人教版化学第11单元课题1《生活中常见的盐(第2课时)》PPT课件
合集下载
人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共51张PPT)
现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
化学方程 CuSO4+2NaOH=
CuSO4+BaCl2=
式
Cu（OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
如果能反应，请问它们又会 生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1 ：向盛有0.5g碳酸钠（或
碳酸氢钠）的试管里加入2mL盐酸，迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观 察现象。
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象 白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
什么试剂呢。 稀盐酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O 还可以选用什么试剂呢？ 石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
实验11-3 向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和 氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。
CuSO4溶液 +NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2 溶液
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
观察：上述几个反应有什么特点？
分析下面这个反应的离子互换过程。
Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓
定义：两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应。 复分解反应是基本类型。 用字母表示为：AB＋CD=AD＋ CB
人教版初中化学第十一单元课题1生活中常见的盐PPT课件
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
璃棒的作用：转移固体
（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂
；由离子构成的是
。
9．已知四种元素A、B、C、D，其中A－的核外电子排布与氩
原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子
数与其电子层数相同；C原子核外电子数比B原子多3个；D＋的
核外没有电子。这四种元素的元素名称分别为：
A 、B
、C
、D
。
1．下列对于宏观现象的微观解释中，不正确的是( A )。
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
2．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法中，正
确的是( A )。
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应： 碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
人教版化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐PPT(39张)(共39张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
将下列物质进行分类：
水、CaCO3 HCl 氢气 Na2CO3 消石灰 MnO2 H2SO4 、液氧、 NaOH、生石灰、干冰
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个元素符号为H,（不是水和双氧水）就是酸 碱:最后两个元素符号是OH 盐:除了酸、碱、氧化物的化合物就是盐
该样品中存在 碳酸根离子。
碳酸根离子：加HCl —— 气体通入澄清石灰水 —— 变混浊
碳酸根 和碳酸氢根：
反应速率较快的是 HCO，3－速率较慢的是 CO。3－
【实验11－2】
（2）碳酸钠与石灰水的反应
向盛有少量碳酸钠的试管滴入澄清石灰水， 又会有什么现象呢？
澄清 石灰水
碳酸钠 溶液
现 象 溶液变浑浊
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/122021/8/12August 12, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/12
课题1 生活中常见的盐
将下列物质进行分类：
水、CaCO3 HCl 氢气 Na2CO3 消石灰 MnO2 H2SO4 、液氧、 NaOH、生石灰、干冰
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个元素符号为H,（不是水和双氧水）就是酸 碱:最后两个元素符号是OH 盐:除了酸、碱、氧化物的化合物就是盐
该样品中存在 碳酸根离子。
碳酸根离子：加HCl —— 气体通入澄清石灰水 —— 变混浊
碳酸根 和碳酸氢根：
反应速率较快的是 HCO，3－速率较慢的是 CO。3－
【实验11－2】
（2）碳酸钠与石灰水的反应
向盛有少量碳酸钠的试管滴入澄清石灰水， 又会有什么现象呢？
澄清 石灰水
碳酸钠 溶液
现 象 溶液变浑浊
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/122021/8/12August 12, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/12
人教版九年级化学第十一单元课题1-生活中常见的盐(共36张PPT)
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
海盐
海南省东方盐 场晒盐一景
一·氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
海盐
海南省东方盐 场晒盐一景
一·氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
人教课标版九年级化学第十一单元《课题1 生活中常见的盐》PPT课件
钙。
二氧化碳气体溶于水生成碳 酸，当这样的溶液在地下石 灰岩层流过时，与石灰岩的 主要成份不溶于水的碳酸钙 发生化学反应，生成溶于水 的碳酸氢钙，其反应式为 H2O+CO2+CaCO3＝ Ca(HCO3)2
当溶有大量碳酸氢钙的水 溶液流到某一空敞的地方 或受温度影响，碳酸氢钙 分解，其反应式为
Ca(HCO3)2＝ H2O+CO2↑+CaCO3↓
拓展视野
我国制碱工业的先 驱---侯德榜
1921年，他在哥伦比亚大学 获博士学位后，怀着工业救国 的远大抱负，回到祖国。 为了实现中国人自己制碱 的梦想，侯德榜把全部身心都 投入到研究和改进制碱工艺上， 经过5年艰苦的摸索，终于在 1926年生产出合格的纯碱。
石笋和钟乳石的形成
溶洞都分布在石灰岩 组成的山地中，石灰 岩的主要成分是碳酸
Na2CO3 或NaHCO3与HCl
澄清的石灰水
实验
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
出现大量气泡， 出现大量气泡， 澄清石灰水变 澄清石灰水变 浑浊 浑浊 有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2CO3
CO2↑ + H2O
NaHCO3 + 2HCl
NaCl + H2CO3 CO2↑ + H2O
生成难溶于水的碳酸钙。
洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水 中的碳酸氢钙发生上述反应，有 的沉积在洞顶，有的沉积在洞底， 日积月累，就形成了姿态万千的 钟乳石、石笋和石柱。
演示结束！
THANK YOU FOR WATCHING!
