常考易错的36个离子方程式
易错的36个离子方程式书写
29．将 Cl2 溶于水制备 HClO： Cl2＋HLeabharlann O ＋HClO 。H＋＋Cl－
30．FeSO4 溶液中加入用 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4H＋＋NO－ 3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 。
1．CuSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 反应： Cu2＋＋SO24－＋ Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
2．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O 。
3．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
16．用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－ ===2AlO－ 2 ＋H2O 。
17．向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋ 2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O＋2BaSO4↓。
18．小苏打与 NaOH 溶液混合： HCO－3 ＋OH－===CO23－ ＋H2O 。
溶液并加热： 。
7．将过量 SO2 气体通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O=== HSO3－＋NH＋ 4 。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23－＋2CH3COOH===
H2SiO3↓＋2CH3COO－ 。
9 ． 0.01 mol·L － 1 NH4Al(SO4)2 溶 液 与 0.02 mol·L － 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH＋ 4 ＋Al3＋＋2SO24－＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 。
高考化学常考的离子方程式汇总
高考化学常考的离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
点击查看：高考化学方程式大全4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
三、离子方程式易错分析①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。
这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
常考易错的离子方程式书写
常考易错的离子方程式书写再落实1、氯气通入水中：Cl2+H2O ⇌H＋＋Cl－+HClO2、氟气通入水中（写化学方程式）：2F2+2H2O 4HF+O2↑3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH—══ ClO－+ Cl－+ H2O4、淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
5、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgC＋S2－= Ag2S＋2Cl－6、向Na2S2O3中加入稀H2SO42H＋＋S2O32—══SO2↑+ S↓+ H2O7、石灰乳与氯气制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2══Ca2＋＋Cl—+ClO—+ H2O8、铜与浓硝酸：Cu+4H＋2NO3Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O9、铜与稀硝酸：3Cu+8H＋2NO33Cu2+ 2NO↑+ 4H2O10、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4+ 6H2Mn2+＋10CO2↑＋8 H2O11、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O △Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋12、配制银氨溶液：（1）Ag＋+ NH3·H2O = AgOH↓+NH4＋（2）AgOH+ 2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋+ OH－+2H2O13、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+ 2OH CO32+ H2O14、烧碱溶液中通入过量CO2：CO2+ OH HCO315、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：2Na＋+CO32—+ CO2 +H2O══2NaHCO3↓16、少量的CO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO—＋CO2＋Ca2++H2O===2HClO＋CaCO3↓17、足量的CO2通入次氯酸钙溶液中：ClO—＋CO2+H2O===HClO＋HCO3—18、少量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—19、足量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—20、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3—21、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO2－322、用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO32+ SO2＋H2O 2HCO3+SO32—23、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 H＋24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH—+O2↑25、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2↑26、向氯化铝中滴加少量烧碱：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓27、向烧碱中滴加少量氯化铝：Al3＋＋4OH－=== AlO2—+ 2H2O28、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋29、向偏铝酸钠中滴加少量盐酸：AlO2—＋H+ + H2O===Al(OH)3↓30、向盐酸中滴加少量偏铝酸钠：AlO2—＋4H+ ===Al3＋+ 2H2O31、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe 2＋+Cl2══2Fe3＋+2Cl－32、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－33、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－34、氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－35、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋Cu Cu2＋2Fe 236、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：Cu2+ H2S CuS↓+ 2H37、硫酸铁溶液中通入足量硫化氢：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O39、少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O40、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O41、向NH4HSO4稀溶液中加入少量Ba(OH)2稀溶液：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O42、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3—＋2OH—══CO32—＋NH3•H2O ＋H2O43、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O44、碳酸氢铵浓溶液中加入足量氢氧化钡浓溶液:NH4＋＋HCO3—＋Ba2＋＋2OH—══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O46、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH—＋2Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓47、已知K1(H2CO3)> K (HClO)>K2(H2CO3)（1）过量的氯水与碳酸钠溶液反应: 2Cl2+H2O+CO32—= CO2↑+2HClO+2Cl—（2）少量的氯水与碳酸钠溶液反应：Cl2+H2O+ 2CO32—=2 HCO3—+ClO —+ Cl—48、碳酸氢钙溶液和醋酸反应：HCO3＋CH3COOH CH3COO＋CO2↑+H2O49、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32＋H HCO350、泡沫灭火器产生CO2的原理：Al3＋3HCO3Al（OH）3↓+3 CO2↑51、SO2使溴水褪色：SO2＋Br2+ 2H2O══4H＋＋2Br－＋SO42－52、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2H2O53、双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2O2 + 2MnO4+6H2Mn2+5O2↑+ 8 H2O54、稀硝酸除银镜：3Ag+4H＋NO33Ag+ NO↑+ 2H2O55、氯化铁溶液中加入氢碘酸：2Fe3＋2I2Fe 2+ I256、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O57、四氧化三铁中加入盐酸：Fe3O4 + 8H+Fe 2+ 2Fe 3+ 4H2O58、磁性氧化铁加入稀硝酸中：3Fe3O4＋NO3+ 28H+9Fe 3+ NO↑+14H2O59、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H2O + I260、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应3Na2O2+ 6 Fe2+ 6 H2O 6Na＋2Fe3＋4Fe(OH)3↓。
