初中化学第六单元复习课件(用)
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九年级化学第六单元知识点总结ppt
九年级化学第六单元知识点总结ppt 第一部分：化学的基本概念和实验方法在化学领域中，我们常常遇到各种各样的物质和化学反应。
为了更好地研究和理解这些现象，化学家们逐渐建立起了一系列的基本概念和实验方法。
1. 原子与分子原子是构成物质的最小单位，由原子核和核外电子组成。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同种原子组成的纯物质，可以用化学式表示。
3. 反应类型与化学方程式化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学方程式则用化学式表示化学反应的参与物质和产物。
4. 实验室常用的玻璃仪器实验室中常用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、试管、滴定管等，它们分别用于溶液制备、反应观察、试剂滴加等实验操作。
第二部分：物质的性质和反应了解物质的性质和反应对于化学研究和实验非常重要。
1. 物质的三态和性质物质存在固态、液态和气态三种形态，不同状态下物质的性质也不同。
2. 燃烧与非燃烧燃烧是一种常见的化学反应，它需要燃料、氧气和点燃源。
非燃烧是指物质与氧气接触但不产生火焰的反应。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
第三部分：元素周期表和元素的分类元素周期表是化学领域中重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列在一起。
1. 元素的周期与族元素周期表将元素按照原子序数从小到大排列，并且按照一定规律划分为不同的周期和族。
2. 主族元素和过渡元素主族元素是指周期表中IA、IIA和IIIA~VIIIA族的元素。
过渡元素则包括了周期表中IB~VIIIB族的元素。
3. 金属与非金属金属具有良好的导电性、热导性和延展性等性质，而非金属则常常是脆硬的、不导电的。
第四部分：化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是化学领域中非常重要的概念。
人教版九年级化学上册第六单元复习课件课件
小结与复习
物理性质
金刚石
化学性质 三不二水一碳
物理性质 石 墨
有差别
C60
碳
的
单
稳定性
质
可燃性 化学性质
碳 和 碳 的 氧 化 物
二
氧
反应原理
化 碳
实验室制法
实验装置 验证
用途
检验 验满
一 可燃性 氧
还原性
化 还原性 碳
毒性
考点一 单质碳的性质和用途
1.
金刚石
石墨
C60
物 理
外
观
无色透明正八 面体形状固体
解题思路：准确把握C、CO、CO2的化学性质和用途 是解题的关键。C、CO都具有可燃性和还原性，CO 转化为CO2还可以通过还原反应来实现。本题选D。
【例3】 要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混
合气体通过( B )
A.水
B.灼热的氧化铜
C.澄清石灰水
D.炽热的炭层
解题思路： 一氧化碳不能溶于水，而二氧化碳能溶 于水；把混合气体通过澄清石灰水，一氧化碳不与氢 氧化钙发生反应，而二氧化碳与氢氧化钙发生反应而 被除去；通过炽热的炭层，一氧化碳不与碳反应，二 氧化碳却与碳反应生成一氧化碳而被除去。本题选B
若将收集到的二氧化碳气体倒入如图G所示的烧杯中，烧杯中的
气球(内部为空气)将___上__升___(填“上升”或“保持不动”)。
⑸用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上 的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因
是 气压增大，使稀盐酸与大理石脱离接触 。
(6)若利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需要进行的改进是
(3)装入药品前应进行的操作是 检__查__装__置__的__气__密__性__。 (4)请写出一种检验收集的气体为二氧化碳的方法 将收集到的 __气__体__通__入__澄__清__石__灰__水__中__，__若__石__灰__水__变__浑__浊__，__则__气__体__是__二__氧__化__碳；
物理性质
金刚石
化学性质 三不二水一碳
物理性质 石 墨
有差别
C60
碳
的
单
稳定性
质
可燃性 化学性质
碳 和 碳 的 氧 化 物
二
氧
反应原理
化 碳
实验室制法
实验装置 验证
用途
检验 验满
一 可燃性 氧
还原性
化 还原性 碳
毒性
考点一 单质碳的性质和用途
1.
