第一章焓变-反应热习题
课时作业25：1.1.1 焓变 反应热
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热题组一焓变和反应热概念的理解1．下列说法中正确的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓答案 C解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。
2．下列关于ΔH的说法正确的是()A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“－”答案 D解析A项，ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，错误；B项，ΔH ＞0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为“－”，正确。
题组二放热反应和吸热反应3．(2019·济宁月考)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．放热反应的发生无须任何条件B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．化学反应过程都伴随着能量的变化D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应答案 C解析放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH 的反应是放热反应，D项错误。
4．(2020·济南高二检测)已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案 C解析C项，放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M 和N的总能量，正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。
课时作业5：1.1.1 反应热 焓变
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变基础过关1．H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A．该过程中热能转化为化学能B．该过程中化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．该反应放热是因为成键过程放出能量2．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中放热是产生了新的能量C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。
下列物质反应时产生的热量为57.3 kJ的是() A．稀盐酸和稀NaOH溶液B．1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1 NaOH溶液C．500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液D．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液4．下列反应的热效应变化符合如图所示的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．乙醇燃烧C．铁粉与稀硫酸反应D．NaOH溶液与盐酸反应5．将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应6．已知：①2NO2(g)N2O4(g)ΔH1<0；②2NO2(g)N2O4(l)ΔH2<0。
下列能量变化示意图中，正确的是()能力提升7．下列说法正确的是()A．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应的反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B，放出a kJ能量9．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
焓变反应热练习题(精选题)
第一课时焓变、反应热练习题1、对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()A．反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B．反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的总焓C．反应物H2和O2所具有的总焓等于反应产物H2O所具有的总焓D．反应物H2和O2比反应产物H2O稳定2、在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：①化石燃料燃烧②强酸、强碱的中和反应③用C和H2O在高温下制水煤气④活泼金属和盐酸反应制氢气⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气⑥煅烧石灰石其中属于放热反应的有________________；属于吸热反应的有________________。
3、(2012·大连模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量4、(2012·西安高二检测)下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5、(2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol6、下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”7、已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a369则表中a为()A．404 B．260 C．230 D．2008、(2011·南京学业水平模拟)关于化学反应的说法错误的是()A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9、C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H 2(g)=====高温C(s)＋H 2O(g)是( )A ．放热反应，也是氧化还原反应B ．吸热反应，也是置换反应C ．既不是放热反应，也不是吸热反应D ．无法判断是放热反应还是吸热反应10、[双选题]下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A ．氢气在氧气中燃烧B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 固体的反应C ．硫黄在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气的反应11、由图分析，下列说法正确的是( )A ．A →B ＋C 和B ＋C →A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A →B ＋C ΔH <0C ．A 具有的焓高于B 和C 具有焓的总和D ．A →B ＋C ΔH >0，则B ＋C →A ΔH <012、2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO 该反应变化过程中的能量变化如图所示。
高二化学选修4同步练习：1-1-1焓变_反应热
高中化学必修4 ——化学反应原理（概念全集）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。
反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。
2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。
[说明：①焓(H)是与物质的内能有关的物理量。
②△H的单位是kJ/mol或k J·mol1-。
【注意：△H的单位中mol1-的含义。
反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
】③任何化学反应都有反应热。
