2015年1月2015届高三上学期期末统考(广东版)化学卷(正式考试版)
普通高等学校招生全国统一考试广东卷化学试题及答案
普通高等学校招生全国统一考试广东卷化学试题及答案The following text is amended on 12 November 2020.2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。
答案：C答案：B答案：D答案：A答案：二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分。
答案：BC答案：AD 三、非选择题：本大题共4题，共64分。
答案：（1）C12H9 Br（2）AD（3）（4）4，4（5）答案（1） 4HCl(g) +O2(g) ＝ 2Cl2(g) + H2O(g) 2（△H1+△H2）（2）①< K(A)>K(B)②根据平衡移动原理，压缩体积，即是增大体系压强，平衡向着减小压强方向移动即向正反应方向移动，故HCl转化率增大。
③BD（3）（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O答案（1）CaO 11 若使用(NH4)2SO4溶液，在煅粉溶解时会产生大量CaSO4微溶物随滤渣排出，从而造成CaCO3产率大大降低。
（2）NO3- OH- Ca(HCO3)2（3）Al2O3+ 2OH- =2AlO2- + H2O（4）2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2↑（5）Al +7AlCl4- －3e- =4Al2Cl7-通答案.（1）ACG（2）①烧瓶内产生大量白烟 由于A 瓶中压强大于B 瓶中的压强，当打开旋塞1时A 瓶中HCl 进入B 瓶中并与B 瓶中NH 3反应生成白色细小固体NH 4Cl ，故B 瓶中产生大量白烟。
②烧杯中石蕊水溶液倒吸进入B 瓶中形成红色喷泉。
（3）①温度（浓度）V （溶液）/ml m(NH 4Cl)/g T(水温)/℃ pH1 100 a b y2 100acz物理实验序号③×10－Y/a。
2015届高三(上)期末化学试卷 (含答案解析)
2015届高三（上）期末化学试卷（含答案解析）（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．含78个中子的碘的核素：C．氮气分子的电子式：:N:::N: D．Mg2+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.010－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①②B．③④C．①④D．④⑤4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A．催化剂能降低该反应的活化能B．催化剂能改变该反应的焓变C．该反应为放热反应D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1E活E活没有催化剂有催化剂反应过程能量A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图II 所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图III 所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HCl7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是① ② ③④ ⑤ A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③⑤ D ．①②④8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2015届高三上学期期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
2015广东高考化学试卷答案以及解析
结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于 水 氧化性 氧化性：Cl2＞I2 Fe2+既有氧化性又有还 原性
D
【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物 本题考察有机物、无机物性质，难度中等． 【解题思路】A 项，Na2CO3 不含氢元素，试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水 可能是药品中湿存水，或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成 造成，不能说明 Na2CO3 分解；D 项滴加 H2O2，Fe 被氧化为 Fe ， 2+ 能够说明 Fe 具有还原性，无法说明其具有氧化性．
）
【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用 考察的是阿伏加德罗常数的应用，属于基本概念的考察，难度简单 难度简单． A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子； B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2； 【解题思路】 C 项标准状况下， 项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol，含 2 nA 个原子．
C．K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4
）
2+ + 2 B．Cl-、 SO3 、Fe 、H
D． Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3
【解】C 【命题立意】考察离子共存问题 考察离子共存问题，难度简单．
2 2 A 项 Ba 2 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H 与 HCO3 【解题思路】 不能共存； 与 H 、Fe2 不能共存； 不能共存．
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二、双项选择题：本大题共 本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求 个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分． 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象和结论均正确的是（ ）
广州市四校2015届高三上学期期末联考化学试卷
广州市四校2015届高三上学期期末联考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ ） A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污考点：纤维素的性质和用途；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等；C．海水晒盐是物理变化；D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污．解答：解：A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质，故A错误；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误；C．海水晒盐是物理变化，故C错误；D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D．点评：本题考查了蚕丝和人造丝的主要成分、石油分馏、纯碱的用途等知识，难度不大，注意知识的积累．2．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N A B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol 质子；B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；C．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10N A，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol Cl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为N A，故B错误；C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；D．1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．3．（3分）下列水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．N a+、H+、SO42﹣、SiO32﹣ C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；B．氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣离子之间不发生反应；D．硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、SiO32﹣之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NO3﹣、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（3分）下列实验能达到实验目的是（ ） A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解 C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl D．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；B．蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中；C．二者均与碳酸钠反应；D．水解生成硫酸不挥发．解答：解：A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气的检验不合理，故A错误；B．蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后先加碱至碱性再加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解，故B错误；C．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故C错误；D．水解生成硫酸不挥发，则将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体，故D 正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子和气体的检验、水解及混合物分离提纯、盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ ） A．a极为电池的正极 B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；B．在燃料电池中，电流在电路中从正极流向负极；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，燃料在负极发生失电子的反应；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，反应转移电子数为12．解答：解：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B 错误；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C错误；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．6．（3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3）色沉淀 A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；B．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性；C．二氧化硅不能导电，但Si能导电；D．如果Qc＞Ksp时就能产生沉淀．解答：解：A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故A错误；B．浓硫酸将蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性，故B 正确；C．二氧化硅不能导电，但Si是半导体能导电，故C错误；D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为Qc＞Ksp时而产生沉淀，不能说明K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、二氧化硅和硅的性质、浓硫酸的性质、二氧化硫的性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫还原性和漂白性区别，易错选项是D．7．（3分）五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（ ）元素T X Y Z W原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价+1 +5，﹣3 +7，﹣1 +6，﹣2 +3 A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径 B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大 C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：都是短周期元素，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl；Z有+6、﹣2价，则Z为S元素；X 有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则X为N元素；T有+1价，处于IA 族，原子半径最小，则T为H元素；W有+2价，处于ⅢA族，且原子半径大于Cl，故W为Al元素，据此解答．解答：解：都是短周期元素，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl；Z有+6、﹣2价，则Z为S元素；X有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则X为N元素；T有+1价，处于IA 族，原子半径最小，则T为H元素；W有+2价，处于ⅢA族，且原子半径大于Cl，故W为Al元素，A．N3﹣离子半径大于H+，故A错误；B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．氯气与Fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显+3价，故C正确；D．亚硫酸为中强酸，故D错误，故选BC．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据化合价、半径推断元素是关键，注意对元素周期律的理解掌握．8．（3分）室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（ ） A．原HA溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣） B．当恰好完全中和时，溶液呈中性 C．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高 D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、据电荷守恒分析；B、0.01mol•L﹣1HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐；C、HA是弱酸存在电离平衡；D、据电荷守恒判断．解答：解：A、在HA溶液中，只有上述三种离子，据溶液中的电荷守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；B、恰好完全中和时生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C、HA溶液中加入NaOH时，氢氧根离子中和氢离子，促进了HA的电离，但氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C正确；D、溶液中只含有上述4种离子，若c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），阴离子浓度大于阳离子，故D错误；故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液中的电荷守恒、盐类水解，题目难度中等．二、填空题：9．（16分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途．反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法．反应①：（1）化合物Ⅰ的分子式为 C7H6O2 ，1mol化合物Ⅰ最多能与 4 molH2发生加成反应．（2）下列说法，正确的是 BD ．A．反应①属于加成反应B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应（3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件） +H2O ，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯．化合物Ⅴ的结构简式为 ．（4）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为 ．在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO 制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）① ；② ．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据化合物Ⅰ的结构式含有1个苯环和1个醛基，据此书写分子式，判断消耗的氢气；（2）A．根据反应①的本质判断；B．化合物Ⅰ含酚羟基，所以遇氯化铁溶液显紫色；C．化合物Ⅰ不含羧基不能与NaHCO3反应；D．化合物Ⅲ含有碳碳双键和酚羟基，所以与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应；（3）根据化合物Ⅲ即含酚羟基又含羧基，分子内的酯化生成酯和水；根据同分异构体分子式相同，也是具有两个六元环的酯书写Ⅴ的结构简式；（4）根据反应①的本质判断与化合物Ⅱ发生除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式；乙烯与水加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在发生催化氧化合成CH3CHO，据此分析解答．解答：解：（1）由化合物Ⅰ的结构式，得出分子式为C7H6O2，含有1个苯环和1个醛基，则1mol化合物Ⅰ最多能与4 mol氢气发生加成反应，故答案为：C7H6O2；4；（2）A．由反应①中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构可以得出为醛基转化成碳碳双键，不是加成反应，故错误；B．化合物Ⅰ含酚羟基，所以遇氯化铁溶液显紫色，故正确；C．化合物Ⅰ不含羧基不能与NaHCO3反应，故错误；D．化合物Ⅲ含有碳碳双键和酚羟基，所以与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应，故正确；故选：BD；（3）因为化合物Ⅲ即含酚羟基又含羧基，分子内的酯化生成酯和水，方程式为：+H2O；因为同分异构体分子式相同，也是具有两个六元环的酯，则Ⅴ的结构简式为；故答案为：+H2O；；（4）根据反应①的本质为醛基转化成碳碳双键，与化合物Ⅱ发生除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为；乙烯与水加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在发生催化氧化合成CH3CHO，所以反应方程式为：①；②；故答案为：；；．点评：本题考查有机物合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意合成流程中官能团及结构的变化，侧重分析能力及知识迁移能力的考查，题目难度不大．10．（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（L ）+2N2O4（L ）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是 （CH3）2NNH2 ．