金刚石
石墨
C60
物 理
外
观
无色透明正八 面体形状固体
解题思路：准确把握C、CO、CO2的化学性质和用途 是解题的关键。C、CO都具有可燃性和还原性，CO 转化为CO2还可以通过还原反应来实现。本题选D。
【例3】 要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混
合气体通过( B )
A.水
B.灼热的氧化铜
C.澄清石灰水
D.炽热的炭层
解题思路： 一氧化碳不能溶于水，而二氧化碳能溶 于水；把混合气体通过澄清石灰水，一氧化碳不与氢 氧化钙发生反应，而二氧化碳与氢氧化钙发生反应而 被除去；通过炽热的炭层，一氧化碳不与碳反应，二 氧化碳却与碳反应生成一氧化碳而被除去。本题选B
若将收集到的二氧化碳气体倒入如图G所示的烧杯中，烧杯中的
气球(内部为空气)将___上__升___(填“上升”或“保持不动”)。
⑸用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上 的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因
是 气压增大，使稀盐酸与大理石脱离接触 。
(6)若利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需要进行的改进是
(3)装入药品前应进行的操作是 检__查__装__置__的__气__密__性__。 (4)请写出一种检验收集的气体为二氧化碳的方法 将收集到的 __气__体__通__入__澄__清__石__灰__水__中__，__若__石__灰__水__变__浑__浊__，__则__气__体__是__二__氧__化__碳；
第六单元复习课课件(新人教版九年级化学上)
７．某研究性学习小组欲利用右边装置进行 相关气体制取的探究，请你分析并填空。 （1）写出图中仪器a、b的名称 a ，b 。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应选择的气体发生装置 是 ，气体收集装置是 。
a 水 b A B C D E F ① ② 水
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的 化学方程式是 ，应选择的发 生装置是 ，若用盛满水的F装置收集氧 气，应从导管 （填①或②）通入。 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体， 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合 物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷 应选择的装置组合是 。
【智能应用】
例题1：你能想出几种方法来鉴别二氧化 碳和一氧化碳气体（至少填三种）。 （1 ） 。 （2 ） 。 （3 ） 。
例题2：下图为实验室制取并收集气体的常用装置， 试据图回答有关问题： （1）c、d、e的收集方式分别 为 。 （2）实验室以KMnO4为原料制取O2的装置应选用 和 。 （3）实验室制取CO2的原料为 和 （写名称），有关的化学方程式为 ；制取二氧化碳的装 置应选用 和 。
【达标测试】
1．碳的下列单质中常用作电极材料的是（ ） A、金刚石 B、石墨 C、活性碳 D、焦炭 2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物， 其主要作用除改良碱性土壤外，还能（ ） A．促进植物的呼吸作用 B．加速植物的光合作用 C．增加植物生长所需的微量元素 物，在空气 中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不 变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为 （ ） A ．4 ：1 B ．2 ：1 C ．3 ： 2 D ．1 ：1 4．欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可 采用的方法是（ ） A、将混合物隔绝空气加强热 B、采用先溶解后过滤的方法 C、将CO不断通过灼热的混合物 D、将氧气不断通过灼热的混合物
九年级化学上册第六单元复习课课件
氧气和二氧化碳实验室制法的比较
物 质
氧 气 二 氧 化 碳 反应原理
△
实验装置图
检验方法
将带火星的木 条放入集气瓶 内，木条复燃 ,证明是氧气
2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+O2↑
二氧化锰
2H2O2===＝＝2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
将气体通入澄 清的石灰水， 石灰水变浑浊， 证明该气体是 CO2
排水法
向上排气法
向下排气法
请你确定气体的实验室制法
思路：
选择合适的反应
发生装置的选择
检验方法及验满
选择合适的收集方法
练习：
2、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？ 答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体 中含有较多的HCl气体，导致CO2不纯。 3、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快， 不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 4、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 答：不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜， 附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻 止反应继续进行 。
本单元知识间的联系可用右图来表示。 写出图中所示反应的化学方程式：
（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）
co
(3) (4)
caco
c
2
(6) (7)
H2co3
