课题1溶液的形成

3.两种液体相溶，没有水时，量多的是溶剂，量少的是 溶质。 4.当溶液中有水时，不论水有多少，一般把水叫做溶剂
5.空气、合金也是溶液
4.溶液中溶质和溶剂的确定
溶质
气体 固体 没有水 液+液 有 水 非水物 水 量少
溶液 气+液 固+液
溶剂
的读法：
加入水中 的物质 蔗 糖 食 盐 硫酸铜 溶质 蔗糖 溶剂 水 水 溶液名称
物质溶解时可能吸热，也可能放热
二、溶解时的吸热和放热现象
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种 变化。 ①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散， 吸收热量； ②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生 成水合分子(或水合离子)，放出热量。 (2)溶解过程中温度变化 ①扩散过程中吸收热量>水合过程中放出热量，溶液 温度降低 如NH4NO3 ②扩散过程吸收热量<水合过程中放出热量，溶液温 度升高 如NaOH ③扩散过程吸收热量＝水合过程中放出热量，溶液温 度不变 如NaCl
中进行的反应比较快，为什么呢？
两种能起反应的固体分别配成溶液， 把两种溶液混合后，接触面积大大增
加了，所以反应速率加快。
矿泉水
啤酒
白醋
医用药水
无土栽培西红柿
无土栽培芹菜
练习：判断说明
1、溶液是无色的。
2、无色、透明、澄清的液体就是溶液。
3、均一、稳定的液体一定是溶液。
4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
(1)碳酸钙溶于过量的稀盐酸 CaCl2、 HCl (2)二氧化碳与适量石灰水恰好完全反应
(3)NaOH溶液与CuSO4 溶液混合恰好完 全反应 Na2SO4
汽油 酒精
豆油 水
取两只试管，分 别放入2～3mL 水，再滴入几滴 植物油；
向其中一支试管 中滴入几滴洗涤 剂，振荡，观察 现象； 静置，观察现象；
清洗，观察现象。
洗探 油究 污 时实 起验 的四 作： 用洗 是涤 什剂 么在 ？清
试管内加 入的物质 水和植物 油
水和植物油 和洗涤剂
现象
振荡前 分层 分层 振荡后 浑浊 浑浊
2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?
——溶液具有均一性 3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ ——溶液具有稳定性 4、此时的溶液是纯净物还是混合物？ ——溶液是混合物
通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
溶 质 溶 剂
里，形成 均一的、稳定的混合物。
蔗糖的水溶液 或蔗糖溶液
食盐的水溶液 或食盐溶液
食盐
硫酸铜
水
硫酸铜的水溶液 或硫酸铜溶液
若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液叫作A的B 溶液；若B 是，水可省略，直接叫作A溶液。
同一种溶剂可以溶解一种或几种溶质，如往水中加入氯化钠 后可以再加硫酸铜,海水就是水里溶解了许多种物质的溶液
化学反应常在溶液中进行，是因为在溶液
B：不会分离出来
C：会浮上水面 D：不能确定
溶液 澄清石灰水 硫酸铜溶液 碘酒 白磷的二硫化碳溶液
溶质 Ca(OH)2
CuSO4 碘（I2） 白磷 H2CO3 HCl H2SO4 油脂 C2H5OH
溶剂 水（H2O ）
水 酒精 二硫化碳 水 水 水 汽油 水
CO2的水溶液
盐酸
稀硫酸 油脂溶解在汽油里 75％的医用酒精（白酒） 10ml汽油 90ml豆油 90ml酒精 10ml水
溶质 现象 碘 碘几乎不溶，溶液略显棕黄色 碘溶解，溶液显棕色 碘 高锰酸钾 高锰酸钾溶解，溶液呈紫色 高锰酸钾 高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？
溶 剂 水
溶 质
振荡前现 震荡后现 静置后 象 象 现象
氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
3、溶液的组成：溶剂与溶质
能溶解其它物质的物质叫溶剂，水是最常见的溶剂 被溶解的物质叫溶质，可以是固体、液体、气体
溶液是混合物，至少由两种物质组成 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
m（溶液）= m（溶剂）+m（溶质）
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
把液体倒 掉后试管 静置后 是否干净
分层 不分层
不干净 干净
植物油在水中形成的混合物是不均一、不稳定的， 静置后会分层，混合物不稳定，但加了洗涤剂后可 以稳定存在
7、乳浊液和乳化现象
振荡 静置 液 体 分 层
（1）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液 乳浊液的特征：不稳定、不均一 常见的乳浊液：牛奶、油漆
从微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子或 离子分散到溶剂分子中的过程，因为粒子之间存
在间隔，它们相互填充，所以溶液体积不等于溶
质体积和溶剂体积之和。
想一想：
说明:
溶剂只可以是水吗？