④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。
]4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
6. △H的符号与意义：由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的△H为“—”，△H＜0；而吸热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，故吸热反应的△H为“ + ”△H＞0。
见下图1-17. 热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
8. 热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。
⑴要在化学方程式的右边标出焓变(△H)，放热反应，△H为“—”，吸热反应，△H为“ + ”，△H的单位是：k J·mol1-或J·mol1-。
高中化学第一章第一节 焓变反应热(第2课时)课后达标检测 新人教版
第一章第一节（第2课时）[基础巩固]1．下列说法正确的是( )A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热解析：选B。
A.前者放出的热量多，错误；B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，正确；C.只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，能量变化才相同，错误；D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和1 mol水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，因此该反应不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，错误。
2．(2016·温州十校联合体月考)热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析：选C。
依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量。
特别要指明水的状态。
3．(2016·杭州六校联考)在做中和热测定实验时，应使用的仪器是( )①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯A．①③⑥B．②③⑤C．①②③⑥D．全部解析：选A。
第一章化学反应热精选 题
第一章化学反应热精选题一、选择题1. 已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O (g) △H 1 3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)＝2Fe(s)＋3H 2O (g) △H 2 2Fe(s)＋3/2O 2(g)＝Fe 2O 3(s) △H 3 2Al(s)＋3/2O 2(g)＝Al 2O 3(s) △H 42Al(s)＋Fe 2O 3(s)＝Al 2O 3(s)＋2Fe(s) △H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A ．△H 1＜0，△H 3＞0B ．△H 5＜0，△H 4＜△H 3C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 52. 已知反应2HI （g ） H 2(g) + I 2(g) △H=+11kJ·mol -1，1molH 2（g ）、1mol I 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI （g ）中化学键断裂时需吸收的能量（kJ ）为（ ）A.598B.576C.288D.2993. 下列说法不正确的是（ ）A ．反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B ．氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C ．达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D ．由自由能判据推出反应2CO(g) ==2C(s)＋O 2(g)在任何温度下都不能自发进行4. 已知2SO 2（g ）+ O 2（g ） 2SO 3（g ）；△H=－196.64kJ•mol -1，下列说法正确的是（ ）A ．该反应是吸热反应 B. SO 2燃烧热为196.64kJ•mol -1C ．在容器中充入1mol SO 2和0.5mol O 2充分反应，热变化为98.32kJD ．当有N A 个电子发生转移时，热变化为49.16kJ6．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的共有几组( )①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1；CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1； H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2； ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2；④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1；CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2；A.2 B ．3 C ．4 D ．56、H 2与O 2发生反应的过程用模型如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确．．．的是（ ）A ．过程Ⅰ是吸热过程B ．过程Ⅲ一定是放热过程C ．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D ． 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行7．【2015北京卷】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
高中化学(必修一)第一章 反应热与焓变练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。
向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。
下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。
相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
反应热和焓变练习题
课时做业1反应热战焓变之阳早格格创做一、采用题(每小题4分，共48分)1．下列道法中，精确的是()A．正在化教反应中爆收物量变更的共时，纷歧定爆收能量变更B．ΔH>0表示搁热反应，ΔH<0表示吸热反应C．搁热反应，使体系的温度降下；吸热反应，使体系的温度落矮D．死成物释搁的总能量大于反应物吸支的总能量时，ΔH<02．正在一化教反应中，其产品的总能量为60kJ，如果该反应是搁热反应，那么反应物的总能量应当是() A．50kJ B．20kJC．30kJ D．80kJ3．反应热是()A．博指化教反应历程中吸支的热量B．特指1mol反应物焚烧时搁出的热量C．没有管几物量反应搁出的热量皆是反应热D．热化教圆程式中标注的“±××kJ/mol”4．下列道法精确的是()A．反应热便是反应中搁出的能量B．正在所有条件下，化教反应的焓变皆等于化教反应的反应热C．由C(s，石朱)===C(s，金刚刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚刚石比石朱宁静D．等量的硫蒸气战硫固体分别真足焚烧，前者搁出的热量多5．石朱战金刚刚石皆是碳的单量，石朱正在一定条件下不妨转移为金刚刚石.已知12g石朱真足转移为金刚刚石时，要吸支E kJ的能量，下列道法中精确的是() A．石朱没有如金刚刚石宁静B．金刚刚石没有如石朱宁静C．