[精品]2019高考化学一轮基础选习题(2)(含解析)新人教版
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
绝密★启用前2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分足量的乙烯后静置层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题2含解析
选择题（ 2）1、(2018 ·河南十校联考)X 、Y、Z、W四种物质的转变关系以以下列图。
以下组合中不符合该关系的是 ()A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl 2NaOH CO2Na2SO3Z Cl 2Na2CO3CaCO3H2SO4W FeCl 3NaHCO Ca(HCO)2NaHSO333剖析由题图剖析可知，X 能转变为 Y 和 Z， Y 和 Z 能发生反响生成W，B 项中 NaOH 和 Na CO不反响，不符合题意。
23答案 B2、 (2017 ·杭州期末 ) 依照以以下列图的反响判断，以下说法中错误的选项是()A．CO2(g) 和 CaO(s) 的总能量大于CaCO3(s) 的总能量B．该反响的焓变大于零C．该反响中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反响可推出凡是需要加热才能发生的反响均为吸热反响剖析碳酸钙受热分解的反响是吸热反响，焓变大于零，故CO(g) 和 CaO(s) 的总能2332＋和 CO23－之间存在离量大于 CaCO(s) 的总能量， A、 B 项说法正确；在CaCO中， Ca子键， CO23－中 C 与 O 之间存在共价键，故反响中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸取能量，新化学键形成放出能量， C 项说法正确；需要加热才能发生的反响不用然为吸热反响，如碳的焚烧需要加热，但该反响是放热反响， D 项说法错误。
答案 D3、以下讲解事实的离子方程式不正确的是．．．A．铝片放入 NaOH溶液中有气体产生： 2Al + 2OH－－+ 2H O===2AlO +3H↑22B．向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr 2O72－ ( 橙色 ) + H2O2CrO42－(黄色)+2H+C．向 Na2SiO3溶液中通入过分CO2制备硅酸凝胶：2－+ CO2+ H 2O===H2SiO3（胶体）SiO332－+ COD．用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含2－2－CaSO4）： CaSO4 + CO 3CaCO3 + SO 4【答案】 C4、如图是金属镁和卤素单质（X2）反响的能量变化表示图．以下说法正确的选项是（）A．由 MgCl2制取 Mg是放热过程B．热牢固性：MgI2＞ MgBr2＞ MgCl2＞ MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl 2＜ Br 2＜ I 2D．由图可知此温度下MgBr（2 s）与Cl （2 g）反响的热化学方程式为：MgBr2(s)+ Cl 2(g)═ MgCl2 (s) + Br2(g)△ H = -117kJ/mol【答案】 D5、(2018 ·白城市高三授课质量监测二模) 《本草图经》中对于绿矾的分解有以下描绘：“绿矾形似朴消(Na 2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
新人教版2019高考化学一轮选练习题2(含答案解析)
人教版化学2019高考一轮选练习题（2）一、选择题1、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol •L﹣1【答案】C根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。
点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。
注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。
判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。
（2）电中性原则。
溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。
（3）进出性原则。
离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1N A H+B．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10N AC．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A碳原子D．铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2N A【答案】A3、《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。
2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题(g)FeO(s)。
下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小c FeO c COc Fe c CO2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO浓度，平衡常数增大c COc CO2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反(g)2HI(g)该温度下，在另一个容积为HI(g)12H2(g)c2HIc H2c I2＝0.512H2c12I2c HI＝0.5，A项错误，B项正确；－1，则平衡时c(I3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选训习题2含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是（c ）A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：Cor + H 2 r+0H~C. 钢铁发生吸氧腐蚀吋，铁作负极被氧化：Fe-3e~=Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （0H ）2+C02=CaC0U +H 20解析A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱，冒白烟，正确；B 项, 碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在c （T 的水解平衡：cor +H 2r+OH ,使溶液呈碱 性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e~=Fe 2+，错 误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
2、设侃为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（A ）A. 1.8 g 出0与CH2D2的混合物中所含的质子数为侃B. 1 mol 甲烷或白磷（PJ 分子中所含的共价键数均为4MC. 1 mol CH B C00C 2H5在稀硫酸屮水解可得到的乙醇分子数为加D. 25 °C 时，1 L pH=l 的H2SO.1溶液中含有的H+数为0.2加 解析出0与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g • mol -1,质子数也相同，均为10,故1. 8 g H2O 与CH2D2的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含质子数为皿，A 项正确；1 mol 白磷（Pi ）分子 中所含的共价键数为6汕,B 项错误；CH 3COOC 2H 5的水解是可逆反应，1 mol CH 3C00C 2H 5在稀 硫酸中水解得到的乙醇分子数小于加，C 项错误；25 °C 时，1 L pH=l 的II2SO （溶液中含有 的F 数为0.1瓜，D 项错误。
