高三化学一轮复习 第一章 认识化学科学 精品课件 鲁科版必修1

• (1)有关钠的现象： ___________________________。 • (2)大试管中溶液颜色的变化： ______________________________。 • (3)装置中液面的变化：大试管内________； 长颈漏斗内________。 • (4)写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式： _____________________________________ ___________________________________。
• 2．金属钠的置换反应 • (1)钠可与酸(H＋)、H2O等发生置换反应生 成H2，其实质是钠原子与其电离出的H＋反 应，其反应速率取决于溶液中的[H＋]，[H＋] 越高，反应速率越大。 • (2)钠可与熔化态盐反应，如TiCl4＋4Na熔 化Ti＋4NaCl。
• 3．钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应 生成NaOH，NaOH再与盐反应) • (1)与铝盐溶液 • 要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的 NaOH能溶解Al(OH)3。 • (2)与饱和NaCl溶液 • 要考虑Na与水反应，造成饱和溶液中溶剂 减少，溶质可能有部分析出的现象。
•
2.把金属钠分别放入NH4Cl溶液、水、乙 醇中，反应的剧烈程度如何？ • 提示 金属钠分别放入三种溶液中反应， 其反应实质是钠与H＋的反应，NH4Cl溶液 由于NH水解使其溶液呈酸性，而乙醇比水 更难电离出H＋，故与钠反应的剧烈程度， 按NH4Cl溶液、水、乙醇依次减弱。
•名称和化学式 3．Na2O与Na2O 氧化钠 (Na O) 2
• (2)气体体积差量的计算 • 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 气体 体积差 • 2 1 ΔV＝1 CO2 和水蒸气的混合气体 (气体体积 或单一气 • 2Na由此可见，若 O ＋ 2H O(g)===4NaOH ＋ O 2 2 2 2 差 体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积 • 1 2 1 的 ，即为生成氧气的量。 2 ＝1 ΔV
• 另外，由于反应放出大量热，生成的 Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀可能会分解，生成 对应的CuO、Fe2O3，沉淀中会有黑色物质 存在。同时，由于盐溶液水解显酸性，使 反应剧烈程度增大，故往往能导致钠燃烧 甚至爆炸。
• 有人设计出一种在隔绝空 气条件下让钠与FeSO4溶 液反应的方法以验证反应 实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤 油，取3粒米粒大小的金 属钠放入大试管后塞上橡 皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面 至胶塞，并夹紧弹簧夹 (如右图)。仔细观察，回 答下列问题：
• 解析 在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3， 若先考虑0.5 mol CO2与Na2O2反应则有2CO2 ＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na2CO3和NaOH不反应，结 果相同，但应注意，若CO2过量，则CO2可 和NaOH反应而转化为H2O，因此通常在定 量条件下先考虑CO2和Na2O2的反应情况。 • 答案 A．1 mol Na2CO3、1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3 C．1 mol CaCO3、1 mol
• 1．研究物质性质的基本方法和程序 • (1)基本方法 实验法 观察法 • 包括 、 、 分类法 、 比较法 以及模型和假说等方法。 • (2)基本程序 预测 观察 • 物质的外观→ 物质的性质→ 化学实验 通过 来验证和探究预测的性质→通 过对现象的分析、探讨、归纳、概述得出 物质的性质结论。
• 如图Ⅰ，某同学将一小块钠放在石棉网上 加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体 外还有一些黑色固体物质，当时他想这种 黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全 燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与CO2的 反应后，该同学想：就金属活动性而言， Na比Mg还原性强，该黑色物质是否是Na与 CO2反应生成的碳单质。为了验证自己的想 法，该同学利用装置Ⅱ进行实验。
• •
• •
• 考纲定位 (1)了解科学探究的基本过程，学习运用以 实验和推理为基础的科学探究方法。 (2)了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学 性质。 (3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质 和用途。 (4)以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。
• 命题趋势 • 钠及其化合物在2011年高考中可能涉及的 考点有：钠的强还原性；钠、过氧化钠及 氢氧化钠的保存方法；过氧化钠的属类(注 意不是碱性氧化物)与主要性质(强氧化性， 与水或二氧化碳的反应原理及应用)。 • 此外，联系生产、生活实际考查钠及其重 要化合物的用途的问题也呈现增加的趋势。
2NaCl＋H2O
过氧化钠(Na2O2)
2 2Na2O2＋24HCl===
4NaCl＋O ↑＋2H O 2Na2CO3＋O2
与CO2 反应
与盐溶 液反 应
