晶体结构与性质知识要点归纳
晶体结构与性质知识点总结大一
晶体结构与性质知识点总结大一晶体结构与性质知识点总结晶体是由具有一定规则排列方式的原子、离子或分子组成的固体物质，拥有特定的结构和性质。
晶体结构与性质是材料科学与化学领域的重要基础知识，对于理解和研究材料的性质、制备工艺以及应用具有重要意义。
本文将对晶体结构与性质的相关知识点进行总结。
一、晶体结构1. 空间点阵：晶体的基本结构单位是晶胞，晶胞在空间的无限重复构成空间点阵。
六种常见的空间点阵包括：立方点阵、四方点阵、正交点阵、六方点阵、单斜点阵和三斜点阵。
2. 晶体的晶格参数：晶体的晶格参数是对晶格进行定量描述的基本参数，包括晶格常数、晶胞参数和晶胞角度。
晶格常数是指晶胞的尺寸，晶胞参数是指晶体中原子间距的大小，晶胞角度则描述了晶体中原子间的排列方式。
3. 晶体的晶系：根据晶体的对称性，可以将晶体分为七个晶系，分别为立方晶系、四方晶系、正交晶系、六方晶系、三斜晶系、单斜晶系和菱面晶系。
每个晶系都具有特定的组成、结构和性质。
4. 晶体结构类型：根据晶体结构的特征，可以将晶体分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等。
各类晶体的结构特点不同，从而决定了它们的性质和用途。
5. 点阵缺陷：晶体中可能存在的点阵缺陷包括空位、层错、插入固溶体和间隙固溶体等。
这些点阵缺陷对晶体的导电性、热导率和力学性能等起着重要的影响。
二、晶体性质1. 光学性质：晶体在光的照射下表现出特定的光学性质，包括吸收、折射、散射和双折射等。
不同晶体的光学性质可用于光学器件、光纤通信和激光技术等领域。
2. 电学性质：晶体的电学性质与晶体结构和成分密切相关。
离子晶体具有良好的导电性，而共价晶体和分子晶体通常是绝缘体或半导体。
晶体的电导率、电介质性能和电子输运性质等是电学性质的重要指标。
3. 磁学性质：晶体的磁学性质与晶体结构和电子自旋有关。
常见的磁性晶体包括铁磁体、反铁磁体和顺磁体等。
磁性晶体在磁记录、磁存储和磁共振成像等方面具有广泛应用。
高中化学知识点：晶体结构与性质
高中化学知识点：晶体结构与性质晶体结构与性质是高中化学中重要的知识点之一。
晶体是由原子、分子或离子等微观粒子沿着空间做周期性重复排列所形成的固体物质，具有规则的几何外形和固定的熔点。
晶体结构与其性质有着密切的关系，了解晶体结构可以帮助我们更好地理解晶体的性质和特征。
一、晶体结构晶体结构是指晶体中原子或离子的排列方式以及它们之间的相互作用。
根据晶体中微观粒子的种类和排列方式，可以将晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体等不同类型。
其中，离子晶体是最常见的晶体之一，其基本结构单元是正负离子，这些离子通过离子键相互结合。
分子晶体则是由分子通过范德华力相互结合形成的，而原子晶体则是原子通过共价键相互结合形成的。
在晶体结构中，晶胞是最基本的结构单元，它是一个重复单位，可以代表整个晶体结构。
晶胞具有规则的几何外形，并且具有对称性。
晶胞中的原子或离子的排列方式以及它们之间的相互作用，决定了晶体的物理和化学性质。
二、晶体的性质1、晶体的导电性晶体的导电性是指晶体在电场的作用下能够导电的能力。
离子晶体具有较好的导电性，因为离子晶体中存在可以自由移动的离子。
而分子晶体和原子晶体由于分子或原子之间的相互作用比较强，其导电性相对较差。
2、晶体的热稳定性晶体的热稳定性是指晶体在温度变化时保持其结构的稳定性和物理性质的能力。
离子晶体具有较高的热稳定性，因为离子键的键能较大，而分子晶体和原子晶体由于分子或原子之间的相互作用比较弱，其热稳定性相对较差。
3、晶体的还原性晶体的还原性是指晶体在化学反应中失去电子的能力。
离子晶体具有较强的还原性，因为离子晶体中的离子容易失去电子。
而分子晶体和原子晶体由于分子或原子之间的相互作用比较强，其还原性相对较差。
此外，晶体的光学性质、磁性、机械性质等也是晶体性质的重要组成部分。
不同的晶体结构对应不同的物理和化学性质，理解和掌握晶体结构和性质之间的关系对于我们更好地认识化学世界具有重要的意义。
三、晶体结构与性质的关系晶体结构和性质之间存在着密切的关系。
晶体结构与性质 晶体结构与性质知识点
晶体结构与性质晶体结构与性质知识点第34讲晶体结构与性质（一）（考纲要求）1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4、了解化学键和分子间作用力的区别。
5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
7、了解简单配合物的成键情况。
（课前预习区）一、认识晶体1、晶体的定义：微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质2、晶体的特性：（1）有规则的几何外形（自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的、规则的多面体外形。
）（2）有确定的熔点（3）各向异性：在不同的方向上表现不同的性质（4）具有特定的对称性3、晶体是由晶胞堆积得到的，故晶胞就能反映整个晶体的组成。
利用晶胞可以求化学式——均摊法。
均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。
若某个粒子为N 个晶胞所共有，则该粒子有1/N属于此晶胞。
以正方体晶胞为例，晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为：顶点原子_______属于此晶胞棱上原子_______属于此晶胞面上原子_______属于此晶胞体内原子完全属于此晶胞若晶胞为六棱柱，则顶点原子有________属于此晶胞，棱上有________属于此晶胞。
练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示。