感谢聆听！
天安门前的华表
第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件
典例探究
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
初三化学 第十一单元 课题一 生活中常见的盐 第二课时ppt课件
住了吗？
5、碳酸盐（—CO3） 多数不溶
OH
-
NO3
Cl
-
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 20℃ ）
SO42
-
CO32
-
H+
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ 溶、挥 溶 溶 溶 微 不
溶、挥
溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶、挥
溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 不 微 溶
溶、挥
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象
碳酸氢钠+盐酸
产生大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
产生大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
分析
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
名 称 俗称
纯 碱 苏 打
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠 小苏打
NaHCO3
碳酸钙
Ca
在中国化学工业史上，有一位 杰出的科学家，托起了中国现代 化学工业的大厦，这位先驱者就 是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有 三大贡献。 1，揭开了索尔维法的秘密。 2，创立了中国人自己的制碱 工艺——侯氏制碱法。 3，就是他为发展小化肥工业所 做的贡献。 候氏制碱法制出的碱是： －－纯碱
最新人教版九年级化学下册《生活中常见的盐第2课时》优质教学课件
课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
总结 反思
同学们，我们今天的探索很成功， 但探索远还没有结束，让我们在今后 的学习生涯中一起慢慢去发现新大陆 吧！
谢谢聆听
纺织、洗涤 剂
发酵粉的主 要成分、治 疗 胃酸过多
的药剂
可作作 补钙 剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用 于实验室制取二氧化 碳
我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术 把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年 正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业 ，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究 制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发 明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱 法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出 的贡献。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙 就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )
A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
【活动与探究】
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶 塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中 ，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的 石灰水，石灰水变浑浊。
人教版化学九年级第十一单元第一节 生活中常见的盐 (第二课时,盐的化学性质)(共19张PPT)
氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，
检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是
，
若已变质，则检验时可观察到的现象是
，
欲除去变质后生成的杂质可加入
。
稀盐酸和澄清石灰水 产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2
欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可
以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液 BB .碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液
与盐：→盐3+盐4 NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3 (不溶于稀硝酸) CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 (不溶于稀硝酸) CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3
复分解反应：两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应基。本反应类型 AB+CD==AD+BC离子相互交换，化合价不变
常见的酸根离子的检验：
Cl-：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀 HNO3，沉淀不溶解。
SO42-:加入稀盐酸，无明显现象，加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀。（Ba(NO3)2溶液和稀HNO3）
CO32- 、HCO3-：取少量待测液于试管中，向其 中滴加稀盐酸（稀硝酸），生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。
条件： 反应物：只满足一个即可：都可溶or有酸 生成物：有水or沉淀or气体
酸+金属氧化物—盐+水 酸+碱—盐+水
盐的溶解性： 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐 都可溶。 盐酸盐 除AgCl外 都可溶。 硫酸盐 除BaSO4不溶、CaSO4微溶、Ag2SO4 微溶外 都可溶。 碳酸盐 除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶、 MgCO3微溶外 都不溶。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共31张PPT)
符号：
Cl—
H+ OH _
在溶液中能 大量共存吗？
Na+
学好化学 格物致知
提出问题，大胆猜想
一、那么复分解反应发生需要 什么样的条件吗？
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
探究活动一： 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
化学 方程式
CuSO4溶液＋NaOH溶液 CuSO4溶液＋BaCl2溶液
CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
稀硫酸
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
学好化学 格物致知
OH- Na+
OH-
Na+
微观探秘，认识实质
NaOH
氢氧化钠与稀硫酸反应
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
实质：
H2HO+ SO42－ HH2O+
H2SO4
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
K+
K+
K2CO3
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
1、下列各物质间，不能发生复分解 反应的是（ C ） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．KOH溶液和H2SO4溶液 C．NaOH溶液和KNO3溶液 D．K2CO3溶液和HCl溶液
