课时作业氧化还原反应
《主题二 第一节 氧化还原反应》作业设计方案-中职化学高教版21通用类
《氧化还原反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能：1. 理解和掌握氧化还原反应的基本概念；2. 能够判断和理解氧化还原反应的本质；3. 掌握一些常见的氧化还原反应实例，并能解释生活和生产中的氧化还原反应现象。
二、作业内容1. 选择一个具体的氧化还原反应实例，通过分析其反应物和生成物的化合价变化，说明氧化还原反应的本质；2. 结合化学教材中提供的氧化还原反应图示，通过小组讨论，归纳出氧化还原反应的规律；3. 完成一份作业，阐述氧化还原反应在日常生活和生产中的应用，并说明其原理；4. 完成一份自我评价表，总结自己在本次作业中的收获和不足。
三、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭；2. 作业字迹工整，语言流畅；3. 针对性和应用性强，能够结合实际生活和生产中的氧化还原反应现象进行分析和解释。
四、作业评价1. 作业完成情况：学生是否按时提交作业，作业内容是否符合要求；2. 作业质量：学生能否正确理解和掌握氧化还原反应的基本概念和本质，能否正确分析和解释氧化还原反应的现象，作业中的语言表达是否清晰明了；3. 团队协作：小组讨论是否积极，是否能共同协作得出结论；4. 自我评价：学生是否对自己的学习成果进行了反思和总结，能否提出自己的疑惑和问题。
五、作业反馈1. 针对学生作业中存在的问题和错误，及时与学生沟通，帮助其纠正和改进；2. 根据学生的作业反馈，对课堂教学内容和方法进行反思和调整，以提高教学质量；3. 对优秀作业进行展示和表扬，激励学生继续努力和提高。
通过本次作业，希望学生能够更加深入地理解和掌握氧化还原反应的基本概念和本质，能够将其应用于实际生活和生产中，提高自己的化学素养和应用能力。
同时，也希望学生能够积极参与到小组讨论和自我评价中，培养自己的团队协作能力和反思能力。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标1. 巩固学生对氧化还原反应基本概念的理解；2. 提高学生解决实际化学问题的能力；3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
氧化还原反应方程式的配平 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学苏教版
课时作业1：4.2.2 氧化还原反应方程式的配平学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共9小题）1.(3分)O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )A.配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2OB.每生成1 mol I2转移电子2 molC. O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的2.(3分)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3−―→AsO43−＋SO42−＋NO↑＋__(未配平)，下列说法错误的是( )A.配平后水的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D.氧化产物为AsO43−和SO42−3.(3分)根据下表信息，下列叙述中正确的是( )A.第①组反应中的氧化产物一定只有FeCl3B.氧化性强弱比较：KMnO4>O2>Fe3＋>Cl2>Fe2＋C.还原性强弱比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为164.(3分)在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KMnO4＋HCl(浓)―→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列叙述中正确的是( )A.反应中KMnO4被氧化B. HCl发生还原反应C.每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶55.(3分)有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式：________MnO4−＋________H＋＋________e－===________Mn2＋＋________H2O该反应方程式的配平化学计量数是( )A. 1，8，4，1，4B. 2，16，5，2，8C. 1，6，5，1，3D. 1，8，5，1，46.(3分)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4−＋________Fe2＋＋________H＋===________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列说法正确的是( )A.MnO4−是氧化剂，Fe3＋是还原产物B. Mn2＋的还原性强于Fe2＋C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4D.生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子7.(3分)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
课时作业1：氧化还原反应方程式的配平
第12讲氧化还原反应方程式的配平1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是()A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2B．高铁酸钾中铁显＋6价C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－4D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质答案 C解析根据质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒配平方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。
上述反应中ClO－为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故A正确；高铁酸钾中铁显＋6价，故B正确；由上述反应可知，Fe(OH)3为还原剂，FeO2－4为氧化产物，故不能比较Fe(OH)3和FeO2－4的氧化性，故C错误；因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且能净水，故D正确。
2．(2021·武汉调研)根据下表信息，下列叙述中正确的是()A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl答案 C解析若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；该反应中H2O2作还原剂，氧元素化合价由－1价升高到0价，则生成1 mol的O2将有2 mol的电子转移，故B 错误；该反应中，锰元素价态从＋7价降到＋2价，氯元素价态从－1价升到0价，反应的方程式为：2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化学计量数为16，故C正确；该反应的方程式为：KClO 3＋6HCl===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，KClO 3中氯元素价态从＋5价降到0价，HCl 中部分氯元素价态从－1价升到0价，生成的Cl 2中有56是氧化产物，16是还原产物，氯化钾不是还原产物，故D 错误。
2022化学新高考(双选版)课时作业(五) 氧化还原反应
课时作业(五)氧化还原反应1．(2020·淄博一模)化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是()A B C D“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能铝粉与强碱溶液反应放热长征五号火箭发射用“天眼”接收宇宙中的射电信号D[锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；长征五号运载火箭采用液氢、液氧作为推进剂，发射过程涉及氧化还原反应，故不选C；用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。
]2．(2020·黑龙江哈尔滨三中月考)次氟酸(又名氟氧酸)是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应：F2＋H2O===HOF＋HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是()A．氟单质与水反应制氧气B．钠与水反应制氢气C．氯气与水反应制次氯酸D．过氧化钠与水反应制氧气A[HOF中F元素为－1价、H元素为＋1价、O元素为0价，HF中F元素为－1价、H元素为＋1价，反应F2＋H2O===HOF＋HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂。
