第二章第二节原电池 - 学生用剖析
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A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，
锌的质量理论上减小6.5g
2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放
电过程可以表示为： 2Ag + Zn(OH)2
（7）原电池的设计 一般步骤：
①、 ②、 ③、
根据反应设计原电池，你有哪些可行方案? （ 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ ）
负极
正极
电解质溶液
二. 发展中的化干电学池电源
碱性电池
蓄电池
锂离子电池
燃料电池
预习练习
1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到 广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电 池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O( l )=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
（4）原电池反应原理与一般氧化还原反应的区别
一般氧化还原反应：
原电池反应：
（5）原电池原理的应用 ①、加快反应的速率，例： ②、比较金属的活动性强弱，例： ③、设计原电池，例：
（6）正、负极的判断方法 ***
例：
Fe
Al Mg
Al Mg
Al Cu
Fe
NaCl溶液
H2SO4溶液 NaOH溶液 HNO3溶液
电解质溶液硫酸的浓度将发生什么变化_____________ 当外电路通过1mol 电子的时，理论上负极板的质量会 增加________g
（1）干电池结构及电极反应原理
干电池
碱性电池
（2）充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池
电池总反应式： 特点：二次电池,可再次充电使用
(3)燃料电池
氢 氧 燃 料 电 池
充电 放电
Ag2O + Zn +
H2O
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
(A)Ag
(B)Zn(OH)2
(C)Ag2O
(D)Zn
3. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板 是惰性材料，电池总反应为：
Pb + PbO2 + 2H2SO4
放电 充电
2PbSO4 + 2H2O
放电时正极的电极反应为：_______________________
实验探究
实验操作
Cu
现象
锌片上有气泡 铜片上无气泡
结论或解释
铜与稀硫酸不反应 锌与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铜片上有气泡 锌片上没有气泡
?
电流计指针偏转 导线中有电流通过 Zn 片被腐蚀
如何解释上述现象？
Zn比Cu易失电子，形成Zn2+进入溶液，Zn片溶解 Zn失去的电子沿导线定向运动，形成电流 H+运动到Cu片上得到电子形成氢气。
讨论1 1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 3,Zn—石墨与稀硫酸进行实验. 4,Fe—Zn与稀硫酸进行实验. 5,Cu—Zn与乙醇进行实验. 6,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 7,Cu—Zn与两个西红柿进行实验. 8,Cu—Zn与橙汁进行实验.
以上组合可以组成原电池
讨论2
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，
(3)燃料电池
新型电池中，电极的导电材料一般多 孔的金属板，负极是通入还原剂的一方， 正极是通入氧化剂的一方。
用导线两两相连组成原电池。若a、b相连
时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；
a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相
连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的
活动性顺来自百度文库由强到弱的为：
(
)
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d
D．b > d > c > a
发生了哪些化学反应？
总的离子反应方程式
通过上述装置，此氧化还原反应反应的化学能就转化成了电能
第二节 化学能与电能
一．化学能转化成电能
2、原电池 化学能转变为电能的装置
(1) 原电池的工作原理：
电极 电极材料 电极反应 反应类型
电池总反应式
负极 正极
锌片 铜片
Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应 2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应
自发的氧化还原 闭合 反应分两处进行 电路
电极相连 接触传导离子介质
负极： 氧化反应
e-
外电路
正极： 还原反应
A
B
讨论：A、B两种金属和CuSO4溶液 组成原电池后，B极上附一层红色的铜。
①则两种金属的活动性强弱的顺序是
CuSO4溶液
。
②如果A为铁片，B为铜片，写出该原电池的电极
反应式：
____________________________________________。
Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2↑
电子流向： 电子由锌片经外电路流向铜片（负极正极）
①负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，
②电子从负极经外电路流向正极， ③正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。
(2)、组成原电池的条件：
C H2SO4
（2）原电池的构成条件
小结
原电池 把化学能转化为电能的装置。
（3）原电池小结：
① 原理：将氧化还原的电子转移变成电子的 定向移动形成电流。
② 构造：按四个条件编排，两极相连形成闭合回路
③ 电极名称：正极和负极
④ 电子流向：从负极经外电路流向正极 ⑤ 电流方向：外电路：从正极经导线流向负极
内电路：从负极经溶液流向正极 ⑥ 极板反应：负极氧化、正极还原
⑦ 原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化 反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极）
第二章化学反应与能量
第二节 化学能与电能
第一课时
一、化学能与电能的相互转化 1,火力发电原理及过程
化学能
燃烧
热能
蒸汽 机械能 发电机
电能
a.我国煤炭资源相对丰富,廉价方便. b.设备相对简单、造价低、选址方便
a.煤的简单燃烧太可惜 b.排出大量的温室气体. C.燃烧产生的气体严重污染环境 d.煤作为固体燃料燃烧反应速率小、热利用效率低 e.储量有限
总反应：
下列装置中属于原电池的是：
Zn
C（石墨） 〇
〇
〇
Zn Zn C Fe C Fe
稀H①2SO4 Zn
稀H②2SO4
HCl溶液
③
Cu 〇
Fe
稀H④2SO4
酒精
⑤
Zn 〇 Cu
Pb
CH3C⑥OOH溶液
CuCl2溶液 CuCl2溶液 ⑦
