初中化学上册第五单元基础知识概要
九年级化学上第五章知识点
九年级化学上第五章知识点第五章：化学能与化学变化在九年级的化学课程中，第五章是关于化学能与化学变化的内容。
化学能是指化学反应中发生的能量变化，而化学变化则是通过化学反应使物质从一种状态转变为另一种状态的过程。
在这一章中，我们将探讨化学能的来源、化学反应中能量变化的表示以及能量守恒定律等相关知识点。
一、化学能的来源化学能的来源多种多样，可以根据能量形式的不同进行分类。
常见的化学能来源包括：化学键能、燃烧能、电能和光能等。
1. 化学键能化学键是连接原子的力，化学键的形成和断裂都伴随着能量的变化。
化学键能是物质储存的一种形式，例如在化学反应中，反应物中的化学键能会转化为产物中的化学键能。
2. 燃烧能燃烧是一种常见的化学反应过程，通过氧气与某种物质的反应，释放出大量的能量。
例如，燃烧木材时，木材中的化学能转化为热能和光能。
3. 电能电能是由电荷所带的能量，当电荷流动时，会产生电能。
在化学反应中，如果涉及到电解过程，就会发生电能的转化。
4. 光能光能是由光子所携带的能量，当光子与物质相互作用时，会释放出能量。
例如，光合作用是一种利用光能将二氧化碳和水转化为有机物的过程。
二、化学反应中的能量变化表示为了表示化学反应中的能量变化，我们常用反应热（ΔH）和焓变（ΔH）等量来描述。
1. 反应热（ΔH）反应热是一种热化学量，表示单位摩尔反应物在化学反应中释放或吸收的热量。
当反应热为正值时，表示反应物释放热能；当反应热为负值时，表示反应物吸收热能。
2. 焓变（ΔH）焓是热力学中的物理量，表示系统的能量。
焓变是指在常压下，化学反应中系统焓的变化量。
如果焓变为正值，说明系统吸热；如果焓变为负值，说明系统放热。
三、能量守恒定律能量守恒定律是描述能量转化和能量守恒的基本规律。
根据这一定律，能量既不能被创造，也不能被破坏，只能转化为其他形式。
在化学反应中，能量也是遵循着能量守恒定律。
即使在化学反应中发生能量的转化，总能量的数量始终保持不变。
初三上册化学第五单元知识点
初三上册化学第五单元知识点
1.元素：由原子组成的同种物质，具有一定的物理和化学性质。
元素分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
2. 原子：构成元素的最小粒子，由质子、中子、电子组成。
质子和中子集中在原子核内，电子在核外绕行。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素化合而成的物质，具有新的物理和化学性质。
化合物分为离子化合物和共价化合物。
4. 离子化合物：由阳离子和阴离子通过静电作用结合而成的物质，通常具有高的熔点和沸点。
5. 共价化合物：由原子间通过共用电子结合而成的物质，通常具有较低的熔点和沸点。
6. 化学式：用符号表示化合物中元素的种类和数量的式子。
包括分子式和离子式。
7. 分子式：表示化合物中分子所含元素的种类和数量的式子。
8. 离子式：表示化合物中离子所含元素的种类和数量的式子。
9. 化学反应：化学变化的过程，原有的物质转化成新的物质。
化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和双重置换反应。
10. 化学方程式：用符号表示化学反应过程的式子。
包括反应物、产物和反应条件等。
以上就是初三上册化学第五单元的知识点，希望能对同学们的学习有所帮助。
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人教版九年级上册化学第五单元知识点
人教版九年级上册化学第五单元知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点九年级上册化学第五单元通常涉及一些基础的化学概念和实验技能，这些知识点对于学生理解化学的基本原理至关重要。
以下是该单元可能包含的一些关键知识点：1. 物质的分类- 纯净物质与混合物- 元素、化合物和混合物的定义及其区别- 有机化合物与无机化合物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化、还原、酸碱性等- 如何通过实验来确定物质的性质3. 原子和分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子- 元素周期表的介绍- 分子的概念及其构成4. 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等 - 化学反应方程式的书写- 质量守恒定律5. 实验室安全与实验技能- 实验室安全规则- 常见化学实验器材的使用- 基本实验操作：如称量、量取、混合、加热等6. 常见物质的化学性质- 酸碱反应及其pH值的测定- 氧化剂和还原剂的识别- 常见物质的燃烧反应7. 能量与化学- 能量在化学反应中的作用- 化学能与热能的转换- 电池和电化学原理的初步介绍8. 环境保护与化学- 化学物质对环境的影响- 污染物的识别和处理- 可持续发展与绿色化学的概念为了确保学生能够掌握这些知识点，教师通常会设计一系列的课堂讲解、实验活动和家庭作业。
学生需要通过实践活动来加深理解，并能够将理论知识应用到实际问题中去。
教师也应该鼓励学生提问和参与讨论，以促进他们的批判性思维和解决问题的能力。
在教学过程中，教师应该注意将复杂的概念简化，使用直观的教具和实验来帮助学生理解。
同时，也应该强调实验的安全性，确保学生在进行化学实验时能够遵守实验室规则，避免发生意外。
总之，九年级上册化学第五单元为学生提供了化学学科的基础框架，帮助他们建立起对物质世界的基本认识。
通过这一单元的学习，学生不仅能够掌握化学的基本概念，还能够培养出对科学探索的兴趣和热情。
化学九年级上册5单元笔记
九年级上册化学第五单元知识点第五单元化学方程式考点1 质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.关键词的理解（1）所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