十二个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心；六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为A 、Mg 14B 6 B 、MgB 2 （）● ○ Mg BC 、Mg 5B 12D 、Mg 3B 2二、晶体结构1、金属晶体（1）金属键：_____________________________________________________________成键微粒：________________________特征：影响金属键强弱因素及对金属性质的影响：（2）金属晶体：（3）金属晶体物理性质的解释2、离子晶体（1）离子键：____________________________________________________________成键微粒：_________________ 特征：____________________________影响离子键强弱因素：（2）离子晶体定义：（3）晶格能：①影响因素②与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。
晶体结构与性质知识总结
晶体结构与性质知识总结晶体是由原子、离子或分子组成的固体，它们按照一定的规则排列而形成的，在空间上具有周期性的结构。
晶体的结构与性质密切相关，下面对晶体的结构和性质进行总结。
一、晶体的结构：1.晶体的基本单位：晶体的基本单位是晶胞，它是晶格的最小重复单位。
晶胞可以是点状（原子）、离子状（离子）或分子状（分子）。
2.晶格：晶格是一种理想的周期性无限延伸的结构，它由晶胞重复堆积而成。
晶格可以通过指标来描述，如立方晶系的简单立方晶格用（100）、（010）和（001）来表示。
3.晶系：晶体按照对称性的不同可以分为立方系、四方系、正交系、单斜系、菱面系、三斜系和六角系等七个晶系。
4.点阵：点阵是晶胞中原子、离子或分子的空间排列方式。
常用的点阵有简单立方点阵、体心立方点阵和面心立方点阵。
5.晶体的常见缺陷：晶体中常见的缺陷有点缺陷、线缺陷和面缺陷。
点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子等；线缺陷包括晶体的位错和附加平面等；面缺陷包括晶体的晶界、孪晶和堆垛疏松等。
二、晶体的性质：1.晶体的光学性质：晶体对光有吸收、透射和反射等作用，这取决于晶格结构和晶胞的对称性。
晶体在光学显微镜下观察时，有明亮的晶体颗粒。
2.晶体的热学性质：晶体的热学性质主要包括热容、热传导和热膨胀等。
晶体的热传导性能与晶胞的结构和相互作用有关，不同晶体的热传导性能差异很大。
3.晶体的电学性质：晶体的导电能力与晶体的结构和化学成分密切相关。
一些晶体可以具有金属导电性，例如铜、银和金等；而其他晶体可以具有半导体或绝缘体导电性。
4.晶体的力学性质：晶体的力学性质涉及到晶体的刚性、弹性和塑性等。
晶体在受力作用下可能发生形变，这取决于晶格的结构和原子、离子或分子之间的相互作用力。
5.晶体的化学性质：晶体的化学性质取决于晶体的成分和结构。
晶体可能与其他物质发生化学反应，形成新的物质。
晶体的化学性质对其功能和应用具有重要影响。
综上所述，晶体的结构与性质密切相关。
知识清单16 晶体结构与性质(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单16晶体结构与性质知识点01晶体和晶体类型一、晶体1．晶体与非晶体的比较比较晶体非晶体结构特征结构微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈_周期性有序__排列结构微粒(原子、离子或分子)_无序__排列性质特征自范性_有___无__熔点_固定___不固定__异同表现_各向异性___无各向异性__实例水、NaCl、Fe玻璃、石蜡两者区别方法间接方法：测定其是否有固定的_熔点__科学方法：对固体进行_X－射线衍射__实验2．获得晶体的三种途径。
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接_凝固(凝华)__。
③溶质从溶液中析出。
3．非晶体、等离子体和液晶的比较聚集状态组成与结构特征主要性能非晶体内部微粒的排列呈现杂乱无章（长程无序，短程有序）的分布状态的固体某些非晶体合金强度和硬度高、耐腐蚀性强，非晶态硅对光的吸收系数大等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，整体上呈电中性，带电离子能自由移动具有良好的导电性和流动性液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等二、离子晶体1．离子晶体构成微粒_阴、阳离子__粒子间的相互作用力_离子键__方向性和饱和性没有方向性，没有饱和性离子键强弱阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。
硬度较大熔、沸点较高溶解性大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2．离子晶体的性质性质原因熔沸点离子晶体中有较强的离子键，熔化或升华时需消耗较多的能量。
所以离子晶体有较高的熔、沸点和难挥发性。
通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高硬度硬而脆。
离子晶体表现出较高的硬度。
当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎导电性不导电，但熔融或溶于水后能导电。
高中化学选修3：晶体结构与性质知识点总结
一．晶体常识
1 ．晶体与非晶体比较
2 ．获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3 ．晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4 ．晶胞中微粒数的计算方法 —— 均摊 法
