必2第一章第三节化学键学案第3课时

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化学键与化学反应第3课时王书成

第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第3课时化学键与化学反应中的能量变化编写：王书成指导思想：要有问题意识，要注重能力的培养。

提出问题时指向性要强。

要在关键处、核心处设问。

教学目标：1.了解化学反应中能量变化的实质，掌握化学能与其他能量形式之间的转化关系。

2.补充：知道常见的放热反应、吸热反应。

重点记忆吸热反应，反应少好记。

重点难点：能量变化的实质学习过程：二、化学键与化学反应中的能量变化煤燃烧时发生了化学反应，同时还有热量释放出来。

可见，化学反应发生时，不仅有物质变化，还有能量变化．．．．。

[活动·探究1] 1.根据生活经验，感受化学反应中的能量变化，可以使用哪些方法？2.根据教材提供的仪器，感受能量变化时，主要采用哪种方法？[实验1]Al 与盐酸反应时溶液的温度是否升高？[实验2]感受Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl晶体反应时的能量变化。

步骤如下：图1：向玻璃片上滴水图2：加药品图3：快速搅拌图4：拿起烧杯，有啥现象？总结、记录：原理：Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3＋10H 2O 。

Ca(OH)2＋NH 4Cl= ?[活动2].根据前面的学习和生活常识，下列反应是吸收能量还是释放能量？①H 2SO 4＋2KOH===K 2SO 4＋2H 2O ②Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ③Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ④2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑ ⑧C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2【归纳总结】1.常见的释放能量的反应(放热反应)有：①活泼金属置换出氢气，②酸碱中和反应，③燃烧反应 ④大多数．．．化合反应，⑤铝热反应，⑥原电池反应 2.常见的吸收能量的反应（吸热反应）有：①铵盐和强碱的反应：Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3＋10H 2O②大多数分解反应，③制水煤气(CO 、H 2)的反应：C ＋H 2O(气体) 高温CO ＋H 2↑，④C 和CO 2的反应：C ＋CO 2 高温2CO(重点记忆吸热反应，数量少好记)判断正误：1.加热的反应一定是吸热反应 2.不加热的反应一定是放热反应【交流·研讨】(计算：上述反应生成1molH2O时放出的热量是多少？930－（436+249）KJ＝245KJ.思考：1molH2的共价键形成时热量如何变化？【总结、推广】3．从化学键的角度认识化学反应中能量变化的实质(1)化学反应中，破坏旧化学键，需要吸收能量，为什么？。

人教版高中化学必修2教师用书

说明为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。

全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。

本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。

教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。

教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。

教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。

活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。

问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。

习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。

教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。

参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。

本书的审定者：李文鼎、王晶。

责任编辑：吴海建。

图稿绘制：李宏庆、张傲冰。

由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。

人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2004年6月第一章物质结构元素周期律 (1)本章说明 (1)教学建议第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (5)第三节化学键 (6)教学资源 (8)第二章化学反应与能量 (14)本章说明 (14)教学建议第一节化学能与热能 (17)第二节化学能与电能 (23)第三节化学反应的速率和限度 (31)教学资源 (36)第三章有机化合物 (42)本章说明 (42)教学建议第一节最简单的有机化合物──甲烷 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第三节生活中两种常见的有机物 (48)第四节基本营养物质 (50)教学资源 (51)第四章化学与可持续发展 (59)本章说明 (59)教学建议第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (64)教学资源 (67)第一章物质结构元素周期律本章说明一、教学目标1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

高中化学：第一章第三节化学键学案人教版必修2

高中化学：第一章第三节化学键学案人教版必修2第三节化学键（共两课时）【课堂教学案】一、离子键：１.离子键的形成２.离子键：定义:成键微粒：相互作用：哪些元素原子易形成阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿离子化合物：定义３.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

例如：课堂练习：用电子式表示下列微粒原子：H O Cl Na Mg简单阴离子：Cl—O2—简单阳离子Na+Mg2+４.用电子式表示离子化合物的形成过程:注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.二、共价键１.共价键的形成（1）用电子式表示Cl2分子_______________用电子式表示Cl2分子的形成过程______________________________________ Cl2分子的结构式（2）用电子式表示HCl分子______________用电子式表示HCl分子的形成过程______________________________________HCl分子的结构式２.共价键：定义:成键微粒：相互作用：什么元素原子间易形成共价键：共价化合物：定义【试一试】写出NaOH的电子式。

【思考】１、含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程Na Cl【思考】２、离子化合物与共价化合物有什么区别？【思考】3、非金属元素间只能形成共价化合物吗？3、共价键的分类：极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键）（1）非极性键：定义如、、分子中的共价键是非极性键。

