九年级化学下册同步练习课题9.2 溶解度专题训练(解析版)

由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰 水变成饱和，还可以采取升高温度的方法，而加入水和降低温度不能使接近饱和的石灰水（溶质为氢氧化 钙）变成饱和溶液。
故②④符合题意。
8．（2019•宁波模拟）四个实验小组同学分别取不同质量的 NaCl，t℃时逐渐加入到各盛有 80g 水的烧杯中， 不断搅拌直到不再溶解为止《温度不变），然后分别称量剩余 NaC1 的质量，记录数据如表所示，则下列说 法不正确的是（ ）
B、硫酸铵溶于水，溶液温度不变，故选项错误。
C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。
2．（2019•西湖区校级模拟）如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧 U 形管中的液面右端 明显下降，该物质可能是下列的（ ）
A．蔗糖
B．食盐
7．（2019•西湖区校级模拟）要将室温下一瓶接近饱和的石灰水（溶质为氢氧化钙）变成饱和溶液，小乐选 择了如下方法：
①加入水；②加入氢氧化钙固体；③降低温度；④升高温度。
其中可行的是（ ）
A．②③
B．②④
C．①②③
D．①②④
【答案】B。 【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰 水变成饱和，②加入氢氧化钙，能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
B、由于 KNO3 的溶解度受温度的影响较大，而 NaCl 的溶解度受温度的影响较小，故 KNO3 中混有少量 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 KNO3，故错；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，故在 100g 水中最多溶解 110g 硝酸钾，将 12g 硝酸钾加入 10g 水中充 分溶解时，10g 水最多溶解 11g 硝酸钾，得到 21g 硝酸钾饱和溶液，故 C 错误；
温度/°C
0
10
20
30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．NaCl 的溶解度比 KNO3 的溶解度大 B．用蒸发结晶的方法，可以从 NaCl 和 KNO3 的混合溶液中提纯 KNO3 C．60°C 时，将 12g KNO3 加入 10g 水中充分溶解后，能得到 22g 的 KNO3 溶液 D．升高温度可以将饱和的 KNO3 溶液转变成不饱和溶液 【答案】D。 【解析】A、要比较溶解度，应指明温度，故此选项错误；
A、由上述分析，则
tt
t ，即
t ，故选项说法正确。
t ht
tt th t
B、由上述分析，同理
tt
t，故选项说法正确。
t
C、由上述分析，S t 100，故选项说法正确。
th t
D、由上述分析，同理
t ，故选项说法错误。
tt th t
14．（2019•衡阳模拟）如表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度。有关说法正确的是（ ）
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．之后杯底的晶体会有部分溶解进去
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D．室温时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
【答案】A。
【解析】4℃的澄清石灰水，且杯底有部分晶体未溶解，溶液是饱和溶液，温度升高到室温时，溶解度变小， 会有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，所以，
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液，故 A 正确；
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．两杯溶液中存在的微时，对 100mL 氯化钠饱和溶液，转移 50mL 至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙 溶液中加入 50mL 水，则最终甲、乙两烧杯溶质质量相等，甲溶液的溶剂质量小于乙溶液，所以甲溶液的溶 质质量分数大于乙溶液，故 A 正确；
B、室温时，对 100mL 氯化钠饱和溶液，转移 50mL 至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加 入 50mL 水，甲溶液仍为饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液，故 B 错误；
C、实验过程中温度没有变化，所以甲、乙溶液中氯化钠的溶解度相同，故 C 错误；
D、两杯溶液中都含有钠离子、氯离子、水分子，故 D 错误。
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高溶液温度到 80℃将会变得更不饱和。因此，该选项是 错误的。
10．（2019•大庆一模）图①可表示“M 与 N 的并列关系”，图②可表示“M 属于 N 的从属关系”。下列概念间 的关系符合图③所示关系的是（ ）
X
Y
Z
A
溶质
溶剂
溶液
B
氧化物
纯净物
化合物
C
C．硝酸铵
D．氢氧化钠
【答案】C。
【解析】A、蔗糖固体溶于水无能量变化，温度不变，压强不变，故错误；