化学干货58条高中化学易错离子方程式，你掌握了吗？
58条高考易错离子反应方程式1． 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2． 碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑3． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH- = H2O + CO32-4． 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5． 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27． 少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— = CO32— + H2O8． 过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—9． 碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32- + 2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br218.电解饱和食盐水2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO26．铵根离子的检验NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 46．苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 52．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑53．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O55．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O56．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓57．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 58.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑。
高考常考离子方程式小汇自己整理
高考常考离子方程式小汇离子方程式的书写以及正误的判断，不仅考查了学生对离子方程式书写规则的掌握情况，而且考查了学生对物质性质了解程度以及学生解题的能力。
离子方程式的书写是中学化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点。
对最近几年的高考试题作了统计，发现所考的离子方程式多数来源于教材，或作适当迁移，现总结如下。
1．钠与水反应2Na＋2H20═2Na╋＋20H一＋H2↑2．过氧化钠与水反应2Na2 02＋2H20═4Na╋＋40H一十02↑3．碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HC03一＋H╋═H20＋C02↑4．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应Ca2╋＋20H一＋Mg2╋＋2HC03一═CaC03↓＋ MgC03↓＋H25．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca2╋＋20H一＋2HC03一═CaC03↓＋C032一＋2H26．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2╋＋0H一＋HC03一═CaC03↓＋H27．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2╋＋20H一＋2HC03一═CaC03↓＋C032一＋2H28．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2╋＋20H一＋NH4╋＋HC03一═BaC03＋NH3↑＋2H29. 碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应CO32-＋2H╋═H2O＋C02↑壹贰10．碳酸钠溶液与盐酸反应 C032一＋2H ╋═H 20＋C02↑ 11．小苏打溶液与甲酸溶液反应 HCOOH ＋HC03一═HCOO 一＋H 20＋C02↑ 12. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液 CH 3COOH ＋HC03一═CH 3COO 一＋H 20＋C02↑ 13．向氢氧化钠溶液中通入少量的C02 C02＋20H 一═C032一＋H 2014．过量的C02通入氢氧化钠溶液中 C02＋OH 一═HC03一15．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (若氢氧化钠浓度大或者加热有氨气放出) NH 4╋＋HC03一＋20H 一═NH 3↑＋2H 20＋C032一16. 碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液 NH 4＋ ＋HCO 3- ＋2OH -=NH 3.H 2O ＋CO 3 2- ＋H 2O 17. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡 Ba 2＋＋2OH －＋2HCO 3-=BaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O 18. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡 Ba(OH)2＋NaHCO 3=BaCO 3 ↓＋NaOH ＋ H 2O Ba 2＋＋OH －＋HCO 3-=BaCO 3↓＋H 2O 19．碳酸钙与盐酸反应 CaC03＋2H ╋═Ca 2╋＋H 20＋C02↑ 20．碳酸钙跟醋酸反应CaC03＋2CH 3COOH ═Ca 2╋＋2CH 3COO 一＋H 20＋C02↑ 21. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应 HCO 3-＋CH 3COOH==CO 2↑＋CH 3COO -＋H 2O22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液 (不论谁过量此题离子反应方程式一样) Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O23. 醋酸钠与盐酸CH3COO一＋H╋═CH3COOH24．甲酸钠溶液与盐酸反应HCOO一＋H╋═HCOOH25．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H50一＋CH3COOH═C6H50H＋CH3COO一26．碳酸钠溶液中加入过量苯酚C032一＋C6H50H═C6H50一＋ HC03一27. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳C6H50一＋ C02＋ H20═C6H50H＋ HC03一28．次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳C10一＋C02＋H20═ HClO＋HC03一29. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳Ca2＋＋ 2ClO- ＋ CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO30.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-＋ CO2＋ H2O ==HClO＋HCO3-31．金属镁与稀盐酸反应Mg＋2H╋═Mg2╋＋H2↑32．碳酸镁溶于强酸中MgC03＋2H╋═Mg2╋＋H20＋C02↑33．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应Mg2╋＋S042一＋Ba2╋＋20H一═Mg(OH)2↓＋BaS04↓34．氢氧化镁与稀硫酸反应Mg(OH)2＋2H╋═Mg2╋＋2H235．金属铝溶于盐酸中2A1＋6H╋═2A13╋＋3H2↑36．铝跟氢氧化钠溶液反应2A1＋20H一＋2H20═2A102一＋3H2↑叁37．三氧化二铝溶于强酸溶液A1203＋6H╋═2A13╋＋3H238．三氧化二铝溶于强碱溶液A1203＋20H一═2A102一＋H239．氢氧化铝与足量的盐酸反应Al(OH)3＋3H╋═A13╋＋3H240．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应Al(OH)3＋0H一═A102一＋2H241．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应A13╋＋3HC03一═Al(OH)3↓＋3C02↑42．