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
2、下图表示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反 应的示意图，请写出每种图形代表的离子
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
讨论
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
新人教版九年级化学下册：第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时).ppt
都含有CO32-或HCO3-离子
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应 呢？
4
与酸反应：实验11-1
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 现象 澄清石灰水变浑
浊
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
5
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
有无色气体生 成，
酸，将产生 的气体通入 澄清石灰水。
澄清石灰水变 浑浊。
该样品是 含有CO32（或 HCO3-） 离子的盐。
8
与碱反应
实验11-2
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
出现白色沉淀
分析 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成 的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含
有下列离子中的（ C ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 在生活中的主要用途。
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气 体或水生成时，复分解反应才可以发生。
H2SO4
H2SO4
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
14
1、下列化学反应属复分解反应的是（ D ）
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应 呢？
4
与酸反应：实验11-1
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 现象 澄清石灰水变浑
浊
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
5
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
有无色气体生 成，
酸，将产生 的气体通入 澄清石灰水。
澄清石灰水变 浑浊。
该样品是 含有CO32（或 HCO3-） 离子的盐。
8
与碱反应
实验11-2
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
出现白色沉淀
分析 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成 的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含
有下列离子中的（ C ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 在生活中的主要用途。
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气 体或水生成时，复分解反应才可以发生。
H2SO4
H2SO4
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
14
1、下列化学反应属复分解反应的是（ D ）
九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐(第二课时)课件
课题1 生活 中常见的盐 (shēnghuó)
（第二课时）
2021/12/11
1
第一页，共二十一页。
大理石是重要(zhòngyào)的建筑材料
2021/12/11
2
第二页，共二十一页。
糕点
2021/12/11
3
第三页，共二十一页。
2021/12/11
第四页，共二十一页。
布 匹
(bùp ǐ)
4
碳酸钠、碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)和碳酸钙
2021/12/11
16
第十六页，共二十一页。
（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于三种基本反应 类型吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2O+CO2 ↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 H2O+CO2 ↑
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
2021/12/11
12
第十二页，共二十一页。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
2021/12/11
13
第十三页，共二十一页。
善思 : (shàn sī) 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
No NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。表达式：AB + CD→。A、Zn+H2SO4
（第二课时）
2021/12/11
1
第一页，共二十一页。
大理石是重要(zhòngyào)的建筑材料
2021/12/11
2
第二页，共二十一页。
糕点
2021/12/11
3
第三页，共二十一页。
2021/12/11
第四页，共二十一页。
布 匹
(bùp ǐ)
4
碳酸钠、碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)和碳酸钙
2021/12/11
16
第十六页，共二十一页。
（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于三种基本反应 类型吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2O+CO2 ↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 H2O+CO2 ↑
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
2021/12/11
12
第十二页，共二十一页。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
2021/12/11
13
第十三页，共二十一页。
善思 : (shàn sī) 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
No NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。表达式：AB + CD→。A、Zn+H2SO4
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H2SO4 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
K2CO3
1、下列化学反应属复分解反应的是（ D ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成 的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含 有下列离子中的（ C ）。 A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
碳酸氢钠 小苏打 大理石 石灰石
碳酸钙
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有 何相似之处？
2都含有CO3 或HCO3 离子
类 型
由一种单质与一 由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相 种或两种以上 应，生成另 交换成分生成另 其它物质的反 一种单质与 外两种化合物的 应 反应 另一种化合 物的反应 AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
A+B→AB