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molNO2充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 BD 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 不变 （填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则0～4s内的平均反应速率v（NO2）= 0.45mol•L﹣1•S﹣1 （3）25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 逆向 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数K=2×10﹣5 mol•L﹣1）考点：反应热和焓变；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．分析：（1）依据化学方程式中因素化合价的变化分析，因素化合价降低的做氧化剂被还原；（2）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（N2O4）=计算N2O4的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（NO2）；（3）依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．解答：解：（1）反应（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中C元素和N元素化合价升高，是还原剂；故答案为：（CH3）2NNH2；（2）A、起始量二氧化氮物质的量不是0，故A错误；B、恒压容器中混合气体的质量不变，体积不变，密度不变，平衡状态下密度不变，密度改变，说明体积变化，平衡发生移动，能说明反应达到了平衡状态，故B正确；C、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（N2O4）═==0.225mol/L•s，则2v（N2O4）=v（NO2）=0.45mol/（L•s）；故答案为：BD；不变；0.45mol/L•s；（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L，c（NH4+）=c（NO3﹣）；NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5 mol•L﹣1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3﹣）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡常数K===2×10﹣5 mol•L﹣1，计算得到c（NH3•H2O）=mol/L，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；逆向；．点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断，化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断理解，平衡常数的影响因素和计算应用，化学反应速率的计算分析，弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用，综合性较大．11．（16分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 防止液溴挥发，降低原料利用率 ．（2）滤渣的成分可能是 Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3 ．（3）试剂M是 HBr ，加入M的目的是 除去过量的Ca（OH）2 ．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩， 冷却结晶、过滤 、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 Ca（OH）2 +3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O ．（6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2•2H2O的质量分数为 94.40% ．（相对原子质量：Ca﹣40 Br﹣80 H﹣1 O﹣16）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：F e与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2•2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁；（3）加入的氢氧化钙过量，加溴化氢除去；（4）根据从溶液中提取固体溶质的操作分析；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65℃反应生成溴化钙、氮气和水；（6）根据CaBr2•2H2O～Na2CO3～CaCO3，由碳酸钙的质量求出CaBr2•2H2O，再求出质量分数．解答：解：Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2•2H2O 晶体；（1）溴单质受热易挥发，所以控制反应在较低温度不能超过40℃进行，防止液溴挥发，降低原料利用率，故答案为：防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁，所以滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3；（3）溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过梁得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故答案为：HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）从溶液中提取固体溶质的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65℃反应生成溴化钙、氮气和水，其反应的化学方程式为Ca（OH）2 +3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O，故答案为：Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+6H2O；（6）称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体，则生成的固体为碳酸钙，设样品中CaBr2•2H2O的质量为xg，CaBr2•2H2O～Na2CO3～CaCO3，236 100xg 2.00g则x==4.72g，则CaBr2•2H2O的质量分数为×100%=94.40%，故答案为：94.40%．点评：本题考查了溴化钙晶体的制备实验方案设计，题目涉及化学实验基本操作、除杂质、离子方程式的书写、含量的计算等，题目难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．12．（16分）（1）已知：甲醇制烯烃反应①：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△ H1=﹣29.0KJ•mol﹣1甲醇脱水反应②：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△ H2=﹣24.0KJ•mol﹣1乙醇异构化反应③：CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g））△ H3=+50.8KJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△ H= ﹣45.8 KJ•mol ﹣1（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．①写出上述制备小苏打的化学方程式： NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ．②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是 母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出 ．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以 直接循环使用 （3）铅及其化合物可用于 铅 蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣ ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式 Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+ ，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是 如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb2++2e﹣=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低 ．考点：有关反应热的计算；化学电源新型电池．分析：（1）利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变；（2）①饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），同时生成NH4Cl；②母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅；如果不加入硝酸铜，阴极生成铅，不能有效利用Pb2+．解答：解：（1）①2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△ H1=﹣29.0KJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△ H2=﹣24.0KJ•mol﹣1③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g））△ H3=+50.8KJ•mol﹣1根据盖斯定律，②﹣①﹣③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△ H=（﹣24.0KJ•mol﹣1）﹣（﹣29.0KJ•mol﹣1）﹣（50.8KJ•mol﹣1）=﹣45.8KJ•mol﹣1，故答案为：﹣45.8；（2）①饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；②母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，故答案为：母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出；直接循环使用；（3）铅及其化合物可用于铅蓄电池，PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣，电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；电解液中需加入Cu（NO3）2++2e﹣=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利2，如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb用率降低，故答案为：铅；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb2++2e﹣=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低．点评：本题考查反应热的计算，制备小苏打、电解原理等知识点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，为易错点，题目难度中等．。
