催化剂,B正确；C、催化剂只改变化学反应速率,不改变△H,因此其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I ＝途径Ⅱ,C错误；D、途径II加入催化剂,化学反应速率加快,到达平衡的时间缩短,D正确；答案选C.22. 在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V（正）>V（逆）C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5(mol·L-1)3D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L.【答案】B【解析】A．由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确；B．浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v（正）＜v（逆）,B错误；C. 25℃时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5×104=2×10-5,C正确；D. 80℃达到平衡时,测得n（CO）=0.3mol,c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L,D正确；答案选B.23. 已知：25 °C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是H2SO3H2CO3CH3COOH HClOK l=1.54×10-2K1==4.30×10-7K=1.8×l0-5K = 2. 95×l0-8K 2=1.02×10-7 K 2=5.61×l0-11A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3可增强漂白性B. 向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 32-C. 相同浓度的NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：NaClO>Na 2CO 3>NaHCO 3D. 相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +) 【答案】B 【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3,亚硫酸氢钠被氧化,漂白性降低,A 错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸,则Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O ＝2HCO 3-+SO 32-,B 正确；C. 酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－,相同浓度的NaC1O 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：Na 2CO 3>NaC1O>NaHCO 3,C 错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根,则相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(ClO －)＞c(OH －)＞c(H ＋),D 错误,答案选B.24. 电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO -+H 2O=Cl -+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr 2O 72-的工业废水的处理.下列说法正确的是A. 图甲中发生的还原反应是Mg 2++ClO -+H 2O+2e -=Cl -+Mg(OH)2↓B. 图乙中Cr 2O 72-向惰性电极移动,与该极附近的OH -结合,转化成Cr(OH)3除去C. 图乙电解池中,若有0.84 g 阳极材料参与反应,则阴极会有168 mL （标准状况）气体产生D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g 镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生1.07g 氢氧化铁沉淀 【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,A正确；B．图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为阳极,则Cr2O72-离子向金属铁电极移动,与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去,B错误；C．图乙的电解池中,阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑,则n（Fe）=0.8456/gg mol=0.015mol,阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L,C错误；D．由电子守恒可知,Mg～2e-～Fe2+,由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓,则n（Mg）=0.3624/gg mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g,D错误；答案选A.25. 某同学探究NaHCO3的性质,部分实验报吿记录如下：下列说法不正确的是A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解C. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+ H2CO3D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、【答案】B【解析】A．NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度,故A正确；B．溶液中存在HCO3-⇌CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促进HCO3-的电离,故B错误；C．HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3,则反应的离子方程式,2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3,故C正确；D．溶液中存在电荷守恒,c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,溶液至pH=7,c（H+）=c（OH-）,c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）,故D正确；故选B.点睛：碳酸氢钠溶液中存在HCO3-的电离和水解,结合电离平衡和水解平衡准确判断溶液中存在的微粒及各微粒间存在的守恒关系是解题关键,最主要的三个守恒为电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HC O3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）及质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）,其中质子守恒一般可以有电荷守恒和物料守恒变形得到.26. 25 ℃时,向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示.下列叙述正确的是A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变B. c点表示酸碱恰好完全反应C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数K a约为1.43×10-3【答案】D【解析】A．当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量时不再相等,故A错误；B．恰好中和时混合溶液温度最高,根据图象可知b点温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,故B错误；C．根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+),故C错误；D．电离平衡常数K==1.43×10-3,故D正确；故选D.27. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料.下列说法正确的是A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物B. b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多。
2014—2015学年高一年级期末化学试题
2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
满分100分，考试用时100分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。
3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
山东省高一下学期化学期末考试试卷(II)卷新版
山东省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)22. （2分）下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . HCl和H2OB . O2和H2OC . NH3和H2OD . CO2和NaOH溶液3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有18个中子的氯原子： ClB . 硫原子的原子结构示意图：C . 溴化氢的电子式：D . 乙酸的分子式：CH3COOH4. （2分） (2018高一下·广西月考) 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2 ，则下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B . H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC . I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HID . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I25. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B . 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C . 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D . 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等6. （2分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。
