钠镁及其化合物

第二单元钠、镁及其化合物

（一）钠及其化合物

一、钠的物理性质

二、钠的化学性质

1、与水的反应

切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，并迅速盖上表面皿，观察现象。

现象浮, 熔, ,游, 响,红

化学方程式：

离子方程式：

问：若将金属钠投入CuSO4溶液中，会生成铜么？

2、与非金属反应

Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中燃烧则生成Na2O2。

Ⅱ、在氯气中燃烧：剧烈、产生白色的烟

Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）

保存：隔绝空气和水，加煤油密封。

三、钠的存在和主要用途

1、元素存在形态游离态以单质形态存在

化合态(以化合物形态存在)

2、钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3· 10H2O）Na2SO4, NaNO3等。

3、钠的主要用途

性质决定用途（1）、制Na2O2（2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂

（3）、高压钠灯（4）、还原稀有金属

四、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容Na2O Na2O2

颜色、状态白色固体淡黄色固体

氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式

稳定性较不稳定较稳定

生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成

物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑

与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2+ 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存

澄

清石灰水

碳酸钠 碳酸氢钠

2．碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 Na 2CO 3 Na 2CO 3·10H 2O

NaHCO 3 俗 名 纯碱、苏打

—

小苏打

溶解性 易溶于水

易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小）

色 态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体

热稳定性 稳定

易失水、风化

受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+

CO 2↑

H +

CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 较快，分步进行

HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 剧烈 NaOH

不反应

HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O 石灰水

CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓

石灰水足量：

HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O 石灰水不足：

2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－

BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）

CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3

不反应

用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过

多

转化

3．钠的其它重要化合物

（1）硫酸钠

Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。

硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。

硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。

（2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

4、有关钠及其化合物的几个问题

1．金属钠露置在空气中的变化过程：

银白色金属钠

2．Na2CO3与盐酸的互滴反应

（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；

（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法

(1)制取NaHCO3的方法

①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。

②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。

Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3

(2)制取Na2CO3的方法

往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (制纯碱的工业方法)