(人教版)选修2综合检测1第1章《走进化学工业》(含答案)

综合检测(一)

第一单元走进化学工业

(时间：60分钟分值：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)

1．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()

A．对废气、废水、废渣进行严格处理

B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质

C．在化工生产中，不使用任何化学物质

D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

【解析】“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。

【答案】 B

2．以下各种说法中正确的是()

A．制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质

B．用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性

C．用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒在400 ℃～500 ℃的温度范围内活性最高

D．用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性

【解析】氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二钒对2SO2＋O22SO3有催化性能。二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色物质。

【答案】 B

3．下列除去杂质的实验方法不正确的是()

A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热

B．除去SO3气体中的少量SO2，可通入适量的O2

C．除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2，可采用降温的方法

D．纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离

【解析】降温，可使NH3液化分离，而N2、H2，可循环利用；纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3的混合物，可利用NaHCO3溶解度小，采用结晶过滤的方法分离。

【答案】 B

4．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是()

A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率

C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸

D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近

【解析】生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。B项中分离氨气可提高反应物的转化率，B不正确。硫酸生产中用浓硫酸吸收SO3，用水吸收易形成酸雾，C项不正确。

【答案】 D

5．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是()

A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热

B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理

C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2 D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

【解析】合成氨反应是放热反应，从化学平衡的角度分析，低温更有利于合成氨，B项不正确。

【答案】 B

6．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法中错误的是()

A．这两个生产过程中，都使用了合适的催化剂

B．都选择了较高的温度

C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法

D．都采用了高压的生产条件

【解析】两个过程中都采用了高温、催化剂条件，合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。

【答案】 D

7．(2013·浙江台州模拟)氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适合用于工业制氢的方法是() A．电解水制取氢气

B．用煤或焦炭制取氢气

C．用天然气制取氢气

D．用盐酸和金属反应制取氢气

【解析】题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。

【答案】 C

8．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生产成本

C．减少了环境污染

D．减轻了对设备的腐蚀

【解析】联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了环境污染。

【答案】 D

9．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

下列推断中，不合理的是()

A．气体1是CO2，气体2是NH3

B．通入的NH3必须过量

C．CO2可被循环使用

D．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

【解析】由于H2CO3的酸性弱于H2SO4，且CaCO3能溶于强酸，故“气体1”不可能是CO2，应是NH3，而“气体2”是CO2，且“气体1”即NH3必须过量，由关系式CaSO4～2NH3知每生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3。

【答案】 A

10．合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是()

A．①②③④⑤B．只有①⑤

C．只有①④⑤D．只有⑤

【解析】该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求；增加水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；若增加CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小。增大压强和使用催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。

【答案】 B

11．发酵粉可用于制作馒头、面包等。将发酵粉与水混合或加热均产生二氧化碳，这一事实能够说明()

A．发酵粉中一定含有二氧化碳