Na2O＋CO2=== Na2CO3 Na2O＋H2O＋ CuSO4=== Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 2Na＋Na2O2
2Na2O2＋2CO2===
• 2．钠的性质 • (1)钠的物理性质 银白 金属 • 钠是 色、有 光泽的固体， 热和电 小于水 的良导体，质软，密度 ， 低 在煤油或石蜡油中密封保存 熔点 。实验室保存钠的方法 。如何取用金属钠？ 用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， • 在玻璃片用小刀切下需要的大小 。
•
• 1.钠如何保存？钠能否放在CCl4、酒精中保 存？为什么？ • 提示 少量钠保存在煤油中，大量钠密封 在固体石蜡中。不能。因CCl4的密度大于钠， 钠浮在表面，而酒精能与钠反应。
白2Βιβλιοθήκη 色态类别色固体
碱性氧化物，离子 －2 化合物 价 离子键
过氧化钠 淡黄 (Na2O2) 色固体 过氧化物，离 －1 子化合物 价 离子键，非极 性键 比Na2O稳定 2Na2O2＋ 2H O===4Na
氧元素化合价
化学键
稳定性
与水反应
不稳定
Na2O＋
名称和 化学 式 与酸反 应
氧化钠(Na2O) Na2O＋2HCl===
• 钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释： 小 • a．钠浮在水面上(浮)—钠的密度比水 放 。 低 • b．立刻熔成一个闪亮的小球 (熔)—反应 热，钠的熔点 。 • c．在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响 声，最后完全消失(游、响)—钠与水剧烈反 碱性 应生成气体。 • d．反应后溶液由无色变为红色—钠与水反 应生成 物质。
• 在反应②中，过氧化钠增重的质量实际上 相当于与CO2等物质的量的CO的质量，其 结果可看做：
• 可推知两个结论： • a．足量过氧化钠与H2、CO和O2点燃后的混 合物反应计算中。可认为Na2O2＋ H2===2NaOH、Na2O2＋CO===Na2CO3、 2Na2O2＋CO＋H2===Na2CO3＋2NaOH(实际 上述反应均不能发生)。 • b．a g通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，„，n ＝0,1,2，„)的物质在氧气中燃烧，将其产 物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体 增重a g。
• (3)与CuSO4、FeCl3等溶液 • 发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH 再进一步与溶液中的CuSO4、FeCl3反应生 成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀：2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，3NaOH＋ FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
• • • • • • •
(2)钠的化学性质 ①与非金属反应 A．钠与氧气反应 白 常温下生成Na2O( 色)，化学方程式为： 4Na＋O2===2Na2O； 淡黄 燃烧时生成Na2O2( 色)，化学方程式为： 2Na＋O2 Na2O2 。
• • • •
B．钠与氯气反应 2Na＋Cl2 2NaCl 。 化学方程式为： ②与H2O、酸的反应 ＋反应， 钠与水、酸的反应实质上均是和 H 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 离子方程式分别为： 。
－ － －
(4)Na2O2 投入到品红溶液中，可使品红溶液退色，主要是 Na2O2 的强氧化性导致的；Na2O2 投入滴有酚酞的水中，溶液 先变红而后退色。
• • • • •
2．与Na2O2有关的计算 (1)固体质量的差量法计算 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2② 反应①中过氧化钠增重的质量实际相当于 水中H的质量，其结果可看做：
• 思路点拨 解答本题时要明确以下三点： • (1)钠的物理性质：密度小，熔点低，有金 属光泽。 • (2)钠的化学性质活泼，遇水剧烈反应，生 成NaOH和H2。 • (3)Fe(OH)2为白色絮状沉淀。
• 解析 (1)金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na 先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生 成而在两种液体界面处上下跳动。 • (2)因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成 白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。 • (3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大 试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。 • (4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===Fe(OH)2↓＋H2↑＋ 2Na＋。
1．Na2O2 的强氧化性 (1)Na2O2 投入到 FeCl2 水溶液中，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，同 时产生红褐色的 Fe(OH)3 沉淀。 (2)Na2O2 投入到含 S2－的溶液中，S2－被氧化为 S 单质，溶 液变浑浊。
2 2 (3)Na2O2 投入到含 SO3 的溶液中，SO3 被氧化为 SO2 4 。
2Na2O2＋2H2O＋ 2CuSO4=== 2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋ O2↑ 2Na＋O Na O
• 1．金属钠露置在空气中的反应 • (1)变化过程