最新人教版九年级上册化学yy5.3_利用化学方程式的简单计算_2方案

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
2
溶液质量增加 (65-2)
=63
x
(106.3-100)g
65 63
x = 6.3g
=6.3g
解得: x=6.5g
答:参加反应的锌质量为6.5g
拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，
直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体质量为3.76克，求原混
x=0.8g 答:可制得氧气0.8克.
化学计算题型小结：
题型三，含杂质物质的计算
例：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生
0.2克氢气，计算锌的纯度？ 解: 设含有的纯锌质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65
2
x
0.2g
65 : 2 = x : 0.2g
X=6.5g
锌的纯度:
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体3650克。
最少取用多少克氯酸钾才能 既满足实验要求又不浪费药 品呢
1、反应的化学方程式为：2KClO3 2、3瓶氧气的总质量约为0.96克。 3、相对原子质量 K-39 Cl-35.5
MnO2
2KCl+3O2
O-16
解：设最少取用氯酸钾的质量为X.
2KClO3 245
第五单元 课题3
才收集了两瓶，怎么就 没有氧气产生了呢？
都已经收集四瓶了， 还有呢！
到底取用多少克氯酸钾才 能既满足实验要求又不浪费 药品呢
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关 反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式
计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）3克2 ： ( )克80
若：（ 2）4 克 ： （ ）16克 ： 4 0 克
相对原子质量 K-39 Mn-55 O-16
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
【解】(1)设未知量
解:设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x
(2)写出化学反应方 程式并配平
题型六，无数据或缺少数据的计算
例: 在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中，若MnO2在混合 物中的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的分解率是多少？
解:设氯酸钾的质量为n g
二氧化锰的质量为 m g
分解的氯酸钾质量为X g
产生的氧气质量为y
MnO2
2KClO3
2KCl +
245
149
3 O2
题能力。
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生 成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
化学方程式的含义
• （1）表示化学反应的反应物、生成 物和反应条件；
• （2）表示化学反应的各物质的质量 关系；
• （3）表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
X
MnO2 2KCl+3O2 96
0.96g
245 96
=
X 0.96g
X=2.45g
答：最少取用2.45g氯酸钾才能即满足 实验要求又不浪费药品。
化学反应计算中的几种方法
计算方法 1、利用质量守恒定律计算 2、利用化学方程式计算
适用范围
所有反应物和生成物中只 有一种未知 已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量
96
Xg
y
245 : 96 = x g : y
y=96x/245 g
分解前二氧化锰的质量分数为:来自mg×100% =25%
( m+n) g
分解后二氧化锰的质量分数为:
mg
( m+n-96x/245) g
x/n=0.57
×100% =30%
氯酸钾的分解率=x/n ×100%
=57%
则生成D的质量是
.
化学计算题型小结：
题型二: 已知某反应物或生成物的质量， 求另一反应物或生成物的质量。
例：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？ 解: 设可以制得氧气质量为x
2 KMnO4
×158
K2MnO4 + MnO2+O2 32
2 7.9g
x
2×158 : 32 = 7.9g : x
H2+Cl2
点H燃 C2l
2
36.5
100g
x
2 36.5
=
100g x
X=1825g
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
12
相对原子质量 H-1 Cl-35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
H2+Cl2 点燃2HCl
2
73
100 g
x
2 73
=
100 g x
X=3650 g
65
2
即: x-y=6.3g ……(2)
x
y
联立(1) (2)解得:
65 2
=
x y
……(1)
X=6.5g 答:参加反应的锌的质量为 6.5g
题型五，利用差量法
例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取
出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参
加了反应？
另解: 设参加反应的锌质量为x
若燃烧1千克氢气，需要氧气多少克？
解：设需要氧气的质量为x。
2H2 + O2 点燃 2H2O
4 32 1kg X
4
1kg
32 =
X
X=8kg
答：需氧气8kg。
相对原子质量 H-1 Cl-35.5 氢气在氯气（化学式为Cl2）中燃烧生成氯化氢（化学式为 HCl ）气体。燃烧100克氢气能生成氯化氢气体多少克？ 解:设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
化学方程式计算中几个常用公式
分解百分率=
已分解的物质质量 未分解时该物质质量
×100%
纯物质质量 物质纯度 ＝
不纯物质总质量
×100%
＝ ＝
不纯物质总质量
纯物质质量 ＋ 杂质质量
质量
体积 × 密度
例5：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷却
后称得剩余固体质量为11.2克。
1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？
练习册P68 2（2010长春）
要制得148g Ca(OH)2，需要多少克CaO与足量的水 反
应？ Ca-40
O-16
H-1
解：设需要CaO的质量为X。
CaO+H2O= Ca(OH)2
56
74
X 148g
56 X =
74 148g
X=112g
答：需要112g的CaO与足量的水反应。
P70 2（2010重庆）上海世博会上，100辆燃料电池观 光车活跃在世博园区，它们靠氧气和氢气反应提供能 量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实 现了“零排放”。
X=12.25g
149 : 96 = y : 4.8g
y=7.45g
3)二氧化锰的质量为:
16g-12.25g
=3.75g
反应前二氧化锰的质量分数为:
3.75g 16g
×100% =23.44%
反应后二氧化锰的质量分数为:
3.75g 11.2g
×100%
=33.48%
答:略
化学计算题型小结：
题型一：利用质量守恒定律
80 : 2 = 16g : x X=0.4g
练习: 向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会
儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多
少克锌参加了反应？
解:设参加反应的锌的质量为x 产生的氢气质量为y
根据反应前后溶液质量的 变化得:
x-y= (106.3-100)g
Zn +H2SO4= ZnSO4+H2
计算方法 1、利用质量守恒定律计算 2、利用化学方程式计算 3、利用化学式进行计算
适用范围
所有反应物和生成物中只 有一种未知 已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量 物质中的某元素完全转化 到另一种物质中
化学方程式计算中应注意的几个问题: 1.解题格式一定要规范和程序化. 2.化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客观事实 和质量守恒定律. 3.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎，更不能 张冠李戴. 4.化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此题中如 给的条件是体积先要换算成质量. 5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计算时一 定要把杂质去掉才行.
6.5 g 8g
×100%
=81.3%
答:锌的纯度为81.3%
化学计算题型小结：
题型四，理论数据与实际应用相关的计算
例: 实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实际所需
氢气的质量可能是多少？(
)
A
A 0.8g CuO + 80 16g
B 0.4g C 0.2g
加热
H2
Cu +
2
x
D 0.1g H2O
合物中铜的质量分数？
解: 设混合物中氧化铜的质量为X
CuO + H2 80
加热 Cu + H2O 64
固体质量减少 (80-64) =16
X
80
=
X
16
0.84g
解得x=4.2g
故原混合物中铜的质量分数=
4.6g-4.2g 4.6g