氯化铝溶液中加入过量氨水A13╋＋ 3NH3•H20═3NH4╋＋Al(OH)3↓43. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3＋＋4OH-═Al02-＋2H2O44．明矾溶液加热水解生成沉淀A13╋＋3H20Al(OH)3↓＋3H╋45. 氯化铝与偏铝酸钠溶液反应A13╋＋3A102一＋6H2O═4Al(OH)3↓46. 电解氯化铝溶液6H2O ＋ 6Cl-＋ 2Al3＋3H2＋ 3Cl2＋ 2Al(OH)3↓47．电解饱和食盐水2Cl一＋2H20Cl2↑＋H2↑＋20H一48.电解硫化钠溶液S2-＋2H2O H2↑＋ S↓＋2OH-49．金属铁溶于盐酸中Fe＋ 2H╋═Fe2╋＋H2↑50．过量铁粉与氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3╋═3Fe2╋肆51．铜与氯化铁溶液反应Cu＋2Fe3╋═2Fe2╋＋Cu2╋52．硫化亚铁与盐酸反应FeS＋2H╋═Fe2╋＋H2S↑53．FeS固体放入稀硝酸中FeS＋4H╋＋N03一═S↓＋Fe3╋＋NO↑＋2H254．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2╋═2Fe3╋＋2C1—55．向硫酸铁的酸性溶液中通人足量的H2S2Fe3╋＋H2S═2Fe2╋＋S↓＋2H╋56．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3╋＋3NH3·H20═Fe(OH)3↓＋3NH4╋57．硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2╋＋H202＋2H╋═2Fe3╋＋2H258．用三氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体Fe3╋＋3H20Fe(OH)3(胶体)＋3H╋59．向溴化亚铁溶液通入足量的氯气2Fe2╋＋4Br一＋3Cl2═2Fe3╋＋2Br2＋6C1—60. Fe3O4与稀HNO3反应3 Fe3O4＋28 H＋＋ NO3-＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O61. Fe3O4与浓HNO3反应Fe3O4＋10 H＋＋ NO3-＝3 Fe3＋＋NO2↑＋5H2O62. 铁与过量的稀硝酸反应Fe＋4H＋＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2O63.足量铁和稀硝酸3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O64．单质铜与稀硝酸反应3Cu＋8H╋＋2N03一═3Cu2╋＋2NO↑＋4H2伍65．单质铜与浓硝酸反应Cu＋4H╋＋2N03一═Cu2╋＋2NO2↑＋2H266．铜片插入硝酸银溶液Cu＋2Ag╋═Cu2╋＋2Ag67．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2╋＋H2S═CuS↓＋2H╋68. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓69．用氨水吸收少量S022NH3·H20＋S02═2NH4╋＋H20＋S032一70．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H20＋S02═NH4╋＋HS03一71．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热0H一＋NH4╋NH3↑＋H272．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2╋＋2ClO一＋2H20＋2S02═CaS04↓＋2Cl一＋ S042一＋4H╋73．用碳酸钙溶液吸收过量二氧化硫CaC03＋H20＋2S02═Ca2╋＋C02↑＋2HS03一74．二氧化锰与浓盐酸共热2Cl一＋MnO2＋4H ╋Mn2╋＋2H20＋Cl2↑75．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C12＋20H一═CI一＋CIO一＋H276．硫化钠的第一步水解S2一＋ H20HS一＋OH一77. 醋酸钠水解CH3COO一＋H2O CH3COOH＋OH－78．醋酸钡溶液与硫酸反应Ba2╋＋2CH3COO一＋2H╋＋S042一═BaS04↓＋2CH3COOH陆79．氯化钡溶液与硫酸反应Ba2╋＋S042一═BaS04↓80．澄清石灰水与稀盐酸反应H╋＋OH一═H281. 氨水与盐酸NH3.H2O＋H＋=H2O＋NH4＋82．醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH一═H2O＋CH3C00—83. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成碱性溶液的方程式 NaHSO4＋ Ba(OH)2= NaOH＋ BaSO4↓＋ H2O生成碱性溶液的离子方程式H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋ OH-═BaSO4↓＋H2O生成中性溶液的方程式 2NaHSO4＋ Ba(OH)2= Na2SO4＋ BaSO4↓＋2H2O生成中性溶液的离子方程式2H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋ 2OH-═BaSO4↓＋H2O生成酸性溶液是的方程式在中性基础上加NaHSO4过量就是酸性，方程式同中性总之，离子方程式的考查涉及到较多的化学基本概念。
离子方程式
离子方程式一、常见易错离子方程式（判断下列离子方程式正误）1、铁与盐酸反应：2Fe＋6H+ 2Fe3+＋3H2↑2、铜与盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑3、镁与硝酸反应：Mg + 2H+= Mg2++H2↑4、Ba(OH)2溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2++ OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O二、定量离子方程式的书写方法：1、将少量Na2CO3溶液滴入过量盐酸中 :___________________________________2、将少量盐酸滴入过量Na2CO3溶液中 :___________________________________3、将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中 :________________________________________4、将少量NaAlO2溶液滴入盐酸中:_________________________________________5、将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中:_____________________________6、将少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中:______________________________________7、将少量氨水滴入过量AgNO3溶液中:_______________________________________8、将过量氨水滴入AgNO3溶液中 :___________________________________________9、少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:____________________________________10、过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:____________________________________11、CO2通入过量的NaOH溶液中:___________________________________________12、过量CO2通入NaOH溶液中:_________________________________________13、若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：14、若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：3、AlO2+H＋H2O==A l(O H)3↓4、AlO2+ 4H==Al+2H2O5、4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O6、3OH－+Al3+==A l(O H)37、Ag++ NH3·H2O = AgOH↓8、Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O9、OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 10、2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－11、CO2＋2OH==CO3＋H2O 12、CO2+OH==HCO313、2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl14、Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2三、练习题1. 下列反应不能用．．．CO32-＋2H+H2O＋CO2↑来表示的是（）A．Na2CO3+HCl B．BaCO3+HCl C．K2CO3+HNO3D．Na2CO3+H2SO42. 下列离子方程式中不正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe = Fe2++H2↑C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H+4. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）A ．22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．