上海高二下学期化学期末复习卷
上海高二高中化学期末考试带答案解析
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ） A ．K B ．Ca C ．AlD ．Fe2.松江正在进行生活垃圾分类。
生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A ．无机物 B ．有机物 C ．盐类 D ．非金属单质3.元素性质呈现周期性变化的原因是（ ） A ．核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的相对原子质量逐渐增大 C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化4.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的（ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．两性D ．氧化性5.下列关于铝的叙述中正确的是（ ） A ．铝的导电性比铜、银更强 B ．铝不易与氧气化合 C ．铝能溶解于冷的浓硝酸D ．通过铝热反应可冶炼高熔点金属6.加热时必须隔着石棉网的是（ ） A ．试管 B ．坩埚C ．烧杯D ．蒸发皿7.右图是石油分馏塔的示意图，a 、b 、c 三种馏分中（ ）A ．a 的沸点最高B ．b 的熔点最低C ．c 的碳原子数最多D ．每一种馏分都是纯净物8.常见的永久磁铁的组成为BaFe 12O 19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y 3Fe 5O 12均为铁氧体,Y 为稀土元素,常为+3价。
则两物质组成中所含铁元素的化合价为( ) A ．只有+2价 B ．只有+3价 C ．+2和+3价 D ．+2和+6价9.二氟甲烷（CH 2F 2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。
二氟甲烷的分子结构有（ ） A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种10.镭是周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ） A ．镭比钙的金属性更强 B ．单质能与水反应，放出氢气C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2OD．铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+12.pg某结晶水合物A?nH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（）A．18pn/（p-q）B．18pn/p C．18 qn/p D．18qn/（p-q）13.在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．AlO2-14.下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（）A．通常用来制农药的元素，在分界线附近B．制半导体材料的元素，位于分界线的左下方C．分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料D．周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域15.某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为１:１，由此可以得出的结论是（）A．可以推算出该有机物的化学式 B．分子中C、H原子个数之比为1:2C．分子中C、H原子个数之比为1:1 D．分子中必定含氧原子16.图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X元素的原子序数为35的是（）17.已知元素的原子序数，可以推断原子的（）①质子数；②中子数；③最外层电子数；④核电荷数；⑤核外电子总数；⑥相对原子质量A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑤18.右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（）A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a19.将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（）20.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量21.某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27％。
上海市高二下学期化学期末考试试卷
上海市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列说法错误的是（）A . 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B . 聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C . 1mol的有机物（结构如图）最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应D . 若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是1042. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能3. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤D . ②③④4. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列物质中，一定属于同系物的是（）A . C2H4 C3H6B . C2H6 C3H8C . CH4、H2D . C2H2、C3H45. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列物质中，能用于厨房除水垢的是（）A . 乙醇B . 乙酸C . 乙酸乙酯D . 苯6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（）A . 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B . 甲烷和乙烯互为同系物C . 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能与液溴发生加成反应7. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. （2分）乙醇的熔、沸点比含相同碳原子的烷烃的熔、沸点高的主要原因是（）A . 乙醇的相对分子质量比含相同碳原子的烷烃的相对分子质量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体9. （2分）下列获取物质的方法，不正确的是（）A . 用电石和饱和食盐水制取乙炔B . 通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C . 用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D . 将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液10. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列烷烃命名正确的是（）A . 2﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷B . 2，2，3﹣三甲基戊烷C . 2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷D . 3，4，4﹣三甲基戊烷11. （2分）分子式为C7H6O2 的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种12. （2分） (2016高二下·金台期中) 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A . 乙炔B . 丙炔C . 丁炔D . 丁二烯13. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列化合物的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B . 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C . 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D . 混合气跟适量氯化氢混合15. （2分）下列物质能发生消去反应的是（）A . CH3IB . CH3OHC . （CH3）3COHD . （CH3）3C﹣CH2C116. （2分） (2016高二下·定兴期中) 对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③④17. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇B . 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C . 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料D . 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质18. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞NaC . HCHO＜CH3OHD . NaF＜NaCl＜NaBr19. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OB . 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2C . 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣20. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC . 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D .二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二下·西城期末) 化学与生产、生活息息相关。