2015年广东省广州市高三一模考试化学试题含答案
2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 89A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－ B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42- 10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+ C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2n A 个电子 D ．标准状况下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子 11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c (H +)= c (CH 3COO －)=4.0 mol·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c (CH 3COO －)＞c (Na +)C ．0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c (Na +)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)D ．0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c (Na +)= c (CH 3COO －)+ c (OH －) 12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是A ．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB ．电极Ⅱ电极反应：O 2+2H 2O+4e -＝4OH -C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体H Ⅰ外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
2015年1月广东省学业水平考试化学试卷(word版含答案)
2015年1月高中学业水平模拟考试化学试卷本试卷共8页，65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、下列过程一定有化学变化的是：A.盐溶于水B. 酒精挥发C.水结成冰D.铁器生锈2、下列物质属于纯净物的是：A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气3、下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是：A. 食盐B.玻璃C.纯碱D.食醋4、某矿泉水瓶上标有：钙≥4.0mg·L-1、钠≥30.0mg·L-1等。
这里的“钙”和“钠”指的是：A.原子 B．分子 C．元素 D．单质5、下列化学用语表达正确的是：A.次氯酸根离子：ClO-B.干冰的分子式：H2OC.乙烯的结构式：CH = CHD.乙醇的结构简式：C2H6O6、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7、常用特定图案来表示危险化学品的类别。
化学物质与其上方的标示图案相符的是：A．O2 B．NaOH C．稀硝酸 D．浓硫酸8、下列物质属于电解质的是：A.Cl2B.FeSO4C.NH3D.蔗糖9、甲、乙、丙、丁4种元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成两性氧化物的是： A.元素甲 B.元素乙 C.元素丙 D.元素丁10、二氧化氯（化学式：ClO 2）是一种高效环保的自来水消毒剂，其中氯和氧两种元素的化合价分别为：A. +2，-2B. +4，-2C.-2，+1D.-4，+211、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v （正）和逆反应速率v下列判断不正确的是：A. t 1时刻，v （正）>v （逆）B.t 2时刻， v （正）=v （逆）C.t 2时刻，反应达到最大限度D.t 3时刻，反应停止 12、焙制糕点时，常用到小苏打粉。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(广东卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（广东卷，参考版解析）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电【答案】A10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子【答案】D11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC23.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
《解析》广东省汕头市2015届高三上学期期末化学试卷Word版含解析
广东省汕头市2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）1．（5分）下列说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．N O x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．（5分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A3．（5分）可以大量共存的离子组是（）A．N a+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H﹣D．B a2+、K+、SO42﹣、H+4．（5分）下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气5．（5分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N O2通入FeSO4溶液中B．C O2通入CaCl2溶液中C．N H3通入AlCl3溶液中D．S O2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中6．（5分）结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（）A．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3B．将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D．乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2二、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．（3分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞FD．B e元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O8．（3分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ中，c为阳极，d 为阴极C．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石D．实验Ⅳ：静置一段时间，小试管内有晶体析出三、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）9．（15分）下面是A～E六种有机化合物的转化关系，已知物质A显酸性．请根据以下框图回答问题：（1）A、E的结构简式为：、．（2）D 化合物含有的官能团名称是、．（3）A→B、C→D的反应类型分别为：、．（4）C分子间可形成八原子环状化合物的化学方程式为．（5）写出B的同分异构体中2种属于酯类物质的结构简式：、．10．（17分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（用含a、b的式子表示）．（2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为；②当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H0（填“＞”或“＜”）；③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=．（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=mol•L﹣1（填精确值）．（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）11．（15分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图回答下列问题：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：．（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．12．（17分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．广东省汕头市2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）1．（5分）下列说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．N O x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强考点：硅和二氧化硅；清洁能源；常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用．