提问：1、在选择发生装置时要考虑哪些因素？ 从两个方面考虑： （1）反应的条件。（2）药品的状态。 2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理性质两个方面： （1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性
初中化学第六单元复习课件
10、实验室常用固体草酸（H2C2O4·2H2O）受热来制取CO气体， 方程式H2C2O4· 2O＝CO↑+ CO2↑+3H2O，将生成的CO2和水蒸气 2H 除去后，即可得到较纯净的CO气体。试回答： Ⅰ、加热草酸制取CO的发生装置中可能用到的仪器有：①试 管②烧杯③长颈漏斗④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡 胶塞⑦量筒⑧集气瓶，用到的仪器是__________。(填序号) ①④⑤⑥ Ⅱ、下图是用干燥、纯净的CO气体还原CuO的性质实验装置 （假设各步试剂是足量的）
A
B
Ca(OH)2 D
NaOH E
（1）连接上述装置的正确顺序有： 混合气体（E） （C） （A） （B） （D）
20.如图所示的装置中，向盛二氧化碳的干燥烧瓶里 加人NaOH固体小颗粒，摇动烧瓶，气球逐渐胀大， 其原因是 。一段时间后瓶内的氢氧化钠 。 小颗粒逐渐发潮，其原因是
21.小王、小张、小杨三位同学对CO2 通入滴有紫色石 蕊试液的蒸馏水变红色进行了深入研究。 问题：是什么物质使紫色石蕊变红色。 假设：(1)是水使紫色石蕊变红色； (2) ； (3) 。 实验证明：
① 稀盐酸 大理石 二氧化碳 浓硫 制取装置 酸 A B 干燥的蓝色 石蕊试纸 C D 氢氧化 钙溶液 E 蒸馏水
②
14.如图所示的装置，一个广口瓶中放一只健康的小 白鼠；另一个广口瓶中放一小烧杯，烧杯中盛有足 量的浓NaOH溶液，并漂浮着一个小球（小球不与其 他物质反应，实验装置足以维持小白鼠的生命活动， 忽略水蒸气、温度、压强变化对实验的影响）。数 小时后小球会 ( ) A.上浮一些
C.仍在原处
B.下沉一些
18.下列是实验室常用仪器示意图：
请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、 氢气和二氧化碳三种气体的装置。 (1)氧气 ；
初中化学第六单元 碳和碳的氧化物复习课课件
9. “归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关 于CO2与CO的不同点比较错误的是 C A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一 个氧原子 B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水 ，但能燃烧 C.用途： CO2可用于光合作用、灭火等；CO 可做气 体燃料，还可用于人工降雨 D.危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红 蛋白结合引起中毒
②
C
CO2 +H2O
⑦
H2CO3
H2CO3 H2CO3 = CO2 ↑ + H2O
4、古代字画能长期保存是由于单质碳在常温下具有 ( A ） A. 稳定性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 助燃性
复习指导二
碳的氧化物（6分钟）
CO2 CO
1、二氧化碳和一氧化碳的物理性质
无色无味气体 无色无味气体 固体为干冰 比空气大 比空气略小 难溶于水
颜色状态气味 物 理 性 质 密度
溶解性
稳定 （1）常温下化学性质 ； （2）可燃性 点燃 2C＋O2 ＝ 2CO ①木炭在氧气充足情况下燃烧 点燃 ②木炭在氧气不足情况下燃烧 C＋O2 ＝ CO2 （3）还原性 高温 ①木炭还原氧化铜 C＋2CuO ＝ 2Cu＋CO2↑ ②焦炭还原氧化铁 高温 3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑
复习指导三. CO2的制取:（4分钟) 1.实验室制取CO2的原料是?
石灰石或者大理石与稀盐酸
2.有关化学方程式?
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
3.收集CO2方法及原理
4.
向上排空气集气法…密度比空气大.能溶于水
检验 验满
二氧化 碳 CO2
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决定
物质的性质
决定
物质的用途
知识大比拼： 1.一分题 2.一分题 3.两分题 4.三分题
考点3
物理 性质
二氧化碳和一氧化碳的性质
一氧化碳的性质
无色、无味、密度比空气略小，难 溶于水的气体。
点燃
①可燃性 2CO + O2 == 2 CO2 化学 △ CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO 2 ②还原性
H2CO3
CO2
⑶ ⑷ ⑸ ⑹
CO
CaCO3
知识点4、碳及其化合物间的相互 转化
C
⑴
O2 点燃
⑵
⑺ ⑻
H2CO3
CO2
⑶ ⑷ ⑹ ⑸
CO
CaCO3
(1) 2C + O2 = 2CO
点燃
点燃
(2) C + O2 = CO2点燃 Nhomakorabea高温
或 C+2CuO = 2 Cu +CO2 ↑
加热
(3)
2CO+O2＝2CO2
高温
或 CO+ CuO＝ Cu+ CO2
(4) C + CO2 ＝ 2CO (5) CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (6) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制二氧化碳 或 CaCO3 ＝CaO+CO2↑ (7) CO2 + H2O ＝ H2CO3 (8) H2CO3 ＝ CO2 ↑ + H2O
高温
工业制取二氧化碳
3、下边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后 产生大量气泡，发生反应的化学方程式为： H2CO3＝CO2↑＋H2O 。 (2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红 柠檬酸 色，使石蕊变红的物质是 。
知识点4、碳及其化合物间的相互 转化
C
⑴ ⑵ ⑺ ⑻
考点2 单质碳的化学性质
化学性质 常 温 单 较 质 高 碳 温 度 下 稳定
点燃
用途 制油墨