2024学年上海市杨浦区控江中学化学高二第二学期期末经典试题(含解析)
2024学年上海市杨浦区控江中学化学高二第二学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是（）A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1D．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小2、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各组类比中正确的是（）A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S33、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。
与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（）A．6种B．15种C．18种D．21种4、下列说法正确的是（）A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色5、下列说法正确的是A．酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性B．纤维素能发生银镜反应C．苯和浓溴水反应制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色6、依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是选项操作现象结论A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅溶液中存在CO32-的水解平衡B室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解反应D 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼A．A B．B C．C D．D7、下列描述中,不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置为铅蓄电池充电D．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块8、下列物质溶于水后因电离显酸性的是A．NaCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaHCO39、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D ．其电子排布图为10、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
上海市高中名校2023学年高二年级第二学期化学(等级)学科期末考试卷附部分答案(共2套)
上海市高中名校2023学年高二年级第二学期化学（等级）学科期末考试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba—137一、（本题20分，选择题为单选）人们为了维持生命和健康，保证正常的生长发育和从事各种体力、脑力活动，每天必须从食物中摄取一定的营养素。
其中糖类、油脂、蛋白质、维生素等是重要的有机营养素，它们有的参与新陈代谢，有的本身就是构成生命有机体重要的物质基础的生物大分子。
请根据所学完成1—10小题。
1．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．淀粉属于糖类，但没有甜味B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖D．大米中所含的主要营养物质是纤维素为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。
待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
2．写出淀粉水解的化学方程式：______。
3．设计甲和乙是为了探究______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究______对淀粉水解的影响。
4．实验1失败的原因是______。
5．实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是______。
6．下列结论合理．．的是（）①淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行；②欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘；③欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热；④若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象。
上海市高二下学期化学期末考试试卷
上海市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A . 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 煤的气化与液化都是化学变化D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来2. （2分）下表中对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·陆川模拟) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法错误的是（）A . 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D . 装置J收集的气体中一定不含NO5. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶液体混合物B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D . 装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体6. （2分） (2017高一上·蕲春期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子7. （2分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C . 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D . 纯水的导电性很差，但水也是电解质8. （2分）(2018·河北模拟) pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A . 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣19. （2分）检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）A . 只加入硝酸钡溶液B . 加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C . 先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸D . 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液10. （2分） (2015高一上·南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量少C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11. （2分） (2017高一上·广东期中) 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D . Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色12. （2分）(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：113. （2分） (2019高一下·北京期中) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。
上海市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 任何化学反应都有反应热B . 某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量C . 形成新化学键不一定放出能量D . 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成2. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子3. （2分） (2016高二上·包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断4. （2分）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . Na2CO3B . NaOHC . HClD . AlCl35. （2分）在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态6. （2分）将0.2molAgNO3、0.4 molCu(NO3)2和0.6 molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（）A . 4.48LB . 5.6 LC . 6.72 LD . 7.8L7. （2分） Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。
上海市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