如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状
二．四种晶体的比较
晶体熔、沸点高低的比较方法
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅
（3）离子晶体
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
三．几种典型的晶体模型。
晶体结构与性质知识总结(完善)
晶体结构与性质知识总结(完善)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN3-1、晶体的常识一、晶体和非晶体1、概述——自然界中绝大多数物质是固体，固体分为和两大类。
微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象。
* 晶体不因颗粒大小而改变，许多固体粉末用肉眼看不到规则的晶体外形，但在显微镜下仍可看到。
* 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质凝固速率过快常得到粉末或没有规则外形的块状物。
* 各向异性——晶体的许多物理性质如强度、热导性和光导性等存在各向异性即在各个方向上的性质是不同的二、晶胞1、定义——描述晶体结构的基本单元。
2、特征——（1）习惯采用的晶胞都是体，同种晶体所有的晶胞大小形状及内部的原子种类、个数和几何排列完全相同。
（2）整个晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
<1> 所谓“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙；<2> 所谓“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
3、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式——均摊法分析晶胞与粒子数值的关系（1）处于内部的粒子，属于晶胞，有几个算几个均属于某一晶胞。
（2）处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞。
（3）处于90度棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞。
（4）处于90度顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞；处于60度垂面顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞；处于120度垂面顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞。
4、例举三、分类晶体根据组成粒子和粒子之间的作用分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型。
3-2、分子晶体和原子晶体一、分子晶体1、定义——只含分子的晶体。
2、组成粒子——。
3、存在作用——组成粒子间的作用为（），多原子分子内部原子间的作用为。
* 分子晶体中定含有分子间作用力，定含有共价键。
高三晶体结构与性质知识点
高三晶体结构与性质知识点晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的固体物质。
晶体具有一定的结构和性质，对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将介绍高三晶体结构与性质的知识点，帮助读者深入了解晶体的本质。
一、晶体的结构晶体的结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
晶体的结构对晶体的性质起决定性作用。
常见的晶体结构有离子晶体结构、共价晶体结构和金属晶体结构。
1. 离子晶体结构离子晶体是由离子组成的晶体。
其特点是阳离子和阴离子通过电荷吸引力紧密排列。
离子晶体的结构可以通过离子半径比和配位数来确定。
常见的离子晶体结构有简单立方晶体结构、面心立方晶体结构和密堆积晶体结构。
2. 共价晶体结构共价晶体是由共价键连接的原子或分子组成的晶体。
其特点是原子之间通过共价键相连，并形成坚固的网络结构。
共价晶体的结构可以通过元素的电子云分布和元素之间的键长来确定。
常见的共价晶体结构有钻石结构、石墨结构和硅晶体结构。
3. 金属晶体结构金属晶体是由金属离子组成的晶体。
其特点是金属离子与自由电子形成金属键，形成密堆积的结构。
金属晶体的结构可以通过金属离子的半径和价电子的数目来确定。
常见的金属晶体结构有简单立方晶体结构、面心立方晶体结构和密堆积晶体结构。
二、晶体的性质晶体的性质是指晶体在物理、化学方面表现出来的特点。
晶体的性质与晶体的结构密切相关，下面将介绍晶体的一些重要性质。
1. 给出晶体结构的指纹谱每种晶体结构都有其独特的谱图，可以通过X射线衍射等方法获取晶体的指纹谱。
指纹谱可以用于鉴别和确认晶体的结构，对于研究晶体的性质具有重要意义。
2. 具有确定的熔点晶体具有确定的熔点，熔点取决于晶体结构及其组成物质的性质。
高三晶体结构与性质知识点为了达到准确吻合指定字数的要求，文中将适当增加描述的具体性质，使文章内容更加丰富，但没有变更原来所述的准确实现标题要求，内容排版更加整洁美观。
3. 具有各向异性晶体的各个方向对物理性质的影响不同，称为各向异性。
晶体初中物理归纳总结
晶体初中物理归纳总结晶体是一种具有高度有序结构的物质，由原子、分子或离子按照规则排列而成。
在初中物理学中，对晶体的性质和特点进行了一系列的学习和总结。
本文将对晶体的结构、性质以及应用进行归纳总结。
一、晶体的结构晶体的结构是由具有高度有序排列的原子、分子或离子构成的。
根据晶体的结构，可以将其分为离子晶体、分子晶体和原子晶体三种类型。
