制氯气PPT课件

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氯气的制取 ppt课件

气体发生装置（2）
该系列装置适用于固—固（或固—液、液—液）间反应需加热
A、固体反应物（加热）
试管酒精灯
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部导管（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置铁架台的气密性（6）加热时，先预热且应用
5、工业上用什么方法来生产氯气？答：电解饱和食盐水。
电解 2NaCl + 2H2O电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 2NaCl =========== Cl2↑ + 2Na
课堂练习
1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固
定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高
氯气的实验室制取
四川省友谊中学熊异平
[回顾]H2 O2 CO2等气体的实验室制法
H2 、CO2
O2
原理
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2KClO3M=△n=O=22KCl+ 3O2↑
发生装置
固+液,不加热
启普发生器或简易装置
固－固，加热
大试管、铁架台
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应
△
2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

人教版高中化学必修1课件：4.2 氯气(共25张PPT)

第二节富集在海水中的元素——氯
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质：氧化性氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应

《氯气的实验室制备》课件

失10× e-
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl～2↑10e -
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得2×5 e-
31..每显当酸有性5的moHlCCll和2 被生氧成化时的，HC转l的移个__数1_0_比___m_o_3l_:e_5_-__.
42..当氧生化成剂标与况还下原C剂l 的2 2个2.数4L比时是，：转_1_移:_5____2__mole - .
Ｃ小于１ mol
Ｄ大于１ mol
若将“１mol MnO2”改为“足量的MnO2”结果怎样？若将“含HCl为４mol浓盐酸”改为“足量的浓盐酸”
结果又怎样？
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
净化装置
液态试剂
固态试剂
CO 2 (HCl) ：通过饱和的NaHCO 3 溶液 Cl 2 (HCl)：通过饱和的食盐水
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
气体收集装置
收集比空气重
收集难溶或微溶
收集比空气轻的
的气体
于水的气体
气体
例如：O 2 ,Cl 2、例如： O 2 ,H 2 ,CO
例如： H 2 ,NH 3
验满：湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl 2 +2 KI=I 2 +2 KCl
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作业:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法

氯气的实验室制法ppt课件

3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与稀盐酸不反应为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全
气体净化装置
气体收集或性质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型固液加热型液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时；方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___，则已满。方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

第4章第2节第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)

清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或几种，进行下列实验：
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第二课时氯气的制法氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。［特别提醒］实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。

高一化学氯气课件

氯气使用中需要注意的事项
提醒使用氯气时需要注意的细节，如通风等。
小结
氯气的重要性和危害性
氯气的制备和用途
氯气的处理和安全措施
参考文献
1. XXX. 化学课程实验教学. XX出版社，20XX年。 2. XXX. 化学概念及应用. XX出版社，20XX年。
氯气的危害性
1 对环境的影响
探究氯气对大气层破坏和生态系统的影响。
2 对人体健康的影响
了解氯气对健康的潜在危害，如呼吸道问题和皮肤刺激。
3 事故案例介绍
以切实案例说明氯气事故对环境和人体的损害。
氯气的处理与安全措施
氯气泄漏的处理方法
指导如何应对氯气泄漏事故，保障安全。
氯气的安全措施
介绍使用氯气时的安全要求和操作规范。
高一化学氯气课件
本课件介绍了高一化学氯气的制备、用途、危害性以及处理与安全措施。通过丰富的内容和精美的布局，帮助学生全面了解氯气的重要特性，了解其在化学反应中的作用。
常见的氯化物
介绍常见的氯化物，包括氯气与其他元素形成的化合物。
氯气的制备
氯气的物理性质
探索氯气的密度、颜色、气味等物理特性。
氯气的化学性质
研究氯气在化学反应中的性质，如与水的反应。
工业制备氯气的方法
介绍工业上常用的制备氯气的方法，如电解盐水。
氯气的用途
1 生产有机化学品
展示氯气在有机合成过程中的重要性，如聚氯乙烯的制备。
2 消毒和漂白
说明氯气在水处理、漂白剂等方面的广泛应用。
3 其他用途
介绍氯气在石化、制药等领域的其他应用。

氯气的实验室制法公开课优质课件

打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入烧瓶，与二氧化锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在水槽中，将导管伸入集气瓶口，当氯气进入集气瓶时，水被排出。当氯气收集满时，用毛玻璃片盖住集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进一步了解氯气的性质、用途以及与其他物质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上，烧瓶口配上橡皮塞，橡皮塞上插入分液漏斗和导管。分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭活塞，微热烧瓶，观察导管口是否有气泡产生，停止加热后导管内是否形成一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓盐酸的浓度要适中，过高或过低都会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、分液漏斗、导管等组成的装置。

《氯气的制备》PPT课件_OK

②在烧瓶中加入二氧化锰粉末
③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
8
Cl2的制备
浓HCl Mn O 2
ห้องสมุดไป่ตู้
NaOH
Cl2 实验室制取氯气
9
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
10
①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液漏斗（仪器）. ②滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。 ③氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ④多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ⑤为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套一个小试管。
石灰
32
（2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、
e三部分组成，丙由f、g组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较为完善的实验装置（填所选部分的编号） c或（f）、b、e
石灰
33
（3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100mL 与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量小于0.15 mol，其可能的主要原因是
13
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧杯下应填石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
14
3、实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑

化学课件——氯气的实验室制法

少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
尾气处理装置
谢谢您的关注
3、净化装置
水蒸气浓硫酸 (无水CaCl2)
HCl气体饱和食盐水
思考：用上述方法制取的Cl2中主要含有的杂质有哪些？如何除去这些杂质？
浓 H2SO4 饱和食盐水
饱和食盐水浓 H2SO4
4、收集装置
思考：实验室中可以根据氯气的哪些性质来设计氯气的收集方法？
a. 向上排空气法 ρ氯气＞ ρ空气
实验室制备氯气的其它反应
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
△ 2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)==Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
习题研究
用足量二氧化锰与含有HCl 146g浓盐酸反应，理论上得到标准状况下的氯气多少升?为什么实际得到的氯气体积远小于上述计算结果?
b. 排饱和食盐水法
氯气能溶于水(1∶2)，但在饱和食盐水中溶解度很小
如何检验氯气是否收集满？
5、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收。
NaOH ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
实验室中制取、净化、收集和吸收氯气的装置
实验室制取氯气注意事项：
这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。

氯气的课件ppt

土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质发生反应，生成有毒有害物质，导致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元素发生反应，生成不易被植物吸收的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。

氯气ppt课件

05
实验演示：氯气制备及其性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的细菌和病毒，保证游泳者的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病原微生物，提高饮用水的安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、病房等，降低医院感染风险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的有机物，提高污水处理效率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气，同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后果，甚至危及生命。

【化学课件】实验室制取氯气

2、制氯气时为何要用吸收装置？吸收原理是什么？答案：原因：防止生成的Cl2 逸出到空气中造成大气污染。原理： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3、实验中，收集氯气一般用( A ) A:向上排气法，氯气通入NaOH溶液中 B:向下排气法，氯气通入 NaOH溶液 C:排水集气法 D:向上排气法，氯气通入水中
6、实验室干燥Cl2 可用（A B）
A 浓H2SO4 C 新制生石灰 E 浓HCl B P2O5 D 固体烧碱
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知