物理变化不能用质量守恒定律解释。
（2）参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
（3）质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
故有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行（4）质量守恒不能拓展到其他的物理量。
3.探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定（P93）⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P93）⑶镁条燃烧（P95）4.质量守恒定律的分析归纳：考点2 化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比（化学计量数与相对分子质量乘积之比）⑸反应物与生成物之间的粒子数量比（化学计量数之比）⒊化学方程式的读法（以C + O2===== CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3 化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
九年级上册化学第五单元知识点总结
“讲”，是水到渠成的阶段，也是知识点梳理、交代规律的环节。学生在读、议的基础上对教材有所感知，如果能得到老师点拨，将会实现新的飞跃。
“练”，是知识实验阶段，也是对知识的巩固深化、培养解决问题能力的环节，有利于学生学习情况的信息反馈。练，首先要加强课堂练习，在课堂上做到“读做议”中有练，根据教材的需要和学生的学习情况，编选基本练习题和综合练习题，有计划地布置给学生练习，这样既照顾到大多数，又有利于对尖子生的培养。
命题落点
1.利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量，
2.已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量，
3.含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，
4.根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算，
5.依据实验数据的有关化学方程式计算，
6.依据图形的有关化学方程式计算。
九年级化学口诀必背大全
化学元素周期表口诀
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
九年级化学教学方法
1、扎扎实实打好基础。
教学过程中，我们常会遇到这样的学生，平时学习时，好似基础不错，一旦考试答题，就漏洞百出，拿不了高分。这与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
九年级化学上册第五单元知识点
质量守恒定律一、质量守恒定律（所有的化学方程式都符合质量守恒定律)。
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物)的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。
所以物质的总质量不变.3、化学反应前后肯定没有发生改变的有：①物质的总质量; ②元素的种类; ③元素的质量；④原子的种类；⑤原子个数; ⑥原子的质量。
一定发生改变的有：①物质的种类；②分子种类.可能发生改变的有：①分子个数；②元素的化合价.4、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化.5、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.6、有时要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
二．化学方程式。
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义:（1)、质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。
（2）、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.3．化学方程式的读法：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
（2）、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
（3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.4、化学方程式提供的信息包括：①反应物、生成物及反应条件；②化学反应中各物质的粒子相对数量比；③化学反应中各物质的质量比。
化学方程式的书写1、原则:①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写步骤：①正确写出反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、但是反应物中有气体或沉淀时,生成物气体后面不用注明气体或沉淀符号。
九年级上册化学第五章复习知识点
九年级上册化学第五章复习知识点九年级上册化学第五章复习知识点勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一生，可得幸福长眠。