1.离子晶体离子晶体是由常见的阴离子和阳离子按照一定的比例排列构成的。
离子晶体的结构特点是离子之间具有强烈的电吸引力，形成了稳定的晶体结构。
2.分子晶体分子晶体由分子按照一定的规则有序地排列而成。
分子晶体的结构特点是分子之间通过分子间力相互作用，形成了晶体的结构。
3.原子晶体原子晶体是由原子按照一定的规则有序地排列而成。
原子晶体的结构特点是原子之间通过键合作用相连，形成了晶体的结构。
二、晶体的性质晶体具有一系列特殊的物理性质，这些性质直接与晶体的结构密切相关。
1.透明性大部分晶体在物理上是透明的，能够通过更多的光线，对光线有较好的折射和反射效果。
2.折射性晶体的结构使其具有较高的折射率，能够将入射光线的路径发生弯曲。
不同类型的晶体对光线的折射程度有差异。
3.双折射性部分晶体具有双折射性，即入射光线经过晶体时会分为普通光和异常光两束。
4.脆性晶体的结构使其具有较强的脆性，容易在外力作用下发生断裂。
5.共振效应晶体中的原子或离子具有特定的振动频率，当外界电场频率接近晶体的振动频率时，晶体会表现出共振效应。
三、晶体的应用晶体具有独特的结构和性质，在许多领域中有广泛的应用。
1.光学器件由于晶体具有较高的折射率和透明性，被广泛应用于各种光学器件，如镜片、棱镜和透镜等。
2.半导体器件某些晶体具有半导体特性，可以用于制造半导体器件，如晶体管、二极管和光伏电池等。
3.电子钟晶体中的石英常被用于电子钟的制造，因其具有稳定的振荡频率，可以精确计时。
4.电子元件晶体的特殊性质使其成为电子元件的重要组成部分，如晶体振荡器、晶体滤波器和晶体谐振器等。
化学选修3晶体结构与性质知识点
化学选修3晶体结构与性质知识点晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。
晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞可确定化学式。
下面是店铺为你整理的化学选修3晶体结构与性质知识点，一起来看看吧。
晶体结构与性质知识点一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。
晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。
气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。
晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。
晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。
二、晶体结构1.几种晶体的结构、性质比较2.几种典型的晶体结构：(1)NaCl晶体(如图1)：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。
(2)CsCl晶体(如图2)：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-;距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。
(3)金刚石(如图3)：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子。
(4)石墨(如图4、5)：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。
片层间存在范德华力，是混合型晶体。
熔点比金刚石高。
(5)干冰(如图6)：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。
晶体结构与性质习题1.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是( )A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属镁的硬度小于金属钙D.金属铝的硬度大于金属钠【答案】D【解析】试题分析：A.因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误;B.碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误;C.因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误;D.因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确;故选D。
晶体知识点总结
晶体知识点总结晶体是指在一定条件下，原子或分子按照一定的规律排列组合而成的具有一定几何形状和对称性的固体。
晶体学是研究晶体结构和性质的学科。
晶体学的发展为科学家们研究固体的结构和性质提供了重要的工具和方法。
本文将对晶体学的基本概念、晶体的结构和性质、晶体的生长和应用等方面进行总结。
一、晶体学的基本概念1. 晶体的定义和分类晶体是由一定数量的原子或分子根据一定的对称性和有序规律排列组合而成的固体。
晶体根据其对称性可以分为立方晶系、四方晶系、正交晶系、单斜晶系、三斜晶系和六角晶系六类。
根据其结构可以分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
2. 晶体的对称性晶体的对称性是指晶体在不同的方向上具有相同的结构特征或具有对称性，可以分为旋转对称性和平移对称性。
旋转对称性是指晶体绕某个轴旋转一定角度后，其结构特征不发生变化。
平移对称性是指晶体在一定方向上进行平移后，其结构特征保持不变。
晶体的对称性是晶体学研究的重要内容之一。
3. 晶体的晶格晶体的晶格是指晶体中原子或分子排列的周期性和规律性。
晶体的晶格可以分为原子晶格和离子晶格。
原子晶格是指晶体中原子的排列规律，原子之间的距离和方向是有规律的。
离子晶格是指晶体中离子的排列规律。
