初中化学第六单元复习课件(用)
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高温
或 CO+ CuO＝ Cu+ CO2
(4) C + CO2 ＝ 2CO (5) CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (6) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制二氧化碳 或 CaCO3 ＝CaO+CO2↑ (7) CO2 + H2O ＝ H2CO3 (8) H2CO3 ＝ CO2 ↑ + H2O
高温
工业制取二氧化碳
ห้องสมุดไป่ตู้
决定
物质的性质
决定
物质的用途
知识大比拼： 1.一分题 2.一分题 3.两分题 4.三分题
考点3
物理 性质
二氧化碳和一氧化碳的性质
一氧化碳的性质
无色、无味、密度比空气略小，难 溶于水的气体。
点燃
①可燃性 2CO + O2 == 2 CO2 化学 △ CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO 2 ②还原性
3、下边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后 产生大量气泡，发生反应的化学方程式为： H2CO3＝CO2↑＋H2O 。 (2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红 柠檬酸 色，使石蕊变红的物质是 。
知识点4、碳及其化合物间的相互 转化
C
⑴ ⑵ ⑺ ⑻
H2CO3
CO2
⑶ ⑷ ⑸ ⑹
CO
CaCO3
知识点4、碳及其化合物间的相互 转化
C
⑴
O2 点燃
⑵
⑺ ⑻
H2CO3
CO2
⑶ ⑷ ⑹ ⑸
CO
CaCO3
(1) 2C + O2 = 2CO
点燃
点燃
(2) C + O2 = CO2
点燃
高温
或 C+2CuO = 2 Cu +CO2 ↑
加热
(3)
2CO+O2＝2CO2
知识网络
·人教版
考点1 碳单质的物理性质和用途
金刚石（ C ）
石墨（ C ）
深灰色、有金属色泽， 细鳞片状固体 质软、滑在纸上 可留下痕迹 高、耐高温 导电 润滑剂、铅笔芯、 作电极
色态 硬度 熔点 导电性 用途
无色透明、正八 面体结构的固体 最硬
很高 不导电 钻石、刻划玻璃、 切割大理石
吸附性 木炭、活性炭的主要成分也是碳单质，都具有_______
考点2 单质碳的化学性质
化学性质 常 温 单 较 质 高 碳 温 度 下 稳定
点燃
用途 制油墨
CO2 （O2充足） 可 C + O2 作燃料 燃 性 2C + O2 点燃 2CO （O2不充足）
还 原 性
C + 2 CuO C + CO2
高温 高温
2 Cu + CO2 2CO
冶炼 金属
注意：1、石墨、金刚石等都是由碳元素组成的 不同单质，物理性质存在较大差异的原因 __________________ 碳原子排列方式不同；但却有相似的化学性质 的原因都由碳原子构成 ________________ 物质的结构
性质
高温
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 吸入CO后极易与血液中的血红蛋 ③毒性 白结合，使血红蛋白不能很好地与 氧气结合，导致生物体内缺氧。
用途：燃料；冶炼金属
二氧化碳的性质
物理 性质 化学 性质
无色、无味、密度比空气大，能溶 于水的气体
①不能燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸 ②与水反应 CO2+H2O=H2CO3
③与可溶性碱反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 用途：灭火；人工降雨；光合作用；气 体肥料；化工原料等
1.CO和CO2的鉴别方法有： • 1.点燃 • 2.通过灼热的氧化铜 • 3.通入澄清石灰水中 • 4.通入石蕊溶液中
2.除去CO中混入的少量CO2方法是（ B ） 除去CO2中少量CO的方法是（ C ） A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过氢氧化钠溶液 C.把混合气体通过灼热的CuO D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个 容器中
或 CO+ CuO＝ Cu+ CO2
(4) C + CO2 ＝ 2CO (5) CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (6) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制二氧化碳 或 CaCO3 ＝CaO+CO2↑ (7) CO2 + H2O ＝ H2CO3 (8) H2CO3 ＝ CO2 ↑ + H2O
高温
工业制取二氧化碳
ห้องสมุดไป่ตู้
决定
物质的性质
决定
物质的用途
知识大比拼： 1.一分题 2.一分题 3.两分题 4.三分题
考点3
物理 性质
二氧化碳和一氧化碳的性质
一氧化碳的性质
无色、无味、密度比空气略小，难 溶于水的气体。
点燃
①可燃性 2CO + O2 == 2 CO2 化学 △ CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO 2 ②还原性
3、下边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后 产生大量气泡，发生反应的化学方程式为： H2CO3＝CO2↑＋H2O 。 (2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红 柠檬酸 色，使石蕊变红的物质是 。
知识点4、碳及其化合物间的相互 转化
C
⑴ ⑵ ⑺ ⑻
H2CO3
CO2
⑶ ⑷ ⑸ ⑹
CO
CaCO3
知识点4、碳及其化合物间的相互 转化
C
⑴
O2 点燃
⑵
⑺ ⑻
H2CO3
CO2
⑶ ⑷ ⑹ ⑸
CO
CaCO3
(1) 2C + O2 = 2CO
点燃
点燃
(2) C + O2 = CO2
点燃
高温
或 C+2CuO = 2 Cu +CO2 ↑
加热
(3)
2CO+O2＝2CO2
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·人教版
考点1 碳单质的物理性质和用途
金刚石（ C ）
石墨（ C ）
深灰色、有金属色泽， 细鳞片状固体 质软、滑在纸上 可留下痕迹 高、耐高温 导电 润滑剂、铅笔芯、 作电极
色态 硬度 熔点 导电性 用途
无色透明、正八 面体结构的固体 最硬
很高 不导电 钻石、刻划玻璃、 切割大理石
吸附性 木炭、活性炭的主要成分也是碳单质，都具有_______
考点2 单质碳的化学性质
化学性质 常 温 单 较 质 高 碳 温 度 下 稳定
点燃
用途 制油墨
CO2 （O2充足） 可 C + O2 作燃料 燃 性 2C + O2 点燃 2CO （O2不充足）
还 原 性
C + 2 CuO C + CO2
高温 高温
2 Cu + CO2 2CO
冶炼 金属
注意：1、石墨、金刚石等都是由碳元素组成的 不同单质，物理性质存在较大差异的原因 __________________ 碳原子排列方式不同；但却有相似的化学性质 的原因都由碳原子构成 ________________ 物质的结构
性质
高温
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 吸入CO后极易与血液中的血红蛋 ③毒性 白结合，使血红蛋白不能很好地与 氧气结合，导致生物体内缺氧。
用途：燃料；冶炼金属
二氧化碳的性质
物理 性质 化学 性质
无色、无味、密度比空气大，能溶 于水的气体
①不能燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸 ②与水反应 CO2+H2O=H2CO3
③与可溶性碱反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 用途：灭火；人工降雨；光合作用；气 体肥料；化工原料等
1.CO和CO2的鉴别方法有： • 1.点燃 • 2.通过灼热的氧化铜 • 3.通入澄清石灰水中 • 4.通入石蕊溶液中
2.除去CO中混入的少量CO2方法是（ B ） 除去CO2中少量CO的方法是（ C ） A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过氢氧化钠溶液 C.把混合气体通过灼热的CuO D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个 容器中