A项，F2与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，该反应中F元素由0价降低至－1价，F2为氧化剂，O元素由－2价升高至0价，H2O为还原剂，被氧化，符合题意。
B项，Na 与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应中Na元素由0价升高至＋1价，Na为还原剂，H元素由＋1价降低至0价，H2O为氧化剂，被还原，不符合题意；C项，Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意；D项，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意。
人教版高中化学必修一课时作业：第2章第3节《氧化还原反应》第2课时
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A ．钢铁的腐蚀B ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C ．食物腐败D ．燃放烟花【解析】 钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。
【答案】 B2．(2012·十堰高一质检)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( ) A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 B ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ C ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ D ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3【解析】 根据化合价变化可以判断出，四个选项中的还原剂依次为H 2O 、Zn 、C 、Al 。
【答案】 A3．已知在某温度时发生如下三个反应： ①C ＋CO 2===2CO ； ②C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2； ③CO ＋H 2O===CO 2＋H 2由此可判断，在该温度下，C 、CO 、H 2的还原性的顺序是( ) A ．CO>C>H 2B ．CO>H 2>CC ．C>H 2>COD ．C>CO>H 2【解析】 根据还原性：还原剂>还原产物判断。
反应①中，还原剂是C ，还原产物是CO ，则还原性C>CO ；同理，反应②中，还原性C>H 2；反应③中，还原性CO>H 2；则还原性为：C>CO>H 2。
【答案】 D4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．2H 2O=====电解O 2↑＋2H 2↑【解析】 A 项不是氧化还原反应；B 项H 2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C 项中只有NO 2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D 项中水既作氧化剂又作还原剂。
鲁科版化学必修1课时作业附答案：氧化还原反应
课时分层作业(十一)(建议用时：25分钟)[学业达标练]1．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OB．3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．Cl2＋H2O HCl＋HClOA[B中Fe、H两元素化合价有变化；C中氮元素化合价有变化；D中氯元素化合价有变化。
]2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应C[部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B项不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应，C项一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反应，D项一定没有电子的转移。
]3．黑火药爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
在该反应中，被还原的元素是( )A．N B．CC．N和S D．N和CC[被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
]4．下列说法中正确的是 ( )【导学号：42482061】A．在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原B5．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应A[A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。
]6．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．3∶2B[H2S中硫元素化合价升高：H2S－2→S，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2S O＋43→S，发生还原反应被还原。
人教版高中化学必修第一册课时作业5 氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应[学业达标]1．氧化还原反应的实质是( ) A ．元素化合价发生变化 B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( ) A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B ．反应中一定所有元素的化合价均发生变化 C ．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应 D ．置换反应一定是氧化还原反应3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( ) A ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O B ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )A ．Fe 3＋―→Fe 2＋B ．Mn 2＋―→MnO －4C ．Cl －―→Cl 2D ．N 2O 3―→HNO 25．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 36．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )7．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )9．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑10．已知CaH 2中Ca 为＋2价，对于CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法正确的是( )A ．H 2都是还原产物B ．H 2都是氧化产物C ．CaH 2中的氢元素既被氧化又被还原D ．氧化产物与还原产物的质量比为1 1 11．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是( )A ．图中的反应物都是化合物B ．该反应属于置换反应C ．该反应属于非氧化还原反应D ．该反应不符合质量守恒定律12．选择符合下列要求的化学反应，并把相应的字母填入括号内。
21高考化学课标全国一轮课时作业8 氧化还原反应方程式的配平及计算 含解析
课时作业(八)氧化还原反应方程式的配平及计算1．(2019·河北邯郸质检)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是()A．＋6B．＋3C．＋2D．0B[反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4，S化合价从＋4变为＋6，化合价升高2价，设Cr元素在产物中的化合价为x价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6，则化合价降低：6－x，根据电子转移守恒可得：24×10－3L×0.05 mol/L×(6－4)＝20×10－3L×0.02 mol/L×2×(6－x)解得：x＝＋3。
]2．(2019·山西六校联考)NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．中的粒子是OH－C[Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，则配平后的化学方程式为：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，由此可知C正确。