（2）极性键：定义如、、分子中的共价键是极性键。

【试一试】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________ Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________4、化学键：定义_____________________________________________________5、用化学键的观点来解释化学反应的过程三、离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质举例【课后复习案】1、下列物质中，不存在化学键的是A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气2、下列说法正确的是（）（A）含有离子键的化合物一定是离子化合物（B）含有共价键的化合物一定是共价化合物（C）共价化合物中可以含有离子键（D）离子化合物中可以含有共价键3、下列说法正确的是A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B、离子化合物中的阳离子都是金属离子C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4、下列说法正确的是（）（A）由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物（B）两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键（C）双原子分子中的共价键一定是非极性键（D）气态单质分子中一定含有非极性共价键5、下列过程中，共价键被破坏的是（）（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水6、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO37下、列物质中有离子键存在的是A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl8、下列物质：H2O 、H2O2、Na2O 、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 、Ar 、CaCl2 、NH4Cl 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。

必2第一章第三节化学键教案第3课时

第一章物质结构元素周期律第三节化学健教案(第3课时)化学键与分子间作用力【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】化学键的概念【教学难点】化学键的实质【教学过程】［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。

离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。

[板书]三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。

化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。

由此说明化学键可分为以下几类：[板书]2.分类：[投影]离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。

以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。

[板书]3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《化学键》教案

能力目标：通过化学键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

高中化学人教版第一章第3节化学键(第2课时)导学案必修2

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）课前预习学案一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2 .能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3. 知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

二预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。

三提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类课内探究学案学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2. 能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3•知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难丿点:共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。

一、共价键1、共价键_______________________________ 叫做共价键①成键微粒：______________________________________②成键本质：______________________________________③成键条件：______________________________________注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH Na2Q ）。

2、共价键的表示方法①电子式：H2 CI 2N 2 02CO 2 CH 4HCI H 20 NH 3②结构式（用短线“-”表示•对共用电子）：H2 N 2 HCIHO NH 3CO 2 CH 4 Cl 2用电子式表示共价化合物的形成过程:H2HCI:例1用电子式表示下列化合物的形成过程CO : _________________________________________H2O: _________________________________________三共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力_______ ，共用电子对 __________ 任何一个原子，成键的原子都 _________ 电性。

人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键教案(3)

化学学科教学设计化学键（第一课时）作者：教学目标：知识目标: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵。

2、让学生初步掌握电子式的书写规则。

技能目标：以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键。

情感目标：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

教学内容: 离子键教学重点: 1、离子键的概念和形成过程2、用电子式表示离子化合物的形成过程教学难点:电子式的书写，用电子式表示化合物的形成过程。

进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质。

教学过程:引入：板书:第三节化学键板书:一、离子键板书：1、离子键的形成【实验1-2】钠在氯气中燃烧现象：黄色火焰，白色烟化学方程式： 2 Na + Cl2= 2 NaCl讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？Na－e-→ Na＋Cl ＋ e-→ Cl－讲述：金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。

板书：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

讲述：这里的静电作用包括带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用。

板书：①成键的主要原因：电子得失②成键的粒子：阴阳离子③成键的性质：静电作用④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素⑤存在物质：离子化合物讨论：离子化合物包含哪些物质类别呢？板书：1、活泼金属与活泼非金属形成的化合物，如NaCl,Na2O,K2S等。

2、强碱，如NaOH ,KOH , Ba(OH)2，Ca(OH)2等。

3、大多数盐，如Na2CO3，BaSO4等。

4、铵盐，如NH4Cl等。

小结：一般含金属元素的物质+铵盐。

（一般规律）讲述：酸不是离子化合物板书：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

过渡：由于在化学反应中，一般是原子的最外层发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。

人教版高中化学必修2第一章第三节化学键教案

第三节化学键课时一教学目标：知识与技能：掌握离子键、离子化合物的概念；电子式的书写；掌握离子键的形成过程和形成条件，熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法: 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

能运用实验手段，对自己推理加以检验。

情感态度价值观：通过对离子键形成过程的分仔，培养学生怀疑、求是、创新精神。

重点难点：离子键和离子化合物概念；电子式；用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学流程：提出问题（导入） → 实验→ 进行表征性抽象（钠与氯气反应生成白色固体，得出结论，生成新物质）→再进行原理性抽象（从微观角度模拟氯化钠的形成，变抽象为形象，增强感性认识）→ 得出离子键定义→ 离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→ 实例→反思与评价教学过程：导入新课：师：元素的化学性质主要决定于元素的原子结构。