等品量的石朱战金刚刚石真足焚烧，金刚刚石搁出的能量多D．等品量的石朱战金刚刚石真足焚烧，石朱搁出的能量多6．已知正在相共情景下，要使共一化教键断裂需要吸支的能量等于产死该化教键搁出的能量.下列道法精确的是()A．电解熔融的Al2O3不妨造得金属铝战氧气，该反应是一个搁出能量的反应B．火领会爆收氢气战氧气时搁出能量C．相共情景下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个搁热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢领会成氢气战氯气时需要吸支能量7．已知1g氢气真足焚烧死成火蒸气时搁出热量121kJ，且氧气中1mol O===O键真足断裂时吸支热量496kJ，火蒸气中1mol H—O键产死时搁出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸支热量为()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ8．已知反应A＋B===C＋D为搁热反应，对于该反应的下列道法中精确的是()A．A的能量一定下于CB．B的能量一定下于DC．A战B的能量总战一定下于C战D的能量总战D．果该反应为搁热反应，故没有必加热便可自动举止9．下列闭于反应热的道法精确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．C(s)＋12O2(g)===CO(g)反应热为110.5kJ·mol－1，证明碳的焚烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小取反应物所具备的能量战死成物所具备的能量无闭D．化教反应的反应热只取反应体系的初态战终态有闭，而取反应的道路无闭10．下列道法过失的是()①化教反应除了死成新物量中，还伴伴着能量的变更②搁热反应没有需要加热便能爆收③需要加热才搞爆收的反应皆是吸热反应④化教反应搁热仍旧吸热，决断于死成物具备的总能量战反应物具备的总能量的大小⑤反应物的总能量下于死成物的总能量时，爆收搁热反应⑥反应物的总能量矮于死成物的总能量时，爆收吸热反应⑦化教反应中的能量变更皆表示为热量的变更A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥11．下列变更中，属于吸热反应的是( )①液态火汽化 ②将胆矾加热形成红色粉终 ③浓H 2SO 4密释 ④KClO 3领会造O 2⑤死石灰跟火反应死老练石灰⑥CaCO 3下温领会 ⑦CO 2＋C =====下温2CO⑧Ba(OH)2·8H 2O 取固体NH 4Cl 混同 ⑨C ＋H 2O(g)=====下温CO ＋H 2⑩Al 取HCl 反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①④⑥⑧D ．①②④⑧⑨12．如图所示，下列道法精确的是( )A ．A ―→B ＋C 战B ＋C ―→A 二个反应吸支或者搁出的能量没有等B ．A ―→B ＋C ΔH <0C ．A 具备的能量下于B 战C 具备的能量的总战D ．A ―→B ＋C ΔH >0，则B ＋C ―→A ΔH <0二、非采用题(共4个小题，共52分)13．(10分)已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)，反应历程中能量变更如图所示，问：(1)a 、b 、c 分别代表什么意思？a．________；b.________；c.________.(2)该反应是搁热反应仍旧吸热反应？________，ΔH大于整仍旧小于整？________.14．(18分)如图所示，把试管搁进衰有25℃石灰火鼓战溶液的烧杯中，试管中启初搁进几块镁条，再用滴管滴进5mL的盐酸.试回问下列问题：(1)真验中瞅察到的局面是_________________________________________________.(2)爆收上述真验局面的本果是________________________.(3)写出有闭的离子圆程式：_____________________________.(4)由真验推知，MgCl2战H2的总能量________(挖“大于”、“等于”或者“小于”)镁条战盐酸的总能量.(5)如将本题中“25℃石灰火鼓战溶液”换成“20℃碳酸饮料”举止商量真验，真验(1)中瞅察到的另一局面是______________，其本果是_____________________________.15．(8分)正在一定条件下，A战B反应可死成C战D，其能量变更如下：A＋B反应物总能量为E1―-----------------------―→爆收反应A＋B===C＋D C＋D死成物总能量为E2(反应前)(反应后)(1)下列闭于反应A＋B===C＋D的道法精确的是()A．反应前后本子的种类战数目一定没有变B．该反应若有能量变更，则一定是氧化还本反应C．若该反应为搁热反应，则没有需加热反应便一定能自收举止D．反应物的总品量取死成物的总品量一定相等，且该反应按照能量守恒(2)若E1<E2，则该反应为________(挖“吸热”或者“搁热”)反应，该反应的反应热为________.16．(16分)下表中的数据是损害1mol物量中的化教键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回问(1)—(6)题.(1)下列物量自己具备的能量最矮的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最宁静的是()A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(挖“吸热”或者“搁热”)反应.(4)相共条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别取氢气反应，若消耗等物量的量的氢气时，搁出或者吸支热量最多的是___________.(5)若无表中的数据，您能精确回问出问题(4)吗？问：________，您的根据是___________________________________.(6)写出H2战Cl2反应的热化教圆程式：_______________________________.。
课时作业19：1.1.1焓变 反应热
第1课时焓变反应热1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量变化2．下列说法正确的是()A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定3．对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5．“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。
使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水6．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。
现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )A ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝＋98.3 kJ·mol －1D ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －17．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
高中化学选择性必修一第1章第1节 反应热 焓变 基础练习
