第一章焓变-反应热习题
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训练1焓变反应热
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应
1.下列说法不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.对于ΔH>0的反应,反应物的能量小于生成物的能量
C.放热反应都不需要加热就能发生
D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
2.下列反应属于吸热反应的是( ) A.炭燃烧生成一氧化碳
B.中和反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3.下列变化一定为放热的化学反应的是( )
A.H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B.ΔH>0的化学反应
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
二、反应热、焓变
4.下列说法中正确的是( ) A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2
则( ) A.ΔH2>ΔH1B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1=ΔH2D.无法确定
6.科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量,断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量,则 ( )
A .N 4的熔点比P 4高
B .1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量
C .N 4是N 2的同系物
D .1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式
7.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是
( )
A .2CH 4(g)+4O 2(g)===2CO 2(g)+4H 2O(l)
ΔH =+890 kJ·mol -1
B .CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =+890 kJ·mol -1
C .CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ·mol -1
D.12CH 4(g)+O 2(g)===1
2
CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-890 kJ·mol -1
8.由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量,1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量,则下列热化学方程式书写正确的是
( )
A .H 2(g)+1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH =-285.9 kJ·mol -1
B .H 2(g)+1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH =-241.8 kJ·mol -1 C .H 2(g)+1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH =+285.9 kJ·mol -1 D .H 2(g)+1
2
O 2(g)===H 2O(g)
ΔH =+241.8 kJ·mol -1
9.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ΔH =a kJ·mol -1
(a =-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是
( )
A .S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应
B .S(g)+O 2(g)===SO 2(g) ΔH =b kJ·mol -1
,则a >b
C .1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和
D .16 g 固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ 的热量 [能力提升]
10.白磷与氧气可发生如下反应:P 4+5O 2===P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
别为
P-P:a kJ·mol-1、P—O:b kJ·mol-1、P===O:c kJ·mol-1、O===O:d kJ·mol-1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 11.已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则断开
1 mol N≡N键吸收的能量是( )
A.431 kJ·mol-1B.945.6 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1D.869 kJ·mol-1
12.化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 ( )
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
13.根据下图所示,写出反应的热化学方程式并回答问题: