2018-2019学年天津一中高三(下)第四次月考化学试卷(4月份)-解析版

2018-2019学年天津一中高三（下）第四次月考化学试卷（4月份）

一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）

1.化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A. 煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料

B. 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源

C. 食品袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂

D. 华为手机 Mate20 外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料

2.下列实验操作、现象及所得出的结论戒解释均正确的是（）

选项实验操作现象结论戒解释

①用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，

点在 pH 试纸上试纸最终显蓝色

次氯酸钠溶液显碱

性

②向废 FeCl3 蚀刻液 X 中加入少

量的铁粉，振荡未出现红色固体X 中一定含 Cu2+

③将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴

入 NaOH 溶液中至不在有沉淀

产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4

溶液

白色沉淀变为蓝色沉淀未出现红色固

体

K SP：Cu（OH）2的

比 Mg（OH）2的小

④用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再

加入几滴 Cu（NO3）2浓溶液

迅速产生无色气体

形成Zn-Cu原电池加

快了制取 H2 的速率

A. ①

B. ②

C. ③

D. ④

3.用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法

正确的是（）

A. 该反应中氧化剂只有FeCl3

B. NaBH4的电子式为

C. NaBH4与稀硫酸不发生反应

D. 该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol

4.下列说法正确的是（）

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+

H++SO42−=BaSO4↓+H2O

B. 25℃时，加水稀释0.1mol⋅L−1NH4Cl，溶液中c(NH4+)

c(H+)⋅c(NH3⋅H2O)

不断增大

C. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为N A(N A为阿伏加德罗常数的

值)

D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3⋅

H2O其c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

5.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、

W．原子序数之和的1

2

．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，

M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化

剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）

A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 N

B. Y 与Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1：1

C. 化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. X 与Y 形成的化合物中，成键原子均满足 8 电子结构

6.室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入 HCl，

溶液中尿酸的浓度 c（HUr）不 pH 的关系如图所示。已知：K sp（NaUr）

=4.9×10-5，K a（HUr）=2.0×10-6．下列说法正确的是（）

A. 上层清液中，c(Ur−)=7.0×10−2mol⋅L−1

B. 当c(HUr)=c(Ur−)时，c(H+)>c(OH−)

C. 在M→N的变化过秳中，c(Na+)、c(Ur−)将逐渐减小

D. 当pH=7时，2c(Na+)=c(Ur−)+c(Cl−)

二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）

7.硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

Ⅰ．已知硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

（1）写出硼元素在周期表中的位置______

（2）将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的 pH 为 2～3 以制取硼酸 H3BO3，该反应的离子方秳式为______。

（3）由 MgCl2•7H2O 制备 MgCl2时，一定条件是______。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成 BI3，BI3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.2000g 粗硼制成的 BI3完全分解，将生成的 I2配制成 100mL 溶液，用酸式滴定管量取 10mL 碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用 0.3000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 18.00mL．（提示：I2+2S2O32-

=2I-+S4O6）滴定终点的现象为______，该粗硼样品的纯度为______%。

Ⅱ（5）已知：H3BO3的电离常数为 5.8×10-10，H2CO3的电离常数为 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加 0.1mol/L Na2CO3溶液，______（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

（6）H3BO3[也可写成 B（OH）3]可以通过电解 NaB（OH）4 溶液的方法制备。工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

①b 膜为______交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），写出产品室发生反应的离子方程式：______

理论上每生成 1mol H3BO3，阴极室可生成______L 气体（标准状况）

②N 室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为 a%______b%（填“＞”戒“＜”）。