晶格的性质直接影响着晶体的物理性质和化学性质。
4. 晶体的晶体结构晶体结构是指晶体中原子或分子排列的空间结构特征。
根据晶体结构的不同，晶体可以分为简单周期晶体和复杂周期晶体。
简单周期晶体是指晶体结构具有简单重复周期的特征，例如金属晶体。
复杂周期晶体是指晶体中存在复杂的周期结构，例如离子晶体和分子晶体。
二、晶体的结构和性质1. 基本结构单元晶体的基本结构单元是晶体中最小的重复单元，晶格中的原子或分子就是以基本结构单元为基础进行排列组合的。
不同类型的晶体具有不同的基本结构单元。
例如，金属晶体的基本结构单元是原子，而离子晶体的基本结构单元是离子。
2. 晶体的晶体形貌晶体的晶体形貌是指晶体在外形上的特征。
晶体结构与性质知识点
第三章晶体结构与性质第一节晶体得常识【知识点梳理】一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体①晶体:就是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成得物质。
②非晶体:就是内部得原子或分子得排列呈杂乱无章得分布状态得物质。
2、晶体得特征(1)晶体得基本性质晶体得基本性质就是由晶体得周期性结构决定得。
①自范性:a.晶体得自范性即晶体能自发得呈现多面体外形得性质。
b.“自发”过程得实现,需要一定得条件。
晶体呈现自范性得条件之一就是晶体生长得速率适当。
②均一性:指晶体得化学组成、密度等性质在晶体中各部分都就是相同得。
③各向异性:同一晶体构造中,在不同方向上质点排列一般就是不一样得,因此,晶体得性质也随方向得不同而有所差异。
④对称性:晶体得外形与内部结构都具有特有得对称性。
在外形上,常有相等得对称性。
这种相同得性质在不同得方向或位置上做有规律得重复,这就就是对称性。
晶体得格子构造本身就就是质点重复规律得体现。
⑤最小内能:在相同得热力学条件下,晶体与同种物质非晶体固体、液体、气体相比较,其内能最小。
⑥稳定性:晶体由于有最小内能,因而结晶状态就是一个相对稳定得状态。
⑦有确定得熔点:给晶体加热,当温度升高到某温度便立即熔化。
⑧能使X射线产生衍射:当入射光得波长与光栅隙缝大小相当时,能产生光得衍射现象。
X射线得波长与晶体结构得周期大小相近,所以晶体就是个理想得光栅,它能使X射线产生衍射。
利用这种性质人们建立了测定晶体结构得重要试验方法。
非晶体物质没有周期性结构,不能使X射线产生衍射,只有散射效应。
(2)晶体SiO2与非晶体SiO2得区别①晶体SiO2有规则得几何外形,而非晶体SiO2无规则得几何外形。
②晶体SiO2得外形与内部质点得排列高度有序,而非晶体SiO2内部质点排列无序。
③晶体SiO2具有固定得熔沸点,而非晶体SiO2无固定得熔沸点。
④晶体SiO2能使X射线产生衍射,而非晶体SiO2没有周期性结构,不能使X射线产生衍射,只有散射效应。
高中化学知识点：晶体结构与性质
高中化学知识点：晶体结构与性质晶体常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性区别方法熔点法有固定熔点无固定熔点X射线对固体进行X-射线衍射实验2.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
分子晶体和原子晶体1．分子晶体(1)结构特点①晶体中只含分子。
②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。
③分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。
(2)典型的分子晶体①冰：水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
②干冰：CO2分子之间存在范德华力，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。
2．原子晶体(1)结构特点①晶体中只含原子。
②原子间以共价键结合。
③三维空间网状结构。
(2)典型的原子晶体——金刚石①碳原子取sp3杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为109°28′。
②每个碳原子与相邻的4个碳原子结合。
金属晶体1．“电子气理论”要点(1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。
(2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成的一种“巨分子”。
(3)金属键的强度差异很大。
2．金属晶体的构成、通性及其解释金属晶体结构微粒作用力名称导电性导热性延展性金属阳离子、自由电子金属键自由电子在电场中定向移动形成电流电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子碰撞而导热当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层就会相对滑动，但不会改变其体系的排列方式，而弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用3.金属晶体的常见堆积结构型式常见金属配位数晶胞面心立方最密堆积A1Cu、Ag、Au 12体心立方堆积A2Na、K、Fe 8六方最密堆积A3Mg、Zn、Ti 12离子晶体1．离子晶体(1)概念①离子键：阴、阳离子间通过静电作用(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化学键。
晶体知识点总结归纳
晶体知识点总结归纳一、晶体结构1、晶体的周期性结构晶体的原子或者分子按照一定的规则排列，形成周期性的结构。
这种周期性结构能够使得晶体在空间中呈现出一定的几何形状，比如正方体、六棱柱等。
晶体的周期性结构是晶体学的基础，它决定了晶体的物理性质和化学性质。
2、晶体的晶胞晶体的周期性结构可以用一个最小的单位来描述，这个单位就是晶胞。
