离子反应第二课时导学案

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新人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应(第二课时)(导学案)

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第二节离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件编制人：李百禄审核人：备课组领导签字：学习目标：1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误； 2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。

教学重点难点：离子方程式书写、离子共存【自主学习】1．电解质溶于水后发生了，成为了。

2. 电离方程式：Na 2SO 4 ； BaCl2 Na 2SO 4形式存在 BaCl 2形式存在 3．复分解反应发生的条件，，，【合作探究】【思考与交流1】（1） Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为什么说是离子之间的反应（2） Na 2SO 4固体BaCl 2固体充分混合，能发生反应吗？一、离子反应、离子方程式书写概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加，这样的反应称为离子反应上述实验：结论： ______________离子可以在水溶液中共同存在。

结论： ______________离子不能在水溶液中共存会发生反应___________________。

1 概念用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

2 离子方程式的书写步骤【思考与交流2】⑴Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？化学方程式分别为：⑴，⑵；离子反应方程式分别为：⑴，⑵；【思考与交流3】（完成课本32页实验2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合________________________________________，_____________________________。

离子反应(第二课时)

第二节《离子反应（第二课时）》导学案【学习目标】1、理解离子方程式的意义，把握复分解反应类型的离子反应条件。

2、学会判断离子方程式的正误。

3、利用离子反应发生的一般规律，初步学会判断郭能否共存。

【学习重点】离子方程式的意义及离子反应的条件。

【难点】判断离子共存问题。

【知识链接】掌握了离子反应的本质以及离子方程式的书写。

你是否能利用离子发生的一般规律解释离子反应的日常生活中的应用。

【自学探究】二、离子反应的应用1.复分解反应类型的离子反应条件【阅读】教材P32实验2-2、实验2-3【思考】（1）酸、碱中和反应的本质是什么？（2）复分解反应类型的离子反应条件是什么？2、判断离子方程式的正误（对不正确的离子方程式要说明错误并改正）（1）硫酸溶液与氢氧化钦溶液反应；错误Ba2++SO42-==BaSO4↓改正：(2)CO2通量澄清的灰水错误Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O改正：(3)石灰乳与碳酸钠溶液混合错误Ca2++2OH-+CO32-=CaCO3↓+H2O改正(4)与盐酸反应错误Al+2H+=Al3++H2↑改正(5)Fe与盐酸反应错误(6)向氢氧化铜悬浊液中加盐酸：错误：Cu2+2OH-+2H==Cu2++2H2O改正（7）把氯化铁溶液滴入沸腾的水中，错误Fe3+3OH-==Fe(OH)3↓改正：（8）硫酸溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误Ba2++H++OH-+SO2-4==BaSO4↓+H2O 改正【思考与交流】由上述离子方程式的判断正误请你总结一下判断原则。

3、离子共存问题【阅读】所谓离子共存：在同一溶液中离子之间不发生任何反应，则就是说离子能大量共存。

若离子之间能反生则不能量大量共存。

【思考与交流】结合离子反应和离子共存请你填空：(1)与H+反应的（即不能共存）常见离子有(2)与OH-不能共存的常见离子有（3）溶解性表中能够反应生成沉淀的离子组合有（4）有色离子不能存在于无色溶液中，常见的有色离子【讨论】由上述离子共存的讨论，请你总结出离子共存的一般规律。

《离子反应》第二课时导学案

《离子反应》第二课时导学案一．教学目标知识与技能1．通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。

2．通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。

过程与方法1.学生通过实验探究，引出离子反应的概念，分析离子反应方程式的书写方法。

2.学生通过实验探究离子反应发生的条件。

3.学生通过实验探究离子反应方程式的意义。

情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程一、离子反应［实验探究］2. 实验⑥中的现象是什么？原因又是什么呢？［小结］1.CuSO4溶液与NaOH溶液反应本质：Cu2＋＋2OH－4=====Cu(HO）2↓2.离子之间没有能结合生成沉淀、气体、水。

1、离子反应： ;离子反应方程式：。

2.离子反应发生的条件：、、。

3.离子方程式的书写［阅读课本36页并交流］把一个化学方程式改写为离子方程式需要哪几个步骤?你认为最关键的是哪一步？归纳整理：①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――把拆成离子形式，把仍用化学式表示。

Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――删去方程式两边都有的相同离子。

把其中不参加反应的离子，应按数消掉。

Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

检验学习效果：请在表格中完成所做实验的离子方程式。

4.离子方程式的意义［交流讨论］观察③⑤的离子方程式你发现了什么？H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［小结］离子方程式不仅可表示某一个反应，而且可表示所有的反应。

第二节第二课时离子反应及其发生的条件导学案

附件1第二节第二课时离子反应及其发生的条件导学案【探究实验】动手实验，并完成下表：实验现象化学反应方程式用实际参加反应的离子表示出反应向Na2SO4溶液中加入KCl溶液向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸【总结归纳】1.离子反应定义：____________________________________________________。

离子反应的本质：________________________________________________。

2.复分解反应型离子反应发生的条件：__________________、_____________________、___________________。

3.离子方程式定义：_______________________________________________________________________________4.离子方程式书写的步骤：(以BaCl2和Na2SO4反应为例)①“写”: 写出正确的化学方程式：___________________________________________；②“拆”：把易溶于水、易电离的物质改写成________形式，把___________、_____、_____、_______及___________等仍用化学式表示。

________________________________________________________________________________③“删”：等量删除两边不参加反应的离子：____________________________________________。

④“查”两边原子个数和电荷数是否相等。

【练习1】写出反应的离子方程式并总结离子方程式的意义。

（1）硝酸与氢氧化钠溶液反应：（2）硫酸与氢氧化钾溶液反应：离子方程式的意义：__________________________________________________________________。

离子反应第二课时讲课教案

气体：O2、CO2、H2等单质：Fe、Cu等
氧化物：CO2，MgO
难电离物质：弱酸（CH3COOH 、HClO，HF）弱碱（NH3.H2O）水
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三删：删去方程式两边不参加反应的离子，
最后化学计量数比化为整数比。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
2.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
思考如何正确书写一个离子反应讨论的离子方程式呢？（探究二）
3.离子方程式的书写步骤一写：写出正确的化学方程式（基础）
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
二拆：除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，
其余均不可拆（关键） Cu2++SO42- +Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+Cu2++2Cl-
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐
（2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
（2）生成难电离的物质不能大量共存
①生成弱酸：如CH3COO-和H+，H+和CO32-， ②生成弱碱：NH4+和OH③生成水
（3）酸碱法（H+和OH-生成H2O而不能共存） H+ ①酸性溶液②pH﹤7③石蕊变红的溶液 OH-①碱性溶液②pH﹥7③石蕊变红的溶液

离子反应(第二课时导学案).doc

离子反应(第二课时导学案)班级组别姓名离子反应(第二课时)学习目标：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.2.能正确书写离子反应方程式.重点难点：1.离子反应发生的条件及离子反应方程式的书写。

学习过程：1.BaC12溶液能与CuS04溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。

2.完整的离子方程式的书写分为几步？试写出Na2S04与B aC12溶液反应离子方程式。

3.应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HC1、H2S04、HN03等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba (OH) 2o Ca(0H)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(0H)2、BaS04、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

班级组别姓名c、气体：H2S、C02、S02 等d、单质：H2、Na、12 等e、氧化物：Na20、Fe2O3 等4.写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液5.试总结离子反应发生的条件。

6.试总结离子共存的条件。

班级组别姓名当堂检测：1、完成下列反应的离子方程式HCl+NaOHH2S04+K0HHNO3+Ba(OH)22、下列离子方程式书写不正确的是()A氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 fC硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：A13++4OH-=A102-+2H20D 硝酸朝溶液中通入 S02： Ba2++SO2+H2O=BaSO3 ； +2H+3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 tB.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca (OH) 2+2H+=Ca2++2H20C.向稀氨水中加入稀盐酸：NH3 • H20+H+=NH4++H20D.碳酸钙溶于醋酸中:CaC03+2H+=Ca2++H20+C02 t4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.Cu2+、Cl-> N03-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、 S2-、 Cl-、 C032-D.S03、 N03-、 S042-、 HC03-5、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()A.pH=l 的溶液中 Na+, S2-, K+, Mn04-B.pH=7 的溶液中 A13+, C1-, S042-, HC03-——C. pH>10 的溶液中 Na+, A102, S042, K+D. P H=0 的溶液中 Fe2+, CIO-, Na+, K+6、某溶液中由水电离出的H+浓度为lX10-14niol • L-1,在此溶液中可能大量共存的离子是()(A)A13+、 S042-、 NH4+、 Cl-(B)K+、 Fe2+、 Cl-、 Mn04-(C)K+、 Na+、 A102-、 S042-(D)Na+、 K+、 N03-、 HC03-。