3、工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下: 试剂x反应①、 过滤卜•列叙述正确的是（A ）A. 反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂Y 是HC1,它与A10『反应生成蛍氧化铝C. 图中所示转化反应小包含2个氧化还原反应D. 将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量C02, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y 是C02 , B 项错误；转化关系屮只有电解AI2O3的反应是 氧化还原反应，C 项错误；试剂X 与Y 不能对调，D 项错误。
综合练习卷4-11 高二化学人教版(2019)选择性必修2(含解析)
综合练习卷4-11-- 高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．3NH 中的一个H 原子被OH -取代可形成羟胺()2NH OH ，被2NH -取代可形成肼()24N H 。
下列说法正确的是A ．3NH 的键角比2H O 小B ．基态N 原子核外有5种不同能量的电子C ．2NH OH 难溶于水D ．2NH OH 中N 和O 原子都采取3sp 杂化2．下列说法正确的是A ．电子排布不同的两种氮原子：①①，能量E E >①②B ．焰火、霓虹灯光、激光、苂光、LED 灯光等，与原子核外电子跃迁吸收能量有关C ．若以E 表示某能级的能量，则E(5s)E(3d)E(4p)>>D ．三氯乙酸的酸性强于三氟乙酸3．下列说法正确的是A ．2H 是双原子分子，4CH 是五原子分子，这是由共价键的方向性决定的B ．并非所有的共价键都有方向性C ．2CO 与2SO 的空间结构都是由共价键的饱和性决定的D ．s s σ—键与s p σ—键的对称性相同4．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是A ．3AsH 平面三角形 3sp 杂化B ．3H O +平面三角形 2sp 杂化 C ．2H Se V 形 3sp 杂化 D ．2-3CO 三角锥形 3sp 杂化 5．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是 A ．该分子中N 、O 、F 的第一电离能由大到小的顺序为F ＞N ＞OB ．该分子中不可能所有原子处于同一平面C ．该分子中所有N 原子都为sp 3杂化D ．1 mol 该分子中含σ键数目为15N A6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A ．SO 2、CO 2都是直线形的分子B ．2H O 键角为120°，O 3键角为180°C ．BF 3和PCl 3都是三角锥形的分子D ．AlCl 3、SO 3都是平面三角形的粒子7．下列物质性质排序错误的是A ．酸性：33F CCOOH>CH COOHB ．沸点：C ．熔点：22CaF >CaBrD ．稳定性：24H O>CH 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的2p 能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y 元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z 元素的焰色试验为黄色，W 元素的原子最外层电子排布式为n 1n 2ns np --。
2019高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。
2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。
|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。
2019高考化学一轮复习基础题系列含解析新人教版(共11套)
2019高考化学一轮基础题系列（1）李仕才1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N AB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1N AD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12N A【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。
设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B错误。
根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1N A，选项C错误。
T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。
T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH 偏大，故D错误；答案选C。
精品2019高考化学一轮基础选习题含解析新人教版97
人教版化学2019高考一轮基础选习题（11）李仕才一、选择题1．下列有关说法中，不正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液解析：B项，SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，一般情况下不能与强酸反应，但能与强碱发生反应，如2NaOH ＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，错误。
答案：B2．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是( )A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖解析：葡萄糖遇碘不变蓝，淀粉遇碘才变蓝。
答案：D3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析：Cl2具有强氧化性与多价态金属反应时，生成最高价态的金属化合物，应为CuCl2，故C项错误。
答案：C4．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。
则下列分析正确的是( )A ．图1中，A 到B 的过程中有0.01 mol 电子转移B ．图1整个过程中共生成0.26 g 水C ．图2三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 质量关系的曲线是XD ．图1中A 和B 的化学式分别为Cu 2O 和CuO解析：0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol ，若加热时全部生成CuO ，则CuO 的质量为0.01 mol×80 g·mol －1＝0.80 g ，所以A 点是CuO 。
近年高考化学一轮基础选习选择题(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮基础选习:选择题(2)李仕才1、向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是( ）A．在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH错误!、Al（OH）3解析A项错误，加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项错误，在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO错误!＋2H2O；D项正确。