222Cu H S CuS H +++=↓+C ．2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+D ．222222Na H O Na OH H +-+=++↑5. 下列离子方程式，正确的是（ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2+ + Cl 2==Fe 3+ + 2Cl -B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 4NH 3·H 2O ==AlO 2- + 4NH 4++ 2H 2OC. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO 2 + OH - ==CO 32-+ H 2OD. 氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O6. 下列每组中两种物质反应时，无论哪种过量，都可用同一离子方程式表示的是（） A NaAlO 2溶液和盐酸 B 碳酸氢纳溶液和澄清石灰水C 苯酚钠溶液和CO 2D AgNO 3溶液和氨水7. 下列离子方程式中不正确的是（ ）A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．用Pt 电极电解MgCl 2溶液2Cl -+2H 2O 电解 2OH -+H 2↑+Cl 2↑C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OD ．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O8. 下列离子方程式中正确的是 （ ）A 、少量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2OB 、NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －=NH 3↑＋H 2OC 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：－O －＋CO 2＋H 2O→－OH ＋HCO 3－D 、FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －9. 下列反应中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓来表示的是（ ）A ．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应B ．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C ．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反D ．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O11. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
常见易错离子方程式汇总
常见易错离子方程式汇总按要求写出以下离子反应方程式1．往氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量2．往偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量3．往氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量4．往稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量5．往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量6．往澄清石灰水中通入二氧化碳至过量7．往氢氧化钠溶液中通入二氧化碳使碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度相同（不考虑水解影响）8．往次氯酸钙溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）9．往硅酸钠溶液中通入二氧化碳至过量10．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）11．往等物质的量氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠、碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，写出对应的离子方程式，并作图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为滴加稀硫酸的物质的量）12．碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量13．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液至过量14．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性15．硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液16．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多17．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的质量最多18．碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液混合19．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液混合20．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钡混合共热21．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡混合共热22．银氨溶液的配制23．氯化银沉淀溶于氨水24．磷酸溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化钡的量由少到多（磷酸一氢钡、磷酸钡为沉淀）25．往等物质的量的盐酸、氯化铝、氯化镁、氯化铵混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液26．铁与足量稀硝酸反应27．铁与少量稀硝酸反应28．铁与浓硝酸加热反应得两种金属离子浓度相等且两种还原产物的体积也相等29．碘化亚铁溶液中通入少量氯气30．碘化亚铁溶液中通入足量氯气31．溴化亚铁溶液中通少量氯气32．溴化亚铁溶液中通足量氯气33．往等物质的量的碘化亚铁、溴化亚铁溶液中通入氯气使溴离子浓度是Fe3+浓度的三分之一34．氯化铁与少量硫化钠溶液反应35．氯化铁与足量硫化钠溶液反应36．往硝酸铁溶液中通少量二氧化硫气体37．往硝酸铁溶液中通足量二氧化硫气体38．往硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸39．往酸性硝酸铁溶液中滴加氢碘酸使溶液中的两种金属离子浓度相等40．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体41．往次氯酸钙溶液中通过量二氧化硫气体42．四氧化三铁与足量的稀硝酸反应43．用酸性重铬酸钾检验酒精44．在强碱性溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成高铁酸钠45．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合46．偏铝酸钠溶液与氯化铁混合47． KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是48．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水（若加入少量澄清石灰水呢？）49．向饱和氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳50．过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中51．硫化亚铁中滴加稀硝酸52．氧化铁粉末投入到氢碘酸溶液中53．硫代硫酸钠、硫化钠与盐酸混合54．写出以甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质，石墨为电极的电极方程式正极负极总方程式55．分析以铜、铁为电极，浓硝酸为电解质的原电池正极负极总方程式56．分析以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池正极负极总方程式57．写出用惰性电极电解以下电解质溶液的各种变化及方程式（1）电解水型（实例：）分析电解硫酸溶液；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（2）电解电解质型（实例：）分析电解氯化铜溶液；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（3）放氢生碱型（实例：）分析电解食盐水；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（4）放氧生酸型（实例： ） 分析电解硫酸铜溶液；pH 加 可复原 阳极： 阴极： 总方程式：58．写出洋蓟素( ) 与 足量氢氧化钠溶液反应的方程式59．写出乳酸（CH 3CH(OH)COOH ）在浓硫酸加热条件下可能发生的化学反应 (1)消去(2)分子内酯化 (2)分子间酯化60．油脂的皂化反应61．某有机物的结构简式如图：⑴当和 反应时，可转化为⑵当和 反应时，可转化为⑶当和 反应时，可转化为62．A ．B ．C 是在中学化学中常见的三种化合物，他们各由两种元素组成。
常考易错的离子方程式总结
常考易错的离子方程式总结离子方程式的书写及正误判断是历年高考的热点和重点，可以说是常考常新、经久不衰，也是众多化学反应的灵魂所在，贯穿于中学化学的始终。