第一课时反应热焓变基础练习题解析版1.某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是( )A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量2.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )A.为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关D.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值偏大3.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJC.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大4.下列说法正确的是（）A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定5.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )A.焦炭在高温下与水蒸气反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合D.铝热反应6.下列说法中正确的是（）A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时，△H>0;反应吸热时，△H<0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓7.下列反应属于吸热反应的是（）A.甲烷在空气中燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.碳与水蒸气的反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H28.下列反应中△H<0的是（）A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳D.实验室制备氢气9.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热△H=-57.3kJ·mol-1,下列反应放热为57.3kJ的是（）A.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B.稀盐酸与稀氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1molH2O10.对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法正确的是( ）A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中，化学能只转变为热能C.断开1moHH键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-C1键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量11.下列图示变化为吸热反应的是( )12.在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。
课时作业14：1.1.1焓变 反应热
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．选择题。
1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．下列化学反应属于吸热反应的是( )A．盐酸与烧碱溶液的反应B．Al与稀盐酸的反应C．C＋CO22COD．葡萄糖在人体内氧化分解3．已知反应X＋Y M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生4．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。
据此推断在相同条件下，下列说法不正确的是( )A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2所具有的总能量B．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D．将两份质量相等的碳完全燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法中正确的是( )A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( )A．N4与N2互称为同位素B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量7．由图分析，下面有关的叙述正确的是( )A．A B＋C和B＋C A两个反应吸收或放出的能量不等B．A B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A B＋C是吸热反应，则B＋C A必然是放热反应8．已知25 ℃、101 kPa下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ 的热量。
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第一章 第一节第1课时反应热焓变作业
第一节反应热第1课时反应热焓变课时作业选题表基础题组1.(2022·舟山期末检测)下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( B )A.NaHCO3与盐酸的反应B.灼热的炭与CO2的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.SO2的催化氧化2.雪是冬之精灵,在雪水冰的转化中,关于能量变化的叙述正确的是( B )A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH1>0,ΔH2<0C.ΔH1<0,ΔH2<0D.ΔH1<0,ΔH2>0解析:雪→水的过程需吸收热量,故ΔH1>0,水→冰的过程需放出热量,故ΔH2<0,选项B项正确。
3.下列说法错误的是( A )A.焓变就是反应热,其单位为kJ/molB.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量解析:在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变,故A 错误。
4.已知硫黄在空气中燃烧的化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g),生成1 mol SO2(g)可放出297.2 kJ 热量。
下列说法中不正确的是( D )A.1 mol S(g)在空气中完全燃烧放出的热量大于297.2 kJB.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和C.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出 148.6 kJ的热量D.在该反应中,若O2过量,S(s)可转化成SO3使反应放出的热量增多解析:A项,1 mol S(s)完全燃烧放热297.2 kJ,因固体气化吸热,则1 mol S(g)完全燃烧放出的热量大于297.2 kJ,正确;B项,硫燃烧反应是放热反应,则生成物[1 mol SO2(g)]所具有的能量低于反应物[1 mol S(s)+1 mol O2(g)]所具有的总能量,正确;C项,1 mol S(s)完全燃烧放热297.2 kJ,则 0.5 mol S(s)(16 g)燃烧放热148.6 kJ,正确;D项,不论O2是否过量,S(s)燃烧只生成SO2,错误。
第一章焓变反应热习题
第一章焓变反应热习题焓变反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，是热力学研究中的重要概念。
在本章中，我们将学习并解答一些与焓变反应热有关的习题，以加深对该概念的理解。
1. 在一个反应中，当物质的组成发生变化时，焓如何变化？请给出一个简单的例子。
答：在一个反应中，当物质的组成发生变化时，焓将发生变化。
例如，考虑燃烧反应：2C(s) + O2(g) → 2CO2(g)在这个反应中，两个碳原子与一个氧气分子结合形成两个二氧化碳分子。
这个反应是一个放热反应，焓发生了负变化。
这是因为反应前的化学键能量较高，而反应后的化学键能量较低，所以在反应中释放出了热量。
2. 如何计算焓变反应热？请列出计算式并解释每个符号的含义。
答：焓变反应热可以通过化学方程式和物质的热化学计量关系来计算。
计算式如下：ΔH = Σ(n乘以H)其中，ΔH代表焓变反应热，n代表物质的摩尔数，H代表物质的摩尔焓。
3. 通过燃烧甲烷(CH4)生成水(H2O)，计算该反应的焓变反应热。
已知甲烷的摩尔焓ΔHf = -74.9 kJ/mol，水的摩尔焓ΔHf = -285.8kJ/mol。