山东省济宁市鱼台一中2014_2015学年高一化学下学期期末试题(含解析)
2014-2015学年山东省济宁市鱼台一中高一（下）期末化学试卷一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列大小比较正确的是( )A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞CB．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaC．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClD．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF2．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可以燃烧；③能发生水解反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能跟NaOH溶液反应( )A．①④ B．只有⑥C．只有③D．④⑥3．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有( )①二氧化碳也是一种重要的资源；②光能或电能可以转化为化学能；③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤化学变化中元素种类是守恒的．A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤4．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是( )A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同5．甲﹣辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是( )A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞乙＞甲6．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是( )A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态7．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是( )A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油8．下列装置或操作不能达到实验目的是( )A．图中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞SiB．图可用于实验室制备并收集乙酸乙酯C．图中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体D．图中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 N AD．常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15N A10．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（L•min）B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（L•min）C．反应到6 min时，H2O2分解了50%D．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L11．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是( )A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R＞X2Y12．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应C．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较大D．白磷比红磷稳定13．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是( )A．Al13和Al14互为同位素B．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合14．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是( )A．乙醇发生了还原反应B．反应中有红黑颜色交替变化的现象C．铜是此反应的催化剂D．生成物是乙醛15．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移16．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是( )①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO．A．①② B．②③ C．③④ D．①④二．非选择题（本题共5个小题，共52分）17．随原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题：（1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________；该元素在周期表的位置是__________．（2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）__________．（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为__________．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：__________．（4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同化学键类型是__________．（5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：__________．（6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是__________（写出一种）．18．现有反应：A．CaCO3CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．C+CO22COD.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是__________（填反应序号）．（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是__________（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：①负极材料是__________，负极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为__________．②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是__________填序号）．a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g c．析出1g H2 d．析出11.2LH2（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuS04溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．①m曲线表示锌与稀硫酸__________（填“X”或“Y”）反应．②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是__________（填序号）．a．CuS04作催化剂b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42﹣）c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．19．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为__________．（2）写出下列反应的反应类型：A→B__________，B→F__________．（3）采用简单化学方法鉴别B、C中所含官能团，所用试剂是（填写一种试剂）__________．（4）写出下列反应的化学方程式①A→E：__________；②C→D：__________．（5）由B生成C也可通过两步反应完成：B C2H4O C，写出其中反应①的化学方程式__________．（6）写出G的结构简式__________．（7）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是__________．20．最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权．南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图1所示．（1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是__________．（2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室中模拟从海带提取碘的流程如图2所示：ⅰ．将海带放在如3图所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为__________．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①__________．