上海市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . HCN分子的结构式：H﹣C≡NB . Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4C . F﹣离子的结构示意图：D . 二氧化碳的电子式2. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外3. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列分类正确的是（）A . 酸：CH3COOH，H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH，Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 氧化物：FeO，N2O5、COCl2、SiO24. （2分）若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A . ρ/3 mol/LB . 15/ρmol/LC . 1.5ρmol/LD . 3ρmol/L5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣6. （2分） (2020高一上·榆树期末) 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . Na+ NO3- CO32- Cl-B . ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C . K+ Fe2+ NO3- Cl-D . Cl- Na+ K+ SO42-7. （2分）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg8. （2分） (2016高一上·重庆期末) 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（）A . 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B . Cr2O72﹣发生了还原反应C . □处对应的物质是H2OD . 若0.1mol Cr2O 参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol9. （2分）对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
上海市高二下学期化学期末考试试卷
上海市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 除去CO2气体中的CO，常用的方法是A . 通过澄清的石灰水B . 通过灼热碳C . 通过水D . 通过灼热的氧化铜粉末2. （2分） (2020高二下·盐城期中) 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。
常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（）A . V（NaOH）＝0时，c（H+）＞1×10﹣7mol/LB . V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C . V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则 10﹣9＝10﹣5﹣2c（H2C2O4）﹣c（HC2O4﹣）D . V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O42﹣）3. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.4 kJ·mol-1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.0 kJ·mol-1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.0 kJ·mol-1下列说法错误的是（）A . 升高温度，反应①中CH4转化率提高B . 反应③是CO2资源化利用的方法之一C . CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol-1D . 上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H24. （2分）控制变量是科学研究的重要方法。
上海市高二下学期化学期末考试试卷D卷
上海市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A . △H＜0△S＜0B . △H＞0△S＜0C . △H＜0△S＞0D . △H＞0△S＞02. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为（）A . 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B . 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C . 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D . ΔH1－5ΔH2－12ΔH33. （2分） (2018高二上·雅安期末) 己知NH3·H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。
则NH3·H2O在水溶液中电离的△H 等于（）A . +45.2 kJ/molB . -45.2 kJ/molC . +69.4kJ/molD . -69.4kJ/mol4. （2分） (2018高三下·南宁月考) 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。
高中化学 2022-2023学年上海市高二(下)期末化学试卷 (2)
2022-2023学年上海市华东师大二附中高二（下）期末化学试卷生命中的化学药品中的化学1．（20分）水是生命之源，是人体内含量最多的成分，水既是重要溶剂，也直接参与各类化学反应，是维持生命的重要物质基础。
（1）已知人体体液中存在如下平衡：CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3⇌H -+HCO −3。
以维持体液pH 的相对稳定。
下列说法不合理的是（不定项）。
A ．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH 的相对稳定B ．当少量碱性物质进入体液后、上述平衡向右移动，以维持体液pH 的相对稳定C ．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH 会迅速增大D ．进行呼吸活动时，CO 2进入血液后，体液的pH 会迅速减小（2）酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的pH =5，则该酱油中的c （H +）=，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的pH =3，其中c （H -）=。
（3）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 、②NaOH 、③H 2SO 4、④（NH 4）2SO 4，其中水的电离程度由大到小顺序是（填序号）。
（4）常温下，判断下面两种水溶液混合后溶液的酸碱性（单选）①相同浓度的CH 3COOH 和NaOH 溶液等体积混合。
②pH =2的CH 3COOH 和pH =12的NaOH 溶液等体积混合 。
③pH =2的HCl 和pH =12的Ba （OH ）2等体积混合。
A ．酸性B ．碱性C ．中性牙齿表面覆盖的牙釉质是人体最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca 5（PO 4）3OH ]，龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的。
氟化物中的F 会将其转化为氟磷酸钙[Ca 5（PO 4）3F ]，后者更能抵抗酸的腐蚀。
（5）将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙的过程用离子方程式表示：。
（6）已知羟基磷酸钙、氟磷酸钙K sp 分别是6.8×10-37和1.0×10-60，则上述离子反应方程式的平衡常数K =。
上海市宝山区2023-2024学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
2023学年第二学期期末高二年级化学学科学业水平质量监测试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
3．本考试分设试卷和答题纸两部分。
试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：Na-23 S-32 O-16一、重要的化学肥料——氮肥氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，工业合成氨为氮肥生产做出了重大贡献。
1．下列变化不属于固氮的是______。
A ．2N 与2O 反应生成NOB ．由3NH 转变成43NH HCOC ．2N 与2H 在一定条件下反应生成3NHD ．豆科植物的根瘤菌吸收氮2．写出工业合成氨的化学方程式______。
3．氨气是制备氮肥的原料之一。
（1）写出3NH 的电子式______。
（2）下列关于3NH 的说法正确的是______。
A ．属于电解质B ．属于离子化合物C ．极易溶于水D ．氮的化合价是+3（3）以氨气为原料可制得铵态氮肥，下列属于铵态氮肥的是______。
A ．3KNOB ．()442NH SOC ．()22CO NHD ．32NH H O ⋅4．氨水显碱性，原因是______（结合必要的化学用语解释）。
5．俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下： ①______ ②222NO O 2NO +③2233NO H O 2HNO NO ++（1）写出反应①的化学方程式______。
（2）在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目。
6．氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，请写出其中一个原因。