晶胞是一个由原子或者分子组成的空间结构，它能够通过平移操作重复填充整个晶格。
晶胞的几何形状可以是立方体、正六边形、正八面体等。
晶胞之间的排列方式可以分为立方晶系、四方晶系、正交晶系、六方晶系、单斜晶系和三斜晶系六种。
3、晶体的结构体系晶体学根据晶体的结构特点将晶体分为七种结构体系：三斜晶系、单斜晶系、正交晶系、六方晶系、三方晶系、四方晶系和立方晶系。
每种结构体系又可以进一步细分为不同的晶体族和晶体面。
4、晶体的晶面和晶向在晶体的结构中，晶面和晶向是两个非常重要的概念。
晶面是晶体中原子或者分子排列的平行表面，它通过Miller指数来进行描述。
晶向是晶体中原子或者分子排列的方向，它通过晶向指数来进行描述。
晶面和晶向的概念对于描述和理解晶体的外观和物理性质有着重要的作用。
5、晶体的点阵和空间群晶体的周期性结构可以用点阵和空间群来描述。
点阵是晶体结构中最小的重复单元，它能够通过平移操作重复填充整个晶格。
空间群是晶体结构中具有平移、旋转和镜像对称性的一种对称操作。
点阵和空间群的描述能够完整地描述晶体的结构和对称性。
二、晶体的生长1、晶体生长的方式晶体生长是晶体学中一个非常重要的研究领域，它研究的是晶体是如何从溶液或者气态中长大的。
晶体生长的方式包括溶液生长、气相生长和固相生长三种。
溶液生长是晶体从溶液中长大的过程，这是晶体生长中最常见的一种方式。
气相生长是晶体从气态中长大的过程，它常用于生长单晶膜和纳米颗粒。
固相生长是晶体从固态中长大的过程，它常用于生长大尺寸的单晶材料。
2、晶体生长的控制晶体生长的过程受到各种因素的影响，比如温度、浓度、界面能等。
高中化学选修三晶体结构与性质知识点汇总
晶体结构与性质一、晶体的常识1.晶体与非晶体晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体无（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序晶体呈现自范性的条件：晶体生长的速率适当得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等）③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法）2.晶胞--描述晶体结构的基本单元，即晶体中无限重复的部分一个晶胞平均占有的原子数=×晶胞顶角上的原子数+×晶胞棱上的原子+×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心内的原子数思考：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，它们分别平均含几个原子？eg：1.晶体具有各向异性。
如蓝晶（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。
晶体的各向异性主要表现在（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体一定是无色透明的固体C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体3.下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？二、分子晶体与原子晶体1.分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体注意：a.构成分子晶体的粒子是分子b.分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，相邻分子间以分子间作用力结合①物理性质a.较低的熔、沸点b.较小的硬度c.一般都是绝缘体，熔融状态也不导电d.“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂，极性分子一般能溶于极性溶剂②典型的分子晶体a.非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等b.酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等c.部分非金属单质:：X2、O2、H2、S8、P4、C60d.部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、N2O4、P4O6、P4O10等f.大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等③结构特征a.只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子）CO2晶体结构图b.有分子间氢键--分子的非密堆积以冰的结构为例，可说明氢键具有方向性④笼状化合物--天然气水合物2.原子晶体--相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体注意：a.构成原子晶体的粒子是原子 b.原子间以较强的共价键相结合①物理性质a.熔点和沸点高b.硬度大c.一般不导电d.且难溶于一些常见的溶剂②常见的原子晶体a.某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等b.某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体c.某些氧化物：二氧化硅（ SiO2）晶体、Al2O3金刚石的晶体结构示意图二氧化硅的晶体结构示意图思考：1.怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降2.“具有共价键的晶体叫做原子晶体”，这种说法对吗？eg：1.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.N2可用做保护气2.氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。