ⅱ．写出过程②中有关反应的离子方程式__________．ⅲ．提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为__________．a．酒精、四氯化碳 b．四氯化碳、苯 c．汽油、醋酸（3）从苦卤中提溴常用空气吹出法．其过程如图4所示：ⅰ．第①步和第③步发生的离子方程式相同，均生成Br2，那么该方法中还需第②③步，其目的是__________ⅱ．吸收塔中吸收剂A是__________．a．NaOH b．Ca（OH）2 c．SO2（4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg．ⅰ．向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用__________a．NaOH b．Ca（OH）2 c．KOHⅱ．由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为__________．21．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：（1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）．（2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是__________（填标号）．a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁（3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式__________（4）E装置的作用是__________（填编号）．a．收集气体 b．吸收氯气 c．防止倒吸 d．吸收氯化氢（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________（填编号）．a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl32014-2015学年山东省济宁市鱼台一中高一（下）期末化学试卷一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列大小比较正确的是( )A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞CB．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaC．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClD．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、最高价氧化物对应的水化物；B、同主族从上往下金属性增加，同周期从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C、电子层数越多半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小；D、非金属性越强对应氢化物越稳定，氢化物越稳定还原性越弱．【解答】解：A、最高价氧化物对应的水化物，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO，故A 错误；B、同主族从上往下金属性增加，同周期从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以金属性：Cs＞K＞Na＞Mg，碱性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故B错误；C、电子层数越多半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小，所以离子半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，故C错误；D、非金属性越强对应氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N＞C；所以稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；氢化物越稳定还原性越弱，还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大．2．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可以燃烧；③能发生水解反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能跟NaOH溶液反应( )A．①④ B．只有⑥C．只有③D．④⑥【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有烯烃、苯、羧酸和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、中和反应、酯化反应、取代反应等，据此分析解答．【解答】解：①含有碳碳双键和羟基，可被酸性KMnO4溶液氧化，故正确；②为烃的含氧衍生物，可以燃烧生成二氧化碳和水，故正确；③含有碳碳双键，羧基和羟基，不能发生水解反应，故错误；④含有羧基和羟基，能发生酯化反应，故正确；⑤含有碳碳双键，能发生加聚反应，故正确；⑥含有羧基，具有酸性，能跟NaOH溶液反应，故正确．故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸、醇的性质，注意：该物质还能发生缩聚反应，题目难度不大．3．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有( )①二氧化碳也是一种重要的资源；②光能或电能可以转化为化学能；③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤化学变化中元素种类是守恒的．A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤【考点】常见的能量转化形式；无机化合物与有机化合物的概念．【分析】二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源，据此分析即可解答．【解答】解：①从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故①正确；②水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故②正确；③液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故③正确；④液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，说明无机物和有机物可以相互转化，故④正确；⑤由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故⑤正确；故选D．【点评】本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识，题目难度中等．4．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是( )A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同【考点】葡萄糖的性质和用途；芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应；苯的结构．【分析】A．葡萄糖为基本营养物质；B．苯中不含碳碳双键；C．分子式为C5H12的有机物有正戊烷、新戊烷、异戊烷，分子式相同；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇；苯和硝酸反应取代反应生成硝基苯．【解答】解：A．葡萄糖为基本营养物质，则血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症，故A正确；B．苯中不含碳碳双键，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．分子式为C5H12的有机物有正戊烷、新戊烷、异戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应取代反应生成硝基苯，均为取代反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查较综合，涉及有机物结构与性质、同分异构体、有机反应类型及基本营养物质，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大．5．甲﹣辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是( )A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞乙＞甲【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li、可推知乙为Na、丙为K，丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期没一列容纳一种元素；D．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强．【解答】解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li、可推知乙为Na、丙为K，丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：辛＞己＞戊，故B正确；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期没一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故C正确；D．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞乙＞甲．故D正确，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，理解同主族元素原子序数关系，难度不大．6．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是( )A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，故A错误；B、可逆反应不可能完全转化，故B错误；C、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；D、单位时间内消耗a mol N2等效于生成2amol NH3同时消耗2amol NH3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．