~第五章初识酸和碱5.1 日子中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH （HAc，乙酸、醋酸）：工业三大强酸碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类不：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O2、微溶：Ca（OH）23、难溶：其余Fe（OH）3 红褐群，Cu（OH）2 蓝XXX，Mg（OH）2 白群5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无群液体工业盐酸别纯净，黄群，含铁的化合物3、有非常强挥发性浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。
挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿群金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。
生成的水越多，放出热量越多。
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和组成，了解元素周期表中元素的分类和排列
规律，掌握元素的基本信息，如元素的原子序数、原子量、电子外层结构等。
2. 原子和分子：了解原子的组成和结构，区分原子和分子的概念，并能通过给定元素
的原子结构推导出电荷、质量和元素的标识。
3. 元素的符号和名称：掌握元素的常用符号和名称，能够根据元素的符号推导出元素
的名称，以及根据元素的名称推导出元素的符号。
4. 元素的性质：了解元素的物理性质和化学性质，包括元素的颜色、电导率、熔点、
沸点等物理性质，以及元素的化合价、原子半径、电离能等化学性质。
5. 元素的周期性：了解元素周期表中元素的周期性规律，包括周期表中原子结构的变
化规律、周期表中化学性质的变化规律，以及周期表中元素分类的规律。
6. 元素的价态和化合价：了解元素的价态和化合价的概念，区分元素的价态和化合价，学习如何确定元素的化合价，以及如何根据元素的化合价预测元素的化合物的组成。
7. 元素的化合物：了解元素的化合物的概念，学习如何根据元素的化合价确定元素的
化合物的组成，理解化合物中原子之间的相互作用和化合物的稳定性。
8. 元素的化学反应：了解元素的化学反应的概念，包括元素的化学变化和化学方程式
的表示方法，学习如何平衡化学方程式，以及如何根据化学方程式预测反应物和生成
物的量比关系。
以上是九年级上册化学第五单元的主要知识点，希望能够帮助到你。
人教版九年级化学上册第五单元知识归纳 复习课件
③将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡， 记录所称的质量m1； ④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至 红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃； ⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
(3)实验现象 ①红磷燃烧，产生 大量的白烟 ，放出 大量的热 ； ②玻璃管上的气球 先变大后变小 ； ③反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1 相等 ， 天平 保持平衡 。
解：设生成氢气的质量为x。 2H2O2 通电 H2↑＋O2↑
36
4
9g
x
36 4
9g x
x＝1 g
答：生成1 g氢气。
1.在设未知 数时不能带 单位，而已 知量都要带 单位。2． 有关量要写 在相应化学 式的正下方 ，带入的量 必须是纯物 质的量。
利用化 (1)根据反应物的量求生成物的量。(2)根 纯度＝
____元__素__化__合__价_____
1.质量守恒定律只适用于 化学 变化，且只限定在质量方 面守恒，一切化学变化都遵守质量守恒定律。 注 2.参加反应的物质质量是指真正参与反应的物质质量，没 意 有参与反应(或剩余物)的质量不能计算在内。 3.镁条在燃烧时由于白烟逸散，剩余固体质量也可能减轻
(4)注意事项 ①为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上 一薄层细沙； ②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一 个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀 而冲开胶塞； ③冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验 不准确，所以要等锥形瓶冷却后再称量。
) 成 1 个二氧化硫分子。
系。
书 写 原 则
1.以 客观事实 为依据，不能随便臆造化学式或化学 方程式。2.要遵守 质量守恒定律 ，即：等号两边各 原子的 种类 和 数目 必须相等。
九年级上册化学第五单元笔记
九年级上册化学第五单元的笔记可以包括以下内容：
1. 原子结构：包括原子核、电子、质子、中子等的基本概念和它们之间的关系。
2. 元素周期表：学习元素周期表的结构和各部分的含义，了解周期和族的概念。
3. 化学键和化学反应：理解化学键的种类和形成原理，以及化学反应的实质和速率。
4. 化学式和化合价：学习化学式的写法、读法和含义，了解化合价的概念和确定方法。
5. 质量守恒定律：理解质量守恒定律的实质和原因，掌握应用质量守恒定律计算化学反应中物质质量的方法。
6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平方法，了解化学方程式的含义和应用。
7. 酸碱盐：了解酸碱盐的概念和性质，掌握酸碱盐之间的反应规律。
8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念和实质，掌握氧化剂和还原剂的概念和确定方法。
9. 实验操作：学习化学实验的基本操作方法和注意事项，如取样、称量、溶解、过滤、蒸馏等。
10. 安全常识：了解实验室安全常识和应急处理方法，如防火、防爆、防毒等。
以上内容仅供参考，具体内容可以根据教材和课程要求进行调整和完善。
