2018届高三化学(人教版)一轮复习专题讲座3分类突破化学反应速率与平衡图像Word版含答案
2018版高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡(第1课时)化学平衡状态课件新人教版选修4
[探究·升华]
[思考探究]
(1)可逆反应是指同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。 【提示】 正确 (2)Cl2 与水的反应是不可逆反应还是可逆反应。 【提示】 可逆反应 (3)NH3 和 HCl 生成 NH4Cl 与 NH4Cl 分解生成 NH3 和 HCl 互为可逆反应。 【提示】 错误 (4)可逆反应中反应物的转化率能达到 100%。 【提示】 错误
属于不可逆反应的是________。 ①二氧化硫的催化氧化 ②氮气和氢气的化合 ③水的电解 ④可燃物的 燃烧 ⑤氨气溶于水 ⑥氯气溶于水 ⑦二氧化硫和水的反应 ⑧三氧化硫和 水的反应 ⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜 【答案】 程度 可逆反应 不可逆反应 ①②⑤⑥⑦ ③④⑧⑨
题组 2 可逆反应的特征 3．下列说法正确的是( ) A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率 B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物 和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度 D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度
【答案】 B
化学平衡状态
[基础·初探] 教材整理 1．化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率_相__等__时，反应 体系中所有参加反应的物质的_质__量__或_浓__度__保持恒定的状态。
2．化学平衡状态的特征
[探究·升华] [思考探究] 有下列两个可逆反应。 反应 1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。 其中 NO2 是红棕色气体。 反应 2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。 其中 I2(g)是紫色的。
7.5 化学反应速率 化学平衡图象(教学案)-2018年高考化学一轮复习资料含解析
化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是:图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
该类试题以选择题为主要题型,偶尔也会在非选择题中出现。
因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。
高频考点一、物质的量(浓度）、速率——时间图像【例1】25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol）随时间t的变化如图所示,已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大.（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________。
此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A）为________。
(2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________________。
（3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2~t 3t4～t5t5~t6t7～t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“〈”或“＝”连接).A的转化率最大的一段时间是________。
【答案】(1）A＋2B2C 错误!0。
05 mol·L－1·min －1（2）增大压强(3）K1〉K2＝K3＝K4t2～t3【解析】(1）由图中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物,再由物质的量的变化值可得化学【归纳总结】1．物质的量（或浓度)—时间图像此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分）在反应过程中的变化情况,解题时要注意代表各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质的物质的量(或浓度）变化量的内在联系，即比例符合化学方程式中化学计量数比例关系等情况。
2018版高考化学一轮复习课件专题7 涉及化学速率和平衡综合图像的应用 (共41张PPT)
图Z7－1
②多变量图像：坐标系中的曲线不止一条，每条曲线中纵坐标代表的量值在不同条件下 随着时间的变化而变化，常见图像如下。
题型分类突破
例2 [2015·安徽卷]汽车尾气中 NO 产生的反应为 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)。一定条件下， 等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，图中曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的 浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下 列叙述正确的是( ) 4（c0－c1）2 c2 1
c0(O2)，故 c(N2)＝c(O2)＝c1，又有 c(NO)＝2[c0(N2)－c1]，故 K＝ m
，A 项正确；
该体系是恒容密闭体系，混合气体的密度 ρ ＝ ，气体的质量和体系的体积都不变，故密度不 V 变，B 项错误；加入催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度和化学平衡转化率，曲 线 b 相对于曲线 a，氮气的平衡转化率增大了，所以不是加入催化剂，C 项错误；由图像知曲 线 b 开始时斜率大，反应速率快，若改变的是温度，则是升温，又因为平衡时氮气的浓度低， 故升温使平衡向正向移动，则正向是吸热的，即Δ H＞0, D 项错误。
题型分类突破
例1 [2016·衡水二中期末]对于达到平衡的可逆反 应X＋Y W＋Z(已配平)，在t时刻增大压强(其 他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图Z6 －5所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述 正确的是( ) A．W、Z均为气体，X、 Y中只有一种为气体 B．X、Y均为气体，W、 Z中只有一种为气体 C．X、Y或W、Z中均 只有一种为气体 D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
2017-2018年高中化学(人教版)一轮复习课件 第七章 专题讲座三 化学平衡图像类型与突破
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的 放热 转化率见右图： 此反应 (填“放热”或“吸热”)； 不变 若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]， 则K将 (填“增大”、“减小”或
答案 解析
“不变”)。