7．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是( )A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；B、二氯甲烷只有一种结构说明甲烷为正四面体；C、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可得到多种物质；D、油脂在碱性条件下水解的主要产物为高级脂肪酸钠与甘油．【解答】解：A、油脂属于小分子化合物，故A错误；B、根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故B正确；C、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等重要化工原料，故C正确；D、油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，皂化反应的主要产物为高级脂肪酸钠与甘油，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查的是高分子化合物的概念、甲烷的结构、煤的干馏产物以及油脂的水解规律，难度不大，属于基础题．8．下列装置或操作不能达到实验目的是( )A．图中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞SiB．图可用于实验室制备并收集乙酸乙酯C．图中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体D．图中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小；C．H2、CH4、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集；D．NH3或HCl在四氯化碳中溶解度较小．【解答】解：A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，实验失败，故A错误；B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸，故B正确；C．H2、CH4、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，故C正确；D．NH3或HCl在四氯化碳中溶解度较小，可防倒吸，故D正确．故选A．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，注意装置图与分离仪器、分离原理，题目难度不大．9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 N AD．常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，苯的状态不是气体；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式进行计算；C．钠能够与水反应，生成氢气的量取决于钠的物质的量；D．戊烷分子中含有4个碳氢键、12个碳氢键，总共含有16个共价键．【解答】解：A．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=0.5mol，含有1mol 氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C．钠能够与水反应，钠的物质的量不知，无法计算生成氢气的分子数，故C错误；D．1mol戊烷分子中含有4mol碳碳键、12mol碳氢键，总共含有16mol共价键，含有共价键数16N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间的关系，C为易错点，注意生成氢气的量取决于钠的量．10．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（L•min）B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（L•min）C．反应到6 min时，H2O2分解了50%D．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=mol/（L•min）；B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小；。
山东省济宁市鱼台县一中2015年高考化学三模试卷(含解析)
山东省济宁市鱼台县一中2015年高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．Bi和Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键考点：核素；电子式；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．. 专题：化学用语专题．分析：A．质子数=核外电子数；B．NH3中氮原子最外层为8电子稳定结构；C．铵盐属于离子化合物；D．离子化合物可能含有共价键．解答：解：A.Bi和Bi质子数相同，质子数=核外电子数，故核外电子数相同，故A错误；B．NH3中氮原子最外层为8电子稳定结构，其电子式为：，故B错误；C．铵盐属于离子化合物，如氯化铵，故C正确；D．离子化合物可能含有共价键，如氢氧化钠中的O﹣H，故D错误，故选C．点评：本题考查质子数与核外电子数的关系、电子式、离子化合物、共价键等化学用语，为高频考点，题目难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．2．（6分）（2015•鱼台县校级三模）分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（）A． 1种B． 6种C． 18种D． 28种考点：有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．.专题：同系物和同分异构体．分析：分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，C能被催化氧化成醛，则C属于醇类并且结构中含有﹣CH2OH结构，据此回答判断．解答：解：分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丁醇，2﹣甲基﹣1﹣丙醇，甲酸酯有一种，这样的酯有2种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丙醇，乙酸只有一种，这样的酯有1种；若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，这样的酯有1种；若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，这样的酯有2种；故A可能的结构共有6种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算．3．（6分）（2015•鱼台县校级三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸中含有SO42﹣离子个数为0.1NAB．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不明确；B、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；C、标况下，三氧化硫是固态；D、金属只能失电子．解答：解：A、溶液体积不明确，故无法计算溶液中硫酸根的个数，故A错误；B、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×NA=3NA，故B正确；C、标况下，三氧化硫是固态，故C错误；D、金属单质只能失电子，不能得电子，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（6分）（2014•吉林三模）下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸考点：同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．.专题：有机化学基础．分析：A．该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C 原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质；B．该有机物为烯烃，根据烯烃的命名原则进行解答；C．根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基，③具有通式CnH2n﹣6（n≥6）；D．植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯．解答：解：A．该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质，CH3CH2CH2CH2CH3分子中间H原子被2个甲基取代，若取代同一碳原子上2个H原子，有2种情况，若取代不同C 原子上H原子，有2种情况，故符合条件的该烃的同分异构体有4种，故A正确；B．该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C，在2、4号C都含有甲基，该有机物命名为：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；C．分子不符合通式CnH2n﹣6（n≥6），不属于苯的同系物，故C错误；D．植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了同分异构体，烯烃的命名、苯的同系物的判断等，难度中等，注意掌握苯的同系物结构特点．5．（6分）（2014•吉林三模）塑化剂是一种对人体有害的物质．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）A．环己醇分子中所有的原子可能共平面B． DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C． 1mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D． DCHP易溶于水考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．环己醇中含5个亚甲基，均为四面体结构；B．DCHP中含苯环和﹣COOC﹣；C．﹣COOC﹣与NaOH反应；D．