而高考中有关离子方程式的试题涉及内容广、综合性强、能力要求高，学生在解答本部分内容时感到比较困难，容易出现错误，成为学生学习过程中的一个难点，也是许多教师教学的一个难点。
根据本人多年的教学经验归类总结了一些常考难记并且容易出错的离子方程式加强练习，避免了死记硬背，收到了比较好的效果。
一、与量有关的离子方程式易出错这类离子方程式的易错点主要是未考虑“量不同而离子方程式不同”，忽视反应试剂的滴加顺序，忽视过量的物质会发生哪些后续反应，往往将产物判断错误。
1．Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2误：2OH─ + CO2＝CO32─ + H2O正：OH─+ CO2＝HCO3─2．Ca(ClO)2溶液与过量的CO2反应误：Ca2+ + 2ClO─ + CO2 + H2O ＝CaCO3↓ + HClO正：ClO─ + CO2 + H2O ＝HCO3─ + HClO3．NaAlO2中通入过量的CO2误：2AlO2─+ CO2 + 3H2O ＝2Al(OH)3↓ + CO32─正：AlO2─+ CO2 + 2H2O ＝Al(OH)3↓ + HCO3─4．Na2CO3溶液与少量盐酸反应误：CO32─ + 2H+＝CO2↑ + H2O正：CO32─ + H+ ＝HCO3─5．用Na2CO3溶液吸收少量SO2误：CO32─ + SO2 ＝SO32─+ CO2↑正2CO32─+ SO2 + H2O ＝2HCO3─+ SO32─6．苯酚钠溶液中通入少量SO2误：C6H5O─+ SO2 + H2O=C6H5OH +HSO3─正：2C6H5O─+ SO2 + H2O ＝2C6H5OH + SO32─7．过量的H2S 与NaOH溶液反应误：2OH─ + H2S ＝S2─ + 2H2O正：OH─ + H2S ＝HS─ + H2O8．Ca(HCO3 )2与过量的NaOH溶液反应误：Ca2+ + HCO3─+ OH─＝CaCO3↓ + H2O正：Ca2+ + 2HCO3─ + 2OH─＝CaCO3↓ + 2H2O + CO32─9．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合误：Ca2+ + 2OH─ + 2HCO3─＝CaCO3↓ + 2H2O + CO32─正：Ca2+ + OH─ + HCO3─＝CaCO3↓ + H2O10．向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液至过量误：Ca2+ + OH─ + HCO3─＝CaCO3↓ + H2O正：Ca2+ + 2OH─+ 2HCO3─＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32─11．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应误：Mg2+ +2HCO3─ +2OH─ ＝MgCO3↓+CO32─+2H2O正：Mg2+ +2HCO3─ +4OH─ ＝Mg(OH)2↓ +2CO32─ +2H2O（说明：Mg(OH)2的溶解性小于MgCO3）12．Mg(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应误：Ca2+ +Mg2+ + 2OH─ +2HCO3─＝MgCO3↓ +CaCO3↓ +2H2O正：2Ca2+ + 4OH─ + Mg2+ + 2HCO3─＝Mg(OH)2↓ +2CaCO3↓ +2H2O13．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应误：Ba2+ + OH─ +H+ + SO42─ ＝BaSO4↓ + H2O正：Ba2+ +2OH─ +2H+ + SO42─ ＝BaSO4↓ + 2H2O14．足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合误：Ba2+ + HCO3─+ H+ + SO42─＝BaSO4↓ + H2O + CO2↑正：Ba2+ +2HCO3─ +2H+ +SO42─＝BaSO4↓+ 2H2O + 2CO2↑15．NH4HSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液误：NH4+ +H+ +SO42─+Ba2+ +2OH─＝BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O正：SO42─ + 2H+ +Ba2+ +2OH─＝BaSO4↓ +2H2O16．NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液误：SO42─ +Ba2+＝BaSO4↓正：NH4+ + Fe3+ +2SO42─ +2Ba2+ + 4OH─ ＝2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓ + NH3·H2O17．向NH4H2PO4溶液中加入足量的NaOH溶液误：NH4+ + OH ─ ＝NH3·H2O正：NH4+ + H2PO4─ +3OH─ ＝PO43─ + NH3·H2O +2H2O18．NaAlO2溶液与足量盐酸反应误：AlO2─ + H+ + H2O ＝Al(OH)3↓正：AlO2─ + 4H+＝Al3+ + 2H2O19．AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应误：Al3+ + 3OH─＝Al(OH)3↓正：Al3+ + 4OH─＝AlO2─+H2O20．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，误：Ag+ + NH3·H2O ＝AgOH ↓ + NH4+正：Ag+ +2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ +2H2O21．等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与明矾溶液混合误：2Ba2+ + 4OH─+Al3+ +2SO42─＝AlO2─ +2BaSO4↓+2H2O正：3Ba2+ + 6OH─ +2Al3+ +3SO42─＝3BaSO4↓+ 2Al (OH)3↓22．在一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大误：Al3+ +3SO42─+3Ba2+ + 6OH─＝2Al (OH)3↓ + 3BaSO4↓正：Al3+ +2SO42─+2Ba2+ + 4OH─＝AlO2─ + 2BaSO4↓+ H2O(说明：BaSO4的摩尔质量大于Al(OH)3)二、似与量有关实则无关的离子方程式易出错有一类离子反应，其离子方程式的书写看似与量的多少有关但经认真分析后，不难发现其量的多少与离子方程式的书写无关，如果按照量的多少判断产物，必然出错。
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正在化学学习中，离子方程式的书写和理解是一个重点也是一个难点。
许多同学在书写和判断离子方程式时，常常会出现各种各样的错误。
本文将对一些常见的错误进行总结和纠正，帮助大家在 2025 年的化学学习中更好地掌握这一知识点。
一、违背客观事实这是离子方程式书写中最常见的错误之一。
例如，铁与稀盐酸反应，写成“2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑”就是错误的。
因为铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑”。
再比如，铜与稀硫酸反应写成“Cu ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂↑”也是错误的。
由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以该反应不能发生。
二、拆分错误对于强酸、强碱和可溶性盐，在书写离子方程式时要拆分成离子形式；而对于弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、单质等，则要保留化学式。
例如，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，写成“CO₂＋ 2OH⁻＝CO₃²⁻＋ H₂O”是错误的。
因为氢氧化钙是微溶物，在澄清石灰水中要拆分成离子形式，而在石灰乳中则不能拆分。
当是澄清石灰水时，正确的离子方程式为“CO₂＋ Ca²⁺＋ 2OH⁻＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O”。
又如，醋酸与氢氧化钠反应，写成“H⁺＋OH⁻＝H₂O”是错误的。
醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的应为“CH₃COOH＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋ H₂O”。
三、不符合电荷守恒离子方程式两边的电荷总数必须相等。
例如，铁与氯化铁溶液反应，写成“Fe ＋ Fe³⁺＝ 2Fe²⁺”就是错误的。
左边电荷总数为 3 个正电荷，右边电荷总数为 4 个正电荷，电荷不守恒。
正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺”。
四、不符合得失电子守恒氧化还原反应中，得失电子总数必须相等。
高中化学66个离子方程式和长错知识点(word文档物超所值)
高中化学66个离子方程式+40个常错知识点总结 |必须收藏1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═Na HCO3CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。
高三化学常考易错离子方程式汇编
高三化学常考易错离子方程式汇编一、化学式容易拆分不当1．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：____________________________________________________________ ____________。