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元的知识点主要包括以下内容：
1. 金属元素的性质：金属元素一般具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
2. 金属的物理性质：金属的熔点较低，常见的金属有固定的晶体结构，呈现金属光泽。
3. 金属元素的化学性质：金属元素与非金属元素反应形成化合物，通常为离子化合物。
金属元素在反应中通常失去电子，形成正离子。
4. 金属元素的活动性：金属元素的活动性可用它们在酸、水和氢气中的反应活动性顺
序来判断，活动性越高，反应越剧烈。
5. 金属元素的腐蚀现象：金属可以在一定条件下发生腐蚀，主要有氧化作用和电化学
腐蚀。
6. 非金属元素的性质：非金属元素一般没有金属的典型性质，大多具有较高的电负性
和较低的熔点。
7. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够燃烧和支持燃烧。
8. 氧化与还原反应：氧化是指物质失去电子或增加氧原子，而还原是指物质获得电子
或减少氧原子。
9. 能源与环境：化学反应与能源的转化有密切的关系，能源的有效利用可以减少对环
境的污染。
以上是九年级上册化学第五单元的主要知识点，希望对你有帮助！。
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点：九年级上册化学第五单元主要涉及化学方程式的平衡以及氧化还原反应。
本文将按照知识点进行详细论述，帮助你更好地理解和掌握这些内容。
1. 化学方程式的平衡化学方程式平衡是指在反应物与生成物之间达到一定的平衡状态，不再发生净反应。
平衡的化学方程式能够明确反应物的数量比例，并可预测反应的结果。
化学方程式平衡的条件包括质量守恒和电荷守恒。
化学方程式平衡的方法有两种，分别是人工调控和自动调节。
人工调控是指根据给定条件以及已知物质的摩尔比例，通过添加物质来调节反应前后组分的比例，以达到平衡态。
自动调节则是指化学平衡可以在某一特定条件下自动保持，不需外界干预。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
在化学反应中，发生氧化反应的物质失去电子，被认为是氧化剂；而发生还原反应的物质获得电子，被认为是还原剂。
氧化还原反应的本质是电子的转移和能量的释放。
氧化还原反应可以通过电荷变化或者可观察到的电子转移现象来判断。
常见的氧化还原反应有金属和非金属氧化、气体的氧化还原等。
在氧化还原反应中，我们可以通过半反应再找到氧化剂和还原剂的摩尔关系。
利用摩尔关系，可以计算出给定量的氧化剂和还原剂所能反应的物质的量，进而预测反应结果。
3. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中有广泛应用。
例如，电池中正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而产生电能；金属腐蚀即是一种氧化还原反应，金属氧化导致了金属质量的减少等。
此外，氧化还原反应还可以用于分析试剂的测定，例如通过氧化还原反应可以测定物质的氧化态和还原态。
总结：九年级上册化学第五单元的知识点主要包括化学方程式的平衡和氧化还原反应。
化学方程式的平衡需要满足质量守恒和电荷守恒条件，可以通过人工调控或自动调节来实现平衡。
氧化还原反应涉及电子转移，通过氧化剂和还原剂的摩尔关系可以预测反应结果。
氧化还原反应在生活和工业中有广泛应用，包括电池的工作原理和金属的腐蚀等。
九年级化学上册 知识概要 第五章
第五章化学方程式知识回顾课题1 质量守恒定律一、提出问题：化学反应前后物质的总质量是否相等？猜想1:大于猜想2:等于猜想3:小于二、方案：1.白磷在密闭装置中燃烧前后质量的测定。
2.铁丝和硫酸铜溶液的反应。
3.碳酸钠和稀盐酸的反应。
4.空气中，镁条燃烧的反应。
三、过程：1.观察实验现象。
2.记录实验数据 3.分析得出结论：反应前后物质总质量关系。
⑴方案一：白磷在密闭装置中燃烧前后质量的测定现象：1.红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
2.小气球先鼓起，装置冷却后变瘪。
3.天平保持平衡。
实验分析：结论：参加反应的磷的质量+ 参加反应的氧气的质量== 生成的五氧化二磷的质量⑵方案二：铁丝和硫酸铜溶液的反应观察现象：1.铁钉表面有红色物质析出。
2.溶液由蓝色变为浅绿色。
3.天平保持平衡。
反应原理：铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁实验分析：结论：参加反应铁的质量+ 参加反应硫酸铜的质量== 生成铜的质量+ 生成硫酸亚铁的质量质量守恒定律：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑶方案三：碳酸钠和稀盐酸的反应反应原理：Na2CO3 +HCl →NaCl+CO2+H2O现象：1.剧烈反应，有大量气体产生 2.天平不平衡，向装有砝码的一边（右盘）倾斜解释与结论：反应后，产生的二氧化碳气体，逸到空气中，质量减少。
任然遵循质量守恒定律⑷方案四：空气中，镁条燃烧的反应现象：1.镁条燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热2.有白色粉末生成3.托盘天平偏向左盘（物盘）反应原理：Mg + O2→点燃→MgO解释与结论：镁条燃烧，生成了氧化镁，增加了氧元素的质量。
任然遵循质量守恒定律四、质量守恒定律1.定义：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.关键词：化学变化、反应前后、质量总和3.适用条件：化学变化过程中的质量关系①6gA和8gB在一定条件下，恰好完全反应，生成物质C，生成的C的质量为_14G__.②现有一化学反应A+B=C+D,有10gA和5gB反应，生成4gC，生成D的质量是__11G__。