] 3．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为() A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2B[设反应中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，则转移电子的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，根据得失电子守恒，由4H＋＋NO－3＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4 mol，与Fe2＋、Fe3＋结合的NO－3的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，所以参加反应的n(Fe)＝5 mol，参加反应的n(HNO3)＝16 mol 。
2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册课时作业：4.2.2 氧化还原反应方程式的配平含解析
课时作业22 氧化还原反应方程式的配平一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．在反应C ＋CO 2=====△2CO 中，氧化剂是（ ）A ．CB ．CO 2C ．C 和CO 2D ．CO2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（ ）A ．F －、I －、S 2－B ．Fe 3＋、MnO －4 、NO －3C ．ClO －4 、MgD ．Cl 2、Fe 3＋、Al3．实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A ．Cu →CuSO 4B ．CO 2→COC ．KClO 3→O 2D ．Fe 2O 3→Fe4．在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是（ ）A ．CO 2气体通入石灰水：CO 2＋Ca （OH ）2===CaCO 3↓＋H 2OB ．SO 2通入氢硫酸溶液：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．CO 气体通入盛有灼热CuO 的试管中：CO ＋CuO=====△CO 2＋CuD ．将氨气通入硝酸中：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 35．在KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 的反应中，当有6mol 电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（ ）A ．4∶1B ．1∶5C ．5∶1D ．1∶46．在一定条件下，RO n －3 和氟气可发生如下反应：2RO n －3 ＋F 2＋4OH －===2RO 2－4 ＋2F－＋2H 2O ，从而可知在RO n －3 中，元素R 的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋77．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为：Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH===2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O ，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）A ．铁元素被氧化，氮元素被还原B ．氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4C ．反应中转移电子数为生成K 2FeO 4的6倍D ．K 2FeO 4具有氧化杀菌作用二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
课时作业17：氧化还原反应的计算及方程式的配平
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．某碘盐(含KIO3)溶解于水，滴加KOH溶液使之显碱性，若通入氯气可以生成K3H2IO6，关于该反应的说法错误的是()A．碘盐中碘元素被氧化B．Cl2的氧化性强于IO－3C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．转移1 mol电子时，有0.5 mol K3H2IO6生成答案C解析向碘酸钾(KIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到K3H2IO6，反应中I元素的化合价由＋5价升高为＋7价，Cl元素的化合价由0降低为－1价，反应的离子方程式为IO－3＋Cl2＋4OH－===H2IO3－6＋2Cl－＋H2O。
I元素的化合价升高，则在该反应中碘元素被氧化，故A正确；该反应中IO－3作还原剂，Cl2作氧化剂，Cl2的氧化性强于IO－3，故B正确；根据方程式可知，IO－3作还原剂，Cl2作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故C错误；反应中生成 1 mol K3H2IO6转移1 mol×(7－5)＝2 mol电子，则反应中转移1 mol电子时，有0.5 mol K3H2IO6生成，故D正确。
2．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
下列有关叙述不正确的是()A．每转移2 mol电子，就有1 mol乙二酸被还原B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅答案A解析乙二酸中碳元素的化合价为＋3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为＋4价，化合价升高，是被氧化而不是被还原，故A错误；根据配平的离子方程式可知，氧化剂是高锰酸根，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5，故B 正确；酸性高锰酸钾溶液可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C 正确；蓝墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D 正确。
高考化学二轮复习课时作业：专题1第3讲 离子反应 氧化还原反应 〖无忧资源〗
课时作业3 离子反应 氧化还原反应一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )解析：D 项发生的反应为2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，属于氧化还原反应；A 、C 项为物理变化；B 项为非氧化还原反应。
答案：D2．(2011·南京学情分析)下列离子方程式中正确的是( ) A ．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl 2：Cl 2＋OH －===Cl －＋HClOB ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：本题考查离子方程式的书写。
氯气与烧碱反应，产物是NaClO ，而不是HClO ，A 项错误；实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应，因为Al(OH)3不溶于弱碱，B 项正确；电解饱和MgCl 2溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，C 项错误；D 项电荷不守恒，错误。
答案：B3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A ．甲、乙B ．甲、丙C．乙、丙D．丙、丁解析：水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O2的反应。
水作氧化剂的反应是＋1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。
各个反应的方程式及水的作用分析如下表：化学方程式是否是氧化还原反应水的作用甲SO3＋H2O===H2SO4不是非氧化剂，非还原剂乙Cl2＋H2O===HCl＋HClO 是非氧化剂，非还原剂丙3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 是非氧化剂，非还原剂丁2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是氧化剂答案：C4．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( )①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)A．①③B．②④C．①④D．②③解析：本题考查的是有关Cu与浓、稀硝酸反应中的相关问题，难度中等。
【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：2-3-1氧化还原反应(含解析)
课时作业11氧化复原反响时间：45分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，共 48 分 )1． (双选题 )以下各项所述的关系正确的选项是()A．有电子转移是氧化复原反响的实质，有元素化合价的变化是氧化复原反响的外观表现B．一种物质被氧化，必定有一种物质被复原D．氧化反响就是获得或倾向电子的反响，复原反响就是失掉或偏离电子的反响分析：氧化复原反响的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和复原是氧化复原反响的两个方面，它们同时存在，同时消逝，只需有氧化的过程，就必定有复原的过程存在，所以 B 也正确，一种物质获得或倾向电子，这类物质就被复原或说发生了复原反响，此中元素的化合价就会降低；一种物质失掉或偏离电子，这类物质就被氧化或说发生了氧化反响，此中元素的化合价就会高升。