DCHP属于酯类物质．解答：解：A．环己醇中含5个亚甲基，均为四面体结构，则不可能所有原子共面，故A错误；B．DCHP中含苯环和﹣COOC﹣，则苯环发生加成反应，﹣COOC﹣可发生取代反应，不能发生酯化反应，故B正确；C．﹣COOC﹣与NaOH反应，则1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应，故C错误；D．DCHP属于酯类物质，不溶于水，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、酯性质的考查，选项A为易错点，题目难度不大．6．（6分）（2014•吉林三模）25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH 溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（）A．在B点有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C． C点时，c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D． D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据在B点时溶液显示碱性及电荷守恒进行判断钠离子和醋酸根离子浓度大小；B．根据A、B之间，醋酸少量及醋酸体积稍大的情况进行讨论醋酸根离子与氢氧根离子浓度关系；C．根据C点pH=7，溶液显示中性进行判断溶液中各离子浓度大小；D．醋酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的2倍，D点时加入醋酸的物质的量为氢氧化钠的物质的量2倍，根据物料守恒进行判断．解答：解：A．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c （H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小关系为：c （Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，而钠离子浓度为c （Na+）=0.05mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确溶液pH与溶液酸碱性的关系，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．7．（6分）（2009•海南）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A． PbO B． Pb2O3 C． Pb3O4 D． PbO2考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，据此求出二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳的物质的量计算出铅氧化物中氧原子的物质的量及氧元素的质量，再计算出铅元素的质量即铅原子的物质的量，据此书写化学式．解答：解：沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol．铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3，1 1 10.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g﹣1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol．所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．故选：C．点评：本题考查学生利用化学反应球物质的化学式，明确反应中元素的守恒来分析铅氧化物中氧元素的质量是解答的关键．二、解答题（共6小题，满分88分）8．（15分）（2014•吉林三模）二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸．（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3．（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2，产生足量的H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质 6.34g，实验后得干燥纯净的2•2H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为75%．考点：制备实验方案的设计．.专题：实验题．分析：（1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，盛装稀盐酸；（2）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；（3）装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）依据化学方程式定量关系计算分析，产率=×100%．解答：解：（1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，盛装稀盐酸和锌反应生成氢气，用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置3中；故答案为：分液漏斗；盐酸；（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3；故答案为：防止空气进入装置3；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；故答案为：打开；关闭；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；故答案为：与CrCl3充分反应得到CrCl2；产生足量的H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应；（6）实验时取用的CrCl3溶液中含溶质 6.34g，理论上得到2•2H2O 的质量=××376g/mol=7.52g，该实验所得产品的产率=×100%=75%，故答案为：75%．点评：本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（14分）（2014•吉林三模）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O．（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发、冷却和过滤．（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有Co2+、Mn2+、Na+．（5）萃取液中含有的主要金属阳离子是Mn2+．（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：实验设计题．分析：含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，（1）水钴矿进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（3）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，Fe3+、Al3+沉淀完全，据此分析剩余的金属离子；（5）由流程图可知，加入萃取剂，萃取Mn2+；（6）根据CoCl2•6H2O关系式求质量分数．解答：解：（1）水钴矿进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+为Co2+，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O，故答案为：还原Co3+；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl ﹣+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；故答案为：蒸发；冷却；（4）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至5.2，Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液中的金属离子主要有Co2+、Mn2+、Na+，故答案为：Co2+、Mn2+、Na+；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取作用可知，此时萃取液中金属离子为Mn2+，故答案为：Mn2+；（6）根据CoCl2•6H2O～2AgCl，16.4g238 287x 4.6g，x=3.81g则粗产品中CoCl2•6H2O 的质量分数是×100%=93.0%，故答案为：93.0%．点评：本题通过制取CoCl2•6H2O的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度大，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．10．（14分）（2014•吉林三模）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8 kJ/mol．（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C2H2﹣10e﹣+14OH﹣=2CO32﹣+8H2O．（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：NO N2 CO2n/molt/min0 2.00 0 010 1.16 0.42 0.4220 0.80 0.60 0.6030 0.80 0.60 0.60①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是CD（填序号字母）．A．容器内压强保持不变B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆）C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲Ⅰ变成曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．①当曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂；②当曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ时，改变的条件及改变条件的变化量分别是增大压强，压强变为原来的1.5．