水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水 溶液 汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂—— 用汽油洗油污. 酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
实验探究二：影响物质溶解性的因素有哪些？
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒 碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油， 再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
实验现象纪录
溶剂 水 汽油 水 汽油
结论（溶
质与溶剂 的辩证关 系）
物质的溶解性不仅与溶质有 关，还与溶剂的性质有关。
形成什么
蔗糖溶液
硫酸铜溶液
1、为什么这些固体会“消失”在水中？ ——分子在不停地运动 探究思考：
蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系
区别 蔗糖分子扩散到水分 子的间隔之中。
形成 形成
蔗糖分散到水中 食盐分散到水中
蔗糖溶液 食盐溶液
Na+和Cl- 扩散到水 分子的间隔之中。
联系：两种溶液 只要水分不被蒸 发，温度不发生 变化，蔗糖或氯 化钠与水不会分 离，取出其中任 意一部分进行比 较，它们的组成 完全相同。
用肥皂、洗衣粉洗 去衣服上的污渍
（3）应用:
洗衣服（洗衣粉、肥皂）；洗头发（洗发露）；
洗澡（沐浴露）；洗餐具（洗洁精）；制农药
悬浊液：液体里悬浮着不溶于水的固体小
颗粒，使液体呈现浑浊状态 常见的悬浊液：泥水
乳浊液和溶液的区别
溶液
溶质 溶剂 宏观特征 实例 分子或离子 固、气、液 均一、稳定 食盐水
乳浊液
分子集合体 液态 不均一、不稳定 牛奶
可以作为溶质的（
A、只有固体 C、只有气体
D
）
B、只有液体 D、气、液、固体都可以
把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有 A、泥沙 B、石油 C、汽油 D、蔗糖
D
下列液体属于溶液的是（ D ） A 牛奶 B 泥浆水 C 冰水混合物 D 澄清石灰水
下列液体属于溶液的是___________。（填序号） ①④⑤ ①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水⑤盐酸
2、溶液的基本特征：
（1）均一性
（2）稳定性 均一性： 溶液中任意一部分的组成、性质完全一样 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多
久，溶质都不会从溶剂中分离出来，不发生改变
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+
氯化铁溶液(黄色)——Fe3+
小结：
被溶解 的物质 一种或几 种物质 分散 能溶解其他 另一种物质 物质的物质
1、 溶质
溶剂
均一、稳定 的混合物
溶液
2、不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同 同种溶质在同一溶剂里的溶解性不同
3、溶质可以为
固体 液体 气体
多-溶剂 少-溶质
4、液-液互溶
5、乳浊液
乳化剂
水是最常见的溶剂
乳化现象
如右图所示，向小试管中 分别加入下列一定量的物 质 ， 右侧U形管中液面未 发生明显变化，该物质是 ( D )
（2）乳化现象
乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成 大油珠，小液滴能随水流走。加了乳化剂后，乳浊液 可以稳定存在！
植物油 大油滴
洗涤剂 （乳化）
分散成 小油滴
水冲洗 随水流走 （乳浊液）
汽油 植物油 大油滴 （溶解）
植物油的 水冲洗 汽油溶液
随水流走
用洗发剂洗去头发上的油脂
用洗涤剂洗餐具
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
下列说法正确的是 A．溶液一定是液体
(
B
)
B．空气也是溶液
C．40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液
D．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起， 既有糖又有盐，则不是溶液了。
下列物质充分混合后所得混合物是否为溶 液?是溶液的写出溶质的化学式。
结论 水和乙醇 能够互溶
酒 试管里的液 试管里的液 不分 精 体出现了分 体溶为一体， 层 颜色均匀,不
层现象 分层
1.溶剂有多种（水、汽油等），水是一种最常用的溶剂， 不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
固体（如食盐水,硫酸铜溶液等）
溶质
液体（如白酒等）
气体（如稀盐酸等）
2.若是固体或气体与液体相互溶解成溶液，一般习惯将 固体或气体看作是溶质，液体看作是溶剂。
实验探究五：物质溶解时的热量变化
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计 等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、 NaOH（你还可以选用其它仪器及药 品），试设计实验方案，探究它们 溶解于水时是放出热量还是吸收热 量。