所以 C、 D 都不对。
答案： AB2． (双选题 )以下对氧化复原反响的剖析中合理的是()A ． Mg 变为 MgO 时化合价高升，失掉电子，所以Mg 在该反响中被复原了B ． KMnO 4受热分解， Mn 元素化合价一方面高升，一方面降低，所以Mn 元素既被氧化又被复原C．CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4不属于氧化复原反响通电D ．反响 2H2O=====2H 2↑＋ O2↑， H2O 中元素的化合价既有高升，又有降低分析：A 中镁失掉电子被氧化了而不是被复原了； B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有高升，所以锰元素只被复原，没被氧化； C 中没有元素化合价的变化，不是氧化复原反应； D 中氧元素的化合价高升了，氢元素的化合价降低了。
答案： CD3． (双选题 )以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是()分析：考察氧化复原反响电子转移的表示方法，解题时第一找出变价元素，确立其起落规律，而后依照得失电子数量相等的规律，标出电子转移的数量。
【备战2014高考化学】课时作业5氧化还原反应
课时作业(五)一、选择题1．(2012·潍坊模拟)下列说法正确的是( ) A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2＋―→Fe 3＋的转化，必须加入氧化剂答案 D解析 Fe 2＋既有氧化性又有还原性，MnO －4具有氧化性，A 项错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B 项错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C 项错；Fe 2＋―→Fe 3＋，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D 项对。
2．(2012·浙江联考)已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是( ) A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol 答案 C解析 OCN －中C 显＋4价，N 显－3价，反应中只有N 和Cl 的化合价改变，根据OCN －12N 2、Cl 2 2Cl －，由得失电子守恒：2n (Cl 2)＝3n (OCN －)，可知6 mol Cl 2完全反应，有4 mol OCN －被氧化，C 项对。
3．(2012·陕西西安质检)下列对反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法中正确的是 ( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移答案 A解析该反应中电子转移情况为：3NO2＋H2O===2HN失2×e－O3＋N得2e －O。
氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A项对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B项错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C项错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D项错。
课时作业2：氧化还原反应
课时作业2：2第1课时氧化还原反应基础巩固1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上显现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价(铁锈成分要紧为Fe2O3)。
答案C2．盐酸在不同的反应中，能够分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现在有如下三个反应，有关判定正确的是()①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O通电③2HCl=====解析反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性；反应③中HCl既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。
答案C3．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2高温2COB．CO2＋C=====高温Al2O3＋2FeC．Fe2O3＋2Al=====D．CO2＋NaOH===NaHCO3解析A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价差不多上降低的，因此FeCl3和CO2都发生还原反应；C项Al价态升高，发生氧化反应，D项不是氧化还原反应。
答案C4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO－4C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
答案A5．下列电子转移表示正确的是()解析A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子数为12e－；D项，双线桥的起始位置不当。
2019年高中化学 第二章 第3节 氧化还原反应的概念课时作业(含解析)新人教版必修1
第三节氧化还原反应A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是( )A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)5.下列说法中,正确的是( )A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.H2+CuO Cu+H2O7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜8.已知有反应Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。
《有机化学基础》课时作业1：2.1.2 消去反应 氧化还原反应
[基础过关]一、消去反应及判断1．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是( )①2-氯丁烷 ②2-氯-2-甲基丙烷 ③1-氯丁烷④2-氯-2-甲基丁烷A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④答案 C解析 2-氯-2-甲基丙烷消去只生成2-甲基丙烯；1-氯丁烷消去只生成1-丁烯。
2．下列有机化学反应的化学方程式正确的是( )A ．CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O B ．C 2H 5Br ＋NaOH ――→水C 2H 5OH ＋NaBrD ．CH 3CH===CH 2＋Cl 2Cl —CH 2CH===CH 2＋HCl答案 B3．从下列反应物到生成物，反应类型属于消去反应的是( )A ．R —CH 2—CH 2OH ―→RCHCH 2答案 A4.C4H10O甲―————―→H2SO4(浓)，△或Al2O3，△C4H8乙――————→Br2溶剂CCl4C4H8Br2丙，丙的结构简式不可能是()A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2Br答案 B二、氧化反应和还原反应5．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂。
在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，在产物中可能有乙酸的是()A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)3CH3C．CH2===CHCH===CH2D．CH3CH2CH===CHCH2CH3答案 A6．下列反应中属于氧化反应的是()A．①④⑤B．②③C．①②④D．②③⑤答案 A7．以乙醇为原料，用下述六种类型的反应来合成乙二酸乙二酯()，其中正确的顺序是()①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥答案 C三、有机物结构与反应类型的关系8．卤代烃RCH2CH2X中化学键如下，则下列说法中正确的是()A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②答案 B解析本题考查了卤代烃RCH2CH2X发生水解反应和消去反应时断键的位置。
红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)课时作业5 氧化还原反应