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第五单元《化学方程式》知识点概要课程标准要求：1.掌握质量守恒定律的内容2.能正确的配平及书写化学方程式3.知道化学方程式所表示的意义4.能根据化学方程式进行相关计算学习方法指导：1.用原子、分子的观点来理解质量守恒定律的内容2.将质量守恒定律与一些现象和变化联系起来，更好的掌握它3.分析问题时要纵观全体，全面考虑，注意从整体分析问题，从宏观上理解和认识问题的实质4.结合化学与生产、生活、重大事件及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式5.根据化学方程式进行计算时，把守恒的思想引入其中课题1 质量守恒定律一、探究质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定（在密闭容器内进行实验）【实验现象】红磷燃烧生成大量白烟,放出大量的热;气球先膨胀,后缩小【反应前后天平是否平衡】反应前后天平保持平衡【分析】参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
点燃化学反应原理：4P + 5O2 2P2O52.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（在密闭容器内进行实验）【实验现象】铁钉表面有红色固体析出, 蓝色溶液变成浅绿色。
【反应前后天平是否平衡】反应前后天平保持平衡【分析】参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
化学反应原理：Fe + CuSO4Cu + FeSO4铁硫酸铜(蓝色)铜硫酸亚铁(浅绿色)二、质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①一切化学反应都遵守质量守恒定律；不适用于物理变化。
②“参加反应”指没参与反应的物质不能计算在内。
③质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量。
④要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
练1：现有一反应A+B C ，有10g A 和5g B 反应，反应结束后还剩余3g A ，B 无剩余，则生成C 的质量为多少g ？解：m(C)=10g+5g －3g=12g2.100g 水和100g 酒精混合,质量等于200g,这是否符合质量守恒定律？为什么？ 答:不符合。
因为质量守恒定律是研究化学变化，水与酒精混合后质量不变，但没有发生化学变化。
2.质量守恒定律的微观解释：两个一定变：①微观：分子的种类 ②宏观：物质的种类一个可能变：分子的总数可能改变练1.在A+B=C+D 反应中,4g A 和5g B 恰好完全反应生成了3g C ,则生成D 的质量为 。
2.ag KClO 3和bg MnO 2混合加热完全反应剩余固体物质中含cg KCl ,则生成O 2的质量为 。
3.在化学反应2ＸY 2＋Ｙ2=2Z 中Z 的化学式为 。
三、验证质量守恒定律1.盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在开放体系内进行实验）【实验现象】产生大量气泡,生成无色气体,白色固体逐渐溶解。
【反应前后天平是否平衡】反应前后天平指针向右倾斜【分析】反应中有气体生成，气体逸散到空气中，所以天平不平衡。
化学反应原理：Na 2CO 3 + 2HCl NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸钠(无色) 盐酸 氯化钠一切化学反应前后元素种类不变 化学反应前后总质量不变 决定 元素质量不变 体现 六个不变 微观 宏观2.镁条燃烧前后质量的测定（在开放体系内进行实验）【实验现象】产生大量白烟,发出耀眼的白光, 生成白色固体，放出大量的热。
【反应前后天平是否平衡】反应前后天平指针向左倾斜【分析】生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和。
化学反应原理：2Mg + O 2 2MgO注意：在用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时一定要在密闭的容器内进行。
四、化学方程式1.含义:用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
它能直接反映质量守恒定律。
2．化学方程式表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比(质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比)⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示参加反应的氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示参加反应的氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23．化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①宏观读法：氢气与氧气在点燃条件下生成水②质量读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③微观读法：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
例：1.请说出化学方程式表示的意义：4P ＋ 5O 2 点燃2P 2O 52.环保部门常用I 2O 5测定空气受CO 污染的程度,该化学方程式为:I 2O 5 + 5CO = I 2 + 5X ，则X 的化学式为 。