专题：化学应用．分析：A．光缆的主要成份是二氧化硅；B．二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；C．有新物质生成的是化学变化；D．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．解答：解：A．光缆的主要成份是二氧化硅，不是硅单质，故A错误；B．CO2不能形成酸雨，PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B错误；C．煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，煤的干馏、气化和液化均属于化学变化过程，故C错误；D．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了材料的使用、环境保护等知识，掌握光纤的成分、合金的用途、酸雨、煤的综合利用等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大．2．（5分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A 为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．3．（5分）可以大量共存的离子组是（）A．N a+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H﹣D．B a2+、K+、SO42﹣、H+考点：离子共存问题．分析：A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣离子之间不满足离子反应发生反应；B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C．次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣、OH﹣之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．C1O﹣、H+之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（5分）下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气考点：电解质与非电解质；原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应．解答：解：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程，故A正确；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl，溶于水制得盐酸，故B正确；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比，因此反应限度大的化学反应，转化率不一定大，故C错误；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了电化学方面的知识，涉及电解池和原电池原理，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用．5．（5分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N O2通入FeSO4溶液中B．C O2通入CaCl2溶液中C．N H3通入AlCl3溶液中D．S O2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．6．（5分）结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（）A．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3B．将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D．乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：A．乙酸和Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液；B．淀粉遇碘变蓝色；C．都属于取代反应；D．结构简式应体现官能团．解答：解：A．乙酸和Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，现象不同，可鉴别，故A错误；B．淀粉遇碘变蓝色，与蛋白质不反应，可用浓硝酸检验蛋白质，故B错误；C．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应都属于取代反应，故C正确；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误．故选C．点评：本题综合考查有机物的结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，把握反应类型的判断，难度不大．二、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．（3分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞FD．B e元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；C．非金属性F＞Cl；D．Be元素与Al元素单质化合物具有相似的化学性质．解答：解：A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2﹣＞Y2+，故A正确；B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；C．氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故C错误；D．Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O，故D正确，故选C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重基础知识的考查，注意掌握微粒比较的比较．8．（3分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ中，c为阳极，d 为阴极C．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石D．实验Ⅳ：静置一段时间，小试管内有晶体析出考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．测定中和热，需要环形玻璃搅拌棒；B．由电流的方向可知，a为正极，则c为阳极；C．高温煅烧石灰石，生成大量的气体；D．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少．解答：解：A．测定中和热，需要环形玻璃搅拌棒，则图中缺少必要的仪器，不能准确测定中和热，故A错误；B．由电流的方向可知，a为正极，则c为阳极，所以d 为阴极，故B正确；C．高温煅烧石灰石，生成大量的气体，则在坩埚中进行加热时，应将盖子取下，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则静置一段时间，小试管内有晶体析出，故D 正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、电解原理及物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大．三、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）9．（15分）下面是A～E六种有机化合物的转化关系，已知物质A显酸性．请根据以下框图回答问题：（1）A、E的结构简式为：CH2=CHCOOH、NH4OOCCH2COONH4．（2）D 化合物含有的官能团名称是羧基、醛基．（3）A→B、C→D的反应类型分别为：加成反应、氧化反应．（4）C分子间可形成八原子环状化合物的化学方程式为2HOCH2CH2COOH+2H2O．（5）写出B的同分异构体中2种属于酯类物质的结构简式：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有﹣COOH，A的不饱和度为=2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，C可以被氧化生成D，D可以与银氨溶液发生反应，故D中含有醛基﹣CHO，C中含有﹣CH2OH，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，C为HOCH2CH2COOH，D为OHC﹣CH2COOH，E为NH4OOCCH2COONH4，据此解答．解答：解：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有﹣COOH，A的不饱和度为=2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，C可以被氧化生成D，D可以与银氨溶液发生反应，故D中含有醛基﹣CHO，C中含有﹣CH2OH，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，C为HOCH2CH2COOH，D为OHC﹣CH2COOH，E为NH4OOCCH2COONH4，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CHCOOH，E的结构简式为NH4OOCCH2COONH4，故答案为：CH2=CHCOOH；NH4OOCCH2COONH4；（2）D为OHC﹣CH2COOH，含有的官能团有：羧基、醛基，故答案为：羧基、醛基；（3）A→B是碳碳双键与HBr发生的加成反应，C→D发生醇的催化氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（4）C为HOCH2CH2COOH，分子间：形成八原子环状化合物的化学方程式为：2HOCH2CH2COOH+2H2O，故答案为：2HOCH2CH2COOH+2H2O；（5）CH3CH2BrCOOH的同分异构体中属于酯类物质有：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3、BrCH2COOCH3、CH3COOCH2Br，故答案为：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3等．点评：本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸的性质与转化，是对有机化学知识的综合运用，根据A的分子式及性质判断A的结构是解题的关键，注意根据C可以连续发生氧化反应确定A与HBr发生加成反应产物，难度中等．10．