______二、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。
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高二下学期化学期末复习卷（二）1.下列关于的分子结构说法正确的是（D）A.分子中12个碳原子一定在同一平面内B.分子中12个碳原子可能在同一直线上C.分子中最多有8个碳原子在同一直线上D.分子中最多有6个碳原子在同一直线上2.下列物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色有（C ）A.3个B.4个C.5个D.6个3.下列用水就能鉴别的一组物质是（A）A.己烯、甲醇、溴苯B.苯、己烷、四氯化碳C.硝基苯、丙醇、四氯化碳D.溴苯、乙醇、乙酸4.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是（D ）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应A.②B.①④C.③⑤D.②⑥5.以溴代芳烃A为原料发生如图转化，下列说法中错误的是（D）A.合适的原料A可以有两种B.转化中发生消去反应的是②⑦C.C的名称为苯乙烯D.转化中发生取代反应的是①③⑥⑨6.工业上合成的反应为，下列有关说法不正确的是（B）A. X、Y、Z三种有机物均可发生加成反应B. X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面C. X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D. Z的二氯代物有7种（不考虑立体异构）7.下列说法正确的是（C）A.新戊烷用系统命名法命名为2，2−二甲基戊烷B.有机物的一氯代物有3种C.乙烯、乙醇都可使酸性KMnO4溶液紫红色褪去D.有机物中所有的碳原子可能共面8.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（D）A.①⑤②③④B.①②③④⑤C.②③⑤①⑥D.②③⑤①④9.下列说法正确的是（B）A.煤经分馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物B.的一氯代物有3种C.某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种D.等质量的甲醇、甲醛、二甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增10.邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（C）A.3种B.4种C.5种D.6种11.莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（A）A.分子中含有3种官能团B.可发生加成、取代、水解反应C.分子式为C7H8O5D.1mol莽草酸可与4mol NaOH反应12.分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有（A）A.8种B.10种C.16种D.6种13.下列反应中，有机物被还原的是（B ）A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯14.下列实验能获得成功的是（ C ）A.用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B.将乙醇在红热的铜丝作用下得到乙酸C.将混有少量乙醇的乙酸乙酯放入分液漏斗中，加入水充分振荡后，分液除去乙醇D.除去混在水中的植物油用蒸馏的方法15.下列说法正确的是（A）A.将SO2通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成B.向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有SO42−C.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等D.某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液有CO32−16.某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，标准状况下生成氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有（A）A.2种B.3种C.4种D.5种17.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（C）A.标准状况下，11.2L的苯所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC.现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AD.标准状况下，4.6g乙醇中含有的C−H键的个数为0.6N A18.某离子反应涉及H2O、ClO−、NH4+、H+、N2、Cl−六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列说法错误的是（C）A.反应的氧化剂是ClO−B.反应后溶液的酸性明显增强C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol解：反应的方程式应为3ClO−+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl−+2H+，A.Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO−，故A正确；B.反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C.由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；D.N元素的化合价由−3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故D 错误。
故选：C。
19.某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断正确的是（D）A.0.1 mol·L-1乙酸溶液pH为1B.1 mol Y与足量金属钠反应，能生成3 mol H2C.Z与CH3OCH3互为同分异构体D.Z可通过加成反应生成Y解：Y连续氧化生成乙酸，则Y是乙醇，Z是乙醛。
X为石油化工产品，和水反应生成乙醇，所以X是乙烯。
则A. 乙酸是弱酸，0.1 mol·L-1乙酸溶液pH大于1，A错误；B. 乙醇是一元醇，1 mol 醇与足量金属钠反应，能生成0.5 mol H2，B错误；C. 乙醛的化学式为CH3CHO，与CH3OCH3的分子式不相同，不能互为同分异构体，C错误；D. 乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，D正确，答案选D。
20.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42−、CO32−、OH−中的两种组成，它们具有下列性质；①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，溶于盐酸时放出无色、无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）写出A、B、C、D的化学式。
A________________，B______________，C_____________，D____________。
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与亚硫酸反应：_________________________________；向C溶液中加入硫酸氢钠至溶液呈中性：_________________________________；E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________________。
【答案】(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO321.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点：（1）若用同位素 18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示 18O 位置的化学方程式：_____________________________________。
（2）球形干燥管C 的作用是_____________________。
若反应前向D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是________________________________；反应结束后D 中的现象是__________________。
（3）该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是_________________________，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是______________________________________________。
（4）从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出__________________；再加入______（此空从下列选项中选择）；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰 【答案】(1)；(2)冷凝和防止倒吸， CO 32−+H 2O ⇌HCO 3−+OH −， 红色褪去，且出现分层现象； (3)增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率； (4)乙醇和水， C 。
22.工业上合成乳酸(CH 3CH COOHOH )的一种途径如下：完成下列填空：（1）乳酸中的官能团名称是____________________。
A 的结构简式是____________________。
（2）反应②的反应类型是____________________，反应③的条件是____________________。
（3）反应④的化学方程式为__________________________________________。
（4）聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下：聚乳酸降解时，会产生自催化效应（降解的速度会越来越快），请解释原因。
（5）设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线。
22.（1）羟基、羧基。
CH 3CH 2CHO （1分）。
（2）取代反应（1分）。
NaOH 水溶液，加热。
CH C CH 3OO CH C CH 3OO CH C CH 3OO ……CH 3CH C OH O OCH 3CH 2＝CH 2C 3H 6O CH 3CH 2COOHCH 3CH COOH Cl乳酸粗品乳酸精品反应① 反应②反应③反应④反应⑤CO 、H 2催化剂催化剂 △O 2Cl 2一定条件 酸化CH 3OH 蒸馏 （A ）水解 精制（3）CH 3CH COOH OH+CH 3OHCH 3CH COOCH 3OH+H 2O（4）聚乳酸降解生成的少量乳酸或者羧基，对聚乳酸的分解反应产生了催化作用，促进了酯基的水解，使得反应速率越来越快。
（5）CH 3CH ＝CH 2 CH 3CH 2CH 2OHCH 3CH 2CHOCH 3CH 2COOH （其他合理答案也得分）（5分）浓硫酸 △H 2O加热加压催化剂O 2 Cu,△新制Cu(OH)2△。