答：燃烧甲烷生成水的方程式为：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)根据计算式，我们可以计算焓变反应热。
甲烷的摩尔数为1，水的摩尔数为2，所以计算如下：ΔH = (1乘以-74.9 kJ/mol) + (2乘以-285.8 kJ/mol)ΔH = -74.9 kJ/mol - 571.6 kJ/molΔH = -646.5 kJ/mol所以，燃烧甲烷生成水的焓变反应热为-646.5 kJ/mol。
4. 当氧气中的气体摩尔数从2 mol增加到4 mol时，焓发生的变化为-120 kJ。
求氧气的焓变反应热。
答：假设氧气的焓变反应热为x kJ/mol。
根据题目中的信息，气体的摩尔数从2 mol增加到4 mol时，焓发生的变化为-120 kJ。
第一章焓变反应热习题
第一章：焓变反应热习题引言：焓变（ΔH）是化学反应过程中的一个重要概念，通常用来描述物质在化学反应中释放或吸收的热量。
焓变可以帮助我们了解化学反应的热力学特性，以及反应的方向与速率。
本文将介绍焓变反应热习题，帮助读者加深对该概念的理解。
1. 问题1：已知氢气与氧气发生反应生成水的焓变（ΔH1）为-572 kJ/mol。
若已知2 mol氢气和1 mol氧气化合生成水，求该反应释放的总热量。
解答：根据题目信息，已知焓变（ΔH1）为-572 kJ/mol，即生成1 mol水释放572 kJ的热量。
此外，题目给出2 mol氢气和1 mol氧气。
由于反应生成水的化学式为2H2 + O2 → 2H2O，因此需要将氢气的摩尔数乘以2.根据上述信息，可以计算反应释放的总热量：572 kJ/mol × 2 mol = 1144 kJ因此，该反应释放的总热量为1144 kJ。
2. 问题2：已知焦炉中的燃烧反应为C + O2 → CO2，该反应的焓变（ΔH2）为-394 kJ/mol。
若已知反应中有5 mol的C与10 mol的O2反应生成CO2，求该反应释放的总热量。
解答：根据焓变（ΔH2）的信息，每摩尔的反应物生成1 mol CO2时释放394 kJ的热量。
由题目给出，反应中有5 mol的C与10 mol的O2，因此需要根据摩尔比例确定反应物生成的CO2的摩尔数。
根据化学方程式，对于5 mol C需要10 mol O2，才能生成10 mol CO2。
因此，可以计算反应释放的总热量：394 kJ/mol × 10 mol = 3940 kJ因此，该反应释放的总热量为3940 kJ。
3. 问题3：已知乙醇在完全燃烧情况下生成二氧化碳和水，该反应的焓变（ΔH3）为-1367 kJ/mol。
若已知反应中有3 mol乙醇与10 mol氧气反应生成CO2和H2O，求该反应释放的总热量。
解答：根据焓变（ΔH3）的信息，每摩尔的乙醇燃烧生成的CO2和H2O释放1367 kJ的热量。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：反应热 焓变(课后习题)【含答案及解析】
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变课后篇素养形成必备知识基础练1.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐2.下列过程中,需要吸收能量的是()A.钠与水的反应B.H+Cl HClC.I2I+ID.S+O2SO2中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成 HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2的反应是放热反应。
3.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.ΔH越大,说明反应放出的热量越多C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定,A项错误。
对于反应放热,ΔH 越大,说明反应放出的热量越少,B项错误。
只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。
一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。
4.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。
B项中,干冰升华不属于化学反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。
C项中,氨水与醋酸的反应为放热反应,CO2与C的反应为吸热反应。
D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。
5.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.H2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量B.ΔH>0的化学反应C.形成化学键时放出862 kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析化学反应放热还是吸热,取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。
课时作业10：1.1.1 焓变 反应热
1.1.1 焓变 反应热一、单项选择题1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2．(2011年湖北英山一中月考)下列说法中，正确的是( ) A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关3．(2011年浙江新河高二月考)对于放热反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，下列说法中，正确的是( )A ．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B ．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C ．断开1mol H —H 键和1mol Cl —Cl 键所吸收的总能量大于形成1mol H —Cl 键所放出的能量D ．该反应中，化学能只转变为热能4．(2011年上海高三八校调研)下列有关反应能量变化图像的判断错误的是( )A ．Ⅰ可表示需加热的放热反应B ．Ⅱ可表示需加热的放热反应C ．Ⅲ表示爆炸反应D ．Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应 5．下列说法正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很易发生 ③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的大小④吸热反应在一定条件下也能发生A．①②B．②③C．①④D．③④6．下列说法正确的是( )A．化学变化中一定有能量的变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化B．放热反应在常温下都很容易发生，吸热反应必须要加热才能发生C．光合作用中所发生的化学反应，反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果找到合适的催化剂，就能在不消耗能源的条件下从水中获得氢气7．下列说法不正确的是( )A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化多少与其反应量无关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的8．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<09．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H 键断裂时吸收的热量为( )A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ10．(2011年北京东城区示范校综合练习)断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436kJ/mol F—F 153kJ/mol H—F 565kJ/mol下列说法正确的是( )A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－541kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量11．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多12．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定发生二、非选择题13．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀硫酸，试回答下列问题。