答案D2、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ）A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应,作原电池的正极C．该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触,A项错误;B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为:Cu－2e－===Cu2＋，错误；D项，正极发生反应:2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，正电荷数减小，K＋移向正极补充正电荷，错误。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
人教版2019高考化学一轮选练习题2含解析 - 副本
人教版化学 2019 高考一轮选练习题（ 2）一、选择题1、pH=1 的某溶液 X 中仅含有+3+2+2+3+2﹣、SO2﹣2﹣、 Cl﹣、 NONH 、 Al、 Ba、Fe 、 Fe 、 CO、 SO43343﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：以下相关推断不正确的选项是（）A．溶液 X 中必然含有+、 Al3++2+2﹣H、 NH 、 Fe 、SO44B．依照上述连续实验不能够确定溶液X中可否含有Fe3+、 Cl ﹣C．积淀 H为 Al （ OH）3、 BaCO3的混淆物D．若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为（标准状况），则 X 中 c（ Fe2+）=0.06mol ?L ﹣1【答案】 C依照上述连续实验不能够确定溶液X 中可否含有Fe3＋、Cl －，B 正确； C、依照上述剖析可知H 为 Al （ OH）3， BaCO3与过分的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水， C 错误； D、生成气体 A 的离子反响方程式为：2+-3+3Fe +NO3 +4H+=3Fe +NO↑ +2HO，产生的气体 A 为44.8 mL ，物质的量为：0.0448L ÷，故n （Fe2+）=3×0.002=0.006mol ，c（Fe2+）=0.006mol ÷， D 正确，答案选C。
点睛：此题察看了常有阴阳离子的查验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常有离子的性及方法。
注意再行离子推断要依照以下三条原：（ 1）互斥性原。
判断出必然有某种离子存在，将不能够与之共存的离子除去去，进而判断出必然没有的离子。
（ 2）中性原。
溶液呈中性，溶液中必然有阳离子和阴离子，不能能只有阳离子或阴离子。
（ 3）出性原。
离子，加入会引入新的离子，某些离子在－在酸量化 Al 3＋) ，原溶液中可否存在种程中可能消失 ( 如溶液中的 AlO2离子无法判断。
2、 N A阿伏加德常数的，以下法正确的选项是（）24 A+ A． 25℃， 1LpH=1 的 H SO溶液中含有 0.1N HB．常温常下， 18gD2O含有的子数 10N AC． 9.0g 淀粉和葡萄糖的混淆物中共含有A碳原子D．粉与硫粉混淆加，每耗资1mol 粉，移的子数2N A【答案】 A3、《唐本草》: ⋯⋯原来色，新出窟未者，正如璃璃。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：化学反应的限度(同步习题)【含答案及解析】
第2课时化学反应的限度基础过关练题组一化学反应的限度1.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变2.(2019湖北武汉高一质检)对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(深度解析)A.18O只存在于O2中B.18O只存在于O2和SO3中C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D.三氧化硫的相对分子质量均为823.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间的变化如图所示。
下列判断不正确的是()A.t1时刻,v(正)>v(逆)B.t2时刻,v(正)=v(逆)C.t2时刻,反应达到最大限度D.t3时刻,反应停止题组二化学平衡状态的标志4.(2020广东华南师大附中高三阶段检测)可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正．．确．的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.不再继续反应C.混合物的各成分的百分含量不变D.同时存在反应物和生成物5.(2019广东佛山一中等四校高一下期末联考)下列能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)=3∶1∶2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍6.(2020河南郑州高一期中)在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是()A.反应体系的总压强不变B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A)∶c(B)=1∶3D.单位时间内生成2mol C,同时生成2mol D7.(2020山东泰安一中高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶18.下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)已经达到平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化题组三化学反应条件的控制9.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。
2019高考化学一轮复习基础习练含解析新人教版(全套共11份)
人教化学2019高考一轮基础习练（1）李仕才一、选择题1、应用（1）含答案1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A ) A ．质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4 B ．体积相等的CO 和N 2 C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CH 42、我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。
下列选项不涉及化学变化的是( A )解析 重结晶方法提纯物质利用的是物质的溶解度随温度的变化有明显差异，属于物理变化，A 项符合题意；曾青的主要成分为CuSO 4，Fe 和CuSO 4发生置换反应得到Cu ，属于化学变化，B 项不符合题意；该转化过程为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，属于化学变化，C 项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D 项不符合题意。
3、下列做法不正确的是( B )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO 3的热稳定性弱于Na 2CO 3。