《离子反应第二课时》教学设计

离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。

《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。

（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。

本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。

学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。

离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。

但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。

教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。

并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1．将下列化学方程式改写成离子方程式2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。

（三）本课教学目标设计1．知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。

第二节离子反应第二课时导学案

第二节离子反应（第2课时离子反应）【明确学习目标】1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2、初步学会离子反应方程式的书写。

【相关知识点回顾】还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：【预学能掌握的内容】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的概念：电解质在中的反应实质上是的反应，称作离子反应。

2、复分解类离子反应发生的条件是。

3、离子方程式的书写：（1）概念：叫离子方程式。

（2）以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：①写：；②改：；③删：；④查：。

4、离子离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应；（2）表示同一类型的离子反应。

如“H+＋OH－＝H2O”可表示所有与溶液的反应。

【预学中的疑难问题】二、离子反应及其发生的条件〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

〖合作探究1〗完成课本P31“实验2－1”，思考、讨论如下问题：（1）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，NaCl溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为。

（2）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，BaCl2溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为，发生的实质是和的反应。

〖合作探究2〗离子方程式的书写（1）书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。

①“写”化学方程式，必须根据实验事实。

②“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐），单质，氧化物等仍写化学式。

③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。

④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

（2）完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①CuSO4＋NaOH ——②CaCO3＋HCl ——③CuO＋HNO3 ——④CO2 + NaOH ——⑤Fe ＋H2SO4——〖合作探究3〗完成课本P32“实验2－2”和P33“实验2－3”，思考、讨论如下问题：（1）复分解类离子反应发生的条件是什么？（2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式与CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式相比有什么特点？说明了什么？（3）你能尽量多地写出离子方程式Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓相对应的化学方程式吗？〖课堂练习〗1、下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe3++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH－＝H2O2、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应3、写出两个符合离子方程式“Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓”的化学方程式：〖及时总结〗自主总结本课时主要内容并积极展示。

高中化学-高一离子反应(第二课时)教案

高中化学-高一离子反应（第二课时）教案【教学目标】1. 掌握离子反应的基本概念和原理；2. 理解电解质和非电解质的含义；3. 了解酸、碱的定义及其性质；4. 掌握酸碱中的离子反应。

【教学重难点】1. 离子反应的基本概念和原理；2. 酸碱中的离子反应。

【教学方法】讲授法、实验法和讨论法相结合。

【教学内容】1. 离子反应的基本概念和原理。

2. 电解质和非电解质的含义。

3. 酸、碱的定义及其性质。

4. 酸碱中的离子反应。

【教学过程】一、导入（5分钟）请同学们回顾上节课所学的离子反应，然后请一位同学向全班复述一下。

二、讲授（30分钟）1. 离子反应的基本概念和原理。

讲师通过实验向学生展示离子反应的基本概念和原理。

2. 电解质和非电解质的含义。

电解质和非电解质的含义是学习离子反应的前提。

讲师通过实验向学生展示电解质和非电解质的含义。

3. 酸、碱的定义及其性质。

讲师介绍酸、碱的定义及其性质，例如酸的酸性、碱的碱性。

4. 酸碱中的离子反应。

讲师介绍酸碱中的离子反应，或让学生们自己探究并总结酸碱中的离子反应。

三、实验（30分钟）请同学们进行一次关于酸碱中的离子反应的实验，通过实验让学生们更为深刻地理解酸碱中的离子反应，加深学生们对酸碱的理解。

四、总结（5分钟）请同学们简要总结今天所学的内容，确保每个学生都掌握了基本知识和技能。

【教学反思】本堂课通过实验和理论结合的方式，让学生们学习离子反应的基本概念及其原理，了解电解质和非电解质的含义，学习酸、碱的定义及其性质，掌握酸碱中的离子反应，并通过实验让学生们更深入地理解酸碱的原理。