2．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：____________________________________________________________ ____________。
3．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：____________________________________________________________ ____________。
4．小苏打与NaOH溶液混合：____________________________________________________________ ____________。
5．CuSO4溶液吸取H2S气体：____________________________________________________________ ____________。
6．氯气通入水中：____________________________________________________________ ____________。
7．Ca(HCO3)2溶液滴加稀盐酸：____________________________________________________________ ____________。
二、各类守恒关系容易处理不当1．Na投入水中：____________________________________________________________ ____________。
2．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：____________。
3．将Al片放入NaOH溶液中：____________________________________________________________ ____________。
高考一轮复习常考易错的36个离子方程式书写再落实.docx
高中化学学习材料常考易错的36个离子方程式书写再落实1． CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：。
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：。
3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：。
4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：。
5． Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：。
6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：。
7．将过量SO2气体通入冷氨水中：。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：。
9． 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：。
10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：。
11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：。
12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：。
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：。
14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：。
15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：。
16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：。
17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：。
18．小苏打与NaOH溶液混合：。
19．将Al片放入NaOH溶液中：。
20．CuSO4溶液吸收H2S气体：。
21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：。
22．铁和过量稀硝酸反应：。
23．铜溶于稀硝酸：。
24．用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：。
25．用稀NaOH溶液吸收NO2：。
26．用惰性电极电解熔融NaCl：。
27．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：。
28．漂白粉溶液在空气中失效：。
29．将Cl2溶于水制备HClO：。
30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：。
32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：。
33．FeCl3溶液与Cu反应：。
34．NO2与H2O的反应：。
35．Na 2O 2和H 2O 的反应： 。
36．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 。
常考易错的50个离子反应方程式
常考易错的50个离子反应方程式排查落实练二常考易错的50个离子方程式书写再落实1. 向水中通入氯气：___________________________________________2. 实验室制备氯气：___________________________________________3. 工业制漂白粉：___________________________________________4. 工业制备氯气：___________________________________________5. NH4HCO3溶液与过量的KOH浓溶液共热：__________________________6. NH4HCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：________________________________________________________________ ________7. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：________________________________8. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：______________________9. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：________________________________10. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：____________________________11. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________12. 铝与NaOH溶液反应：___________________________13. 硅与NaOH溶液反应：__________________________14. 大理石溶于醋酸：____________________________________15. 铜与稀硝酸反应：________________________________________16. 明矾溶于水形成胶体：________________________________________17. Fe3O4溶于足量稀硝酸：___________________________________________18. 铁和过量稀硝酸反应：_________________________________________19. 过量铁粉与稀硝酸反应：__________________________________________20. 氧化铝溶于NaOH溶液：_____________________________________________21. 氢氧化铝溶于NaOH溶液：_____________________________________22. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：________________________________23. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：__________________________________24. 小苏打与NaOH溶液混合：______________________________________25. CuSO4溶液中通入H2S气体：_________________________________________26. 向FeBr2溶液中通入少量氯气：____________________27. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：__________________________________28. 向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_______________________________29. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体：__________________________________30. 向Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸：________________________________31. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：________________________________________________________________ ________32. 