（17分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a﹣3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．（2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10﹣3mol/（L•min）；②当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0（填“＞”或“＜”）；③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1（填精确值）．（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）根据盖斯定律求△H；（2）①令参加反应的氮气的物质的量为nmol，利用三段式用n表示处于平衡时各组分的物质的量，根据氨气的体积分数列方程计算n的值，再计算用N2表示的化学反应速率；②由图1可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小；③根据平衡常数表达式带入平衡浓度计算T1温度下该反应的化学平衡常数K1；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）；（5）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子．解答：解：（1）因为①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，根据盖斯定律可知，目标反应为2×①﹣3×②，所以2N2（g）+6H2O （l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=（2a﹣3b）kJ/mol，故答案为：（2a﹣3b）kJ/mol；（2）①令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1﹣n 3﹣3n 2n所以所以×100%=25%，解得n=0.4，这段时间内N2的化学反应速率为为：=8.00×10﹣3mol/（L•min），故答案为：8.00×10﹣3mol/（L•min）；②由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数K A＞K B，温度越高，K值越小，所以正反应是放热反应，故答案为：＞；＜；③N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：0.4 1.2 0.8平衡（mol）：0.6 1.8 0.8平衡浓度（mol/L）0.06 0.18 0.08K1===18.3故答案为：18.3；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，HX的电离平衡常数更大，Ka（HX）大于Ka（CH3COOH），故答案为：＞；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L，故答案为：9.9×10﹣7；（5）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．故答案为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．点评：本题考查了反应热的计算、平衡计算、电解质溶液中的离子平衡，中等难度，注意基础知识的掌握和运用．11．（15分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图回答下列问题：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+．（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是取少许滤液于试管中，加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解．（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42﹣，离子浓度最小的离子是OH﹣．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，硫酸铝铵晶体热分解得到氧化铝．（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，用KSCN溶液检验是否含有Fe3+；（3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；（4）蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大；（5）根据题中所给的化学式，利用铵根和铝离子水解进行解答即可．解答：解：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）+，3↓+4NH4故答案为：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故答案为：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于铵根和铝离子均水解，水解结合水电离出的氢氧根，故水解后浓度均小于0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L，0.2＞0.1，故答案为：SO42﹣；OH ﹣．点评：本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．12．（17分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．。
广东省五校2015届高三上学期联考化学试题 Word版含答案
市实验中学、桂山中学、中山二中、龙山中学、中山华附2014—2015学年度第一学期五校联考高 三 化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷共14小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第Ⅱ卷共5小题，需用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1、稀土元素又称“二十一世纪黄金”，16869Tm 、69169Tm 和69172Tm 属于稀土元素，铥（Tm ）可用来指导不需要电源的手提式X 射线机。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．16869Tm 和69169Tm 互为同位素 B ．69169Tm 和69172Tm 是不同的核素 C ．16869Tm 和69172Tm 的中子数相差4 D ．69169Tm 和69172Tm 的电子数相差3 2、下列化学应用中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．工业上由硅的氧化物制备硅单质B ．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒C ．漂白粉用作疫区的环境消毒D ．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂3、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3既是氧化剂，又是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．18g 重水(D 2O)所含的电子数为10N AB ．22.4LCl 2通入水中充分反应，共转移N A 个电子C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于N AD．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A5、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、选择题(共6小题，每小题4分，满分24分)1.(4分)化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是( )A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：A、淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误；B、食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C、聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；D、对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误。
答案：B。
2.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣解析：A、Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B、SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C、该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D、H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误。
答案：C。
B.BC.CD.D解析：A、1﹣己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸馏的方法分离醇和己烷，故A正确；B、原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，故B错误；C、乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，故C错误；D、NaCl固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl可导电，故D错误。
答案：A。
4.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子解析：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5N A 个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol 混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2N A个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故D正确。
2015高三化学第一学期期末试卷(附完全解析答案)