化学ⅰ人教新课标2.2离子反应导学案(2)

化学ⅰ人教新课标2
【学习目标】
1.初步把握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探
究在化学学习和研究中的重要性。

【课堂研讨】
1.(自学、摸索)什么是离子反应？阅读【实验2－1】，分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应
的实质是什么？
2.(自学、摸索)什么是离子方程式？完成下表，把握离子方程式的书写步骤。

书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例
①写写出正确的化学反应方程式
②拆把易溶于水、易电离的物质(即、
、)改写成离子形式
③删把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查检查方程式两端的和是否相等完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：
①碳酸钙与盐酸反应
写：拆：
删：查：
②锌与稀硫酸反应
写：拆：
删：查：
③氧化铜粉末加入稀硫酸
写：拆：
删：查：
④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
写：拆：
删：查：
3.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四
个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？
4.(自学、讨论)观看实验，完成表格：
溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式
CuSO4＋BaCl2
NaOH＋HCl
Na2CO3＋HCl
通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？
【温故知新】
完成课后习题(课本P33~P34)及《课时作业本》的P124。

《离子反应第二课时》导学案2

离子反应第二课时》学案学习目标定位. 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

. 会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。

. 熟知离子反应的应用。

知识回顾．溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子浓度降低。

．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。

．写出下列反应的离子方程式：() 硫酸和溶液反应：＋＋－。

()硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：++J。

() 石灰乳和碳酸钠溶液混合：()+J ------- 。

()盐酸和锌粒反应：+ + + +f。

() 碘化钾溶液与溴水反应：－＋＋－。

() 醋酸钠溶液与盐酸混合：－＋＋。

．下列物质混合后不能发生离子反应的是( 填字母序号) 。

．硫酸铜溶液与氢硫酸．氯化铁溶液与氢硫酸．稀硫酸溶液与氯化钠溶液．铜粉投入氯化铁溶液中．二氧化硫通入氯水中答案解析依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的发生，选项中不符合离子反应发生的条件。

学习探究探究点一离子反应发生的条件•生成沉淀()生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如()溶液与溶液混合时，其离子方程式为++J。

()沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。

如与溶液反应可生成()沉淀，其离子方程式为()+。

•生成弱电解质()生成水：如溶液与溶液反应，离子方程式为 +。

()生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如与溶液反应的离子方程式为-++。

②强碱生成弱碱：如溶液与溶液反应的离子方程式为+-・。

③水解反应：如水解的离子方程式为-+ 汪亲+ —。

•生成气体溶液与足量盐酸反应，离子方程式为+ + +仁浓溶液与浓溶液共热时的离子方程式为+-f+。

高中化学必修一《1.2 离子反应》导学案

《第二节离子反应》导学案第1课时电解质的电离【学习目标】课程标准核心素养1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。

2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。

3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。

2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

电解质与非电解质【课前预习】1．概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。

⑤水。

(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：NH3。

③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。

【重难点解决】一、电解质的判断1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。

(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。

理解电解质和非电解质的四个“不一定”(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。

1.2.2离子反应及离子方程式(导学案)高一化学

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及离子方程式【学习目标】1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。

2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。

3.通过实验探究、讨论交流、分析归纳等一系列科学研究过程，体验科学研究的基本方法，初步掌握溶液中离子反应的基本类型。

【学习重点】离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断【学习难点】离子方程式的书写及正误的判断。

【课前预习】旧知回顾：1.在酸的溶液里，酸根离子所带__负电荷__的总数等于酸电离时生成的__H＋_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的__OH－_的总数等于这种金属离子所带的_正电荷_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的__正电荷__的总数等于酸根离子所带的__负电荷_的总数。

2.电解质电离方程式的书写规律：(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H ＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

(2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。

如CH3COOH CH3COO+H+、NH3.H2O NH4++OH。

(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S电离方程式为H2S H ＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

多元弱碱分步电离一步写。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

新知预习：1．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子，该类离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。

2.离子方程式:(1)定义是用实际参加反应的离子符号表示反应的式子；(2)离子方程式的特点①只表示实际发生反应的离子和其他物质；②不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可以表示所有同一类型的离子反应；(3)离子方程式的书写除了应遵守质量守恒定律外，还应遵守电荷守恒。