课题2 如何正确书写化学方程式一、方程式的配平点燃点燃点燃1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3.方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴.确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数相差最多的元素作为起点。
⑵.确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶.确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷.确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸.最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2⑴.确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。
⑵.若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶.确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；2FeS 2 ＋ O 21Fe 2O 3 ＋ SO 2⑷.确定O 2 、SO 2的系数： ①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。
由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。
因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。
的系数。
2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2②由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。
所以O 2的系数为11除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。
的系数。
2FeS 2 ＋ 11/2O 2 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2⑸.再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS 2 ＋ 11O 2 2Fe 2O 3 ＋ 8SO 2 练：配平下列化学方程式：⑴□C 2H 6O+□O 2—□CO 2+□H 2O ⑵□Fe 2O 3+□HCl —□FeCl 3+□H 2O ⑶□H 2+□Fe 3O 4—□Fe+□H 2O ⑷□H 2S+□O 2—□H 2O+□SO 2二、化学方程式书写的原则：点燃 点燃 点燃 点燃 点燃1.①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）2.书写的步骤1.写写出反应物、生成物的化学式2.配配平方程式3.注注明反应条件和生成物的状态4.等将横线改为等号注意：1.在等号上注明反应条件（点燃、加热（△）、高温、催化剂等）2.如何标注箭头？（“↑”表示气体符号；“↓”表示沉淀符号）①如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，点燃如：C + O2 CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe + CuSO4Cu + FeSO4练：（2011年山东德州，2题）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。
火柴着火的主要过程是：（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；（2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数(设未知数是要指明物理量，不要带单位)；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
三、利用化学方程式的简单计算时的三个关键①准确书写化学方程式；②准确计算相对分子质量；③代入量均指纯净物的质量(单位要全程代入计算过程)四、常见的计算类型：（1）利用化学方程式的简单计算；（2）涉及到气体体积的计算（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算；（4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
有关计算公式：①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。
解题思路：①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。
明确物质间关系，寻找解题突破口。
③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。
④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？( Mg-24 O-16 )解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数MgO 2O Mg 22点燃+（2）写出化学方程式 4880 （3）写出有关物质的式量、 3g X 已知量和未知量X g 38048=（4）列比例式，求解 48g 380X ⨯=（5）简明地写出答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
练：工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 3通电===4Al+3O 2↑。