CO2 （O2充足） 可 C + O2 作燃料 燃 性 2C + O2 点燃 2CO （O2不充足）
还 原 性
C + 2 CuO C + CO2
高温 高温
2 Cu + CO2 2CO
冶炼 金属
注意：1、石墨、金刚石等都是由碳元素组成的 不同单质，物理性质存在较大差异的原因 __________________ 碳原子排列方式不同；但却有相似的化学性质 的原因都由碳原子构成 ________________ 物质的结构
知识网络
·人教版
考点1 碳单质的物理性质和用途
金刚石（ C ）
石墨（ C ）
深灰色、有金属色泽， 细鳞片状固体 质软、滑在纸上 可留下痕迹 高、耐高温 导电 润滑剂、铅笔芯、 作电极
色态 硬度 熔点 导电性 用途
无色透明、正八 面体结构的固体 最硬
很高 不导电 钻石、刻划玻璃、 切割大理石
吸附性 木炭、活性炭的主要成分也是碳单质，都具有_______
性质
高温
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 吸入CO后极易与血液中的血红蛋 ③毒性 白结合，使血红蛋白不能很好地与 氧气结合，导致生物体内缺氧。
用途：燃料；冶炼金属
二氧化碳的性质
物理 性质 化学 性质
无色、无味、密度比空气大，能溶 于水的气体
①不能燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸 ②与水反应 CO2+H2O=H2CO3
③与可溶性碱反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 用途：灭火；人工降雨；光合作用；气 体肥料；化工原料等
1.CO和CO2的鉴别方法有： • 1.点燃 • 2.通过灼热的氧化铜 • 3.通入澄清石灰水中 • 4.通入石蕊溶液中
2.除去CO中混入的少量CO2方法是（ B ） 除去CO2中少量CO的方法是（ C ） A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过氢氧化钠溶液 C.把混合气体通过灼热的CuO D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个 容器中
物质的性质
决定
物质的用途
知识大比拼： 1.一分题 2.一分题 3.两分题 4.三分题
考点3
物理 性质
二氧化碳和一氧化碳的性质
一氧化碳的性质
无色、无味、密度比空气略小，难 溶于水的气体。
点燃
①可燃性 2CO + O2 == 2 CO2 化学 △ CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO 2 ②还原性
H2CO3
CO2
⑶ ⑷ ⑸ ⑹
CO
CaCO3
知识点4、碳及其化合物间的相互 转化
C
⑴
O2 点燃
⑵
⑺ ⑻
H2CO3
CO2
⑶ ⑷ ⑹ ⑸
CO
CaCO3
(1) 2C + O2 = 2CO
点燃
点燃
(2) C + O2 = CO2点燃 Nhomakorabea高温
或 C+2CuO = 2 Cu +CO2 ↑
加热
(3)
2CO+O2＝2CO2
高温
或 CO+ CuO＝ Cu+ CO2
(4) C + CO2 ＝ 2CO (5) CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (6) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制二氧化碳 或 CaCO3 ＝CaO+CO2↑ (7) CO2 + H2O ＝ H2CO3 (8) H2CO3 ＝ CO2 ↑ + H2O
高温
工业制取二氧化碳
3、下边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后 产生大量气泡，发生反应的化学方程式为： H2CO3＝CO2↑＋H2O 。 (2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红 柠檬酸 色，使石蕊变红的物质是 。
知识点4、碳及其化合物间的相互 转化
C
⑴ ⑵ ⑺ ⑻
考点2 单质碳的化学性质
化学性质 常 温 单 较 质 高 碳 温 度 下 稳定
点燃
用途 制油墨
CO2 （O2充足） 可 C + O2 作燃料 燃 性 2C + O2 点燃 2CO （O2不充足）
还 原 性
C + 2 CuO C + CO2
高温 高温
2 Cu + CO2 2CO
冶炼 金属
注意：1、石墨、金刚石等都是由碳元素组成的 不同单质，物理性质存在较大差异的原因 __________________ 碳原子排列方式不同；但却有相似的化学性质 的原因都由碳原子构成 ________________ 物质的结构
知识网络
·人教版
考点1 碳单质的物理性质和用途
金刚石（ C ）
石墨（ C ）
深灰色、有金属色泽， 细鳞片状固体 质软、滑在纸上 可留下痕迹 高、耐高温 导电 润滑剂、铅笔芯、 作电极
色态 硬度 熔点 导电性 用途
无色透明、正八 面体结构的固体 最硬
很高 不导电 钻石、刻划玻璃、 切割大理石
吸附性 木炭、活性炭的主要成分也是碳单质，都具有_______
性质
高温
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 吸入CO后极易与血液中的血红蛋 ③毒性 白结合，使血红蛋白不能很好地与 氧气结合，导致生物体内缺氧。
用途：燃料；冶炼金属
二氧化碳的性质
物理 性质 化学 性质
无色、无味、密度比空气大，能溶 于水的气体
①不能燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸 ②与水反应 CO2+H2O=H2CO3
③与可溶性碱反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 用途：灭火；人工降雨；光合作用；气 体肥料；化工原料等
1.CO和CO2的鉴别方法有： • 1.点燃 • 2.通过灼热的氧化铜 • 3.通入澄清石灰水中 • 4.通入石蕊溶液中
2.除去CO中混入的少量CO2方法是（ B ） 除去CO2中少量CO的方法是（ C ） A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过氢氧化钠溶液 C.把混合气体通过灼热的CuO D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个 容器中