2.解题步骤
3.解题技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲 线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系， 有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平 衡移动的方向。
3.一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)：向甲、乙、丙 三个恒容容器中加入一定量C和H2O ，各容器中温度、反应物的起始 量如下表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下 列说法正确的是 容器 容积 温度 起始量 甲 0.5 L T1 ℃ 2 mol C 乙 0.5 L T2 ℃ 1 mol CO 丙 V T1 ℃ 4 mol C
减小 的反应，ΔH ＜ 0； 图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积 放热 反应。 图②，若T1>T2，则正反应为
(4)几种特殊图像
①对于化学反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) ， M 点前，表示从反
应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温
的反应速率为 0.04 mol· L － 1· min－ 1 ；而在 25 min 时， NO2 的浓度由 0.6
2018届一轮复习人教版 化学反应速率 课件(47张)
【归纳总结】 化学反应速率的 2 种比较方法 (1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (2)比值比较法。 比较化学反应速率与化学计量数的比值， 即对于一般反应 aA(g) vA vB vA vB ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较 a 与 b ，若 a > b ，则 A 表示的化学反应速 率比 B 表示的大。 【注】 单位必须统一
第七单元
化学反应速率和化学平衡 化学反应速率
第一课时
考纲解读：
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应速率
(v)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能 用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
【答案】D
Hale Waihona Puke 【归纳总结】 (1)化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表 示还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同， 但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
角度 2
反应速率大小的比较
3． 对于反应 A2(g)＋3B2(g)＝2AB3(g)来说， 下列反应速率中表示该反应进行得 最快的是( )
考点探究 角度 1 化学反应速率的基本计算与换算
1．将气体 A、B 置于容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 4A(g)＋B(g)＝2C(g) 反应进行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。 则下列反应速率不正确的是( A．v(A)＝0.05 mol/(L· s) B．v(B)＝0.025 mol/(L· s) C．v(C)＝0.025 mol/(L· s) D．v(B)＝0.0125 mol/(L· s) )
2018届高考化学一轮复习课件专题十 化学反应速率和化学平衡(含17高考真题及解析) (共140张PPT)
学霸有招
高手洞考
高手锻造
高考考点 35.化学 反应速 率及其 影响因 素
考查内容 1.了解化学反 应速率的概 念和定量表 示方法。能正 确计算化学 反应的转化 率(α) 2.了解反应活 化能的概念, 了解催化剂 的重要作用 3.了解化学反 应的可逆性 及化学平衡 的建立
高考示例 2017 课标 全国Ⅰ 27、 28; 2017 课标 全国Ⅱ27; 2017 课标 全国Ⅲ 13、 28; 2016 课标 全国Ⅱ27; 2016 课标 全国Ⅰ27; 2016 课标 全国Ⅲ27;
高考示例 2015 课标 全国Ⅰ28; 2015 课标 全国Ⅱ27; 2014 课标 全国Ⅰ28; 2014 课标 全国Ⅱ26; 2013 课标 全国Ⅰ28; 2013 课标 全国Ⅱ28
38.化学 反应速 率与化 学平衡 图像
考查频率 命题趋向 (4)平衡常数 (浓度平衡常 数)的含义及 ★★★ 其表达式。定 量方面包 ★★ 括:(1)有关反 5 年 12 考 应速率的计算 和比较;(2)平 衡常数的计算 以及利用化学 平衡常数计算 ★★★ 反应物转化率 ★★ 等。题目多以 5 年 11 考 图像、图表等 形式呈现。
36.化学 平衡状 态及其 影响因 素
考查频率 命题趋向 本部分内容考查 ★★★ 的知识点和题目 形式比较明确,主 ★★ 5 年 8 考 要考查定性和定 量两个方面。 定性 方面包括: (1)化学反应速 率、 化学平衡概念 的分析;(2)确定某 ★★★ 种情况是否达到 化学平衡状态;(3) ★★ 5 年 11 考 外界条件引起的 化学反应速率改 变和化学平衡移 动方向和结果的 判断;
学霸有招
高手洞考
高手锻造
高考考点 考查内容 6.了解化学反 应速率和化学 平衡的调控在 生活、生产和 科学研究领域 中的重要作用
2018届高三化学(人教版)一轮复习课件专题讲座3分类突破化学反应速率与平衡图像
高三一轮总复习
衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如右图所示。下列说法错误的是 ( ) A．在D点时，v(正)<v(逆) B．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH<0 C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB>KC D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
A
[A项，T1时D→A，反应向正方向进行，v(正)>v(逆)。]
高三一轮总复习
7．有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图所示的是A的转化率 与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q ( )
高三一轮总复习
4. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物 质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
高三一轮总复习
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 a－b B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ t mol· L－1· min－1
高三一轮总复习
D
[图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压