绝密★启用前2015高三化学第一学期期末试卷一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1. 生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如图的转化。
下列说法不正确的是A. 汽油属于纯净物B. 乙醇属于可再生能源C. 沼气的主要成分是甲烷D. 生物质能来源于太阳能 2. 下列排列顺序不正确的是 A. 热稳定性：H 2O ＞NH 3＞PH 3 B. 原子半径：Si ＞Na ＞O C. 碱性：CsOH ＞KOH ＞NaOH D. 失电子能力：K ＞Na ＞Mg3. 下列有关物质性质的应用不正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B.明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 4. 关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A. c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B. c (H ＋)＝c (CH 3COO －)C. 加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2 ＋、、B. c (Fe3 ＋)＝0.1 mol·L － 1的溶液中：K ＋、ClO －、、SCN－C. c (H ＋)／ c (OH －)＝10 12的溶液中： 、Al 3 ＋、、Cl －D. 与铝反应生成氢气的溶液中： 、K＋、Cl －、6. 解释下列事实的反应方程式正确的是 A. 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4ClB. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H 2SO 4(浓) CuSO 4＋H 2↑C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe－3e －===Fe 3＋D. 纯碱溶液能清洗油污：7. 下列说法正确的是A. 32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B. 1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C. 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D. 1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2作溶剂，反应原理是4Li ＋FeS 2===Fe＋2Li 2S。
2015年高考广东卷理综化学部分)(含答案)
2015年高考广东卷理科综化学部分选择题（含答案）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
高考化学复习1月高三上学期期末统考(广东版)化学卷(正式考试版).docx
高中化学学习材料绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年1月高三上学期期末统考【广东卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5第I卷（必做）一、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）7．下列说法正确的是 ( )A．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B．盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性C．乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色D．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol/L的NaCO3溶液中CO32－的个数小于0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2和足量NaOH溶液反应转移2N A个电子C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子D．1 molCH3CH2C1中所含的共价键数为6N A9．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是( )A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+＝2I2+2H2OC．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－△CH3COO－+Cu2O↓+3H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 二氧化硫能使品红褪色二氧化硫具有还原性B 锌的金属活泼性比铁的强在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀C SiO2能与氢氟酸及氢氧化钠反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)11．下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2 B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体溶液中一定含有CO32-C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中可能含有K＋D 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3 12．下图是模拟电化学反应的装置图，下列有关叙述中，不正确的是( )A．若a为铜棒，b为锌棒，X为CuSO4溶液，开关C置于B处，可以实现锌表面镀铜B．若a 为碳棒，b为铁棒，X为NaCl溶液，开关C置于B处，可减缓铁的腐蚀，该法称为外加电流的阴极保护法C．若a为锌棒，b为铁棒，X为经过酸化的3%的氯化钠溶液，开关C置于A处，一段时间后向b极区滴入几滴K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，不能观察到有蓝色沉淀生成D．若a为铜棒，b为铝棒，X为浓硝酸溶液，开关C置于A处，铝棒质量将减少，铜电极发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，每小题有两个选项符合题意，全对得6分，只选一个且正确得3分，错选不得分，共12分）22．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是( ) A．原子半径Y＞X＞ZB．X元素一定是非金属元素C．当X、Y、Z为非金属时，气态氢化物的稳定性：Y＞X＞ZD．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍23．下列说法不正确的是A．氢硫酸溶液加水稀释，溶液中的离子浓度和导电性均减小，电离程度增大B．常温下，0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH—）C．0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(K+)－c(CH3COO-)＞c(Na+)－c(F-)第Ⅱ卷（64分）30．(16分) 苹果酸是饮料苹果醋的成分之一。
清远市2015届高三上学期期末考试化学试题及答案
广东省清远市2015届高三上学期期末考试化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，错选或不选的得0分。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．氢氧化铁溶胶、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3—、SO32—、OH—B．Al3+、H+、SiO32—、I—C．Fe2+、K+、NO3—、SO42—D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—9．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N AB．32gCu与S完全反应转移的电子数为N A（相对原子质量Cu：64）C．1L 1.0mol·L—1 NH4Cl与2L 0.5mol·L—1 NH4Cl溶液含NH4+数目相同D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1N A10．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOHB．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32—) + c(HSO3—) + c(OH—)D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)30．（16分）2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。
下面是该物质的一种合成路线：H3O+已知：R－CN R－COOH。
请回答下列问题：（1）A是一氯代烷，则其结构简式为_____________，反应②的反应条件是_____________；（2）写出反应③的化学方程式：__________________________________________。