课时作业5：1.1.1焓变 反应热
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热课时作业1．下列说法不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol －1，H —N 键键能为391 kJ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。
则N≡N 键的键能是( )A ．431 kJ·mol －1B ．945.6 kJ·mol －1C ．649 kJ·mol －1D ．896 kJ·mol －13．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，下列关系式正确的是( )A ．Q 1＋Q 2>Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 3 练方法技巧 思维模型的运用4.已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a 、b 、c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH 大于零还是小于零？5．下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是( )A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
训练1焓变反应热
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应
1．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
2．下列反应属于吸热反应的是( ) A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．下列变化一定为放热的化学反应的是( )
A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
二、反应热、焓变
4．下列说法中正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
则( ) A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定
6．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )
A ．N 4的熔点比P 4高
B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量
C ．N 4是N 2的同系物
D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式
7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是
( )
A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)
ΔH ＝＋890 kJ·mol －1
B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1
D.12CH 4(g)＋O 2(g)===1
2
CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1
8．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
( )
A ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1
B ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(g)
ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1
9．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1
(a ＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是
( )
A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －1
，则a >b
C ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和
D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ 的热量 [能力提升]
10．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
别为
P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 11．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断开
1 mol N≡N键吸收的能量是( )
A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·mol－1
12．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C.1
2
N2(g)＋
3
2
H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D.1
2
N2(g)＋
3
2
H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
13．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程①的热化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)反应过程②的热化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]
14．化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol －1，H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即
)，则Q＝_______________________________________________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热
______kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)
的热化学方程式：______________________________________________________。
答案
1．C 2．D 3．D 4.C 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12．A 13．(1)A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1
(2)C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋Q 1 kJ·mol －1 (3)等于
14．(1)154 (2)154b 22.4 154a
44.8
(3)2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－66 kJ·mol －1
（注：范文素材和资料部分来自网络，供参考。
请预览后才下载，期待你的好评与关注。
）。