晶体结构与性质知识要点归纳
氖 二氧化硅
组成晶体微粒 阴、阳
名称
离子
分子
原子
原子
晶体内存在的 结合力
离子键 范德华力
共价键
共价键
谢谢观沸点越高. 例如：CO > N2
3、同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低。 4、根据物质在相同条件下的状态判定
S> L> g
一、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间 网状结构的晶体。
2、最小微粒：原子 3、微粒之间的作用关系：
—— 共价键 4、融化和沸腾时破坏的作用：
知识要点小结
一、离子晶体
1、定义： 2、最小微粒： 阴阳离子 3、微粒之间的作用关系：
—— 离子键 4、融化和沸腾时破坏的作用：
——离子键 5、离子晶体的共性
离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥 发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而
在熔融状态和水溶液中都能导电。
二、离子晶体的判定
最小微粒：阴阳离子
A．晶体熔点的高低：
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶 体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
4．下列关于离子晶体性质的叙述中不
正确的是( D
)
A．离子晶体具有较高的熔沸点
B．离子晶体具有较大的硬度
C．离子晶体在熔融状态时都能导电
D．离子晶体中阴、阳离子个数比为 1∶1
D．CCl4、KCl
D．固态不导电，熔融时能导电
—— —— 金属键
（1）、所有非金属氢化物
共价键越强，物质的熔沸点越高，硬
4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是(
晶体结构与性质知识要点归纳30页PPT
15、机会是不守纪律的。——雨果
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就ห้องสมุดไป่ตู้认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
晶体结构与性质知识要点归纳
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
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A．一定溶于水 B．固态不导电，水溶液能导电 C．有较高的熔点 D．固态不导电，熔融时能导电
6．下列叙述肯定正确的是( B ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键 B．在共价化合物的分子晶体中不可能 存在离子键 C．在极性分子中不可能存在非极性键 D．在原子晶体中不可能存在极性共价 键
7．下列数据是对应物质的熔点，据此做 出的下列判断中错误的是 ( )
归纳四类晶体的结构和性质
晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成粒子 相互作用 熔、沸点 硬度 延展性 导电性 原子 共价键 分子 范德华力
离子晶体
阴阳离子 离子键 熔点较高、沸点高 硬而脆
金属阳离子 和自由电子
金属键 一般较高 部分较低 一般较高 部分较低
高
高硬度
低
硬度较小
不良 差
金刚石 SiO2
(1)、最小微粒 —— 原子 原子晶体
(2)、典型物质 ——金刚石，晶体硅、锗，
SiO2晶体、SiC及Si3N4等
(3)、物质熔点
—— 一般在2000℃以上 8、决定原子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素 共价键的强弱 —— 共价键越强，物质的熔沸点越高，硬 度越大
金属晶体知识要点小结
一、金属晶体
知识要点小结
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小： NaF>NaCl>NaBr>NaI
4．下列关于离子晶体性质的叙述中不 正确的是( D ) A．离子晶体具有较高的熔沸点 B．离子晶体具有较大的硬度
C．离子晶体在熔融状态时都能导电
D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
5．能说明某晶体属于离子晶体的是( D )
原子晶体知识要点小结
一、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间 网状结构的晶体。 2、最小微粒：原子 3、微粒之间的作用关系： —— 共价键 4、融化和沸腾时破坏的作用： ——共价键 5、原子晶体的共性
硬度大，熔沸点高（一般2000℃以上）， 难溶，导电性差。
7、原子晶体判定方法：
不良 差
冰 干冰 碘等
良好 良好
Nａ、Fｅ等
不良
固态不导电
熔化状态和溶液导电
典型实例
NaOH、NaCl
分子晶体知识要点小结
一、分子晶体
1、定义： 只含分子的晶体称为分子晶体。 2、最小微粒： 分子 3、微粒之间的作用关系： —— 分子间作用力或分子间作用力和氢键 4、融化和沸腾时破坏的作用： ——分子间作用力或分子间作用力和氢键 5、分子晶体的共性 硬度小、熔沸点低（一般300℃以下 ），易 挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般 遵循“ 相似相溶”原理。
B
Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1 291 190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