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第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页绝密★启用前2015年1月高三上学期期末统考【广东卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区．．．．．域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5第I 卷（必做）一、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分） 7．下列说法正确的是 ( )A ．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B ．盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性C ．乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 4溶液褪色D ．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．0.1mol/L 的NaCO 3溶液中CO 32－的个数小于0.2N AB ．标准状况下，2.24L Cl 2和足量NaOH 溶液反应转移2N A 个电子C ．常温下，23gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子D ．1 molCH 3CH 2C1中所含的共价键数为6N A9．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是( )A ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ＋＋Cl －＋ClO －＝Cl 2↑＋H 2O B ．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I -+O 2+4H +＝2I2+2H 2OC ．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH－△CH 3COO－+Cu 2O↓+3H 2OD ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO -+CO 2+H 2O ＝2HClO+CO 32-10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )11．下列实验操作与实验目的或结论一致的是 12．下图是模拟电化学反应的装置图，下列有关叙述中，不正确的是( )A ．若a 为铜棒，b 为锌棒，X 为CuSO 4溶液，开关C 置于B 处，可以实现锌表面镀铜 B ．若a 为碳棒，b 为铁棒，X 为NaCl 溶液，开关C 置于B 处，可减缓铁的腐蚀，该法称为外加电流的阴极保护法C ．若a 为锌棒，b 为铁棒，X 为经过酸化的3%的氯化钠溶液，开关C 置于A 处，一段时间后向b 极区滴入几滴K 3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，不能观察到有蓝色沉淀生成D ．若a 为铜棒，b 为铝棒，X 为浓硝酸溶液，开关C 置于A 处，铝棒质量将减少，铜电极发生的电极反应式为2H ＋＋2e －＝H 2↑二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，每小题有两个选项符合题意，全对得6分，只选一个且正确得3分，错选不得分，共12分）第3页 共8页 ◎ 第4页 共8页22．已知短周期主族元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是( )A ．原子半径Y ＞X ＞ZB ．X 元素一定是非金属元素C ．当X 、Y 、Z 为非金属时，气态氢化物的稳定性：Y ＞X ＞Z D．Z 的原子序数可能是X 的原子序数的2倍 23．下列说法不正确的是A ．氢硫酸溶液加水稀释，溶液中的离子浓度和导电性均减小，电离程度增大B ．常温下，0.4 mol •L -1 HA 溶液和0.2 mol •L -1NaOH 溶液等体积混合后的pH 等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c （A -）＞c （Na ＋）＞c （HA ）＞c （H ＋）＞c （OH —）C ．0.l mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：c(OH -)＝c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)D ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c (K +)－c (CH 3COO -)＞c (Na +)－c (F -)第Ⅱ卷（64分）30．(16分) 苹果酸是饮料苹果醋的成分之一。
合成聚苹果酸的流程如下：已知：①0.1mol 苹果酸与足量碳酸氢钠溶液反应能产生4.48L 二氧化碳(标准状况下)；②苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物； ③RC ≡CH +HCHO RC ≡C -CH 2OH ；④RCH 2BrRCH 2COOH ；⑤X 、Y 都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有1个峰。
请回答下列问题：（1）A 的名称是__________；C 分子中的含氧官能团名称是___________________；（2）E 的结构简式是______________________；（3）由F 制苹果酸可能发生的有机反应类型为___________________； （4）下列关于苹果酸的说法中不正确的是________；A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1mol H 2D ．与苹果酸具有相同官能团的同分异构体有2种 （5）写出下列反应的化学方程式：①苹果酸制备聚苹果酸：___________________________________；②D 生成F ：_____________________________________________； （6）B 的同分异构体中符合以下条件的有________种。
a ．能发生银镜反应；b ．能与碳酸氢钠溶液反应；c ．分子中不存在31．(16分) 氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用，人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
（1）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为：N 2(g )＋3H 2(g ) 通电一定条件2NH 3(g )，则在电解法合成氨的过程中，应将H 2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”）向另一电极通入N 2，该电极的反应式为__________________________。
（2）目前工业合成氨的原理是：N 2(g )＋3H 2(g )2NH 3(g ) △H ＝－93.0kJ /mol 。
某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L 密闭容器中，分别加入0.1mol N 2和0.3mol H 2实验①、②、③中c （N 2）随时间（t ）的变化如图所示。
第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H 2表示的平均反应速率为 。
与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。
a ．增大压强b ．减小压强c ．升高温度d ．降低温度e ．使用催化剂 （3）NCl 3遇水发生水解反应，生成NH 3的同时得到 （填化学式）。
ClO 2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl 3＋6ClO 2－＋3H 2O ＝NH 3↑＋6ClO 2＋3OH －＋3Cl －。
若制取27g ClO 2，则反应中转移电子的物质的量是 。
（4）25℃时，将amol ·L -1的氨水与bmol ·L -1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b （填“＞”、“＜”或“＝”）。
用a 、b 表示NH 3·H 2O 的电离平衡常数为 。
32．（16分）铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：（1）高温煅烧时CuS发生的反应为：____CuS +____NaCl +____ O 2→____CuCl 2+ _____Na 2SO 4，配平该反应方程式。
（2）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a 中，还需要通入氧气和水，其目的是________________；②在保温去铁的过程中，为使Fe 3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO ，调节溶液的pH ，根据下表数据，溶液的pH 应保持在___________范围；不用加水的方法调节溶液pH 的原因是________________；③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH ＝1，其目的是____________（结合离子方程式说明）。
（3）通过下述图1装置可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH +2NO 2＝NaNO 3+NaNO 2+H 2O )。
烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。
（4）已知在常温下Cu 2+和Fe 3+在溶液中随pH 变化时水解的曲线如图所示对图中a 点的说法正确的是 （填序号）。
①加适量NH 4C1固体可使溶液由a 点沿水平方向变到Cu 2+曲线上。
②溶液中a 点和水平线在Fe 3+和Cu 2+曲线上任意截点的C (H +)与c (OH －)乘积相等③Fe (OH )3、Cu (OH )2在a 点代表的溶液中均达到饱和33.（16分）由于亚硝酸钠外观很像氯化钠而误作食盐使用引起中毒。
某化学课外兴趣小组决定开展研究，寻求可行的方法，以鉴定某氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。
为了解决这一问题，该小组查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的相关信息归纳如下表：第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页某小组同学设计的方案如下：取少量固体，配成溶液。
往溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，观察溶液是否褪色。
如果溶液紫色褪去，说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。
（1）写出上述设计方案的反应原理： 。
（用离子方程式表示） （2）亚硝酸钠溶液呈碱性的原因： 。
（用化学方程式表示） （3）该小组同学认为他们的方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。
具体操作步骤如下：a ．称取一定量的样品，用25mL 水溶解并置于锥形瓶中：b ．取酸性KMnO 4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡；c ．用草酸钠（Na 2C 2O 4）溶液滴定过量的KMnO 4；d ．重复上述操作。
①若每次实验时用到0.2000mol/L 的酸性KMnO 4溶液25.00mL ，为减小试验误差，从中学角度看，量取酸性KMnO 4溶液适宜使用的仪器是 。
（4）根据上述信息和你所学过的化学知识，还可以设计其他实验方案以检验氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。