课时作业5氧化还原反应一、选择题1．下列说法正确的是()A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：HClO的氧化性强，A错误；氧化还原反应中，氧化性是氧化剂大于氧化产物，则氧化性Cu2＋>Fe2＋、Fe3＋>Cu2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－>B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。
答案：B2．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．反应①②③④⑤中有非氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析：①反应有氯气生成，②反应有氯化钙、次氯酸钙生成，③过氧化氢分解生成水和氧气，④反应生成单质氧气，⑤反应生成Mn 和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中氧元素的化合价由－1价升高为0，④中氧元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应①由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。
答案：B3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的。
2022届高三化学一轮复习课时作业练习第二章 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
1．已知在碱性溶液中可发生反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO n－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。
答案：D2．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
则X为()A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O5解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
答案：C3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。
下列叙述正确的是() A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D．中的粒子是OH－解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。
答案：C4．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3＋＋―→＋＋A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na 2S 4O 6(硫元素为＋2.5价)是生成物。
课时作业6 氧化还原反应
课时作业6 氧化还原反应时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分)1．(2011·宜昌三峡高中测控)下列叙述正确的是( ) A ．元素的单质都可以由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C ．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D ．含有最高价元素的化合物不一定具有氧化性解析：金属单质不能由氧化该元素的化合物来制得，得电子多少不是判断氧化性强弱的依据，Fe 2＋可以被氧化，A 、B 、C 项错，D 项正确。
答案：D2．(2011·汕头模拟)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( ) A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．将Mg(HCO 3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知K sp [Mg(OH)2]>K sp (MgCO 3)解析：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 不属于4种基本反应类型中的任何一种，B 项正确。
N 元素显＋4价的氧化物有NO 2、N 2O 4、Mg(OH)2的溶度积比MgCO 3的小。
答案：B3．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br －一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2＋、Br －均被完全氧化A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④答案：B4．向100 mL FeBr 2溶液中通入Cl 2 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c (Br －)＝c (Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是( )A ．0.75 mol/LB ．1.5 mol/LC ．2 mol/LD ．3 mol/L答案：C5．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A ．NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4答案：AB6．研究发现CuSO 4和FeS 2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是( )A ．FeS 2中的硫元素全部被氧化B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移C ．产物中SO 42－有一部分是氧化产物D ．FeS 2只用作还原剂 答案：C7．(2011·武汉调考)在100 mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。
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课时作业 氧化还原反应时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每题有1－2个选项符合题意)1．下列各项所述的关系正确的是 ( )A ．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B ．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原C ．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D ．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应答案：AB 解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A 正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B 也正确，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。
所以C 、D 都不对。
2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被还原了B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低答案：CD 解析：A 中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( ) 答案：BC 解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。
4．已知有反应BrO －3＋5Br －＋6H ＋===3Br 2＋3H 2O 。
下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是 ( )A ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OC ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O答案：D 解析：题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br ，本题属于反应的归类问题。
5．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 ( )答案：A 解析：化学反应的分类应按照一定的标准。
除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。
四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。