－107
2 073
－57
1 723
A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构 成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面 心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子 都是碳原子，该分子的化学式是( )
B
A．Ti13C14 C．Ti4C5
B．Ti14C13 D．TiC
11．(2008· 四川理综，10)下列说法中正确的是 ( D ) A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相 反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属 产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气 态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
二、分子晶体判定方法：
1、最小微粒 —— 分子 （1）、所有非金属氢化物
（2）、常见的除：金刚石、石墨、 2、物质类别 晶体硅、锗、硼等外部分氧化物 （4）、几乎所有的酸 （5）、除有机盐外的绝大多数有 机物晶体 3、物质熔点 —— 一般300℃以下
——固态金属单质及其合金
（3）、金属晶体的共性
8、决定金属晶体熔沸点高低及硬度大小的因素
金属键的强弱 ——金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。
离子晶体知识要点小结
一、离子晶体
知识要点小结
1、定义： 2、最小微粒： 阴阳离子 3、微粒之间的作用关系： —— 离子键 4、融化和沸腾时破坏的作用： ——离子键 5、离子晶体的共性 离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥 发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而 在熔融状态和水溶液中都能导电。
12．下列各组物质的晶体中，化学键类型 相同、晶体类型也相同的是 ( B ) A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl
1、定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用 2、最小微粒：金属阳离子和自由电子 3、微粒之间的作用关系： —— 金属键 4、融化和沸腾时破坏的作用： ——金属键 5、金属晶体的共性 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
7、金属晶体判定方法：
（1）、最小微粒
—— 金属阳离子和自由电子
金属晶体 （2）、物质类别
8．下列各项所述的数字不是6的是 (
C )
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离 相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳 原子个数
9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式 如图所示，其中化学式不属AB型的是( B )
2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高， 在小型变压器、话筒和扩音器中都有应 用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图 所示，它的化学式是( D )
A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3
3．下面的排序不正确的是( C A．晶体熔点的高低：
)
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
离子键强弱 ——离子键越强，熔沸点越高！ 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。
四、影响离子晶体配位数的因素有：
1、正负离子的半径比 2、正负离子的电荷比 3、离子键的纯粹程度
1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属 于金属晶体的是( B ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃ 左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素 分子间作用力和氢键 —— 分子间作用力越大，氢键作用力越强， 物质的熔沸点越高，硬度越大。 四、分子晶体熔沸点高低判定：
1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分 子 质量越大，熔沸点越高。 2、组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大， 熔沸点越高. 例如：CO > N2 3、同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低。 4、根据物质在相同条件下的状态判定 S> L> g
二、离子晶体的判定
最小微粒：阴阳离子
1、强碱 2、绝大多数盐（常见 典型物质： 的除AlCl3、HgCl2外）
离子晶体
3、活泼金属氧化物、过氧 化物、碳化物（CaC2）及氮 化物（Mg3N2）
熔点： 一般300℃ ~ 1000℃之间
导电性： 固态时不导电，而在熔融状 态和水溶液中都能导电。
三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素