强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明 正反应是吸热反应，A、C错误；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温 度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m＋n>p＋ q，B错误，D正确。]
衡向逆向移动，v逆>v正。]
高三一轮总复习
类型2 转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像
广东省雷州市2018年高三化学一轮复习 反应速率与化学平衡 突破化学平衡图像题的
专题2-3 化学化学平衡图象【考纲要求】1.认识速率（浓度）—时间图像、含量(转化率)—时间—温度(压强)图像、恒温线(或恒压线)图像等。
2.能够根据图像所体现的知识结合条件改变引起平衡移动的规律，解决相关问题。
3.能够根据要求作简单的图像。
【教学过程】【简述】化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图像类型有含量时间温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。
一、图像类型1.速率—时间图像【化学反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)】2．含量(浓度)_时间_温度(压强)图C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
3．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有(如下图所示)：二、例题解析例1．已知可逆反应：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 025 kJ·mol －1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )例2．将一定量的CO 2和H 2充入一恒容密闭容器中，发生如下反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)。
分别在350 ℃和450 ℃下，测得甲醇的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
下列叙述正确的是( ) A ．该反应正向进行时，体系熵值增加B ．T 1代表450 ℃C ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时n2n3增大D ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小【规律与方法】1.同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。
最新-2018高考化学第一轮复习 第8单元 化学反应速率和化学平衡课件 新 精品
第八单元 │ 使用建议
2．化学反应速率的计算、化学反应速率的影响因素、 化学平衡状态的判定、化学平衡的影响因素、化学平衡常 数、平衡图象以及等效平衡是本单元的重点。
3．不同条件下的等效平衡是难点，容易被混淆，要注 意加以区分，但规律性较强，可以形成一种处理问题的基 本模式，直接套用。
第八单元 │ 使用建议
第22讲 │要点探究
3．对反应速率的理解 (1)化学反应速率均为___正_______值； (2)化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学 反应的__平__均______速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； (3)v(A)不能表示__纯__液__体____或___固__体_____的化学反应速 率。
第22讲 │要点探究
可逆反应：M＋3N
2W＋2R(各物质均为气
体)在不同情况下测得有下列 4 种反应速率，其中反应最快
的是( B )
A．v(R)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(W)＝0.5 mol·L－1·s－1 C．v(N)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(M)＝9.0 mol·L－1·min－1
A．增大 c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的 v(Br2)相等 C．增大 c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大 c(Br2)，v(Br2)增大
D 从表中数据看：①④中 CH3COCH3、HCl 的浓度是相 同的，而④中 Br2 比①中的大，结果是溴颜色消失所需的时间 变长，即速率变慢了，D 项错。其他选项依次找出表中两组相 同的数据，看一个变量对另一个变量的影响即可。
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专题讲座(三)分类突破化学反应速率与平衡图像1．解题思路2．解题步骤类型1速率—压强(或温度)图像曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。
图中交点是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
对点训练]1．下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()C根据化学反应特点，升温平衡向正向移动，但v正、v逆均增大，加压，平衡向逆向移动，v逆>v正。
]类型2转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
以A(g)＋B(g)C(g)中反应物的转化率αA为例说明]解答这类图像题时应注意以下两点：(1)“先拐先平，数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
如甲中T2>T1。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
如乙中p1>p2。
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
如图丙中a使用催化剂。
(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
对点训练]2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()温度(T)的影响压强(p)的影响A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0A本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。
观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。
升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。
]3．密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应B由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①温度相同(T1)，但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2>p1；②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋b<c。