4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D )①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为：Na 2O·2FeO·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③B ．①③C．①④D．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。
5、下列化学用语的表达正确的是( D)A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C 项错误。
人教版2019高考化学一轮选练编题2含解析 - 副本
人教化学 2019 高考一轮选练编题（ 2）一、选择题1、以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A ． Fe(NO 3) 3 溶液中加入足量 HI 溶液： 2Fe 3＋＋ 2I －===2Fe 2＋＋ I 22 2242 2＋ 2＋ 2B ．用 HO 和 H SO 的混淆溶液蚀刻铜： Cu ＋ H O ＋ 2H ===Cu ＋ 2H OC ． NHHCO 溶液中加入足量澄清石灰水：2＋－Ca＋ HCO3－ ＋ OH ===CaCO ↓＋ H O4332D ．Al 2(SO 4) 3 溶液中加入过分 Ba(OH)2 溶液： Al 3＋＋ 2SO24－ ＋ 2＋－2Ba ＋ 4OH ===2BaSO 4↓＋ AlO2－＋2HO＋与 I －－的反响； D 项，反响剖析： A 项，遗漏了 NO3－、H 的反响； C 项，遗漏了 NH4＋与 OH 物的配比不对， 正确的离子方程式应为 3＋ ＋ 2＋ －2Al3SO24－＋ 3Ba ＋ 8OH ===3BaSO ↓＋ 2AlO2－4＋ 4H 2O 。
答案： B2、以下离子方程式书写正确的选项是()＋2Cl －△2＋＋Cl ↑＋ 2H OA ．用浓盐酸与 MnO 反响制取少量氯气： MnO ＋2H＋=====Mn2222B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混淆：＋2＋ －H ＋ SO24－ ＋ Ba ＋ OH ===BaSO 4↓＋ H 2OC ． Cu 溶于足量浓硝酸： Cu ＋ 2NO3－ ＋＋2＋＋ 2NO ↑＋ 2H 2O4H ===Cu3＋2＋2＋D ． FeCl 3 溶液与 Cu 反响： Fe ＋Cu===Fe ＋ Cu剖析： A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：＋＋ 2Cl －△ 2＋＋ Cl 2↑＋ 2HO ；MnO 2＋ 4H=====Mn B 项，阴、阳离子配比不正确，应为 ＋ 2＋ － 422H ＋ SO24－ ＋ Ba ＋ 2OH ===BaSO ↓＋2H O ；D 项，电荷不守恒，正确的应为： 2Fe 3＋2 ＋2＋。
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人教版化学2019高考一轮基础选习题（2）
李仕才
一、选择题
，该溶液的质量分数＝
＋
×100%＝
2b－a
V mol·L
22b－a
V
mol·L
解析：注意混合溶液分成了两等份，由Mg
2a
22b－a
V
mol·L
．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有
A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
解析：Fe(OH)2很容易被空气中O2氧化，装置中产生H2可排尽空气，从而得到稳定的Fe(OH)2，A不符合题意。
B中盐酸可防止FeCl3水解，不符合题意。
D中铁粉具有还原性，可防止Fe2＋被氧化。
不符合题意。
而C中现象可以证明Fe2＋存在，符合题意。
答案：C
5．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是( )
A．甲中苹果块会变干瘪
B．乙中胆矾晶体表现有“白斑”
C．丙中小试管内有晶体析出
D．丁中pH试纸变成红色
解析：A项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表现出现“白斑”，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，正确；D项，pH试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。
答案：D
6．下列实验方案或实验结论正确的是( )
A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
解析：Na2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。
答案：C
7．下列关于元素的叙述正确的是( )
A ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
D ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，A 项错误；在原子和分子中，质子数与核外电子数相等，B 项错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物如AlCl 3，C 项正确；有些特例如PCl 5，P 原子最外层有10个电子，D 项错误。
答案：C
8．元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是( )
A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY
B ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ
C ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ
D ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 2
解析：由题目可知，XYZ 3可能为NaNO 3、MgCO 3，溶于水不能形成酸，A 项错；若XYZ 3为MgCO 3，微溶于水，则XZ 形成离子化合物MgO ，B 项正确；若XYZ 3为NaNO 3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C 项错；若XYZ 3是离子化合物，YZ 2为NO 2或CO 2，均不是离子化合物，D 项错。
答案：B
二、非选择题
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
探究一
实验方案：铝镁合金――→NaOH 溶液测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________。
实验步骤：
(1)称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L －1
NaOH 溶液中，充分反应，NaOH 溶液的体积V≥__________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________(填“偏高”或“偏低”)。
探究二
实验方案：铝镁合金――→盐酸测定生成气体的体积。
实验装置：
问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，
要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是
问题讨论：
(1)欲计算Mg的质量分数，
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？
－
－1
＝
2.0 mol·L－1
O=== 2NaAlO2＋3H。