6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ( )A ．碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物B ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡D ．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射答案：BD 解析：A 、B 、C 、D 四项发生反应的化学方程式分别为：A 项：Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaClB 项：CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋CuC 项：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OD 项：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4通过分析元素化合价升降结果可知A 、C 项中无元素化合价发生变化，B 、D 项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
7．在KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2＋3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A ．1∶6B ．6∶1C ．1∶5D ．5∶1答案：D 解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变为它们的中心价态。
KClO 3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl 中的氯元素由－1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为5∶1，故正确答案为D 。
8．P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O===3KH 2PO 2＋PH 3中 ( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原答案：C 解析：P 0 ―→KH 2P ＋1O 2；P 0 ―→P －3H 3，P 在反应中化合价从0降到－3，被还原，同时从0升高到＋1，被氧化，故P 单质既被氧化又被还原。
9．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑答案：A 解析：A 项Cl 元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl 元素的化合价由0降低到－1，被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。
10．下列反应属于非氧化还原反应的是 ( )A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2B ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2OC ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OD ．Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O答案：CD 解析：观察元素的化合价，没有变化的反应就是非氧化还原反应。
11．下列反应中，氯元素被氧化的是 ( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2===2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2===2HCl答案：C 解析：氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C 项中氯元素的化合价从－1升高到0。
12．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是 ( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑答案：C 解析：在选项A 、B 、D 的三个反应中，水参加了反应，但在反应中既没有发生氧化反应，又没有发生还原反应。
而选项C 中的水发生氧化反应，与选项A 、B 、D 三个反应有本质的不同。
13．在2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2的反应中，被氧化的元素是 ( )A ．FeB ．BrC ．Fe 和BrD ．Cl答案：C 解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素。
上述反应中，Fe 元素从＋2价升高到＋3价，Br 元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe 和Br 元素。
二、非选择题(48分)14．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe 2O 3与CO 在高温下的反应：______________。
②KClO 3与MnO 2在高温共热条件下反应：__________________________________。
③H 2S 气体和SO 2气体反应生成S 和水：__________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
①Cu 和AgNO 3溶液：____________________________________________________。
②实验室制Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ：________________________________________________________________________。
③向FeCl 2溶液中通入Cl 2生成FeCl 3：_________________________________________。
答案：15．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A 图中用阴影部分表示反应：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。
写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式____________________________。
写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________________，其中水为________剂。
答案：(1)如图(2)分解 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 氧化(其他合理答案也可)16．有如下反应方程式：A ．CuO ＋H 2=====△H 2O ＋CuB ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2E ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OF．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2OG．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2H．HgS＋O2===Hg＋SO2按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原________________________________________________________________________ (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化________________________________________________________________________ (3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素________________________________________________________________________ (4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应________________________________________________________________________ (5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应________________________________________________________________________ (6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应________________________________________________________________________ (7)多种物质间，一种元素氧化两种元素________________________________________________________________________ (8)多种物质间，一种元素还原两种元素________________________________________________________________________ 答案：(1)A(2)G(3)B(4)C(5)F(6)E(7)D(8)H。