向FeCl3溶液中加入铜粉：_________________________________33. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：34. 用硫氰化钾溶液检验Fe3＋：_______________________________________35. NO2气体溶于水：_______________________________________36. KMnO4溶液与浓盐酸反应：______________________________________37. KClO3溶液与浓盐酸反应：________________________________________38. KMnO4溶液与H2O2反应：______________________________________39. FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：________________________________________________________________ ________ 40. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________________________ ____ 41. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：________________________________________________________________ ________42. 亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：____________________________43. 亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：_____________________________44. Na2O2与H2O反应：_________________________________45. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：________________________________________________________________ ________46. 漂白粉溶液在空气中失效：________________________________47. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：___________________________________48. FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：49. Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：____________________________________50. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：____________________。
常见易错离子方程式汇总
常见易错离子方程式汇总按要求写出以下离子反应方程式1．往氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量2．往偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量3．往氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量4．往稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量5．往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量6．往澄清石灰水中通入二氧化碳至过量7．往氢氧化钠溶液中通入二氧化碳使碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度相同（不考虑水解影响）8．往次氯酸钙溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）9．往硅酸钠溶液中通入二氧化碳至过量10．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）11．往等物质的量氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠、碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，写出对应的离子方程式，并作图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为滴加稀硫酸的物质的量）12．碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量13．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液至过量14．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性15．硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液16．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多17．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的质量最多18．碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液混合19．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液混合20．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钡混合共热21．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡混合共热22．银氨溶液的配制23．氯化银沉淀溶于氨水24．磷酸溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化钡的量由少到多（磷酸一氢钡、磷酸钡为沉淀）25．往等物质的量的盐酸、氯化铝、氯化镁、氯化铵混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液26．铁与足量稀硝酸反应27．铁与少量稀硝酸反应28．铁与浓硝酸加热反应得两种金属离子浓度相等且两种还原产物的体积也相等29．碘化亚铁溶液中通入少量氯气30．碘化亚铁溶液中通入足量氯气31．溴化亚铁溶液中通少量氯气32．溴化亚铁溶液中通足量氯气33．往等物质的量的碘化亚铁、溴化亚铁溶液中通入氯气使溴离子浓度是Fe3+浓度的三分之一34．氯化铁与少量硫化钠溶液反应35．氯化铁与足量硫化钠溶液反应36．往硝酸铁溶液中通少量二氧化硫气体37．往硝酸铁溶液中通足量二氧化硫气体38．往硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸39．往酸性硝酸铁溶液中滴加氢碘酸使溶液中的两种金属离子浓度相等40．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体41．往次氯酸钙溶液中通过量二氧化硫气体42．四氧化三铁与足量的稀硝酸反应43．用酸性重铬酸钾检验酒精44．在强碱性溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成高铁酸钠45．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合46．偏铝酸钠溶液与氯化铁混合47． KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是48．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水（若加入少量澄清石灰水呢？）49．向饱和氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳50．过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中51．硫化亚铁中滴加稀硝酸52．氧化铁粉末投入到氢碘酸溶液中53．硫代硫酸钠、硫化钠与盐酸混合54．写出以甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质，石墨为电极的电极方程式正极负极总方程式55．分析以铜、铁为电极，浓硝酸为电解质的原电池正极负极总方程式56．分析以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池正极负极总方程式57．写出用惰性电极电解以下电解质溶液的各种变化及方程式（1）电解水型（实例：）分析电解硫酸溶液；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（2）电解电解质型（实例：）分析电解氯化铜溶液；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（3）放氢生碱型（实例：）分析电解食盐水；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（4）放氧生酸型（实例： ） 分析电解硫酸铜溶液；pH 加 可复原 阳极： 阴极： 总方程式：58．写出洋蓟素( ) 与 足量氢氧化钠溶液反应的方程式59．写出乳酸（CH 3CH(OH)COOH ）在浓硫酸加热条件下可能发生的化学反应 (1)消去(2)分子内酯化 (2)分子间酯化60．油脂的皂化反应61．某有机物的结构简式如图：⑴当和 反应时，可转化为⑵当和 反应时，可转化为⑶当和 反应时，可转化为62．A ．B ．C 是在中学化学中常见的三种化合物，他们各由两种元素组成。
常考易错离子方程式汇总