由(T1，p2)和(T2、p2)两条曲线可以看出：①压强相同(p2)，但温度为T1时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以T 1>T 2；②温度较高(即温度为T 1)时对应的w (B)较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。
]4. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －bt 1 mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小C 根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T 1>T 2，再根据不同温度下达到平衡时c (X)的大小可推出此反应为放热反应。
M 点X 的转化率小于W 点X 的转化率，因此反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量，选项A 不正确。
T 2下，在0～t 1时间内，v (X)＝a －b t 1 mol·L －1·min －1，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1 mol·L －1·min －1，选项B 不正确。
M 点时在恒容条件下再加入一定量X ，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X 的转化率增大，选项D 不正确。
在T 1和T 2温度时，当达到平衡状态时，M 点v 正(M)＝v 逆(M)，W 点v 正(W)＝v 逆(W)，温度高反应速率快，v 逆(M)＞v 逆(W)，又v 逆(W)＞v 逆(N)，则v 逆(M)＞v 逆(N)，则v正(M)＞v 逆(N)，选项C 正确。
] 类型3 恒温线或恒压线图像 以反应A(g)＋B(g)C(g) ΔH <0为例解答这类图像题时应注意以下两点：(1)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A 的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。
如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。
(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。
如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
对点训练]5．(2016·山西六校联考)在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()A本题考查有关反应条件对化学平衡移动的影响。
A项，当再通入A时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，正确；B项，加入催化剂只能改变反应速率，而不能影响化学平衡的移动，所以A的体积分数不变，错误；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误；D项，正反应为吸热反应，温度升高，混合气体的总物质的量减小，错误。
]6．(2017·武汉模拟)已知(HF)2(g)2HF(g)ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的总是()A ．温度：T 1<T 2B ．平衡常数：K (a)＝K (b)<K (c)C ．反应速率：v b >v aD ．当m 总n 总＝30 g/mol 时，n (HF)∶n (HF)2]＝2∶1C 由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应，从图像可以看出，当压强不变时，由T 1到T 2，m 总n 总增大，说明n 总减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由T 1到T 2为降低温度的过程，即T 1>T 2，A 项错误；由于T 1温度较高，升高温度平衡右移，故温度为T 1时的平衡常数大于温度为T 2时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K (b)>K (a)＝K (c)，B 项错误；温度越高，压强越大，反应速率越大，故v b >v a ，C 项正确；设HF 为x mol ，(HF)2为y mol ，当m 总n 总＝30 g/mol 时，有20x ＋40y x ＋y＝30，解得x ＝y ，即n (HF)∶n (HF)2]＝1∶1，D 项错误。
]7．有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图所示的是A 的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是 ( )A ．正反应是放热反应；m ＋n >p ＋qB ．正反应是吸热反应；m ＋n <p ＋qC ．正反应是放热反应；m ＋n <p ＋qD ．正反应是吸热反应；m ＋n >p ＋qD 图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。
定压强，讨论T 与A 的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A 的转化率越高，说明正反应是吸热反应，A 、C 错误；定温度，讨论压强与A 的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A 的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m ＋n >p ＋q ，B 错误，D 正确。
]类型4 几种特殊图像的分析 (1)对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，M 点前，表示化学反应从反应物开始，则v 正>v 逆；M 点为刚达到的平衡点。
M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH <0。
(2)对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，L 线上所有的点都是平衡点。
左上方(E 点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E 点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点v 正>v 逆；则右下方(F 点)v 正<v 逆。
(3)对于反应3A(g)＋B(g)2C 。
A 、B 转化率与n (A )n (B )的关系对点训练]8．(2017·济南模拟)二氧化硫的催化氧化原理为2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如右图所示。
下列说法错误的是()A．在D点时，v(正)<v(逆)B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH<0C．若B、C点的平衡常数分别为K B、K C，则K B>K CD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动A A项，T1时D→A，反应向正方向进行，v(正)>v(逆)。
]9．在容积相同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，如右图：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。