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：（1）燃烧热为1mol物质完全燃烧生成温度氧化物的热效应，故可计算1molC2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出的热量，写出热化学方程式；（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C2H2放电生成2CO32﹣，利用C元素化合价变化判断失去电子数，根据电荷守恒和质量守恒写出电极反应式；（3）①计算10min～20min内，NO浓度的变化，得到v（NO）；②20min后达到化学平衡状态，利用化学平衡常数表达式计算，化学平衡常数；③利用化学平衡状态的特征判断；④NO的起始浓度增大，体系压强增大，由于反应前后气体体积不变，化学平衡状态不变；（4）①根据曲线中c（CO）变化所需时间进行判断；②曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ，CO浓度增大，由于反应前后气体体积不变，可以减小体积或者增大压强考虑，结合平衡状态时，CO的浓度之比，计算出体积减小或者压强增大的倍数．解答：解：（1）2.00g的C2H2的物质的量为=0.077mol，释放热量99.6kJ，则C2H2的燃烧热为=1294.8 kJ/mol，可写出热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O （l）△H=﹣1294.8 kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8 kJ/mol；（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C2H2放电生成2CO32﹣，C元素化合价升高了5，即1molC2H2失去10mole﹣，电极反应式为：C2H2﹣10e﹣+14OH ﹣=2CO32﹣+8H2O，故答案为：C2H2﹣10e﹣+14OH﹣=2CO32﹣+8H2O；（3）①10min～20min内，NO浓度的变化为=0.12mol/L，v（NO）==0.012mol/（L•min），故答案为：0.012mol/（L•min）；②20min后达到化学平衡状态，由于C为固体，化学平衡常数表达式为==0.56，故答案为：0.56；③A．反应前后气体体积不变，是否达到平衡状态，压强都不发生变化，故A错误；B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆），速率之比等于计量数之比可知，v（N2）（逆）=v （NO）（逆），即v（NO）（正）=v（NO）（逆），未达到平衡状态，故B错误；C．容器内CO2的体积分数不变，则各物质浓度不再发生变化，达到化学平衡状态，故C正确；D．，气体物质的量不变，由于C为固体，则气体总质量m，随着反应进行会发生变化，即密度也会发生变化，当密度不变时，达到化学平衡状态，故D正确；故选：CD；④NO的起始浓度增大，体系压强增大，由于反应前后气体体积不变，化学平衡状态不变，则NO的转化率也不变，故答案为：不变；（4）①曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，CO平衡浓度不变，达到平衡所需时间减小，加快了反应速率，可以是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；②曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ，CO浓度增大，由于反应前后气体体积不变，减小体积或者增大压强都可以达到目的；曲线Ⅰ达平衡时c（CO）=3.0mol•L﹣1，曲线Ⅲ达平衡时c（CO）=4.5mol•L﹣1，浓度增大为原来的=1.5倍，则压强增大为原来的1.5倍，故答案为：增大压强，压强变为原来的1.5．点评：本题较为综合，考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学平衡状态的判断已经化学平衡移动，难度中等，其中（4）为图象题，具有一定难度．11．（15分）（2014•吉林三模）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是OH﹣+CO2═HCO3﹣．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强．③废水Ⅲ中汞元素存在如下转化（在空格上填化学式）：Hg2++CH4=CH3Hg++H+．我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂Na2S（填写化学式），使Hg2+除去，降低污染．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O═10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：Ⅰ．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是酸式滴定管（或移液管）．②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=mg/L（用含c、V1、V2的表达式表示）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验设计题．分析：（1）①中和法利用二氧化碳和碱反应的性质可除去OH﹣；②HCO3﹣可与Al3+发生互促水解反应；③由质量守恒可知，应为甲烷与Hg2+的反应；可加入沉淀剂Na2S，使Hg2+除去；④根据反应物的物质的量关系结合质量守恒配平；（2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取；②根据反应的离子方程式计算．（1）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3﹣，则反应的离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3解答：解：﹣，故答案为：OH﹣+CO2=HCO3﹣；②HCO3﹣和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4反应生成CH3Hg++和H+，对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂Na2S，使Hg2+除去，反应的离子方程式为Hg2++S2﹣=HgS↓，故答案为：CH4 ；H+；Na2S；④废水Ⅳ常用C12氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；（2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；②n（K2Cr2O7）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10﹣3mol，n（Fe2+）=V2×10﹣3L×cmol/L=cV2×10﹣3mol，由Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，水样消耗的n（K2Cr2O7）=2.5×10﹣3mol﹣×cV2×10﹣3mol=×10﹣3mol，得电子：2×（6﹣3）××10﹣3mol=（15﹣cV2）×10﹣3mol，根据电子转移，相等于×（15﹣cV2）×10﹣3mol氧气，m（O）=×（15﹣cV2）×10﹣3mol×32g/mol=8×（15﹣cV2）×10﹣3g=8×（15﹣cV2）mg，所以：COD==mg/L，故答案为：．点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型和高频考点，题目信息量较大，注意把握题给信息，答题时仔细审题，难度中等．12．（15分）（2014•吉林三模）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：；F 基态原子的外围电子排布式：3d104s1．（2）下列说法错误的是AD．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2．B．电负性顺序：B＜C＜DC．N2与CO为等电子体，结构相似．D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）．（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为8．（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率．考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；晶胞的计算．.。
高一化学下学期期末考试试题鲁科版
高一化学下学期期末考试试题鲁科版(总10页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高一第二学期期末考试化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题 共46分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1. 今年6月11日，神舟十号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。
据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He 32，可作为未来核聚变的重要原料之一。
对He 32原子的叙述不正确．．．的是 A ．质量数是3 B ．质子数是3 C ．中子数是1 D ．电子数是22. 缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 A ．NaC1与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．非金属单质燃烧时火焰均为无色D ．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来3． 2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。