而化学反应的实质是原子的重新组合。

是不是任意二个或多个原子相遇就能形成新的分子或物质呢？生：讨论、回答师：原子和原子组合，有的能，有的不能。

这说明在能组合的原子之间，一定有某种作用存在，使他们互相结合而形成新的分子和物质。

而原子和原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称之为化学键。

进行新课：[板书] 化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。

[板书] 离子键师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。

什么是离子化合物?举例说明。

生：由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物[实验1-2]钠在氯气中燃烧。

师：钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠现象钠燃烧、集气瓶内大量白烟化学方程式 2Na+Cl 2 2NaCl[思考]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

第一章第三节化学键2

《第一章第三节化学键》第二课时学案【学习目标】：1、能说出共价键、共价化合物的概念。

2、知道共价键的本质和形成。

3、能用电子式表示简单共价化合物及其形成过程。

【学习重点】：共价键、共价化合物的概念。

【学习难点】：用电子式表示简单共价化合物及其形成过程。

一、新知预习Cl2分子的形成过程氯原子的最外层有个电子，要达到稳定的电子结构，都需要获得个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两氯原子各提供个电子，形成电子对，两个原子就形成了电子稳定结构。

二、小组合作交流（一）共价键1、定义：原子间通过所形成的相互作用叫共价键。

2、成键粒子：和。

3、成键元素：同种或不同种元素化合时能形成共价键。

（二）共价化合物1、定义：以形成的化合物叫做共价化合物。

2、共价化合物的存在：①共价化合物中:例：②非金属单质中:例：③离子化合物中的原子团中:例：【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？3、用电子式表示：①电子式：Cl2 N2H2O OH-②共价化合物的形成过程：H•+ •Cl∙∙∙∙﹕H ﹕Cl∙∙∙∙﹕Br2：HF：【练习】用电子式表示CO2、CH4、NH3的形成过程。

★注意点：①共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物用[ ]②箭头左侧原子的电子式中的“同类项”，可以合并。

③形成过程中电子转移的方向不能用弯箭头标出。

4、共价键的分类：（1）非极性共价键：。

例如：（2）极性共价键：。

例如：（三）化学键1、定义：使或的作用力通称为化学键。

2、形成类别：（1）原子间电子的得失---------- 键。

（2）原子间电子的共用---------- 键。

3、化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是与的过程。

【思考】是不是所有的物质中都含有化学键呢？五、当堂检测1、下列物质中，属于共价化合物的是（）A、NH4ClB、HNO3C、NaClD、I22、下列关于化学键的叙述正确的是（）A、任何物质里都含有化学键B、离子化合物中可能含有共价键C、共价化合物分子中可能含有离子键D、双原子分子中的共价键一定是非极性键3、下列说法中正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键4、下列变化不需要破坏化学键的是（）A、加热氯化铵B、干冰升华C、水通电分解D、氯化氢溶于水5、在H、C、O、 Cl、Na五种元素中，用化学式填空。

必修2第一章第三节化学键教学设计

必修2第一章第三节化学键教学设计教学目标：1.理解化学键的概念和本质，并能根据原子的电子构型及化合物的性质描述、解释不同类型的化学键。

2. 掌握和区分离子键、共价键和金属键的特点，能够应用Lewis结构和电负性来预测化合物中的化学键类型。

3.了解化学键对化合物的性质和性质的影响，能够解释相应的现象。

教学重难点：1.化学键的概念和本质2.化学键的类型及其特点3.化学键与化合物性质的关系教学准备：1.教材2.实验器材和实验剂3.多媒体教学设备教学过程：一、导入（10分钟）1.复习上一节课内容：原子的电子层、壳、轨道的概念。

2.引导学生思考：原子之间有什么力使它们结合成化合物？二、概念解释（15分钟）1.引导学生回答：什么是化学键？化学键是由原子之间相互作用形成的力。

2.引入概念：化学键是由原子之间的电子重叠或电子转移所形成的。

根据原子间电子的转移情况，化学键可分为离子键、共价键和金属键。

三、离子键（20分钟）1.示意图：示意出离子键的形成过程。

2.实验：使用实验装置呈现离子键的形成过程，同时解释实验现象。

3.引导学生思考：离子键的特点是什么？离子键的性质有什么影响？四、共价键（30分钟）1.示意图：示意出共价键的形成过程。

2. 讲解Lewis结构：通过绘制Lewis结构来描述共价键的形成。

3. 指导实验：学生通过实验绘制不同共价键的Lewis结构。

4.引导学生思考：共价键的特点是什么？共价键的性质有什么影响？五、金属键（20分钟）1.示意图：示意出金属键的形成过程。

2.演示实验：使用导线、电灯泡等器材演示金属键的导电性。

3.引导学生思考：金属键的特点是什么？金属键的性质有什么影响？六、拓展应用（25分钟）1.融合实例：通过一些化合物的例子，综合应用离子键、共价键和金属键的知识，解释化合物的性质。