稀H2SO4 ⑧稀H2SO4
病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，
锌的质量理论上减小6.5g
2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放
电过程可以表示为： 2Ag + Zn(OH)2
（7）原电池的设计 一般步骤：
①、 ②、 ③、
根据反应设计原电池，你有哪些可行方案? （ 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ ）
负极
正极
电解质溶液
二. 发展中的化干电学池电源
碱性电池
蓄电池
锂离子电池
燃料电池
预习练习
1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到 广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电 池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O( l )=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
（4）原电池反应原理与一般氧化还原反应的区别
一般氧化还原反应：
原电池反应：
（5）原电池原理的应用 ①、加快反应的速率，例： ②、比较金属的活动性强弱，例： ③、设计原电池，例：
（6）正、负极的判断方法 ***
例：
Fe
Al Mg
Al Mg
Al Cu
Fe
NaCl溶液
H2SO4溶液 NaOH溶液 HNO3溶液
电解质溶液硫酸的浓度将发生什么变化_____________ 当外电路通过1mol 电子的时，理论上负极板的质量会 增加________g
（1）干电池结构及电极反应原理
干电池
碱性电池
（2）充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池
电池总反应式： 特点：二次电池,可再次充电使用
(3)燃料电池
氢 氧 燃 料 电 池
充电 放电
Ag2O + Zn +
H2O
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
(A)Ag
(B)Zn(OH)2
(C)Ag2O
(D)Zn
3. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板 是惰性材料，电池总反应为：
Pb + PbO2 + 2H2SO4
放电 充电
2PbSO4 + 2H2O
放电时正极的电极反应为：_______________________
实验探究
实验操作
Cu
现象
锌片上有气泡 铜片上无气泡
结论或解释
铜与稀硫酸不反应 锌与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铜片上有气泡 锌片上没有气泡
?
电流计指针偏转 导线中有电流通过 Zn 片被腐蚀
如何解释上述现象？
Zn比Cu易失电子，形成Zn2+进入溶液，Zn片溶解 Zn失去的电子沿导线定向运动，形成电流 H+运动到Cu片上得到电子形成氢气。
讨论1 1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 3,Zn—石墨与稀硫酸进行实验. 4,Fe—Zn与稀硫酸进行实验. 5,Cu—Zn与乙醇进行实验. 6,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 7,Cu—Zn与两个西红柿进行实验. 8,Cu—Zn与橙汁进行实验.
以上组合可以组成原电池
讨论2
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，
(3)燃料电池
新型电池中，电极的导电材料一般多 孔的金属板，负极是通入还原剂的一方， 正极是通入氧化剂的一方。
用导线两两相连组成原电池。若a、b相连
时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；
a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相
连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的
活动性顺来自百度文库由强到弱的为：
(
)
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d
D．b > d > c > a
发生了哪些化学反应？
总的离子反应方程式
通过上述装置，此氧化还原反应反应的化学能就转化成了电能
第二节 化学能与电能
一．化学能转化成电能
2、原电池 化学能转变为电能的装置
(1) 原电池的工作原理：
电极 电极材料 电极反应 反应类型
电池总反应式
负极 正极
锌片 铜片
Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应 2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应
自发的氧化还原 闭合 反应分两处进行 电路
电极相连 接触传导离子介质
负极： 氧化反应
e-
外电路
正极： 还原反应
A
B
讨论：A、B两种金属和CuSO4溶液 组成原电池后，B极上附一层红色的铜。
①则两种金属的活动性强弱的顺序是
CuSO4溶液
。
②如果A为铁片，B为铜片，写出该原电池的电极
反应式：
____________________________________________。
Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2↑
电子流向： 电子由锌片经外电路流向铜片（负极正极）
①负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，
②电子从负极经外电路流向正极， ③正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。
(2)、组成原电池的条件：
C H2SO4
（2）原电池的构成条件
小结
原电池 把化学能转化为电能的装置。
（3）原电池小结：
① 原理：将氧化还原的电子转移变成电子的 定向移动形成电流。
② 构造：按四个条件编排，两极相连形成闭合回路
③ 电极名称：正极和负极
④ 电子流向：从负极经外电路流向正极 ⑤ 电流方向：外电路：从正极经导线流向负极
内电路：从负极经溶液流向正极 ⑥ 极板反应：负极氧化、正极还原
⑦ 原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化 反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极）
第二章化学反应与能量
第二节 化学能与电能
第一课时
一、化学能与电能的相互转化 1,火力发电原理及过程
化学能
燃烧
热能
蒸汽 机械能 发电机
电能
a.我国煤炭资源相对丰富,廉价方便. b.设备相对简单、造价低、选址方便
a.煤的简单燃烧太可惜 b.排出大量的温室气体. C.燃烧产生的气体严重污染环境 d.煤作为固体燃料燃烧反应速率小、热利用效率低 e.储量有限
总反应：
下列装置中属于原电池的是：
Zn
C（石墨） 〇
〇
〇
Zn Zn C Fe C Fe
稀H①2SO4 Zn
稀H②2SO4
HCl溶液
③
Cu 〇
Fe
稀H④2SO4
酒精
⑤
Zn 〇 Cu
Pb
CH3C⑥OOH溶液
CuCl2溶液 CuCl2溶液 ⑦
稀H2SO4 ⑧稀H2SO4
病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？