下列关于化石燃料的说法不正确．．．的是A．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．碱土金属元素B．元素周期表中第3～12列的过渡元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．左下方区域的金属元素5. 块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体②改用6 mol·L—1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③6. 下列不．属于取代反应的是A．乙酸乙酯的水解反应B．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应D．甲烷在光照条件下与氯气发生反应7. 下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．在原电池内部阳离子向正极区域移动D．原电池是把化学能转化为电能的装置8. 下列说法正确的是A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．任何分子内一定存在化学键D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
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山东省鱼台一中高一下学期期末化学模块检测2015．6本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。
2.用2B 铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸．．．的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 52 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列大小比较正确的是（ ）A ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>CB ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>NaC ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>ClD ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性：CH 4> NH 3> H 2O > HF2．某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）①能使酸性KMnO 4溶液褪色；②可以燃烧；③能发生水解反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能跟NaOH 溶液反应 A ．①④ B ．只有⑥ C ．只有③ D ．④⑥3.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）①二氧化碳也是一种重要的资源；②光能或电能可以转化为化学能；③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤化学变化中元素种类是守恒的．A ．①②③B ．①④⑤C ．①②④⑤D ．①②③④⑤4．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（ ）—CH 2 CH =CH 2 2OH —COOHA．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同5.甲～辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是（）A.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物B.原子半径：辛>己>戊C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>乙>甲D. 丙与庚的原子核外电子数相差136. 哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2 + 3H22NH3。
下列说法正确的是（）A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态7．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油8．下列装置或操作不能达到实验目的的是（）A. 图1中的实验现象能证明非金属性：Cl>C>SiB. 图2可用于实验室制备并收集乙酸乙酯C. 图3中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体D. 图4中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 N AD．常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15N A10．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，H2O2分解了50%D．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L11．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B．熔沸点：X2R>X2YC． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应12.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应C．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较大D．白磷比红磷稳定13．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（）A．Al13和Al14互为同位素B．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl= Al14Cl2+H2↑C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合14．某化学反应过程如图所示，由下图得出的判断，错误的是（）A.乙醇发生了还原反应B.反应中有红黑颜色交替变化的现象C.铜是此反应的催化剂D.生成物是乙醛15．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－=== 2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移16．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA.①②B．①④C．②③ D. ③④第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．非选择题（本题共5个小题，共52分）17．(12分)随原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下面柱状图所示。
根据判断出的元素回答问题：（1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ；该元素在周期表的位置是 。
（2）比较d 、e 、h 常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）______ 。
（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为 。
还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：__________________ ________。
（4）d 与x 、e 均可按原子个数比1:1形成化合物，这两种化合物所含的不同化学键类型是 。
（5）用电子式表示e 与g 形成化合物的过程： 。
（6）判断g 与h 的元素非金属性强弱的实验依据是 （写出一种）。
18．(9分)现有反应：A. CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑B. Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑C. C ＋CO 2 △ 2COD. 2KOH ＋H 2SO 4=K 2SO 4＋2H 2O（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合右图的是 （填反应序号）。
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是 （填反应序号），根据该原电池回答下列问题：①负极材料是 ，负极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为 。
②当导线中有1 mol 电子通过时，理论上发生的变化是 （填序号）。
a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 gc．析出1g H2 d．析出11.2LH2(3) 对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuS04溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如右图所示。
①m曲线表示锌与稀硫酸（填“X”或“Y”）反应。
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是（填序号）。
a. CuS04作催化剂b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-)c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积19.(12分) 已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。
由A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。
回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为。
（2）写出下列反应的反应类型：A→B ，B→F 。
（3）采用简单化学方法鉴别B、C中所含官能团，所用试剂是（填写一种试剂）。
（4）写出下列反应的化学方程式①A→E：；②C→D：。
（5）由B生成C也可通过两步反应完成：，写出其中反应①的化学方程式。
（6）写出G的结构简式。
（7）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是。
20．(11分) 最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权。
南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图所示。
（1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是。