2.案例分析：根据给定的化合物的化学式和性质，指导学生判断其中的化学键类型。

3.小组讨论：组织小组讨论并分享结论。

分子键作用力和氢键

质(除金刚石、含硅的共价化合物无分子间作用
力)中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。
反常现象，为什么？
四.氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子之间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
第一章-物质结构元素周期律
第三节化学键 (第3课时）
——分子间作用力和氢键
一.课前回忆—离子键和共价键的比较
离子键成键微粒阴、阳离子
共价键原子或分子
成键方式得失电子表示方法 Na+ [：C·l·：]-
··
成键元素活泼金属与活泼非金属元素
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种非金属元素
极性键非极性键
讨论
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O
N 3H 2NH 高温、高压
2
2 催化剂
3
外在表现：有新物质的生成
化学反应
内在本质：旧的化学键断裂
新的化学键的形成
三.分子间作用力
化学反应有新物质的生成，那么以共价化合物构成的分子（如氧气）的熔化、液化等现象，涉及哪些作用呢？
8-最外层电子数 (3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原
子活动性差异越大，键的极性越强
如：下列分子中，极性最强的是（ C ）
A、H-Cl
B、F-F
C、H-F
D、H-O
三.化学键
定义：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。或：相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。

高中化学第一章第三节化学键教案1 新人教版必修2

课题：第五章第四节：化学键教学目标1．使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。

2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程教学难点化学键概念、化学反应的本质教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具投影仪、电脑教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。

[板书] 第四节化学键(第二课时)四、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

请大家看以下实验，并描述实验现象。

[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。

[师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。

因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。

我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。

这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。

请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动] [教师板书] H 2 + Cl 2 = 2HCl[师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。

[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。

而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。

[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。

[电脑演示][师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。

【人教版】化学必修二：化学键(三课时)

5.下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
6．下列化合物的电子式书写正确的是( D )
练习
7.下列关于离子键的说法中正确的是 ( D ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
③NH4Cl
(1)只有非极性键的是________________
④O2 ⑤Na2O2
(2)只有极性键的是________________
(3)只有离子键的是______________
(4)有离子键,也有非极性键的是______________
(5)既有离子键,又有极性键的是______________
(2)化学键的分类离子键
化学键
共价键
(3)化学反应的本质
非极性共价键极性共价键
化学反应的过程,本质上就是__旧__化__学__键__的___断__裂____和 __新__化___学__键__的__形__成_____的过程。
学会判断哪些物质中有哪种化学键
3.在下列物质中: ①CO2
填空:
②MgCl2
练习 2.下列物质中属于离子化合物的是 ( A ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．二氧化碳
练习 3.下列物质中属于离子化合物的是 ( C ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
练习 3.下列物质中属于离子化合物的是 ( C ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
4.下列电子式书写正确的是( D )
几种离子化合物的电子式表示如下： NaBr
CaCl2
K2S
Na2O2
5.用电子式表示离子化合物的形成过程：

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第一章物质结构元素周期律
第三节化学键学案
(第3课时)
课程学习目标：（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理
解化学反应的本质。

（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。

【知识记忆与理解】
一、共价键
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间
形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。

(2)共价键的概念：叫做共价键。

(3)共价键的分类：
①非极性键：由的原子间形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

二、结构式
在化学上，用表示的图式叫做结构式。

三、共价化合物
以的化合物叫做共价化合物。

如H
20、C0
2
、Si0
2
：、CH
3
CH
2
0H
等都是共价化合物。

【分组探究与归纳】
1.写出下列电子式：
Cl2____________________ HBr_____________________ NH3_____________________
2.用电子式表示下列化合物的形成过程：
I2__________________________________H2O__________________________ ____
H2S_________________________________NH3__________________________ ____
CO2________________________________O2____________________________ ____
Na2S__________________________
CaCl2__________________________________
（讨论、总结书写离子化合物和共价化合物的电子式以及形成过程的主要区别）
【技能应用与拓展】
1．下列化合物的电子式书写正确的是( )
2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
3．已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是( )
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力
4．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
A．C0
2 B．PCl
3
C．CCl
4
D．N0
2
5．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
6.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原
子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
7.(08年海南高考卷)HBr分子的电子式为：( )
8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）
A CO2
B NH3
C H2O
D H2S。