常考易错离子方程式1、偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液2、澄清石灰水中加入过量小苏打溶液3、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液4、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液5、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水7、碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钡溶液8、碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水9、碳酸氢镁溶液中加入少量澄清石灰水10、熔融硫酸氢钠电离11、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性12、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量13、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液14、熔融硫酸氢钠加入熔融氢氧化钠15、硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液16、硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液17、氨水吸收少量二氧化硫18、氨水吸收过量二氧化硫19、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫20、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳22、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳23、向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫24、向氯化铁溶液中通入足量硫化氢25、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳26、向饱和氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳27、向饱和氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳28、将碳酸钠溶液滴入苯酚溶液中29、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳30、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸31、将少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中32、将过量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中(将少量碳酸钠溶液滴入稀盐酸中)33、氢硫酸显酸性的原因34、碳酸钠显碱性的原因35、碳酸氢钠显碱性的原因36、氯化铁显酸性的原因37、明矾净水的原因38、Mg-Al原电池(NaOH溶液为电解质)中的负极反应39、Cu-Al原电池(浓硝酸为电解质)中的负极反应40、石灰石中加入醋酸41、金属钠与水反应42、Fe与稀盐酸反应43、石灰乳中加入碳酸钠溶液44、PbSO4溶于醋酸铵溶液中*45、 Pb(Ac)2溶液中滴入氢硫酸46、 FeI2溶液中滴入少量氯水47、 FeBr2溶液中滴入少量氯水FeBr2与Cl2 在溶液中以1：1反应48、 FeCl2溶液中滴入少量氯水49、氯气通入水中50、铜与浓硝酸反应51、用惰性电极电解硫酸铜溶液52、用惰性电极电解饱和食盐水53、 Al与氢氧化钠溶液反应54、 AlCl3溶液中加入过量氨水55、 AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液56、 NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量57、 NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量58、盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量59、NaAlO2溶液中通入少量CO2NaAlO2溶液中通入过量CO2呢?60、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液61、过氧化钠投入水中*62、过氧化钠投入氯化亚铁溶液中63、铁与氯化铁溶液反应64、硝酸银溶液中加入少量氨水65、氯化银沉淀溶于氨水66、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸67、硫酸铜溶液中加入氢硫酸68、硫化亚铁中滴入稀盐酸69、硫化亚铁中滴入稀硝酸70、铜片插入硝酸银溶液中71、明矾溶液加热生成沉淀72、明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液73、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢铵溶液向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液74、等体积等浓度的氢氧化钡溶液与NH4HCO3溶液混和75、少量氢氧化钡溶液滴入NH4HCO3溶液中76、少量NH4HCO3溶液滴入氢氧化钡溶液中77、氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中78、氨气通入醋酸溶液中79、硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液80、硫酸铝溶液中加入少量小苏打溶液*81、 Ca(H2PO4)2溶液中加入过量澄清石灰水Ca(H2PO4)2溶液中加入少量澄清石灰水呢？82、二氧化锰与浓HCl 共热*83、硫化铝固体投入水中84、氯化铝溶液中加入硫化钠溶液85、电石与水反应制乙炔86、工业上利用向氨饱和的食盐水中通入CO2制小苏打87、用惰性电极电解氢氧化钠溶液时阳极反应88、用惰性电极电解氢氧化钠溶液时阴极反应89、钢铁析氢腐蚀时的正极反应90、钢铁吸氧腐蚀时的正极反应91、乙醛的银镜反应92、乙醛与新制Cu(OH)2反应93、葡萄糖的银镜反应94、硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应*95、硫代硫酸钠、硫化钠溶液与稀盐酸混合*96、亚硫酸钠、硫化钠溶液与稀盐酸混合*97、等物质的量的亚硫酸钠、硫化钠溶液与足量稀盐酸混合*98、物质的量之比为3：1的硫化钠和硫代硫酸钠溶液与足量稀盐酸混合。
36个易错离子方程式
36个易错离子方程式
1.硫酸铜与过量氢氧化钡
2.碳酸氢铵与过量NAOH
3.Agcl与硫化钠
4.碳酸氢钠与过量澄清石灰水
5.硫酸铝与过量氨水
6.碳酸氢铵与少量NAOH
7.过量SO2通入冷氨水
8.硅酸钠与醋酸
9.0.01MOL每L NH4Al（SO4）2与0.02mol/l氢氧化钡等体积混合
10.醋酸与水垢
11.偏铝酸钠与过量二氧化碳
12.硫化钠与汞离子
13.明矾净水原理
14.少量SO2与苯酚钠
15.等物质的量碳酸氢钙和NAOH
16.NAOH与氧化铝
17.明矾和过量氢氧化钡
18.小苏打与NaOH
19.AL与NAOH
20.硫酸铜与H2S
21.等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵
22.铁与过量稀硝酸
23.铜与稀硝酸
24.浓盐酸与二氧化锰
25.稀NAOH与NO2
26.用惰性电极电解NACl
27.淀粉碘化钾在空气中变蓝
28.漂白粉失效
29.氯气制次氯酸
30.硫酸亚铁与过氧化氢（酸性
31.稀硝酸与银
32.碘酸钾与碘化钾
33.氯化铁与铜
34.二氧化氮与水
35.过氧化钠与水
36.次氯酸钠与氢氧化铁生成高铁酸钠（碱性）。
高中化学66个离子方程式40个常错知识点总结！
高中化学66个离子方程式40个常错知识点总结！高中化学66个离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcPb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO42Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2=FeBr2+I2Br2＋2I－═2Br－+ I221、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr32Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－22、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑23、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3＋＋Fe═3Fe2＋25、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋26、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS +I2=S↓+ HI + NaIHS－+I2═S↓+2I－+H＋27、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑28、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O29、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O30、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O33、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O34、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。