B、食盐固体溶于水无能量变化，温度不变，压强不变，故错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，使瓶内的压强降低，故正确； D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，使温度升高，瓶内的压强增大，故错误； 3．（2020•杭州模拟）在炎热的夏天，小金从 5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液 A，发现杯底有少量蔗糖 未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到 B 溶液，则有（ ） A．5℃时，A 溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B 溶液一定是饱和溶液 C．A 溶液和 B 溶液质量相等 D．A 溶液和 B 溶液溶质质量相等 【答案】A。 【解析】A．由题意知，5℃时，A 溶液中有少量蔗糖晶体存在，故 A 溶液一定是饱和溶液，故 A 正确； B．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，B 溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故 B 错误； C、从 5℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，B 溶液中溶质质量变多，所以溶液 B 的质量 增大，故 C 错误； D．从 5℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，B 溶液中溶质质量变多，故 D 错误。 4．（2019•枣阳市模拟）我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳 酸钠），夏天晒盐（氯化钠）。请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t2℃时，甲溶液的浓度一定大于乙溶液的浓度 C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等 D．将 t2℃150 g 甲的饱和溶液降温到 t1℃，有 20 g 固体析出 【答案】D。
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；
B、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的浓度不一定大于乙溶液的浓度，故 B 错误； C、t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，故 C 错误； D、t2℃时，甲物质的溶解度是 50g，t1℃时，甲物质的溶解度是 30g，所以将 t2℃150g 甲的饱和溶液降温到 t1℃，有 50g﹣30g＝20g 固体析出，故 D 正确。
B．之后溶液中的溶质会析出一部分，杯底的晶体会变多，故 B 错误；
C．氧化钙的溶解度随温度升高而变小，故 C 错误；
D．室温时该石灰水溶液是饱和溶液，故 D 错误。
6．（2020•杭州模拟）室温时，对 100mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
A．加入少量硝酸钾晶体
B．恒温蒸发掉部分水分
C．降低溶液温度到室温
D．升高溶液温度到 80℃
【答案】D。
【解析】A、由于接近饱和的硝酸钾溶液（即其不饱和溶液）中所含的硝酸钾不足；所以，根据饱和溶液和 不饱和溶液相互转变的方法可知，加入少量硝酸钾晶体可以使其变成硝酸钾的饱和溶液。因此，该选项是 正确的。
悬浊液
乳浊液
溶液
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A。
【解析】A、溶液分为溶质和溶剂，所以溶液包含着溶质和溶剂，溶质和溶剂是并列关系，故正确；
B、纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，故错误；
C、悬浊液、乳浊液、溶液属于并列关系，悬浊液和乳浊液不属于溶液。故选项错误；
D、饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液之间没有必然的联系。故选项错误。
B、由于接近饱和的硝酸钾溶液（即其不饱和溶液）中所含的溶剂水太多，所以，根据饱和溶液和不饱和溶 液相互转变的方法可知，可以采用恒温蒸发掉部分水分的方法，使其不饱和溶液变成饱和溶液。因此，该 选项是正确的。
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，要想将其 不饱和溶液变成其饱和溶液，可以采用降温的方法来完成。因此，该选项是正确的。
D．t℃时，80g NaCl 饱和溶液中含有 28gNaCl
【答案】D。
【解析】由表格中的数据分析知，第一组中的 25gNaCl 在 t℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的 NaCl 固体，在 t℃时 80g 水中均溶解了 28g，所以 t℃时，NaCl 固体的溶解度是 35g，
A、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；
13．（2019•杭州模拟）在 70℃时，73 克氯化铵饱和溶液中含有氯化铵 23 克，则 70℃时氯化铵溶解度 S 的 计算式错误的是（ ）
A．
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B．
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C．
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【答案】D。
D．
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【解析】在 70℃时，73 克氯化铵饱和溶液中含有氯化铵 23 克，即 73g﹣23g＝50g 水中最多能溶解 23g 氯 化铵，溶液达到饱和状态；则该温度下 100g 水中最多能溶解 46g 氯化铵。