反应物为多 反应物与生成物 种而生成 反应物只有一种而 特 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种， 物只有一 征 为化合物 且都是单质 种， 即“一变多” 和化合物 即“多变一”
谢谢合作！
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都记 住了吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
ห้องสมุดไป่ตู้
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
鸡蛋趣味实验
将一个新鲜的鸡蛋放 在盛有足量稀盐酸的
烧杯中，观察现象，
并解释其中的原因？
鸡 蛋 趣 味 实 验
实验现象
有无色气体生 成， 澄清石灰水变 浑浊。
实验结论
该样品是 含有CO32（或 HCO3-） 离子的盐。
与碱反应
实验11-2 现象 分析 碳酸钠溶液+澄清石灰水
出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
问题:如何检验
含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
检验方法
实验操作
向少量样品 中加入稀盐 酸，将产生 的气体通入 澄清石灰水。
因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体， 气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力 变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋 上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂， 鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力， 所以鸡蛋下沉。
基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由两种或两 种以上物 定 质生成另 义 一种物质 的反应
学完本课题你的收获是：
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 在生活中的主要用途。 2.能识别复分解反应类型，了解复分解 反应发生的条件。 2 3.掌握盐的化学性质以及CO3 或 HCO3离子的检验方法。 4.可以通过过滤、蒸发等方法分离混合 物，如粗盐提纯。
作业：
完成基础训练第十一单元
课题1 生活中常见的盐
例： Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应 呢？
与酸反应：实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
第十一单元
课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
（第二课时）复分解反应
复习：
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 钙(CaCO3)的俗名和用途 名 称 碳酸钠 俗称
纯碱 苏打
碳酸
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸 ＋碱→盐＋水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
看谁又快 又对
２、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
复分解反应发生的条件
活动与探究
至 少 满 足 上 述 条 件 之 一
复分解反应的条件： 两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气 体或水生成时，复分解反应才可以发生。
K2CO3
1、下列化学反应属复分解反应的是（ D ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成 的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含 有下列离子中的（ C ）。 A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
碳酸氢钠 小苏打 大理石 石灰石
碳酸钙
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有 何相似之处？
2都含有CO3 或HCO3 离子
类 型
由一种单质与一 由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相 种或两种以上 应，生成另 交换成分生成另 其它物质的反 一种单质与 外两种化合物的 应 反应 另一种化合 物的反应 AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
A+B→AB
反应物为多 反应物与生成物 种而生成 反应物只有一种而 特 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种， 物只有一 征 为化合物 且都是单质 种， 即“一变多” 和化合物 即“多变一”
谢谢合作！
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都记 住了吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
ห้องสมุดไป่ตู้
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
鸡蛋趣味实验
将一个新鲜的鸡蛋放 在盛有足量稀盐酸的
烧杯中，观察现象，
并解释其中的原因？
鸡 蛋 趣 味 实 验
实验现象
有无色气体生 成， 澄清石灰水变 浑浊。
实验结论
该样品是 含有CO32（或 HCO3-） 离子的盐。
与碱反应
实验11-2 现象 分析 碳酸钠溶液+澄清石灰水
出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
问题:如何检验
含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
检验方法
实验操作
向少量样品 中加入稀盐 酸，将产生 的气体通入 澄清石灰水。
因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体， 气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力 变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋 上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂， 鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力， 所以鸡蛋下沉。
基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由两种或两 种以上物 定 质生成另 义 一种物质 的反应
学完本课题你的收获是：
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 在生活中的主要用途。 2.能识别复分解反应类型，了解复分解 反应发生的条件。 2 3.掌握盐的化学性质以及CO3 或 HCO3离子的检验方法。 4.可以通过过滤、蒸发等方法分离混合 物，如粗盐提纯。
作业：
完成基础训练第十一单元
课题1 生活中常见的盐
例： Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应 呢？
与酸反应：实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
第十一单元
课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
（第二课时）复分解反应
复习：
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 钙(CaCO3)的俗名和用途 名 称 碳酸钠 俗称
纯碱 苏打
碳酸
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸 ＋碱→盐＋水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
看谁又快 又对
２、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
复分解反应发生的条件
活动与探究
至 少 满 足 上 述 条 件 之 一
复分解反应的条件： 两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气 体或水生成时，复分解反应才可以发生。